Ch 8Organic Chemistry – Some Basic Principles and Techniquesकार्बनिक रसायन — कुछ आधारभूत सिद्धांत तथा तकनीकेंOrganic chemistry — kuch basic principles aur techniques

Tetravalence and hybridisation of carbon, structural formulas, classification, IUPAC naming, isomerism, bond fission and reaction intermediates, electron displacement effects, purification, and qualitative and quantitative analysis.कार्बन की चतुःसंयोजकता और संकरण, संरचना सूत्र, वर्गीकरण, IUPAC नामपद्धति, समावयवता, आबंध विदलन और अभिक्रिया मध्यवर्ती, इलेक्ट्रॉन विस्थापन प्रभाव, शोधन, और गुणात्मक व मात्रात्मक विश्लेषण।Carbon ki tetravalence aur hybridisation, structural formulas, classification, IUPAC naming, isomerism, bond fission aur reaction intermediates, electron displacement effects, purification, aur qualitative va quantitative analysis.

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Hybridisation of carbon: sp³, sp², spकार्बन का संकरण: sp³, sp², spHybridisation of carbon: sp³, sp², spSec 8.2Homolytic and heterolytic bond fissionसमांश और विषमांश आबंध विदलनHomolytic and heterolytic bond fissionSec 8.7.1Carbocation stability and hyperconjugationकार्बधनायन स्थायित्व और अतिसंयुग्मनCarbocation stability and hyperconjugationSec 8.7.8Chromatography and Rf valueवर्णलेखन और Rf मानChromatography and Rf valueFig 8.9

8.1–8.2Organic chemistry and the tetravalence of carbonकार्बनिक रसायन और कार्बन की चतुःसंयोजकताOrganic chemistry aur carbon ki tetravalence

Organic compounds are compounds of carbon (with H, O, N, S, halogens, P). Berzelius’ “vital force” idea ended when Wöhler made urea from ammonium cyanate (1828); Kolbe made acetic acid and Berthelot methane. Carbon (1s² 2s² 2p²) forms four covalent bonds; mixing of its orbitals — hybridisation — decides shape: sp³ tetrahedral, sp² trigonal planar and sp linear.कार्बनिक यौगिक कार्बन के यौगिक हैं (H, O, N, S, हैलोजेन, P के साथ)। बर्ज़ीलियस की “जैव शक्ति” धारणा तब समाप्त हुई जब व्हलर ने अमोनियम सायनेट से यूरिया बनाया (1828); कोल्बे ने ऐसीटिक अम्ल और बर्थेलो ने मेथेन बनाई। कार्बन (1s² 2s² 2p²) चार सहसंयोजी आबंध बनाता है; उसके कक्षकों का मिश्रण — संकरण — आकृति तय करता है: sp³ चतुष्फलकीय, sp² त्रिकोणीय समतलीय और sp रैखिक।Organic compounds carbon ke compounds hain (H, O, N, S, halogens, P ke saath). Berzelius ka “vital force” idea tab khatam hua jab Wöhler ne ammonium cyanate se urea banaya (1828); Kolbe ne acetic acid aur Berthelot ne methane banayi. Carbon (1s² 2s² 2p²) chaar covalent bonds banata hai; uske orbitals ka mixing — hybridisation — shape tay karta hai: sp³ tetrahedral, sp² trigonal planar aur sp linear.अ

Hybridisation of carbon: sp³, sp², spकार्बन का संकरण: sp³, sp², spHybridisation of carbon: sp³, sp², spNCERT Sec 8.2 · 4 tappable partsNCERT अनुभाग 8.2 · 4 टैप करने लायक हिस्सेNCERT Sec 8.2 · 4 tappable partsOpen

A π bond forms by sideways overlap of parallel p orbitals; it fixes the atoms in one plane (no free rotation) and its electrons are easily available to reagents, so π bonds are the reactive centres of unsaturated compounds. In methanal, H₂C=O3D the carbon is sp².π आबंध समानांतर p कक्षकों के पार्श्व अतिव्यापन से बनता है; यह परमाणुओं को एक तल में बाँध देता है (मुक्त घूर्णन नहीं) और इसके इलेक्ट्रॉन अभिकर्मकों को आसानी से मिलते हैं, इसलिए π आबंध असंतृप्त यौगिकों के क्रियाशील केंद्र हैं। मेथेनैल, H₂C=O3D में कार्बन sp² है।π bond parallel p orbitals ke side overlap se banta hai; ye atoms ko ek plane mein baandh deta hai (free rotation nahi) aur iske electrons reagents ko aasani se milte hain, isliye π bonds unsaturated compounds ke reactive centres hain. Methanal, H₂C=O3D mein carbon sp² hai.अ

8.3Structural representations of organic compoundsकार्बनिक यौगिकों का संरचनात्मक निरूपणOrganic compounds ka structural representation

• Complete (Lewis/dash) formula: every bond shown as a dash — H–C(H)(H)–C(H)(H)–O–H for ethanol.पूर्ण (लूइस/डैश) सूत्र: हर आबंध डैश से — एथेनॉल के लिए H–C(H)(H)–C(H)(H)–O–H।Complete (Lewis/dash) formula: har bond dash se — ethanol ke liye H–C(H)(H)–C(H)(H)–O–H.
• Condensed formula: bonds to H omitted, repeated groups bracketed — CH₃CH₂OH, CH₃(CH₂)₆CH₃.संघनित सूत्र: H से आबंध नहीं दिखाते, दोहराए समूह कोष्ठक में — CH₃CH₂OH, CH₃(CH₂)₆CH₃।Condensed formula: H ke bonds nahi dikhate, repeat groups bracket mein — CH₃CH₂OH, CH₃(CH₂)₆CH₃.
• Bond-line formula: carbon and hydrogen atoms are not written; each line end and each bend is a carbon with enough H to make four bonds; heteroatoms (O, N, Cl) are written.आबंध-रेखा सूत्र: कार्बन और हाइड्रोजन नहीं लिखते; हर रेखा-सिरा और हर मोड़ एक कार्बन है जिस पर चार आबंध पूरे करने लायक H हैं; विषम परमाणु (O, N, Cl) लिखे जाते हैं।Bond-line formula: carbon aur hydrogen nahi likhte; har line ka sira aur har mod ek carbon hai jis par chaar bonds poore karne layak H hain; heteroatoms (O, N, Cl) likhe jaate hain.
• 3-D (wedge–dash): a solid wedge points towards the viewer, a dashed wedge away, a plain line lies in the paper.त्रिविम (वेज–डैश): ठोस वेज दर्शक की ओर, डैश वेज दूर, सामान्य रेखा कागज़ के तल में।3-D (wedge–dash): solid wedge dekhne wale ki taraf, dashed wedge door, normal line kaagaz ke plane mein.

8.4Classification of organic compoundsकार्बनिक यौगिकों का वर्गीकरणOrganic compounds ka classification

• Acyclic (open chain/aliphatic): ethane, isobutane, acetaldehyde, acetic acid.विवृत शृंखला (ऐलिफ़ैटिक): एथेन, आइसोब्यूटेन, ऐसीटैल्डिहाइड, ऐसीटिक अम्ल।Acyclic (open chain/aliphatic): ethane, isobutane, acetaldehyde, acetic acid.
• Alicyclic (closed chain): cyclopropane, cyclohexane, cyclohexene.ऐलिसाइक्लिक (संवृत शृंखला): साइक्लोप्रोपेन, साइक्लोहेक्सेन, साइक्लोहेक्सीन।Alicyclic (closed chain): cyclopropane, cyclohexane, cyclohexene.
• Aromatic: benzenoid (benzene, aniline, naphthalene) and non-benzenoid (tropolone); heterocyclic aromatic (furan, thiophene, pyridine).ऐरोमैटिक: बेन्ज़ीनॉइड (बेन्ज़ीन, ऐनिलीन, नैफ़्थैलीन) और अबेन्ज़ीनॉइड (ट्रोपोलोन); विषमचक्रीय ऐरोमैटिक (फ़्यूरैन, थायोफ़ीन, पिरिडीन)।Aromatic: benzenoid (benzene, aniline, naphthalene) aur non-benzenoid (tropolone); heterocyclic aromatic (furan, thiophene, pyridine).
• Functional group: the atom or group that decides the characteristic reactions (–OH, –CHO, >C=O, –COOH, –NH₂, –X).क्रियात्मक समूह: वह परमाणु या समूह जो अभिलाक्षणिक अभिक्रियाएँ तय करता है (–OH, –CHO, >C=O, –COOH, –NH₂, –X)।Functional group: wo atom ya group jo characteristic reactions tay karta hai (–OH, –CHO, >C=O, –COOH, –NH₂, –X).
• Homologous series: members with the same functional group differing by –CH₂–, with similar chemistry and graded physical properties (alkanes, alkanols, alkanoic acids).सजातीय श्रेणी: समान क्रियात्मक समूह वाले सदस्य जो –CH₂– से भिन्न हों, समान रसायन और क्रमिक भौतिक गुण (ऐल्केन, ऐल्केनॉल, ऐल्केनॉइक अम्ल)।Homologous series: same functional group wale members jo –CH₂– se alag hon, similar chemistry aur dheere-dheere badalti physical properties (alkanes, alkanols, alkanoic acids).

8.5Nomenclature of organic compounds (IUPAC)कार्बनिक यौगिकों की नामपद्धति (IUPAC)Organic compounds ki naming (IUPAC)

• Name = prefix (substituents) + word root (chain length: meth, eth, prop, but, pent…) + primary suffix (-ane/-ene/-yne) + secondary suffix (functional group: -ol, -al, -one, -oic acid…).नाम = पूर्वलग्न (प्रतिस्थापी) + मूल शब्द (शृंखला लंबाई: मेथ, एथ, प्रोप, ब्यूट, पेन्ट…) + प्राथमिक अनुलग्न (-एन/-ईन/-आइन) + द्वितीयक अनुलग्न (क्रियात्मक समूह: -ऑल, -ऐल, -ओन, -ओइक अम्ल…)।Naam = prefix (substituents) + word root (chain length: meth, eth, prop, but, pent…) + primary suffix (-ane/-ene/-yne) + secondary suffix (functional group: -ol, -al, -one, -oic acid…).
• Choose the longest chain containing the functional group and multiple bonds; number it to give the lowest locants to the principal group, then multiple bonds, then substituents (lowest-locant rule).क्रियात्मक समूह और बहुआबंध सहित सबसे लंबी शृंखला चुनें; मुख्य समूह, फिर बहुआबंध, फिर प्रतिस्थापियों को न्यूनतम स्थान-संख्या देते हुए क्रमांकित करें।Functional group aur multiple bonds wali sabse lambi chain chuniye; principal group, phir multiple bonds, phir substituents ko sabse kam locant dete hue number kijiye.
• Substituents are written alphabetically (di-, tri- ignored); if locants tie, the group first in the alphabet gets the lower number (3-ethyl-5-methylheptane).प्रतिस्थापी वर्णानुक्रम में लिखते हैं (डाइ-, ट्राइ- नहीं गिनते); स्थान-संख्या बराबर हो तो वर्णानुक्रम में पहले वाले को कम संख्या (3-एथिल-5-मेथिलहेप्टेन)।Substituents alphabetical order mein likhte hain (di-, tri- nahi ginte); locants barabar hon to alphabet mein pehle wale ko kam number (3-ethyl-5-methylheptane).
• Priority of principal groups: –COOH > –SO₃H > –COOR > –COCl > –CONH₂ > –CN > –CHO > >C=O > –OH > –NH₂ > C=C > C≡C. Halogens, –NO₂ and –OR are always prefixes.मुख्य समूहों की वरीयता: –COOH > –SO₃H > –COOR > –COCl > –CONH₂ > –CN > –CHO > >C=O > –OH > –NH₂ > C=C > C≡C। हैलोजेन, –NO₂ और –OR सदैव पूर्वलग्न।Principal groups ki priority: –COOH > –SO₃H > –COOR > –COCl > –CONH₂ > –CN > –CHO > >C=O > –OH > –NH₂ > C=C > C≡C. Halogens, –NO₂ aur –OR hamesha prefix.
• Substituted benzenes: positions 1,2 (ortho), 1,3 (meta), 1,4 (para) — e.g. 1,2-dimethylbenzene (o-xylene), 4-nitroaniline.प्रतिस्थापित बेन्ज़ीन: स्थिति 1,2 (ऑर्थो), 1,3 (मेटा), 1,4 (पैरा) — जैसे 1,2-डाइमेथिलबेन्ज़ीन (o-ज़ाइलीन), 4-नाइट्रोऐनिलीन।Substituted benzenes: positions 1,2 (ortho), 1,3 (meta), 1,4 (para) — jaise 1,2-dimethylbenzene (o-xylene), 4-nitroaniline.

8.6IsomerismसमावयवताIsomerism

• Chain isomerism: different carbon skeletons — pentane, isopentane (2-methylbutane), neopentane (2,2-dimethylpropane).शृंखला समावयवता: भिन्न कार्बन ढाँचे — पेन्टेन, आइसोपेन्टेन (2-मेथिलब्यूटेन), नियोपेन्टेन (2,2-डाइमेथिलप्रोपेन)।Chain isomerism: alag carbon skeleton — pentane, isopentane (2-methylbutane), neopentane (2,2-dimethylpropane).
• Position isomerism: same skeleton, different position of the group — propan-1-ol and propan-2-ol.स्थिति समावयवता: वही ढाँचा, समूह की भिन्न स्थिति — प्रोपेन-1-ऑल और प्रोपेन-2-ऑल।Position isomerism: wahi skeleton, group ki alag position — propan-1-ol aur propan-2-ol.
• Functional group isomerism: same formula, different functional group — propanone and propanal (C₃H₆O); ethanol and methoxymethane.क्रियात्मक समूह समावयवता: समान सूत्र, भिन्न क्रियात्मक समूह — प्रोपेनोन और प्रोपेनैल (C₃H₆O); एथेनॉल और मेथॉक्सीमेथेन।Functional group isomerism: same formula, alag functional group — propanone aur propanal (C₃H₆O); ethanol aur methoxymethane.
• Metamerism: different alkyl groups on either side of the functional group — C₂H₅OC₂H₅ and CH₃OC₃H₇.मध्यावयवता: क्रियात्मक समूह के दोनों ओर भिन्न ऐल्किल समूह — C₂H₅OC₂H₅ और CH₃OC₃H₇।Metamerism: functional group ke dono taraf alag alkyl groups — C₂H₅OC₂H₅ aur CH₃OC₃H₇.
• Stereoisomerism: same connectivity, different arrangement in space — geometrical (cis/trans) and optical isomerism.त्रिविम समावयवता: समान जुड़ाव, अंतरिक्ष में भिन्न व्यवस्था — ज्यामितीय (समपक्ष/विपक्ष) और प्रकाशिक समावयवता।Stereoisomerism: same connectivity, space mein alag arrangement — geometrical (cis/trans) aur optical isomerism.

8.7Fundamental concepts in organic reaction mechanismकार्बनिक अभिक्रिया क्रियाविधि की मूल धारणाएँOrganic reaction mechanism ke basic concepts

Homolytic and heterolytic bond fissionसमांश और विषमांश आबंध विदलनHomolytic and heterolytic bond fissionNCERT Sec 8.7.1 · 5 tappable partsNCERT अनुभाग 8.7.1 · 5 टैप करने लायक हिस्सेNCERT Sec 8.7.1 · 5 tappable partsOpen

A covalent bond breaks in two ways. In homolytic fission each atom keeps one electron, giving free radicals. In heterolytic fission one atom takes both electrons, giving a carbocation (C⁺, sp², six electrons) or a carbanion (C⁻, sp³, eight electrons). A full curved arrow shows movement of an electron pair; a half (fish-hook) arrow shows one electron.सहसंयोजी आबंध दो प्रकार से टूटता है। समांश विदलन में प्रत्येक परमाणु एक इलेक्ट्रॉन रखता है, मुक्त मूलक बनते हैं। विषमांश विदलन में एक परमाणु दोनों इलेक्ट्रॉन ले लेता है, कार्बधनायन (C⁺, sp², छह इलेक्ट्रॉन) या कार्बऋणायन (C⁻, sp³, आठ इलेक्ट्रॉन) बनता है। पूरा वक्र तीर इलेक्ट्रॉन-युग्म की गति, अर्ध तीर एक इलेक्ट्रॉन की गति दिखाता है।Covalent bond do tarah toot-ta hai. Homolytic fission mein har atom ek electron rakhta hai, free radicals bante hain. Heterolytic fission mein ek atom dono electrons le leta hai, carbocation (C⁺, sp², chhe electrons) ya carbanion (C⁻, sp³, aath electrons) banta hai. Poora curved arrow electron-pair ki movement, half arrow ek electron ki movement dikhata hai.अ

• Nucleophile (“nucleus-loving”): electron-pair donor, attacks electron-poor centres — OH⁻, CN⁻, CH₃O⁻, HS⁻, H₂O, NH₃, R₃N:.नाभिकस्नेही: इलेक्ट्रॉन-युग्म दाता, इलेक्ट्रॉन-न्यून केंद्रों पर आक्रमण — OH⁻, CN⁻, CH₃O⁻, HS⁻, H₂O, NH₃, R₃N:।Nucleophile (“nucleus-loving”): electron-pair donor, electron ki kami wale centres par attack — OH⁻, CN⁻, CH₃O⁻, HS⁻, H₂O, NH₃, R₃N:.
• Electrophile (“electron-loving”): electron-pair acceptor, attacks electron-rich centres — H⁺, NO₂⁺, Cl⁺, CH₃C⁺=O, carbocations, BF₃, AlCl₃, the carbon of C=O.इलेक्ट्रॉनस्नेही: इलेक्ट्रॉन-युग्म ग्राही, इलेक्ट्रॉन-समृद्ध केंद्रों पर आक्रमण — H⁺, NO₂⁺, Cl⁺, CH₃C⁺=O, कार्बधनायन, BF₃, AlCl₃, C=O का कार्बन।Electrophile (“electron-loving”): electron-pair acceptor, electron-rich centres par attack — H⁺, NO₂⁺, Cl⁺, CH₃C⁺=O, carbocations, BF₃, AlCl₃, C=O ka carbon.
• Inductive effect: permanent shift of σ electrons along a chain due to an electronegative (−I: –NO₂, –CN, –COOH, –F, –Cl) or electron-releasing (+I: alkyl groups) atom; it fades quickly with distance.प्रेरणिक प्रभाव: विद्युत-ऋणी (−I: –NO₂, –CN, –COOH, –F, –Cl) या इलेक्ट्रॉन-दाता (+I: ऐल्किल समूह) परमाणु के कारण शृंखला में σ इलेक्ट्रॉनों का स्थायी विस्थापन; दूरी के साथ शीघ्र घटता है।Inductive effect: electronegative (−I: –NO₂, –CN, –COOH, –F, –Cl) ya electron dene wale (+I: alkyl groups) atom ki wajah se chain mein σ electrons ka permanent shift; doori ke saath jaldi kam hota hai.
• Resonance: when one structure cannot describe a molecule, it is a hybrid of contributing structures (benzene, CH₃COO⁻3D). Contributors differ only in electron positions; the hybrid is more stable than any of them (resonance energy). Structures with more covalent bonds, complete octets and less charge separation contribute more.अनुनाद: जब एक संरचना अणु का वर्णन न कर सके तो वह योगदानकारी संरचनाओं का संकर होता है (बेन्ज़ीन, CH₃COO⁻3D)। योगदानकारी संरचनाएँ केवल इलेक्ट्रॉन-स्थिति में भिन्न; संकर किसी से भी अधिक स्थायी (अनुनाद ऊर्जा)। अधिक सहसंयोजी आबंध, पूर्ण अष्टक और कम आवेश-पृथक्करण वाली संरचनाएँ अधिक योगदान देती हैं।Resonance: jab ek structure molecule ko describe na kar sake to wo contributing structures ka hybrid hota hai (benzene, CH₃COO⁻3D). Contributors sirf electron positions mein alag; hybrid kisi se bhi zyada stable (resonance energy). Zyada covalent bonds, poore octet aur kam charge separation wale structures zyada contribute karte hain.
• Resonance (mesomeric) effect: +R groups push electrons into a conjugated system (–OH, –OR, –NH₂, –Cl, as in phenol3D); −R groups pull electrons out (–NO₂, –CHO, –COOH, –CN).अनुनाद (मेसोमेरी) प्रभाव: +R समूह संयुग्मित निकाय में इलेक्ट्रॉन धकेलते हैं (–OH, –OR, –NH₂, –Cl, जैसे फ़ीनॉल3D में); −R समूह इलेक्ट्रॉन खींचते हैं (–NO₂, –CHO, –COOH, –CN)।Resonance (mesomeric) effect: +R groups conjugated system mein electrons dhakelte hain (–OH, –OR, –NH₂, –Cl, jaise phenol3D mein); −R groups electrons kheenchte hain (–NO₂, –CHO, –COOH, –CN).
• Electromeric effect: temporary, complete shift of π electrons of a multiple bond to one atom when a reagent approaches (+E towards the reagent, −E away); it disappears when the reagent is removed.इलेक्ट्रोमेरी प्रभाव: अभिकर्मक के पास आने पर बहुआबंध के π इलेक्ट्रॉनों का एक परमाणु पर अस्थायी, पूर्ण विस्थापन (+E अभिकर्मक की ओर, −E दूर); अभिकर्मक हटने पर समाप्त।Electromeric effect: reagent paas aane par multiple bond ke π electrons ka ek atom par temporary, poora shift (+E reagent ki taraf, −E door); reagent hatne par khatam.
• Hyperconjugation: delocalisation of σ electrons of an α-C–H bond into an adjacent empty p orbital or π system (“no-bond resonance”). It explains why 3° carbocations are most stable and why alkyl groups donate electrons to π systems.अतिसंयुग्मन: α-C–H आबंध के σ इलेक्ट्रॉनों का पास के रिक्त p कक्षक या π निकाय में विस्थानीकरण (“आबंध-रहित अनुनाद”)। इससे पता चलता है कि 3° कार्बधनायन सबसे स्थायी क्यों हैं और ऐल्किल समूह π निकायों को इलेक्ट्रॉन क्यों देते हैं।Hyperconjugation: α-C–H bond ke σ electrons ka paas ke khaali p orbital ya π system mein delocalisation (“no-bond resonance”). Isse samajh aata hai ki 3° carbocations sabse stable kyun hain aur alkyl groups π systems ko electrons kyun dete hain.
• Types of organic reactions: substitution, addition, elimination and rearrangement.कार्बनिक अभिक्रियाओं के प्रकार: प्रतिस्थापन, योगज, विलोपन और पुनर्विन्यास।Organic reactions ke types: substitution, addition, elimination aur rearrangement.

Carbocation stability and hyperconjugationकार्बधनायन स्थायित्व और अतिसंयुग्मनCarbocation stability and hyperconjugationNCERT Sec 8.7.8 · 5 tappable partsNCERT अनुभाग 8.7.8 · 5 टैप करने लायक हिस्सेNCERT Sec 8.7.8 · 5 tappable partsOpen

8.8Methods of purification of organic compoundsकार्बनिक यौगिकों के शोधन की विधियाँOrganic compounds ke purification ke methods

• Sublimation: a sublimable solid (camphor, naphthalene, iodine) is separated from a non-sublimable one.ऊर्ध्वपातन: ऊर्ध्वपातनीय ठोस (कपूर, नैफ़्थैलीन, आयोडीन) को अनूर्ध्वपातनीय से पृथक करते हैं।Sublimation: sublime hone wala solid (camphor, naphthalene, iodine) na hone wale se alag karte hain.
• Crystallisation: dissolve the impure solid in a hot solvent in which it is sparingly soluble cold; impurities stay in solution. Fractional crystallisation separates compounds of different solubility.क्रिस्टलन: अशुद्ध ठोस को गर्म विलायक में घोलें जिसमें वह ठंडे में अल्प विलेय हो; अशुद्धियाँ विलयन में रहती हैं। भिन्नात्मक क्रिस्टलन भिन्न विलेयता वाले यौगिकों को अलग करता है।Crystallisation: impure solid ko garam solvent mein gholiye jismein wo thande mein kam ghulta ho; impurities solution mein rehti hain. Fractional crystallisation alag solubility wale compounds ko alag karta hai.
• Distillation: liquids with very different boiling points (chloroform 334 K + aniline 457 K). Fractional distillation (fractionating column) for close boiling points, e.g. crude oil.आसवन: बहुत भिन्न क्वथनांक वाले द्रव (क्लोरोफ़ॉर्म 334 K + ऐनिलीन 457 K)। निकट क्वथनांक के लिए प्रभाजी आसवन (प्रभाजक स्तंभ), जैसे कच्चा तेल।Distillation: bahut alag boiling point wale liquids (chloroform 334 K + aniline 457 K). Paas-paas boiling points ke liye fractional distillation (fractionating column), jaise crude oil.
• Distillation under reduced pressure: liquids that decompose at or below their boiling point boil at a lower temperature when pressure is lowered (glycerol from spent lye in soap industry).कम दाब पर आसवन: जो द्रव क्वथनांक पर या उससे पहले विघटित होते हैं, कम दाब पर कम ताप पर उबलते हैं (साबुन उद्योग में स्पेंट-लाई से ग्लिसरॉल)।Reduced pressure distillation: jo liquids boiling point par ya pehle decompose hote hain, kam pressure par kam temperature par ubalte hain (soap industry mein spent-lye se glycerol).
• Steam distillation: for steam-volatile, water-immiscible liquids (aniline). The mixture boils when p(liquid) + p(water) = atmospheric pressure, i.e. below 373 K.भाप आसवन: भाप-वाष्पशील, जल-अमिश्रणीय द्रवों के लिए (ऐनिलीन)। मिश्रण तब उबलता है जब p(द्रव) + p(जल) = वायुमंडलीय दाब, अर्थात 373 K से नीचे।Steam distillation: steam-volatile, paani mein na milne wale liquids ke liye (aniline). Mixture tab ubalta hai jab p(liquid) + p(paani) = atmospheric pressure, yaani 373 K se neeche.
• Differential extraction: shake an aqueous solution with an immiscible organic solvent in which the compound is more soluble (separating funnel).विभेदी निष्कर्षण: जलीय विलयन को ऐसे अमिश्रणीय कार्बनिक विलायक के साथ हिलाएँ जिसमें यौगिक अधिक विलेय हो (पृथक्कारी कीप)।Differential extraction: aqueous solution ko aise immiscible organic solvent ke saath hilaiye jismein compound zyada ghulta ho (separating funnel).
• Chromatography: components distribute between a stationary and a mobile phase. Adsorption chromatography (column, thin layer) and partition chromatography (paper).वर्णलेखन: घटक स्थिर और गतिशील प्रावस्था के बीच वितरित होते हैं। अधिशोषण वर्णलेखन (स्तंभ, पतली परत) और वितरण वर्णलेखन (पेपर)।Chromatography: components stationary aur mobile phase ke beech bant-te hain. Adsorption chromatography (column, thin layer) aur partition chromatography (paper).

Chromatography and Rf valueवर्णलेखन और Rf मानChromatography and Rf valueNCERT Fig 8.9 · 5 tappable partsNCERT चित्र 8.9 · 5 टैप करने लायक हिस्सेNCERT Fig 8.9 · 5 tappable partsOpen

On a TLC plate or paper the mixture is spotted on the base line; the solvent rises and the components separate as spots. The retardation factor Rf = distance moved by the substance ÷ distance moved by the solvent front.TLC प्लेट या कागज़ पर मिश्रण को आधार रेखा पर लगाते हैं; विलायक ऊपर चढ़ता है और घटक बिंदुओं के रूप में अलग होते हैं। मंदन गुणांक Rf = पदार्थ द्वारा तय दूरी ÷ विलायक अग्र द्वारा तय दूरी।TLC plate ya kaagaz par mixture ko base line par lagate hain; solvent upar chadhta hai aur components spots ban kar alag hote hain. Retardation factor Rf = substance ki tay doori ÷ solvent front ki tay doori.अ

8.9Qualitative analysis — Lassaigne’s testगुणात्मक विश्लेषण — लैसें परीक्षणQualitative analysis — Lassaigne test

• C and H: heat with CuO: C → CO₂ (lime water turns milky), H → H₂O (white anhydrous CuSO₄ turns blue).C और H: CuO के साथ गर्म करें: C → CO₂ (चूने का पानी दूधिया), H → H₂O (श्वेत निर्जल CuSO₄ नीला)।C aur H: CuO ke saath garam kijiye: C → CO₂ (chuna paani doodhiya), H → H₂O (safed anhydrous CuSO₄ neela).
• Sodium fusion extract: fusing with Na converts covalent N, S, X into ionic NaCN, Na₂S, NaX (water-soluble, testable).सोडियम संगलन निष्कर्ष: Na के साथ संगलन सहसंयोजी N, S, X को आयनिक NaCN, Na₂S, NaX में बदल देता है (जल-विलेय, परीक्षणीय)।Sodium fusion extract: Na ke saath fuse karne se covalent N, S, X ionic NaCN, Na₂S, NaX ban jaate hain (paani mein ghulne wale, test karne layak).
• Nitrogen: boil with FeSO₄, acidify with conc. H₂SO₄ → Prussian blue Fe₄[Fe(CN)₆]₃.नाइट्रोजन: FeSO₄ के साथ उबालें, सांद्र H₂SO₄ से अम्लीय करें → प्रशियन नीला Fe₄[Fe(CN)₆]₃।Nitrogen: FeSO₄ ke saath ubaliye, conc. H₂SO₄ se acidify kijiye → Prussian blue Fe₄[Fe(CN)₆]₃.
• Sulphur: acidify with acetic acid + lead acetate → black PbS; or sodium nitroprusside → violet. N and S together give NaSCN → blood-red with Fe³⁺.सल्फ़र: ऐसीटिक अम्ल + लेड ऐसीटेट → काला PbS; या सोडियम नाइट्रोप्रुसाइड → बैंगनी। N और S साथ हों तो NaSCN → Fe³⁺ के साथ रक्त-लाल।Sulphur: acetic acid + lead acetate → kaala PbS; ya sodium nitroprusside → violet. N aur S saath hon to NaSCN → Fe³⁺ ke saath blood-red.
• Halogens: acidify with HNO₃ (destroys NaCN and Na₂S), add AgNO₃: white AgCl (soluble in NH₃), pale yellow AgBr (sparingly soluble), yellow AgI (insoluble).हैलोजेन: HNO₃ से अम्लीय करें (NaCN और Na₂S नष्ट), AgNO₃ डालें: श्वेत AgCl (NH₃ में विलेय), हल्का पीला AgBr (अल्प विलेय), पीला AgI (अविलेय)।Halogens: HNO₃ se acidify kijiye (NaCN aur Na₂S khatam), AgNO₃ daaliye: safed AgCl (NH₃ mein ghulta), halka peela AgBr (thoda ghulta), peela AgI (nahi ghulta).
• Phosphorus: oxidise to phosphate, boil with HNO₃ + ammonium molybdate → yellow ammonium phosphomolybdate.फ़ॉस्फ़ोरस: फ़ॉस्फ़ेट में ऑक्सीकृत करें, HNO₃ + अमोनियम मॉलिब्डेट के साथ उबालें → पीला अमोनियम फ़ॉस्फ़ोमॉलिब्डेट।Phosphorus: phosphate mein oxidise kijiye, HNO₃ + ammonium molybdate ke saath ubaliye → peela ammonium phosphomolybdate.

8.10Quantitative analysisमात्रात्मक विश्लेषणQuantitative analysis

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Found a mistake?कोई गलती दिखी?Koi galti dikhi? Report a mistakeगलती बताइएGalti bataiye — we fix confirmed errors quickly.— पक्की गलतियाँ हम जल्दी ठीक करते हैं।— confirm galtiyan hum jaldi theek karte hain.

These are Simple Learning Hub's own study notes written to follow the NCERT Class 11 Chemistry textbook (2026-27 reprint, rationalised) section by section; read them with the official NCERT chapter. Diagrams are original SLH drawings based on the NCERT figures they name.ये Simple Learning Hub के अपने स्टडी नोट्स हैं, जो NCERT कक्षा 11 रसायन विज्ञान की किताब (2026-27) के हर अनुभाग के साथ लिखे गए हैं; इन्हें NCERT के आधिकारिक अध्याय के साथ पढ़िए। डायग्राम SLH के अपने बनाए चित्र हैं।Ye Simple Learning Hub ke apne study notes hain, jo NCERT Class 11 Chemistry ki kitaab (2026-27) ke har section ke saath likhe gaye hain; inhe NCERT ke official chapter ke saath padhiye. Diagrams SLH ki apni drawings hain.