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Ch 9Atomic Foundations of Matterद्रव्य का परमाण्विक आधारAtomic Foundations of Matter (Dravya ka parmanvik aadhar)

Law of conservation of mass, law of constant proportions, Dalton’s atomic theory, covalent and ionic bonds, naming compounds, writing formulae, properties of ionic and covalent compounds, molecular and formula unit mass — with every NCERT question answered.द्रव्यमान संरक्षण का नियम, स्थिर अनुपात का नियम, डाल्टन का परमाणु सिद्धांत, सहसंयोजक और आयनिक आबंध, यौगिकों के नाम, सूत्र लिखना, आयनिक व सहसंयोजी यौगिकों के गुण, आण्विक और सूत्र इकाई द्रव्यमान — NCERT के सभी प्रश्नों के उत्तर सहित।Mass conservation ka niyam, constant proportions ka niyam, Dalton ki atomic theory, covalent aur ionic bond, compounds ke naam, formula likhna, ionic aur covalent compounds ke gun, molecular aur formula unit mass — NCERT ke saare questions ke answers ke saath.

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Diagrams in this chapterइस अध्याय के डायग्रामIs chapter ke diagrams

Mass is conserved in a closed flaskबंद फ्लास्क में द्रव्यमान संरक्षित रहता हैMass is conserved in a closed flaskFig 9.3Covalent bonds in H₂ (single) and O₂ (double)H₂ (एकल) और O₂ (द्वि) में सहसंयोजक आबंधCovalent bonds in H₂ (single) and O₂ (double)Fig 9.6, 9.8Formation of a water moleculeजल के अणु का बननाFormation of a water moleculeFig 9.10Formation of sodium chloride by electron transferइलेक्ट्रॉन स्थानांतरण द्वारा सोडियम क्लोराइड का बननाFormation of sodium chloride by electron transferFig 9.11–9.13Sodium chloride crystal (one layer)सोडियम क्लोराइड क्रिस्टल (एक परत)Sodium chloride crystal (one layer)cf. Fig 9.14Writing formulae by criss-crossक्रॉस-गुणन (क्रिस-क्रॉस) विधि से सूत्र लिखनाWriting formulae by criss-crossSec 9.5Testing electrical conductivity of a solutionविलयन की विद्युत चालकता का परीक्षणTesting electrical conductivity of a solutionFig 9.15
In this chapter (NCERT sections)इस अध्याय में (NCERT खंड)Is chapter mein (NCERT sections)
  1. 9.1Law of conservation of massद्रव्यमान संरक्षण का नियमMass conservation ka niyam
  2. 9.2Law of constant proportionsस्थिर अनुपात का नियमConstant proportions ka niyam
  3. 9.3Dalton’s atomic theoryडाल्टन का परमाणु सिद्धांतDalton ki atomic theory
  4. 9.4How atoms combine?परमाणु किस प्रकार संयोजन करते हैं?Atoms kaise judte hain?
  5. 9.5Writing chemical formulaeरासायनिक सूत्र लिखनाChemical formula likhna
  6. 9.6Properties of ionic and covalent compoundsआयनिक और सहसंयोजी यौगिकों के गुणधर्मIonic aur covalent compounds ke gun
  7. 9.7Molecular mass of covalent compoundsसहसंयोजी यौगिकों का आण्विक द्रव्यमानCovalent compounds ka molecular mass
  8. 9.8Formula unit mass of ionic compoundsआयनिक यौगिकों का सूत्र इकाई द्रव्यमानIonic compounds ka formula unit mass
  9. ★Yaad rakho — quick revisionयाद रखो — झटपट दोहरावYaad rakho — quick revision
  10. ⚠Common mistakesआम गलतियाँCommon mistakes
  11. ✎NCERT questions — short answersNCERT प्रश्न — संक्षिप्त उत्तरNCERT questions — short answers
  12. 🎯Quizक्विज़Quiz

Hydrogen burns and oxygen helps burning, yet water made from them puts out fire — a compound has new properties. But the mass of water formed = mass of hydrogen + mass of oxygen used. This chapter starts from that idea.हाइड्रोजन जलती है और ऑक्सीजन जलने में मदद करती है, फिर भी इनसे बना जल आग बुझाता है — यौगिक के गुण नए होते हैं। पर बने जल का द्रव्यमान = प्रयुक्त हाइड्रोजन + ऑक्सीजन का द्रव्यमान। यह अध्याय इसी विचार से शुरू होता है।Hydrogen jalti hai aur oxygen jalne mein madad karti hai, phir bhi inse bana paani aag bujhata hai — compound ke gun naye hote hain. Par bane paani ka mass = hydrogen + oxygen ka mass. Ye chapter isi idea se shuru hota hai.

9.1Law of conservation of massद्रव्यमान संरक्षण का नियमMass conservation ka niyam

Activity 9.1 (physical change): salt dissolved in water on a digital balance — mass of solution = mass of water + mass of salt. Activity 9.2 (chemical change): baking soda + vinegar. In an open flask (set-up 1) the reading drops because CO₂ gas escapes. With a balloon tied on the flask (set-up 2) the gas is trapped and the reading stays the same. Tap the closed flask.क्रियाकलाप 9.1 (भौतिक परिवर्तन): डिजिटल तुला पर जल में घुला नमक — विलयन का द्रव्यमान = जल + नमक का द्रव्यमान। क्रियाकलाप 9.2 (रासायनिक परिवर्तन): खाने का सोडा + सिरका। खुले फ्लास्क (व्यवस्था 1) में पाठ्यांक घटता है क्योंकि CO₂ गैस निकल जाती है। फ्लास्क पर गुब्बारा बाँधने (व्यवस्था 2) पर गैस अंदर रहती है और पाठ्यांक वही रहता है। बंद फ्लास्क पर टैप कीजिए।Activity 9.1 (physical change): digital balance par paani mein ghula namak — solution ka mass = paani + namak ka mass. Activity 9.2 (chemical change): baking soda + sirka. Khule flask (set-up 1) mein reading ghatti hai kyonki CO₂ gas nikal jaati hai. Flask par balloon baandhne (set-up 2) par gas andar rehti hai aur reading wahi rehti hai. Band flask par tap kijiye.

Mass is conserved in a closed flaskबंद फ्लास्क में द्रव्यमान संरक्षित रहता हैMass is conserved in a closed flaskNCERT Fig 9.3 · 6 tappable partsOpen

Law of Conservation of Mass (Lavoisier, 1789): matter can neither be created nor destroyed in a chemical reaction — total mass of reactants = total mass of products. Activity 9.3: sodium sulfate + barium chloride → white precipitate of barium sulfate + sodium chloride; no gas forms, so even an open set-up shows no change in mass. A digital balance has an uncertainty of ±1 in the last digit, so tiny differences are experimental error.द्रव्यमान संरक्षण का नियम (लवाइज़िए, 1789): रासायनिक अभिक्रिया में द्रव्य न तो बनाया जा सकता है न नष्ट किया जा सकता है — अभिकारकों का कुल द्रव्यमान = उत्पादों का कुल द्रव्यमान। क्रियाकलाप 9.3: सोडियम सल्फ़ेट + बेरियम क्लोराइड → बेरियम सल्फ़ेट का सफ़ेद अवक्षेप + सोडियम क्लोराइड; गैस नहीं बनती, इसलिए खुली व्यवस्था में भी द्रव्यमान नहीं बदलता। डिजिटल तुला में अंतिम अंक में ±1 की अनिश्चितता होती है, अतः छोटे अंतर प्रायोगिक त्रुटि हैं।Law of Conservation of Mass (Lavoisier, 1789): chemical reaction mein matter na banaya ja sakta hai na khatam kiya ja sakta hai — reactants ka kul mass = products ka kul mass. Activity 9.3: sodium sulfate + barium chloride → barium sulfate ka safed precipitate + sodium chloride; gas nahi banti, isliye khule set-up mein bhi mass nahi badalta. Digital balance mein last digit mein ±1 ki uncertainty hoti hai, isliye chhota antar experimental error hai.

Sodium sulfate + Barium chloride ⟶ Barium sulfate ↓ + Sodium chloride
Activity 9.3 — white precipitate, mass unchangedक्रियाकलाप 9.3 — सफ़ेद अवक्षेप, द्रव्यमान अपरिवर्तितActivity 9.3 — safed precipitate, mass same
Solved (NCERT Example 9.1)Reactants: CaCO₃ 4.0 g + HCl 2.92 g = 6.92 g. Products: CO₂ 1.76 g + H₂O 0.72 g + CaCl₂ 4.44 g = 6.92 g. Equal → law obeyed.हल (NCERT उदाहरण 9.1)अभिकारक: CaCO₃ 4.0 g + HCl 2.92 g = 6.92 g। उत्पाद: CO₂ 1.76 g + H₂O 0.72 g + CaCl₂ 4.44 g = 6.92 g। बराबर → नियम का पालन।Solved (NCERT Example 9.1)Reactants: CaCO₃ 4.0 g + HCl 2.92 g = 6.92 g. Products: CO₂ 1.76 g + H₂O 0.72 g + CaCl₂ 4.44 g = 6.92 g. Barabar → niyam follow hua.
Solved (NCERT Example 9.2)12 g C + 32 g O₂ → 44 g CO₂. So 2.4 g C gives (44/12) × 2.4 = 8.8 g CO₂.हल (NCERT उदाहरण 9.2)12 g C + 32 g O₂ → 44 g CO₂। अतः 2.4 g C से (44/12) × 2.4 = 8.8 g CO₂।Solved (NCERT Example 9.2)12 g C + 32 g O₂ → 44 g CO₂. To 2.4 g C se (44/12) × 2.4 = 8.8 g CO₂.

9.2Law of constant proportionsस्थिर अनुपात का नियमConstant proportions ka niyam

Joseph Proust: in a compound, the elements are always combined in a fixed ratio by mass, whatever its source or method of preparation. Pure water from a river, borewell or ocean always has hydrogen : oxygen = 1 : 8 by mass — 9 g water gives 1 g H and 8 g O. Also called the Law of Definite Proportions or Proust’s Law. Example from history: cinnabar (hingula) always gives about 86.22% mercury and 13.78% sulfur.जोसेफ प्राउस्ट: किसी यौगिक में तत्व सदा द्रव्यमान के निश्चित अनुपात में मिले होते हैं, चाहे स्रोत या बनाने की विधि कुछ भी हो। नदी, बोरवेल या समुद्र का शुद्ध जल सदा हाइड्रोजन : ऑक्सीजन = 1 : 8 (द्रव्यमान से) — 9 g जल से 1 g H और 8 g O। इसे निश्चित अनुपात का नियम या प्राउस्ट का नियम भी कहते हैं। इतिहास से उदाहरण: सिनेबार (हिंगुल) से सदा लगभग 86.22% पारा और 13.78% सल्फ़र मिलता है।Joseph Proust: compound mein elements hamesha mass ke fixed ratio mein jude hote hain, chahe source ya banane ka tareeka kuch bhi ho. Nadi, borewell ya samudra ka shuddh paani hamesha hydrogen : oxygen = 1 : 8 (mass se) — 9 g paani se 1 g H aur 8 g O. Ise Law of Definite Proportions ya Proust’s Law bhi kehte hain. History se udaharan: cinnabar (hingula) se hamesha lagbhag 86.22% mercury aur 13.78% sulfur milta hai.

Solved (NCERT Example 9.3)NaCl: Na : Cl = 23 : 35.5. For 46 g Na, chlorine needed = (35.5 ÷ 23) × 46 = 71 g.हल (NCERT उदाहरण 9.3)NaCl: Na : Cl = 23 : 35.5। 46 g Na के लिए क्लोरीन = (35.5 ÷ 23) × 46 = 71 g।Solved (NCERT Example 9.3)NaCl: Na : Cl = 23 : 35.5. 46 g Na ke liye chlorine = (35.5 ÷ 23) × 46 = 71 g.

9.3Dalton’s atomic theoryडाल्टन का परमाणु सिद्धांतDalton ki atomic theory

The two laws above were explained by John Dalton (1808). A postulate is a basic assumption accepted without formal proof. Dalton’s postulates:ऊपर के दोनों नियमों की व्याख्या जॉन डाल्टन (1808) ने की। अभिगृहीत वह मूल मान्यता है जिसे औपचारिक प्रमाण के बिना सत्य माना जाता है। डाल्टन के अभिगृहीत:Upar ke dono niyamon ko John Dalton (1808) ne samjhaya. Postulate wo basic maanyata hai jo bina formal proof ke sach maani jaati hai. Dalton ke postulates:

In a reaction atoms only rearrange. When magnesium burns, Mg atoms join O atoms to form magnesium oxide — the atoms are not destroyed. (Ch 8 showed that atoms are actually divisible into subatomic particles, but in chemical reactions they behave as units.)अभिक्रिया में परमाणु केवल पुनर्व्यवस्थित होते हैं। मैग्नीशियम जलने पर Mg परमाणु O परमाणुओं से जुड़कर मैग्नीशियम ऑक्साइड बनाते हैं — परमाणु नष्ट नहीं होते। (अध्याय 8 में देखा कि परमाणु वास्तव में अवपरमाणुक कणों में विभाज्य हैं, पर रासायनिक अभिक्रियाओं में वे इकाई की तरह व्यवहार करते हैं।)Reaction mein atoms sirf rearrange hote hain. Magnesium jalne par Mg atoms O atoms se judkar magnesium oxide banate hain — atoms khatam nahi hote. (Ch 8 mein dekha ki atom asal mein subatomic particles mein toot sakta hai, par chemical reactions mein wo unit ki tarah behave karta hai.)

9.4How atoms combine?परमाणु किस प्रकार संयोजन करते हैं?Atoms kaise judte hain?

A molecule is an electrically neutral entity of more than one atom that can exist independently and shows all the properties of the substance. Molecules of elements: H₂, Cl₂, O₂, N₂. Molecules of compounds: HCl, H₂O. Some elements like helium exist only as atoms (already stable). Atoms with an incomplete valence shell become stable by (1) sharing electrons or (2) transferring electrons. The bonded system has lower energy than the separate atoms. The force holding atoms together is a chemical bond.अणु एक से अधिक परमाणुओं की विद्युत-उदासीन इकाई है जो स्वतंत्र रूप से रह सकती है और पदार्थ के सभी गुण दिखाती है। तत्वों के अणु: H₂, Cl₂, O₂, N₂। यौगिकों के अणु: HCl, H₂O। कुछ तत्व जैसे हीलियम केवल परमाणु रूप में रहते हैं (पहले से स्थायी)। अपूर्ण संयोजकता कोश वाले परमाणु (1) इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी या (2) इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण से स्थायी बनते हैं। जुड़े तंत्र की ऊर्जा अलग परमाणुओं से कम होती है। परमाणुओं को बाँधे रखने वाला बल रासायनिक आबंध है।Molecule ek se zyada atoms ki electrically neutral unit hai jo akele reh sakti hai aur substance ke saare gun dikhati hai. Elements ke molecules: H₂, Cl₂, O₂, N₂. Compounds ke molecules: HCl, H₂O. Kuch elements jaise helium sirf atom roop mein rehte hain (pehle se stable). Adhoore valence shell wale atoms (1) electrons ki sharing ya (2) electrons ke transfer se stable bante hain. Jude system ki energy alag atoms se kam hoti hai. Atoms ko baandhne wala force chemical bond hai.

9.4.1Bonding by sharing of electrons — covalent bondइलेक्ट्रॉनों की साझेदारी द्वारा आबंधन — सहसंयोजक आबंधSharing se bonding — covalent bond

A. Molecules of elements. Each H atom has 1 electron and needs 1 more (duplet). Two H atoms share one electron each → a shared pair attracts both nuclei → covalent bond. One shared pair = single bond (H—H). Chlorine (2, 8, 7) also shares one pair → Cl—Cl. Oxygen (2, 6) needs 2 → two O atoms share two pairs → double bond (O=O). Nitrogen (2, 5) shares three pairs → triple bond (N≡N). Tap the shared pair and the double bond.क. तत्वों के अणु। हर H परमाणु में 1 इलेक्ट्रॉन है, 1 और चाहिए (द्विक)। दो H परमाणु एक-एक इलेक्ट्रॉन साझा करते हैं → साझा युग्म दोनों नाभिकों को आकर्षित करता है → सहसंयोजक आबंध। एक साझा युग्म = एकल आबंध (H—H)। क्लोरीन (2, 8, 7) भी एक युग्म साझा करता है → Cl—Cl। ऑक्सीजन (2, 6) को 2 चाहिए → दो O परमाणु दो युग्म साझा करते हैं → द्विआबंध (O=O)। नाइट्रोजन (2, 5) तीन युग्म साझा करता है → त्रिआबंध (N≡N)। साझा युग्म और द्विआबंध पर टैप कीजिए।A. Elements ke molecules. Har H atom mein 1 electron hai, 1 aur chahiye (duplet). Do H atoms ek-ek electron share karte hain → shared pair dono nuclei ko attract karta hai → covalent bond. Ek shared pair = single bond (H—H). Chlorine (2, 8, 7) bhi ek pair share karta hai → Cl—Cl. Oxygen (2, 6) ko 2 chahiye → do O atoms do pairs share karte hain → double bond (O=O). Nitrogen (2, 5) teen pairs share karta hai → triple bond (N≡N). Shared pair aur double bond par tap kijiye.

Covalent bonds in H₂ (single) and O₂ (double)H₂ (एकल) और O₂ (द्वि) में सहसंयोजक आबंधCovalent bonds in H₂ (single) and O₂ (double)NCERT Fig 9.6, 9.8 · 4 tappable partsOpen

B. Molecules of compounds. H needs 1, Cl needs 1 → they share one pair → H—Cl, a covalent compound. O needs 2 but H needs only 1 → two H atoms each share a pair with one O → H₂O (H—O—H). See the water molecule.ख. यौगिकों के अणु। H को 1, Cl को 1 चाहिए → एक युग्म साझा → H—Cl, सहसंयोजी यौगिक। O को 2 चाहिए पर H को केवल 1 → दो H परमाणु एक O के साथ एक-एक युग्म साझा करते हैं → H₂O (H—O—H)। देखिए जल का अणु।B. Compounds ke molecules. H ko 1, Cl ko 1 chahiye → ek pair share → H—Cl, covalent compound. O ko 2 chahiye par H ko sirf 1 → do H atoms ek O ke saath ek-ek pair share karte hain → H₂O (H—O—H). Dekhiye paani ka molecule.

Formation of a water moleculeजल के अणु का बननाFormation of a water moleculeNCERT Fig 9.10 · 3 tappable partsOpen

C. Naming covalent compounds. First element keeps its name; the second ends in -ide. Prefixes give the number of atoms: mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), hexa (6). Mono is dropped for the first element. Drop the final o/a before a vowel (monoxide, pentoxide, tetroxide) but keep i (dioxide, trioxide). Examples: CO carbon monoxide, CO₂ carbon dioxide, CS₂ carbon disulfide, PCl₃ phosphorus trichloride, SF₆ sulfur hexafluoride, N₂O₄ dinitrogen tetroxide, N₂O₅ dinitrogen pentoxide. No prefix before hydrogen: H₂S hydrogen sulfide. Common names: H₂O water, NH₃ ammonia.ग. सहसंयोजी यौगिकों के नाम। पहला तत्व अपना नाम रखता है; दूसरे के अंत में -आइड लगता है। उपसर्ग परमाणुओं की संख्या बताते हैं: मोनो (1), डाइ (2), ट्राइ (3), टेट्रा (4), पेंटा (5), हेक्सा (6)। पहले तत्व के लिए मोनो नहीं लिखते। स्वर से पहले अंतिम o/a हटा दें (मोनोऑक्साइड, पेंटॉक्साइड, टेट्रॉक्साइड), पर i रखें (डाइऑक्साइड, ट्राइऑक्साइड)। उदाहरण: CO कार्बन मोनोऑक्साइड, CO₂ कार्बन डाइऑक्साइड, CS₂ कार्बन डाइसल्फ़ाइड, PCl₃ फॉस्फोरस ट्राइक्लोराइड, SF₆ सल्फ़र हेक्साफ्लुओराइड, N₂O₄ डाइनाइट्रोजन टेट्रॉक्साइड, N₂O₅ डाइनाइट्रोजन पेंटॉक्साइड। हाइड्रोजन से पहले उपसर्ग नहीं: H₂S हाइड्रोजन सल्फ़ाइड। प्रचलित नाम: H₂O जल, NH₃ अमोनिया।C. Covalent compounds ke naam. Pehla element apna naam rakhta hai; doosre ke end mein -ide. Prefixes atoms ki sankhya batate hain: mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), hexa (6). Pehle element ke liye mono nahi likhte. Vowel se pehle last o/a hata do (monoxide, pentoxide, tetroxide), par i rakho (dioxide, trioxide). Udaharan: CO carbon monoxide, CO₂ carbon dioxide, CS₂ carbon disulfide, PCl₃ phosphorus trichloride, SF₆ sulfur hexafluoride, N₂O₄ dinitrogen tetroxide, N₂O₅ dinitrogen pentoxide. Hydrogen se pehle prefix nahi: H₂S hydrogen sulfide. Common naam: H₂O water, NH₃ ammonia.

9.4.2Bonding by electron transfer — ionic bondइलेक्ट्रॉन स्थानांतरण द्वारा आबंधन — आयनिक आबंधElectron transfer se bonding — ionic bond

Atoms with fewer than 4 valence electrons (e.g. Li, Be, Na, Mg, Al) usually give them away. Sodium (2, 8, 1) loses 1 electron → 11 protons, 10 electrons → sodium cation, Na⁺. Chlorine (2, 8, 7) gains 1 electron → chloride anion, Cl⁻. Cations and anions are ions. The electrostatic attraction between oppositely charged ions is an ionic bond. Sulfur (2, 8, 6) gains 2 → S²⁻. Tap the electron transfer.4 से कम संयोजकता इलेक्ट्रॉन वाले परमाणु (जैसे Li, Be, Na, Mg, Al) प्रायः उन्हें दे देते हैं। सोडियम (2, 8, 1) 1 इलेक्ट्रॉन खोता है → 11 प्रोटॉन, 10 इलेक्ट्रॉन → सोडियम धनायन, Na⁺। क्लोरीन (2, 8, 7) 1 इलेक्ट्रॉन लेता है → क्लोराइड ऋणायन, Cl⁻। धनायन और ऋणायन आयन कहलाते हैं। विपरीत आवेशित आयनों के बीच का स्थिरवैद्युत आकर्षण आयनिक आबंध है। सल्फ़र (2, 8, 6) 2 लेता है → S²⁻। इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण पर टैप कीजिए।4 se kam valence electrons wale atoms (jaise Li, Be, Na, Mg, Al) aksar unhe de dete hain. Sodium (2, 8, 1) 1 electron khota hai → 11 protons, 10 electrons → sodium cation, Na⁺. Chlorine (2, 8, 7) 1 electron leta hai → chloride anion, Cl⁻. Cation aur anion ions kehlate hain. Opposite charge wale ions ke beech electrostatic attraction ionic bond hai. Sulfur (2, 8, 6) 2 leta hai → S²⁻. Electron transfer par tap kijiye.

Formation of sodium chloride by electron transferइलेक्ट्रॉन स्थानांतरण द्वारा सोडियम क्लोराइड का बननाFormation of sodium chloride by electron transferNCERT Fig 9.11–9.13 · 6 tappable partsOpen

Ionic compounds do not exist as single units: they form 3-D crystals. In NaCl each Na⁺ is surrounded by 6 Cl⁻ and each Cl⁻ by 6 Na⁺ — the crystal structure, drawn as a crystal lattice.आयनिक यौगिक अकेली इकाइयों में नहीं रहते: ये 3-D क्रिस्टल बनाते हैं। NaCl में हर Na⁺ के चारों ओर 6 Cl⁻ और हर Cl⁻ के चारों ओर 6 Na⁺ — यह क्रिस्टल संरचना है, जिसे क्रिस्टल जालक के रूप में दिखाते हैं।Ionic compounds akeli units mein nahi rehte: ye 3-D crystals banate hain. NaCl mein har Na⁺ ke chaaron taraf 6 Cl⁻ aur har Cl⁻ ke chaaron taraf 6 Na⁺ — ye crystal structure hai, jise crystal lattice ki tarah dikhate hain.

Sodium chloride crystal (one layer)सोडियम क्लोराइड क्रिस्टल (एक परत)Sodium chloride crystal (one layer)NCERT cf. Fig 9.14 · 3 tappable partsOpen

A. Naming ionic compounds. Cation first, then anion; simple anions end in -ide (chloride, oxide, sulfide). Metals usually form cations, non-metals anions: sodium chloride, calcium oxide, magnesium sulfide. Polyatomic ions are groups of atoms with a charge; their names usually do not end in -ide (except hydroxide).क. आयनिक यौगिकों के नाम। पहले धनायन, फिर ऋणायन; सरल ऋणायनों के अंत में -आइड (क्लोराइड, ऑक्साइड, सल्फ़ाइड)। धातुएँ प्रायः धनायन, अधातुएँ ऋणायन बनाती हैं: सोडियम क्लोराइड, कैल्सियम ऑक्साइड, मैग्नीशियम सल्फ़ाइड। बहुपरमाणुक आयन आवेशयुक्त परमाणु-समूह हैं; इनके नाम प्रायः -आइड पर समाप्त नहीं होते (हाइड्रॉक्साइड को छोड़कर)।A. Ionic compounds ke naam. Pehle cation, phir anion; simple anions ke end mein -ide (chloride, oxide, sulfide). Metals aksar cation, non-metals anion banate hain: sodium chloride, calcium oxide, magnesium sulfide. Polyatomic ions charge wale atom-groups hain; inke naam aksar -ide par khatam nahi hote (hydroxide ko chhodkar).

Na⁺ Li⁺ K⁺ Ag⁺ Cu⁺ (cuprous) NH₄⁺ ⟶ valency 1
Table 9.1 — common cationsतालिका 9.1 — सामान्य धनायनTable 9.1 — common cations
Ca²⁺ Ba²⁺ Mg²⁺ Zn²⁺ Fe²⁺ (ferrous) Cu²⁺ (cupric) ⟶ valency 2
Al³⁺, Fe³⁺ (ferric) → valency 3Al³⁺, Fe³⁺ (फ़ेरिक) → संयोजकता 3Al³⁺, Fe³⁺ (ferric) → valency 3
F⁻ Cl⁻ Br⁻ I⁻ OH⁻ NO₃⁻ HCO₃⁻ ⟶ valency 1
anions; O²⁻ S²⁻ CO₃²⁻ SO₄²⁻ → valency 2ऋणायन; O²⁻ S²⁻ CO₃²⁻ SO₄²⁻ → संयोजकता 2anions; O²⁻ S²⁻ CO₃²⁻ SO₄²⁻ → valency 2

9.5Writing chemical formulaeरासायनिक सूत्र लिखनाChemical formula likhna

Covalent compounds (9.5.1): write the symbols, write their valencies below, cross over the valencies as subscripts; a subscript 1 is not written. HCl (1, 1); H₂S (1, 2); CCl₄ (4, 1). Ionic compounds (9.5.2): cation first, write the charges (numbers only) below, cross them over, and divide by any common factor to get the simplest ratio. Charges are not shown in the final formula. CaCl₂; Al₂O₃; Mg₂O₂ → MgO; Ca₂(CO₃)₂ → CaCO₃.सहसंयोजी यौगिक (9.5.1): प्रतीक लिखें, नीचे संयोजकताएँ लिखें, संयोजकताओं को क्रॉस करके पादांक बनाएँ; पादांक 1 नहीं लिखा जाता। HCl (1, 1); H₂S (1, 2); CCl₄ (4, 1)। आयनिक यौगिक (9.5.2): पहले धनायन, नीचे आवेश (केवल संख्या) लिखें, क्रॉस करें, और सरलतम अनुपात के लिए उभयनिष्ठ गुणनखंड से भाग दें। अंतिम सूत्र में आवेश नहीं दिखाते। CaCl₂; Al₂O₃; Mg₂O₂ → MgO; Ca₂(CO₃)₂ → CaCO₃।Covalent compounds (9.5.1): symbols likho, neeche valencies likho, valencies ko cross karke subscript banao; subscript 1 nahi likhte. HCl (1, 1); H₂S (1, 2); CCl₄ (4, 1). Ionic compounds (9.5.2): pehle cation, neeche charges (sirf number) likho, cross karo, aur simplest ratio ke liye common factor se divide karo. Final formula mein charge nahi dikhate. CaCl₂; Al₂O₃; Mg₂O₂ → MgO; Ca₂(CO₃)₂ → CaCO₃.

Writing formulae by criss-crossक्रॉस-गुणन (क्रिस-क्रॉस) विधि से सूत्र लिखनाWriting formulae by criss-crossNCERT Sec 9.5 · 3 tappable partsOpen

Use brackets when there are two or more of the same polyatomic ion: Mg(OH)₂, Al(OH)₃ (not AlOH₃), Al₂(SO₄)₃. No bracket for a single polyatomic ion: CaCO₃, NaHCO₃.जब एक ही बहुपरमाणुक आयन दो या अधिक हों तब कोष्ठक लगाएँ: Mg(OH)₂, Al(OH)₃ (AlOH₃ नहीं), Al₂(SO₄)₃। एक बहुपरमाणुक आयन के लिए कोष्ठक नहीं: CaCO₃, NaHCO₃।Jab ek hi polyatomic ion do ya zyada hon tab bracket lagao: Mg(OH)₂, Al(OH)₃ (AlOH₃ nahi), Al₂(SO₄)₃. Ek polyatomic ion ke liye bracket nahi: CaCO₃, NaHCO₃.

9.6Properties of ionic and covalent compoundsआयनिक और सहसंयोजी यौगिकों के गुणधर्मIonic aur covalent compounds ke gun

Activity 9.4 tests camphor, sodium chloride, copper sulfate, sugar and naphthalene for solubility in water, kerosene and petrol, and for conductivity. Safety: use a low-voltage battery; petrol and kerosene are flammable. Tap the conductivity set-up.क्रियाकलाप 9.4 में कपूर, सोडियम क्लोराइड, कॉपर सल्फ़ेट, चीनी और नैफ़्थलीन की जल, केरोसिन और पेट्रोल में घुलनशीलता तथा चालकता जाँची जाती है। सुरक्षा: कम वोल्टता की बैटरी; पेट्रोल और केरोसिन ज्वलनशील हैं। चालकता व्यवस्था पर टैप कीजिए।Activity 9.4 mein kapoor, sodium chloride, copper sulfate, cheeni aur naphthalene ki paani, kerosene aur petrol mein ghulnashilta aur conductivity check ki jaati hai. Safety: kam voltage ki battery; petrol aur kerosene jalne wale hain. Conductivity set-up par tap kijiye.

Testing electrical conductivity of a solutionविलयन की विद्युत चालकता का परीक्षणTesting electrical conductivity of a solutionNCERT Fig 9.15 · 6 tappable partsOpen

9.7Molecular mass of covalent compoundsसहसंयोजी यौगिकों का आण्विक द्रव्यमानCovalent compounds ka molecular mass

Molecular mass = sum of the atomic masses of all atoms in a molecule.आण्विक द्रव्यमान = अणु के सभी परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमानों का योग।Molecular mass = molecule ke saare atoms ke atomic masses ka jod.

H₂O = 2 × 1 + 1 × 16 = 18 u
Example 9.4 (H = 1 u, O = 16 u)उदाहरण 9.4 (H = 1 u, O = 16 u)Example 9.4 (H = 1 u, O = 16 u)
CO₂ = 1 × 12 + 2 × 16 = 44 u
Example 9.5 (C = 12 u)उदाहरण 9.5 (C = 12 u)Example 9.5 (C = 12 u)

9.8Formula unit mass of ionic compoundsआयनिक यौगिकों का सूत्र इकाई द्रव्यमानIonic compounds ka formula unit mass

Ionic compounds form crystals, not molecules. The simplest whole-number ratio of ions is a formula unit; its mass is the formula unit mass.आयनिक यौगिक अणु नहीं, क्रिस्टल बनाते हैं। आयनों का सरलतम पूर्णांक अनुपात सूत्र इकाई है; इसका द्रव्यमान सूत्र इकाई द्रव्यमान है।Ionic compounds molecules nahi, crystals banate hain. Ions ka simplest whole-number ratio formula unit hai; iska mass formula unit mass hai.

Na₂O = 2 × 23 + 16 = 62 u
Example 9.6 (Na = 23 u)उदाहरण 9.6 (Na = 23 u)Example 9.6 (Na = 23 u)
Ca(NO₃)₂ = 40 + 2 × (14 + 3 × 16) = 40 + 2 × 62 = 164 u
Example 9.7 (Ca = 40 u, N = 14 u)उदाहरण 9.7 (Ca = 40 u, N = 14 u)Example 9.7 (Ca = 40 u, N = 14 u)

★ Yaad rakho — quick revision★ याद रखो — झटपट दोहराव★ Yaad rakho — quick revision

  1. Conservation of mass (Lavoisier, 1789): mass of reactants = mass of products. Gas escaping from an open flask only looks like a loss.द्रव्यमान संरक्षण (लवाइज़िए, 1789): अभिकारकों का द्रव्यमान = उत्पादों का द्रव्यमान। खुले फ्लास्क से गैस निकलना केवल कमी जैसा दिखता है।Mass conservation (Lavoisier, 1789): reactants ka mass = products ka mass. Khule flask se gas nikalna sirf kami jaisa dikhta hai.
  2. Constant proportions (Proust): water is always H : O = 1 : 8 by mass.स्थिर अनुपात (प्राउस्ट): जल में सदा H : O = 1 : 8 (द्रव्यमान से)।Constant proportions (Proust): paani mein hamesha H : O = 1 : 8 (mass se).
  3. Covalent bond = shared pair(s): H—H, Cl—Cl single; O=O double; N≡N triple.सहसंयोजक आबंध = साझा युग्म: H—H, Cl—Cl एकल; O=O द्वि; N≡N त्रि।Covalent bond = shared pair(s): H—H, Cl—Cl single; O=O double; N≡N triple.
  4. Ionic bond = attraction between cation and anion after electron transfer (Na⁺ Cl⁻).आयनिक आबंध = इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण के बाद धनायन और ऋणायन का आकर्षण (Na⁺ Cl⁻)।Ionic bond = electron transfer ke baad cation aur anion ka attraction (Na⁺ Cl⁻).
  5. Covalent names: mono, di, tri, tetra, penta, hexa; no mono for the first element; H₂S = hydrogen sulfide.सहसंयोजी नाम: मोनो, डाइ, ट्राइ, टेट्रा, पेंटा, हेक्सा; पहले तत्व पर मोनो नहीं; H₂S = हाइड्रोजन सल्फ़ाइड।Covalent naam: mono, di, tri, tetra, penta, hexa; pehle element par mono nahi; H₂S = hydrogen sulfide.
  6. Criss-cross the valencies/charges, divide by a common factor, bracket repeated polyatomic ions: Al₂(SO₄)₃, Mg(OH)₂.संयोजकता/आवेश क्रॉस करें, उभयनिष्ठ गुणनखंड से भाग दें, दोहराए बहुपरमाणुक आयन पर कोष्ठक: Al₂(SO₄)₃, Mg(OH)₂।Valency/charge cross karo, common factor se divide, repeat polyatomic ion par bracket: Al₂(SO₄)₃, Mg(OH)₂.
  7. Ionic: soluble in water, conduct in solution/molten, high m.p. Covalent: low m.p., usually non-conductors.आयनिक: जल में घुलनशील, विलयन/पिघली अवस्था में चालक, उच्च गलनांक। सहसंयोजी: निम्न गलनांक, प्रायः अचालक।Ionic: paani mein ghulte, solution/molten mein conduct, high m.p. Covalent: low m.p., aksar non-conductor.
  8. Molecular mass for molecules (H₂O 18 u, CO₂ 44 u); formula unit mass for ionic compounds (Na₂O 62 u).अणुओं के लिए आण्विक द्रव्यमान (H₂O 18 u, CO₂ 44 u); आयनिक यौगिकों के लिए सूत्र इकाई द्रव्यमान (Na₂O 62 u)।Molecules ke liye molecular mass (H₂O 18 u, CO₂ 44 u); ionic compounds ke liye formula unit mass (Na₂O 62 u).

⚠ Common mistakes⚠ आम गलतियाँ⚠ Common mistakes

  • Saying mass is lost when ethanol burns. The products (CO₂, water vapour) are gases that escape; the law is not broken.यह कहना कि एथेनॉल जलने पर द्रव्यमान नष्ट होता है। उत्पाद (CO₂, जलवाष्प) गैसें हैं जो निकल जाती हैं; नियम नहीं टूटता।Ye kehna ki ethanol jalne par mass khatam hota hai. Products (CO₂, bhaap) gases hain jo nikal jaati hain; niyam nahi tootta.
  • Writing AlOH₃ instead of Al(OH)₃. Repeated polyatomic ions need brackets.Al(OH)₃ की जगह AlOH₃ लिखना। दोहराए बहुपरमाणुक आयनों पर कोष्ठक ज़रूरी।Al(OH)₃ ki jagah AlOH₃ likhna. Repeat polyatomic ions par bracket zaroori.
  • Leaving Mg₂O₂ or Ca₂(CO₃)₂ unsimplified. Divide by the common factor: MgO, CaCO₃.Mg₂O₂ या Ca₂(CO₃)₂ को सरल न करना। उभयनिष्ठ गुणनखंड से भाग: MgO, CaCO₃।Mg₂O₂ ya Ca₂(CO₃)₂ ko simplify na karna. Common factor se divide: MgO, CaCO₃.
  • Calling H₂S “dihydrogen sulfide” or CO₂ “monocarbon dioxide”. No prefix before hydrogen; no mono for the first element.H₂S को “डाइहाइड्रोजन सल्फ़ाइड” या CO₂ को “मोनोकार्बन डाइऑक्साइड” कहना। हाइड्रोजन से पहले उपसर्ग नहीं; पहले तत्व पर मोनो नहीं।H₂S ko “dihydrogen sulfide” ya CO₂ ko “monocarbon dioxide” kehna. Hydrogen se pehle prefix nahi; pehle element par mono nahi.
  • Thinking solid NaCl conducts. Ions are fixed in the solid; it conducts only in water or when molten.यह सोचना कि ठोस NaCl चालक है। ठोस में आयन स्थिर हैं; केवल जल में या पिघलने पर चालक।Ye sochna ki solid NaCl conduct karta hai. Solid mein ions fixed hain; sirf paani mein ya pighalne par conduct.
  • Assuming every water-soluble substance conducts. Sugar dissolves but gives no ions.यह मानना कि हर जल-विलेय पदार्थ चालक है। चीनी घुलती है पर आयन नहीं देती।Ye maanna ki har paani mein ghulne wala substance conduct karta hai. Cheeni ghulti hai par ions nahi deti.
  • Calling the mass of NaCl a “molecular mass”. Ionic compounds have no molecules — use formula unit mass.NaCl के द्रव्यमान को “आण्विक द्रव्यमान” कहना। आयनिक यौगिकों में अणु नहीं — सूत्र इकाई द्रव्यमान कहिए।NaCl ke mass ko “molecular mass” kehna. Ionic compounds mein molecules nahi — formula unit mass kahiye.

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Pause and Ponder + other in-text questions (tap a question to see the answer)सोचिए और बताइए + पाठ के अन्य प्रश्न (उत्तर देखने के लिए प्रश्न पर टैप करें)Pause and Ponder + baaki in-text questions (answer dekhne ke liye question par tap kijiye)

Pause & Ponder 1. 10 g ethanol burnt in an open beaker leaves no residue. Is the law of conservation of mass violated?सोचिए-बताइए 1. खुले बीकर में 10 g एथेनॉल जलाने पर कोई अवशेष नहीं बचता। क्या द्रव्यमान संरक्षण का नियम टूटा?Pause & Ponder 1. 10 g ethanol khule beaker mein jalane par kuch nahi bachta. Kya mass conservation ka niyam toota?
No. Ethanol reacts with oxygen of the air to form carbon dioxide and water vapour, which are gases and escape into the air. If all products were collected in a closed system, their mass would equal the mass of ethanol + oxygen used.नहीं। एथेनॉल वायु की ऑक्सीजन से अभिक्रिया करके कार्बन डाइऑक्साइड और जलवाष्प बनाता है, जो गैसें हैं और हवा में चली जाती हैं। बंद तंत्र में सभी उत्पाद इकट्ठे करें तो उनका द्रव्यमान = एथेनॉल + प्रयुक्त ऑक्सीजन।Nahi. Ethanol hawa ki oxygen se react karke carbon dioxide aur bhaap banata hai, jo gases hain aur hawa mein chali jaati hain. Band system mein saare products ikatthe karein to unka mass = ethanol + use hui oxygen.
Pause & Ponder 2. 20 g hydrogen reacts completely with 160 g oxygen. Mass of water formed?सोचिए-बताइए 2. 20 g हाइड्रोजन 160 g ऑक्सीजन से पूरी तरह अभिक्रिया करती है। बने जल का द्रव्यमान?Pause & Ponder 2. 20 g hydrogen 160 g oxygen se poori tarah react karti hai. Bane paani ka mass?
20 g + 160 g = 180 g of water.20 g + 160 g = 180 g जल।20 g + 160 g = 180 g paani.
Pause & Ponder 3. A compound has 40% sulfur and 60% oxygen by mass. Oxygen with 20 g sulfur?सोचिए-बताइए 3. एक यौगिक में द्रव्यमान से 40% सल्फ़र और 60% ऑक्सीजन। 20 g सल्फ़र के साथ ऑक्सीजन?Pause & Ponder 3. Compound mein mass se 40% sulfur aur 60% oxygen. 20 g sulfur ke saath oxygen?
S : O = 40 : 60 = 2 : 3. Oxygen = 20 × 60/40 = 30 g.S : O = 40 : 60 = 2 : 3। ऑक्सीजन = 20 × 60/40 = 30 g।S : O = 40 : 60 = 2 : 3. Oxygen = 20 × 60/40 = 30 g.
Pause & Ponder 4. CO has C : O = 3 : 4 by mass. Oxygen needed for 9 g carbon?सोचिए-बताइए 4. CO में C : O = 3 : 4 (द्रव्यमान से)। 9 g कार्बन के लिए ऑक्सीजन?Pause & Ponder 4. CO mein C : O = 3 : 4 (mass se). 9 g carbon ke liye oxygen?
O = 9 × 4/3 = 12 g.O = 9 × 4/3 = 12 g।O = 9 × 4/3 = 12 g.
Pause & Ponder 5. Why does the law of definite proportions hold for compounds but not for mixtures?सोचिए-बताइए 5. निश्चित अनुपात का नियम यौगिकों पर लागू होता है, मिश्रणों पर क्यों नहीं?Pause & Ponder 5. Definite proportions ka niyam compounds par lagta hai, mixtures par kyon nahi?
In a compound the elements are chemically combined in a fixed ratio (fixed number and kind of atoms). In a mixture the components are only mixed, so they can be present in any proportion (e.g. a little or a lot of salt in water).यौगिक में तत्व रासायनिक रूप से निश्चित अनुपात (निश्चित संख्या और प्रकार के परमाणु) में जुड़े होते हैं। मिश्रण में घटक केवल मिले होते हैं, इसलिए **किसी भी अनुपात** में हो सकते हैं (जैसे जल में कम या ज़्यादा नमक)।Compound mein elements chemically fixed ratio (fixed sankhya aur prakar ke atoms) mein jude hote hain. Mixture mein components sirf mile hote hain, isliye kisi bhi ratio mein ho sakte hain (jaise paani mein kam ya zyada namak).
Pause & Ponder 6. Students X and Y made an oxide of copper with Cu : O = 4 : 1 and 8 : 2. Does this support the law?सोचिए-बताइए 6. छात्र X और Y ने Cu : O = 4 : 1 और 8 : 2 से कॉपर का ऑक्साइड बनाया। क्या यह नियम की पुष्टि करता है?Pause & Ponder 6. Students X aur Y ne Cu : O = 4 : 1 aur 8 : 2 se copper ka oxide banaya. Kya ye niyam ko support karta hai?
Yes. 8 : 2 = 4 : 1, the same ratio by mass, so both samples have the same composition — as the law of constant proportions says.हाँ। 8 : 2 = 4 : 1, द्रव्यमान का वही अनुपात, अतः दोनों नमूनों का संघटन समान है — जैसा स्थिर अनुपात का नियम कहता है।Haan. 8 : 2 = 4 : 1, mass ka wahi ratio, isliye dono samples ka composition same hai — jaisa constant proportions ka niyam kehta hai.
Pause & Ponder 7. A: 2 g hydrogen combines with 16 g oxygen to form 18 g water. R: By Dalton’s theory atoms combine in a simple whole-number ratio by mass.सोचिए-बताइए 7. A: 2 g हाइड्रोजन 16 g ऑक्सीजन से मिलकर 18 g जल बनाती है। R: डाल्टन के अनुसार परमाणु द्रव्यमान के सरल पूर्णांक अनुपात में मिलते हैं।Pause & Ponder 7. A: 2 g hydrogen 16 g oxygen se milkar 18 g paani banati hai. R: Dalton ke anusar atoms mass ke simple whole-number ratio mein milte hain.
(iii) A is true (2 + 16 = 18 g, conservation of mass). R is false: Dalton said atoms combine in a simple whole-number ratio of numbers of atoms, not of masses.(iii) A सत्य (2 + 16 = 18 g, द्रव्यमान संरक्षण)। R असत्य: डाल्टन ने कहा कि परमाणु परमाणुओं की संख्या के सरल पूर्णांक अनुपात में मिलते हैं, द्रव्यमान के नहीं।(iii) A sahi (2 + 16 = 18 g, mass conservation). R galat: Dalton ne kaha ki atoms atoms ki sankhya ke simple whole-number ratio mein milte hain, mass ke nahi.
Pause & Ponder 8. Nitrogen has five valence electrons. Draw the structure of N₂.सोचिए-बताइए 8. नाइट्रोजन में पाँच संयोजकता इलेक्ट्रॉन हैं। N₂ की संरचना बनाइए।Pause & Ponder 8. Nitrogen mein paanch valence electrons hain. N₂ ka structure banaiye.
Each N needs 3 more. The two N atoms share three pairs → triple bond N≡N; each N keeps one unshared pair, so each has 8 around it.हर N को 3 और चाहिए। दोनों N परमाणु तीन युग्म साझा करते हैं → त्रिआबंध N≡N; हर N पर एक असाझा युग्म, अतः हर एक के पास 8।Har N ko 3 aur chahiye. Dono N atoms teen pairs share karte hain → triple bond N≡N; har N par ek unshared pair, isliye har ek ke paas 8.
Pause & Ponder 9. Fluorine has Z = 9. Explain the formation of F₂.सोचिए-बताइए 9. फ्लुओरीन का Z = 9। F₂ का बनना समझाइए।Pause & Ponder 9. Fluorine ka Z = 9. F₂ kaise banta hai?
F is 2, 7 — needs 1 electron. Two F atoms share one electron each → one shared pair → single covalent bond F—F.F: 2, 7 — 1 इलेक्ट्रॉन चाहिए। दो F परमाणु एक-एक इलेक्ट्रॉन साझा करते हैं → एक साझा युग्म → एकल सहसंयोजक आबंध F—F।F: 2, 7 — 1 electron chahiye. Do F atoms ek-ek electron share karte hain → ek shared pair → single covalent bond F—F.
Pause & Ponder 10. Show the formation of CO₂, H₂S and NH₃.सोचिए-बताइए 10. CO₂, H₂S और NH₃ का बनना दिखाइए।Pause & Ponder 10. CO₂, H₂S aur NH₃ ka banna dikhaiye.
(i) CO₂: C (2, 4) needs 4, each O (2, 6) needs 2 → C shares two pairs with each O → O=C=O. (ii) H₂S: S (2, 8, 6) needs 2 → shares one pair with each of two H → H—S—H. (iii) NH₃: N (2, 5) needs 3 → shares one pair with each of three H → three N—H bonds, one lone pair on N.(i) CO₂: C (2, 4) को 4, हर O (2, 6) को 2 चाहिए → C हर O के साथ दो युग्म साझा करता है → O=C=O। (ii) H₂S: S (2, 8, 6) को 2 → दो H में से हर एक से एक युग्म → H—S—H। (iii) NH₃: N (2, 5) को 3 → तीन H में से हर एक से एक युग्म → तीन N—H आबंध, N पर एक एकाकी युग्म।(i) CO₂: C (2, 4) ko 4, har O (2, 6) ko 2 chahiye → C har O ke saath do pairs share karta hai → O=C=O. (ii) H₂S: S (2, 8, 6) ko 2 → do H mein se har ek se ek pair → H—S—H. (iii) NH₃: N (2, 5) ko 3 → teen H mein se har ek se ek pair → teen N—H bonds, N par ek lone pair.
Pause & Ponder 11. Neon (Z = 10) neither transfers nor shares its valence electrons. Explain.सोचिए-बताइए 11. नियॉन (Z = 10) अपने संयोजकता इलेक्ट्रॉन न देता है न साझा करता है। समझाइए।Pause & Ponder 11. Neon (Z = 10) apne valence electrons na deta hai na share karta hai. Samjhaiye.
Neon is 2, 8 — its valence shell already has a complete octet, so it is stable and has no need to lose, gain or share electrons (valency 0).नियॉन 2, 8 है — इसके संयोजकता कोश में पहले से पूर्ण अष्टक है, अतः यह स्थायी है और इलेक्ट्रॉन खोने, लेने या साझा करने की ज़रूरत नहीं (संयोजकता 0)।Neon 2, 8 hai — iske valence shell mein pehle se poora octet hai, isliye ye stable hai aur electrons khone, lene ya share karne ki zaroorat nahi (valency 0).
Pause & Ponder 12. What kind of ion will oxygen form?सोचिए-बताइए 12. ऑक्सीजन किस प्रकार का आयन बनाएगी?Pause & Ponder 12. Oxygen kis tarah ka ion banayegi?
O (2, 6) gains 2 electrons → anion O²⁻ (oxide ion).O (2, 6) 2 इलेक्ट्रॉन लेता है → ऋणायन O²⁻ (ऑक्साइड आयन)।O (2, 6) 2 electrons leta hai → anion O²⁻ (oxide ion).
Pause & Ponder 13. Mg gives two electrons to become Mg²⁺; chlorine takes one to become ___. Now ___ ion of magnesium and ___ ions of chlorine combine to give magnesium chloride.सोचिए-बताइए 13. Mg दो इलेक्ट्रॉन देकर Mg²⁺ बनता है; क्लोरीन एक लेकर ___ बनती है। अब मैग्नीशियम का ___ आयन और क्लोरीन के ___ आयन मिलकर मैग्नीशियम क्लोराइड बनाते हैं।Pause & Ponder 13. Mg do electrons dekar Mg²⁺ banta hai; chlorine ek lekar ___ banti hai. Ab magnesium ka ___ ion aur chlorine ke ___ ions milkar magnesium chloride banate hain.
Cl⁻; one; two → MgCl₂.Cl⁻; एक; दो → MgCl₂।Cl⁻; ek; do → MgCl₂.
Pause & Ponder 14. Show the formation of K⁺ and Ca²⁺ and of their chlorides.सोचिए-बताइए 14. K⁺ और Ca²⁺ तथा उनके क्लोराइडों का बनना दिखाइए।Pause & Ponder 14. K⁺ aur Ca²⁺ aur unke chlorides ka banna dikhaiye.
K (2, 8, 8, 1) → K⁺ (2, 8, 8) + e⁻; Cl + e⁻ → Cl⁻; K⁺ + Cl⁻ → KCl. Ca (2, 8, 8, 2) → Ca²⁺ (2, 8, 8) + 2e⁻; the 2 electrons go to 2 Cl atoms → 2Cl⁻; Ca²⁺ + 2Cl⁻ → CaCl₂.K (2, 8, 8, 1) → K⁺ (2, 8, 8) + e⁻; Cl + e⁻ → Cl⁻; K⁺ + Cl⁻ → KCl। Ca (2, 8, 8, 2) → Ca²⁺ (2, 8, 8) + 2e⁻; ये 2 इलेक्ट्रॉन 2 Cl परमाणुओं को → 2Cl⁻; Ca²⁺ + 2Cl⁻ → CaCl₂।K (2, 8, 8, 1) → K⁺ (2, 8, 8) + e⁻; Cl + e⁻ → Cl⁻; K⁺ + Cl⁻ → KCl. Ca (2, 8, 8, 2) → Ca²⁺ (2, 8, 8) + 2e⁻; ye 2 electrons 2 Cl atoms ko → 2Cl⁻; Ca²⁺ + 2Cl⁻ → CaCl₂.
Pause & Ponder 15. Illustrate how sodium sulfide (Na₂S) is formed.सोचिए-बताइए 15. सोडियम सल्फ़ाइड (Na₂S) कैसे बनता है, दिखाइए।Pause & Ponder 15. Sodium sulfide (Na₂S) kaise banta hai, dikhaiye.
S (2, 8, 6) needs 2 electrons; each Na (2, 8, 1) can give only 1. So two Na atoms each give 1 electron → 2Na⁺; S + 2e⁻ → S²⁻ (2, 8, 8). 2Na⁺ + S²⁻ → Na₂S (ionic).S (2, 8, 6) को 2 इलेक्ट्रॉन चाहिए; हर Na (2, 8, 1) केवल 1 दे सकता है। अतः दो Na परमाणु 1-1 इलेक्ट्रॉन देते हैं → 2Na⁺; S + 2e⁻ → S²⁻ (2, 8, 8)। 2Na⁺ + S²⁻ → Na₂S (आयनिक)।S (2, 8, 6) ko 2 electrons chahiye; har Na (2, 8, 1) sirf 1 de sakta hai. Isliye do Na atoms 1-1 electron dete hain → 2Na⁺; S + 2e⁻ → S²⁻ (2, 8, 8). 2Na⁺ + S²⁻ → Na₂S (ionic).
Pause & Ponder 16. Name: CO₂, NO₂, SF₆, PCl₃.सोचिए-बताइए 16. नाम लिखिए: CO₂, NO₂, SF₆, PCl₃।Pause & Ponder 16. Naam likhiye: CO₂, NO₂, SF₆, PCl₃.
Carbon dioxide; nitrogen dioxide; sulfur hexafluoride; phosphorus trichloride.कार्बन डाइऑक्साइड; नाइट्रोजन डाइऑक्साइड; सल्फ़र हेक्साफ्लुओराइड; फॉस्फोरस ट्राइक्लोराइड।Carbon dioxide; nitrogen dioxide; sulfur hexafluoride; phosphorus trichloride.
Pause & Ponder 17. Formula: sodium hydrogencarbonate, sulfur dioxide, ferric chloride, cuprous oxide.सोचिए-बताइए 17. सूत्र: सोडियम हाइड्रोजनकार्बोनेट, सल्फ़र डाइऑक्साइड, फ़ेरिक क्लोराइड, क्यूप्रस ऑक्साइड।Pause & Ponder 17. Formula: sodium hydrogencarbonate, sulfur dioxide, ferric chloride, cuprous oxide.
NaHCO₃; SO₂; FeCl₃ (Fe³⁺, Cl⁻); Cu₂O (Cu⁺, O²⁻).NaHCO₃; SO₂; FeCl₃ (Fe³⁺, Cl⁻); Cu₂O (Cu⁺, O²⁻)।NaHCO₃; SO₂; FeCl₃ (Fe³⁺, Cl⁻); Cu₂O (Cu⁺, O²⁻).
Pause & Ponder 18. Formulae from (i) Fe³⁺ and OH⁻ (ii) K⁺ and CO₃²⁻.सोचिए-बताइए 18. सूत्र: (i) Fe³⁺ और OH⁻ (ii) K⁺ और CO₃²⁻।Pause & Ponder 18. Formula: (i) Fe³⁺ aur OH⁻ (ii) K⁺ aur CO₃²⁻.
(i) Fe(OH)₃; (ii) K₂CO₃.(i) Fe(OH)₃; (ii) K₂CO₃।(i) Fe(OH)₃; (ii) K₂CO₃.
Pause & Ponder 19. A solid does not conduct as a solid but conducts when dissolved in water. Type of bond?सोचिए-बताइए 19. एक ठोस ठोस अवस्था में चालक नहीं पर जल में घुलकर चालक है। आबंध का प्रकार?Pause & Ponder 19. Ek solid, solid mein conduct nahi karta par paani mein ghulkar karta hai. Bond ka prakar?
Ionic bond — ions are fixed in the solid and become free to move in solution.आयनिक आबंध — ठोस में आयन स्थिर, विलयन में गति के लिए मुक्त।Ionic bond — solid mein ions fixed, solution mein chalne ke liye free.
Pause & Ponder 20. Metal M has two electrons in its valence (M) shell and reacts with oxygen. Predict formula, bond type, conductivity of its aqueous solution.सोचिए-बताइए 20. धातु M के संयोजकता (M) कोश में दो इलेक्ट्रॉन हैं और यह ऑक्सीजन से अभिक्रिया करती है। सूत्र, आबंध का प्रकार, जलीय विलयन की चालकता?Pause & Ponder 20. Metal M ke valence (M) shell mein do electrons hain aur ye oxygen se react karti hai. Formula, bond ka prakar, aqueous solution ki conductivity?
M is 2, 8, 2 (magnesium) → M²⁺; oxygen → O²⁻. (i) MO; (ii) ionic; (iii) its aqueous solution conducts electricity (ions).M = 2, 8, 2 (मैग्नीशियम) → M²⁺; ऑक्सीजन → O²⁻। (i) MO; (ii) आयनिक; (iii) जलीय विलयन विद्युत का चालक (आयन)।M = 2, 8, 2 (magnesium) → M²⁺; oxygen → O²⁻. (i) MO; (ii) ionic; (iii) aqueous solution conduct karta hai (ions).
Pause & Ponder 21. Molecular mass of HNO₃ (H 1, N 14, O 16).सोचिए-बताइए 21. HNO₃ का आण्विक द्रव्यमान (H 1, N 14, O 16)।Pause & Ponder 21. HNO₃ ka molecular mass (H 1, N 14, O 16).
1 + 14 + 3 × 16 = 63 u.1 + 14 + 3 × 16 = 63 u।1 + 14 + 3 × 16 = 63 u.
Pause & Ponder 22. Molecular mass of CH₄ (C 12, H 1).सोचिए-बताइए 22. CH₄ का आण्विक द्रव्यमान (C 12, H 1)।Pause & Ponder 22. CH₄ ka molecular mass (C 12, H 1).
12 + 4 × 1 = 16 u.12 + 4 × 1 = 16 u।12 + 4 × 1 = 16 u.
Pause & Ponder 23. Formula unit mass of KCl (K 39, Cl 35.5).सोचिए-बताइए 23. KCl का सूत्र इकाई द्रव्यमान (K 39, Cl 35.5)।Pause & Ponder 23. KCl ka formula unit mass (K 39, Cl 35.5).
39 + 35.5 = 74.5 u.39 + 35.5 = 74.5 u।39 + 35.5 = 74.5 u.
Pause & Ponder 24. Formula unit mass of Mg(OH)₂ (Mg 24, O 16, H 1).सोचिए-बताइए 24. Mg(OH)₂ का सूत्र इकाई द्रव्यमान (Mg 24, O 16, H 1)।Pause & Ponder 24. Mg(OH)₂ ka formula unit mass (Mg 24, O 16, H 1).
24 + 2 × (16 + 1) = 24 + 34 = 58 u.24 + 2 × (16 + 1) = 24 + 34 = 58 u।24 + 2 × (16 + 1) = 24 + 34 = 58 u.
In-text (9.4.2, 9.6). Which of the first 18 elements donate electrons? Is Na still neutral after losing one? Why don’t camphor and naphthalene conduct? Do ionic/covalent compounds conduct when molten?पाठ के बीच (9.4.2, 9.6)। पहले 18 तत्वों में कौन इलेक्ट्रॉन देते हैं? एक इलेक्ट्रॉन खोकर क्या Na उदासीन रहेगा? कपूर और नैफ़्थलीन चालक क्यों नहीं? पिघली अवस्था में आयनिक/सहसंयोजी यौगिक चालक?In-text (9.4.2, 9.6). Pehle 18 elements mein kaun electrons dete hain? Ek electron khokar kya Na neutral rahega? Kapoor aur naphthalene conduct kyon nahi karte? Pighli halat mein ionic/covalent conduct?
Fewer than 4 valence electrons: e.g. Li, Be, Na, Mg, Al (also B). Na after losing 1 electron has 11 p and 10 e → +1 charge, not neutral. Camphor and naphthalene are covalent — they form no ions, so no current. Molten ionic compounds conduct (ions free to move); molten covalent compounds do not.4 से कम संयोजकता इलेक्ट्रॉन: जैसे Li, Be, Na, Mg, Al (B भी)। 1 इलेक्ट्रॉन खोकर Na में 11 p और 10 e → +1 आवेश, उदासीन नहीं। कपूर और नैफ़्थलीन सहसंयोजी हैं — आयन नहीं बनाते, अतः धारा नहीं। पिघले आयनिक यौगिक चालक (आयन मुक्त); पिघले सहसंयोजी नहीं।4 se kam valence electrons: jaise Li, Be, Na, Mg, Al (B bhi). 1 electron khokar Na mein 11 p aur 10 e → +1 charge, neutral nahi. Kapoor aur naphthalene covalent hain — ions nahi banate, isliye current nahi. Pighle ionic compounds conduct (ions free); pighle covalent nahi.
Think as a Scientist. Design an experiment to test that mass is conserved in Zn + dilute HCl → ZnCl₂ + H₂.वैज्ञानिक की तरह सोचिए। Zn + तनु HCl → ZnCl₂ + H₂ में द्रव्यमान संरक्षण जाँचने का प्रयोग बनाइए।Scientist ki tarah sochiye. Zn + dilute HCl → ZnCl₂ + H₂ mein mass conservation check karne ka experiment banaiye.
Put dilute HCl in a conical flask and zinc granules in a balloon; tie the balloon on the flask mouth and weigh everything. Tip the zinc in: bubbles of H₂ inflate the balloon. Weigh again — the reading is the same, because the hydrogen is trapped. (Without the balloon, the reading would fall as H₂ escapes.) Handle acid with care.शंक्वाकार फ्लास्क में तनु HCl और गुब्बारे में ज़िंक के दाने रखें; गुब्बारा फ्लास्क के मुँह पर बाँधकर सब तौलें। ज़िंक गिराएँ: H₂ के बुलबुले गुब्बारा फुलाते हैं। फिर तौलें — पाठ्यांक वही, क्योंकि हाइड्रोजन बंद है। (गुब्बारे के बिना H₂ निकलने से पाठ्यांक घटेगा।) अम्ल सावधानी से लें।Conical flask mein dilute HCl aur balloon mein zinc ke daane rakhiye; balloon flask ke munh par baandh kar sab tauliye. Zinc giraiye: H₂ ke bubbles balloon phulate hain. Phir tauliye — reading wahi, kyonki hydrogen band hai. (Balloon ke bina H₂ nikalne se reading ghategi.) Acid dhyan se lijiye.

Exercises — Revise, Reflect, Refineअभ्यास प्रश्नExercises — Revise, Reflect, Refine

1. Element A has one electron in its third shell; B has six electrons in its second shell. (i)–(iv) electrons given/taken and ions formed; (v) bond type; (vi) formula.1. तत्व A के तीसरे कोश में एक इलेक्ट्रॉन; B के दूसरे कोश में छह इलेक्ट्रॉन। (i)–(iv) दिए/लिए इलेक्ट्रॉन और बने आयन; (v) आबंध; (vi) सूत्र।1. Element A ke teesre shell mein ek electron; B ke doosre shell mein chhe electrons. (i)–(iv) diye/liye electrons aur ions; (v) bond; (vi) formula.
A = 2, 8, 1 (sodium); B = 2, 6 (oxygen). (i) A gives 1 electron; (ii) cation A⁺; (iii) B takes 2; (iv) anion B²⁻; (v) ionic; (vi) A₂B (like Na₂O).A = 2, 8, 1 (सोडियम); B = 2, 6 (ऑक्सीजन)। (i) A 1 इलेक्ट्रॉन देता है; (ii) धनायन A⁺; (iii) B 2 लेता है; (iv) ऋणायन B²⁻; (v) आयनिक; (vi) A₂B (Na₂O जैसा)।A = 2, 8, 1 (sodium); B = 2, 6 (oxygen). (i) A 1 electron deta hai; (ii) cation A⁺; (iii) B 2 leta hai; (iv) anion B²⁻; (v) ionic; (vi) A₂B (Na₂O jaisa).
2. X has six outer electrons and forms a diatomic molecule. (i) Why? (ii) Bond? (iii) Structure? (iv) Y has two electrons in its second shell — structure of the compound of X with Y.2. X के बाहरी कोश में छह इलेक्ट्रॉन हैं और यह द्विपरमाणुक अणु बनाता है। (i) क्यों? (ii) आबंध? (iii) संरचना? (iv) Y के दूसरे कोश में दो इलेक्ट्रॉन — X और Y के यौगिक की संरचना।2. X ke bahari shell mein chhe electrons hain aur ye diatomic molecule banata hai. (i) Kyon? (ii) Bond? (iii) Structure? (iv) Y ke doosre shell mein do electrons — X aur Y ke compound ka structure.
(i) Each X needs 2 electrons; two X atoms complete their octets by sharing 2 electrons each. (ii) Covalent (double) bond. (iii) X=X, each X with two unshared pairs (like O=O). (iv) Y = 2, 2 (beryllium): Y gives its 2 electrons to X → Y²⁺ and X²⁻ → YX (like BeO), held by attraction between the ions.(i) हर X को 2 इलेक्ट्रॉन चाहिए; दो X परमाणु 2-2 इलेक्ट्रॉन साझा करके अष्टक पूरा करते हैं। (ii) सहसंयोजक (द्वि) आबंध। (iii) X=X, हर X पर दो असाझा युग्म (O=O जैसा)। (iv) Y = 2, 2 (बेरिलियम): Y अपने 2 इलेक्ट्रॉन X को देता है → Y²⁺ और X²⁻ → YX (BeO जैसा), आयनों के आकर्षण से बँधा।(i) Har X ko 2 electrons chahiye; do X atoms 2-2 electrons share karke octet poora karte hain. (ii) Covalent (double) bond. (iii) X=X, har X par do unshared pairs (O=O jaisa). (iv) Y = 2, 2 (beryllium): Y apne 2 electrons X ko deta hai → Y²⁺ aur X²⁻ → YX (BeO jaisa), ions ke attraction se bandha.
3. Total positive charge 6+ and total negative 6−. Which combination? (i) 2Al³⁺, 3Cl⁻ (ii) 3Mg²⁺, 1PO₄³⁻ (iii) 2Fe³⁺, 3O²⁻ (iv) 3Ca²⁺, 2SO₄²⁻3. कुल धनावेश 6+ और कुल ऋणावेश 6−। कौन-सा संयोजन? (i) 2Al³⁺, 3Cl⁻ (ii) 3Mg²⁺, 1PO₄³⁻ (iii) 2Fe³⁺, 3O²⁻ (iv) 3Ca²⁺, 2SO₄²⁻3. Kul positive 6+ aur kul negative 6−. Kaun sa combination? (i) 2Al³⁺, 3Cl⁻ (ii) 3Mg²⁺, 1PO₄³⁻ (iii) 2Fe³⁺, 3O²⁻ (iv) 3Ca²⁺, 2SO₄²⁻
(iii): 2 × (+3) = +6 and 3 × (−2) = −6 (Fe₂O₃). Others: (i) +6/−3, (ii) +6/−3, (iv) +6/−4.(iii): 2 × (+3) = +6 और 3 × (−2) = −6 (Fe₂O₃)। बाकी: (i) +6/−3, (ii) +6/−3, (iv) +6/−4।(iii): 2 × (+3) = +6 aur 3 × (−2) = −6 (Fe₂O₃). Baaki: (i) +6/−3, (ii) +6/−3, (iv) +6/−4.
4. Correct the false statements: (i) elements are made of molecules and compounds of atoms; (ii) a compound’s molecule has two or more atoms of the same kind; (iii) one N₂ molecule has three atoms; (iv) water is two H atoms covalently bonded to one O atom.4. असत्य कथनों को सुधारिए: (i) तत्व अणुओं से और यौगिक परमाणुओं से बने हैं; (ii) यौगिक के अणु में एक ही प्रकार के दो या अधिक परमाणु; (iii) N₂ के एक अणु में तीन परमाणु; (iv) जल में दो H परमाणु एक O परमाणु से सहसंयोजक आबंध से जुड़े।4. Galat statements sudhariye: (i) elements molecules se aur compounds atoms se bane hain; (ii) compound ke molecule mein ek hi tarah ke do ya zyada atoms; (iii) N₂ ke ek molecule mein teen atoms; (iv) paani mein do H atoms ek O atom se covalent bond se jude.
Only (iv) is correct. (i) False → an element has only one kind of atom (as atoms or molecules like O₂); a compound has two or more kinds of atoms combined in a fixed ratio. (ii) False → a compound’s molecule has atoms of different elements. (iii) False → N₂ has two nitrogen atoms.केवल (iv) सही है। (i) असत्य → तत्व में केवल एक प्रकार के परमाणु (परमाणु या O₂ जैसे अणु रूप में); यौगिक में दो या अधिक प्रकार के परमाणु निश्चित अनुपात में। (ii) असत्य → यौगिक के अणु में भिन्न तत्वों के परमाणु। (iii) असत्य → N₂ में दो नाइट्रोजन परमाणु।Sirf (iv) sahi hai. (i) Galat → element mein sirf ek tarah ke atoms (atom ya O₂ jaise molecule roop mein); compound mein do ya zyada tarah ke atoms fixed ratio mein. (ii) Galat → compound ke molecule mein alag elements ke atoms. (iii) Galat → N₂ mein do nitrogen atoms.
5. Formulae: aluminium nitrate, calcium oxide, ferric oxide.5. सूत्र: ऐलुमिनियम नाइट्रेट, कैल्सियम ऑक्साइड, फ़ेरिक ऑक्साइड।5. Formula: aluminium nitrate, calcium oxide, ferric oxide.
Al(NO₃)₃; CaO; Fe₂O₃.Al(NO₃)₃; CaO; Fe₂O₃।Al(NO₃)₃; CaO; Fe₂O₃.
6. Formulae from: Ca²⁺ and Br⁻; Al³⁺ and CO₃²⁻; K⁺ and SO₄²⁻; NH₄⁺ and Cl⁻.6. सूत्र: Ca²⁺ और Br⁻; Al³⁺ और CO₃²⁻; K⁺ और SO₄²⁻; NH₄⁺ और Cl⁻।6. Formula: Ca²⁺ aur Br⁻; Al³⁺ aur CO₃²⁻; K⁺ aur SO₄²⁻; NH₄⁺ aur Cl⁻.
CaBr₂; Al₂(CO₃)₃; K₂SO₄; NH₄Cl.CaBr₂; Al₂(CO₃)₃; K₂SO₄; NH₄Cl।CaBr₂; Al₂(CO₃)₃; K₂SO₄; NH₄Cl.
7. Which diagram in Fig 9.18 correctly shows the Cl⁻ ion (Z = 17)?7. चित्र 9.18 में कौन-सा चित्र Cl⁻ आयन (Z = 17) को सही दिखाता है?7. Fig 9.18 mein kaun sa diagram Cl⁻ ion (Z = 17) ko sahi dikhata hai?
(ii) — 2, 8, 8 (18 electrons). (i) shows 2, 7, 8 (wrong order), (iii) 2, 8, 9 (too many), (iv) 2, 8, 7 is the neutral Cl atom.(ii) — 2, 8, 8 (18 इलेक्ट्रॉन)। (i) में 2, 7, 8 (गलत क्रम), (iii) में 2, 8, 9 (अधिक), (iv) 2, 8, 7 उदासीन Cl परमाणु है।(ii) — 2, 8, 8 (18 electrons). (i) mein 2, 7, 8 (galat kram), (iii) mein 2, 8, 9 (zyada), (iv) 2, 8, 7 neutral Cl atom hai.
8. Formula unit mass of (i) NH₄NO₃ (ii) H₃PO₄ (iii) NaHCO₃. (N 14, H 1, O 16, P 31, Na 23, C 12)8. सूत्र इकाई द्रव्यमान: (i) NH₄NO₃ (ii) H₃PO₄ (iii) NaHCO₃। (N 14, H 1, O 16, P 31, Na 23, C 12)8. Formula unit mass: (i) NH₄NO₃ (ii) H₃PO₄ (iii) NaHCO₃. (N 14, H 1, O 16, P 31, Na 23, C 12)
(i) 14 + 4 + 14 + 48 = 80 u; (ii) 3 + 31 + 64 = 98 u; (iii) 23 + 1 + 12 + 48 = 84 u.(i) 14 + 4 + 14 + 48 = 80 u; (ii) 3 + 31 + 64 = 98 u; (iii) 23 + 1 + 12 + 48 = 84 u।(i) 14 + 4 + 14 + 48 = 80 u; (ii) 3 + 31 + 64 = 98 u; (iii) 23 + 1 + 12 + 48 = 84 u.
9. Formulae of compounds of: Mg and N; Li and N; Na and S; Al and O.9. यौगिकों के सूत्र: Mg और N; Li और N; Na और S; Al और O।9. Compounds ke formula: Mg aur N; Li aur N; Na aur S; Al aur O.
Mg²⁺/N³⁻ → Mg₃N₂; Li⁺/N³⁻ → Li₃N; Na⁺/S²⁻ → Na₂S; Al³⁺/O²⁻ → Al₂O₃.Mg²⁺/N³⁻ → Mg₃N₂; Li⁺/N³⁻ → Li₃N; Na⁺/S²⁻ → Na₂S; Al³⁺/O²⁻ → Al₂O₃।Mg²⁺/N³⁻ → Mg₃N₂; Li⁺/N³⁻ → Li₃N; Na⁺/S²⁻ → Na₂S; Al³⁺/O²⁻ → Al₂O₃.
10. Complete Table 9.3 (cations NH₄⁺, Li⁺, Al³⁺, Cu²⁺ with NO₃⁻, SO₄²⁻, PO₄³⁻).10. तालिका 9.3 पूर्ण कीजिए (धनायन NH₄⁺, Li⁺, Al³⁺, Cu²⁺ तथा NO₃⁻, SO₄²⁻, PO₄³⁻)।10. Table 9.3 poori kijiye (cations NH₄⁺, Li⁺, Al³⁺, Cu²⁺ aur NO₃⁻, SO₄²⁻, PO₄³⁻).
NH₄⁺: NH₄NO₃, (NH₄)₂SO₄, (NH₄)₃PO₄ · Li⁺: LiNO₃, Li₂SO₄, Li₃PO₄ · Al³⁺: Al(NO₃)₃, Al₂(SO₄)₃, AlPO₄ · Cu²⁺: Cu(NO₃)₂, CuSO₄, Cu₃(PO₄)₂.NH₄⁺: NH₄NO₃, (NH₄)₂SO₄, (NH₄)₃PO₄ · Li⁺: LiNO₃, Li₂SO₄, Li₃PO₄ · Al³⁺: Al(NO₃)₃, Al₂(SO₄)₃, AlPO₄ · Cu²⁺: Cu(NO₃)₂, CuSO₄, Cu₃(PO₄)₂।NH₄⁺: NH₄NO₃, (NH₄)₂SO₄, (NH₄)₃PO₄ · Li⁺: LiNO₃, Li₂SO₄, Li₃PO₄ · Al³⁺: Al(NO₃)₃, Al₂(SO₄)₃, AlPO₄ · Cu²⁺: Cu(NO₃)₂, CuSO₄, Cu₃(PO₄)₂.
11. 5.3 g sodium carbonate + 6.0 g acetic acid → 2.2 g CO₂ + 0.9 g water + 8.2 g sodium acetate. Is the law valid?11. 5.3 g सोडियम कार्बोनेट + 6.0 g ऐसीटिक अम्ल → 2.2 g CO₂ + 0.9 g जल + 8.2 g सोडियम ऐसीटेट। क्या नियम सही है?11. 5.3 g sodium carbonate + 6.0 g acetic acid → 2.2 g CO₂ + 0.9 g paani + 8.2 g sodium acetate. Kya niyam sahi hai?
Reactants = 5.3 + 6.0 = 11.3 g; products = 2.2 + 0.9 + 8.2 = 11.3 g → equal, so the law is valid.अभिकारक = 5.3 + 6.0 = 11.3 g; उत्पाद = 2.2 + 0.9 + 8.2 = 11.3 g → बराबर, अतः नियम सही।Reactants = 5.3 + 6.0 = 11.3 g; products = 2.2 + 0.9 + 8.2 = 11.3 g → barabar, isliye niyam sahi.
12. A species has 11 p, 12 n, 10 e. (i) Z and A (ii) neutral, cation or anion? (iii) configuration (iv) name.12. एक स्पीशीज़ में 11 p, 12 n, 10 e। (i) Z और A (ii) उदासीन, धनायन या ऋणायन? (iii) विन्यास (iv) नाम।12. Ek species mein 11 p, 12 n, 10 e. (i) Z aur A (ii) neutral, cation ya anion? (iii) configuration (iv) naam.
(i) Z = 11, A = 11 + 12 = 23. (ii) Cation — one more proton than electrons → +1. (iii) 2, 8. (iv) Sodium ion, Na⁺.(i) Z = 11, A = 11 + 12 = 23। (ii) धनायन — इलेक्ट्रॉनों से एक प्रोटॉन अधिक → +1। (iii) 2, 8। (iv) सोडियम आयन, Na⁺।(i) Z = 11, A = 11 + 12 = 23. (ii) Cation — electrons se ek proton zyada → +1. (iii) 2, 8. (iv) Sodium ion, Na⁺.
13. A: 2, 8, 5 and B: 2, 8, 7. (i) More reactive? (ii) Ionic or covalent? (iii) Formula?13. A: 2, 8, 5 और B: 2, 8, 7। (i) अधिक अभिक्रियाशील? (ii) आयनिक या सहसंयोजक? (iii) सूत्र?13. A: 2, 8, 5 aur B: 2, 8, 7. (i) Zyada reactive? (ii) Ionic ya covalent? (iii) Formula?
(i) B (chlorine) — needs only 1 electron to complete its octet. (ii) Covalent: both have many valence electrons (5 and 7), so neither gives electrons away; A (phosphorus) shares one electron with each of three B atoms. (iii) AB₃ (like PCl₃).(i) B (क्लोरीन) — अष्टक के लिए केवल 1 इलेक्ट्रॉन चाहिए। (ii) सहसंयोजक: दोनों में अधिक संयोजकता इलेक्ट्रॉन (5 और 7), अतः कोई इलेक्ट्रॉन नहीं देता; A (फॉस्फोरस) तीन B परमाणुओं में से हर एक से एक इलेक्ट्रॉन साझा करता है। (iii) AB₃ (PCl₃ जैसा)।(i) B (chlorine) — octet ke liye sirf 1 electron chahiye. (ii) Covalent: dono mein zyada valence electrons (5 aur 7), isliye koi electron nahi deta; A (phosphorus) teen B atoms mein se har ek se ek electron share karta hai. (iii) AB₃ (PCl₃ jaisa).
14. A: Copper sulfate conducts in the molten state but not in the solid state. R: Ions are fixed in the molten state and free in the solid state.14. A: कॉपर सल्फ़ेट पिघली अवस्था में चालक है, ठोस में नहीं। R: पिघली अवस्था में आयन स्थिर और ठोस में मुक्त होते हैं।14. A: Copper sulfate pighli halat mein conduct karta hai, solid mein nahi. R: Pighli halat mein ions fixed aur solid mein free hote hain.
(iii) A is true, R is false — it is the other way round: ions are fixed in the solid and free to move when molten.(iii) A सत्य, R असत्य — उल्टा है: ठोस में आयन स्थिर और पिघलने पर गति के लिए मुक्त।(iii) A sahi, R galat — ulta hai: solid mein ions fixed aur pighalne par chalne ke liye free.
15. ²⁷Al, ⁸⁰Br⁻ and ²⁰¹Hg²⁺ have 13, 35 and 80 protons. Electrons and neutrons?15. ²⁷Al, ⁸⁰Br⁻ और ²⁰¹Hg²⁺ में 13, 35 और 80 प्रोटॉन। इलेक्ट्रॉन और न्यूट्रॉन?15. ²⁷Al, ⁸⁰Br⁻ aur ²⁰¹Hg²⁺ mein 13, 35 aur 80 protons. Electrons aur neutrons?
²⁷Al: 13 e, 14 n. ⁸⁰Br⁻: 35 + 1 = 36 e, 80 − 35 = 45 n. ²⁰¹Hg²⁺: 80 − 2 = 78 e, 201 − 80 = 121 n.²⁷Al: 13 e, 14 n। ⁸⁰Br⁻: 35 + 1 = 36 e, 80 − 35 = 45 n। ²⁰¹Hg²⁺: 80 − 2 = 78 e, 201 − 80 = 121 n।²⁷Al: 13 e, 14 n. ⁸⁰Br⁻: 35 + 1 = 36 e, 80 − 35 = 45 n. ²⁰¹Hg²⁺: 80 − 2 = 78 e, 201 − 80 = 121 n.

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1. In set-up 1 (open flask) the reading falls after baking soda meets vinegar because …व्यवस्था 1 (खुला फ्लास्क) में सोडा और सिरका मिलने पर पाठ्यांक घटता है क्योंकि …Set-up 1 (khula flask) mein soda aur sirka milne par reading ghatti hai kyonki …

2. The law of conservation of mass was given by …द्रव्यमान संरक्षण का नियम किसने दिया?Mass conservation ka niyam kisne diya?

3. Mass ratio of hydrogen to oxygen in water is …जल में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन का द्रव्यमान अनुपात …Paani mein hydrogen aur oxygen ka mass ratio …

4. 12 g carbon gives 44 g CO₂. 6 g carbon gives …12 g कार्बन से 44 g CO₂। 6 g कार्बन से …12 g carbon se 44 g CO₂. 6 g carbon se …

5. The bond in an oxygen molecule (O₂) is a …ऑक्सीजन अणु (O₂) में आबंध है …Oxygen molecule (O₂) mein bond hai …

6. When sodium loses one electron it becomes …सोडियम एक इलेक्ट्रॉन खोकर बनता है …Sodium ek electron khokar banta hai …

7. The correct name of N₂O₅ is …N₂O₅ का सही नाम …N₂O₅ ka sahi naam …

8. Formula of aluminium oxide is …ऐलुमिनियम ऑक्साइड का सूत्र …Aluminium oxide ka formula …

9. Formula of magnesium hydroxide is …मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड का सूत्र …Magnesium hydroxide ka formula …

10. Which conducts electricity?कौन विद्युत का चालक है?Kaun electricity conduct karta hai?

11. Ionic compounds generally have …आयनिक यौगिकों में प्रायः …Ionic compounds mein aksar …

12. Molecular mass of CO₂ (C = 12 u, O = 16 u) is …CO₂ का आण्विक द्रव्यमान (C = 12 u, O = 16 u) …CO₂ ka molecular mass (C = 12 u, O = 16 u) …

13. Formula unit mass of Ca(NO₃)₂ (Ca 40, N 14, O 16) is …Ca(NO₃)₂ का सूत्र इकाई द्रव्यमान (Ca 40, N 14, O 16) …Ca(NO₃)₂ ka formula unit mass (Ca 40, N 14, O 16) …

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These are Simple Learning Hub's own study notes written to follow the NCERT Class 9 Science textbook Exploration (2026-27 edition) section by section; read them with the official NCERT chapter. Diagrams are original SLH drawings based on the NCERT figures they name.