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Ch 7Redox Reactionsअपचयोपचय अभिक्रियाएँRedox reactions

Oxidation and reduction as electron transfer, oxidation numbers, types of redox reactions, balancing by the oxidation-number and half-reaction methods, redox titrations, and electrode potentials.इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण के रूप में ऑक्सीकरण और अपचयन, ऑक्सीकरण संख्या, अपचयोपचय अभिक्रियाओं के प्रकार, ऑक्सीकरण-संख्या और अर्ध-अभिक्रिया विधि से संतुलन, अपचयोपचय अनुमापन और इलेक्ट्रोड विभव।Electron transfer ke roop mein oxidation aur reduction, oxidation numbers, redox reactions ke types, oxidation-number aur half-reaction method se balancing, redox titrations aur electrode potentials.

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Competitive electron transfer: zinc in copper sulphateप्रतिस्पर्धी इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण: कॉपर सल्फ़ेट में ज़िंकCompetitive electron transfer: zinc in copper sulphateFig 7.1Oxidation number scale (nitrogen, −3 to +5)ऑक्सीकरण संख्या पैमाना (नाइट्रोजन, −3 से +5)Oxidation number scale (nitrogen, −3 to +5)Ex 7.7Daniell cellडेनियल सेलDaniell cellFig 7.3Electrochemical series (Table 7.1, selected)विद्युत-रासायनिक श्रेणी (सारणी 7.1, चयनित)Electrochemical series (Table 7.1, selected)Table 7.1
In this chapter (NCERT sections)इस अध्याय में (NCERT खंड)Is chapter mein (NCERT sections)
  1. 7.1Classical idea of redox reactionsअपचयोपचय अभिक्रियाओं की चिरप्रतिष्ठित धारणाRedox reactions ka classical idea
  2. 7.2Redox reactions in terms of electron transferइलेक्ट्रॉन स्थानांतरण के रूप में अपचयोपचयElectron transfer ke roop mein redox
  3. 7.3Oxidation numberऑक्सीकरण संख्याOxidation number
  4. 7.3.1Types of redox reactionsअपचयोपचय अभिक्रियाओं के प्रकारRedox reactions ke types
  5. 7.3.2Balancing of redox reactionsअपचयोपचय अभिक्रियाओं का संतुलनRedox reactions ki balancing
  6. 7.3.3Redox reactions as the basis for titrationsअनुमापन के आधार के रूप में अपचयोपचय अभिक्रियाएँTitrations ke aadhaar ke roop mein redox reactions
  7. 7.4Redox reactions and electrode processesअपचयोपचय अभिक्रियाएँ और इलेक्ट्रोड प्रक्रमRedox reactions aur electrode processes
  8. ★Yaad rakho — quick revisionयाद रखो — झटपट दोहरावYaad rakho — quick revision
  9. ⚠Common mistakesआम गलतियाँCommon mistakes
  10. ✎NCERT questions — short answersNCERT प्रश्न — संक्षिप्त उत्तरNCERT questions — short answers
  11. 🎯Quizक्विज़Quiz

7.1Classical idea of redox reactionsअपचयोपचय अभिक्रियाओं की चिरप्रतिष्ठित धारणाRedox reactions ka classical idea

Originally oxidation meant addition of oxygen or an electronegative element, or removal of hydrogen or an electropositive element (2Mg + O₂ → 2MgO; 2H₂S + O₂ → 2S + 2H₂O). Reduction is the opposite: removal of oxygen/electronegative element or addition of hydrogen/electropositive element (2HgO → 2Hg + O₂; CH₂=CH₂ + H₂ → CH₃CH₃). Because one cannot happen without the other, such reactions are called redox reactions.पहले ऑक्सीकरण (उपचयन) का अर्थ था ऑक्सीजन या विद्युत-ऋणी तत्व का जुड़ना, या हाइड्रोजन या विद्युत-धनी तत्व का हटना (2Mg + O₂ → 2MgO; 2H₂S + O₂ → 2S + 2H₂O)। अपचयन इसका उलटा है: ऑक्सीजन/विद्युत-ऋणी तत्व का हटना या हाइड्रोजन/विद्युत-धनी तत्व का जुड़ना (2HgO → 2Hg + O₂; CH₂=CH₂ + H₂ → CH₃CH₃)। एक के बिना दूसरा नहीं होता, इसलिए ऐसी अभिक्रियाएँ अपचयोपचय (रेडॉक्स) कहलाती हैं।Pehle oxidation ka matlab tha oxygen ya electronegative element ka judna, ya hydrogen ya electropositive element ka hatna (2Mg + O₂ → 2MgO; 2H₂S + O₂ → 2S + 2H₂O). Reduction iska ulta hai: oxygen/electronegative element hatna ya hydrogen/electropositive element judna (2HgO → 2Hg + O₂; CH₂=CH₂ + H₂ → CH₃CH₃). Ek ke bina doosra nahi hota, isliye inhe redox reactions kehte hain.

7.2Redox reactions in terms of electron transferइलेक्ट्रॉन स्थानांतरण के रूप में अपचयोपचयElectron transfer ke roop mein redox

In 2Na + Cl₂ → 2Na⁺Cl⁻ each Na gives one electron to chlorine. Oxidation = loss of electrons, reduction = gain of electrons. The species that accepts electrons is the oxidising agent (oxidant); the one that donates electrons is the reducing agent (reductant). The overall reaction can be split into two half reactions: 2Na → 2Na⁺ + 2e⁻ (oxidation) and Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻ (reduction).2Na + Cl₂ → 2Na⁺Cl⁻ में प्रत्येक Na क्लोरीन को एक इलेक्ट्रॉन देता है। ऑक्सीकरण = इलेक्ट्रॉन का ह्रास, अपचयन = इलेक्ट्रॉन की प्राप्ति। इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने वाली स्पीशीज़ ऑक्सीकारक (उपचायक) है; इलेक्ट्रॉन देने वाली अपचायक। पूरी अभिक्रिया को दो अर्ध-अभिक्रियाओं में बाँट सकते हैं: 2Na → 2Na⁺ + 2e⁻ (ऑक्सीकरण) और Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻ (अपचयन)।2Na + Cl₂ → 2Na⁺Cl⁻ mein har Na chlorine ko ek electron deta hai. Oxidation = electron khona, reduction = electron paana. Electron lene wali species oxidising agent (oxidant) hai; electron dene wali reducing agent (reductant). Poori reaction ko do half reactions mein baant sakte hain: 2Na → 2Na⁺ + 2e⁻ (oxidation) aur Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻ (reduction).

Competitive electron transfer: zinc in copper sulphateप्रतिस्पर्धी इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण: कॉपर सल्फ़ेट में ज़िंकCompetitive electron transfer: zinc in copper sulphateNCERT Fig 7.1 · 5 tappable partsNCERT चित्र 7.1 · 5 टैप करने लायक हिस्सेNCERT Fig 7.1 · 5 tappable partsOpen

Competitive electron transfer: a zinc rod in copper sulphate gets coated with copper and the blue colour fades: Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu. A copper rod in ZnSO₄ shows no reaction, but copper does displace silver from AgNO₃. So the tendency to release electrons is Zn > Cu > Ag — the basis of the electrochemical series.प्रतिस्पर्धी इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण: कॉपर सल्फ़ेट में ज़िंक छड़ पर कॉपर जम जाता है और नीला रंग फीका पड़ता है: Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu। ZnSO₄ में कॉपर छड़ पर कोई अभिक्रिया नहीं, पर कॉपर AgNO₃ से सिल्वर विस्थापित करता है। अतः इलेक्ट्रॉन मुक्त करने की प्रवृत्ति Zn > Cu > Ag — यही विद्युत-रासायनिक श्रेणी का आधार है।Competitive electron transfer: copper sulphate mein zinc rod par copper jam jaata hai aur neela rang halka hota hai: Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu. ZnSO₄ mein copper rod par koi reaction nahi, par copper AgNO₃ se silver nikaal deta hai. To electron chhodne ki tendency Zn > Cu > Ag — yahi electrochemical series ka aadhaar hai.

NCERT Problems 7.1 and 7.27.1 (i) H₂S + Cl₂ → 2HCl + S: H₂S is oxidised (S: −2 → 0, hydrogen removed), Cl₂ is reduced. (ii) 3Fe₃O₄ + 8Al → 9Fe + 4Al₂O₃: Al is oxidised (gains oxygen), Fe₃O₄ is reduced (loses oxygen). (iii) 2Na + H₂ → 2NaH: Na is oxidised, H₂ is reduced (H becomes H⁻).
7.2 NaH is ionic, Na⁺H⁻. Half reactions: 2Na → 2Na⁺ + 2e⁻ (oxidation) and H₂ + 2e⁻ → 2H⁻ (reduction). Electron transfer occurs, so it is a redox change.NCERT प्रश्न 7.1 और 7.27.1 (i) H₂S + Cl₂ → 2HCl + S: H₂S ऑक्सीकृत (S: −2 → 0, हाइड्रोजन हटा), Cl₂ अपचयित। (ii) 3Fe₃O₄ + 8Al → 9Fe + 4Al₂O₃: Al ऑक्सीकृत (ऑक्सीजन जुड़ी), Fe₃O₄ अपचयित (ऑक्सीजन हटी)। (iii) 2Na + H₂ → 2NaH: Na ऑक्सीकृत, H₂ अपचयित (H से H⁻)।
7.2 NaH आयनिक है, Na⁺H⁻। अर्ध-अभिक्रियाएँ: 2Na → 2Na⁺ + 2e⁻ (ऑक्सीकरण) और H₂ + 2e⁻ → 2H⁻ (अपचयन)। इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण होता है, अतः यह अपचयोपचय है।NCERT Problems 7.1 aur 7.27.1 (i) H₂S + Cl₂ → 2HCl + S: H₂S oxidise (S: −2 → 0, hydrogen hata), Cl₂ reduce. (ii) 3Fe₃O₄ + 8Al → 9Fe + 4Al₂O₃: Al oxidise (oxygen juda), Fe₃O₄ reduce (oxygen hata). (iii) 2Na + H₂ → 2NaH: Na oxidise, H₂ reduce (H se H⁻).
7.2 NaH ionic hai, Na⁺H⁻. Half reactions: 2Na → 2Na⁺ + 2e⁻ (oxidation) aur H₂ + 2e⁻ → 2H⁻ (reduction). Electron transfer hota hai, isliye ye redox hai.

7.3Oxidation numberऑक्सीकरण संख्याOxidation number

For covalent compounds we use oxidation number (oxidation state): the charge an atom would carry if every bond pair belonged wholly to the more electronegative atom. Oxidation = increase in oxidation number; reduction = decrease. An oxidant contains an element whose oxidation number falls; a reductant contains an element whose oxidation number rises.सहसंयोजी यौगिकों के लिए ऑक्सीकरण संख्या (ऑक्सीकरण अवस्था) का उपयोग होता है: यदि हर बंध-युग्म पूरी तरह अधिक विद्युत-ऋणी परमाणु का माना जाए तो परमाणु पर जो आवेश होगा। ऑक्सीकरण = ऑक्सीकरण संख्या में वृद्धि; अपचयन = कमी। ऑक्सीकारक में ऐसा तत्व होता है जिसकी ऑक्सीकरण संख्या घटती है; अपचायक में जिसकी बढ़ती है।Covalent compounds ke liye oxidation number (oxidation state) use hota hai: agar har bond pair poori tarah zyada electronegative atom ka maana jaaye to atom par jo charge hoga. Oxidation = oxidation number badhna; reduction = ghatna. Oxidant mein aisa element hota hai jiska oxidation number ghatta hai; reductant mein jiska badhta hai.

Oxidation number scale (nitrogen, −3 to +5)ऑक्सीकरण संख्या पैमाना (नाइट्रोजन, −3 से +5)Oxidation number scale (nitrogen, −3 to +5)NCERT Ex 7.7 · 5 tappable partsNCERT अभ्यास 7.7 · 5 टैप करने लायक हिस्सेNCERT Ex 7.7 · 5 tappable partsOpen

An element in its lowest oxidation state can act only as a reductant (NH₃, H₂S); in its highest state only as an oxidant (HNO₃, KMnO₄, O₃); in an intermediate state it can do both (SO₂, H₂O₂, HNO₂).अपनी निम्नतम ऑक्सीकरण अवस्था में तत्व केवल अपचायक हो सकता है (NH₃, H₂S); उच्चतम अवस्था में केवल ऑक्सीकारक (HNO₃, KMnO₄, O₃); बीच की अवस्था में दोनों (SO₂, H₂O₂, HNO₂)।Apni sabse kam oxidation state mein element sirf reductant ho sakta hai (NH₃, H₂S); sabse oonchi state mein sirf oxidant (HNO₃, KMnO₄, O₃); beech ki state mein dono (SO₂, H₂O₂, HNO₂).

NCERT Problems 7.3 and 7.47.3 Stock notation: HAuCl₄ → HAu(III)Cl₄; Tl₂O → Tl(I)₂O; FeO → Fe(II)O; Fe₂O₃ → Fe(III)₂O₃; CuI → Cu(I)I; CuO → Cu(II)O; MnO → Mn(II)O; MnO₂ → Mn(IV)O₂.
7.4 2Cu₂O + Cu₂S → 6Cu + SO₂. Oxidation numbers: Cu +1 → 0 (reduced), S −2 → +4 (oxidised), O stays −2. Cu₂O is the oxidant; Cu₂S is both oxidant (its Cu is reduced) and reductant (its S is oxidised).NCERT प्रश्न 7.3 और 7.47.3 स्टॉक संकेतन: HAuCl₄ → HAu(III)Cl₄; Tl₂O → Tl(I)₂O; FeO → Fe(II)O; Fe₂O₃ → Fe(III)₂O₃; CuI → Cu(I)I; CuO → Cu(II)O; MnO → Mn(II)O; MnO₂ → Mn(IV)O₂।
7.4 2Cu₂O + Cu₂S → 6Cu + SO₂। ऑक्सीकरण संख्या: Cu +1 → 0 (अपचयित), S −2 → +4 (ऑक्सीकृत), O −2 ही। Cu₂O ऑक्सीकारक; Cu₂S ऑक्सीकारक (इसका Cu अपचयित) और अपचायक (इसका S ऑक्सीकृत) दोनों।NCERT Problems 7.3 aur 7.47.3 Stock notation: HAuCl₄ → HAu(III)Cl₄; Tl₂O → Tl(I)₂O; FeO → Fe(II)O; Fe₂O₃ → Fe(III)₂O₃; CuI → Cu(I)I; CuO → Cu(II)O; MnO → Mn(II)O; MnO₂ → Mn(IV)O₂.
7.4 2Cu₂O + Cu₂S → 6Cu + SO₂. Oxidation numbers: Cu +1 → 0 (reduce), S −2 → +4 (oxidise), O −2 hi. Cu₂O oxidant; Cu₂S oxidant (iska Cu reduce) aur reductant (iska S oxidise) dono.

7.3.1Types of redox reactionsअपचयोपचय अभिक्रियाओं के प्रकारRedox reactions ke types

NCERT Problems 7.5–7.77.5 ClO₄⁻ cannot disproportionate: Cl is already +7, the highest state, so it can only be reduced. The others do: 3ClO⁻ → 2Cl⁻ + ClO₃⁻; 6ClO₂⁻ → 4ClO₃⁻ + 2Cl⁻; 4ClO₃⁻ → Cl⁻ + 3ClO₄⁻.
7.6 (a) N₂ + O₂ → 2NO: combination. (b) 2Pb(NO₃)₂ → 2PbO + 4NO₂ + O₂: decomposition. (c) NaH + H₂O → NaOH + H₂: displacement (H⁻ displaces H from water). (d) 2NO₂ + 2OH⁻ → NO₂⁻ + NO₃⁻ + H₂O: disproportionation (N: +4 → +3 and +5).
7.7 Pb₃O₄ is 2PbO + PbO₂. With HCl, PbO₂ (Pb +4) oxidises HCl to Cl₂ — a redox reaction. With HNO₃ (itself an oxidant) PbO₂ cannot react; only the basic PbO is neutralised to Pb(NO₃)₂ and PbO₂ is left — an acid–base reaction.NCERT प्रश्न 7.5–7.77.5 ClO₄⁻ असमानुपातित नहीं हो सकता: Cl पहले से +7 (उच्चतम) पर है, केवल अपचयित हो सकता है। बाकी होते हैं: 3ClO⁻ → 2Cl⁻ + ClO₃⁻; 6ClO₂⁻ → 4ClO₃⁻ + 2Cl⁻; 4ClO₃⁻ → Cl⁻ + 3ClO₄⁻।
7.6 (a) N₂ + O₂ → 2NO: संयोजन। (b) 2Pb(NO₃)₂ → 2PbO + 4NO₂ + O₂: वियोजन। (c) NaH + H₂O → NaOH + H₂: विस्थापन। (d) 2NO₂ + 2OH⁻ → NO₂⁻ + NO₃⁻ + H₂O: असमानुपातन (N: +4 → +3 और +5)।
7.7 Pb₃O₄ = 2PbO + PbO₂। HCl के साथ PbO₂ (Pb +4) HCl को Cl₂ में ऑक्सीकृत करता है — अपचयोपचय। HNO₃ (स्वयं ऑक्सीकारक) से PbO₂ अभिक्रिया नहीं करता; केवल क्षारीय PbO, Pb(NO₃)₂ बनाता है और PbO₂ बचता है — अम्ल–क्षारक अभिक्रिया।NCERT Problems 7.5–7.77.5 ClO₄⁻ disproportionate nahi ho sakta: Cl pehle se +7 (sabse oonchi) par hai, sirf reduce ho sakta hai. Baaki hote hain: 3ClO⁻ → 2Cl⁻ + ClO₃⁻; 6ClO₂⁻ → 4ClO₃⁻ + 2Cl⁻; 4ClO₃⁻ → Cl⁻ + 3ClO₄⁻.
7.6 (a) N₂ + O₂ → 2NO: combination. (b) 2Pb(NO₃)₂ → 2PbO + 4NO₂ + O₂: decomposition. (c) NaH + H₂O → NaOH + H₂: displacement. (d) 2NO₂ + 2OH⁻ → NO₂⁻ + NO₃⁻ + H₂O: disproportionation (N: +4 → +3 aur +5).
7.7 Pb₃O₄ = 2PbO + PbO₂. HCl ke saath PbO₂ (Pb +4) HCl ko Cl₂ mein oxidise karta hai — redox. HNO₃ (khud oxidant) se PbO₂ react nahi karta; sirf basic PbO, Pb(NO₃)₂ banata hai aur PbO₂ bachta hai — acid–base reaction.

7.3.2Balancing of redox reactionsअपचयोपचय अभिक्रियाओं का संतुलनRedox reactions ki balancing

NCERT Problems 7.8–7.107.8 Cr₂O₇²⁻ + SO₃²⁻ → Cr³⁺ + SO₄²⁻ (acidic). Cr: +6 → +3 (2 Cr fall by 6 in total); S: +4 → +6 (rise 2) → take 3SO₃²⁻. Balance charge with 8H⁺ and O with 4H₂O: Cr₂O₇²⁻ + 3SO₃²⁻ + 8H⁺ → 2Cr³⁺ + 3SO₄²⁻ + 4H₂O.
7.9 MnO₄⁻ + Br⁻ → MnO₂ + BrO₃⁻ (basic). Mn +7 → +4 (fall 3), Br −1 → +5 (rise 6) → 2MnO₄⁻ per Br⁻. Balance charge with OH⁻ and H with H₂O: 2MnO₄⁻ + Br⁻ + H₂O → 2MnO₂ + BrO₃⁻ + 2OH⁻.
7.10 MnO₄⁻ + I⁻ → MnO₂ + I₂ (basic). Halves: 2I⁻ → I₂ + 2e⁻; MnO₄⁻ + 2H₂O + 3e⁻ → MnO₂ + 4OH⁻. Multiply by 3 and 2: 2MnO₄⁻ + 6I⁻ + 4H₂O → 2MnO₂ + 3I₂ + 8OH⁻.NCERT प्रश्न 7.8–7.107.8 Cr₂O₇²⁻ + SO₃²⁻ → Cr³⁺ + SO₄²⁻ (अम्लीय)। Cr: +6 → +3 (2 Cr में कुल 6 कमी); S: +4 → +6 (2 वृद्धि) → 3SO₃²⁻ लें। 8H⁺ से आवेश और 4H₂O से O संतुलित: Cr₂O₇²⁻ + 3SO₃²⁻ + 8H⁺ → 2Cr³⁺ + 3SO₄²⁻ + 4H₂O।
7.9 MnO₄⁻ + Br⁻ → MnO₂ + BrO₃⁻ (क्षारीय)। Mn +7 → +4 (3 कमी), Br −1 → +5 (6 वृद्धि) → प्रति Br⁻ 2MnO₄⁻। OH⁻ से आवेश और H₂O से H संतुलित: 2MnO₄⁻ + Br⁻ + H₂O → 2MnO₂ + BrO₃⁻ + 2OH⁻।
7.10 MnO₄⁻ + I⁻ → MnO₂ + I₂ (क्षारीय)। अर्ध-भाग: 2I⁻ → I₂ + 2e⁻; MnO₄⁻ + 2H₂O + 3e⁻ → MnO₂ + 4OH⁻। 3 और 2 से गुणा: 2MnO₄⁻ + 6I⁻ + 4H₂O → 2MnO₂ + 3I₂ + 8OH⁻।NCERT Problems 7.8–7.107.8 Cr₂O₇²⁻ + SO₃²⁻ → Cr³⁺ + SO₄²⁻ (acidic). Cr: +6 → +3 (2 Cr mein total 6 kami); S: +4 → +6 (2 badha) → 3SO₃²⁻ lijiye. 8H⁺ se charge aur 4H₂O se O balance: Cr₂O₇²⁻ + 3SO₃²⁻ + 8H⁺ → 2Cr³⁺ + 3SO₄²⁻ + 4H₂O.
7.9 MnO₄⁻ + Br⁻ → MnO₂ + BrO₃⁻ (basic). Mn +7 → +4 (3 kami), Br −1 → +5 (6 badha) → har Br⁻ par 2MnO₄⁻. OH⁻ se charge aur H₂O se H balance: 2MnO₄⁻ + Br⁻ + H₂O → 2MnO₂ + BrO₃⁻ + 2OH⁻.
7.10 MnO₄⁻ + I⁻ → MnO₂ + I₂ (basic). Halves: 2I⁻ → I₂ + 2e⁻; MnO₄⁻ + 2H₂O + 3e⁻ → MnO₂ + 4OH⁻. 3 aur 2 se multiply: 2MnO₄⁻ + 6I⁻ + 4H₂O → 2MnO₂ + 3I₂ + 8OH⁻.

7.3.3Redox reactions as the basis for titrationsअनुमापन के आधार के रूप में अपचयोपचय अभिक्रियाएँTitrations ke aadhaar ke roop mein redox reactions

7.4Redox reactions and electrode processesअपचयोपचय अभिक्रियाएँ और इलेक्ट्रोड प्रक्रमRedox reactions aur electrode processes

Daniell cellडेनियल सेलDaniell cellNCERT Fig 7.3 · 5 tappable partsNCERT चित्र 7.3 · 5 टैप करने लायक हिस्सेNCERT Fig 7.3 · 5 tappable partsOpen

If the zinc and copper halves are kept in separate beakers — Zn in ZnSO₄ and Cu in CuSO₄ — joined by a wire and a salt bridge, electrons flow through the wire from Zn to Cu. This is a galvanic (Daniell) cell, written Zn(s) | Zn²⁺(aq) ‖ Cu²⁺(aq) | Cu(s). Each metal dipping in its ions is a redox couple (oxidised form/reduced form, Zn²⁺/Zn) or half cell. Oxidation occurs at the anode (−), reduction at the cathode (+).यदि ज़िंक और कॉपर भागों को अलग बीकरों में रखें — ZnSO₄ में Zn और CuSO₄ में Cu — और तार व लवण सेतु से जोड़ें, तो इलेक्ट्रॉन तार में Zn से Cu की ओर बहते हैं। यह गैल्वेनी (डेनियल) सेल है, लिखा जाता है Zn(s) | Zn²⁺(aq) ‖ Cu²⁺(aq) | Cu(s)। अपने आयनों में डूबी प्रत्येक धातु एक अपचयोपचय युग्म (ऑक्सीकृत रूप/अपचयित रूप, Zn²⁺/Zn) या अर्ध-सेल है। ऑक्सीकरण ऐनोड (−) पर, अपचयन कैथोड (+) पर होता है।Agar zinc aur copper hisson ko alag beakers mein rakhein — ZnSO₄ mein Zn aur CuSO₄ mein Cu — aur taar aur salt bridge se jodein, to electrons taar mein Zn se Cu ki taraf behte hain. Ye galvanic (Daniell) cell hai, likhte hain Zn(s) | Zn²⁺(aq) ‖ Cu²⁺(aq) | Cu(s). Apne ions mein doobi har metal ek redox couple (oxidised form/reduced form, Zn²⁺/Zn) ya half cell hai. Oxidation anode (−) par, reduction cathode (+) par hota hai.

E⊖cell = E⊖cathode − E⊖anode (= E⊖right − E⊖left)
standard electrode potentials are reduction potentials measured against the standard hydrogen electrode (E⊖ = 0)मानक इलेक्ट्रोड विभव अपचयन विभव हैं, मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड (E⊖ = 0) के सापेक्षstandard electrode potentials reduction potentials hain, standard hydrogen electrode (E⊖ = 0) ke saapeksh
Daniell: 0.34 − (−0.76) = 1.10 V
a positive E⊖cell means the reaction is feasible as writtenधनात्मक E⊖सेल का अर्थ है अभिक्रिया लिखे अनुसार संभवpositive E⊖cell ka matlab reaction likhe anusaar possible
Electrochemical series (Table 7.1, selected)विद्युत-रासायनिक श्रेणी (सारणी 7.1, चयनित)Electrochemical series (Table 7.1, selected)NCERT Table 7.1 · 6 tappable partsNCERT सारणी 7.1 · 6 टैप करने लायक हिस्सेNCERT Table 7.1 · 6 tappable partsOpen

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  1. Oxidation = loss of electrons = increase in oxidation number; reduction = gain of electrons = decrease.ऑक्सीकरण = इलेक्ट्रॉन ह्रास = ऑक्सीकरण संख्या में वृद्धि; अपचयन = इलेक्ट्रॉन प्राप्ति = कमी।Oxidation = electron khona = oxidation number badhna; reduction = electron paana = ghatna.
  2. Oxidant gets reduced; reductant gets oxidised.ऑक्सीकारक स्वयं अपचयित होता है; अपचायक स्वयं ऑक्सीकृत।Oxidant khud reduce hota hai; reductant khud oxidise.
  3. O is −2 (peroxide −1, superoxide −½, OF₂ +2); H is +1 (metal hydride −1); F is always −1.O −2 (परॉक्साइड −1, सुपरऑक्साइड −½, OF₂ +2); H +1 (धातु हाइड्राइड −1); F सदैव −1।O −2 (peroxide −1, superoxide −½, OF₂ +2); H +1 (metal hydride −1); F hamesha −1.
  4. Sum of oxidation numbers = 0 for a molecule, = charge for an ion. Fractional values are averages.ऑक्सीकरण संख्याओं का योग अणु के लिए 0, आयन के लिए उसका आवेश। भिन्नात्मक मान औसत हैं।Oxidation numbers ka sum molecule ke liye 0, ion ke liye uska charge. Fractional values average hain.
  5. Four types: combination, decomposition, displacement (metal / non-metal), disproportionation.चार प्रकार: संयोजन, वियोजन, विस्थापन (धातु / अधातु), असमानुपातन।Chaar types: combination, decomposition, displacement (metal / non-metal), disproportionation.
  6. Disproportionation needs an element in an intermediate state (H₂O₂, Cl₂ in alkali, P₄); F₂ and ClO₄⁻ cannot.असमानुपातन के लिए तत्व मध्य अवस्था में चाहिए (H₂O₂, क्षार में Cl₂, P₄); F₂ और ClO₄⁻ नहीं कर सकते।Disproportionation ke liye element beech ki state mein chahiye (H₂O₂, alkali mein Cl₂, P₄); F₂ aur ClO₄⁻ nahi kar sakte.
  7. Balancing: equalise electrons lost and gained; then O with H₂O, H with H⁺ (acid) or OH⁻/H₂O (base); check charge.संतुलन: खोए और पाए इलेक्ट्रॉन बराबर करें; फिर O को H₂O से, H को H⁺ (अम्ल) या OH⁻/H₂O (क्षार) से; आवेश जाँचें।Balancing: khoye aur paaye electrons barabar kijiye; phir O ko H₂O se, H ko H⁺ (acid) ya OH⁻/H₂O (base) se; charge check kijiye.
  8. KMnO₄ is a self-indicator; K₂Cr₂O₇ needs diphenylamine; iodometry uses starch.KMnO₄ स्व-सूचक है; K₂Cr₂O₇ को डाइफ़ेनिलऐमीन चाहिए; आयडोमिति में स्टार्च।KMnO₄ self-indicator hai; K₂Cr₂O₇ ko diphenylamine chahiye; iodometry mein starch.
  9. Galvanic cell: oxidation at anode (−), reduction at cathode (+); salt bridge completes the circuit.गैल्वेनी सेल: ऐनोड (−) पर ऑक्सीकरण, कैथोड (+) पर अपचयन; लवण सेतु परिपथ पूरा करता है।Galvanic cell: anode (−) par oxidation, cathode (+) par reduction; salt bridge circuit poora karta hai.
  10. E⊖cell = E⊖cathode − E⊖anode; Daniell cell 1.10 V; positive E⊖cell → feasible.E⊖सेल = E⊖कैथोड − E⊖ऐनोड; डेनियल सेल 1.10 V; धनात्मक E⊖सेल → संभव।E⊖cell = E⊖cathode − E⊖anode; Daniell cell 1.10 V; positive E⊖cell → possible.
  11. Higher E⊖ → stronger oxidant (F₂ +2.87 V); lower E⊖ → stronger reductant (Li −3.05 V).उच्च E⊖ → प्रबल ऑक्सीकारक (F₂ +2.87 V); निम्न E⊖ → प्रबल अपचायक (Li −3.05 V)।Zyada E⊖ → strong oxidant (F₂ +2.87 V); kam E⊖ → strong reductant (Li −3.05 V).

⚠ Common mistakes⚠ आम गलतियाँ⚠ Common mistakes

  • Mixing up the roles: the oxidising agent is the one that is reduced, not oxidised.भूमिकाएँ उलट देना: ऑक्सीकारक वह है जो अपचयित होता है, ऑक्सीकृत नहीं।Roles ulat dena: oxidant wo hai jo reduce hota hai, oxidise nahi.
  • Taking O as −2 in every compound — check for peroxides (H₂O₂, BaO₂, H₂SO₅) and superoxides (KO₂).हर यौगिक में O को −2 मानना — परॉक्साइड (H₂O₂, BaO₂, H₂SO₅) और सुपरऑक्साइड (KO₂) जाँचें।Har compound mein O ko −2 maanna — peroxides (H₂O₂, BaO₂, H₂SO₅) aur superoxides (KO₂) check kijiye.
  • Calling every reaction with an element redox: CaCO₃ → CaO + CO₂ or AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃ involve no change in oxidation number.हर अभिक्रिया को अपचयोपचय मानना: CaCO₃ → CaO + CO₂ या AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃ में ऑक्सीकरण संख्या नहीं बदलती।Har reaction ko redox maanna: CaCO₃ → CaO + CO₂ ya AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃ mein oxidation number nahi badalta.
  • Balancing atoms but not charge — a balanced ionic equation must have equal total charge on both sides.परमाणु संतुलित करना पर आवेश नहीं — संतुलित आयनिक समीकरण के दोनों ओर कुल आवेश बराबर होना चाहिए।Atoms balance karna par charge nahi — balanced ionic equation ke dono taraf total charge barabar hona chahiye.
  • Using H⁺ in a basic-medium answer — convert it with OH⁻ (H⁺ + OH⁻ → H₂O).क्षारीय माध्यम के उत्तर में H⁺ छोड़ देना — इसे OH⁻ से बदलें (H⁺ + OH⁻ → H₂O)।Basic medium ke answer mein H⁺ chhod dena — ise OH⁻ se badliye (H⁺ + OH⁻ → H₂O).
  • Thinking the anode is always positive: in a galvanic cell the anode is negative.यह मानना कि ऐनोड हमेशा धनात्मक है: गैल्वेनी सेल में ऐनोड ऋणात्मक होता है।Ye maanna ki anode hamesha positive hai: galvanic cell mein anode negative hota hai.

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Problem 7.1: Identify the species oxidised and reduced: (i) H₂S + Cl₂ → 2HCl + S (ii) 3Fe₃O₄ + 8Al → 9Fe + 4Al₂O₃ (iii) 2Na + H₂ → 2NaHउदाहरण 7.1: ऑक्सीकृत और अपचयित स्पीशीज़ पहचानिए: (i) H₂S + Cl₂ → 2HCl + S (ii) 3Fe₃O₄ + 8Al → 9Fe + 4Al₂O₃ (iii) 2Na + H₂ → 2NaHProblem 7.1: Oxidise aur reduce hone wali species pehchaaniye: (i) H₂S + Cl₂ → 2HCl + S (ii) 3Fe₃O₄ + 8Al → 9Fe + 4Al₂O₃ (iii) 2Na + H₂ → 2NaH
(i) H₂S oxidised, Cl₂ reduced (ii) Al oxidised, Fe₃O₄ reduced (iii) Na oxidised, H₂ reduced(i) H₂S ऑक्सीकृत, Cl₂ अपचयित (ii) Al ऑक्सीकृत, Fe₃O₄ अपचयित (iii) Na ऑक्सीकृत, H₂ अपचयित(i) H₂S oxidise, Cl₂ reduce (ii) Al oxidise, Fe₃O₄ reduce (iii) Na oxidise, H₂ reduce
Problem 7.2: Justify that 2Na + H₂ → 2NaH is a redox change.उदाहरण 7.2: सिद्ध कीजिए कि 2Na + H₂ → 2NaH अपचयोपचय है।Problem 7.2: Sabit kijiye ki 2Na + H₂ → 2NaH redox hai.
2Na → 2Na⁺ + 2e⁻ and H₂ + 2e⁻ → 2H⁻: electrons are transferred.2Na → 2Na⁺ + 2e⁻ और H₂ + 2e⁻ → 2H⁻: इलेक्ट्रॉन स्थानांतरित होते हैं।2Na → 2Na⁺ + 2e⁻ aur H₂ + 2e⁻ → 2H⁻: electrons transfer hote hain.
Problem 7.3: Stock notation for HAuCl₄, Tl₂O, FeO, Fe₂O₃, CuI, CuO, MnO, MnO₂.उदाहरण 7.3: HAuCl₄, Tl₂O, FeO, Fe₂O₃, CuI, CuO, MnO, MnO₂ का स्टॉक संकेतन।Problem 7.3: HAuCl₄, Tl₂O, FeO, Fe₂O₃, CuI, CuO, MnO, MnO₂ ka Stock notation.
HAu(III)Cl₄, Tl(I)₂O, Fe(II)O, Fe(III)₂O₃, Cu(I)I, Cu(II)O, Mn(II)O, Mn(IV)O₂HAu(III)Cl₄, Tl(I)₂O, Fe(II)O, Fe(III)₂O₃, Cu(I)I, Cu(II)O, Mn(II)O, Mn(IV)O₂HAu(III)Cl₄, Tl(I)₂O, Fe(II)O, Fe(III)₂O₃, Cu(I)I, Cu(II)O, Mn(II)O, Mn(IV)O₂
Problem 7.4: Show 2Cu₂O + Cu₂S → 6Cu + SO₂ is redox; name oxidant and reductant.उदाहरण 7.4: दिखाइए कि 2Cu₂O + Cu₂S → 6Cu + SO₂ अपचयोपचय है; ऑक्सीकारक और अपचायक बताइए।Problem 7.4: Dikhaiye ki 2Cu₂O + Cu₂S → 6Cu + SO₂ redox hai; oxidant aur reductant bataiye.
Cu +1 → 0 (reduced), S −2 → +4 (oxidised). Cu₂O oxidant; Cu₂S both oxidant and reductant.Cu +1 → 0 (अपचयित), S −2 → +4 (ऑक्सीकृत)। Cu₂O ऑक्सीकारक; Cu₂S ऑक्सीकारक और अपचायक दोनों।Cu +1 → 0 (reduce), S −2 → +4 (oxidise). Cu₂O oxidant; Cu₂S oxidant aur reductant dono.
Problem 7.5: Which of ClO⁻, ClO₂⁻, ClO₃⁻, ClO₄⁻ does not disproportionate, and why?उदाहरण 7.5: ClO⁻, ClO₂⁻, ClO₃⁻, ClO₄⁻ में कौन असमानुपातित नहीं होता, क्यों?Problem 7.5: ClO⁻, ClO₂⁻, ClO₃⁻, ClO₄⁻ mein kaun disproportionate nahi hota, kyun?
ClO₄⁻ — Cl is already +7, its highest state, so it cannot be oxidised further.ClO₄⁻ — Cl पहले से +7 (उच्चतम) पर है, और ऑक्सीकृत नहीं हो सकता।ClO₄⁻ — Cl pehle se +7 (sabse oonchi) par hai, aur oxidise nahi ho sakta.
Problem 7.6: Classify: (a) N₂ + O₂ → 2NO (b) 2Pb(NO₃)₂ → 2PbO + 4NO₂ + O₂ (c) NaH + H₂O → NaOH + H₂ (d) 2NO₂ + 2OH⁻ → NO₂⁻ + NO₃⁻ + H₂Oउदाहरण 7.6: वर्गीकरण: (a) N₂ + O₂ → 2NO (b) 2Pb(NO₃)₂ → 2PbO + 4NO₂ + O₂ (c) NaH + H₂O → NaOH + H₂ (d) 2NO₂ + 2OH⁻ → NO₂⁻ + NO₃⁻ + H₂OProblem 7.6: Classify: (a) N₂ + O₂ → 2NO (b) 2Pb(NO₃)₂ → 2PbO + 4NO₂ + O₂ (c) NaH + H₂O → NaOH + H₂ (d) 2NO₂ + 2OH⁻ → NO₂⁻ + NO₃⁻ + H₂O
(a) combination (b) decomposition (c) displacement (d) disproportionation(a) संयोजन (b) वियोजन (c) विस्थापन (d) असमानुपातन(a) combination (b) decomposition (c) displacement (d) disproportionation
Problem 7.7: Why does Pb₃O₄ react differently with HCl and HNO₃?उदाहरण 7.7: Pb₃O₄ की HCl और HNO₃ से अभिक्रिया अलग क्यों?Problem 7.7: Pb₃O₄ ki HCl aur HNO₃ se reaction alag kyun?
Pb₃O₄ = 2PbO + PbO₂. PbO₂ oxidises HCl to Cl₂ (redox); HNO₃ is itself an oxidant, so only PbO reacts (acid–base) and PbO₂ remains.Pb₃O₄ = 2PbO + PbO₂। PbO₂, HCl को Cl₂ में ऑक्सीकृत करता है (अपचयोपचय); HNO₃ स्वयं ऑक्सीकारक है, अतः केवल PbO अभिक्रिया करता है (अम्ल–क्षारक) और PbO₂ बचता है।Pb₃O₄ = 2PbO + PbO₂. PbO₂, HCl ko Cl₂ mein oxidise karta hai (redox); HNO₃ khud oxidant hai, isliye sirf PbO react karta hai (acid–base) aur PbO₂ bachta hai.
Problem 7.8: Net ionic equation: K₂Cr₂O₇ + Na₂SO₃ in acid → Cr³⁺ + SO₄²⁻.उदाहरण 7.8: आयनिक समीकरण: अम्ल में K₂Cr₂O₇ + Na₂SO₃ → Cr³⁺ + SO₄²⁻।Problem 7.8: Ionic equation: acid mein K₂Cr₂O₇ + Na₂SO₃ → Cr³⁺ + SO₄²⁻.
Cr₂O₇²⁻ + 3SO₃²⁻ + 8H⁺ → 2Cr³⁺ + 3SO₄²⁻ + 4H₂OCr₂O₇²⁻ + 3SO₃²⁻ + 8H⁺ → 2Cr³⁺ + 3SO₄²⁻ + 4H₂OCr₂O₇²⁻ + 3SO₃²⁻ + 8H⁺ → 2Cr³⁺ + 3SO₄²⁻ + 4H₂O
Problem 7.9: MnO₄⁻ + Br⁻ → MnO₂ + BrO₃⁻ in basic medium.उदाहरण 7.9: क्षारीय माध्यम में MnO₄⁻ + Br⁻ → MnO₂ + BrO₃⁻।Problem 7.9: Basic medium mein MnO₄⁻ + Br⁻ → MnO₂ + BrO₃⁻.
2MnO₄⁻ + Br⁻ + H₂O → 2MnO₂ + BrO₃⁻ + 2OH⁻2MnO₄⁻ + Br⁻ + H₂O → 2MnO₂ + BrO₃⁻ + 2OH⁻2MnO₄⁻ + Br⁻ + H₂O → 2MnO₂ + BrO₃⁻ + 2OH⁻
Problem 7.10: MnO₄⁻ + I⁻ → MnO₂ + I₂ in basic medium (half-reaction method).उदाहरण 7.10: क्षारीय माध्यम में MnO₄⁻ + I⁻ → MnO₂ + I₂ (अर्ध-अभिक्रिया विधि)।Problem 7.10: Basic medium mein MnO₄⁻ + I⁻ → MnO₂ + I₂ (half-reaction method).
2MnO₄⁻ + 6I⁻ + 4H₂O → 2MnO₂ + 3I₂ + 8OH⁻2MnO₄⁻ + 6I⁻ + 4H₂O → 2MnO₂ + 3I₂ + 8OH⁻2MnO₄⁻ + 6I⁻ + 4H₂O → 2MnO₂ + 3I₂ + 8OH⁻

Exercisesअभ्यासExercises

7.1 Assign oxidation numbers to the underlined elements: (a) NaH₂PO₄ (b) NaHSO₄ (c) H₄P₂O₇ (d) K₂MnO₄ (e) CaO₂ (f) NaBH₄ (g) H₂S₂O₇ (h) KAl(SO₄)₂·12H₂O7.1 रेखांकित तत्वों की ऑक्सीकरण संख्या: (a) NaH₂PO₄ (b) NaHSO₄ (c) H₄P₂O₇ (d) K₂MnO₄ (e) CaO₂ (f) NaBH₄ (g) H₂S₂O₇ (h) KAl(SO₄)₂·12H₂O7.1 Underlined elements ka oxidation number: (a) NaH₂PO₄ (b) NaHSO₄ (c) H₄P₂O₇ (d) K₂MnO₄ (e) CaO₂ (f) NaBH₄ (g) H₂S₂O₇ (h) KAl(SO₄)₂·12H₂O
(a) P +5 (b) S +6 (c) P +5 (d) Mn +6 (e) O −1 (peroxide) (f) B +3 (H is −1 in the hydride) (g) S +6 (h) S +6(a) P +5 (b) S +6 (c) P +5 (d) Mn +6 (e) O −1 (परॉक्साइड) (f) B +3 (हाइड्राइड में H −1) (g) S +6 (h) S +6(a) P +5 (b) S +6 (c) P +5 (d) Mn +6 (e) O −1 (peroxide) (f) B +3 (hydride mein H −1) (g) S +6 (h) S +6
7.2 Oxidation numbers of the underlined elements, and how do you rationalise them? (a) KI₃ (b) H₂S₄O₆ (c) Fe₃O₄ (d) CH₃CH₂OH (e) CH₃COOH7.2 रेखांकित तत्वों की ऑक्सीकरण संख्या और उनका औचित्य: (a) KI₃ (b) H₂S₄O₆ (c) Fe₃O₄ (d) CH₃CH₂OH (e) CH₃COOH7.2 Underlined elements ka oxidation number aur uska reason: (a) KI₃ (b) H₂S₄O₆ (c) Fe₃O₄ (d) CH₃CH₂OH (e) CH₃COOH
The formula gives an average; the structure gives the real states. (a) average −⅓; KI₃ = K⁺[I₂·I⁻]: two I are 0, one is −1. (b) average +2.5; the two end S are +5, the two middle S are 0. (c) average +8/3; Fe₃O₄ = FeO·Fe₂O₃: one Fe +2, two Fe +3. (d) average −2; CH₃ carbon −3, CH₂OH carbon −1. (e) average 0; CH₃ carbon −3, COOH carbon +3.सूत्र से औसत मिलता है; संरचना वास्तविक अवस्थाएँ बताती है। (a) औसत −⅓; KI₃ = K⁺[I₂·I⁻]: दो I शून्य, एक −1। (b) औसत +2.5; दोनों सिरे वाले S +5, बीच के दो S शून्य। (c) औसत +8/3; Fe₃O₄ = FeO·Fe₂O₃: एक Fe +2, दो Fe +3। (d) औसत −2; CH₃ का C −3, CH₂OH का C −1। (e) औसत 0; CH₃ का C −3, COOH का C +3।Formula se average milta hai; structure asli states batata hai. (a) average −⅓; KI₃ = K⁺[I₂·I⁻]: do I zero, ek −1. (b) average +2.5; dono end wale S +5, beech ke do S zero. (c) average +8/3; Fe₃O₄ = FeO·Fe₂O₃: ek Fe +2, do Fe +3. (d) average −2; CH₃ ka C −3, CH₂OH ka C −1. (e) average 0; CH₃ ka C −3, COOH ka C +3.
7.3 Justify that these are redox reactions: (a) CuO + H₂ → Cu + H₂O (b) Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂ (c) 4BCl₃ + 3LiAlH₄ → 2B₂H₆ + 3LiCl + 3AlCl₃ (d) 2K + F₂ → 2K⁺F⁻ (e) 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O7.3 सिद्ध कीजिए कि ये अपचयोपचय हैं: (a) CuO + H₂ → Cu + H₂O (b) Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂ (c) 4BCl₃ + 3LiAlH₄ → 2B₂H₆ + 3LiCl + 3AlCl₃ (d) 2K + F₂ → 2K⁺F⁻ (e) 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O7.3 Sabit kijiye ki ye redox hain: (a) CuO + H₂ → Cu + H₂O (b) Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂ (c) 4BCl₃ + 3LiAlH₄ → 2B₂H₆ + 3LiCl + 3AlCl₃ (d) 2K + F₂ → 2K⁺F⁻ (e) 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O
(a) Cu +2 → 0 (reduced), H 0 → +1 (oxidised). (b) Fe +3 → 0 (reduced), C +2 → +4 (oxidised). (c) H −1 in LiAlH₄ → +1 in B₂H₆ (oxidised); B +3 → −3 (reduced) — taking H as +1 in B₂H₆, as NCERT does. (d) K 0 → +1 (oxidised), F 0 → −1 (reduced). (e) N −3 → +2 (oxidised), O 0 → −2 (reduced).(a) Cu +2 → 0 (अपचयित), H 0 → +1 (ऑक्सीकृत)। (b) Fe +3 → 0 (अपचयित), C +2 → +4 (ऑक्सीकृत)। (c) LiAlH₄ में H −1 → B₂H₆ में +1 (ऑक्सीकृत); B +3 → −3 (अपचयित) — B₂H₆ में H को +1 मानकर, जैसा NCERT मानती है। (d) K 0 → +1 (ऑक्सीकृत), F 0 → −1 (अपचयित)। (e) N −3 → +2 (ऑक्सीकृत), O 0 → −2 (अपचयित)।(a) Cu +2 → 0 (reduce), H 0 → +1 (oxidise). (b) Fe +3 → 0 (reduce), C +2 → +4 (oxidise). (c) LiAlH₄ mein H −1 → B₂H₆ mein +1 (oxidise); B +3 → −3 (reduce) — B₂H₆ mein H ko +1 maan kar, jaisa NCERT maanti hai. (d) K 0 → +1 (oxidise), F 0 → −1 (reduce). (e) N −3 → +2 (oxidise), O 0 → −2 (reduce).
7.4 H₂O(s) + F₂(g) → HF(g) + HOF(g). Justify that it is a redox reaction.7.4 H₂O(s) + F₂(g) → HF(g) + HOF(g)। सिद्ध कीजिए कि यह अपचयोपचय है।7.4 H₂O(s) + F₂(g) → HF(g) + HOF(g). Sabit kijiye ki ye redox hai.
F: 0 → −1 in both HF and HOF (reduced). O: −2 in H₂O → 0 in HOF (H +1, F −1) (oxidised). F₂ is the oxidant, water the reductant.F: 0 → −1, HF और HOF दोनों में (अपचयित)। O: H₂O में −2 → HOF में 0 (H +1, F −1) (ऑक्सीकृत)। F₂ ऑक्सीकारक, जल अपचायक।F: 0 → −1, HF aur HOF dono mein (reduce). O: H₂O mein −2 → HOF mein 0 (H +1, F −1) (oxidise). F₂ oxidant, paani reductant.
7.5 Oxidation number of S, Cr and N in H₂SO₅, Cr₂O₇²⁻ and NO₃⁻. Suggest structures and account for the fallacy.7.5 H₂SO₅, Cr₂O₇²⁻ और NO₃⁻ में S, Cr और N की ऑक्सीकरण संख्या। संरचना सुझाइए और भ्रांति स्पष्ट कीजिए।7.5 H₂SO₅, Cr₂O₇²⁻ aur NO₃⁻ mein S, Cr aur N ka oxidation number. Structure bataiye aur galti samjhaiye.
H₂SO₅ by formula: 2 + x − 10 = 0 → x = +8 — impossible, S has only 6 valence electrons. Its structure has a peroxo link (–O–O–H): two O are −1, so 2 + x − 6 − 2 = 0 → S = +6. Cr₂O₇²⁻: 2x − 14 = −2 → Cr = +6 (two CrO₄ tetrahedra sharing one O; no peroxide, so no fallacy). NO₃⁻: x − 6 = −1 → N = +5 (planar, resonance; correct).H₂SO₅ सूत्र से: 2 + x − 10 = 0 → x = +8 — असंभव, S के केवल 6 संयोजी इलेक्ट्रॉन। इसकी संरचना में परॉक्सो बंध (–O–O–H) है: दो O −1 हैं, अतः S = +6। Cr₂O₇²⁻: 2x − 14 = −2 → Cr = +6 (एक O साझा करते दो CrO₄ चतुष्फलक; परॉक्साइड नहीं)। NO₃⁻: x − 6 = −1 → N = +5 (समतलीय, अनुनाद; सही)।H₂SO₅ formula se: 2 + x − 10 = 0 → x = +8 — impossible, S ke sirf 6 valence electrons. Iske structure mein peroxo link (–O–O–H) hai: do O −1 hain, isliye S = +6. Cr₂O₇²⁻: 2x − 14 = −2 → Cr = +6 (ek O share karte do CrO₄ tetrahedra; peroxide nahi). NO₃⁻: x − 6 = −1 → N = +5 (planar, resonance; sahi).
7.6 Write formulas: (a) mercury(II) chloride (b) nickel(II) sulphate (c) tin(IV) oxide (d) thallium(I) sulphate (e) iron(III) sulphate (f) chromium(III) oxide7.6 सूत्र लिखिए: (a) मरक्यूरी(II) क्लोराइड (b) निकेल(II) सल्फ़ेट (c) टिन(IV) ऑक्साइड (d) थैलियम(I) सल्फ़ेट (e) आयरन(III) सल्फ़ेट (f) क्रोमियम(III) ऑक्साइड7.6 Formula likhiye: (a) mercury(II) chloride (b) nickel(II) sulphate (c) tin(IV) oxide (d) thallium(I) sulphate (e) iron(III) sulphate (f) chromium(III) oxide
(a) HgCl₂ (b) NiSO₄ (c) SnO₂ (d) Tl₂SO₄ (e) Fe₂(SO₄)₃ (f) Cr₂O₃(a) HgCl₂ (b) NiSO₄ (c) SnO₂ (d) Tl₂SO₄ (e) Fe₂(SO₄)₃ (f) Cr₂O₃(a) HgCl₂ (b) NiSO₄ (c) SnO₂ (d) Tl₂SO₄ (e) Fe₂(SO₄)₃ (f) Cr₂O₃
7.7 Suggest substances in which carbon shows oxidation states from −4 to +4 and nitrogen from −3 to +5.7.7 ऐसे पदार्थ बताइए जिनमें कार्बन −4 से +4 और नाइट्रोजन −3 से +5 तक ऑक्सीकरण अवस्थाएँ दिखाता है।7.7 Aise substances bataiye jinmein carbon −4 se +4 aur nitrogen −3 se +5 tak oxidation states dikhata hai.
Carbon: CH₄ −4, C₂H₆ −3, C₂H₄ −2, C₂H₂ −1, CH₂Cl₂ / HCHO 0, C₂H₂Cl₄ +1, CO / HCOOH +2, H₂C₂O₄ +3, CO₂ / CCl₄ +4. Nitrogen: [[dg:b11c-onscale:red|NH₃ −3, N₂H₄ −2, NH₂OH −1, N₂ 0, N₂O +1, NO +2, N₂O₃ / HNO₂ +3, NO₂ +4, N₂O₅ / HNO₃ +5]].कार्बन: CH₄ −4, C₂H₆ −3, C₂H₄ −2, C₂H₂ −1, CH₂Cl₂ / HCHO 0, C₂H₂Cl₄ +1, CO / HCOOH +2, H₂C₂O₄ +3, CO₂ / CCl₄ +4। नाइट्रोजन: [[dg:b11c-onscale:red|NH₃ −3, N₂H₄ −2, NH₂OH −1, N₂ 0, N₂O +1, NO +2, N₂O₃ / HNO₂ +3, NO₂ +4, N₂O₅ / HNO₃ +5]]।Carbon: CH₄ −4, C₂H₆ −3, C₂H₄ −2, C₂H₂ −1, CH₂Cl₂ / HCHO 0, C₂H₂Cl₄ +1, CO / HCOOH +2, H₂C₂O₄ +3, CO₂ / CCl₄ +4. Nitrogen: [[dg:b11c-onscale:red|NH₃ −3, N₂H₄ −2, NH₂OH −1, N₂ 0, N₂O +1, NO +2, N₂O₃ / HNO₂ +3, NO₂ +4, N₂O₅ / HNO₃ +5]].
7.8 SO₂ and H₂O₂ act as both oxidants and reductants, but O₃ and HNO₃ act only as oxidants. Why?7.8 SO₂ और H₂O₂ ऑक्सीकारक व अपचायक दोनों हैं, पर O₃ और HNO₃ केवल ऑक्सीकारक। क्यों?7.8 SO₂ aur H₂O₂ oxidant aur reductant dono hain, par O₃ aur HNO₃ sirf oxidant. Kyun?
S in SO₂ (+4; range −2 to +6) and O in H₂O₂ (−1; range −2 to 0) are in intermediate states, so they can go up or down. N in HNO₃ is +5, its highest state, so it can only fall. O₃ readily decomposes to O₂ + [O] and its oxygen can only go down (to −2), since oxygen shows positive states only with fluorine.SO₂ में S (+4; परास −2 से +6) और H₂O₂ में O (−1; परास −2 से 0) बीच की अवस्थाओं में हैं, इसलिए ऊपर-नीचे दोनों जा सकते हैं। HNO₃ में N +5, उच्चतम अवस्था पर है, केवल घट सकता है। O₃ आसानी से O₂ + [O] देता है और इसकी ऑक्सीजन केवल नीचे (−2 तक) जा सकती है, क्योंकि ऑक्सीजन धनात्मक अवस्था केवल फ़्लुओरीन के साथ दिखाती है।SO₂ mein S (+4; range −2 se +6) aur H₂O₂ mein O (−1; range −2 se 0) beech ki states mein hain, isliye upar-neeche dono ja sakte hain. HNO₃ mein N +5, sabse oonchi state par hai, sirf ghat sakta hai. O₃ aasani se O₂ + [O] deta hai aur iski oxygen sirf neeche (−2 tak) ja sakti hai, kyunki oxygen positive state sirf fluorine ke saath dikhati hai.
7.9 Why is it better to write 6CO₂ + 12H₂O → C₆H₁₂O₆ + 6H₂O + 6O₂ and O₃ + H₂O₂ → H₂O + O₂ + O₂? Suggest a technique to investigate the path of these reactions.7.9 6CO₂ + 12H₂O → C₆H₁₂O₆ + 6H₂O + 6O₂ और O₃ + H₂O₂ → H₂O + O₂ + O₂ लिखना अधिक उपयुक्त क्यों? इनका पथ जानने की तकनीक बताइए।7.9 6CO₂ + 12H₂O → C₆H₁₂O₆ + 6H₂O + 6O₂ aur O₃ + H₂O₂ → H₂O + O₂ + O₂ likhna behtar kyun? Inka path jaanne ki technique bataiye.
(a) In photosynthesis all the O₂ comes from water, not CO₂ (water is split: 2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e⁻), and some water is formed again; writing 12H₂O shows this. (b) One O₂ comes from O₃ and the other from H₂O₂, so they are written separately. Technique: isotopic labelling with ¹⁸O (H₂¹⁸O or H₂¹⁸O₂) and tracing where the ¹⁸O appears.(a) प्रकाश-संश्लेषण में सारी O₂ जल से आती है, CO₂ से नहीं (जल टूटता है: 2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e⁻), और कुछ जल फिर बनता है; 12H₂O लिखना यही दिखाता है। (b) एक O₂, O₃ से और दूसरी H₂O₂ से आती है, इसलिए अलग लिखते हैं। तकनीक: ¹⁸O समस्थानिक अंकन (H₂¹⁸O या H₂¹⁸O₂) और ¹⁸O कहाँ पहुँचता है यह देखना।(a) Photosynthesis mein saari O₂ paani se aati hai, CO₂ se nahi (paani tootta hai: 2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e⁻), aur kuch paani phir banta hai; 12H₂O likhna yahi dikhata hai. (b) Ek O₂, O₃ se aur doosri H₂O₂ se aati hai, isliye alag likhte hain. Technique: ¹⁸O isotope labelling (H₂¹⁸O ya H₂¹⁸O₂) aur ¹⁸O kahan pahunchta hai ye dekhna.
7.10 AgF₂ is unstable, but if formed it is a very strong oxidising agent. Why?7.10 AgF₂ अस्थायी है, पर बनने पर बहुत प्रबल ऑक्सीकारक है। क्यों?7.10 AgF₂ unstable hai, par banne par bahut strong oxidising agent hai. Kyun?
Silver is normally +1. In AgF₂ it is +2, an unstable state, so Ag²⁺ readily takes an electron to become Ag⁺ — it oxidises other substances strongly.सिल्वर सामान्यतः +1 होता है। AgF₂ में यह +2 (अस्थायी अवस्था) है, अतः Ag²⁺ आसानी से इलेक्ट्रॉन लेकर Ag⁺ बनता है — दूसरों को प्रबलता से ऑक्सीकृत करता है।Silver aam taur par +1 hota hai. AgF₂ mein ye +2 (unstable state) hai, isliye Ag²⁺ aasani se electron lekar Ag⁺ banta hai — doosron ko zor se oxidise karta hai.
7.11 With excess reducing agent a lower-oxidation-state compound forms; with excess oxidising agent a higher one. Give three illustrations.7.11 अपचायक अधिक हो तो निम्न ऑक्सीकरण अवस्था वाला यौगिक, ऑक्सीकारक अधिक हो तो उच्च वाला बनता है। तीन उदाहरण दीजिए।7.11 Reductant zyada ho to kam oxidation state wala compound, oxidant zyada ho to oonchi wala banta hai. Teen examples dijiye.
(1) C + O₂: excess C gives CO (C +2); excess O₂ gives CO₂ (C +4). (2) P₄ + Cl₂: excess P₄ gives PCl₃ (P +3); excess Cl₂ gives PCl₅ (P +5). (3) Na + O₂: excess Na gives Na₂O (O −2); excess O₂ gives Na₂O₂ (O −1).(1) C + O₂: C अधिक → CO (C +2); O₂ अधिक → CO₂ (C +4)। (2) P₄ + Cl₂: P₄ अधिक → PCl₃ (P +3); Cl₂ अधिक → PCl₅ (P +5)। (3) Na + O₂: Na अधिक → Na₂O (O −2); O₂ अधिक → Na₂O₂ (O −1)।(1) C + O₂: C zyada → CO (C +2); O₂ zyada → CO₂ (C +4). (2) P₄ + Cl₂: P₄ zyada → PCl₃ (P +3); Cl₂ zyada → PCl₅ (P +5). (3) Na + O₂: Na zyada → Na₂O (O −2); O₂ zyada → Na₂O₂ (O −1).
7.12 (a) Why is alcoholic KMnO₄ used to make benzoic acid from toluene? Write the balanced equation. (b) Conc. H₂SO₄ gives HCl gas with a chloride but red bromine vapour with a bromide. Why?7.12 (a) टॉलूईन से बेन्ज़ोइक अम्ल बनाने में ऐल्कोहॉली KMnO₄ क्यों? संतुलित समीकरण लिखिए। (b) सांद्र H₂SO₄ क्लोराइड से HCl गैस पर ब्रोमाइड से लाल ब्रोमीन वाष्प क्यों देता है?7.12 (a) Toluene se benzoic acid banane mein alcoholic KMnO₄ kyun? Balanced equation likhiye. (b) Conc. H₂SO₄ chloride se HCl gas par bromide se laal bromine vapour kyun deta hai?
(a) Toluene does not mix with water; in alcohol both toluene and KMnO₄ dissolve, so the reaction runs in one homogeneous phase and faster. C₆H₅CH₃ + 2MnO₄⁻ → C₆H₅COO⁻ + 2MnO₂ + OH⁻ + H₂O (then acidify to get C₆H₅COOH). (b) HBr is a stronger reducing agent than HCl. H₂SO₄ oxidises HBr: 2HBr + H₂SO₄ → Br₂ + SO₂ + 2H₂O, but it cannot oxidise HCl, so HCl escapes as gas.(a) टॉलूईन जल में नहीं मिलता; ऐल्कोहॉल में टॉलूईन और KMnO₄ दोनों घुलते हैं, अतः अभिक्रिया एक समांगी प्रावस्था में तेज़ होती है। C₆H₅CH₃ + 2MnO₄⁻ → C₆H₅COO⁻ + 2MnO₂ + OH⁻ + H₂O (फिर अम्लीकरण से C₆H₅COOH)। (b) HBr, HCl से प्रबल अपचायक है। H₂SO₄, HBr को ऑक्सीकृत करता है: 2HBr + H₂SO₄ → Br₂ + SO₂ + 2H₂O, पर HCl को नहीं कर पाता, इसलिए HCl गैस निकलती है।(a) Toluene paani mein nahi milta; alcohol mein toluene aur KMnO₄ dono ghulte hain, isliye reaction ek homogeneous phase mein tez hoti hai. C₆H₅CH₃ + 2MnO₄⁻ → C₆H₅COO⁻ + 2MnO₂ + OH⁻ + H₂O (phir acidify karke C₆H₅COOH). (b) HBr, HCl se strong reductant hai. H₂SO₄, HBr ko oxidise karta hai: 2HBr + H₂SO₄ → Br₂ + SO₂ + 2H₂O, par HCl ko nahi kar paata, isliye HCl gas nikalti hai.
7.13 Identify substance oxidised, reduced, oxidant and reductant: (a) 2AgBr + C₆H₆O₂ → 2Ag + 2HBr + C₆H₄O₂ (b) HCHO + 2[Ag(NH₃)₂]⁺ + 3OH⁻ → 2Ag + HCOO⁻ + 4NH₃ + 2H₂O (c) HCHO + 2Cu²⁺ + 5OH⁻ → Cu₂O + HCOO⁻ + 3H₂O (d) N₂H₄ + 2H₂O₂ → N₂ + 4H₂O (e) Pb + PbO₂ + 2H₂SO₄ → 2PbSO₄ + 2H₂O7.13 ऑक्सीकृत, अपचयित, ऑक्सीकारक और अपचायक पहचानिए: (a) 2AgBr + C₆H₆O₂ → 2Ag + 2HBr + C₆H₄O₂ (b) HCHO + 2[Ag(NH₃)₂]⁺ + 3OH⁻ → 2Ag + HCOO⁻ + 4NH₃ + 2H₂O (c) HCHO + 2Cu²⁺ + 5OH⁻ → Cu₂O + HCOO⁻ + 3H₂O (d) N₂H₄ + 2H₂O₂ → N₂ + 4H₂O (e) Pb + PbO₂ + 2H₂SO₄ → 2PbSO₄ + 2H₂O7.13 Oxidise, reduce, oxidant aur reductant pehchaaniye: (a) 2AgBr + C₆H₆O₂ → 2Ag + 2HBr + C₆H₄O₂ (b) HCHO + 2[Ag(NH₃)₂]⁺ + 3OH⁻ → 2Ag + HCOO⁻ + 4NH₃ + 2H₂O (c) HCHO + 2Cu²⁺ + 5OH⁻ → Cu₂O + HCOO⁻ + 3H₂O (d) N₂H₄ + 2H₂O₂ → N₂ + 4H₂O (e) Pb + PbO₂ + 2H₂SO₄ → 2PbSO₄ + 2H₂O
Oxidised (= reductant) / reduced (= oxidant): (a) quinol C₆H₆O₂ / AgBr (b) HCHO / [Ag(NH₃)₂]⁺ (c) HCHO / Cu²⁺ (d) N₂H₄ / H₂O₂ (e) Pb / PbO₂ऑक्सीकृत (= अपचायक) / अपचयित (= ऑक्सीकारक): (a) क्विनॉल C₆H₆O₂ / AgBr (b) HCHO / [Ag(NH₃)₂]⁺ (c) HCHO / Cu²⁺ (d) N₂H₄ / H₂O₂ (e) Pb / PbO₂Oxidise (= reductant) / reduce (= oxidant): (a) quinol C₆H₆O₂ / AgBr (b) HCHO / [Ag(NH₃)₂]⁺ (c) HCHO / Cu²⁺ (d) N₂H₄ / H₂O₂ (e) Pb / PbO₂
7.14 Thiosulphate gives S₄O₆²⁻ with I₂ but SO₄²⁻ with Br₂. Why does the same reductant react differently?7.14 थायोसल्फ़ेट I₂ के साथ S₄O₆²⁻ पर Br₂ के साथ SO₄²⁻ देता है। एक ही अपचायक अलग क्यों?7.14 Thiosulphate I₂ ke saath S₄O₆²⁻ par Br₂ ke saath SO₄²⁻ deta hai. Ek hi reductant alag kyun?
Br₂ is a stronger oxidant than I₂. I₂ raises the average oxidation number of S only from +2 to +2.5 (S₄O₆²⁻); Br₂ takes it all the way to +6 (SO₄²⁻).Br₂, I₂ से प्रबल ऑक्सीकारक है। I₂, S की औसत ऑक्सीकरण संख्या केवल +2 से +2.5 (S₄O₆²⁻) करता है; Br₂ इसे +6 (SO₄²⁻) तक ले जाता है।Br₂, I₂ se strong oxidant hai. I₂, S ka average oxidation number sirf +2 se +2.5 (S₄O₆²⁻) karta hai; Br₂ ise +6 (SO₄²⁻) tak le jaata hai.
7.15 Justify with reactions that fluorine is the best oxidant among halogens and HI the best reductant among hydrohalic acids.7.15 अभिक्रियाओं से सिद्ध कीजिए कि हैलोजेनों में फ़्लुओरीन सर्वोत्तम ऑक्सीकारक और हाइड्रोहैलिक अम्लों में HI सर्वोत्तम अपचायक है।7.15 Reactions se sabit kijiye ki halogens mein fluorine sabse achha oxidant aur hydrohalic acids mein HI sabse achha reductant hai.
F₂ displaces all other halogens from their halides: F₂ + 2Cl⁻ → 2F⁻ + Cl₂; Cl₂ + 2Br⁻ → 2Cl⁻ + Br₂; Br₂ + 2I⁻ → 2Br⁻ + I₂ — order F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂ (E⊖ F₂ = +2.87 V, the highest). With conc. H₂SO₄: HCl does not reduce it, 2HBr + H₂SO₄ → Br₂ + SO₂ + 2H₂O, and 8HI + H₂SO₄ → 4I₂ + H₂S + 4H₂O (S reduced all the way to −2) — so HI is the strongest reductant.F₂ सभी हैलोजेनों को उनके हैलाइडों से विस्थापित करता है: F₂ + 2Cl⁻ → 2F⁻ + Cl₂; Cl₂ + 2Br⁻ → 2Cl⁻ + Br₂; Br₂ + 2I⁻ → 2Br⁻ + I₂ — क्रम F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂ (F₂ का E⊖ = +2.87 V, सर्वाधिक)। सांद्र H₂SO₄ के साथ: HCl अपचयित नहीं करता, 2HBr + H₂SO₄ → Br₂ + SO₂ + 2H₂O, और 8HI + H₂SO₄ → 4I₂ + H₂S + 4H₂O (S, −2 तक अपचयित) — अतः HI सबसे प्रबल अपचायक।F₂ saare halogens ko unke halides se nikaal deta hai: F₂ + 2Cl⁻ → 2F⁻ + Cl₂; Cl₂ + 2Br⁻ → 2Cl⁻ + Br₂; Br₂ + 2I⁻ → 2Br⁻ + I₂ — order F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂ (F₂ ka E⊖ = +2.87 V, sabse zyada). Conc. H₂SO₄ ke saath: HCl reduce nahi karta, 2HBr + H₂SO₄ → Br₂ + SO₂ + 2H₂O, aur 8HI + H₂SO₄ → 4I₂ + H₂S + 4H₂O (S, −2 tak reduce) — isliye HI sabse strong reductant.
7.16 Why does XeO₆⁴⁻ + 2F⁻ + 6H⁺ → XeO₃ + F₂ + 3H₂O occur? What does it tell you about Na₄XeO₆?7.16 XeO₆⁴⁻ + 2F⁻ + 6H⁺ → XeO₃ + F₂ + 3H₂O क्यों होती है? Na₄XeO₆ के बारे में क्या निष्कर्ष?7.16 XeO₆⁴⁻ + 2F⁻ + 6H⁺ → XeO₃ + F₂ + 3H₂O kyun hoti hai? Na₄XeO₆ ke baare mein kya nishkarsh?
Xe is reduced from +8 to +6 while F⁻ is oxidised to F₂. Since F₂ is the strongest common oxidant, the reaction can go only if XeO₆⁴⁻ is an even stronger oxidant. So Na₄XeO₆ (perxenate) is a stronger oxidising agent than F₂.Xe, +8 से +6 तक अपचयित होता है और F⁻, F₂ में ऑक्सीकृत। F₂ सबसे प्रबल सामान्य ऑक्सीकारक है, अतः यह तभी संभव जब XeO₆⁴⁻ उससे भी प्रबल हो। अतः Na₄XeO₆ (परज़ीनेट), F₂ से प्रबल ऑक्सीकारक है।Xe, +8 se +6 tak reduce hota hai aur F⁻, F₂ mein oxidise. F₂ sabse strong common oxidant hai, isliye ye tabhi possible jab XeO₆⁴⁻ usse bhi strong ho. To Na₄XeO₆ (perxenate), F₂ se strong oxidant hai.
7.17 H₃PO₂ reduces both AgNO₃ and CuSO₄ to the metals; C₆H₅CHO reduces [Ag(NH₃)₂]⁺ to Ag but Cu²⁺ shows no change. What do you infer about Ag⁺ and Cu²⁺?7.17 H₃PO₂, AgNO₃ और CuSO₄ दोनों को धातु में अपचयित करता है; C₆H₅CHO, [Ag(NH₃)₂]⁺ को Ag में अपचयित करता है पर Cu²⁺ में परिवर्तन नहीं। Ag⁺ और Cu²⁺ के बारे में निष्कर्ष?7.17 H₃PO₂, AgNO₃ aur CuSO₄ dono ko metal mein reduce karta hai; C₆H₅CHO, [Ag(NH₃)₂]⁺ ko Ag mein reduce karta hai par Cu²⁺ mein change nahi. Ag⁺ aur Cu²⁺ ke baare mein nishkarsh?
Both Ag⁺ and Cu²⁺ act as oxidants, and H₃PO₂ is a strong enough reductant for both. Benzaldehyde, a weaker reductant, is oxidised by Ag⁺ (Tollens’ test) but not by Cu²⁺ (Fehling’s), so Ag⁺ is a stronger oxidising agent than Cu²⁺ (E⊖ 0.80 vs 0.34 V).Ag⁺ और Cu²⁺ दोनों ऑक्सीकारक हैं, और H₃PO₂ दोनों के लिए पर्याप्त प्रबल अपचायक है। बेन्ज़ैल्डिहाइड (दुर्बल अपचायक) Ag⁺ से ऑक्सीकृत होता है (टॉलेन परीक्षण) पर Cu²⁺ से नहीं (फ़ेलिंग), अतः Ag⁺, Cu²⁺ से प्रबल ऑक्सीकारक है (E⊖ 0.80 बनाम 0.34 V)।Ag⁺ aur Cu²⁺ dono oxidants hain, aur H₃PO₂ dono ke liye kaafi strong reductant hai. Benzaldehyde (weak reductant) Ag⁺ se oxidise hota hai (Tollens test) par Cu²⁺ se nahi (Fehling), isliye Ag⁺, Cu²⁺ se strong oxidant hai (E⊖ 0.80 vs 0.34 V).
7.18 Balance by the ion–electron method: (a) MnO₄⁻ + I⁻ → MnO₂ + I₂ (basic) (b) MnO₄⁻ + SO₂ → Mn²⁺ + HSO₄⁻ (acidic) (c) H₂O₂ + Fe²⁺ → Fe³⁺ + H₂O (acidic) (d) Cr₂O₇²⁻ + SO₂ → Cr³⁺ + SO₄²⁻ (acidic)7.18 आयन–इलेक्ट्रॉन विधि से संतुलित कीजिए: (a) MnO₄⁻ + I⁻ → MnO₂ + I₂ (क्षारीय) (b) MnO₄⁻ + SO₂ → Mn²⁺ + HSO₄⁻ (अम्लीय) (c) H₂O₂ + Fe²⁺ → Fe³⁺ + H₂O (अम्लीय) (d) Cr₂O₇²⁻ + SO₂ → Cr³⁺ + SO₄²⁻ (अम्लीय)7.18 Ion–electron method se balance kijiye: (a) MnO₄⁻ + I⁻ → MnO₂ + I₂ (basic) (b) MnO₄⁻ + SO₂ → Mn²⁺ + HSO₄⁻ (acidic) (c) H₂O₂ + Fe²⁺ → Fe³⁺ + H₂O (acidic) (d) Cr₂O₇²⁻ + SO₂ → Cr³⁺ + SO₄²⁻ (acidic)
(a) 2MnO₄⁻ + 6I⁻ + 4H₂O → 2MnO₂ + 3I₂ + 8OH⁻
(b) 2MnO₄⁻ + 5SO₂ + 2H₂O + H⁺ → 2Mn²⁺ + 5HSO₄⁻
(c) H₂O₂ + 2Fe²⁺ + 2H⁺ → 2Fe³⁺ + 2H₂O
(d) Cr₂O₇²⁻ + 3SO₂ + 2H⁺ → 2Cr³⁺ + 3SO₄²⁻ + H₂O(a) 2MnO₄⁻ + 6I⁻ + 4H₂O → 2MnO₂ + 3I₂ + 8OH⁻
(b) 2MnO₄⁻ + 5SO₂ + 2H₂O + H⁺ → 2Mn²⁺ + 5HSO₄⁻
(c) H₂O₂ + 2Fe²⁺ + 2H⁺ → 2Fe³⁺ + 2H₂O
(d) Cr₂O₇²⁻ + 3SO₂ + 2H⁺ → 2Cr³⁺ + 3SO₄²⁻ + H₂O(a) 2MnO₄⁻ + 6I⁻ + 4H₂O → 2MnO₂ + 3I₂ + 8OH⁻
(b) 2MnO₄⁻ + 5SO₂ + 2H₂O + H⁺ → 2Mn²⁺ + 5HSO₄⁻
(c) H₂O₂ + 2Fe²⁺ + 2H⁺ → 2Fe³⁺ + 2H₂O
(d) Cr₂O₇²⁻ + 3SO₂ + 2H⁺ → 2Cr³⁺ + 3SO₄²⁻ + H₂O
7.19 Balance in basic medium and identify oxidant and reductant: (a) P₄ + OH⁻ → PH₃ + H₂PO₂⁻ (b) N₂H₄ + ClO₃⁻ → NO + Cl⁻ (c) Cl₂O₇ + H₂O₂ → ClO₂⁻ + O₂ + H⁺7.19 क्षारीय माध्यम में संतुलित कीजिए, ऑक्सीकारक व अपचायक बताइए: (a) P₄ + OH⁻ → PH₃ + H₂PO₂⁻ (b) N₂H₄ + ClO₃⁻ → NO + Cl⁻ (c) Cl₂O₇ + H₂O₂ → ClO₂⁻ + O₂ + H⁺7.19 Basic medium mein balance kijiye, oxidant aur reductant bataiye: (a) P₄ + OH⁻ → PH₃ + H₂PO₂⁻ (b) N₂H₄ + ClO₃⁻ → NO + Cl⁻ (c) Cl₂O₇ + H₂O₂ → ClO₂⁻ + O₂ + H⁺
(a) P₄ + 3OH⁻ + 3H₂O → PH₃ + 3H₂PO₂⁻. P (0) goes to −3 and +1: P₄ is both oxidant and reductant (disproportionation). (The book prints HPO₂⁻; the product is H₂PO₂⁻.)
(b) N −2 → +2 (rise 8 per N₂H₄), Cl +5 → −1 (fall 6): 3N₂H₄ + 4ClO₃⁻ → 6NO + 4Cl⁻ + 6H₂O. Oxidant ClO₃⁻, reductant N₂H₄.
(c) Cl +7 → +3 (fall 8 per Cl₂O₇), O −1 → 0 (rise 2 per H₂O₂): Cl₂O₇ + 4H₂O₂ + 2OH⁻ → 2ClO₂⁻ + 4O₂ + 5H₂O. Oxidant Cl₂O₇, reductant H₂O₂.(a) P₄ + 3OH⁻ + 3H₂O → PH₃ + 3H₂PO₂⁻। P (0), −3 और +1 में जाता है: P₄ ऑक्सीकारक और अपचायक दोनों (असमानुपातन)। (पुस्तक में HPO₂⁻ छपा है; उत्पाद H₂PO₂⁻ है।)
(b) N −2 → +2 (प्रति N₂H₄ 8 वृद्धि), Cl +5 → −1 (6 कमी): 3N₂H₄ + 4ClO₃⁻ → 6NO + 4Cl⁻ + 6H₂O। ऑक्सीकारक ClO₃⁻, अपचायक N₂H₄।
(c) Cl +7 → +3 (प्रति Cl₂O₇ 8 कमी), O −1 → 0 (प्रति H₂O₂ 2 वृद्धि): Cl₂O₇ + 4H₂O₂ + 2OH⁻ → 2ClO₂⁻ + 4O₂ + 5H₂O। ऑक्सीकारक Cl₂O₇, अपचायक H₂O₂।(a) P₄ + 3OH⁻ + 3H₂O → PH₃ + 3H₂PO₂⁻. P (0), −3 aur +1 mein jaata hai: P₄ oxidant aur reductant dono (disproportionation). (Book mein HPO₂⁻ chhapa hai; product H₂PO₂⁻ hai.)
(b) N −2 → +2 (har N₂H₄ par 8 badha), Cl +5 → −1 (6 ghata): 3N₂H₄ + 4ClO₃⁻ → 6NO + 4Cl⁻ + 6H₂O. Oxidant ClO₃⁻, reductant N₂H₄.
(c) Cl +7 → +3 (har Cl₂O₇ par 8 ghata), O −1 → 0 (har H₂O₂ par 2 badha): Cl₂O₇ + 4H₂O₂ + 2OH⁻ → 2ClO₂⁻ + 4O₂ + 5H₂O. Oxidant Cl₂O₇, reductant H₂O₂.
7.20 What can you learn from (CN)₂ + 2OH⁻ → CN⁻ + CNO⁻ + H₂O?7.20 (CN)₂ + 2OH⁻ → CN⁻ + CNO⁻ + H₂O से क्या जानकारी मिलती है?7.20 (CN)₂ + 2OH⁻ → CN⁻ + CNO⁻ + H₂O se kya jaankari milti hai?
Carbon (+3 in cyanogen) goes to +2 in CN⁻ and +4 in CNO⁻: it is a disproportionation reaction. Cyanogen behaves like a halogen (Cl₂ + 2OH⁻ → Cl⁻ + ClO⁻ + H₂O) — a pseudohalogen.कार्बन (सायनोजन में +3), CN⁻ में +2 और CNO⁻ में +4 हो जाता है: यह असमानुपातन है। सायनोजन हैलोजेन जैसा व्यवहार करता है (Cl₂ + 2OH⁻ → Cl⁻ + ClO⁻ + H₂O) — छद्म-हैलोजेन।Carbon (cyanogen mein +3), CN⁻ mein +2 aur CNO⁻ mein +4 ho jaata hai: ye disproportionation hai. Cyanogen halogen jaisa behave karta hai (Cl₂ + 2OH⁻ → Cl⁻ + ClO⁻ + H₂O) — pseudohalogen.
7.21 Mn³⁺ disproportionates to Mn²⁺, MnO₂ and H⁺. Write the balanced ionic equation.7.21 Mn³⁺, Mn²⁺, MnO₂ और H⁺ में असमानुपातित होता है। संतुलित आयनिक समीकरण लिखिए।7.21 Mn³⁺, Mn²⁺, MnO₂ aur H⁺ mein disproportionate hota hai. Balanced ionic equation likhiye.
2Mn³⁺ + 2H₂O → Mn²⁺ + MnO₂ + 4H⁺ (Mn +3 → +2 and +4)2Mn³⁺ + 2H₂O → Mn²⁺ + MnO₂ + 4H⁺ (Mn +3 → +2 and +4)2Mn³⁺ + 2H₂O → Mn²⁺ + MnO₂ + 4H⁺ (Mn +3 → +2 and +4)
7.22 For Cs, Ne, I and F, identify the element showing (a) only negative (b) only positive (c) both (d) neither positive nor negative oxidation states.7.22 Cs, Ne, I और F में वह तत्व बताइए जो (a) केवल ऋणात्मक (b) केवल धनात्मक (c) दोनों (d) न धनात्मक न ऋणात्मक ऑक्सीकरण अवस्था दिखाता है।7.22 Cs, Ne, I aur F mein wo element bataiye jo (a) sirf negative (b) sirf positive (c) dono (d) na positive na negative oxidation state dikhata hai.
(a) F (b) Cs (c) I (d) Ne(a) F (b) Cs (c) I (d) Ne(a) F (b) Cs (c) I (d) Ne
7.23 Excess chlorine in drinking water is removed with sulphur dioxide. Write the balanced equation.7.23 पीने के पानी में अधिक क्लोरीन सल्फ़र डाइऑक्साइड से हटाई जाती है। संतुलित समीकरण लिखिए।7.23 Peene ke paani mein zyada chlorine sulphur dioxide se hatayi jaati hai. Balanced equation likhiye.
Cl₂ + SO₂ + 2H₂O → 2Cl⁻ + SO₄²⁻ + 4H⁺ (i.e. 2HCl + H₂SO₄). Cl₂ is reduced, SO₂ is oxidised.Cl₂ + SO₂ + 2H₂O → 2Cl⁻ + SO₄²⁻ + 4H⁺ (अर्थात 2HCl + H₂SO₄)। Cl₂ अपचयित, SO₂ ऑक्सीकृत।Cl₂ + SO₂ + 2H₂O → 2Cl⁻ + SO₄²⁻ + 4H⁺ (yaani 2HCl + H₂SO₄). Cl₂ reduce, SO₂ oxidise.
7.24 (a) Which non-metals can show disproportionation? (b) Name three metals that can.7.24 (a) कौन-सी अधातुएँ असमानुपातन दिखा सकती हैं? (b) ऐसी तीन धातुएँ बताइए।7.24 (a) Kaun si non-metals disproportionation dikha sakti hain? (b) Aisi teen metals bataiye.
(a) P, S, Cl, Br, I (and N in its oxides) — elements with several oxidation states on both sides of an intermediate one; not F. (b) Cu (2Cu⁺ → Cu²⁺ + Cu), Mn (3MnO₄²⁻ + 4H⁺ → 2MnO₄⁻ + MnO₂ + 2H₂O; Mn³⁺), Ga / In (3M⁺ → M³⁺ + 2M).(a) P, S, Cl, Br, I (और ऑक्साइडों में N) — जिनकी किसी बीच की अवस्था के दोनों ओर कई अवस्थाएँ हों; F नहीं। (b) Cu (2Cu⁺ → Cu²⁺ + Cu), Mn (3MnO₄²⁻ + 4H⁺ → 2MnO₄⁻ + MnO₂ + 2H₂O; Mn³⁺), Ga / In (3M⁺ → M³⁺ + 2M)।(a) P, S, Cl, Br, I (aur oxides mein N) — jinki kisi beech ki state ke dono taraf kai states hon; F nahi. (b) Cu (2Cu⁺ → Cu²⁺ + Cu), Mn (3MnO₄²⁻ + 4H⁺ → 2MnO₄⁻ + MnO₂ + 2H₂O; Mn³⁺), Ga / In (3M⁺ → M³⁺ + 2M).
7.25 Ostwald process: 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O. Maximum mass of NO from 10.00 g NH₃ and 20.00 g O₂?7.25 ओस्टवाल्ड प्रक्रम: 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O। 10.00 g NH₃ और 20.00 g O₂ से NO का अधिकतम द्रव्यमान?7.25 Ostwald process: 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O. 10.00 g NH₃ aur 20.00 g O₂ se NO ka maximum mass?
NH₃ = 10/17 = 0.588 mol; O₂ = 20/32 = 0.625 mol. 0.588 mol NH₃ needs 0.735 mol O₂, so O₂ is limiting. NO = 0.625 × 4/5 = 0.500 mol × 30 g mol⁻¹ = 15.0 g.NH₃ = 0.588 mol; O₂ = 0.625 mol। 0.588 mol NH₃ को 0.735 mol O₂ चाहिए, अतः O₂ सीमांत अभिकर्मक। NO = 0.625 × 4/5 = 0.500 mol × 30 = 15.0 g।NH₃ = 0.588 mol; O₂ = 0.625 mol. 0.588 mol NH₃ ko 0.735 mol O₂ chahiye, isliye O₂ limiting reagent. NO = 0.625 × 4/5 = 0.500 mol × 30 = 15.0 g.
7.26 Using standard electrode potentials, predict if the reaction is feasible: (a) Fe³⁺ and I⁻ (b) Ag⁺ and Cu (c) Fe³⁺ and Cu (d) Ag and Fe³⁺ (e) Br₂ and Fe²⁺7.26 मानक इलेक्ट्रोड विभवों से बताइए कि अभिक्रिया संभव है या नहीं: (a) Fe³⁺ और I⁻ (b) Ag⁺ और Cu (c) Fe³⁺ और Cu (d) Ag और Fe³⁺ (e) Br₂ और Fe²⁺7.26 Standard electrode potentials se bataiye ki reaction possible hai ya nahi: (a) Fe³⁺ aur I⁻ (b) Ag⁺ aur Cu (c) Fe³⁺ aur Cu (d) Ag aur Fe³⁺ (e) Br₂ aur Fe²⁺
E⊖cell = E⊖(species reduced) − E⊖(species oxidised): (a) 0.77 − 0.54 = +0.23 V, feasible (b) 0.80 − 0.34 = +0.46 V, feasible (c) 0.77 − 0.34 = +0.43 V, feasible (d) 0.77 − 0.80 = −0.03 V, not feasible (e) 1.09 − 0.77 = +0.32 V, feasible. See the [[dg:b11c-ecs:mid|series]].E⊖सेल = E⊖(अपचयित होने वाला) − E⊖(ऑक्सीकृत होने वाला): (a) 0.77 − 0.54 = +0.23 V, संभव (b) 0.80 − 0.34 = +0.46 V, संभव (c) 0.77 − 0.34 = +0.43 V, संभव (d) 0.77 − 0.80 = −0.03 V, संभव नहीं (e) 1.09 − 0.77 = +0.32 V, संभव। [[dg:b11c-ecs:mid|श्रेणी]] देखें।E⊖cell = E⊖(reduce hone wala) − E⊖(oxidise hone wala): (a) 0.77 − 0.54 = +0.23 V, possible (b) 0.80 − 0.34 = +0.46 V, possible (c) 0.77 − 0.34 = +0.43 V, possible (d) 0.77 − 0.80 = −0.03 V, possible nahi (e) 1.09 − 0.77 = +0.32 V, possible. [[dg:b11c-ecs:mid|Series]] dekhiye.
7.27 Products of electrolysis: (i) aqueous AgNO₃ with silver electrodes (ii) aqueous AgNO₃ with platinum electrodes (iii) dilute H₂SO₄ with platinum electrodes (iv) aqueous CuCl₂ with platinum electrodes7.27 वैद्युत-अपघटन के उत्पाद: (i) सिल्वर इलेक्ट्रोड के साथ जलीय AgNO₃ (ii) प्लैटिनम इलेक्ट्रोड के साथ जलीय AgNO₃ (iii) प्लैटिनम इलेक्ट्रोड के साथ तनु H₂SO₄ (iv) प्लैटिनम इलेक्ट्रोड के साथ जलीय CuCl₂7.27 Electrolysis ke products: (i) silver electrodes ke saath aqueous AgNO₃ (ii) platinum electrodes ke saath aqueous AgNO₃ (iii) platinum electrodes ke saath dilute H₂SO₄ (iv) platinum electrodes ke saath aqueous CuCl₂
(i) Cathode: Ag deposits; anode: the silver anode dissolves as Ag⁺. (ii) Cathode: Ag; anode: O₂ (water is oxidised, not NO₃⁻), solution becomes acidic (HNO₃). (iii) Cathode: H₂; anode: O₂ (water is split). (iv) Cathode: Cu; anode: Cl₂.(i) कैथोड: Ag जमता है; ऐनोड: सिल्वर ऐनोड Ag⁺ के रूप में घुलता है। (ii) कैथोड: Ag; ऐनोड: O₂ (जल ऑक्सीकृत, NO₃⁻ नहीं), विलयन अम्लीय (HNO₃)। (iii) कैथोड: H₂; ऐनोड: O₂ (जल का विघटन)। (iv) कैथोड: Cu; ऐनोड: Cl₂।(i) Cathode: Ag jamta hai; anode: silver anode Ag⁺ ban kar ghulta hai. (ii) Cathode: Ag; anode: O₂ (paani oxidise, NO₃⁻ nahi), solution acidic (HNO₃). (iii) Cathode: H₂; anode: O₂ (paani toot-ta hai). (iv) Cathode: Cu; anode: Cl₂.
7.28 Arrange Al, Cu, Fe, Mg and Zn in the order in which they displace each other from solutions of their salts.7.28 Al, Cu, Fe, Mg और Zn को उस क्रम में लिखिए जिसमें वे एक-दूसरे को लवण-विलयनों से विस्थापित करते हैं।7.28 Al, Cu, Fe, Mg aur Zn ko us order mein likhiye jismein ye ek doosre ko salt solutions se nikaalte hain.
Mg > Al > Zn > Fe > Cu — each displaces those to its right (E⊖: −2.36, −1.66, −0.76, −0.44, +0.34 V).Mg > Al > Zn > Fe > Cu — प्रत्येक अपने दाईं ओर वालों को विस्थापित करता है (E⊖: −2.36, −1.66, −0.76, −0.44, +0.34 V)।Mg > Al > Zn > Fe > Cu — har ek apne right wale ko nikaalta hai (E⊖: −2.36, −1.66, −0.76, −0.44, +0.34 V).
7.29 Given E⊖: K⁺/K = −2.93 V, Ag⁺/Ag = 0.80 V, Hg²⁺/Hg = 0.79 V, Mg²⁺/Mg = −2.37 V, Cr³⁺/Cr = −0.74 V, arrange the metals in increasing order of reducing power.7.29 दिए E⊖: K⁺/K = −2.93 V, Ag⁺/Ag = 0.80 V, Hg²⁺/Hg = 0.79 V, Mg²⁺/Mg = −2.37 V, Cr³⁺/Cr = −0.74 V; धातुओं को अपचायक क्षमता के बढ़ते क्रम में लिखिए।7.29 Diye E⊖: K⁺/K = −2.93 V, Ag⁺/Ag = 0.80 V, Hg²⁺/Hg = 0.79 V, Mg²⁺/Mg = −2.37 V, Cr³⁺/Cr = −0.74 V; metals ko reducing power ke badhte order mein likhiye.
Lower E⊖ = stronger reductant: Ag < Hg < Cr < Mg < K.कम E⊖ = प्रबल अपचायक: Ag < Hg < Cr < Mg < K।Kam E⊖ = strong reductant: Ag < Hg < Cr < Mg < K.
7.30 Depict the galvanic cell for Zn + 2Ag⁺ → Zn²⁺ + 2Ag. Show (i) the negative electrode (ii) the current carriers (iii) the reaction at each electrode.7.30 Zn + 2Ag⁺ → Zn²⁺ + 2Ag के लिए गैल्वेनी सेल दर्शाइए। बताइए (i) ऋण इलेक्ट्रोड (ii) धारा वाहक (iii) प्रत्येक इलेक्ट्रोड पर अभिक्रिया।7.30 Zn + 2Ag⁺ → Zn²⁺ + 2Ag ke liye galvanic cell dikhaiye. Bataiye (i) negative electrode (ii) current carriers (iii) har electrode par reaction.
Zn(s) | Zn²⁺(aq) ‖ Ag⁺(aq) | Ag(s), E⊖ = 0.80 − (−0.76) = 1.56 V (set up like the [[dg:b11c-daniell:anode|Daniell cell]]). (i) The zinc electrode (anode) is negative. (ii) Electrons carry current in the outer wire (Zn → Ag); ions carry it in the solutions and salt bridge. (iii) Anode: Zn → Zn²⁺ + 2e⁻; cathode: Ag⁺ + e⁻ → Ag.Zn(s) | Zn²⁺(aq) ‖ Ag⁺(aq) | Ag(s), E⊖ = 0.80 − (−0.76) = 1.56 V ([[dg:b11c-daniell:anode|डेनियल सेल]] जैसी व्यवस्था)। (i) ज़िंक इलेक्ट्रोड (ऐनोड) ऋणात्मक। (ii) बाहरी तार में इलेक्ट्रॉन (Zn → Ag); विलयनों और लवण सेतु में आयन। (iii) ऐनोड: Zn → Zn²⁺ + 2e⁻; कैथोड: Ag⁺ + e⁻ → Ag।Zn(s) | Zn²⁺(aq) ‖ Ag⁺(aq) | Ag(s), E⊖ = 0.80 − (−0.76) = 1.56 V ([[dg:b11c-daniell:anode|Daniell cell]] jaisa setup). (i) Zinc electrode (anode) negative. (ii) Bahari taar mein electrons (Zn → Ag); solutions aur salt bridge mein ions. (iii) Anode: Zn → Zn²⁺ + 2e⁻; cathode: Ag⁺ + e⁻ → Ag.

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Tap an option. The answer and a short reason appear at once.किसी विकल्प पर टैप करें। उत्तर और छोटा कारण तुरंत दिखेगा।Kisi option par tap kijiye. Answer aur chhota reason turant dikhega.

1. Oxidation in terms of electrons is:इलेक्ट्रॉन के रूप में ऑक्सीकरण है:Electrons ke roop mein oxidation hai:

2. Oxidation number of Cr in K₂Cr₂O₇ is:K₂Cr₂O₇ में Cr की ऑक्सीकरण संख्या:K₂Cr₂O₇ mein Cr ka oxidation number:

3. Oxidation number of oxygen in H₂O₂ is:H₂O₂ में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण संख्या:H₂O₂ mein oxygen ka oxidation number:

4. The average oxidation number of Fe in Fe₃O₄ is:Fe₃O₄ में Fe की औसत ऑक्सीकरण संख्या:Fe₃O₄ mein Fe ka average oxidation number:

5. In 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂, the reaction is:2H₂O₂ → 2H₂O + O₂ अभिक्रिया है:2H₂O₂ → 2H₂O + O₂ reaction hai:

6. Which is NOT a redox reaction?कौन-सी अपचयोपचय अभिक्रिया नहीं है?Kaun si redox reaction nahi hai?

7. Which can act only as an oxidising agent?कौन केवल ऑक्सीकारक की तरह कार्य कर सकता है?Kaun sirf oxidising agent ki tarah kaam kar sakta hai?

8. In Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu, the reducing agent is:Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu में अपचायक है:Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu mein reducing agent hai:

9. In 2MnO₄⁻ + 6I⁻ + 4H₂O → 2MnO₂ + 3I₂ + 8OH⁻, Mn changes from:2MnO₄⁻ + 6I⁻ + 4H₂O → 2MnO₂ + 3I₂ + 8OH⁻ में Mn बदलता है:2MnO₄⁻ + 6I⁻ + 4H₂O → 2MnO₂ + 3I₂ + 8OH⁻ mein Mn badalta hai:

10. In KMnO₄ titrations the indicator is:KMnO₄ अनुमापन में सूचक है:KMnO₄ titration mein indicator hai:

11. In a Daniell cell, the anode is:डेनियल सेल में ऐनोड है:Daniell cell mein anode hai:

12. E⊖(Zn²⁺/Zn) = −0.76 V, E⊖(Cu²⁺/Cu) = +0.34 V. E⊖ of the Daniell cell is:E⊖(Zn²⁺/Zn) = −0.76 V, E⊖(Cu²⁺/Cu) = +0.34 V। डेनियल सेल का E⊖:E⊖(Zn²⁺/Zn) = −0.76 V, E⊖(Cu²⁺/Cu) = +0.34 V. Daniell cell ka E⊖:

13. The strongest oxidising agent among these is:इनमें सबसे प्रबल ऑक्सीकारक:Inmein sabse strong oxidising agent:

14. Which metal will displace copper from CuSO₄ solution?कौन-सी धातु CuSO₄ विलयन से कॉपर विस्थापित करेगी?Kaun si metal CuSO₄ solution se copper nikaalegi?

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Found a mistake?कोई गलती दिखी?Koi galti dikhi? Report a mistakeगलती बताइएGalti bataiye — we fix confirmed errors quickly.— पक्की गलतियाँ हम जल्दी ठीक करते हैं।— confirm galtiyan hum jaldi theek karte hain.

These are Simple Learning Hub's own study notes written to follow the NCERT Class 11 Chemistry textbook (2026-27 reprint, rationalised) section by section; read them with the official NCERT chapter. Diagrams are original SLH drawings based on the NCERT figures they name.ये Simple Learning Hub के अपने स्टडी नोट्स हैं, जो NCERT कक्षा 11 रसायन विज्ञान की किताब (2026-27) के हर अनुभाग के साथ लिखे गए हैं; इन्हें NCERT के आधिकारिक अध्याय के साथ पढ़िए। डायग्राम SLH के अपने बनाए चित्र हैं।Ye Simple Learning Hub ke apne study notes hain, jo NCERT Class 11 Chemistry ki kitaab (2026-27) ke har section ke saath likhe gaye hain; inhe NCERT ke official chapter ke saath padhiye. Diagrams SLH ki apni drawings hain.