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CLASS 12 CHEMISTRY · CHAPTER 5 · READ

Coordination Compoundsउपसहसंयोजन यौगिकCoordination Compounds

From Werner’s cobalt-ammine puzzle to why [Ti(H₂O)₆]³⁺ is violet — every NCERT section, rule and solved example of Chapter 5, with complexes you can rotate in 3D and tap atom by atom.वर्नर की कोबाल्ट-ऐम्मीन पहेली से लेकर संकुलों के रंग तक — अध्याय 5 का हर NCERT खंड, नियम और हल किया उदाहरण, 3D में घुमाने और परमाणु-दर-परमाणु टैप करने वाले संकुलों के साथ।Werner ki cobalt-ammine puzzle se complexes ke rang tak — Chapter 5 ka har NCERT section, rule aur solved example, 3D mein ghumane aur atom-by-atom tap karne wale complexes ke saath.

Didn’t understand a paragraph? Tap it (or its अ button) → हिंदी / Hinglish / Simple English.कोई पैराग्राफ़ समझ नहीं आया? उस पर (या अ बटन पर) टैप करें → English / Hinglish / Simple English।Koi paragraph samajh nahi aaya? Us par (ya अ button par) tap kijiye → हिंदी / English / Simple English.

👆 Words with a open our interactive diagram (tap any label for its name + meaning). 3D cards open a molecule you can rotate. 🧪 boxes are experiments you can do right here.👆 वाले शब्द पर टैप करें — इंटरैक्टिव डायग्राम खुलेगा (हर लेबल पर टैप = नाम + अर्थ)। 3D कार्ड = घुमाने वाला अणु मॉडल। 🧪 बॉक्स = यहीं करने वाले प्रयोग।👆 wale word par tap kijiye — interactive diagram khulega (har label par tap = naam + matlab). 3D card = ghumane wala molecule model. 🧪 box = yahin karne wale experiments.
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Diagrams in this chapterइस अध्याय के डायग्रामIs chapter ke diagrams

Werner's experiment: CoCl₃·xNH₃ + AgNO₃वर्नर का प्रयोग: CoCl₃·xNH₃ + AgNO₃Table 5.1 · 3DAnatomy of a coordination compound: K₄[Fe(CN)₆]उपसहसंयोजन यौगिक के भाग: K₄[Fe(CN)₆]§5.2Types of ligands: uni-, di-, poly- and ambidentateलिगन्ड के प्रकार: एकदंतुर, द्विदंतुर, बहुदंतुर, उभयदंती§5.2(c)Chelate ligands: the en ring and EDTAकीलेट लिगन्ड: en वलय और EDTA§5.2(c) · 3DShapes of coordination polyhedraसमन्वय बहुफलकों की आकृतियाँFig 5.1 · 3DHow an IUPAC name is built: K₃[Fe(CN)₆]IUPAC नाम कैसे बनता है: K₃[Fe(CN)₆]§5.3.2Isomerism in coordination compounds: the family treeउपसहसंयोजन यौगिकों में समावयवता: वंश-वृक्ष§5.4Geometrical isomers of [Pt(NH₃)₂Cl₂][Pt(NH₃)₂Cl₂] के ज्यामितीय समावयवFig 5.2 · 3DGeometrical isomers of [Co(NH₃)₄Cl₂]⁺[Co(NH₃)₄Cl₂]⁺ के ज्यामितीय समावयवFig 5.3 · 3DGeometrical isomers of [CoCl₂(en)₂]⁺[CoCl₂(en)₂]⁺ के ज्यामितीय समावयवFig 5.4 · 3Dfac and mer isomers of [Co(NH₃)₃(NO₂)₃][Co(NH₃)₃(NO₂)₃] के फलकीय और रेखांशिक समावयवFig 5.5 · 3DNCERT Examples 5.5 and 5.6 drawnNCERT उदाहरण 5.5 और 5.6 के चित्रEx 5.5, 5.6Optical isomers (d and l) of [Co(en)₃]³⁺[Co(en)₃]³⁺ के ध्रुवण समावयव (d और l)Fig 5.6 · 3DOptical isomers of cis-[PtCl₂(en)₂]²⁺समपक्ष-[PtCl₂(en)₂]²⁺ के ध्रुवण समावयवFig 5.7 · 3DStructural isomerism: linkage, coordination, ionisation, solvateसंरचनात्मक समावयवता: बंधनी, उपसहसंयोजन, आयनन, विलायकयोजन§5.4.3–5.4.6 · 3DVBT: [Co(NH₃)₆]³⁺ (inner orbital) vs [CoF₆]³⁻ (outer orbital)VBT: [Co(NH₃)₆]³⁺ (आंतरिक कक्षक) बनाम [CoF₆]³⁻ (बाह्य कक्षक)§5.5.1 · 3DVBT: [NiCl₄]²⁻ (sp³), [Ni(CN)₄]²⁻ (dsp²), [Ni(CO)₄] (sp³)VBT: [NiCl₄]²⁻ (sp³), [Ni(CN)₄]²⁻ (dsp²), [Ni(CO)₄] (sp³)§5.5.1 · 3DWhy d orbitals split: shapes vs ligand directionsd कक्षक क्यों विपाटित होते हैं: आकृति बनाम लिगन्ड की दिशा§5.5.4d orbital splitting in an octahedral crystal fieldअष्टफलकीय क्रिस्टल क्षेत्र में d कक्षकों का विपाटनFig 5.8 · 3DSpectrochemical series (NCERT order)स्पेक्ट्रमी रासायनिक श्रेणी (NCERT क्रम)§5.5.4d⁴ ion: weak field (high spin) vs strong field (low spin)d⁴ आयन: दुर्बल क्षेत्र (उच्च प्रचक्रण) बनाम प्रबल क्षेत्र (निम्न प्रचक्रण)§5.5.4d orbital splitting in a tetrahedral crystal fieldचतुष्फलकीय क्रिस्टल क्षेत्र में d कक्षकों का विपाटनFig 5.9Why [Ti(H₂O)₆]³⁺ is violet: a d–d transition[Ti(H₂O)₆]³⁺ बैंगनी क्यों: d–d संक्रमणFig 5.10Nickel(II) solutions with more and more enबढ़ते en के साथ निकल(II) विलयनFig 5.11 · 3DStructures of some homoleptic metal carbonylsकुछ होमोलेप्टिक धातु कार्बोनिलों की संरचनाएँFig 5.13 · 3DSynergic bonding in a metal carbonylधातु कार्बोनिल में संकर्मी आबंधनFig 5.14 · 3DImportance and applications of coordination compoundsउपसहसंयोजन यौगिकों का महत्त्व और अनुप्रयोग§5.7

3D molecules3D अणु मॉडल3D molecules

Experiments you can do hereयहीं करने वाले प्रयोगYahin karne wale experiments

🧪IUPAC name builderIUPAC नाम निर्माताMetal + ligands → formula, charge, name🧪Isomer explorerसमावयव एक्सप्लोररcis/trans, fac/mer, optical, linkage in 3D🧪Crystal-field electron fillerक्रिस्टल क्षेत्र इलेक्ट्रॉन भरावΔo vs P → high/low spin, unpaired e⁻, μ🧪Colour of complexesसंकुलों का रंगNCERT Table 5.3: absorbed vs seen colour
In this chapter (NCERT sections)इस अध्याय में (NCERT खंड)Is chapter mein (NCERT sections)
  1. 5.1Werner’s Theory of Coordination Compoundsवर्नर का उपसहसंयोजन यौगिकों का सिद्धांतWerner’s Theory of Coordination Compounds
  2. 5.2Definitions of Some Important Termsकुछ महत्त्वपूर्ण पदों की परिभाषाएँKuch Important Terms ki Definitions
  3. 5.3Nomenclature of Coordination Compoundsउपसहसंयोजन यौगिकों का नामकरणCoordination Compounds ka Naamkaran
  4. 5.3.1Formulas of Mononuclear Coordination Entitiesएकनाभिकीय समन्वय सत्ताओं के सूत्रMononuclear Coordination Entities ke Formulas
  5. 5.3.2Naming of Mononuclear Coordination Compoundsएकनाभिकीय उपसहसंयोजन यौगिकों का नामकरणMononuclear Coordination Compounds ka Naamkaran
  6. 5.4Isomerism in Coordination Compoundsउपसहसंयोजन यौगिकों में समावयवताCoordination Compounds mein Isomerism
  7. 5.4.1Geometric Isomerismज्यामितीय समावयवताGeometrical Isomerism
  8. 5.4.2Optical Isomerismध्रुवण समावयवताOptical Isomerism
  9. 5.4.3Linkage Isomerismबंधनी समावयवताLinkage Isomerism
  10. 5.4.4Coordination Isomerismउपसहसंयोजन समावयवताCoordination Isomerism
  11. 5.4.5Ionisation Isomerismआयनन समावयवताIonisation Isomerism
  12. 5.4.6Solvate Isomerismविलायकयोजन समावयवताSolvate Isomerism
  13. 5.5Bonding in Coordination Compoundsउपसहसंयोजन यौगिकों में आबंधनCoordination Compounds mein Bonding
  14. 5.5.1Valence Bond Theoryसंयोजकता आबंध सिद्धांतValence Bond Theory
  15. 5.5.2Magnetic Properties of Coordination Compoundsउपसहसंयोजन यौगिकों के चुंबकीय गुणCoordination Compounds ki Magnetic Properties
  16. 5.5.3Limitations of Valence Bond Theoryसंयोजकता आबंध सिद्धांत की सीमाएँVBT ki Limitations
  17. 5.5.4Crystal Field Theoryक्रिस्टल क्षेत्र सिद्धांतCrystal Field Theory
  18. 5.5.5Colour in Coordination Compoundsउपसहसंयोजन यौगिकों में रंगCoordination Compounds mein Rang
  19. 5.5.6Limitations of Crystal Field Theoryक्रिस्टल क्षेत्र सिद्धांत की सीमाएँCFT ki Limitations
  20. 5.6Bonding in Metal Carbonylsधातु कार्बोनिलों में आबंधनMetal Carbonyls mein Bonding
  21. 5.7Importance and Applications of Coordination Compoundsउपसहसंयोजन यौगिकों का महत्त्व और अनुप्रयोगCoordination Compounds ki Importance aur Applications
  22. Quick revisionझटपट दोहरावQuick revision
Start here — the 30-second ideaSome compounds hold a metal ion wrapped in a fixed team of molecules or ions — like K₄[Fe(CN)₆] or the [Co(NH₃)₆]³⁺ ion. The team members are ligands; each lends the metal a lone pair. This chapter asks four questions: (1) what do we call the parts and how do we name them? (2) in how many ways can the same team be arranged (isomers)? (3) why does the metal bond, and why are some complexes magnetic and coloured (VBT and CFT)? (4) where do we use them — from haemoglobin to gold extraction?यहाँ से शुरू कीजिए — 30 सेकंड का विचारकुछ यौगिकों में धातु आयन अणुओं या आयनों की एक निश्चित टीम से घिरा रहता है — जैसे K₄[Fe(CN)₆] या [Co(NH₃)₆]³⁺ आयन। टीम के सदस्य लिगन्ड हैं; हर एक धातु को एक एकाकी युग्म देता है। यह अध्याय चार प्रश्न पूछता है: (1) भागों को क्या कहते हैं और नाम कैसे लिखें? (2) एक ही टीम कितने तरीकों से व्यवस्थित हो सकती है (समावयव)? (3) धातु क्यों बंध बनाती है, और कुछ संकुल चुंबकीय व रंगीन क्यों हैं (VBT और CFT)? (4) इनका उपयोग कहाँ होता है — हीमोग्लोबिन से सोने के निष्कर्षण तक?Yahan se shuru kijiye — 30 second ka ideaKuch compounds mein metal ion molecules ya ions ki ek fixed team se ghira rehta hai — jaise K₄[Fe(CN)₆] ya [Co(NH₃)₆]³⁺ ion. Team ke members ligands hain; har ek metal ko ek lone pair deta hai. Yeh chapter chaar sawaal poochta hai: (1) parts ko kya kehte hain aur naam kaise likhein? (2) ek hi team kitne tareekon se arrange ho sakti hai (isomers)? (3) metal bond kyon banata hai, aur kuch complexes magnetic aur coloured kyon hain (VBT aur CFT)? (4) inka use kahan hota hai — haemoglobin se gold extraction tak?

5.1Werner’s Theory of Coordination Compoundsवर्नर का उपसहसंयोजन यौगिकों का सिद्धांतWerner’s Theory of Coordination Compounds

Alfred Werner (1866–1919), a Swiss chemist, was the first to explain the structures of coordination compounds. He prepared a series of cobalt(III) chloride–ammonia compounds and added excess AgNO₃ in the cold. Only some of the chloride came down as AgCl; the rest stayed in solution: 1 mol CoCl₃·6NH₃ (yellow) gave 3 mol AgCl, CoCl₃·5NH₃ (purple) gave 2, and both CoCl₃·4NH₃ (green) and CoCl₃·4NH₃ (violet) gave 1.स्विस रसायनज्ञ ऐल्फ्रेड वर्नर (1866–1919) ने सबसे पहले उपसहसंयोजन यौगिकों की संरचना समझाई। उन्होंने कोबाल्ट(III) क्लोराइड–अमोनिया यौगिकों की एक श्रेणी बनाई और ठंड में आधिक्य AgNO₃ मिलाया। केवल कुछ क्लोराइड AgCl के रूप में अवक्षेपित हुआ; बाकी विलयन में रहा: 1 mol CoCl₃·6NH₃ (पीला) से 3 mol AgCl, CoCl₃·5NH₃ (बैंगनी) से 2, और CoCl₃·4NH₃ (हरा) व CoCl₃·4NH₃ (बैंगनी) दोनों से 1।Swiss chemist Alfred Werner (1866–1919) ne sabse pehle coordination compounds ki structure samjhai. Unhone cobalt(III) chloride–ammonia compounds ki ek series banayi aur thand mein excess AgNO₃ dala. Sirf kuch chloride AgCl ban kar gira; baaki solution mein raha: 1 mol CoCl₃·6NH₃ (yellow) se 3 mol AgCl, CoCl₃·5NH₃ (purple) se 2, aur CoCl₃·4NH₃ (green) va CoCl₃·4NH₃ (violet) dono se 1.

Werner explained this (with conductivity data) by saying that six groups — NH₃ molecules, Cl⁻ ions or both — stay bonded to cobalt all the time, inside a unit that does not dissociate. Only the chloride OUTSIDE this unit is free to form AgCl (NCERT Table 5.1).वर्नर ने (चालकता आँकड़ों के साथ) समझाया कि छह समूह — NH₃ अणु, Cl⁻ आयन या दोनों — हर समय कोबाल्ट से जुड़े रहते हैं, एक ऐसी इकाई में जो वियोजित नहीं होती। केवल इस इकाई के बाहर का क्लोराइड AgCl बना सकता है (NCERT सारणी 5.1)।Werner ne (conductivity data ke saath) samjhaya ki chhah groups — NH₃ molecules, Cl⁻ ions ya dono — hamesha cobalt se jude rehte hain, ek aisi unit mein jo dissociate nahi hoti. Sirf is unit ke bahar wala chloride AgCl bana sakta hai (NCERT Table 5.1).

Werner's experiment: CoCl₃·xNH₃ + AgNO₃वर्नर का प्रयोग: CoCl₃·xNH₃ + AgNO₃Werner's experiment: CoCl₃·xNH₃ + AgNO₃NCERT Table 5.1 · 20 tappable parts · 3DOpen

Werner’s postulates: (1) In coordination compounds metals show two types of linkages (valences) — primary valence and secondary valence. (2) The primary valences are normally ionisable and are satisfied by negative ions. (3) The secondary valences are non-ionisable, satisfied by neutral molecules or negative ions; the secondary valence equals the coordination number and is fixed for a metal. (4) The ions/groups bound by secondary linkages have characteristic spatial arrangements — different coordination numbers give different coordination polyhedra.वर्नर की अभिधारणाएँ: (1) उपसहसंयोजन यौगिकों में धातुएँ दो प्रकार की संयोजकताएँ दिखाती हैं — प्राथमिक और द्वितीयक। (2) प्राथमिक संयोजकता सामान्यतः आयननीय होती है और ऋणायनों से संतुष्ट होती है। (3) द्वितीयक संयोजकता अन-आयननीय होती है, उदासीन अणुओं या ऋणायनों से संतुष्ट; यह समन्वय संख्या के बराबर और धातु के लिए निश्चित होती है। (4) द्वितीयक संयोजकता से जुड़े समूहों की विशिष्ट त्रिविम व्यवस्था होती है — भिन्न समन्वय संख्याएँ भिन्न समन्वय बहुफलक देती हैं।Werner ke postulates: (1) Coordination compounds mein metals do tarah ki valences dikhati hain — primary valence aur secondary valence. (2) Primary valence normally ionisable hoti hai aur negative ions se satisfy hoti hai. (3) Secondary valence non-ionisable hoti hai, neutral molecules ya negative ions se satisfy; yeh coordination number ke barabar aur metal ke liye fixed hoti hai. (4) Secondary valence wale groups ki khaas 3D arrangement hoti hai — alag coordination numbers alag coordination polyhedra dete hain.

Werner’s two valences in one linePrimary = ionisable = oxidation state = outside the bracket. Secondary = non-ionisable = coordination number = inside the bracket. In [Co(NH₃)₅Cl]Cl₂: primary 3 (Co³⁺), secondary 6.वर्नर की दो संयोजकताएँ एक पंक्ति मेंप्राथमिक = आयननीय = ऑक्सीकरण अवस्था = कोष्ठक के बाहर। द्वितीयक = अन-आयननीय = समन्वय संख्या = कोष्ठक के अंदर। [Co(NH₃)₅Cl]Cl₂ में: प्राथमिक 3 (Co³⁺), द्वितीयक 6।Werner ki do valences ek line meinPrimary = ionisable = oxidation state = bracket ke bahar. Secondary = non-ionisable = coordination number = bracket ke andar. [Co(NH₃)₅Cl]Cl₂ mein: primary 3 (Co³⁺), secondary 6.

Today the species inside the square bracket is called a coordination entity (complex), and the ions outside are counter ions. Werner also predicted that [Co(NH₃)₄Cl₂]⁺ should exist in two forms — the violet (cis) and the green (trans) CoCl₃·4NH₃ of the table. Rotate both octahedra in 3D: the same atoms, a different arrangement.आज कोष्ठक के अंदर की स्पीशीज़ को समन्वय सत्ता (संकुल) और बाहर के आयनों को प्रति आयन कहते हैं। वर्नर ने यह भी बताया कि [Co(NH₃)₄Cl₂]⁺ दो रूपों में होना चाहिए — सारणी के बैंगनी (समपक्ष) और हरे (विपक्ष) CoCl₃·4NH₃। दोनों अष्टफलकों को 3D में घुमाइए: वही परमाणु, अलग व्यवस्था।Aaj bracket ke andar ki species ko coordination entity (complex) aur bahar ke ions ko counter ions kehte hain. Werner ne yeh bhi bataya ki [Co(NH₃)₄Cl₂]⁺ do roopon mein hona chahiye — table ke violet (cis) aur green (trans) CoCl₃·4NH₃. Dono octahedra ko 3D mein ghumaiye: same atoms, alag arrangement.

NCERT Example 5.1 — assign secondary valencesMoles of AgCl precipitated per mole of compound with excess AgNO₃: (i) PdCl₂·4NH₃ → 2, (ii) NiCl₂·6H₂O → 2, (iii) PtCl₄·2HCl → 0, (iv) CoCl₃·4NH₃ → 1, (v) PtCl₂·2NH₃ → 0. Idea: the free Cl⁻ sit outside the bracket; whatever is left inside counts toward the secondary valence. (i) [Pd(NH₃)₄]Cl₂ → 4; (ii) [Ni(H₂O)₆]Cl₂ → 6; (iii) H₂[PtCl₆] → 6; (iv) [Co(NH₃)₄Cl₂]Cl → 6; (v) [PtCl₂(NH₃)₂] → 4.NCERT उदाहरण 5.1 — द्वितीयक संयोजकता बताइएआधिक्य AgNO₃ से प्रति मोल यौगिक अवक्षेपित AgCl के मोल: (i) PdCl₂·4NH₃ → 2, (ii) NiCl₂·6H₂O → 2, (iii) PtCl₄·2HCl → 0, (iv) CoCl₃·4NH₃ → 1, (v) PtCl₂·2NH₃ → 0। विचार: मुक्त Cl⁻ कोष्ठक के बाहर हैं; अंदर बचे समूह द्वितीयक संयोजकता बताते हैं। (i) [Pd(NH₃)₄]Cl₂ → 4; (ii) [Ni(H₂O)₆]Cl₂ → 6; (iii) H₂[PtCl₆] → 6; (iv) [Co(NH₃)₄Cl₂]Cl → 6; (v) [PtCl₂(NH₃)₂] → 4।NCERT Example 5.1 — secondary valence batayiyeExcess AgNO₃ se per mole compound gire AgCl ke moles: (i) PdCl₂·4NH₃ → 2, (ii) NiCl₂·6H₂O → 2, (iii) PtCl₄·2HCl → 0, (iv) CoCl₃·4NH₃ → 1, (v) PtCl₂·2NH₃ → 0. Idea: free Cl⁻ bracket ke bahar hain; andar bache groups secondary valence batate hain. (i) [Pd(NH₃)₄]Cl₂ → 4; (ii) [Ni(H₂O)₆]Cl₂ → 6; (iii) H₂[PtCl₆] → 6; (iv) [Co(NH₃)₄Cl₂]Cl → 6; (v) [PtCl₂(NH₃)₂] → 4.

Double salt vs complex. Both form when two or more stable compounds combine in a fixed ratio. But double salts — carnallite KCl·MgCl₂·6H₂O, Mohr’s salt FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O, potash alum KAl(SO₄)₂·12H₂O — dissociate completely into simple ions in water. A complex ion such as [Fe(CN)₆]⁴⁻ of K₄[Fe(CN)₆] does not break into Fe²⁺ and CN⁻.द्विक लवण बनाम संकुल। दोनों दो या अधिक स्थायी यौगिकों के निश्चित अनुपात में जुड़ने से बनते हैं। पर द्विक लवण — कार्नेलाइट KCl·MgCl₂·6H₂O, मोर लवण FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O, पोटाश फिटकरी KAl(SO₄)₂·12H₂O — जल में पूरी तरह सरल आयनों में वियोजित हो जाते हैं। K₄[Fe(CN)₆] का संकुल आयन [Fe(CN)₆]⁴⁻ Fe²⁺ और CN⁻ में नहीं टूटता।Double salt vs complex. Dono do ya zyada stable compounds ke fixed ratio mein judne se bante hain. Par double salts — carnallite KCl·MgCl₂·6H₂O, Mohr’s salt FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O, potash alum KAl(SO₄)₂·12H₂O — paani mein poori tarah simple ions mein toot jaate hain. K₄[Fe(CN)₆] ka complex ion [Fe(CN)₆]⁴⁻ Fe²⁺ aur CN⁻ mein nahi tootta.

Werner’s life in two linesWerner was the first to discover optical activity in coordination compounds, and in 1913 became the first inorganic chemist to win the Nobel Prize in Chemistry.वर्नर का जीवन दो पंक्तियों मेंवर्नर ने सबसे पहले उपसहसंयोजन यौगिकों में ध्रुवण घूर्णकता खोजी, और 1913 में रसायन का नोबेल पुरस्कार जीतने वाले पहले अकार्बनिक रसायनज्ञ बने।Werner ki life do lines meinWerner ne sabse pehle coordination compounds mein optical activity khoji, aur 1913 mein chemistry Nobel jeetne wale pehle inorganic chemist bane.

5.2Definitions of Some Important Termsकुछ महत्त्वपूर्ण पदों की परिभाषाएँKuch Important Terms ki Definitions

Tap each part of K₄[Fe(CN)₆] below to see its name. These terms come up in every question of the chapter.नीचे K₄[Fe(CN)₆] के हर भाग को टैप कीजिए और उसका नाम देखिए। ये पद अध्याय के हर प्रश्न में आते हैं।Neeche K₄[Fe(CN)₆] ke har part ko tap kijiye aur uska naam dekhiye. Yeh terms chapter ke har sawaal mein aate hain.

Anatomy of a coordination compound: K₄[Fe(CN)₆]उपसहसंयोजन यौगिक के भाग: K₄[Fe(CN)₆]Anatomy of a coordination compound: K₄[Fe(CN)₆]NCERT §5.2 · 7 tappable partsOpen

(a) Coordination entity: a central metal atom or ion bonded to a fixed number of ions or molecules — [CoCl₃(NH₃)₃] has cobalt surrounded by three NH₃ and three Cl⁻; other examples are [Ni(CO)₄], [PtCl₂(NH₃)₂], [Fe(CN)₆]⁴⁻ and [Co(NH₃)₆]³⁺. (b) Central atom/ion: the atom/ion to which ligands are bound in a definite geometry — Ni²⁺, Co³⁺ and Fe³⁺ in [NiCl₂(H₂O)₄], [CoCl(NH₃)₅]²⁺ and [Fe(CN)₆]³⁻. Central atoms/ions are also called Lewis acids.(क) समन्वय सत्ता: निश्चित संख्या में आयनों या अणुओं से जुड़ा केंद्रीय धातु परमाणु/आयन — [CoCl₃(NH₃)₃] में कोबाल्ट तीन NH₃ और तीन Cl⁻ से घिरा है; अन्य उदाहरण [Ni(CO)₄], [PtCl₂(NH₃)₂], [Fe(CN)₆]⁴⁻ और [Co(NH₃)₆]³⁺। (ख) केंद्रीय परमाणु/आयन: जिससे निश्चित ज्यामिति में लिगन्ड जुड़े हों — [NiCl₂(H₂O)₄], [CoCl(NH₃)₅]²⁺ और [Fe(CN)₆]³⁻ में Ni²⁺, Co³⁺ और Fe³⁺। इन्हें लूइस अम्ल भी कहते हैं।(a) Coordination entity: fixed number ke ions ya molecules se juda central metal atom/ion — [CoCl₃(NH₃)₃] mein cobalt teen NH₃ aur teen Cl⁻ se ghira hai; aur examples [Ni(CO)₄], [PtCl₂(NH₃)₂], [Fe(CN)₆]⁴⁻ aur [Co(NH₃)₆]³⁺. (b) Central atom/ion: jisse fixed geometry mein ligands jude hon — [NiCl₂(H₂O)₄], [CoCl(NH₃)₅]²⁺ aur [Fe(CN)₆]³⁻ mein Ni²⁺, Co³⁺ aur Fe³⁺. Inhe Lewis acids bhi kehte hain.

(c) Ligands: ions or molecules bound to the central atom/ion — Cl⁻, small molecules like H₂O or NH₃, larger ones like H₂NCH₂CH₂NH₂ or N(CH₂CH₂NH₂)₃, even macromolecules such as proteins. Unidentate ligands bind through one donor atom (Cl⁻, H₂O, NH₃); didentate through two (H₂NCH₂CH₂NH₂ = en, C₂O₄²⁻ = ox); polydentate through several — ethylenediaminetetraacetate, EDTA⁴⁻, binds through 2 N and 4 O (hexadentate). The number of donor atoms of one ligand is its denticity.(ग) लिगन्ड: केंद्रीय परमाणु/आयन से जुड़े आयन या अणु — Cl⁻, H₂O या NH₃ जैसे छोटे अणु, H₂NCH₂CH₂NH₂ या N(CH₂CH₂NH₂)₃ जैसे बड़े अणु, यहाँ तक कि प्रोटीन जैसे बृहदणु भी। एकदंतुर लिगन्ड एक दाता परमाणु से जुड़ते हैं (Cl⁻, H₂O, NH₃); द्विदंतुर दो से (H₂NCH₂CH₂NH₂ = en, C₂O₄²⁻ = ox); बहुदंतुर अनेक से — एथिलीनडाइऐमीनटेट्राऐसीटेट, EDTA⁴⁻, 2 N और 4 O से जुड़ता है (षट्दंतुर)। एक लिगन्ड के दाता परमाणुओं की संख्या उसकी दंतुरता है।(c) Ligands: central atom/ion se jude ions ya molecules — Cl⁻, H₂O ya NH₃ jaise chhote molecules, H₂NCH₂CH₂NH₂ ya N(CH₂CH₂NH₂)₃ jaise bade, yahan tak ki proteins jaise macromolecules bhi. Unidentate ligands ek donor atom se judte hain (Cl⁻, H₂O, NH₃); didentate do se (H₂NCH₂CH₂NH₂ = en, C₂O₄²⁻ = ox); polydentate kai se — ethylenediaminetetraacetate, EDTA⁴⁻, 2 N aur 4 O se judta hai (hexadentate). Ek ligand ke donor atoms ki ginti uski denticity hai.

Types of ligands: uni-, di-, poly- and ambidentateलिगन्ड के प्रकार: एकदंतुर, द्विदंतुर, बहुदंतुर, उभयदंतीTypes of ligands: uni-, di-, poly- and ambidentateNCERT §5.2(c) · 15 tappable partsOpen

When a di- or polydentate ligand uses two or more donor atoms to bind the same metal ion, the complex is a chelate and the ligand a chelating ligand. Chelate rings make a complex more stable than a similar complex with unidentate ligands. An ambidentate ligand ligand has two different donor atoms but uses only one at a time: NO₂⁻ binds through N (nitrito-N, M–NO₂) or O (nitrito-O, M–ONO); SCN⁻ through S (thiocyanato-S, M–SCN) or N (thiocyanato-N, M–NCS).जब द्वि- या बहुदंतुर लिगन्ड एक ही धातु आयन से दो या अधिक दाता परमाणुओं द्वारा जुड़ता है, तो संकुल कीलेट और लिगन्ड कीलेटकारी लिगन्ड कहलाता है। कीलेट वलय संकुल को एकदंतुर लिगन्ड वाले संकुल से अधिक स्थायी बनाते हैं। उभयदंती लिगन्ड में दो अलग दाता परमाणु होते हैं पर एक समय में एक ही उपयोग होता है: NO₂⁻ N से (नाइट्रिटो-N, M–NO₂) या O से (नाइट्रिटो-O, M–ONO); SCN⁻ S से (थायोसायनेटो-S, M–SCN) या N से (थायोसायनेटो-N, M–NCS)।Jab di- ya polydentate ligand ek hi metal ion se do ya zyada donor atoms se judta hai, to complex chelate aur ligand chelating ligand kehlata hai. Chelate rings complex ko unidentate ligand wale complex se zyada stable banati hain. ambidentate ligand ligand mein do alag donor atoms hote hain par ek time par ek hi use hota hai: NO₂⁻ N se (nitrito-N, M–NO₂) ya O se (nitrito-O, M–ONO); SCN⁻ S se (thiocyanato-S, M–SCN) ya N se (thiocyanato-N, M–NCS).

Chelate ligands: the en ring and EDTAकीलेट लिगन्ड: en वलय और EDTAChelate ligands: the en ring and EDTANCERT §5.2(c) · 9 tappable parts · 3DOpen

(d) Coordination number (CN): the number of ligand donor atoms directly bonded to the metal — 6 in [PtCl₆]²⁻ and 4 in [Ni(NH₃)₄]²⁺. In [Fe(C₂O₄)₃]³⁻ and [Co(en)₃]³⁺ the CN is 6 (three didentate ligands × 2). CN counts only σ bonds; π bonds, if any, are not counted. (e) Coordination sphere: the central atom and its ligands inside the square bracket; the ionisable groups outside are counter ions — in K₄[Fe(CN)₆] the sphere is [Fe(CN)₆]⁴⁻ and the counter ion K⁺.(घ) समन्वय संख्या (CN): धातु से सीधे जुड़े लिगन्ड दाता परमाणुओं की संख्या — [PtCl₆]²⁻ में 6 और [Ni(NH₃)₄]²⁺ में 4। [Fe(C₂O₄)₃]³⁻ और [Co(en)₃]³⁺ में CN 6 है (तीन द्विदंतुर लिगन्ड × 2)। CN में केवल σ बंध गिने जाते हैं; π बंध नहीं। (ङ) समन्वय मंडल: [ ] के अंदर केंद्रीय परमाणु और उसके लिगन्ड; बाहर के आयननीय समूह प्रति आयन हैं — K₄[Fe(CN)₆] में मंडल [Fe(CN)₆]⁴⁻ और प्रति आयन K⁺।(d) Coordination number (CN): metal se seedhe jude ligand donor atoms ki ginti — [PtCl₆]²⁻ mein 6 aur [Ni(NH₃)₄]²⁺ mein 4. [Fe(C₂O₄)₃]³⁻ aur [Co(en)₃]³⁺ mein CN 6 hai (teen didentate ligands × 2). CN mein sirf σ bonds gine jaate hain; π bonds nahi. (e) Coordination sphere: [ ] ke andar central atom aur uske ligands; bahar ke ionisable groups counter ions hain — K₄[Fe(CN)₆] mein sphere [Fe(CN)₆]⁴⁻ aur counter ion K⁺.

Count donor ATOMS, not ligands[Co(en)₃]³⁺ has 3 ligands but CN = 6. [Ca(EDTA)]²⁻ has 1 ligand but CN = 6. A very common slip.दाता परमाणु गिनिए, लिगन्ड नहीं[Co(en)₃]³⁺ में 3 लिगन्ड पर CN = 6। [Ca(EDTA)]²⁻ में 1 लिगन्ड पर CN = 6। बहुत आम ग़लती।Donor ATOMS giniye, ligands nahi[Co(en)₃]³⁺ mein 3 ligands par CN = 6. [Ca(EDTA)]²⁻ mein 1 ligand par CN = 6. Bahut common galti.

(f) Coordination polyhedron: the spatial arrangement of ligand atoms around the metal — octahedral [Co(NH₃)₆]³⁺, square planar [Ni(CN)₄]²⁻, tetrahedral [Ni(CO)₄], plus trigonal bipyramidal and square pyramidal (Fig 5.1). (g) Oxidation number of the central atom: the charge left on it if all ligands are removed with the electron pairs they share — [Cu(CN)₄]³⁻ is copper(I). (h) Homoleptic complexes have one kind of donor group, [Co(NH₃)₆]³⁺; heteroleptic have more than one, [Co(NH₃)₄Cl₂]⁺.(च) समन्वय बहुफलक: धातु के चारों ओर लिगन्ड परमाणुओं की त्रिविम व्यवस्था — अष्टफलकीय [Co(NH₃)₆]³⁺, वर्ग समतली [Ni(CN)₄]²⁻, चतुष्फलकीय [Ni(CO)₄], साथ ही त्रिकोणीय द्विपिरैमिडी और वर्ग पिरैमिडी (चित्र 5.1)। (छ) केंद्रीय परमाणु की ऑक्सीकरण संख्या: सभी लिगन्ड साझा युग्मों सहित हटाने पर बचा आवेश — [Cu(CN)₄]³⁻ में कॉपर(I)। (ज) होमोलेप्टिक में एक प्रकार का दाता समूह, [Co(NH₃)₆]³⁺; हेटरोलेप्टिक में एक से अधिक, [Co(NH₃)₄Cl₂]⁺।(f) Coordination polyhedron: metal ke chaaron taraf ligand atoms ki 3D arrangement — octahedral [Co(NH₃)₆]³⁺, square planar [Ni(CN)₄]²⁻, tetrahedral [Ni(CO)₄], saath mein trigonal bipyramidal aur square pyramidal (Fig 5.1). (g) Central atom ki oxidation number: saare ligands shared pairs ke saath hata dein to bacha charge — [Cu(CN)₄]³⁻ mein copper(I). (h) Homoleptic mein ek tarah ka donor group, [Co(NH₃)₆]³⁺; heteroleptic mein ek se zyada, [Co(NH₃)₄Cl₂]⁺.

Shapes of coordination polyhedraसमन्वय बहुफलकों की आकृतियाँShapes of coordination polyhedraNCERT Fig 5.1 · 5 tappable parts · 3DOpen
Oxidation number of metal = charge on complex ion − Σ (charges of ligands)
e.g. [Cu(CN)₄]³⁻: x + 4(−1) = −3 → x = +1, copper(I)उदा. [Cu(CN)₄]³⁻: x + 4(−1) = −3 → x = +1, कॉपर(I)e.g. [Cu(CN)₄]³⁻: x + 4(−1) = −3 → x = +1, copper(I)

5.3Nomenclature of Coordination Compoundsउपसहसंयोजन यौगिकों का नामकरणCoordination Compounds ka Naamkaran

Nomenclature lets us describe a complex without ambiguity. IUPAC rules give both the formula and the name; NCERT follows the 2004 IUPAC recommendations — ligands alphabetical irrespective of charge, and anionic ligands ending in -ido (chloro → chlorido).नामकरण से संकुल का स्पष्ट वर्णन होता है। IUPAC नियम सूत्र और नाम दोनों देते हैं; NCERT 2004 IUPAC अनुशंसाएँ अपनाता है — लिगन्ड आवेश की परवाह किए बिना वर्णक्रम में, और ऋणायनी लिगन्ड -ido पर ख़त्म (chloro → chlorido)।Naamkaran se complex ka saaf description hota hai. IUPAC rules formula aur naam dono dete hain; NCERT 2004 IUPAC recommendations follow karta hai — ligands charge ki parwah kiye bina alphabetical, aur anionic ligands -ido par khatam (chloro → chlorido).

5.3.1Formulas of Mononuclear Coordination Entitiesएकनाभिकीय समन्वय सत्ताओं के सूत्रMononuclear Coordination Entities ke Formulas

Formula order in practiceNCERT’s own examples sometimes write NH₃ before Cl (e.g. [Pt(NH₃)₂Cl(NO₂)]) — older habit. Either order is understood; the name must follow the alphabetical rule exactly.व्यवहार में सूत्र का क्रमNCERT के अपने उदाहरणों में कभी-कभी NH₃ को Cl से पहले लिखा है (जैसे [Pt(NH₃)₂Cl(NO₂)]) — पुरानी आदत। दोनों क्रम समझे जाते हैं; नाम में वर्णक्रम नियम का पूरा पालन ज़रूरी है।Practice mein formula ka orderNCERT ke apne examples mein kabhi-kabhi NH₃ ko Cl se pehle likha hai (jaise [Pt(NH₃)₂Cl(NO₂)]) — purani aadat. Dono order samjhe jaate hain; naam mein alphabetical rule poora follow karna zaroori hai.

5.3.2Naming of Mononuclear Coordination Compoundsएकनाभिकीय उपसहसंयोजन यौगिकों का नामकरणMononuclear Coordination Compounds ka Naamkaran

How an IUPAC name is built: K₃[Fe(CN)₆]IUPAC नाम कैसे बनता है: K₃[Fe(CN)₆]How an IUPAC name is built: K₃[Fe(CN)₆]NCERT §5.3.2 · 6 tappable parts · 6 stepsOpen
LigandName in a complexCharge
H₂Oaqua0
NH₃ammine0
COcarbonyl0
NOnitrosyl0
en (H₂NCH₂CH₂NH₂)ethane-1,2-diamine0
py (C₅H₅N)pyridine0
Cl⁻ / Br⁻ / F⁻chlorido / bromido / fluorido−1
CN⁻cyanido−1
OH⁻hydroxido−1
NO₂⁻nitrito-N (via N) / nitrito-O (via O)−1
SCN⁻thiocyanato-S / thiocyanato-N−1
C₂O₄²⁻ (ox)oxalato−2
CO₃²⁻carbonato−2
SO₄²⁻sulphato−2
EDTA⁴⁻ethylenediaminetetraacetato−4

Now see the rules at work in NCERT’s three worked names: 1. [Cr(NH₃)₃(H₂O)₃]Cl₃ → triamminetriaquachromium(III) chloride — the cation is in the bracket; *ammine* before *aqua* alphabetically; three Cl⁻ outside make the complex +3, and since all ligands are neutral, Cr is +3. 2. [Co(H₂NCH₂CH₂NH₂)₃]₂(SO₄)₃ → tris(ethane-1,2-diamine)cobalt(III) sulphate — 3 sulphates (−6) balance 2 complex cations, so each is +3; en is neutral, so Co is +3. You never state the number of cations and anions in the name. 3. [Ag(NH₃)₂][Ag(CN)₂] → diamminesilver(I) dicyanidoargentate(I).अब NCERT के तीन हल किए नामों में नियम देखिए: 1. [Cr(NH₃)₃(H₂O)₃]Cl₃ → triamminetriaquachromium(III) chloride — धनायन कोष्ठक में; वर्णक्रम में *ammine* पहले, *aqua* बाद में; बाहर के तीन Cl⁻ संकुल को +3 बनाते हैं, सभी लिगन्ड उदासीन, इसलिए Cr +3। 2. [Co(H₂NCH₂CH₂NH₂)₃]₂(SO₄)₃ → tris(ethane-1,2-diamine)cobalt(III) sulphate — 3 सल्फेट (−6) 2 संकुल धनायनों को संतुलित करते हैं, अतः हर एक +3; en उदासीन, इसलिए Co +3। नाम में धनायन-ऋणायन की संख्या कभी नहीं लिखी जाती। 3. [Ag(NH₃)₂][Ag(CN)₂] → diamminesilver(I) dicyanidoargentate(I)।Ab NCERT ke teen solved names mein rules dekhiye: 1. [Cr(NH₃)₃(H₂O)₃]Cl₃ → triamminetriaquachromium(III) chloride — cation bracket mein; alphabetical mein *ammine* pehle, *aqua* baad mein; bahar ke teen Cl⁻ complex ko +3 banate hain, saare ligands neutral, isliye Cr +3. 2. [Co(H₂NCH₂CH₂NH₂)₃]₂(SO₄)₃ → tris(ethane-1,2-diamine)cobalt(III) sulphate — 3 sulphates (−6) 2 complex cations ko balance karte hain, to har ek +3; en neutral, isliye Co +3. Naam mein cations-anions ki ginti kabhi nahi likhte. 3. [Ag(NH₃)₂][Ag(CN)₂] → diamminesilver(I) dicyanidoargentate(I).

Loading experiment…
NCERT Example 5.2 — write the formulas(a) tetraammineaquachloridocobalt(III) chloride → [Co(NH₃)₄(H₂O)Cl]Cl₂; (b) potassium tetrahydroxidozincate(II) → K₂[Zn(OH)₄]; (c) potassium trioxalatoaluminate(III) → K₃[Al(C₂O₄)₃]; (d) dichloridobis(ethane-1,2-diamine)cobalt(III) → [CoCl₂(en)₂]⁺; (e) tetracarbonylnickel(0) → [Ni(CO)₄]. Check (b): Zn +2, four OH⁻ −4 → complex −2 → two K⁺.NCERT उदाहरण 5.2 — सूत्र लिखिए(a) tetraammineaquachloridocobalt(III) chloride → [Co(NH₃)₄(H₂O)Cl]Cl₂; (b) potassium tetrahydroxidozincate(II) → K₂[Zn(OH)₄]; (c) potassium trioxalatoaluminate(III) → K₃[Al(C₂O₄)₃]; (d) dichloridobis(ethane-1,2-diamine)cobalt(III) → [CoCl₂(en)₂]⁺; (e) tetracarbonylnickel(0) → [Ni(CO)₄]। जाँच (b): Zn +2, चार OH⁻ −4 → संकुल −2 → दो K⁺।NCERT Example 5.2 — formulas likhiye(a) tetraammineaquachloridocobalt(III) chloride → [Co(NH₃)₄(H₂O)Cl]Cl₂; (b) potassium tetrahydroxidozincate(II) → K₂[Zn(OH)₄]; (c) potassium trioxalatoaluminate(III) → K₃[Al(C₂O₄)₃]; (d) dichloridobis(ethane-1,2-diamine)cobalt(III) → [CoCl₂(en)₂]⁺; (e) tetracarbonylnickel(0) → [Ni(CO)₄]. Check (b): Zn +2, chaar OH⁻ −4 → complex −2 → do K⁺.
NCERT Example 5.3 — write the IUPAC names(a) [Pt(NH₃)₂Cl(NO₂)] → diamminechloridonitrito-N-platinum(II); (b) K₃[Cr(C₂O₄)₃] → potassium trioxalatochromate(III); (c) [CoCl₂(en)₂]Cl → dichloridobis(ethane-1,2-diamine)cobalt(III) chloride; (d) [Co(NH₃)₅(CO₃)]Cl → pentaamminecarbonatocobalt(III) chloride; (e) Hg[Co(SCN)₄] → book answer: mercury(I) tetrathiocyanato-S-cobaltate(III) (see the note below). Notice how the metal’s name changes between cation (cobalt) and anion (cobaltate).NCERT उदाहरण 5.3 — IUPAC नाम लिखिए(a) [Pt(NH₃)₂Cl(NO₂)] → diamminechloridonitrito-N-platinum(II); (b) K₃[Cr(C₂O₄)₃] → potassium trioxalatochromate(III); (c) [CoCl₂(en)₂]Cl → dichloridobis(ethane-1,2-diamine)cobalt(III) chloride; (d) [Co(NH₃)₅(CO₃)]Cl → pentaamminecarbonatocobalt(III) chloride; (e) Hg[Co(SCN)₄] → पुस्तक का उत्तर: mercury(I) tetrathiocyanato-S-cobaltate(III) (नीचे की टिप्पणी देखिए)। ध्यान दीजिए कि धनायन (cobalt) और ऋणायन (cobaltate) में धातु का नाम कैसे बदलता है।NCERT Example 5.3 — IUPAC names likhiye(a) [Pt(NH₃)₂Cl(NO₂)] → diamminechloridonitrito-N-platinum(II); (b) K₃[Cr(C₂O₄)₃] → potassium trioxalatochromate(III); (c) [CoCl₂(en)₂]Cl → dichloridobis(ethane-1,2-diamine)cobalt(III) chloride; (d) [Co(NH₃)₅(CO₃)]Cl → pentaamminecarbonatocobalt(III) chloride; (e) Hg[Co(SCN)₄] → book ka answer: mercury(I) tetrathiocyanato-S-cobaltate(III) (neeche ka note dekhiye). Dekhiye cation (cobalt) aur anion (cobaltate) mein metal ka naam kaise badalta hai.
Chemistry note on Example 5.3(e)On paper the book’s answer balances: Hg(+1) + Co(+3) + 4(−1) = 0. But mercury(I) never exists as a single Hg⁺ ion (it is always Hg₂²⁺), and the real compound — the deep-blue solid used to test for cobalt — is Hg²⁺[Co(NCS)₄]²⁻: Hg(+2) + Co(+2) + 4(−1) = 0 ✓, with tetrahedral Co²⁺ bonded through N. So the chemically accurate name is mercury(II) tetrathiocyanato-N-cobaltate(II). Write the book’s answer if that is what your teacher expects — but now you know which one is real.उदाहरण 5.3(e) पर रसायन टिप्पणीकाग़ज़ पर पुस्तक का उत्तर संतुलित है: Hg(+1) + Co(+3) + 4(−1) = 0। पर मर्करी(I) कभी अकेले Hg⁺ आयन के रूप में नहीं होता (सदा Hg₂²⁺), और वास्तविक यौगिक — कोबाल्ट की जाँच में बनने वाला गहरा नीला ठोस — Hg²⁺[Co(NCS)₄]²⁻ है: Hg(+2) + Co(+2) + 4(−1) = 0 ✓, जिसमें चतुष्फलकीय Co²⁺ N से जुड़ा है। अतः रासायनिक रूप से सही नाम mercury(II) tetrathiocyanato-N-cobaltate(II) है। आपके शिक्षक पुस्तक का उत्तर चाहें तो वही लिखिए — पर अब आप जानते हैं कि वास्तविक कौन-सा है।Example 5.3(e) par chemistry noteKaagaz par book ka answer balance hota hai: Hg(+1) + Co(+3) + 4(−1) = 0. Par mercury(I) kabhi akela Hg⁺ ion nahi hota (hamesha Hg₂²⁺), aur asli compound — cobalt test mein banne wala gehra neela solid — Hg²⁺[Co(NCS)₄]²⁻ hai: Hg(+2) + Co(+2) + 4(−1) = 0 ✓, jisme tetrahedral Co²⁺ N se juda hai. Isliye chemically sahi naam mercury(II) tetrathiocyanato-N-cobaltate(II) hai. Aapke teacher book ka answer chahein to wahi likhiye — par ab aap jaante hain ki asli kaun sa hai.
NCERT Intext 5.1 — formulas(i) tetraamminediaquacobalt(III) chloride → [Co(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃; (ii) potassium tetracyanidonickelate(II) → K₂[Ni(CN)₄]; (iii) tris(ethane-1,2-diamine)chromium(III) chloride → [Cr(en)₃]Cl₃; (iv) amminebromidochloridonitrito-N-platinate(II) → [Pt(NH₃)BrCl(NO₂)]⁻; (v) dichloridobis(ethane-1,2-diamine)platinum(IV) nitrate → [PtCl₂(en)₂](NO₃)₂; (vi) iron(III) hexacyanidoferrate(II) → Fe₄[Fe(CN)₆]₃ (4 Fe³⁺ = +12 balance 3 [Fe(CN)₆]⁴⁻ = −12).NCERT अंतर्पाठ 5.1 — सूत्र(i) tetraamminediaquacobalt(III) chloride → [Co(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃; (ii) potassium tetracyanidonickelate(II) → K₂[Ni(CN)₄]; (iii) tris(ethane-1,2-diamine)chromium(III) chloride → [Cr(en)₃]Cl₃; (iv) amminebromidochloridonitrito-N-platinate(II) → [Pt(NH₃)BrCl(NO₂)]⁻; (v) dichloridobis(ethane-1,2-diamine)platinum(IV) nitrate → [PtCl₂(en)₂](NO₃)₂; (vi) iron(III) hexacyanidoferrate(II) → Fe₄[Fe(CN)₆]₃ (4 Fe³⁺ = +12, 3 [Fe(CN)₆]⁴⁻ = −12 को संतुलित)।NCERT Intext 5.1 — formulas(i) tetraamminediaquacobalt(III) chloride → [Co(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃; (ii) potassium tetracyanidonickelate(II) → K₂[Ni(CN)₄]; (iii) tris(ethane-1,2-diamine)chromium(III) chloride → [Cr(en)₃]Cl₃; (iv) amminebromidochloridonitrito-N-platinate(II) → [Pt(NH₃)BrCl(NO₂)]⁻; (v) dichloridobis(ethane-1,2-diamine)platinum(IV) nitrate → [PtCl₂(en)₂](NO₃)₂; (vi) iron(III) hexacyanidoferrate(II) → Fe₄[Fe(CN)₆]₃ (4 Fe³⁺ = +12, 3 [Fe(CN)₆]⁴⁻ = −12 ko balance).
NCERT Intext 5.2 — IUPAC names(i) [Co(NH₃)₆]Cl₃ → hexaamminecobalt(III) chloride; (ii) [Co(NH₃)₅Cl]Cl₂ → pentaamminechloridocobalt(III) chloride; (iii) K₃[Fe(CN)₆] → potassium hexacyanidoferrate(III); (iv) K₃[Fe(C₂O₄)₃] → potassium trioxalatoferrate(III); (v) K₂[PdCl₄] → potassium tetrachloridopalladate(II); (vi) [Pt(NH₃)₂Cl(NH₂CH₃)]Cl → diamminechlorido(methanamine)platinum(II) chloride.NCERT अंतर्पाठ 5.2 — IUPAC नाम(i) [Co(NH₃)₆]Cl₃ → hexaamminecobalt(III) chloride; (ii) [Co(NH₃)₅Cl]Cl₂ → pentaamminechloridocobalt(III) chloride; (iii) K₃[Fe(CN)₆] → potassium hexacyanidoferrate(III); (iv) K₃[Fe(C₂O₄)₃] → potassium trioxalatoferrate(III); (v) K₂[PdCl₄] → potassium tetrachloridopalladate(II); (vi) [Pt(NH₃)₂Cl(NH₂CH₃)]Cl → diamminechlorido(methanamine)platinum(II) chloride।NCERT Intext 5.2 — IUPAC names(i) [Co(NH₃)₆]Cl₃ → hexaamminecobalt(III) chloride; (ii) [Co(NH₃)₅Cl]Cl₂ → pentaamminechloridocobalt(III) chloride; (iii) K₃[Fe(CN)₆] → potassium hexacyanidoferrate(III); (iv) K₃[Fe(C₂O₄)₃] → potassium trioxalatoferrate(III); (v) K₂[PdCl₄] → potassium tetrachloridopalladate(II); (vi) [Pt(NH₃)₂Cl(NH₂CH₃)]Cl → diamminechlorido(methanamine)platinum(II) chloride.
Five naming slips that cost marks• ammine (NH₃, double m) vs amine (organic). • Forgetting -ate for an anionic complex (K₃[Fe(CN)₆] is ferrate, not iron). • Writing di(ethane-1,2-diamine) instead of bis(…). • Counting prefixes when alphabetising (triammine still sorts under “a”). • Leaving out the oxidation state, or writing it as 3+ instead of (III).नामकरण की पाँच ग़लतियाँ जो अंक काटती हैं• ammine (NH₃, दो m) बनाम amine (कार्बनिक)। • ऋणायनी संकुल में -ate भूलना (K₃[Fe(CN)₆] ferrate है, iron नहीं)। • bis(…) की जगह di(ethane-1,2-diamine) लिखना। • वर्णक्रम में उपसर्ग गिनना (triammine फिर भी “a” पर)। • ऑक्सीकरण अवस्था छोड़ देना, या (III) की जगह 3+ लिखना।Naamkaran ki paanch galtiyan jo marks kaatti hain• ammine (NH₃, double m) vs amine (organic). • Anionic complex mein -ate bhoolna (K₃[Fe(CN)₆] ferrate hai, iron nahi). • bis(…) ki jagah di(ethane-1,2-diamine) likhna. • Alphabetical mein prefix ginna (triammine phir bhi “a” par). • Oxidation state chhod dena, ya (III) ki jagah 3+ likhna.

5.4Isomerism in Coordination Compoundsउपसहसंयोजन यौगिकों में समावयवताCoordination Compounds mein Isomerism

Isomers have the same chemical formula but a different arrangement of atoms, so they differ in one or more physical or chemical properties. Two main types: (a) stereoisomerism — same chemical formula and chemical bonds, different spatial arrangement: (i) geometrical, (ii) optical; (b) structural isomerism — different bonds: (i) linkage, (ii) coordination, (iii) ionisation, (iv) solvate.समावयवों का रासायनिक सूत्र समान पर परमाणुओं की व्यवस्था भिन्न होती है, इसलिए एक या अधिक भौतिक/रासायनिक गुण भिन्न होते हैं। दो मुख्य प्रकार: (क) त्रिविम समावयवता — सूत्र और रासायनिक बंध समान, त्रिविम व्यवस्था भिन्न: (i) ज्यामितीय, (ii) ध्रुवण; (ख) संरचनात्मक समावयवता — बंध भिन्न: (i) बंधनी, (ii) उपसहसंयोजन, (iii) आयनन, (iv) विलायकयोजन।Isomers ka chemical formula same par atoms ki arrangement alag hoti hai, isliye ek ya zyada physical/chemical properties alag hoti hain. Do main types: (a) stereoisomerism — formula aur bonds same, 3D arrangement alag: (i) geometrical, (ii) optical; (b) structural isomerism — bonds alag: (i) linkage, (ii) coordination, (iii) ionisation, (iv) solvate.

Isomerism in coordination compounds: the family treeउपसहसंयोजन यौगिकों में समावयवता: वंश-वृक्षIsomerism in coordination compounds: the family treeNCERT §5.4 · 9 tappable partsOpen

5.4.1Geometric Isomerismज्यामितीय समावयवताGeometrical Isomerism

Found in heteroleptic complexes when ligands can occupy different positions around the metal. In a square planar [MX₂L₂] complex, the two X can be next to each other (cis) or opposite (trans) — e.g. [Pt(NH₃)₂Cl₂] (Fig 5.2). The octahedral [MX₂L₄] type shows the same thing: cis and trans [Co(NH₃)₄Cl₂]⁺ (Fig 5.3).हेटरोलेप्टिक संकुलों में मिलती है जब लिगन्ड धातु के चारों ओर अलग-अलग स्थान ले सकें। वर्ग समतली [MX₂L₂] में दोनों X पास-पास (समपक्ष, cis) या आमने-सामने (विपक्ष, trans) हो सकते हैं — जैसे [Pt(NH₃)₂Cl₂] (चित्र 5.2)। अष्टफलकीय [MX₂L₄] में भी यही: समपक्ष और विपक्ष [Co(NH₃)₄Cl₂]⁺ (चित्र 5.3)।Heteroleptic complexes mein milti hai jab ligands metal ke chaaron taraf alag positions le sakein. Square planar [MX₂L₂] mein dono X paas-paas (cis) ya aamne-saamne (trans) ho sakte hain — jaise [Pt(NH₃)₂Cl₂] (Fig 5.2). Octahedral [MX₂L₄] mein bhi yahi: cis aur trans [Co(NH₃)₄Cl₂]⁺ (Fig 5.3).

Geometrical isomers of [Pt(NH₃)₂Cl₂][Pt(NH₃)₂Cl₂] के ज्यामितीय समावयवGeometrical isomers of [Pt(NH₃)₂Cl₂]NCERT Fig 5.2 · 5 tappable parts · 3DOpenGeometrical isomers of [Co(NH₃)₄Cl₂]⁺[Co(NH₃)₄Cl₂]⁺ के ज्यामितीय समावयवGeometrical isomers of [Co(NH₃)₄Cl₂]⁺NCERT Fig 5.3 · 5 tappable parts · 3DOpen

Didentate ligands L–L, e.g. en, give the same choice in [MX₂(L–L)₂]: cis and trans [CoCl₂(en)₂]⁺ (Fig 5.4). Another type occurs in octahedral [Ma₃b₃], like [Co(NH₃)₃(NO₂)₃]: if the three identical donor atoms sit on the corners of one face of the octahedron it is the facial (fac) isomer; if they lie around a meridian it is the meridional (mer) isomer (Fig 5.5).द्विदंतुर लिगन्ड L–L, जैसे en, [MX₂(L–L)₂] में भी यही विकल्प देते हैं: समपक्ष और विपक्ष [CoCl₂(en)₂]⁺ (चित्र 5.4)। एक और प्रकार अष्टफलकीय [Ma₃b₃] में, जैसे [Co(NH₃)₃(NO₂)₃]: तीन समान दाता परमाणु अष्टफलक के एक फलक के कोनों पर हों तो फलकीय (fac); ध्रुववृत्त के साथ हों तो रेखांशिक (mer) समावयव (चित्र 5.5)।Didentate ligands L–L, jaise en, [MX₂(L–L)₂] mein bhi yahi choice dete hain: cis aur trans [CoCl₂(en)₂]⁺ (Fig 5.4). Ek aur type octahedral [Ma₃b₃] mein, jaise [Co(NH₃)₃(NO₂)₃]: teen same donor atoms octahedron ke ek face ke corners par hon to facial (fac); meridian ke saath hon to meridional (mer) isomer (Fig 5.5).

Geometrical isomers of [CoCl₂(en)₂]⁺[CoCl₂(en)₂]⁺ के ज्यामितीय समावयवGeometrical isomers of [CoCl₂(en)₂]⁺NCERT Fig 5.4 · 6 tappable parts · 3DOpenfac and mer isomers of [Co(NH₃)₃(NO₂)₃][Co(NH₃)₃(NO₂)₃] के फलकीय और रेखांशिक समावयवfac and mer isomers of [Co(NH₃)₃(NO₂)₃]NCERT Fig 5.5 · 6 tappable parts · 3DOpen
NCERT Example 5.4 — no geometrical isomers in tetrahedral [MA₂B₂]Why is geometrical isomerism not possible in tetrahedral complexes having two different types of unidentate ligands? Because in a tetrahedron the relative positions of the ligands are all the same — every corner is adjacent to every other corner (all angles 109.5°), so there is no “opposite” position and no cis/trans pair.NCERT उदाहरण 5.4 — चतुष्फलकीय [MA₂B₂] में ज्यामितीय समावयव नहींदो प्रकार के एकदंतुर लिगन्ड वाले चतुष्फलकीय संकुलों में ज्यामितीय समावयवता क्यों संभव नहीं? क्योंकि चतुष्फलक में लिगन्डों की आपेक्षिक स्थितियाँ समान होती हैं — हर कोना बाकी सब कोनों का पड़ोसी (सभी कोण 109.5°), इसलिए कोई “विपरीत” स्थान नहीं और समपक्ष/विपक्ष युग्म नहीं।NCERT Example 5.4 — tetrahedral [MA₂B₂] mein geometrical isomers nahiDo tarah ke unidentate ligands wale tetrahedral complexes mein geometrical isomerism kyon possible nahi? Kyonki tetrahedron mein ligands ki relative positions same hoti hain — har corner baaki sab corners ka padosi (saare angles 109.5°), isliye koi “opposite” position nahi aur cis/trans pair nahi.
NCERT Example 5.5 — isomers of [Fe(NH₃)₂(CN)₄]⁻Octahedral [MX₂L₄] type (X = NH₃): the two NH₃ are either at 90° (cis) or at 180° (trans). Two geometrical isomers — see the lower half of the figure below.NCERT उदाहरण 5.5 — [Fe(NH₃)₂(CN)₄]⁻ के समावयवअष्टफलकीय [MX₂L₄] प्रकार (X = NH₃): दोनों NH₃ 90° पर (समपक्ष) या 180° पर (विपक्ष)। दो ज्यामितीय समावयव — नीचे चित्र का निचला भाग।NCERT Example 5.5 — [Fe(NH₃)₂(CN)₄]⁻ ke isomersOctahedral [MX₂L₄] type (X = NH₃): dono NH₃ 90° par (cis) ya 180° par (trans). Do geometrical isomers — neeche figure ka lower half.
NCERT Examples 5.5 and 5.6 drawnNCERT उदाहरण 5.5 और 5.6 के चित्रNCERT Examples 5.5 and 5.6 drawnNCERT Ex 5.5, 5.6 · 11 tappable partsOpen

5.4.2Optical Isomerismध्रुवण समावयवताOptical Isomerism

Optical isomers are mirror images that cannot be superimposed on one another — enantiomers. A molecule or ion that cannot be superimposed on its mirror image is chiral. The two forms are dextro (d) and laevo (l), depending on the direction they rotate plane-polarised light in a polarimeter (d to the right, l to the left). Optical isomerism is common in octahedral complexes with didentate ligands: [Co(en)₃]³⁺ (Fig 5.6), and in [PtCl₂(en)₂]²⁺ only the cis isomer is optically active (Fig 5.7).ध्रुवण समावयव ऐसे दर्पण प्रतिबिंब हैं जो एक-दूसरे पर अध्यारोपित नहीं होते — प्रतिबिंब रूप। जो अणु/आयन अपने दर्पण प्रतिबिंब पर अध्यारोपित न हो, वह काइरल है। दोनों रूप दक्षिण ध्रुवण घूर्णक (d) और वाम ध्रुवण घूर्णक (l) हैं — ध्रुवणमापी में ध्रुवित प्रकाश को दाईं (d) या बाईं (l) ओर घुमाने के अनुसार। यह द्विदंतुर लिगन्ड वाले अष्टफलकीय संकुलों में आम है: [Co(en)₃]³⁺ (चित्र 5.6), और [PtCl₂(en)₂]²⁺ में केवल समपक्ष समावयव ध्रुवण घूर्णक है (चित्र 5.7)।Optical isomers aise mirror images hain jo ek-doosre par superimpose nahi hote — enantiomers. Jo molecule/ion apne mirror image par superimpose na ho, woh chiral hai. Dono forms dextro (d) aur laevo (l) hain — polarimeter mein plane-polarised light ko right (d) ya left (l) ghumane ke hisaab se. Yeh didentate ligand wale octahedral complexes mein common hai: [Co(en)₃]³⁺ (Fig 5.6), aur [PtCl₂(en)₂]²⁺ mein sirf cis isomer optically active hai (Fig 5.7).

Optical isomers (d and l) of [Co(en)₃]³⁺[Co(en)₃]³⁺ के ध्रुवण समावयव (d और l)Optical isomers (d and l) of [Co(en)₃]³⁺NCERT Fig 5.6 · 6 tappable parts · 3DOpenOptical isomers of cis-[PtCl₂(en)₂]²⁺समपक्ष-[PtCl₂(en)₂]²⁺ के ध्रुवण समावयवOptical isomers of cis-[PtCl₂(en)₂]²⁺NCERT Fig 5.7 · 8 tappable parts · 3DOpen
Quick chirality testPut both 3D models side by side and try to rotate one until it matches the other. For cis-[PtCl₂(en)₂]²⁺ you never can — chiral. Trans has a mirror plane (and a centre of symmetry) through the metal — achiral, optically inactive.काइरलता की झटपट जाँचदोनों 3D मॉडल साथ रखिए और एक को घुमाकर दूसरे जैसा बनाने की कोशिश कीजिए। समपक्ष-[PtCl₂(en)₂]²⁺ में कभी नहीं बनता — काइरल। विपक्ष में धातु से होकर दर्पण तल (और सममिति केंद्र) है — अकाइरल, ध्रुवण अघूर्णक।Chirality ka quick testDono 3D models saath rakhiye aur ek ko ghumakar doosre jaisa banane ki koshish kijiye. Cis-[PtCl₂(en)₂]²⁺ mein kabhi nahi banta — chiral. Trans mein metal se hokar mirror plane (aur centre of symmetry) hai — achiral, optically inactive.
NCERT Example 5.6 — which is chiral?(a) cis-[CrCl₂(ox)₂]³⁻ or (b) trans-[CrCl₂(ox)₂]³⁻? The cis isomer (a) is chiral — its mirror image cannot be superimposed. The trans isomer has a mirror plane — top row, right, of the figure above.NCERT उदाहरण 5.6 — कौन काइरल है?(a) cis-[CrCl₂(ox)₂]³⁻ या (b) trans-[CrCl₂(ox)₂]³⁻? समपक्ष समावयव (a) काइरल है — उसका दर्पण प्रतिबिंब अध्यारोपित नहीं होता। विपक्ष में दर्पण तल है — ऊपर चित्र की ऊपरी पंक्ति, दाईं ओर।NCERT Example 5.6 — kaun chiral hai?(a) cis-[CrCl₂(ox)₂]³⁻ ya (b) trans-[CrCl₂(ox)₂]³⁻? Cis isomer (a) chiral hai — uska mirror image superimpose nahi hota. Trans mein mirror plane hai — upar figure ki top row, right side.
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5.4.3Linkage Isomerismबंधनी समावयवताLinkage Isomerism

Arises in a complex containing an ambidentate ligand. Thiocyanate NCS⁻ may bind through N (M–NCS) or through S (M–SCN). Jørgensen discovered this in [Co(NH₃)₅(NO₂)]Cl₂: the red form has the nitrite bound through oxygen (–ONO), the yellow form through nitrogen (–NO₂).उभयदंती लिगन्ड वाले संकुल में होती है। थायोसायनेट NCS⁻ N से (M–NCS) या S से (M–SCN) जुड़ सकता है। योर्गेन्सन ने इसे [Co(NH₃)₅(NO₂)]Cl₂ में खोजा: लाल रूप में नाइट्राइट ऑक्सीजन (–ONO) से, पीले रूप में नाइट्रोजन (–NO₂) से जुड़ा है।Ambidentate ligand wale complex mein hoti hai. Thiocyanate NCS⁻ N se (M–NCS) ya S se (M–SCN) jud sakta hai. Jørgensen ne ise [Co(NH₃)₅(NO₂)]Cl₂ mein khoja: red form mein nitrite oxygen (–ONO) se, yellow form mein nitrogen (–NO₂) se juda hai.

Structural isomerism: linkage, coordination, ionisation, solvateसंरचनात्मक समावयवता: बंधनी, उपसहसंयोजन, आयनन, विलायकयोजनStructural isomerism: linkage, coordination, ionisation, solvateNCERT §5.4.3–5.4.6 · 12 tappable parts · 3DOpen

5.4.4Coordination Isomerismउपसहसंयोजन समावयवताCoordination Isomerism

Arises from the interchange of ligands between the cationic and anionic entities of different metal ions in a complex. Example: [Co(NH₃)₆][Cr(CN)₆] — NH₃ on Co³⁺ and CN⁻ on Cr³⁺ — and [Cr(NH₃)₆][Co(CN)₆], where they are swapped.किसी संकुल में भिन्न धातु आयनों की धनायनी और ऋणायनी सत्ताओं के बीच लिगन्डों की अदला-बदली से होती है। उदाहरण: [Co(NH₃)₆][Cr(CN)₆] — NH₃ Co³⁺ पर और CN⁻ Cr³⁺ पर — और [Cr(NH₃)₆][Co(CN)₆], जिसमें वे बदल गए हैं।Kisi complex mein alag metal ions ki cationic aur anionic entities ke beech ligands ki adla-badli se hoti hai. Example: [Co(NH₃)₆][Cr(CN)₆] — NH₃ Co³⁺ par aur CN⁻ Cr³⁺ par — aur [Cr(NH₃)₆][Co(CN)₆], jisme woh swap ho gaye hain.

5.4.5Ionisation Isomerismआयनन समावयवताIonisation Isomerism

Arises when the counter ion is itself a potential ligand and can swap places with a ligand inside the sphere; the isomers give different ions in solution. Example: [Co(NH₃)₅(SO₄)]Br and [Co(NH₃)₅Br]SO₄.तब होती है जब प्रति आयन स्वयं संभावित लिगन्ड हो और मंडल के अंदर के लिगन्ड से स्थान बदल सके; समावयव विलयन में भिन्न आयन देते हैं। उदाहरण: [Co(NH₃)₅(SO₄)]Br और [Co(NH₃)₅Br]SO₄।Tab hoti hai jab counter ion khud ek potential ligand ho aur sphere ke andar wale ligand se jagah badal sake; isomers solution mein alag ions dete hain. Example: [Co(NH₃)₅(SO₄)]Br aur [Co(NH₃)₅Br]SO₄.

5.4.6Solvate Isomerismविलायकयोजन समावयवताSolvate Isomerism

Called hydrate isomerism when the solvent is water. Similar to ionisation isomerism: the isomers differ in whether a solvent molecule is directly bonded to the metal or is just free solvent in the crystal lattice. Example: [Cr(H₂O)₆]Cl₃ (violet) and its solvate isomer [Cr(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O (grey-green).विलायक जल हो तो इसे हाइड्रेट समावयवता कहते हैं। आयनन समावयवता जैसी: समावयवों में अंतर यह है कि विलायक अणु सीधे धातु से जुड़ा है या केवल क्रिस्टल जालक में मुक्त विलायक है। उदाहरण: [Cr(H₂O)₆]Cl₃ (बैंगनी) और उसका विलायकयोजन समावयव [Cr(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O (धूसर-हरा)।Solvent paani ho to ise hydrate isomerism kehte hain. Ionisation isomerism jaisi: isomers mein farq yeh hai ki solvent molecule seedhe metal se juda hai ya sirf crystal lattice mein free solvent hai. Example: [Cr(H₂O)₆]Cl₃ (violet) aur uska solvate isomer [Cr(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O (grey-green).

NCERT Intext 5.3 — types of isomerism(i) K[Cr(H₂O)₂(C₂O₄)₂]: geometrical (cis, trans); the cis form is also optically active (d and l). (ii) [Co(en)₃]Cl₃: two optical isomers (d and l). (iii) [Co(NH₃)₅(NO₂)](NO₃)₂: linkage (–NO₂ / –ONO) and ionisation ([Co(NH₃)₅(NO₃)](NO₃)(NO₂) and so on) isomers; NCERT’s hint mentions geometrical, ionisation and linkage isomers. (iv) [Pt(NH₃)(H₂O)Cl₂] (square planar): geometrical — cis and trans.NCERT अंतर्पाठ 5.3 — समावयवता के प्रकार(i) K[Cr(H₂O)₂(C₂O₄)₂]: ज्यामितीय (समपक्ष, विपक्ष); समपक्ष रूप ध्रुवण घूर्णक भी (d और l)। (ii) [Co(en)₃]Cl₃: दो ध्रुवण समावयव (d और l)। (iii) [Co(NH₃)₅(NO₂)](NO₃)₂: बंधनी (–NO₂ / –ONO) और आयनन ([Co(NH₃)₅(NO₃)](NO₃)(NO₂) आदि) समावयव; NCERT के संकेत में ज्यामितीय, आयनन और बंधनी समावयव लिखे हैं। (iv) [Pt(NH₃)(H₂O)Cl₂] (वर्ग समतली): ज्यामितीय — समपक्ष और विपक्ष।NCERT Intext 5.3 — isomerism ke types(i) K[Cr(H₂O)₂(C₂O₄)₂]: geometrical (cis, trans); cis form optically active bhi (d aur l). (ii) [Co(en)₃]Cl₃: do optical isomers (d aur l). (iii) [Co(NH₃)₅(NO₂)](NO₃)₂: linkage (–NO₂ / –ONO) aur ionisation ([Co(NH₃)₅(NO₃)](NO₃)(NO₂) wagairah) isomers; NCERT ke hint mein geometrical, ionisation aur linkage isomers likhe hain. (iv) [Pt(NH₃)(H₂O)Cl₂] (square planar): geometrical — cis aur trans.
NCERT Intext 5.4 — proving ionisation isomers[Co(NH₃)₅Cl]SO₄ and [Co(NH₃)₅(SO₄)]Cl give different ions in water, so they react differently: [Co(NH₃)₅Cl]SO₄ gives free SO₄²⁻ → white BaSO₄ precipitate with BaCl₂, but no AgCl with AgNO₃. [Co(NH₃)₅(SO₄)]Cl gives free Cl⁻ → white AgCl with AgNO₃, but no BaSO₄ with BaCl₂.NCERT अंतर्पाठ 5.4 — आयनन समावयवों का प्रमाण[Co(NH₃)₅Cl]SO₄ और [Co(NH₃)₅(SO₄)]Cl जल में भिन्न आयन देते हैं, इसलिए अलग अभिक्रिया करते हैं: [Co(NH₃)₅Cl]SO₄ मुक्त SO₄²⁻ देता है → BaCl₂ से सफ़ेद BaSO₄ अवक्षेप, पर AgNO₃ से AgCl नहीं। [Co(NH₃)₅(SO₄)]Cl मुक्त Cl⁻ देता है → AgNO₃ से सफ़ेद AgCl, पर BaCl₂ से BaSO₄ नहीं।NCERT Intext 5.4 — ionisation isomers ka proof[Co(NH₃)₅Cl]SO₄ aur [Co(NH₃)₅(SO₄)]Cl paani mein alag ions dete hain, isliye alag react karte hain: [Co(NH₃)₅Cl]SO₄ free SO₄²⁻ deta hai → BaCl₂ se white BaSO₄ precipitate, par AgNO₃ se AgCl nahi. [Co(NH₃)₅(SO₄)]Cl free Cl⁻ deta hai → AgNO₃ se white AgCl, par BaCl₂ se BaSO₄ nahi.

5.5Bonding in Coordination Compoundsउपसहसंयोजन यौगिकों में आबंधनCoordination Compounds mein Bonding

Werner described the bonding first, but his theory could not answer: (i) why only certain elements form coordination compounds, (ii) why the bonds have directional properties, (iii) why complexes have characteristic magnetic and optical properties. Two theories answer these: Valence Bond Theory (VBT) and Crystal Field Theory (CFT).वर्नर ने सबसे पहले आबंधन का वर्णन किया, पर उनका सिद्धांत नहीं बता सका: (i) केवल कुछ तत्व ही उपसहसंयोजन यौगिक क्यों बनाते हैं, (ii) बंध दिशात्मक क्यों होते हैं, (iii) संकुलों के विशिष्ट चुंबकीय और प्रकाशीय गुण क्यों होते हैं। इनके उत्तर दो सिद्धांत देते हैं: संयोजकता आबंध सिद्धांत (VBT) और क्रिस्टल क्षेत्र सिद्धांत (CFT)।Werner ne sabse pehle bonding describe ki, par unki theory nahi bata saki: (i) sirf kuch elements hi coordination compounds kyon banate hain, (ii) bonds directional kyon hote hain, (iii) complexes ke khaas magnetic aur optical properties kyon hote hain. Inke jawab do theories deti hain: Valence Bond Theory (VBT) aur Crystal Field Theory (CFT).

5.5.1Valence Bond Theoryसंयोजकता आबंध सिद्धांतValence Bond Theory

In VBT the metal atom or ion, under the influence of ligands, uses its (n−1)d, ns, np or ns, np, nd orbitals for hybridisation, giving equivalent orbitals of definite geometry. These hybrid orbitals overlap with ligand orbitals that donate electron pairs. The geometry follows from the hybridisation (NCERT Table 5.2):VBT में धातु परमाणु/आयन, लिगन्डों के प्रभाव में, अपने (n−1)d, ns, np या ns, np, nd कक्षकों का संकरण करता है और निश्चित ज्यामिति के समतुल्य कक्षक बनाता है। ये संकर कक्षक इलेक्ट्रॉन युग्म देने वाले लिगन्ड कक्षकों से अतिव्यापन करते हैं। ज्यामिति संकरण से तय होती है (NCERT सारणी 5.2):VBT mein metal atom/ion, ligands ke asar mein, apne (n−1)d, ns, np ya ns, np, nd orbitals ka hybridisation karta hai aur fixed geometry ke equivalent orbitals banata hai. Yeh hybrid orbitals electron pair dene wale ligand orbitals se overlap karte hain. Geometry hybridisation se tay hoti hai (NCERT Table 5.2):

CNHybridisationShapeExample
4sp³Tetrahedral[NiCl₄]²⁻, [Ni(CO)₄]
4dsp²Square planar[Ni(CN)₄]²⁻
5sp³dTrigonal bipyramidal[Fe(CO)₅]
6sp³d²Octahedral (outer orbital)[CoF₆]³⁻
6d²sp³Octahedral (inner orbital)[Co(NH₃)₆]³⁺

In the diamagnetic octahedral [Co(NH₃)₆]³⁺, Co³⁺ is 3d⁶. The NH₃ ligands make the six d electrons pair up in three 3d orbitals, leaving two 3d empty: d²sp³ — six pairs from six NH₃ fill the hybrids. Octahedral, no unpaired electron, and because the inner 3d is used it is an inner orbital (low spin, spin paired) complex. The paramagnetic [CoF₆]³⁻ keeps four unpaired electrons and uses outer 4d orbitals: sp³d², an outer orbital (high spin, spin free) complex.प्रतिचुंबकीय अष्टफलकीय [Co(NH₃)₆]³⁺ में Co³⁺ 3d⁶ है। NH₃ लिगन्ड छह d इलेक्ट्रॉनों को तीन 3d कक्षकों में युग्मित कर देते हैं, दो 3d खाली रहते हैं: d²sp³ — छह NH₃ के छह युग्म संकर कक्षकों में। अष्टफलकीय, कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं, और आंतरिक 3d के उपयोग से यह आंतरिक कक्षक (निम्न प्रचक्रण, प्रचक्रण युग्मित) संकुल है। अनुचुंबकीय [CoF₆]³⁻ में चार अयुग्मित इलेक्ट्रॉन रहते हैं और बाहरी 4d कक्षक लगते हैं: sp³d², एक बाह्य कक्षक (उच्च प्रचक्रण, प्रचक्रण मुक्त) संकुल।Diamagnetic octahedral [Co(NH₃)₆]³⁺ mein Co³⁺ 3d⁶ hai. NH₃ ligands chhah d electrons ko teen 3d orbitals mein pair kar dete hain, do 3d khaali rehte hain: d²sp³ — chhah NH₃ ke chhah pairs hybrids mein. Octahedral, koi unpaired electron nahi, aur inner 3d use hone se yeh inner orbital (low spin, spin paired) complex hai. Paramagnetic [CoF₆]³⁻ mein chaar unpaired electrons rehte hain aur outer 4d orbitals lagte hain: sp³d², ek outer orbital (high spin, spin free) complex.

VBT: [Co(NH₃)₆]³⁺ (inner orbital) vs [CoF₆]³⁻ (outer orbital)VBT: [Co(NH₃)₆]³⁺ (आंतरिक कक्षक) बनाम [CoF₆]³⁻ (बाह्य कक्षक)VBT: [Co(NH₃)₆]³⁺ (inner orbital) vs [CoF₆]³⁻ (outer orbital)NCERT §5.5.1 · 6 tappable parts · 3DOpen

In tetrahedral complexes one s and three p orbitals hybridise (sp³). In [NiCl₄]²⁻, Ni²⁺ is 3d⁸; Cl⁻ cannot pair the electrons, so two stay unpaired — paramagnetic. In [Ni(CO)₄], nickel is in the zero oxidation state (3d⁸4s²); CO pairs everything up into 3d¹⁰, so sp³ — tetrahedral and diamagnetic. In square planar complexes the hybridisation is dsp²: in [Ni(CN)₄]²⁻ the two unpaired 3d electrons of Ni²⁺ pair up, freeing one 3d orbital — diamagnetic.चतुष्फलकीय संकुलों में एक s और तीन p कक्षक संकरित होते हैं (sp³)। [NiCl₄]²⁻ में Ni²⁺ 3d⁸ है; Cl⁻ इलेक्ट्रॉनों को युग्मित नहीं कर पाता, इसलिए दो अयुग्मित रहते हैं — अनुचुंबकीय। [Ni(CO)₄] में निकल शून्य ऑक्सीकरण अवस्था (3d⁸4s²) में है; CO सबको 3d¹⁰ में युग्मित कर देता है, इसलिए sp³ — चतुष्फलकीय और प्रतिचुंबकीय। वर्ग समतली संकुलों में संकरण dsp² है: [Ni(CN)₄]²⁻ में Ni²⁺ के दो अयुग्मित 3d इलेक्ट्रॉन युग्मित होकर एक 3d कक्षक खाली करते हैं — प्रतिचुंबकीय।Tetrahedral complexes mein ek s aur teen p orbitals hybridise hote hain (sp³). [NiCl₄]²⁻ mein Ni²⁺ 3d⁸ hai; Cl⁻ electrons ko pair nahi kar paata, isliye do unpaired rehte hain — paramagnetic. [Ni(CO)₄] mein nickel zero oxidation state (3d⁸4s²) mein hai; CO sabko 3d¹⁰ mein pair kar deta hai, isliye sp³ — tetrahedral aur diamagnetic. Square planar complexes mein hybridisation dsp² hai: [Ni(CN)₄]²⁻ mein Ni²⁺ ke do unpaired 3d electrons pair hokar ek 3d orbital khaali karte hain — diamagnetic.

VBT: [NiCl₄]²⁻ (sp³), [Ni(CN)₄]²⁻ (dsp²), [Ni(CO)₄] (sp³)VBT: [NiCl₄]²⁻ (sp³), [Ni(CN)₄]²⁻ (dsp²), [Ni(CO)₄] (sp³)VBT: [NiCl₄]²⁻ (sp³), [Ni(CN)₄]²⁻ (dsp²), [Ni(CO)₄] (sp³)NCERT §5.5.1 · 7 tappable parts · 3DOpen
Inner vs outer orbital is NOT about the d-electron count aloneThe same Co³⁺ (d⁶) is inner orbital with NH₃ and outer orbital with F⁻. What decides it is whether the ligand can force the electrons to pair.आंतरिक बनाम बाह्य कक्षक केवल d-इलेक्ट्रॉन संख्या से तय नहीं होतावही Co³⁺ (d⁶) NH₃ के साथ आंतरिक कक्षक और F⁻ के साथ बाह्य कक्षक है। निर्णायक यह है कि लिगन्ड इलेक्ट्रॉनों को युग्मित करा सकता है या नहीं।Inner vs outer orbital sirf d-electron count se tay nahi hotaWahi Co³⁺ (d⁶) NH₃ ke saath inner orbital aur F⁻ ke saath outer orbital hai. Decide yeh karta hai ki ligand electrons ko pair kara sakta hai ya nahi.

5.5.2Magnetic Properties of Coordination Compoundsउपसहसंयोजन यौगिकों के चुंबकीय गुणCoordination Compounds ki Magnetic Properties

The magnetic moment tells us how many unpaired electrons a complex has, and so how it is bonded. For the first transition series, d¹, d² and d³ ions always leave two vacant 3d orbitals for d²sp³ — e.g. [Cr(H₂O)₆]³⁺ (d³) is inner orbital with three unpaired electrons. For d⁴, d⁵, d⁶ two vacant 3d orbitals appear only if electrons pair up: [Mn(CN)₆]³⁻ has 2 unpaired, [Fe(CN)₆]³⁻ 1 unpaired and [Co(C₂O₄)₃]³⁻ is diamagnetic — all d²sp³, inner orbital. But [MnCl₆]³⁻ (4 unpaired), [FeF₆]³⁻ (5) and [CoF₆]³⁻ (4) keep their electrons unpaired and use outer 4d orbitals — sp³d², outer orbital.चुंबकीय आघूर्ण बताता है कि संकुल में कितने अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हैं, और इसलिए आबंधन कैसा है। प्रथम संक्रमण श्रेणी में d¹, d² और d³ आयन d²sp³ के लिए हमेशा दो रिक्त 3d कक्षक छोड़ते हैं — जैसे [Cr(H₂O)₆]³⁺ (d³) तीन अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों वाला आंतरिक कक्षक संकुल। d⁴, d⁵, d⁶ में दो रिक्त 3d कक्षक केवल युग्मन से बनते हैं: [Mn(CN)₆]³⁻ में 2 अयुग्मित, [Fe(CN)₆]³⁻ में 1 और [Co(C₂O₄)₃]³⁻ प्रतिचुंबकीय — सभी d²sp³, आंतरिक कक्षक। पर [MnCl₆]³⁻ (4 अयुग्मित), [FeF₆]³⁻ (5) और [CoF₆]³⁻ (4) में इलेक्ट्रॉन अयुग्मित रहते हैं और बाहरी 4d कक्षक लगते हैं — sp³d², बाह्य कक्षक।Magnetic moment batata hai ki complex mein kitne unpaired electrons hain, aur isliye bonding kaisi hai. First transition series mein d¹, d² aur d³ ions d²sp³ ke liye hamesha do khaali 3d orbitals chhodte hain — jaise [Cr(H₂O)₆]³⁺ (d³) teen unpaired electrons wala inner orbital complex. d⁴, d⁵, d⁶ mein do khaali 3d orbitals sirf pairing se bante hain: [Mn(CN)₆]³⁻ mein 2 unpaired, [Fe(CN)₆]³⁻ mein 1 aur [Co(C₂O₄)₃]³⁻ diamagnetic — sab d²sp³, inner orbital. Par [MnCl₆]³⁻ (4 unpaired), [FeF₆]³⁻ (5) aur [CoF₆]³⁻ (4) mein electrons unpaired rehte hain aur outer 4d orbitals lagte hain — sp³d², outer orbital.

μ (spin only) = √(n(n + 2)) BM
n = number of unpaired electrons; n = 1 → 1.73, 2 → 2.83, 3 → 3.87, 4 → 4.90, 5 → 5.92 BMn = अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या; n = 1 → 1.73, 2 → 2.83, 3 → 3.87, 4 → 4.90, 5 → 5.92 BMn = unpaired electrons ki ginti; n = 1 → 1.73, 2 → 2.83, 3 → 3.87, 4 → 4.90, 5 → 5.92 BM
NCERT Example 5.7 — geometry from μThe spin-only magnetic moment of [MnBr₄]²⁻ is 5.9 BM. Predict its geometry. CN = 4, so tetrahedral (sp³) or square planar (dsp²). Mn²⁺ is 3d⁵; μ = 5.9 BM ≈ √(5×7) = 5.92 means five unpaired electrons. A dsp² square planar complex would need a vacant 3d (forcing pairing), so the complex is tetrahedral (sp³).NCERT उदाहरण 5.7 — μ से ज्यामिति[MnBr₄]²⁻ का केवल-प्रचक्रण चुंबकीय आघूर्ण 5.9 BM है। ज्यामिति बताइए। CN = 4, इसलिए चतुष्फलकीय (sp³) या वर्ग समतली (dsp²)। Mn²⁺ 3d⁵ है; μ = 5.9 BM ≈ √(5×7) = 5.92 यानी पाँच अयुग्मित इलेक्ट्रॉन। dsp² वर्ग समतली के लिए एक रिक्त 3d चाहिए (युग्मन ज़रूरी), इसलिए संकुल चतुष्फलकीय (sp³) है।NCERT Example 5.7 — μ se geometry[MnBr₄]²⁻ ka spin-only magnetic moment 5.9 BM hai. Geometry batayiye. CN = 4, isliye tetrahedral (sp³) ya square planar (dsp²). Mn²⁺ 3d⁵ hai; μ = 5.9 BM ≈ √(5×7) = 5.92 yaani paanch unpaired electrons. dsp² square planar ke liye ek khaali 3d chahiye (pairing zaroori), isliye complex tetrahedral (sp³) hai.
NCERT Intext 5.5 — [Ni(CN)₄]²⁻ vs [NiCl₄]²⁻ by VBTNi²⁺ is 3d⁸. [Ni(CN)₄]²⁻: strong CN⁻ pairs the two unpaired 3d electrons, freeing one 3d orbital → dsp², square planar, no unpaired electron → diamagnetic. [NiCl₄]²⁻: weak Cl⁻ cannot pair them, so 4s + three 4p hybridise → sp³, tetrahedral, two unpaired electrons → paramagnetic.NCERT अंतर्पाठ 5.5 — VBT से [Ni(CN)₄]²⁻ बनाम [NiCl₄]²⁻Ni²⁺ 3d⁸ है। [Ni(CN)₄]²⁻: प्रबल CN⁻ दो अयुग्मित 3d इलेक्ट्रॉनों को युग्मित कर एक 3d कक्षक खाली करता है → dsp², वर्ग समतली, कोई अयुग्मित नहीं → प्रतिचुंबकीय। [NiCl₄]²⁻: दुर्बल Cl⁻ युग्मन नहीं कराता, इसलिए 4s + तीन 4p संकरित → sp³, चतुष्फलकीय, दो अयुग्मित → अनुचुंबकीय।NCERT Intext 5.5 — VBT se [Ni(CN)₄]²⁻ vs [NiCl₄]²⁻Ni²⁺ 3d⁸ hai. [Ni(CN)₄]²⁻: strong CN⁻ do unpaired 3d electrons ko pair karke ek 3d orbital khaali karta hai → dsp², square planar, koi unpaired nahi → diamagnetic. [NiCl₄]²⁻: weak Cl⁻ pairing nahi karata, isliye 4s + teen 4p hybridise → sp³, tetrahedral, do unpaired → paramagnetic.
NCERT Intext 5.6 — [NiCl₄]²⁻ paramagnetic, [Ni(CO)₄] diamagnetic, both tetrahedralIn Ni(CO)₄ nickel is in the zero oxidation state (3d⁸4s²); CO makes the 4s electrons move into 3d and pair up (3d¹⁰), so there is no unpaired electron. In [NiCl₄]²⁻ nickel is +2 (3d⁸) and Cl⁻, a weak ligand, cannot pair the two unpaired electrons.NCERT अंतर्पाठ 5.6 — दोनों चतुष्फलकीय, फिर भी [NiCl₄]²⁻ अनुचुंबकीय और [Ni(CO)₄] प्रतिचुंबकीयNi(CO)₄ में निकल शून्य ऑक्सीकरण अवस्था (3d⁸4s²) में है; CO के कारण 4s इलेक्ट्रॉन 3d में जाकर युग्मित हो जाते हैं (3d¹⁰), कोई अयुग्मित नहीं। [NiCl₄]²⁻ में निकल +2 (3d⁸) है और दुर्बल Cl⁻ दो अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों को युग्मित नहीं कर पाता।NCERT Intext 5.6 — dono tetrahedral, phir bhi [NiCl₄]²⁻ paramagnetic aur [Ni(CO)₄] diamagneticNi(CO)₄ mein nickel zero oxidation state (3d⁸4s²) mein hai; CO ki wajah se 4s electrons 3d mein jaakar pair ho jaate hain (3d¹⁰), koi unpaired nahi. [NiCl₄]²⁻ mein nickel +2 (3d⁸) hai aur weak Cl⁻ do unpaired electrons ko pair nahi kar paata.
NCERT Intext 5.7 — [Fe(H₂O)₆]³⁺ strongly vs [Fe(CN)₆]³⁻ weakly paramagneticFe³⁺ is 3d⁵. With CN⁻ (strong ligand) the 3d electrons pair up leaving one unpaired electron; hybridisation d²sp³, inner orbital — weakly paramagnetic. With H₂O (weak ligand) they stay unpaired; hybridisation sp³d², outer orbital with five unpaired electrons — strongly paramagnetic.NCERT अंतर्पाठ 5.7 — [Fe(H₂O)₆]³⁺ प्रबल, [Fe(CN)₆]³⁻ दुर्बल अनुचुंबकीयFe³⁺ 3d⁵ है। CN⁻ (प्रबल लिगन्ड) से 3d इलेक्ट्रॉन युग्मित होकर एक अयुग्मित बचता है; संकरण d²sp³, आंतरिक कक्षक — दुर्बल अनुचुंबकीय। H₂O (दुर्बल लिगन्ड) से युग्मन नहीं; संकरण sp³d², बाह्य कक्षक, पाँच अयुग्मित — प्रबल अनुचुंबकीय।NCERT Intext 5.7 — [Fe(H₂O)₆]³⁺ strongly, [Fe(CN)₆]³⁻ weakly paramagneticFe³⁺ 3d⁵ hai. CN⁻ (strong ligand) se 3d electrons pair hokar ek unpaired bachta hai; hybridisation d²sp³, inner orbital — weakly paramagnetic. H₂O (weak ligand) se pairing nahi; hybridisation sp³d², outer orbital, paanch unpaired — strongly paramagnetic.
NCERT Intext 5.8 — [Co(NH₃)₆]³⁺ inner, [Ni(NH₃)₆]²⁺ outer orbitalCo³⁺ (3d⁶): NH₃ pairs the 3d electrons, leaving two 3d orbitals empty for d²sp³ → inner orbital. Ni²⁺ is 3d⁸: the eight electrons fill three pairs + two singles, so two 3d orbitals can never be emptied; it must use 4d → sp³d², outer orbital (two unpaired electrons).NCERT अंतर्पाठ 5.8 — [Co(NH₃)₆]³⁺ आंतरिक, [Ni(NH₃)₆]²⁺ बाह्य कक्षकCo³⁺ (3d⁶): NH₃ 3d इलेक्ट्रॉनों को युग्मित करता है, दो 3d कक्षक खाली → d²sp³, आंतरिक कक्षक। Ni²⁺ 3d⁸ है: आठ इलेक्ट्रॉन तीन युग्म + दो अकेले भरते हैं, इसलिए दो 3d कक्षक खाली नहीं हो सकते; 4d लगते हैं → sp³d², बाह्य कक्षक (दो अयुग्मित इलेक्ट्रॉन)।NCERT Intext 5.8 — [Co(NH₃)₆]³⁺ inner, [Ni(NH₃)₆]²⁺ outer orbitalCo³⁺ (3d⁶): NH₃ 3d electrons ko pair karta hai, do 3d orbitals khaali → d²sp³, inner orbital. Ni²⁺ 3d⁸ hai: aath electrons teen pairs + do single bharte hain, isliye do 3d orbitals khaali nahi ho sakte; 4d lagte hain → sp³d², outer orbital (do unpaired electrons).
NCERT Intext 5.9 — unpaired electrons in square planar [Pt(CN)₄]²⁻Pt²⁺ is 5d⁸. Square planar means dsp², which needs one empty 5d orbital, so the two unpaired 5d electrons pair up. Unpaired electrons = 0 (diamagnetic).NCERT अंतर्पाठ 5.9 — वर्ग समतली [Pt(CN)₄]²⁻ में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनPt²⁺ 5d⁸ है। वर्ग समतली यानी dsp², जिसके लिए एक खाली 5d कक्षक चाहिए, इसलिए दो अयुग्मित 5d इलेक्ट्रॉन युग्मित होते हैं। अयुग्मित इलेक्ट्रॉन = 0 (प्रतिचुंबकीय)।NCERT Intext 5.9 — square planar [Pt(CN)₄]²⁻ mein unpaired electronsPt²⁺ 5d⁸ hai. Square planar yaani dsp², jiske liye ek khaali 5d orbital chahiye, isliye do unpaired 5d electrons pair hote hain. Unpaired electrons = 0 (diamagnetic).

5.5.3Limitations of Valence Bond Theoryसंयोजकता आबंध सिद्धांत की सीमाएँVBT ki Limitations

5.5.4Crystal Field Theoryक्रिस्टल क्षेत्र सिद्धांतCrystal Field Theory

CFT is an electrostatic model: ligands are treated as point charges (anions) or point dipoles (neutral molecules), and the metal–ligand bond is taken as ionic. In a free metal ion the five d orbitals are degenerate. A spherically symmetrical field of negative charges would raise all five equally, but real ligands come from particular directions, so the d orbitals split — crystal field splitting. Tap the five d orbitals below and see which point at the ligands.CFT एक स्थिरवैद्युत मॉडल है: लिगन्डों को बिंदु आवेश (ऋणायन) या बिंदु द्विध्रुव (उदासीन अणु) माना जाता है, और धातु–लिगन्ड बंध आयनिक माना जाता है। मुक्त धातु आयन में पाँचों d कक्षक अपभ्रष्ट होते हैं। गोलीय सममित ऋण-क्षेत्र सबको बराबर ऊपर उठाता, पर वास्तविक लिगन्ड विशेष दिशाओं से आते हैं, इसलिए d कक्षक विपाटित हो जाते हैं — क्रिस्टल क्षेत्र विपाटन। नीचे पाँचों d कक्षक टैप कीजिए और देखिए कौन लिगन्डों की ओर इशारा करते हैं।CFT ek electrostatic model hai: ligands ko point charges (anions) ya point dipoles (neutral molecules) maana jaata hai, aur metal–ligand bond ionic maana jaata hai. Free metal ion mein paanchon d orbitals degenerate hote hain. Spherical negative field sabko barabar upar uthata, par asli ligands khaas directions se aate hain, isliye d orbitals split ho jaate hain — crystal field splitting. Neeche paanchon d orbitals tap kijiye aur dekhiye kaun ligands ki taraf point karte hain.

Why d orbitals split: shapes vs ligand directionsd कक्षक क्यों विपाटित होते हैं: आकृति बनाम लिगन्ड की दिशाWhy d orbitals split: shapes vs ligand directionsNCERT §5.5.4 · 5 tappable partsOpen

(a) Octahedral field. The six ligands sit on the x, y and z axes. The dx²−y² and dz² orbitals point straight at them and are raised in energy — the eg set. The dxy, dyz, dxz orbitals point between the axes and are lowered — the t2g set. The gap is Δo (the subscript o for octahedral); eg lies +0.6 Δo and t2g −0.4 Δo from the average (barycentre).(क) अष्टफलकीय क्षेत्र। छह लिगन्ड x, y और z अक्षों पर होते हैं। dx²−y² और dz² सीधे उनकी ओर इशारा करते हैं और ऊर्जा में ऊपर उठते हैं — eg समूह। dxy, dyz, dxz अक्षों के बीच इशारा करते हैं और नीचे आते हैं — t2g समूह। अंतर Δo है (o = अष्टफलकीय); औसत (बैरीसेंटर) से eg +0.6 Δo और t2g −0.4 Δo पर।(a) Octahedral field. Chhah ligands x, y aur z axes par hote hain. dx²−y² aur dz² seedhe unki taraf point karte hain aur energy mein upar uthte hain — eg set. dxy, dyz, dxz axes ke beech point karte hain aur neeche aate hain — t2g set. Gap Δo hai (o = octahedral); average (barycentre) se eg +0.6 Δo aur t2g −0.4 Δo par.

d orbital splitting in an octahedral crystal fieldअष्टफलकीय क्रिस्टल क्षेत्र में d कक्षकों का विपाटनd orbital splitting in an octahedral crystal fieldNCERT Fig 5.8 · 9 tappable parts · 3DOpen

Δo depends on the ligand. Ligands that cause a large splitting are strong field ligands; small splitting, weak field. Arranged by increasing field strength they form the spectrochemical series, found experimentally from light absorption: I⁻ < Br⁻ < SCN⁻ < Cl⁻ < S²⁻ < F⁻ < OH⁻ < C₂O₄²⁻ < H₂O < NCS⁻ < edta⁴⁻ < NH₃ < en < CN⁻ < CO.Δo लिगन्ड पर निर्भर है। अधिक विपाटन करने वाले प्रबल क्षेत्र लिगन्ड; कम विपाटन वाले दुर्बल क्षेत्र। बढ़ती क्षेत्र प्रबलता के क्रम में वे स्पेक्ट्रमी रासायनिक श्रेणी बनाते हैं, जो प्रकाश-अवशोषण से प्रयोग द्वारा मिली है: I⁻ < Br⁻ < SCN⁻ < Cl⁻ < S²⁻ < F⁻ < OH⁻ < C₂O₄²⁻ < H₂O < NCS⁻ < edta⁴⁻ < NH₃ < en < CN⁻ < CO।Δo ligand par depend karta hai. Zyada splitting karne wale strong field ligands; kam splitting wale weak field. Badhti field strength ke order mein woh spectrochemical series banate hain, jo light absorption se experimentally mili hai: I⁻ < Br⁻ < SCN⁻ < Cl⁻ < S²⁻ < F⁻ < OH⁻ < C₂O₄²⁻ < H₂O < NCS⁻ < edta⁴⁻ < NH₃ < en < CN⁻ < CO.

Spectrochemical series (NCERT order)स्पेक्ट्रमी रासायनिक श्रेणी (NCERT क्रम)Spectrochemical series (NCERT order)NCERT §5.5.4 · 17 tappable partsOpen
Remember the series by donor atomRead it in families: halides and S-donors at the bottom (I⁻ < Br⁻ < SCN⁻ < Cl⁻ < S²⁻ < F⁻), O-donors in the middle (OH⁻ < C₂O₄²⁻ < H₂O), N-donors above (NCS⁻ < edta⁴⁻ < NH₃ < en), C-donors at the top (CN⁻ < CO). Note SCN⁻ (via S) is weak, NCS⁻ (via N) is stronger.दाता परमाणु से श्रेणी याद रखिएपरिवारों में पढ़िए: हैलाइड और S-दाता नीचे (I⁻ < Br⁻ < SCN⁻ < Cl⁻ < S²⁻ < F⁻), O-दाता बीच में (OH⁻ < C₂O₄²⁻ < H₂O), N-दाता ऊपर (NCS⁻ < edta⁴⁻ < NH₃ < en), C-दाता सबसे ऊपर (CN⁻ < CO)। ध्यान दीजिए SCN⁻ (S से) दुर्बल, NCS⁻ (N से) अधिक प्रबल।Donor atom se series yaad rakhiyeFamilies mein padhiye: halides aur S-donors neeche (I⁻ < Br⁻ < SCN⁻ < Cl⁻ < S²⁻ < F⁻), O-donors beech mein (OH⁻ < C₂O₄²⁻ < H₂O), N-donors upar (NCS⁻ < edta⁴⁻ < NH₃ < en), C-donors sabse upar (CN⁻ < CO). Dhyaan dijiye SCN⁻ (S se) weak, NCS⁻ (N se) zyada strong.

Filling the levels. For d¹, d², d³ the electrons go singly into t2g (Hund’s rule). For d⁴ there are two choices: (i) enter eg — gives t2g³eg¹ — or (ii) pair in t2g, paying the pairing energy P — gives t2g⁴eg⁰. Which happens depends on Δo vs P: (i) if Δo < P (weak field), the 4th electron enters eg → high spin complex; (ii) if Δo > P (strong field), it pairs in t2g → low spin complex. Ions with d⁴ to d⁷ show this choice; for d¹–d³ and d⁸–d¹⁰ the field makes no difference to the number of unpaired electrons.स्तरों का भराव। d¹, d², d³ में इलेक्ट्रॉन t2g में अकेले-अकेले जाते हैं (हुंड नियम)। d⁴ में दो विकल्प: (i) eg में जाए — t2g³eg¹ — या (ii) युग्मन ऊर्जा P देकर t2g में युग्मित हो — t2g⁴eg⁰। क्या होगा यह Δo बनाम P पर निर्भर: (i) Δo < P (दुर्बल क्षेत्र) हो तो चौथा इलेक्ट्रॉन eg में → उच्च प्रचक्रण संकुल; (ii) Δo > P (प्रबल क्षेत्र) हो तो t2g में युग्मन → निम्न प्रचक्रण संकुल। यह विकल्प d⁴ से d⁷ में होता है; d¹–d³ और d⁸–d¹⁰ में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या पर क्षेत्र का असर नहीं।Levels ki bharai. d¹, d², d³ mein electrons t2g mein akele-akele jaate hain (Hund’s rule). d⁴ mein do options: (i) eg mein jaaye — t2g³eg¹ — ya (ii) pairing energy P dekar t2g mein pair ho — t2g⁴eg⁰. Kya hoga yeh Δo vs P par depend: (i) Δo < P (weak field) ho to chautha electron eg mein → high spin complex; (ii) Δo > P (strong field) ho to t2g mein pairing → low spin complex. Yeh choice d⁴ se d⁷ mein hoti hai; d¹–d³ aur d⁸–d¹⁰ mein unpaired electrons ki ginti par field ka asar nahi.

d⁴ ion: weak field (high spin) vs strong field (low spin)d⁴ आयन: दुर्बल क्षेत्र (उच्च प्रचक्रण) बनाम प्रबल क्षेत्र (निम्न प्रचक्रण)d⁴ ion: weak field (high spin) vs strong field (low spin)NCERT §5.5.4 · 10 tappable partsOpen
Loading experiment…

(b) Tetrahedral field. Now the four ligands approach between the axes, so the splitting is inverted: the t₂ orbitals (dxy, dyz, dxz) go up and the e orbitals (dx²−y², dz²) go down. The splitting is smaller: Δt = (4/9) Δo. Δt is usually less than P, so the orbital splitting energies are not large enough to force pairing — low spin tetrahedral complexes are rarely observed. The subscript g is dropped because a tetrahedron has no centre of symmetry.(ख) चतुष्फलकीय क्षेत्र। अब चार लिगन्ड अक्षों के बीच से आते हैं, इसलिए विपाटन उल्टा हो जाता है: t₂ कक्षक (dxy, dyz, dxz) ऊपर और e कक्षक (dx²−y², dz²) नीचे। विपाटन छोटा: Δt = (4/9) Δo। Δt सामान्यतः P से कम होता है, इसलिए युग्मन नहीं होता — निम्न प्रचक्रण चतुष्फलकीय संकुल बहुत कम मिलते हैं। चतुष्फलक में सममिति केंद्र नहीं, इसलिए g नहीं लिखा जाता।(b) Tetrahedral field. Ab chaar ligands axes ke beech se aate hain, isliye splitting ulti ho jaati hai: t₂ orbitals (dxy, dyz, dxz) upar aur e orbitals (dx²−y², dz²) neeche. Splitting chhoti: Δt = (4/9) Δo. Δt usually P se kam hota hai, isliye pairing nahi hoti — low spin tetrahedral complexes bahut kam milte hain. Tetrahedron mein centre of symmetry nahi, isliye g nahi likhte.

d orbital splitting in a tetrahedral crystal fieldचतुष्फलकीय क्रिस्टल क्षेत्र में d कक्षकों का विपाटनd orbital splitting in a tetrahedral crystal fieldNCERT Fig 5.9 · 7 tappable partsOpen
NCERT Intext 5.10 — [Mn(H₂O)₆]²⁺ vs [Mn(CN)₆]⁴⁻ by CFTMn²⁺ is d⁵. H₂O is a weak field ligand: Δo < P, so the electrons spread out as t2g³eg² — five unpaired. CN⁻ is a strong field ligand: Δo > P, so they pair in t2g as t2g⁵eg⁰ — one unpaired.NCERT अंतर्पाठ 5.10 — CFT से [Mn(H₂O)₆]²⁺ बनाम [Mn(CN)₆]⁴⁻Mn²⁺ d⁵ है। H₂O दुर्बल क्षेत्र लिगन्ड: Δo < P, इसलिए विन्यास t2g³eg² — पाँच अयुग्मित। CN⁻ प्रबल क्षेत्र लिगन्ड: Δo > P, इसलिए t2g में युग्मन, t2g⁵eg⁰ — एक अयुग्मित।NCERT Intext 5.10 — CFT se [Mn(H₂O)₆]²⁺ vs [Mn(CN)₆]⁴⁻Mn²⁺ d⁵ hai. H₂O weak field ligand: Δo < P, isliye configuration t2g³eg² — paanch unpaired. CN⁻ strong field ligand: Δo > P, isliye t2g mein pairing, t2g⁵eg⁰ — ek unpaired.

5.5.5Colour in Coordination Compoundsउपसहसंयोजन यौगिकों में रंगCoordination Compounds mein Rang

Most transition-metal complexes are coloured. When a complex absorbs light of some wavelength from the visible region, we see the complementary colour of what remains (NCERT Table 5.3). CFT explains this as a d–d transition: an electron jumps from the lower set to the higher one, absorbing energy equal to the splitting. In [Ti(H₂O)₆]³⁺ (Ti³⁺, 3d¹, ground state t2g¹eg⁰) the electron is excited to t2g⁰eg¹ by blue-green light of 498 nm, so the complex looks violet.अधिकांश संक्रमण धातु संकुल रंगीन होते हैं। जब संकुल दृश्य क्षेत्र की किसी तरंगदैर्घ्य का प्रकाश अवशोषित करता है, तो हमें बचे प्रकाश का पूरक रंग दिखता है (NCERT सारणी 5.3)। CFT इसे d–d संक्रमण से समझाता है: इलेक्ट्रॉन निचले समूह से ऊपरी में जाता है और विपाटन के बराबर ऊर्जा अवशोषित करता है। [Ti(H₂O)₆]³⁺ (Ti³⁺, 3d¹, मूल अवस्था t2g¹eg⁰) में इलेक्ट्रॉन 498 nm के नीले-हरे प्रकाश से t2g⁰eg¹ में उत्तेजित होता है, इसलिए संकुल बैंगनी दिखता है।Zyadatar transition metal complexes rangeen hote hain. Jab complex visible region ki kisi wavelength ka light absorb karta hai, to humein bache light ka complementary rang dikhta hai (NCERT Table 5.3). CFT ise d–d transition se samjhata hai: electron neeche wale set se upar wale mein jaata hai aur splitting ke barabar energy absorb karta hai. [Ti(H₂O)₆]³⁺ (Ti³⁺, 3d¹, ground state t2g¹eg⁰) mein electron 498 nm ke blue-green light se t2g⁰eg¹ mein excite hota hai, isliye complex violet dikhta hai.

Why [Ti(H₂O)₆]³⁺ is violet: a d–d transition[Ti(H₂O)₆]³⁺ बैंगनी क्यों: d–d संक्रमणWhy [Ti(H₂O)₆]³⁺ is violet: a d–d transitionNCERT Fig 5.10 · 9 tappable partsOpen
Coordination entityλ absorbed (nm)Colour absorbedColour of complex
[CoCl(NH₃)₅]²⁺535YellowViolet
[Co(NH₃)₅(H₂O)]³⁺500Blue greenRed
[Co(NH₃)₆]³⁺475BlueYellow orange
[Co(CN)₆]³⁻310UltravioletPale yellow
[Cu(H₂O)₄]²⁺600RedBlue
[Ti(H₂O)₆]³⁺498Blue greenViolet

No ligand, no splitting, no colour. If the ligands are removed, crystal field splitting does not occur and the substance is colourless: heating removes water from [Ti(H₂O)₆]Cl₃ and leaves it colourless; anhydrous CuSO₄ is white, but CuSO₄·5H₂O is blue. Changing the ligand changes Δo and so the colour: as en is added to green [Ni(H₂O)₆]²⁺ the colour shifts through pale blue and blue/purple to violet [Ni(en)₃]²⁺ (Fig 5.11).लिगन्ड नहीं, विपाटन नहीं, रंग नहीं। लिगन्ड हटा दें तो क्रिस्टल क्षेत्र विपाटन नहीं होता और पदार्थ रंगहीन हो जाता है: गरम करने पर [Ti(H₂O)₆]Cl₃ का जल निकल जाता है और वह रंगहीन; निर्जल CuSO₄ सफ़ेद है, पर CuSO₄·5H₂O नीला। लिगन्ड बदलने से Δo और रंग बदलता है: हरे [Ni(H₂O)₆]²⁺ में en मिलाने पर रंग हल्के नीले और नीले/बैंगनी से होकर बैंगनी [Ni(en)₃]²⁺ तक बदलता है (चित्र 5.11)।Ligand nahi, splitting nahi, rang nahi. Ligands hata dein to crystal field splitting nahi hoti aur substance colourless ho jaata hai: garam karne par [Ti(H₂O)₆]Cl₃ ka paani nikal jaata hai aur woh colourless; anhydrous CuSO₄ white hai, par CuSO₄·5H₂O blue. Ligand badalne se Δo aur rang badalta hai: green [Ni(H₂O)₆]²⁺ mein en dalne par rang pale blue aur blue/purple se hote hue violet [Ni(en)₃]²⁺ tak badalta hai (Fig 5.11).

Nickel(II) solutions with more and more enबढ़ते en के साथ निकल(II) विलयनNickel(II) solutions with more and more enNCERT Fig 5.11 · 4 tappable parts · 3DOpen
Loading experiment…

Colours of gemstones. Ruby is aluminium oxide (Al₂O₃) containing about 0.5–1% Cr³⁺ ions (d³) at random octahedral sites surrounded by six oxide ions; the d–d transitions of Cr³⁺ give it its red colour. Emerald has Cr³⁺ at octahedral sites in the mineral beryl (Be₃Al₂Si₆O₁₈); a different crystal field shifts the absorption, so it is green.रत्नों के रंग। माणिक (रूबी) ऐलुमिनियम ऑक्साइड (Al₂O₃) है जिसमें लगभग 0.5–1% Cr³⁺ आयन (d³) छह ऑक्साइड आयनों से घिरे अष्टफलकीय स्थानों पर हैं; Cr³⁺ के d–d संक्रमण से लाल रंग। पन्ना (एमरल्ड) में Cr³⁺ खनिज बेरिल (Be₃Al₂Si₆O₁₈) के अष्टफलकीय स्थानों पर है; भिन्न क्रिस्टल क्षेत्र अवशोषण बदलता है, इसलिए हरा।Gemstones ke rang. Ruby aluminium oxide (Al₂O₃) hai jisme lagbhag 0.5–1% Cr³⁺ ions (d³) chhah oxide ions se ghire octahedral sites par hain; Cr³⁺ ke d–d transitions se laal rang. Emerald mein Cr³⁺ mineral beryl (Be₃Al₂Si₆O₁₈) ke octahedral sites par hai; alag crystal field absorption badal deta hai, isliye hara.

5.5.6Limitations of Crystal Field Theoryक्रिस्टल क्षेत्र सिद्धांत की सीमाएँCFT ki Limitations

(1) If ligands were really point charges, anionic ligands should exert the greatest splitting — yet anionic ligands sit at the low end of the spectrochemical series. (2) CFT treats the metal–ligand bond as purely ionic and does not take account of the covalent character of bonding. These weaknesses are addressed by ligand field theory and molecular orbital theory, beyond this course.(1) यदि लिगन्ड सच में बिंदु आवेश होते, तो ऋणायनी लिगन्डों को सबसे अधिक विपाटन करना चाहिए — पर ऋणायनी लिगन्ड स्पेक्ट्रमी रासायनिक श्रेणी के निचले सिरे पर हैं। (2) CFT धातु–लिगन्ड बंध को पूर्णतः आयनिक मानता है और आबंधन के सहसंयोजी लक्षण पर ध्यान नहीं देता। ये कमियाँ लिगन्ड क्षेत्र सिद्धांत और आण्विक कक्षक सिद्धांत दूर करते हैं, जो इस पाठ्यक्रम से आगे हैं।(1) Agar ligands sach mein point charges hote, to anionic ligands ko sabse zyada splitting karni chahiye — par anionic ligands spectrochemical series ke neeche wale sire par hain. (2) CFT metal–ligand bond ko poori tarah ionic maanta hai aur bonding ke covalent character par dhyaan nahi deta. Yeh kamiyan ligand field theory aur molecular orbital theory door karti hain, jo is course se aage hain.

5.6Bonding in Metal Carbonylsधातु कार्बोनिलों में आबंधनMetal Carbonyls mein Bonding

Homoleptic carbonyls — compounds of a metal with only carbonyl (CO) ligands — are formed by most transition metals. They have simple, well-defined structures: [Ni(CO)₄] tetrahedral, [Fe(CO)₅] trigonal bipyramidal, [Cr(CO)₆] octahedral. [Mn₂(CO)₁₀] is two square pyramidal Mn(CO)₅ units joined by a Mn–Mn bond, and [Co₂(CO)₈] has a Co–Co bond bridged by two CO groups (Fig 5.13).होमोलेप्टिक कार्बोनिल — धातु के केवल कार्बोनिल (CO) लिगन्ड वाले यौगिक — अधिकांश संक्रमण धातुएँ बनाती हैं। इनकी संरचनाएँ सरल और सुनिश्चित हैं: [Ni(CO)₄] चतुष्फलकीय, [Fe(CO)₅] त्रिकोणीय द्विपिरैमिडी, [Cr(CO)₆] अष्टफलकीय। [Mn₂(CO)₁₀] में दो वर्ग पिरैमिडी Mn(CO)₅ इकाइयाँ Mn–Mn बंध से जुड़ी हैं, और [Co₂(CO)₈] में Co–Co बंध दो CO समूहों से सेतुबद्ध है (चित्र 5.13)।Homoleptic carbonyls — metal ke sirf carbonyl (CO) ligand wale compounds — zyadatar transition metals banate hain. Inki structures simple aur well-defined hain: [Ni(CO)₄] tetrahedral, [Fe(CO)₅] trigonal bipyramidal, [Cr(CO)₆] octahedral. [Mn₂(CO)₁₀] mein do square pyramidal Mn(CO)₅ units Mn–Mn bond se judi hain, aur [Co₂(CO)₈] mein Co–Co bond do CO groups se bridged hai (Fig 5.13).

Structures of some homoleptic metal carbonylsकुछ होमोलेप्टिक धातु कार्बोनिलों की संरचनाएँStructures of some homoleptic metal carbonylsNCERT Fig 5.13 · 6 tappable parts · 3DOpen

The metal–carbon bond has both σ and π character. The M–C σ bond forms when the lone pair on the carbonyl carbon is donated into a vacant metal orbital. The M–C π bond forms when a pair of electrons from a filled metal d orbital is donated into the vacant antibonding π* orbital of CO. This metal-to-ligand bonding creates a synergic effect that strengthens the bond between CO and the metal (Fig 5.14).धातु–कार्बन बंध में σ और π दोनों लक्षण हैं। M–C σ बंध तब बनता है जब कार्बोनिल कार्बन का एकाकी युग्म धातु के रिक्त कक्षक में दान होता है। M–C π बंध तब बनता है जब धातु के भरे d कक्षक का इलेक्ट्रॉन युग्म CO के रिक्त प्रतिआबंधी π* कक्षक में जाता है। यह धातु से लिगन्ड आबंधन संकर्मी प्रभाव पैदा करता है जो CO और धातु के बीच बंध को मज़बूत करता है (चित्र 5.14)।Metal–carbon bond mein σ aur π dono character hain. M–C σ bond tab banta hai jab carbonyl carbon ka lone pair metal ke khaali orbital mein donate hota hai. M–C π bond tab banta hai jab metal ke bhare d orbital ka electron pair CO ke khaali antibonding π* orbital mein jaata hai. Yeh metal se ligand bonding synergic effect banati hai jo CO aur metal ke beech bond ko strong karti hai (Fig 5.14).

Synergic bonding in a metal carbonylधातु कार्बोनिल में संकर्मी आबंधनSynergic bonding in a metal carbonylNCERT Fig 5.14 · 9 tappable parts · 3DOpen
Why CO tops the spectrochemical seriesBack-donation into CO’s π* lets the metal share its t2g electrons with the ligand, which lowers t2g and widens Δo. That is why carbonyls are low spin and almost always diamagnetic.CO स्पेक्ट्रमी रासायनिक श्रेणी में सबसे ऊपर क्योंCO के π* में पश्च-दान से धातु अपने t2g इलेक्ट्रॉन लिगन्ड से साझा करती है, जिससे t2g नीचे आता है और Δo बढ़ता है। इसलिए कार्बोनिल निम्न प्रचक्रण और लगभग सदा प्रतिचुंबकीय होते हैं।CO spectrochemical series mein sabse upar kyonCO ke π* mein back-donation se metal apne t2g electrons ligand se share karti hai, jisse t2g neeche aata hai aur Δo badhta hai. Isliye carbonyls low spin aur lagbhag hamesha diamagnetic hote hain.

5.7Importance and Applications of Coordination Compoundsउपसहसंयोजन यौगिकों का महत्त्व और अनुप्रयोगCoordination Compounds ki Importance aur Applications

Coordination compounds are found in minerals, plants and animals, and are central to analytical chemistry, metallurgy, biology, industry and medicine. Tap each card for the NCERT detail.उपसहसंयोजन यौगिक खनिजों, पौधों और जंतुओं में मिलते हैं, और विश्लेषणात्मक रसायन, धातुकर्म, जीव विज्ञान, उद्योग और चिकित्सा में केंद्रीय हैं। NCERT विवरण के लिए हर कार्ड टैप कीजिए।Coordination compounds minerals, plants aur animals mein milte hain, aur analytical chemistry, metallurgy, biology, industry aur medicine mein bahut zaroori hain. NCERT detail ke liye har card tap kijiye.

Importance and applications of coordination compoundsउपसहसंयोजन यौगिकों का महत्त्व और अनुप्रयोगImportance and applications of coordination compoundsNCERT §5.7 · 12 tappable partsOpen

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Oxidation state of M = charge of complex ion − Σ ligand charges
Neutral ligands add 0; Cl⁻, CN⁻, OH⁻, NO₂⁻ add −1; C₂O₄²⁻, CO₃²⁻, SO₄²⁻ add −2; EDTA⁴⁻ adds −4उदासीन लिगन्ड 0; Cl⁻, CN⁻, OH⁻, NO₂⁻ −1; C₂O₄²⁻, CO₃²⁻, SO₄²⁻ −2; EDTA⁴⁻ −4Neutral ligands 0; Cl⁻, CN⁻, OH⁻, NO₂⁻ −1; C₂O₄²⁻, CO₃²⁻, SO₄²⁻ −2; EDTA⁴⁻ −4
μ = √(n(n + 2)) BM ; Δt = (4/9) Δo ; E = hc/λ
Spin-only moment; tetrahedral vs octahedral splitting; energy of the light absorbed in a d–d transitionकेवल-प्रचक्रण आघूर्ण; चतुष्फलकीय बनाम अष्टफलकीय विपाटन; d–d संक्रमण में अवशोषित प्रकाश की ऊर्जाSpin-only moment; tetrahedral vs octahedral splitting; d–d transition mein absorbed light ki energy
Mistakes that cost marks• Counting ligands instead of donor atoms for CN. • Calling [Ni(CO)₄] Ni(II) — it is Ni(0). • Saying tetrahedral [MA₂B₂] shows cis/trans. • Writing “trans-[PtCl₂(en)₂]²⁺ is optically active” — only cis is. • Mixing up t2g/eg order in a tetrahedral field (it is inverted: e below t₂). • Forgetting that CFT colour needs ligands: anhydrous CuSO₄ is white.अंक कटवाने वाली ग़लतियाँ• CN में दाता परमाणु की जगह लिगन्ड गिनना। • [Ni(CO)₄] को Ni(II) कहना — यह Ni(0) है। • चतुष्फलकीय [MA₂B₂] में समपक्ष/विपक्ष बताना। • “विपक्ष-[PtCl₂(en)₂]²⁺ ध्रुवण घूर्णक है” लिखना — केवल समपक्ष है। • चतुष्फलकीय क्षेत्र में क्रम उलटना भूलना (e नीचे, t₂ ऊपर)। • भूलना कि रंग के लिए लिगन्ड चाहिए: निर्जल CuSO₄ सफ़ेद है।Marks katwane wali galtiyan• CN mein donor atoms ki jagah ligands ginna. • [Ni(CO)₄] ko Ni(II) kehna — yeh Ni(0) hai. • Tetrahedral [MA₂B₂] mein cis/trans batana. • “trans-[PtCl₂(en)₂]²⁺ optically active hai” likhna — sirf cis hai. • Tetrahedral field mein order ulta karna bhoolna (e neeche, t₂ upar). • Bhoolna ki rang ke liye ligand chahiye: anhydrous CuSO₄ white hai.

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