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Ch 3Metals and Non-metalsधातु एवं अधातुMetals aur Non-metals

Physical and chemical properties of metals and non-metals, the reactivity series, ionic compounds, extraction and refining of metals, corrosion and alloys — in simple words.धातुओं और अधातुओं के भौतिक व रासायनिक गुणधर्म, सक्रियता श्रेणी, आयनिक यौगिक, धातुओं का निष्कर्षण व परिष्करण, संक्षारण और मिश्रातु — आसान भाषा में।Metals aur non-metals ke physical aur chemical properties, reactivity series, ionic compounds, metals ka extraction aur refining, corrosion aur alloys — aasaan bhasha mein.

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Activity (reactivity) series and how each metal is extractedसक्रियता श्रेणी और धातु निष्कर्षण की विधिActivity (reactivity) series and how each metal is extractedTable 3.2, Fig 3.9Formation of sodium chloride by transfer of an electronइलेक्ट्रॉन स्थानांतरण द्वारा सोडियम क्लोराइड का निर्माणFormation of sodium chloride by transfer of an electronFig 3.5Electrolytic refining of copperकॉपर का विद्युत अपघटनी परिष्करणElectrolytic refining of copperFig 3.12Investigating the conditions under which iron rustsलोहे में जंग लगने की परिस्थितियों की जाँचInvestigating the conditions under which iron rustsFig 3.13Iron nail dipped in copper sulphate solutionकॉपर सल्फ़ेट विलयन में डूबी लोहे की कीलIron nail dipped in copper sulphate solutionFig 1.8
In this chapter (NCERT sections)इस अध्याय में (NCERT खंड)Is chapter mein (NCERT sections)
  1. 3.1Physical propertiesभौतिक गुणधर्मPhysical properties
  2. 3.2Chemical properties of metalsधातुओं के रासायनिक गुणधर्मMetals ke chemical properties
  3. 3.3How do metals and non-metals react?धातुएँ और अधातुएँ कैसे अभिक्रिया करती हैं?Metals aur non-metals kaise react karte hain?
  4. 3.4Occurrence and extraction of metalsधातुओं की प्राप्ति और निष्कर्षणMetals kahan milte hain aur extraction
  5. 3.5Corrosionसंक्षारणCorrosion
  6. ★Yaad rakho — quick revisionयाद रखो — झटपट दोहरावYaad rakho — quick revision
  7. ⚠Common mistakesआम गलतियाँCommon mistakes
  8. ✎NCERT questions — short answersNCERT प्रश्न — संक्षिप्त उत्तरNCERT questions — short answers
  9. 🎯Quizक्विज़Quiz

3.1Physical propertiesभौतिक गुणधर्मPhysical properties

3.1.1MetalsधातुएँMetals

3.1.2Non-metals — and the exceptionsअधातुएँ — और अपवादNon-metals — aur exceptions

Non-metals (carbon, sulphur, iodine, oxygen, hydrogen…) are solids or gases — bromine is the only liquid non-metal. They are generally dull, brittle, not ductile and poor conductors. But physical properties alone cannot sort elements, because of exceptions:अधातुएँ (कार्बन, सल्फ़र, आयोडीन, ऑक्सीजन, हाइड्रोजन…) ठोस या गैस होती हैं — ब्रोमीन एकमात्र द्रव अधातु है। ये प्रायः चमकहीन, भंगुर, अतन्य और कुचालक होती हैं। पर केवल भौतिक गुणों से तत्वों को नहीं बाँट सकते, क्योंकि अपवाद हैं:Non-metals (carbon, sulphur, iodine, oxygen, hydrogen…) solid ya gas hote hain — bromine akela liquid non-metal hai. Ye aam taur par dull, brittle, non-ductile aur bad conductors hote hain. Par sirf physical properties se elements ko nahi baant sakte, kyunki exceptions hain:

Oxides tell metals from non-metals (Activity 3.8)Burn magnesium, dissolve the ash in water → turns red litmus blue (basic oxide). Burn sulphur, dissolve the fumes in water → turns blue litmus red (acidic oxide). Most metals give basic oxides; most non-metals give acidic oxides.ऑक्साइड से धातु और अधातु की पहचान (क्रियाकलाप 3.8)मैग्नीशियम जलाकर राख जल में घोलें → लाल लिटमस नीला (क्षारकीय ऑक्साइड)। सल्फ़र जलाकर धुआँ जल में घोलें → नीला लिटमस लाल (अम्लीय ऑक्साइड)। अधिकांश धातुएँ क्षारकीय और अधिकांश अधातुएँ अम्लीय ऑक्साइड बनाती हैं।Oxides se metal aur non-metal ki pehchaan (Activity 3.8)Magnesium jalakar raakh paani mein gholiye → red litmus blue (basic oxide). Sulphur jalakar dhuaan paani mein gholiye → blue litmus red (acidic oxide). Zyadatar metals basic aur zyadatar non-metals acidic oxides banate hain.

3.2Chemical properties of metalsधातुओं के रासायनिक गुणधर्मMetals ke chemical properties

3.2.1Metals burnt in airवायु में धातुओं का दहनHawa mein metals ka jalna

Almost all metals combine with oxygen to form metal oxides, which are basic. But aluminium oxide and zinc oxide react with both acids and bases to give salt + water — they are amphoteric oxides. A few metal oxides (Na₂O, K₂O) dissolve in water to give alkalis. K and Na catch fire in open air, so they are kept in kerosene oil. Mg, Al, Zn, Pb get a protective oxide layer. Iron filings burn in a flame; copper does not burn but gets a black CuO coat; silver and gold do not react with oxygen even at high temperature.लगभग सभी धातुएँ ऑक्सीजन से मिलकर धातु ऑक्साइड बनाती हैं, जो क्षारकीय होते हैं। पर ऐलुमिनियम ऑक्साइड और जिंक ऑक्साइड अम्ल और क्षारक दोनों से लवण + जल बनाते हैं — ये उभयधर्मी ऑक्साइड हैं। कुछ धातु ऑक्साइड (Na₂O, K₂O) जल में घुलकर क्षार बनाते हैं। K और Na खुले में आग पकड़ लेते हैं, इसलिए किरोसिन तेल में रखे जाते हैं। Mg, Al, Zn, Pb पर सुरक्षात्मक ऑक्साइड परत बनती है। लोहे का बुरादा ज्वाला में जलता है; कॉपर जलता नहीं पर काली CuO परत चढ़ जाती है; चाँदी और सोना उच्च ताप पर भी ऑक्सीजन से अभिक्रिया नहीं करते।Lagbhag sab metals oxygen se milkar metal oxides banate hain, jo basic hote hain. Par aluminium oxide aur zinc oxide acid aur base dono se salt + water banate hain — ye amphoteric oxides hain. Kuch metal oxides (Na₂O, K₂O) paani mein ghulkar alkali banate hain. K aur Na khule mein aag pakad lete hain, isliye kerosene tel mein rakhe jaate hain. Mg, Al, Zn, Pb par protective oxide layer banti hai. Lohe ka burada flame mein jalta hai; copper jalta nahi par kaali CuO layer chadh jaati hai; chaandi aur sona high temperature par bhi oxygen se react nahi karte.

Metal + Oxygen ⟶ Metal oxide
generalसामान्यgeneral
2Cu + O₂ ⟶ 2CuO
copper(II) oxide — blackकॉपर(II) ऑक्साइड — कालाcopper(II) oxide — kaala
4Al + 3O₂ ⟶ 2Al₂O₃
aluminium oxideऐलुमिनियम ऑक्साइडaluminium oxide
Al₂O₃ + 6HCl ⟶ 2AlCl₃ + 3H₂O
amphoteric: acts as a baseउभयधर्मी: क्षारक की तरहamphoteric: base ki tarah
Al₂O₃ + 2NaOH ⟶ 2NaAlO₂ + H₂O
amphoteric: acts as an acid (sodium aluminate)उभयधर्मी: अम्ल की तरह (सोडियम ऐलुमिनेट)amphoteric: acid ki tarah (sodium aluminate)
Na₂O(s) + H₂O(l) ⟶ 2NaOH(aq)
soluble oxide → alkaliविलेय ऑक्साइड → क्षारsoluble oxide → alkali
K₂O(s) + H₂O(l) ⟶ 2KOH(aq)
soluble oxide → alkaliविलेय ऑक्साइड → क्षारsoluble oxide → alkali
AnodisingA clean aluminium article is made the anode and electrolysed with dilute sulphuric acid. Oxygen at the anode makes a thicker protective oxide layer, which resists corrosion and can be dyed for an attractive finish.एनोडीकरणसाफ़ ऐलुमिनियम वस्तु को ऐनोड बनाकर तनु सल्फ़्यूरिक अम्ल के साथ विद्युत अपघटन करते हैं। ऐनोड पर निकली ऑक्सीजन मोटी सुरक्षात्मक ऑक्साइड परत बनाती है, जो संक्षारण रोकती है और रंगी जा सकती है।AnodisingSaaf aluminium cheez ko anode banakar dilute sulphuric acid ke saath electrolysis karte hain. Anode par nikli oxygen moti protective oxide layer banati hai, jo corrosion rokti hai aur rangi ja sakti hai.

3.2.2Metals with waterजल के साथ धातुएँPaani ke saath metals

Metal + water → metal oxide + hydrogen (a soluble oxide then gives the hydroxide). K and Na react violently with cold water — so exothermic that the hydrogen catches fire. Calcium reacts less violently and floats (hydrogen bubbles stick to it). Magnesium reacts with hot water and also floats. Al, Fe, Zn react only with steam. Pb, Cu, Ag, Au do not react with water at all.धातु + जल → धातु ऑक्साइड + हाइड्रोजन (विलेय ऑक्साइड फिर हाइड्रॉक्साइड बनाता है)। K और Na ठंडे जल से तीव्र अभिक्रिया करते हैं — इतनी ऊष्माक्षेपी कि हाइड्रोजन आग पकड़ लेती है। कैल्सियम कम तीव्रता से अभिक्रिया करता है और तैरने लगता है (हाइड्रोजन के बुलबुले चिपकते हैं)। मैग्नीशियम गर्म जल से अभिक्रिया करता है और तैरता है। Al, Fe, Zn केवल भाप से अभिक्रिया करते हैं। Pb, Cu, Ag, Au जल से बिल्कुल अभिक्रिया नहीं करते।Metal + paani → metal oxide + hydrogen (soluble oxide phir hydroxide banata hai). K aur Na thande paani se bahut tez react karte hain — itna exothermic ki hydrogen aag pakad leti hai. Calcium kam tez react karta hai aur tairne lagta hai (hydrogen ke bulbule chipakte hain). Magnesium garam paani se react karta hai aur tairta hai. Al, Fe, Zn sirf steam se react karte hain. Pb, Cu, Ag, Au paani se bilkul react nahi karte.

2K(s) + 2H₂O(l) ⟶ 2KOH(aq) + H₂(g) + heat energy
violent, H₂ catches fireतीव्र, H₂ आग पकड़ती हैbahut tez, H₂ aag pakadti hai
2Na(s) + 2H₂O(l) ⟶ 2NaOH(aq) + H₂(g) + heat energy
violent, H₂ catches fireतीव्र, H₂ आग पकड़ती हैbahut tez, H₂ aag pakadti hai
Ca(s) + 2H₂O(l) ⟶ Ca(OH)₂(aq) + H₂(g)
less violent; calcium floatsकम तीव्र; कैल्सियम तैरता हैkam tez; calcium tairta hai
2Al(s) + 3H₂O(g) ⟶ Al₂O₃(s) + 3H₂(g)
with steamभाप के साथsteam ke saath
3Fe(s) + 4H₂O(g) ⟶ Fe₃O₄(s) + 4H₂(g)
with steamभाप के साथsteam ke saath

3.2.3Metals with acidsअम्लों के साथ धातुएँAcids ke saath metals

Metal + dilute acid → salt + hydrogen. With dilute HCl the rate of bubbling is fastest for magnesium (also most exothermic): Mg > Al > Zn > Fe. Copper does not react with dilute HCl. Hydrogen is not evolved with nitric acid — HNO₃ is a strong oxidising agent that oxidises H₂ to water and is itself reduced to N₂O, NO or NO₂ (only Mg and Mn give H₂ with very dilute HNO₃).धातु + तनु अम्ल → लवण + हाइड्रोजन। तनु HCl में बुलबुले सबसे तेज़ मैग्नीशियम के साथ (सबसे अधिक ऊष्माक्षेपी भी): Mg > Al > Zn > Fe। कॉपर तनु HCl से अभिक्रिया नहीं करता। नाइट्रिक अम्ल के साथ हाइड्रोजन नहीं निकलती — HNO₃ प्रबल ऑक्सीकारक है जो H₂ को जल में ऑक्सीकृत करता है और स्वयं N₂O, NO या NO₂ में अपचयित होता है (केवल Mg और Mn अति तनु HNO₃ से H₂ देते हैं)।Metal + dilute acid → salt + hydrogen. Dilute HCl mein bulbule sabse tez magnesium ke saath (sabse zyada exothermic bhi): Mg > Al > Zn > Fe. Copper dilute HCl se react nahi karta. Nitric acid ke saath hydrogen nahi nikalti — HNO₃ strong oxidising agent hai jo H₂ ko paani mein oxidise karta hai aur khud N₂O, NO ya NO₂ mein reduce hota hai (sirf Mg aur Mn bahut dilute HNO₃ se H₂ dete hain).

Aqua regia — "royal water"A freshly prepared mixture of concentrated HCl and concentrated HNO₃ in the ratio 3 : 1. Highly corrosive and fuming, it can dissolve gold and platinum, though neither acid can alone.अम्लराज — "शाही जल"सांद्र HCl और सांद्र HNO₃ का 3 : 1 अनुपात में ताज़ा बना मिश्रण। अत्यधिक संक्षारक और धूमायमान; यह सोना और प्लैटिनम घोल सकता है, जबकि अकेला कोई अम्ल नहीं।Aqua regia — "royal water"Concentrated HCl aur concentrated HNO₃ ka 3 : 1 mein taaza mixture. Bahut corrosive aur fuming; ye sona aur platinum ghol sakta hai, jabki akela koi acid nahi.

3.2.4Metals with solutions of other metal saltsअन्य धातु लवणों के विलयन के साथ धातुएँDoosre metal salts ke solution ke saath metals

An iron nail in copper sulphate solution gets a brown copper coat and the blue colour fades; a copper wire in iron sulphate solution shows no change. So iron is more reactive than copper. A more reactive metal displaces a less reactive metal from its salt solution — see the iron nail in CuSO₄ diagram from Chapter 1.कॉपर सल्फ़ेट विलयन में लोहे की कील पर भूरी कॉपर परत चढ़ती है और नीला रंग फीका पड़ता है; आयरन सल्फ़ेट विलयन में कॉपर तार पर कोई परिवर्तन नहीं। अतः आयरन, कॉपर से अधिक अभिक्रियाशील है। अधिक अभिक्रियाशील धातु कम अभिक्रियाशील धातु को उसके लवण-विलयन से विस्थापित करती है — अध्याय 1 का CuSO₄ में लोहे की कील डायग्राम देखिए।Copper sulphate solution mein lohe ki keel par bhoori copper layer chadhti hai aur neela rang feeka padta hai; iron sulphate solution mein copper taar par koi change nahi. Yaani iron, copper se zyada reactive hai. Zyada reactive metal kam reactive metal ko uske salt solution se displace karta hai — Chapter 1 ka CuSO₄ mein lohe ki keel diagram dekhiye.

Metal A + Salt solution of B ⟶ Salt solution of A + Metal B
if A is more reactive than Bयदि A, B से अधिक अभिक्रियाशील हैagar A, B se zyada reactive hai
Fe(s) + CuSO₄(aq) ⟶ FeSO₄(aq) + Cu(s)
iron displaces copperआयरन कॉपर को विस्थापित करता हैiron copper ko displace karta hai

3.2.5The reactivity seriesसक्रियता श्रेणीReactivity series

Activity (reactivity) series and how each metal is extractedसक्रियता श्रेणी और धातु निष्कर्षण की विधिActivity (reactivity) series and how each metal is extractedNCERT Table 3.2, Fig 3.9 · 6 tappable partsOpen

The reactivity (activity) series lists metals in order of decreasing reactivity: K > Na > Ca > Mg > Al > Zn > Fe > Pb > [H] > Cu > Hg > Ag > Au. Metals above hydrogen displace hydrogen from dilute acids. Trick: "Kaun Naya Cala Mag Alu Zara Fe Pb H Cu Hg Ag Au" — or make your own!सक्रियता श्रेणी धातुओं को घटती अभिक्रियाशीलता के क्रम में रखती है: K > Na > Ca > Mg > Al > Zn > Fe > Pb > [H] > Cu > Hg > Ag > Au। हाइड्रोजन से ऊपर की धातुएँ तनु अम्लों से हाइड्रोजन विस्थापित करती हैं। याद करने के लिए अपना छोटा वाक्य (ट्रिक) बना लीजिए।Reactivity (activity) series metals ko ghatti reactivity ke kram mein rakhti hai: K > Na > Ca > Mg > Al > Zn > Fe > Pb > [H] > Cu > Hg > Ag > Au. Hydrogen se upar wale metals dilute acids se hydrogen displace karte hain. Yaad karne ke liye apni chhoti trick bana lijiye.

3.3How do metals and non-metals react?धातुएँ और अधातुएँ कैसे अभिक्रिया करती हैं?Metals aur non-metals kaise react karte hain?

Noble gases (He 2; Ne 2,8; Ar 2,8,8) have a completely filled valence shell and show little reactivity. Other elements react to get such a shell. Sodium (2,8,1) loses its one outer electron → Na⁺ (2,8). Chlorine (2,8,7) gains one electron → Cl⁻ (2,8,8). The oppositely charged ions attract by strong electrostatic forces → sodium chloride. Compounds formed by transfer of electrons from a metal to a non-metal are ionic or electrovalent compounds. NaCl exists as aggregates of ions, not molecules.उत्कृष्ट गैसों (He 2; Ne 2,8; Ar 2,8,8) का संयोजकता कोश पूर्ण भरा होता है और ये बहुत कम अभिक्रियाशील हैं। अन्य तत्व ऐसा कोश पाने के लिए अभिक्रिया करते हैं। सोडियम (2,8,1) अपना एक बाहरी इलेक्ट्रॉन खोकर → Na⁺ (2,8)। क्लोरीन (2,8,7) एक इलेक्ट्रॉन लेकर → Cl⁻ (2,8,8)। विपरीत आवेशित आयन प्रबल स्थिर-विद्युत बल से आकर्षित → सोडियम क्लोराइड। धातु से अधातु में इलेक्ट्रॉन के स्थानांतरण से बने यौगिक आयनिक या वैद्युत संयोजक यौगिक हैं। NaCl अणुओं के रूप में नहीं, आयनों के समूह के रूप में होता है।Noble gases (He 2; Ne 2,8; Ar 2,8,8) ka valence shell poora bhara hota hai aur ye bahut kam reactive hain. Baaki elements aisa shell paane ke liye react karte hain. Sodium (2,8,1) apna ek bahari electron khokar → Na⁺ (2,8). Chlorine (2,8,7) ek electron lekar → Cl⁻ (2,8,8). Opposite charge wale ions strong electrostatic force se aakarshit → sodium chloride. Metal se non-metal mein electron transfer se bane compounds ionic ya electrovalent compounds hain. NaCl molecules ke roop mein nahi, ions ke group ke roop mein hota hai.

Formation of sodium chloride by transfer of an electronइलेक्ट्रॉन स्थानांतरण द्वारा सोडियम क्लोराइड का निर्माणFormation of sodium chloride by transfer of an electronNCERT Fig 3.5 · 6 tappable partsOpen
Na ⟶ Na⁺ + e⁻
2,8,1 → 2,8 (sodium cation)2,8,1 → 2,8 (सोडियम धनायन)2,8,1 → 2,8 (sodium cation)
Cl + e⁻ ⟶ Cl⁻
2,8,7 → 2,8,8 (chloride anion)2,8,7 → 2,8,8 (क्लोराइड ऋणायन)2,8,7 → 2,8,8 (chloride anion)
Mg ⟶ Mg²⁺ + 2e⁻
2,8,2 → 2,8; MgCl₂ has Mg²⁺ and two Cl⁻2,8,2 → 2,8; MgCl₂ में Mg²⁺ और दो Cl⁻2,8,2 → 2,8; MgCl₂ mein Mg²⁺ aur do Cl⁻

3.3.1Properties of ionic compoundsआयनिक यौगिकों के गुणधर्मIonic compounds ke properties

3.4Occurrence and extraction of metalsधातुओं की प्राप्ति और निष्कर्षणMetals kahan milte hain aur extraction

The earth's crust is the major source of metals (sea water also has salts). Naturally occurring elements or compounds are minerals; minerals from which a metal can be profitably extracted are ores. Ores carry impurities like soil and sand called gangue, removed first (enrichment of ores, using differences in physical/chemical properties). Extracting metals from ores and refining them is metallurgy. The method depends on the metal's place in the reactivity series.धातुओं का मुख्य स्रोत भूपर्पटी है (समुद्री जल में भी लवण)। प्राकृतिक रूप से मिलने वाले तत्व या यौगिक खनिज हैं; जिन खनिजों से धातु लाभकारी ढंग से निकाली जा सके वे अयस्क हैं। अयस्क में मिट्टी, रेत जैसी अशुद्धियाँ — गैंग — होती हैं, जिन्हें पहले हटाते हैं (अयस्कों का समृद्धीकरण, भौतिक/रासायनिक गुणों के अंतर से)। अयस्क से धातु निकालना और उसका परिष्करण धातुकर्म है। विधि सक्रियता श्रेणी में धातु के स्थान पर निर्भर है।Metals ka main source earth ka crust hai (samudri paani mein bhi salts). Natural roop se milne wale elements ya compounds minerals hain; jin minerals se metal profitably nikala ja sake wo ores hain. Ores mein mitti, ret jaisi impurities — gangue — hoti hain, jo pehle hataayi jaati hain (enrichment of ores, physical/chemical properties ke farak se). Ores se metal nikaalna aur refine karna metallurgy hai. Tarika reactivity series mein metal ki jagah par depend karta hai.

Three groups, three methodsLow reactivity (Cu, Hg, Ag, Au…): some found free (Au, Ag, Pt, Cu); oxides reduced by heating alone.
Medium (Zn, Fe, Pb, Cu): found as oxides, sulphides, carbonates → convert to oxide (roasting = sulphide heated strongly in excess air; calcination = carbonate heated strongly in limited air) → reduce with carbon (or a more reactive metal).
High (K, Na, Ca, Mg, Al): never found free; carbon cannot reduce their oxides → electrolytic reduction of molten chlorides (Na, Mg, Ca) or of aluminium oxide.तीन समूह, तीन विधियाँकम अभिक्रियाशील (Cu, Hg, Ag, Au…): कुछ मुक्त मिलती हैं (Au, Ag, Pt, Cu); ऑक्साइड का केवल गर्म करके अपचयन।
मध्यम (Zn, Fe, Pb, Cu): ऑक्साइड, सल्फ़ाइड, कार्बोनेट → ऑक्साइड में बदलें (भर्जन = सल्फ़ाइड को अधिक वायु में तेज़ गर्म; निस्तापन = कार्बोनेट को सीमित वायु में तेज़ गर्म) → कार्बन से अपचयन (या अधिक अभिक्रियाशील धातु से)।
उच्च (K, Na, Ca, Mg, Al): कभी मुक्त नहीं; कार्बन इनके ऑक्साइड का अपचयन नहीं कर सकता → गलित क्लोराइड (Na, Mg, Ca) या ऐलुमिनियम ऑक्साइड का विद्युत अपघटनी अपचयन।Teen groups, teen tarikeKam reactive (Cu, Hg, Ag, Au…): kuch free milte hain (Au, Ag, Pt, Cu); oxides ko sirf garam karke reduce.
Medium (Zn, Fe, Pb, Cu): oxides, sulphides, carbonates → oxide mein badlo (roasting = sulphide ko zyada hawa mein tez garam; calcination = carbonate ko kam hawa mein tez garam) → carbon se reduce (ya zyada reactive metal se).
High (K, Na, Ca, Mg, Al): kabhi free nahi; carbon inke oxides reduce nahi kar sakta → molten chlorides (Na, Mg, Ca) ya aluminium oxide ka electrolytic reduction.
2HgS(s) + 3O₂(g) Heat⟶ 2HgO(s) + 2SO₂(g)
cinnabar (HgS) heated in airसिनेबार (HgS) को वायु में गर्म करनाcinnabar (HgS) ko hawa mein garam karna
2HgO(s) Heat⟶ 2Hg(l) + O₂(g)
mercury by heating aloneकेवल गर्म करके मर्करीsirf garam karke mercury
2Cu₂S + 3O₂(g) Heat⟶ 2Cu₂O(s) + 2SO₂(g)
copper from Cu₂SCu₂S से कॉपरCu₂S se copper
2Cu₂O + Cu₂S Heat⟶ 6Cu(s) + SO₂(g)
copper from Cu₂SCu₂S से कॉपरCu₂S se copper
2ZnS(s) + 3O₂(g) Heat⟶ 2ZnO(s) + 2SO₂(g)
roastingभर्जनroasting
ZnCO₃(s) Heat⟶ ZnO(s) + CO₂(g)
calcinationनिस्तापनcalcination
ZnO(s) + C(s) ⟶ Zn(s) + CO(g)
reduction with carbonकार्बन से अपचयनcarbon se reduction
3MnO₂(s) + 4Al(s) ⟶ 3Mn(l) + 2Al₂O₃(s) + Heat
reduction by a more reactive metalअधिक अभिक्रियाशील धातु से अपचयनzyada reactive metal se reduction
Fe₂O₃(s) + 2Al(s) ⟶ 2Fe(l) + Al₂O₃(s) + Heat
thermit reaction — joining railway tracks, cracked machine partsथर्मिट अभिक्रिया — रेल पटरियाँ व टूटे मशीनी पुर्ज़े जोड़नाthermit reaction — rail patriyan aur toote machine parts jodna
At cathode: Na⁺ + e⁻ ⟶ Na
electrolysis of molten NaClगलित NaCl का विद्युत अपघटनmolten NaCl ka electrolysis
At anode: 2Cl⁻ ⟶ Cl₂ + 2e⁻
electrolysis of molten NaClगलित NaCl का विद्युत अपघटनmolten NaCl ka electrolysis

3.4.6Refining of metals — electrolytic refiningधातुओं का परिष्करण — विद्युत अपघटनी परिष्करणMetals ki refining — electrolytic refining

Electrolytic refining of copperकॉपर का विद्युत अपघटनी परिष्करणElectrolytic refining of copperNCERT Fig 3.12 · 6 tappable partsOpen

Metals from reduction are not pure. Many (Cu, Zn, Sn, Ni, Ag, Au) are refined electrolytically: impure metal = anode, thin strip of pure metal = cathode, solution of a salt of the metal = electrolyte (for copper: acidified copper sulphate). Pure metal dissolves from the anode and an equal amount deposits on the cathode. Soluble impurities go into solution; insoluble ones settle below the anode as anode mud.अपचयन से मिली धातुएँ शुद्ध नहीं होतीं। कई (Cu, Zn, Sn, Ni, Ag, Au) का विद्युत अपघटनी परिष्करण होता है: अशुद्ध धातु = ऐनोड, शुद्ध धातु की पतली पट्टी = कैथोड, धातु के लवण का विलयन = विद्युत अपघट्य (कॉपर के लिए: अम्लीकृत कॉपर सल्फ़ेट)। ऐनोड से शुद्ध धातु घुलती है और उतनी ही कैथोड पर जमती है। विलेय अशुद्धियाँ विलयन में जाती हैं; अविलेय ऐनोड के नीचे ऐनोड पंक के रूप में बैठती हैं।Reduction se mile metals shuddh nahi hote. Kai (Cu, Zn, Sn, Ni, Ag, Au) electrolytically refine hote hain: impure metal = anode, pure metal ki patli strip = cathode, metal ke salt ka solution = electrolyte (copper ke liye: acidified copper sulphate). Anode se pure metal ghulta hai aur utna hi cathode par jamta hai. Soluble impurities solution mein jaati hain; insoluble anode ke neeche anode mud banke baith jaati hain.

3.5Corrosionसंक्षारणCorrosion

Silver articles turn black (silver sulphide, from sulphur in air). Copper gets a green coat of basic copper carbonate (moist CO₂). Iron gets a brown flaky coat of rust in moist air. The three test-tube activity shows iron rusts only when both air and water are present.चाँदी की वस्तुएँ काली पड़ जाती हैं (वायु के सल्फ़र से सिल्वर सल्फ़ाइड)। कॉपर पर क्षारकीय कॉपर कार्बोनेट की हरी परत (नम CO₂ से)। नम वायु में लोहे पर भूरी परतदार जंग। तीन परखनलियों वाला क्रियाकलाप दिखाता है कि लोहे पर जंग तभी लगती है जब वायु और जल दोनों हों।Chaandi ki cheezein kaali pad jaati hain (hawa ke sulphur se silver sulphide). Copper par basic copper carbonate ki hari parat (nam CO₂ se). Nam hawa mein lohe par bhoori paraddar jang. Teen test tube wali activity dikhati hai ki jang tabhi lagti hai jab hawa aur paani dono hon.

Investigating the conditions under which iron rustsलोहे में जंग लगने की परिस्थितियों की जाँचInvestigating the conditions under which iron rustsNCERT Fig 3.13 · 6 tappable partsOpen

3.5.1Prevention of corrosion and alloysसंक्षारण से बचाव और मिश्रातुCorrosion se bachaav aur alloys

Rusting is prevented by painting, oiling, greasing, galvanising, chrome plating, anodising or making alloys. Galvanisation = coating iron/steel with a thin layer of zinc; it protects even if the coating breaks (zinc, being more reactive, corrodes first). An alloy is a homogeneous mixture of two or more metals, or a metal and a non-metal (made by melting the main metal and dissolving the others in definite proportions). Pure iron is soft; with ~0.05% carbon it becomes hard and strong; with nickel and chromium it becomes stainless steel. An alloy with mercury is an amalgam. Alloys have lower electrical conductivity and melting point than the pure metals.जंग रोकने के उपाय: पेंट, तेल, ग्रीज़ लगाना, यशदलेपन, क्रोमियम लेपन, एनोडीकरण या मिश्रातु बनाना। यशदलेपन = लोहे/स्टील पर जिंक की पतली परत; परत टूटने पर भी सुरक्षा (जिंक अधिक अभिक्रियाशील है, पहले वही संक्षारित होता है)। मिश्रातु = दो या अधिक धातुओं, या धातु और अधातु का समांगी मिश्रण (मुख्य धातु पिघलाकर अन्य को निश्चित अनुपात में घोलकर)। शुद्ध लोहा नरम है; लगभग 0.05% कार्बन से कठोर और मज़बूत; निकैल और क्रोमियम के साथ स्टेनलेस स्टील। मर्करी वाला मिश्रातु अमलगम कहलाता है। मिश्रातु की विद्युत चालकता और गलनांक शुद्ध धातु से कम होते हैं।Jang rokne ke upaay: paint, tel, grease lagana, galvanising, chrome plating, anodising ya alloy banana. Galvanisation = iron/steel par zinc ki patli layer; layer tootne par bhi bachaav (zinc zyada reactive hai, pehle wahi corrode hota hai). Alloy = do ya zyada metals, ya metal aur non-metal ka homogeneous mixture (main metal pighlakar baaki ko fixed ratio mein gholkar). Shuddh loha naram hai; lagbhag 0.05% carbon se hard aur strong; nickel aur chromium ke saath stainless steel. Mercury wala alloy amalgam kehlata hai. Alloys ki electrical conductivity aur melting point shuddh metal se kam hote hain.

Common alloys and gold caratsBrass = Cu + Zn · Bronze = Cu + Sn (poor conductors, unlike copper) · Solder = Pb + Sn (low melting point; joins electrical wires) · Stainless steel = Fe + Ni + Cr.
Pure gold is 24 carat (too soft). Ornaments in India are usually 22 carat: 22 parts gold + 2 parts copper or silver. The iron pillar near the Qutub Minar (over 1600 years old, 8 m, 6 tonnes) shows ancient Indian rust-proof iron-making.सामान्य मिश्रातु और सोने के कैरटपीतल = Cu + Zn · काँसा = Cu + Sn (कॉपर के विपरीत कम चालक) · सोल्डर = Pb + Sn (कम गलनांक; विद्युत तार जोड़ना) · स्टेनलेस स्टील = Fe + Ni + Cr।
शुद्ध सोना 24 कैरट (बहुत नरम)। भारत में गहने प्रायः 22 कैरट: 22 भाग सोना + 2 भाग कॉपर या चाँदी। कुतुब मीनार के पास लौह स्तंभ (1600 से अधिक वर्ष पुराना, 8 m, 6 टन) प्राचीन भारतीय जंगरोधी धातुकर्म का प्रमाण है।Common alloys aur gold caratBrass (peetal) = Cu + Zn · Bronze (kaansa) = Cu + Sn (copper ke ulat kam conductor) · Solder = Pb + Sn (kam melting point; bijli ke taar jodna) · Stainless steel = Fe + Ni + Cr.
Shuddh sona 24 carat (bahut naram). India mein gehne aam taur par 22 carat: 22 hissa sona + 2 hissa copper ya chaandi. Qutub Minar ke paas iron pillar (1600 saal se purana, 8 m, 6 tonne) purani Indian jang-proof metallurgy ka saboot hai.

★ Yaad rakho — quick revision★ याद रखो — झटपट दोहराव★ Yaad rakho — quick revision

  1. Metals: lustrous, malleable, ductile, good conductors, sonorous, mostly hard solids. Exceptions: Hg liquid; Na, K soft; Ga, Cs melt on the palm.धातुएँ: चमकदार, आघातवर्ध्य, तन्य, अच्छे चालक, ध्वानिक, प्रायः कठोर ठोस। अपवाद: Hg द्रव; Na, K नरम; Ga, Cs हथेली पर पिघलते हैं।Metals: chamakdaar, malleable, ductile, acche conductors, sonorous, zyadatar hard solid. Exceptions: Hg liquid; Na, K naram; Ga, Cs hatheli par pighalte hain.
  2. Non-metal exceptions: bromine liquid; iodine lustrous; diamond hardest; graphite conducts electricity.अधातु अपवाद: ब्रोमीन द्रव; आयोडीन चमकदार; हीरा सबसे कठोर; ग्रेफ़ाइट विद्युत चालक।Non-metal exceptions: bromine liquid; iodine chamakdaar; diamond sabse hard; graphite bijli conduct karta hai.
  3. Metal oxides basic; Al₂O₃ and ZnO amphoteric; non-metal oxides acidic.धातु ऑक्साइड क्षारकीय; Al₂O₃ और ZnO उभयधर्मी; अधातु ऑक्साइड अम्लीय।Metal oxides basic; Al₂O₃ aur ZnO amphoteric; non-metal oxides acidic.
  4. Reactivity series: K > Na > Ca > Mg > Al > Zn > Fe > Pb > H > Cu > Hg > Ag > Au. More reactive metal displaces less reactive one.सक्रियता श्रेणी: K > Na > Ca > Mg > Al > Zn > Fe > Pb > H > Cu > Hg > Ag > Au। अधिक अभिक्रियाशील धातु कम वाली को विस्थापित करती है।Reactivity series: K > Na > Ca > Mg > Al > Zn > Fe > Pb > H > Cu > Hg > Ag > Au. Zyada reactive metal kam wale ko displace karta hai.
  5. Ionic compounds: electron transfer; high m.p./b.p.; soluble in water; conduct when molten or in solution, not as solids.आयनिक यौगिक: इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण; उच्च गलनांक/क्वथनांक; जल में विलेय; गलित या विलयन में चालक, ठोस में नहीं।Ionic compounds: electron transfer; high m.p./b.p.; paani mein soluble; molten ya solution mein conduct, solid mein nahi.
  6. Roasting = sulphide + excess air; calcination = carbonate + limited air. Top metals → electrolytic reduction.भर्जन = सल्फ़ाइड + अधिक वायु; निस्तापन = कार्बोनेट + सीमित वायु। ऊपर की धातुएँ → विद्युत अपघटनी अपचयन।Roasting = sulphide + zyada hawa; calcination = carbonate + kam hawa. Upar wale metals → electrolytic reduction.
  7. Electrolytic refining: impure metal anode, pure strip cathode, salt solution electrolyte, anode mud below anode.विद्युत अपघटनी परिष्करण: अशुद्ध धातु ऐनोड, शुद्ध पट्टी कैथोड, लवण विलयन विद्युत अपघट्य, ऐनोड के नीचे ऐनोड पंक।Electrolytic refining: impure metal anode, pure strip cathode, salt solution electrolyte, anode ke neeche anode mud.
  8. Rusting needs air + water. Prevent: paint, oil, grease, galvanising (zinc), chrome plating, anodising, alloys.जंग के लिए वायु + जल दोनों चाहिए। बचाव: पेंट, तेल, ग्रीज़, यशदलेपन (जिंक), क्रोमियम लेपन, एनोडीकरण, मिश्रातु।Jang ke liye hawa + paani dono chahiye. Bachaav: paint, tel, grease, galvanising (zinc), chrome plating, anodising, alloys.

⚠ Common mistakes⚠ आम गलतियाँ⚠ Common mistakes

  • Writing that metals give hydrogen with nitric acid. HNO₃ oxidises H₂ to water (only Mg and Mn with very dilute HNO₃).लिखना कि नाइट्रिक अम्ल से धातुएँ हाइड्रोजन देती हैं। HNO₃ हाइड्रोजन को जल में ऑक्सीकृत करता है (केवल Mg, Mn अति तनु HNO₃ से)।Likhna ki nitric acid se metals hydrogen dete hain. HNO₃ hydrogen ko paani mein oxidise karta hai (sirf Mg, Mn bahut dilute HNO₃ se).
  • Mixing up roasting (excess air, sulphide ores) and calcination (limited air, carbonate ores).भर्जन (अधिक वायु, सल्फ़ाइड) और निस्तापन (सीमित वायु, कार्बोनेट) में गड़बड़।Roasting (zyada hawa, sulphide) aur calcination (kam hawa, carbonate) mein confusion.
  • Saying solid NaCl conducts electricity. Its ions are fixed in the solid; it conducts only when molten or dissolved.कहना कि ठोस NaCl चालक है। ठोस में आयन स्थिर हैं; केवल गलित या घुली अवस्था में चालक।Kehna ki solid NaCl conduct karta hai. Solid mein ions fixed hain; sirf molten ya ghuli halat mein conduct.
  • Putting pure metal at the anode in electrolytic refining. Impure = anode, pure = cathode.विद्युत अपघटनी परिष्करण में शुद्ध धातु को ऐनोड बनाना। अशुद्ध = ऐनोड, शुद्ध = कैथोड।Electrolytic refining mein pure metal ko anode banana. Impure = anode, pure = cathode.
  • Calling every mineral an ore. An ore is a mineral from which the metal can be extracted profitably.हर खनिज को अयस्क कहना। अयस्क वह खनिज है जिससे धातु लाभकारी ढंग से निकाली जा सके।Har mineral ko ore kehna. Ore wo mineral hai jisse metal profitably nikala ja sake.
  • Thinking that a zinc coating stops protecting once scratched. Zinc still corrodes first, protecting the iron.सोचना कि खरोंच के बाद जिंक परत रक्षा नहीं करती। जिंक फिर भी पहले संक्षारित होकर लोहे को बचाता है।Sochna ki scratch ke baad zinc layer bachaav nahi karti. Zinc phir bhi pehle corrode hokar lohe ko bachata hai.

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In-text questions (tap a question to see the answer)पाठ के बीच के प्रश्न (उत्तर देखने के लिए प्रश्न पर टैप करें)In-text questions (answer dekhne ke liye question par tap kijiye)

(3.1) Q1. Give an example of a metal which (i) is a liquid at room temperature (ii) can be easily cut with a knife (iii) is the best conductor of heat (iv) is a poor conductor of heat.(3.1) प्र1. ऐसी धातु का उदाहरण दीजिए जो (i) कमरे के ताप पर द्रव हो (ii) चाकू से आसानी से कटे (iii) ऊष्मा की सबसे अच्छी चालक हो (iv) ऊष्मा की कुचालक हो।(3.1) Q1. Aisi metal ka example dijiye jo (i) room temperature par liquid ho (ii) chaaku se aasaani se kate (iii) heat ki sabse acchi conductor ho (iv) heat ki kharab conductor ho.
(i) Mercury (ii) Sodium (or potassium, lithium) (iii) Silver (then copper) (iv) Lead (or mercury).(i) मर्करी (ii) सोडियम (या पोटैशियम, लीथियम) (iii) चाँदी (फिर कॉपर) (iv) लेड (या मर्करी)।(i) Mercury (ii) Sodium (ya potassium, lithium) (iii) Silver (phir copper) (iv) Lead (ya mercury).
(3.1) Q2. Explain the meanings of malleable and ductile.(3.1) प्र2. आघातवर्ध्य और तन्य का अर्थ समझाइए।(3.1) Q2. Malleable aur ductile ka matlab samjhaiye.
**Malleable:** can be beaten into thin sheets (gold, silver). **Ductile:** can be drawn into thin wires (gold, copper).**आघातवर्ध्य:** पीटकर पतली चादर बन सके (सोना, चाँदी)। **तन्य:** पतले तार खींचे जा सकें (सोना, कॉपर)।**Malleable:** peetkar patli sheet ban sake (sona, chaandi). **Ductile:** patle taar kheeche ja sakein (sona, copper).
(3.2) Q1. Why is sodium kept immersed in kerosene oil?(3.2) प्र1. सोडियम को किरोसिन तेल में डुबोकर क्यों रखा जाता है?(3.2) Q1. Sodium ko kerosene tel mein dubakar kyon rakhte hain?
Sodium reacts so vigorously with oxygen and moisture that it catches fire in open air. Kerosene keeps air and water away.सोडियम ऑक्सीजन और नमी से इतनी तीव्र अभिक्रिया करता है कि खुले में आग पकड़ लेता है। किरोसिन वायु और जल से दूर रखता है।Sodium oxygen aur nami se itna tez react karta hai ki khule mein aag pakad leta hai. Kerosene hawa aur paani se door rakhta hai.
(3.2) Q2. Write equations for the reactions of (i) iron with steam (ii) calcium and potassium with water.(3.2) प्र2. अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए: (i) भाप के साथ आयरन (ii) जल के साथ कैल्सियम और पोटैशियम।(3.2) Q2. Equations likhiye: (i) steam ke saath iron (ii) paani ke saath calcium aur potassium.
(i) 3Fe + 4H₂O(g) → Fe₃O₄ + 4H₂
(ii) Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂; 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂ + heat energy(i) 3Fe + 4H₂O(g) → Fe₃O₄ + 4H₂
(ii) Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂; 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂ + ऊष्मा(i) 3Fe + 4H₂O(g) → Fe₃O₄ + 4H₂
(ii) Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂; 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂ + heat energy
(3.2) Q3. Metals A, B, C, D were added one by one to solutions of iron(II) sulphate, copper(II) sulphate, zinc sulphate and silver nitrate. A: no reaction with iron(II) sulphate, displacement with copper(II) sulphate. B: displacement with iron(II) sulphate, no reaction with zinc sulphate. C: displacement only with silver nitrate. D: no reaction with any. (i) Which is the most reactive? (ii) What would you observe if B is added to copper(II) sulphate? (iii) Arrange A, B, C, D in decreasing reactivity.(3.2) प्र3. धातु A, B, C, D को एक-एक कर आयरन(II) सल्फ़ेट, कॉपर(II) सल्फ़ेट, जिंक सल्फ़ेट और सिल्वर नाइट्रेट के विलयनों में डाला गया। A: आयरन(II) सल्फ़ेट से कोई अभिक्रिया नहीं, कॉपर(II) सल्फ़ेट से विस्थापन। B: आयरन(II) सल्फ़ेट से विस्थापन, जिंक सल्फ़ेट से कोई अभिक्रिया नहीं। C: केवल सिल्वर नाइट्रेट से विस्थापन। D: किसी से अभिक्रिया नहीं। (i) सबसे अधिक अभिक्रियाशील कौन? (ii) B को कॉपर(II) सल्फ़ेट में डालने पर क्या दिखेगा? (iii) A, B, C, D को घटती अभिक्रियाशीलता में लिखिए।(3.2) Q3. Metals A, B, C, D ko ek-ek karke iron(II) sulphate, copper(II) sulphate, zinc sulphate aur silver nitrate solutions mein daala. A: iron(II) sulphate se no reaction, copper(II) sulphate se displacement. B: iron(II) sulphate se displacement, zinc sulphate se no reaction. C: sirf silver nitrate se displacement. D: kisi se reaction nahi. (i) Sabse reactive kaun? (ii) B ko copper(II) sulphate mein daalne par kya dikhega? (iii) A, B, C, D ko ghatti reactivity mein likhiye.
(i) **B** (it displaces iron). (ii) B (more reactive than iron, so more than copper) displaces copper — reddish-brown copper deposits and the blue colour fades. (iii) **B > A > C > D**.(i) **B** (यह आयरन को विस्थापित करता है)। (ii) B कॉपर को विस्थापित करेगा — कॉपर जमेगा और नीला रंग फीका होगा। (iii) **B > A > C > D**।(i) **B** (ye iron ko displace karta hai). (ii) B copper ko displace karega — copper jamega aur neela rang feeka hoga. (iii) **B > A > C > D**.
(3.2) Q4. Which gas is produced when dilute HCl is added to a reactive metal? Write the reaction of iron with dilute H₂SO₄.(3.2) प्र4. अभिक्रियाशील धातु में तनु HCl डालने पर कौन-सी गैस निकलती है? आयरन और तनु H₂SO₄ की अभिक्रिया लिखिए।(3.2) Q4. Reactive metal mein dilute HCl daalne par kaunsi gas nikalti hai? Iron aur dilute H₂SO₄ ka reaction likhiye.
**Hydrogen.** Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂**हाइड्रोजन।** Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂**Hydrogen.** Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂
(3.2) Q5. What would you observe when zinc is added to a solution of iron(II) sulphate? Write the reaction.(3.2) प्र5. आयरन(II) सल्फ़ेट विलयन में जिंक डालने पर क्या देखेंगे? अभिक्रिया लिखिए।(3.2) Q5. Iron(II) sulphate solution mein zinc daalne par kya dikhega? Reaction likhiye.
The pale green colour fades and iron deposits — zinc, being more reactive, displaces iron: **Zn + FeSO₄ → ZnSO₄ + Fe**.हल्का हरा रंग फीका पड़ता है और आयरन जमता है — अधिक अभिक्रियाशील जिंक आयरन को विस्थापित करता है: **Zn + FeSO₄ → ZnSO₄ + Fe**।Halka hara rang feeka padta hai aur iron jamta hai — zyada reactive zinc iron ko displace karta hai: **Zn + FeSO₄ → ZnSO₄ + Fe**.
(3.3) Q1. (i) Write electron-dot structures for sodium, oxygen and magnesium. (ii) Show the formation of Na₂O and MgO by transfer of electrons. (iii) What are the ions present?(3.3) प्र1. (i) सोडियम, ऑक्सीजन और मैग्नीशियम की इलेक्ट्रॉन बिंदु संरचना लिखिए। (ii) इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण से Na₂O और MgO का बनना दिखाइए। (iii) इनमें कौन-से आयन हैं?(3.3) Q1. (i) Sodium, oxygen aur magnesium ki electron-dot structure. (ii) Electron transfer se Na₂O aur MgO banna dikhaiye. (iii) Kaunse ions hain?
(i) Na with 1 dot (2,8,1); O with 6 dots (2,6); Mg with 2 dots (2,8,2).
(ii) 2Na → 2Na⁺ + 2e⁻; O + 2e⁻ → O²⁻ ⇒ Na₂O (2Na⁺ O²⁻). Mg → Mg²⁺ + 2e⁻; O + 2e⁻ → O²⁻ ⇒ MgO (Mg²⁺ O²⁻).
(iii) Na₂O: Na⁺ and O²⁻. MgO: Mg²⁺ and O²⁻.(i) Na पर 1 बिंदु (2,8,1); O पर 6 बिंदु (2,6); Mg पर 2 बिंदु (2,8,2)।
(ii) 2Na → 2Na⁺ + 2e⁻; O + 2e⁻ → O²⁻ ⇒ Na₂O (2Na⁺ O²⁻)। Mg → Mg²⁺ + 2e⁻; O + 2e⁻ → O²⁻ ⇒ MgO (Mg²⁺ O²⁻)।
(iii) Na₂O: Na⁺ और O²⁻। MgO: Mg²⁺ और O²⁻।(i) Na par 1 dot (2,8,1); O par 6 dots (2,6); Mg par 2 dots (2,8,2).
(ii) 2Na → 2Na⁺ + 2e⁻; O + 2e⁻ → O²⁻ ⇒ Na₂O (2Na⁺ O²⁻). Mg → Mg²⁺ + 2e⁻; O + 2e⁻ → O²⁻ ⇒ MgO (Mg²⁺ O²⁻).
(iii) Na₂O: Na⁺ aur O²⁻. MgO: Mg²⁺ aur O²⁻.
(3.3) Q2. Why do ionic compounds have high melting points?(3.3) प्र2. आयनिक यौगिकों के गलनांक उच्च क्यों होते हैं?(3.3) Q2. Ionic compounds ka melting point high kyon hota hai?
A large amount of energy is needed to break the strong inter-ionic (electrostatic) attraction.प्रबल अंतर-आयनिक (स्थिर-विद्युत) आकर्षण तोड़ने में बहुत ऊर्जा लगती है।Strong inter-ionic (electrostatic) attraction todne mein bahut energy lagti hai.
(3.4) Q1. Define (i) mineral (ii) ore (iii) gangue.(3.4) प्र1. परिभाषित कीजिए: (i) खनिज (ii) अयस्क (iii) गैंग।(3.4) Q1. Define kijiye: (i) mineral (ii) ore (iii) gangue.
(i) **Mineral:** an element or compound occurring naturally in the earth's crust. (ii) **Ore:** a mineral from which a metal can be extracted profitably. (iii) **Gangue:** impurities like soil and sand in an ore.(i) **खनिज:** भूपर्पटी में प्राकृतिक रूप से मिलने वाला तत्व या यौगिक। (ii) **अयस्क:** वह खनिज जिससे धातु लाभकारी ढंग से निकाली जा सके। (iii) **गैंग:** अयस्क में मिट्टी, रेत जैसी अशुद्धियाँ।(i) **Mineral:** earth ke crust mein natural roop se milne wala element ya compound. (ii) **Ore:** wo mineral jisse metal profitably nikala ja sake. (iii) **Gangue:** ore mein mitti, ret jaisi impurities.
(3.4) Q2. Name two metals found in nature in the free state.(3.4) प्र2. प्रकृति में मुक्त अवस्था में मिलने वाली दो धातुओं के नाम बताइए।(3.4) Q2. Nature mein free state mein milne wale do metals?
Gold and silver (also platinum, copper).सोना और चाँदी (प्लैटिनम, कॉपर भी)।Sona aur chaandi (platinum, copper bhi).
(3.4) Q3. What chemical process is used for obtaining a metal from its oxide?(3.4) प्र3. धातु को उसके ऑक्साइड से प्राप्त करने के लिए कौन-सी रासायनिक प्रक्रिया प्रयुक्त होती है?(3.4) Q3. Metal ko uske oxide se nikaalne ke liye kaunsi chemical process?
**Reduction** — e.g. with carbon (ZnO + C → Zn + CO), with a more reactive metal (thermit), or by electrolysis for highly reactive metals.**अपचयन** — जैसे कार्बन से (ZnO + C → Zn + CO), अधिक अभिक्रियाशील धातु से (थर्मिट), या अति अभिक्रियाशील धातुओं के लिए विद्युत अपघटन से।**Reduction** — jaise carbon se (ZnO + C → Zn + CO), zyada reactive metal se (thermit), ya bahut reactive metals ke liye electrolysis se.
(3.5) Q1. Metallic oxides of zinc, magnesium and copper were heated with the metals: zinc, magnesium, copper. In which cases will displacement take place?(3.5) प्र1. जिंक, मैग्नीशियम और कॉपर के ऑक्साइडों को धातुओं (जिंक, मैग्नीशियम, कॉपर) के साथ गर्म किया गया। किन स्थितियों में विस्थापन होगा?(3.5) Q1. Zinc, magnesium aur copper ke oxides ko metals (zinc, magnesium, copper) ke saath garam kiya. Kin cases mein displacement hoga?
Magnesium displaces zinc from ZnO and copper from CuO. Zinc displaces copper from CuO. Copper displaces nothing. (A metal never displaces itself.)मैग्नीशियम ZnO से जिंक और CuO से कॉपर विस्थापित करेगा। जिंक CuO से कॉपर विस्थापित करेगा। कॉपर किसी को नहीं।Magnesium ZnO se zinc aur CuO se copper displace karega. Zinc CuO se copper displace karega. Copper kisi ko nahi.
(3.5) Q2. Which metals do not corrode easily?(3.5) प्र2. कौन-सी धातुएँ आसानी से संक्षारित नहीं होतीं?(3.5) Q2. Kaunse metals aasaani se corrode nahi hote?
Less reactive metals such as **gold and platinum** (silver only tarnishes slowly).**सोना और प्लैटिनम** जैसी कम अभिक्रियाशील धातुएँ (चाँदी केवल धीरे-धीरे काली पड़ती है)।**Sona aur platinum** jaise kam reactive metals (chaandi sirf dheere-dheere kaali padti hai).
(3.5) Q3. What are alloys?(3.5) प्र3. मिश्रातु क्या हैं?(3.5) Q3. Alloys kya hain?
Homogeneous mixtures of two or more metals, or of a metal and a non-metal — e.g. brass (Cu + Zn), steel (Fe + C).दो या अधिक धातुओं, या धातु और अधातु के समांगी मिश्रण — जैसे पीतल (Cu + Zn), स्टील (Fe + C)।Do ya zyada metals, ya metal aur non-metal ke homogeneous mixtures — jaise brass (Cu + Zn), steel (Fe + C).

Exercisesअभ्यासExercises

1. Which pair will give a displacement reaction? (a) NaCl solution and copper (b) MgCl₂ solution and aluminium (c) FeSO₄ solution and silver (d) AgNO₃ solution and copper1. कौन-सा युग्म विस्थापन अभिक्रिया देगा? (a) NaCl विलयन और कॉपर (b) MgCl₂ विलयन और ऐलुमिनियम (c) FeSO₄ विलयन और चाँदी (d) AgNO₃ विलयन और कॉपर1. Kaunsa pair displacement dega? (a) NaCl solution aur copper (b) MgCl₂ solution aur aluminium (c) FeSO₄ solution aur silver (d) AgNO₃ solution aur copper
(d) — copper is more reactive than silver: Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag.(d) — कॉपर, चाँदी से अधिक अभिक्रियाशील है: Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag।(d) — copper silver se zyada reactive hai: Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag.
2. Which method is suitable for preventing an iron frying pan from rusting? (a) grease (b) paint (c) coating of zinc (d) all of the above2. लोहे की कड़ाही को जंग से बचाने की उपयुक्त विधि? (a) ग्रीज़ (b) पेंट (c) जिंक की परत (d) उपरोक्त सभी2. Lohe ki kadhai ko jang se bachane ka sahi tarika? (a) grease (b) paint (c) zinc ki parat (d) sabhi
(c) Applying a coating of zinc. Grease would mix with food and paint would burn off when the pan is heated. (Some books print (d); for a pan used for cooking, (c) is the sensible choice.)(c) जिंक की परत चढ़ाना। ग्रीज़ भोजन में मिल जाएगा और गर्म करने पर पेंट जल जाएगा। (कुछ पुस्तकें (d) देती हैं; खाना पकाने वाली कड़ाही के लिए (c) उचित है।)(c) Zinc ki parat chadhana. Grease khane mein mil jaayega aur garam karne par paint jal jaayega. (Kuch books (d) deti hain; khana pakaane wali kadhai ke liye (c) sahi hai.)
3. An element reacts with oxygen to give a compound with a high melting point, also soluble in water. The element is likely to be (a) calcium (b) carbon (c) silicon (d) iron3. एक तत्व ऑक्सीजन से उच्च गलनांक वाला, जल में विलेय यौगिक बनाता है। तत्व संभवतः है (a) कैल्सियम (b) कार्बन (c) सिलिकॉन (d) आयरन3. Ek element oxygen se high melting point wala, paani mein soluble compound banata hai. Element hai (a) calcium (b) carbon (c) silicon (d) iron
(a) Calcium — CaO is ionic (m.p. 2850 K) and dissolves in water forming Ca(OH)₂.(a) कैल्सियम — CaO आयनिक है (गलनांक 2850 K) और जल में घुलकर Ca(OH)₂ बनाता है।(a) Calcium — CaO ionic hai (m.p. 2850 K) aur paani mein ghulkar Ca(OH)₂ banata hai.
4. Food cans are coated with tin and not with zinc because (a) zinc is costlier (b) zinc has a higher m.p. (c) zinc is more reactive than tin (d) zinc is less reactive than tin4. खाद्य डिब्बों पर जिंक नहीं, टिन की परत चढ़ाते हैं क्योंकि (a) जिंक महँगा है (b) जिंक का गलनांक अधिक है (c) जिंक, टिन से अधिक अभिक्रियाशील है (d) जिंक कम अभिक्रियाशील है4. Food cans par zinc nahi, tin chadhate hain kyunki (a) zinc mehenga (b) zinc ka m.p. zyada (c) zinc, tin se zyada reactive (d) zinc kam reactive
(c) Zinc is more reactive than tin and could react with acids in the food.(c) जिंक, टिन से अधिक अभिक्रियाशील है और भोजन के अम्लों से अभिक्रिया कर सकता है।(c) Zinc, tin se zyada reactive hai aur khane ke acids se react kar sakta hai.
5. You are given a hammer, a battery, a bulb, wires and a switch. (a) How could you use them to distinguish metals from non-metals? (b) Assess the usefulness of these tests.5. आपको हथौड़ा, बैटरी, बल्ब, तार और स्विच दिए गए हैं। (a) इनसे धातु और अधातु के नमूनों में अंतर कैसे करेंगे? (b) इन परीक्षणों की उपयोगिता का आकलन कीजिए।5. Aapko hathauda, battery, bulb, taar aur switch diye gaye hain. (a) Inse metal aur non-metal mein farak kaise karenge? (b) In tests ki usefulness bataiye.
(a) **Hammer:** a metal flattens into a sheet (malleable); a non-metal breaks into pieces (brittle). **Circuit:** put the sample between the wires of battery–bulb–switch; the bulb glows for a metal (conductor), not for a non-metal.
(b) Useful but not foolproof: graphite (non-metal) conducts electricity; some metals like sodium are soft. So chemical properties are also needed.(a) **हथौड़ा:** धातु पिटकर चादर बनती है (आघातवर्ध्य); अधातु टूट जाती है (भंगुर)। **परिपथ:** नमूने को बैटरी–बल्ब–स्विच के तारों के बीच रखें; धातु (चालक) से बल्ब जलता है, अधातु से नहीं।
(b) उपयोगी पर पूर्णतः विश्वसनीय नहीं: ग्रेफ़ाइट (अधातु) विद्युत चालक है; सोडियम जैसी कुछ धातुएँ नरम हैं। अतः रासायनिक गुण भी देखने चाहिए।(a) **Hathauda:** metal peetne par sheet banti hai (malleable); non-metal toot jaati hai (brittle). **Circuit:** sample ko battery–bulb–switch ke taaron ke beech rakhiye; metal (conductor) se bulb jalta hai, non-metal se nahi.
(b) Useful par foolproof nahi: graphite (non-metal) bijli conduct karta hai; sodium jaise kuch metals naram hain. Isliye chemical properties bhi dekhni chahiye.
6. What are amphoteric oxides? Give two examples.6. उभयधर्मी ऑक्साइड क्या हैं? दो उदाहरण दीजिए।6. Amphoteric oxides kya hain? Do examples.
Metal oxides that react with both acids and bases to give salt and water. Examples: **aluminium oxide (Al₂O₃)** and **zinc oxide (ZnO)**.वे धातु ऑक्साइड जो अम्ल और क्षारक दोनों से अभिक्रिया कर लवण और जल बनाते हैं। उदाहरण: **ऐलुमिनियम ऑक्साइड (Al₂O₃)** और **जिंक ऑक्साइड (ZnO)**।Wo metal oxides jo acid aur base dono se react karke salt aur paani banate hain. Examples: **aluminium oxide (Al₂O₃)** aur **zinc oxide (ZnO)**.
7. Name two metals which will displace hydrogen from dilute acids, and two which will not.7. दो धातुएँ बताइए जो तनु अम्लों से हाइड्रोजन विस्थापित करती हैं, और दो जो नहीं करतीं।7. Do metals jo dilute acids se hydrogen displace karte hain, aur do jo nahi.
Will: magnesium, zinc (also Al, Fe). Will not: copper, silver (also gold).करती हैं: मैग्नीशियम, जिंक (Al, Fe भी)। नहीं करतीं: कॉपर, चाँदी (सोना भी)।Karte hain: magnesium, zinc (Al, Fe bhi). Nahi karte: copper, silver (sona bhi).
8. In the electrolytic refining of a metal M, what would you take as the anode, the cathode and the electrolyte?8. धातु M के विद्युत अपघटनी परिष्करण में ऐनोड, कैथोड और विद्युत अपघट्य किसे लेंगे?8. Metal M ki electrolytic refining mein anode, cathode aur electrolyte kya lenge?
Anode: impure M. Cathode: thin strip of pure M. Electrolyte: solution of a soluble salt of M.ऐनोड: अशुद्ध M। कैथोड: शुद्ध M की पतली पट्टी। विद्युत अपघट्य: M के विलेय लवण का विलयन।Anode: impure M. Cathode: pure M ki patli strip. Electrolyte: M ke soluble salt ka solution.
9. Pratyush heated sulphur powder and collected the gas in an inverted test tube. (a) Action of the gas on (i) dry litmus (ii) moist litmus? (b) Balanced equation.9. प्रत्यूष ने सल्फ़र चूर्ण गर्म कर गैस उलटी परखनली में एकत्र की। (a) गैस का (i) शुष्क लिटमस (ii) नम लिटमस पर प्रभाव? (b) संतुलित समीकरण।9. Pratyush ne sulphur powder garam karke gas ulti test tube mein ikattha ki. (a) Gas ka (i) dry litmus (ii) moist litmus par asar? (b) Balanced equation.
(a) (i) No change. (ii) Moist blue litmus turns **red** — SO₂ dissolves to form sulphurous acid (an acidic oxide).
(b) S(s) + O₂(g) → SO₂(g); SO₂ + H₂O → H₂SO₃(a) (i) कोई परिवर्तन नहीं। (ii) नम नीला लिटमस **लाल** — SO₂ घुलकर सल्फ़्यूरस अम्ल बनाती है (अम्लीय ऑक्साइड)।
(b) S(s) + O₂(g) → SO₂(g); SO₂ + H₂O → H₂SO₃(a) (i) Koi change nahi. (ii) Moist blue litmus **red** — SO₂ ghulkar sulphurous acid banati hai (acidic oxide).
(b) S(s) + O₂(g) → SO₂(g); SO₂ + H₂O → H₂SO₃
10. State two ways to prevent the rusting of iron.10. लोहे को जंग से बचाने के दो तरीके बताइए।10. Lohe ko jang se bachane ke do tarike.
Painting / oiling / greasing, and galvanising (zinc coating). Also chrome plating or making alloys.पेंट / तेल / ग्रीज़ लगाना, और यशदलेपन (जिंक की परत)। क्रोमियम लेपन या मिश्रातु बनाना भी।Paint / tel / grease lagana, aur galvanising (zinc ki parat). Chrome plating ya alloy banana bhi.
11. What type of oxides are formed when non-metals combine with oxygen?11. अधातुएँ ऑक्सीजन से मिलकर किस प्रकार के ऑक्साइड बनाती हैं?11. Non-metals oxygen se milkar kaise oxides banate hain?
Acidic oxides (e.g. SO₂, CO₂); some are neutral (e.g. CO).अम्लीय ऑक्साइड (जैसे SO₂, CO₂); कुछ उदासीन (जैसे CO)।Acidic oxides (jaise SO₂, CO₂); kuch neutral (jaise CO).
12. Give reasons: (a) Platinum, gold and silver are used for jewellery. (b) Sodium, potassium and lithium are stored under oil. (c) Aluminium is highly reactive, yet used for cooking utensils. (d) Carbonate and sulphide ores are converted into oxides during extraction.12. कारण बताइए: (a) प्लैटिनम, सोना, चाँदी गहनों में प्रयुक्त होते हैं। (b) सोडियम, पोटैशियम, लीथियम तेल में रखे जाते हैं। (c) ऐलुमिनियम अति अभिक्रियाशील होकर भी बर्तनों में प्रयुक्त है। (d) निष्कर्षण में कार्बोनेट और सल्फ़ाइड अयस्कों को ऑक्साइड में बदला जाता है।12. Kaaran bataiye: (a) Platinum, sona, chaandi gehnon mein. (b) Sodium, potassium, lithium tel mein rakhe jaate hain. (c) Aluminium bahut reactive hokar bhi bartanon mein. (d) Extraction mein carbonate aur sulphide ores ko oxide mein badalte hain.
(a) They are lustrous, malleable, ductile and very unreactive — they do not corrode or tarnish easily. (b) They react vigorously with air and moisture and can catch fire; oil keeps them away from air and water. (c) A protective oxide layer stops further reaction; it is also light and a good conductor of heat. (d) It is easier to get a metal from its oxide (by reduction) than from a carbonate or sulphide.(a) ये चमकदार, आघातवर्ध्य, तन्य और बहुत कम अभिक्रियाशील हैं — आसानी से संक्षारित नहीं होते। (b) ये वायु और नमी से तीव्र अभिक्रिया कर आग पकड़ सकते हैं; तेल इन्हें वायु और जल से दूर रखता है। (c) सुरक्षात्मक ऑक्साइड परत आगे की अभिक्रिया रोकती है; यह हल्का और ऊष्मा का अच्छा चालक भी है। (d) कार्बोनेट या सल्फ़ाइड की तुलना में ऑक्साइड से धातु (अपचयन द्वारा) प्राप्त करना आसान है।(a) Ye chamakdaar, malleable, ductile aur bahut kam reactive hain — aasaani se corrode nahi hote. (b) Ye hawa aur nami se tez react karke aag pakad sakte hain; tel inhe hawa aur paani se door rakhta hai. (c) Protective oxide layer aage reaction rokti hai; ye halka aur heat ka accha conductor bhi hai. (d) Carbonate ya sulphide ki tulna mein oxide se metal (reduction se) nikaalna aasaan hai.
13. Why are lemon or tamarind juice effective in cleaning tarnished copper vessels?13. काली/हरी पड़ी कॉपर के बर्तन नींबू या इमली के रस से क्यों साफ़ होते हैं?13. Kaale/hare pade copper ke bartan nimbu ya imli ke ras se kyon saaf hote hain?
The green coat is basic copper carbonate. The acids in lemon (citric) and tamarind (tartaric) neutralise and dissolve it, leaving the shiny copper.हरी परत क्षारकीय कॉपर कार्बोनेट है। नींबू (सिट्रिक) और इमली (टार्टरिक) के अम्ल इसे उदासीन कर घोल देते हैं, चमकदार कॉपर बचता है।Hari parat basic copper carbonate hai. Nimbu (citric) aur imli (tartaric) ke acids ise neutralise karke ghol dete hain, chamakdaar copper bachta hai.
14. Differentiate between metals and non-metals on the basis of their chemical properties.14. रासायनिक गुणधर्मों के आधार पर धातुओं और अधातुओं में अंतर कीजिए।14. Chemical properties ke aadhaar par metals aur non-metals mein farak.
Metals: form basic oxides (some amphoteric); lose electrons → positive ions; many displace H₂ from dilute acids; form ionic chlorides. Non-metals: form acidic or neutral oxides; gain electrons → negative ions; do not displace H₂ from dilute acids; form covalent hydrides with hydrogen.धातुएँ: क्षारकीय ऑक्साइड (कुछ उभयधर्मी); इलेक्ट्रॉन खोकर धनायन; कई तनु अम्ल से H₂ विस्थापित करती हैं; आयनिक क्लोराइड। अधातुएँ: अम्लीय या उदासीन ऑक्साइड; इलेक्ट्रॉन लेकर ऋणायन; तनु अम्ल से H₂ विस्थापित नहीं करतीं; हाइड्रोजन से सहसंयोजक हाइड्राइड।Metals: basic oxides (kuch amphoteric); electron khokar positive ions; kai dilute acid se H₂ displace karte hain; ionic chlorides. Non-metals: acidic ya neutral oxides; electron lekar negative ions; dilute acid se H₂ displace nahi karte; hydrogen se covalent hydrides.
15. A "goldsmith" dipped old gold bangles in a solution; they sparkled but lost much weight. What was the solution?15. एक "सुनार" ने पुराने सोने के कंगन एक विलयन में डुबोए; वे चमक उठे पर भार बहुत घट गया। विलयन क्या था?15. Ek "sunaar" ne purane sone ke kangan ek solution mein dubaye; wo chamak uthe par weight bahut ghat gaya. Solution kya tha?
**Aqua regia** (conc. HCl : conc. HNO₃ = 3 : 1). It dissolved the outer layer of gold, so the bangles shone but weighed less.**अम्लराज** (सांद्र HCl : सांद्र HNO₃ = 3 : 1)। इसने सोने की बाहरी परत घोल दी, इसलिए कंगन चमके पर भार घटा।**Aqua regia** (conc. HCl : conc. HNO₃ = 3 : 1). Isne sone ki bahari parat ghol di, isliye kangan chamke par weight ghata.
16. Why is copper used to make hot water tanks and not steel (an alloy of iron)?16. गर्म पानी की टंकी कॉपर से क्यों बनाते हैं, स्टील (लोहे का मिश्रातु) से क्यों नहीं?16. Garam paani ki tanki copper se kyon, steel (lohe ka alloy) se kyon nahi?
Copper does not react with water, even hot water or steam, so it does not corrode. Iron in steel reacts with steam and rusts. Copper is also a better conductor of heat.कॉपर जल, गर्म जल या भाप से भी अभिक्रिया नहीं करता, इसलिए संक्षारित नहीं होता। स्टील का लोहा भाप से अभिक्रिया कर जंग खाता है। कॉपर ऊष्मा का बेहतर चालक भी है।Copper paani, garam paani ya steam se bhi react nahi karta, isliye corrode nahi hota. Steel ka loha steam se react karke jang khaata hai. Copper heat ka behtar conductor bhi hai.

🎯 Quiz — 13 questions🎯 क्विज़ — 13 प्रश्न🎯 Quiz — 13 questions

Tap an option. The answer and a short reason appear at once.किसी विकल्प पर टैप करें। उत्तर और छोटा कारण तुरंत दिखेगा।Kisi option par tap kijiye. Answer aur chhota reason turant dikhega.

1. The only metal that is liquid at room temperature is …कमरे के ताप पर द्रव एकमात्र धातु …Room temperature par liquid akela metal …

2. Which non-metal is a good conductor of electricity?कौन-सी अधातु विद्युत की अच्छी चालक है?Kaunsa non-metal bijli ka accha conductor hai?

3. An amphoteric oxide among these is …इनमें उभयधर्मी ऑक्साइड है …Inme amphoteric oxide hai …

4. Which metal reacts with water only as steam?कौन-सी धातु केवल भाप से अभिक्रिया करती है?Kaunsa metal sirf steam se react karta hai?

5. Hydrogen is generally not evolved when metals react with …धातुओं की … से अभिक्रिया में सामान्यतः हाइड्रोजन नहीं निकलतीMetals ke … se reaction mein aam taur par hydrogen nahi nikalti

6. Aqua regia is a 3 : 1 mixture of …अम्लराज … का 3 : 1 मिश्रण हैAqua regia … ka 3 : 1 mixture hai

7. In NaCl, sodium attains the electronic configuration …NaCl में सोडियम का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास बनता है …NaCl mein sodium ka electronic configuration banta hai …

8. Ionic compounds conduct electricity …आयनिक यौगिक विद्युत चालन करते हैं …Ionic compounds bijli conduct karte hain …

9. Heating a carbonate ore strongly in limited air is called …कार्बोनेट अयस्क को सीमित वायु में तेज़ गर्म करना कहलाता है …Carbonate ore ko kam hawa mein tez garam karna kehlata hai …

10. The thermit reaction (Fe₂O₃ + Al) is used to …थर्मिट अभिक्रिया (Fe₂O₃ + Al) का उपयोग …Thermit reaction (Fe₂O₃ + Al) ka use …

11. In electrolytic refining of copper, pure copper deposits on the …कॉपर के विद्युत अपघटनी परिष्करण में शुद्ध कॉपर … पर जमता हैCopper ki electrolytic refining mein pure copper … par jamta hai

12. Iron does NOT rust in the test tube with …लोहे पर किस परखनली में जंग नहीं लगती?Kis test tube mein lohe par jang nahi lagti?

13. Solder, used to join electrical wires, is an alloy of …विद्युत तार जोड़ने वाला सोल्डर किसका मिश्रातु है?Bijli ke taar jodne wala solder kiska alloy hai?

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These are Simple Learning Hub's own study notes written to follow the NCERT Class 10 Science textbook (2026-27 rationalised edition) section by section; read them with the official NCERT chapter. Diagrams are original SLH drawings based on the NCERT figures they name.