Ch 9Hydrocarbonsहाइड्रोकार्बनHydrocarbons

Classification; alkanes (naming, preparation, properties, conformations), alkenes (geometrical isomerism, Markovnikov and peroxide effect, ozonolysis), alkynes (acidity, addition), benzene (structure, aromaticity, electrophilic substitution, directive influence) and carcinogenicity.वर्गीकरण; ऐल्केन (नामपद्धति, विरचन, गुण, संरूपण), ऐल्कीन (ज्यामितीय समावयवता, मारकोनीकॉफ़ नियम और परॉक्साइड प्रभाव, ओज़ोनी-अपघटन), ऐल्काइन (अम्लीयता, योगज), बेन्ज़ीन (संरचना, ऐरोमैटिकता, इलेक्ट्रॉनस्नेही प्रतिस्थापन, निर्देशात्मक प्रभाव) तथा कैंसरजन्यता।Classification; alkanes (naming, preparation, properties, conformations), alkenes (geometrical isomerism, Markovnikov aur peroxide effect, ozonolysis), alkynes (acidity, addition), benzene (structure, aromaticity, electrophilic substitution, directive influence) aur carcinogenicity.

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Conformations of ethane: staggered and eclipsedएथेन के संरूपण: सांतरित और ग्रसितConformations of ethane: staggered and eclipsedSec 9.2.4Geometrical isomerism: cis- and trans-but-2-eneज्यामितीय समावयवता: समपक्ष और विपक्ष ब्यूट-2-ईनGeometrical isomerism: cis- and trans-but-2-eneSec 9.3.3Addition of HBr to propene: Markovnikov rule and peroxide effectप्रोपीन पर HBr का योग: मारकोनीकॉफ़ नियम और परॉक्साइड प्रभावAddition of HBr to propene: Markovnikov rule and peroxide effectSec 9.3.5Structure of benzene: Kekulé forms, resonance hybrid, π cloudबेन्ज़ीन की संरचना: केकुले रूप, अनुनाद संकर, π मेघStructure of benzene: Kekulé forms, resonance hybrid, π cloudSec 9.5.2–9.5.3Directive influence of substituents in benzeneबेन्ज़ीन में प्रतिस्थापियों का निर्देशात्मक प्रभावDirective influence of substituents in benzeneSec 9.5.5

9.1Classification of hydrocarbonsहाइड्रोकार्बनों का वर्गीकरणHydrocarbons ki classification

Hydrocarbons contain only carbon and hydrogen. LPG, CNG, petrol, kerosene and diesel are hydrocarbon mixtures used as fuels. They are saturated (only C–C single bonds: alkanes, cycloalkanes), unsaturated (C=C or C≡C: alkenes, alkynes) or aromatic (benzene and its relatives).हाइड्रोकार्बन में केवल कार्बन और हाइड्रोजन होते हैं। LPG, CNG, पेट्रोल, केरोसीन और डीज़ल हाइड्रोकार्बन मिश्रण हैं जो ईंधन हैं। ये संतृप्त (केवल C–C एकल आबंध: ऐल्केन, साइक्लोऐल्केन), असंतृप्त (C=C या C≡C: ऐल्कीन, ऐल्काइन) या ऐरोमैटिक (बेन्ज़ीन व संबंधित) होते हैं।Hydrocarbons mein sirf carbon aur hydrogen. LPG, CNG, petrol, kerosene aur diesel hydrocarbon mixtures hain jo fuel hain. Ye saturated (sirf C–C single bonds: alkanes, cycloalkanes), unsaturated (C=C ya C≡C: alkenes, alkynes) ya aromatic (benzene aur uske relatives) hote hain.अ

9.2Alkanesऐल्केनAlkanes

Alkanes (paraffins, “little affinity”) have the general formula CₙH₂ₙ₊₂. Every carbon is sp³ and tetrahedral; C–C = 154 pm, C–H = 112 pm. From C₄ onwards they show chain isomerism (butane and isobutane; pentane has 3 isomers, hexane 5). Carbons are called 1°, 2°, 3° or 4° according to how many other carbons they are bonded to. IUPAC naming follows Unit 8 (longest chain, lowest locants, alphabetical prefixes).ऐल्केन (पैराफ़िन, “कम बंधुता”) का सामान्य सूत्र CₙH₂ₙ₊₂ है। हर कार्बन sp³ और चतुष्फलकीय; C–C = 154 pm, C–H = 112 pm। C₄ से शृंखला समावयवता (ब्यूटेन और आइसोब्यूटेन; पेन्टेन के 3, हेक्सेन के 5 समावयव)। जितने अन्य कार्बनों से जुड़ा है, उसके अनुसार कार्बन 1°, 2°, 3° या 4° कहलाता है। IUPAC नामपद्धति एकक 8 जैसी (सबसे लंबी शृंखला, सबसे छोटे स्थान-अंक, वर्णक्रम में पूर्वलग्न)।Alkanes (paraffins, “kam affinity”) ka general formula CₙH₂ₙ₊₂. Har carbon sp³ aur tetrahedral; C–C = 154 pm, C–H = 112 pm. C₄ se chain isomerism (butane aur isobutane; pentane ke 3, hexane ke 5 isomers). Kitne carbons se juda hai uske hisaab se carbon 1°, 2°, 3° ya 4°. IUPAC naming Unit 8 jaisi (longest chain, lowest locants, alphabetical prefixes).अ

9.2.2Preparation of alkanesऐल्केन का विरचनAlkanes ki preparation

• From alkenes/alkynes (hydrogenation): CH₂=CH₂ + H₂ → CH₃CH₃ with finely divided Pt, Pd (room temp.) or Ni (523–573 K).ऐल्कीन/ऐल्काइन से (हाइड्रोजनन): CH₂=CH₂ + H₂ → CH₃CH₃; सूक्ष्म विभाजित Pt, Pd (कमरे का ताप) या Ni (523–573 K) उत्प्रेरक।Alkenes/alkynes se (hydrogenation): CH₂=CH₂ + H₂ → CH₃CH₃; finely divided Pt, Pd (room temp) ya Ni (523–573 K) catalyst.
• From alkyl halides: (i) reduction with Zn + HCl: CH₃Cl + H₂ → CH₄ + HCl; (ii) Wurtz reaction with Na in dry ether: 2CH₃Br + 2Na → CH₃–CH₃ + 2NaBr — gives alkanes with an even number of carbons (twice the R).ऐल्किल हैलाइड से: (i) Zn + HCl से अपचयन: CH₃Cl + H₂ → CH₄ + HCl; (ii) वुर्ट्ज़ अभिक्रिया, शुष्क ईथर में Na: 2CH₃Br + 2Na → CH₃–CH₃ + 2NaBr — सम संख्या कार्बन वाले ऐल्केन (R का दुगना)।Alkyl halides se: (i) Zn + HCl se reduction: CH₃Cl + H₂ → CH₄ + HCl; (ii) Wurtz reaction, dry ether mein Na: 2CH₃Br + 2Na → CH₃–CH₃ + 2NaBr — even number carbons wale alkanes.
• From carboxylic acids: (i) decarboxylation — sodium salt heated with soda lime (NaOH + CaO): CH₃COONa + NaOH → CH₄ + Na₂CO₃ (one carbon less); (ii) Kolbe’s electrolysis of sodium/potassium salts: 2CH₃COONa + 2H₂O → CH₃–CH₃ + 2CO₂ + H₂ + 2NaOH (methane cannot be made this way).कार्बोक्सिलिक अम्लों से: (i) विकार्बोक्सिलन — सोडियम लवण को सोडा लाइम (NaOH + CaO) के साथ गर्म करना: CH₃COONa + NaOH → CH₄ + Na₂CO₃ (एक कार्बन कम); (ii) कोल्बे विद्युत्-अपघटन: 2CH₃COONa + 2H₂O → CH₃–CH₃ + 2CO₂ + H₂ + 2NaOH (मेथेन इस विधि से नहीं बनती)।Carboxylic acids se: (i) decarboxylation — sodium salt ko soda lime (NaOH + CaO) ke saath garam: CH₃COONa + NaOH → CH₄ + Na₂CO₃ (ek carbon kam); (ii) Kolbe electrolysis: 2CH₃COONa + 2H₂O → CH₃–CH₃ + 2CO₂ + H₂ + 2NaOH (methane is tarah nahi banti).

9.2.3Properties of alkanesऐल्केन के गुणAlkanes ki properties

Alkanes are non-polar: C₁–C₄ are gases, C₅–C₁₇ liquids, higher ones solids. Boiling point rises with molar mass (stronger van der Waals forces) and falls with branching — branched isomers are more nearly spherical, have less surface area and weaker forces (pentane 309 K > isopentane 301 K > neopentane 282.5 K). They dissolve in non-polar solvents, not in water (“like dissolves like”).ऐल्केन अध्रुवीय हैं: C₁–C₄ गैस, C₅–C₁₇ द्रव, उच्चतर ठोस। मोलर द्रव्यमान के साथ क्वथनांक बढ़ता है (प्रबल वान्डरवाल्स बल) और शाखन से घटता है — शाखित समावयव लगभग गोलाकार, कम पृष्ठ क्षेत्रफल, दुर्बल बल (पेन्टेन 309 K > आइसोपेन्टेन 301 K > नियोपेन्टेन 282.5 K)। अध्रुवीय विलायकों में घुलते हैं, जल में नहीं (“समान, समान में घुलता है”)।Alkanes non-polar: C₁–C₄ gas, C₅–C₁₇ liquid, upar wale solid. Molar mass ke saath boiling point badhta hai (strong van der Waals) aur branching se ghatta hai — branched isomers lagbhag gol, kam surface area, kamzor forces (pentane 309 K > isopentane 301 K > neopentane 282.5 K). Non-polar solvents mein ghulte hain, paani mein nahi.अ

• Halogenation (substitution): CH₄ + Cl₂ —(hν)→ CH₃Cl + HCl, then CH₂Cl₂, CHCl₃, CCl₄. Rate: F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂; H replaced: 3° > 2° > 1°. Free-radical chain: initiation Cl₂ → 2Cl•; propagation CH₄ + Cl• → CH₃• + HCl, CH₃• + Cl₂ → CH₃Cl + Cl•; termination Cl• + Cl• → Cl₂, CH₃• + CH₃• → CH₃–CH₃ (explains ethane as a by-product), CH₃• + Cl• → CH₃Cl.हैलोजनन (प्रतिस्थापन): CH₄ + Cl₂ —(hν)→ CH₃Cl + HCl, फिर CH₂Cl₂, CHCl₃, CCl₄। दर: F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂; H का प्रतिस्थापन: 3° > 2° > 1°। मुक्त-मूलक शृंखला: प्रारंभन Cl₂ → 2Cl•; संचरण CH₄ + Cl• → CH₃• + HCl, CH₃• + Cl₂ → CH₃Cl + Cl•; समापन Cl• + Cl• → Cl₂, CH₃• + CH₃• → CH₃–CH₃ (उपोत्पाद एथेन), CH₃• + Cl• → CH₃Cl।Halogenation (substitution): CH₄ + Cl₂ —(hν)→ CH₃Cl + HCl, phir CH₂Cl₂, CHCl₃, CCl₄. Rate: F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂; H replace: 3° > 2° > 1°. Free-radical chain: initiation Cl₂ → 2Cl•; propagation CH₄ + Cl• → CH₃• + HCl, CH₃• + Cl₂ → CH₃Cl + Cl•; termination Cl• + Cl• → Cl₂, CH₃• + CH₃• → CH₃–CH₃ (by-product ethane), CH₃• + Cl• → CH₃Cl.
• Combustion: CₙH₂ₙ₊₂ + (3n+1)/2 O₂ → nCO₂ + (n+1)H₂O; CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O, ΔcH⊖ = −890 kJ mol⁻¹. Too little air gives soot (carbon black).दहन: CₙH₂ₙ₊₂ + (3n+1)/2 O₂ → nCO₂ + (n+1)H₂O; CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O, ΔcH⊖ = −890 kJ mol⁻¹। कम वायु में कालिख (कार्बन ब्लैक)।Combustion: CₙH₂ₙ₊₂ + (3n+1)/2 O₂ → nCO₂ + (n+1)H₂O; CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O, ΔcH⊖ = −890 kJ mol⁻¹. Kam hawa mein kaalikh (carbon black).
• Controlled oxidation: 2CH₄ + O₂ —(Cu, 523 K, 100 atm)→ 2CH₃OH; CH₄ + O₂ —(Mo₂O₃)→ HCHO + H₂O; (CH₃)₃CH —(KMnO₄)→ (CH₃)₃COH.नियंत्रित ऑक्सीकरण: 2CH₄ + O₂ —(Cu, 523 K, 100 atm)→ 2CH₃OH; CH₄ + O₂ —(Mo₂O₃)→ HCHO + H₂O; (CH₃)₃CH —(KMnO₄)→ (CH₃)₃COH।Controlled oxidation: 2CH₄ + O₂ —(Cu, 523 K, 100 atm)→ 2CH₃OH; CH₄ + O₂ —(Mo₂O₃)→ HCHO + H₂O; (CH₃)₃CH —(KMnO₄)→ (CH₃)₃COH.
• Isomerisation (anhyd. AlCl₃ + HCl): n-hexane → 2- and 3-methylpentane. Aromatisation (Cr₂O₃/V₂O₅/Mo₂O₃, 773 K, 10–20 atm): hexane → benzene, heptane → toluene. With steam (Ni, 1273 K): CH₄ + H₂O → CO + 3H₂. Pyrolysis/cracking (773 K): higher alkanes → smaller alkanes + alkenes.समावयवीकरण (निर्जल AlCl₃ + HCl): n-हेक्सेन → 2- व 3-मेथिलपेन्टेन। ऐरोमैटीकरण (Cr₂O₃/V₂O₅/Mo₂O₃, 773 K, 10–20 atm): हेक्सेन → बेन्ज़ीन, हेप्टेन → टॉलूईन। भाप से (Ni, 1273 K): CH₄ + H₂O → CO + 3H₂। ताप-अपघटन/भंजन (773 K): उच्च ऐल्केन → छोटे ऐल्केन + ऐल्कीन।Isomerisation (anhyd. AlCl₃ + HCl): n-hexane → 2- aur 3-methylpentane. Aromatisation (Cr₂O₃/V₂O₅/Mo₂O₃, 773 K, 10–20 atm): hexane → benzene, heptane → toluene. Steam ke saath (Ni, 1273 K): CH₄ + H₂O → CO + 3H₂. Pyrolysis/cracking (773 K): bade alkanes → chhote alkanes + alkenes.

9.2.4Conformations of ethaneएथेन के संरूपणEthane ke conformations

Conformations of ethane: staggered and eclipsedएथेन के संरूपण: सांतरित और ग्रसितConformations of ethane: staggered and eclipsedNCERT Sec 9.2.4 · 4 tappable partsNCERT अनुभाग 9.2.4 · 4 टैप करने लायक हिस्सेNCERT Sec 9.2.4 · 4 tappable partsOpen

Rotation about a C–C single bond gives different spatial arrangements called conformations (conformers). In ethane the two extremes are staggered (H atoms as far apart as possible) and eclipsed (H atoms directly behind one another), drawn as sawhorse or Newman projections. The repulsion between bond pairs in the eclipsed form is torsional strain; the energy difference is only about 12.5 kJ mol⁻¹, so rotation is nearly free and the conformers cannot be separated. The staggered form has the least torsional strain and is the most stable.C–C एकल आबंध पर घूर्णन से भिन्न त्रिविम व्यवस्थाएँ बनती हैं, जिन्हें संरूपण कहते हैं। एथेन में दो चरम रूप सांतरित (H परमाणु अधिकतम दूर) और ग्रसित (H एक-दूसरे के ठीक पीछे) हैं, जिन्हें सॉहॉर्स या न्यूमैन प्रक्षेपण से दिखाते हैं। ग्रसित रूप में आबंध युग्मों का प्रतिकर्षण मरोड़ी विकृति है; ऊर्जा अंतर केवल लगभग 12.5 kJ mol⁻¹ है, अतः घूर्णन लगभग मुक्त है और संरूपण पृथक नहीं किए जा सकते। सांतरित रूप में मरोड़ी विकृति न्यूनतम है, वह सबसे स्थायी है।C–C single bond par rotation se alag spatial arrangements bante hain — conformations. Ethane mein do extreme roop staggered (H sabse door) aur eclipsed (H ek-doosre ke theek peeche), sawhorse ya Newman projection se dikhate hain. Eclipsed mein bond pairs ka repulsion torsional strain hai; energy difference sirf ~12.5 kJ mol⁻¹, isliye rotation lagbhag free aur conformers alag nahi kiye ja sakte. Staggered sabse stable.अ

9.3Alkenesऐल्कीनAlkenes

Alkenes (olefins, “oil forming”) contain one C=C and have the formula CₙH₂ₙ. The double bond is one σ (sp²–sp²) and one π (sideways p–p) bond: C=C = 134 pm, bond enthalpy 681 kJ mol⁻¹. The loosely held π electrons make alkenes reactive towards electrophiles; addition is their typical reaction. Names end in -ene, numbered so the double bond gets the lowest locant (CH₃CH=CHCH₃ but-2-ene, CH₂=C(CH₃)₂ 2-methylprop-1-ene). They show structural isomerism (chain, position) and geometrical isomerism.ऐल्कीन (ओलिफ़िन, “तेल बनाने वाले”) में एक C=C होता है, सूत्र CₙH₂ₙ। द्विआबंध में एक σ (sp²–sp²) और एक π (पार्श्व p–p) आबंध: C=C = 134 pm, आबंध एन्थैल्पी 681 kJ mol⁻¹। ढीले बँधे π इलेक्ट्रॉन ऐल्कीन को इलेक्ट्रॉनस्नेहियों के प्रति क्रियाशील बनाते हैं; योगज इनकी विशिष्ट अभिक्रिया है। नाम -ईन पर समाप्त, द्विआबंध को सबसे छोटा स्थान-अंक (CH₃CH=CHCH₃ ब्यूट-2-ईन, CH₂=C(CH₃)₂ 2-मेथिलप्रोप-1-ईन)। संरचनात्मक (शृंखला, स्थान) और ज्यामितीय समावयवता दर्शाते हैं।Alkenes (olefins, “oil forming”) mein ek C=C, formula CₙH₂ₙ. Double bond = ek σ (sp²–sp²) + ek π (side p–p): C=C = 134 pm, bond enthalpy 681 kJ mol⁻¹. Dheele π electrons alkenes ko electrophiles ke liye reactive banate hain; addition inki typical reaction. Naam -ene par khatam, double bond ko lowest locant (CH₃CH=CHCH₃ but-2-ene, CH₂=C(CH₃)₂ 2-methylprop-1-ene). Structural (chain, position) aur geometrical isomerism.अ

Geometrical isomerism: cis- and trans-but-2-eneज्यामितीय समावयवता: समपक्ष और विपक्ष ब्यूट-2-ईनGeometrical isomerism: cis- and trans-but-2-eneNCERT Sec 9.3.3 · 3 tappable partsNCERT अनुभाग 9.3.3 · 3 टैप करने लायक हिस्सेNCERT Sec 9.3.3 · 3 tappable partsOpen

Because the π bond prevents rotation about C=C, an alkene with two different groups on each double-bond carbon exists as two geometrical isomers: cis (similar groups on the same side) and trans (opposite sides). The cis form is more polar and usually boils higher; the trans form packs better and melts higher. CH₂=CHCl or (CH₃)₂C=CH₂ have no cis–trans isomers.π आबंध C=C पर घूर्णन रोकता है, अतः जिस ऐल्कीन के प्रत्येक द्विआबंध कार्बन पर दो भिन्न समूह हों, वह दो ज्यामितीय समावयवों में होती है: समपक्ष (cis) (समान समूह एक ओर) और विपक्ष (trans) (विपरीत ओर)। cis अधिक ध्रुवीय और प्रायः अधिक क्वथनांक वाला; trans बेहतर संकुलित, अधिक गलनांक। CH₂=CHCl या (CH₃)₂C=CH₂ में cis–trans नहीं।π bond C=C par rotation rokta hai, isliye jis alkene ke har double-bond carbon par do alag groups hon, wo do geometrical isomers mein hoti hai: cis (same groups ek taraf) aur trans (opposite). Cis zyada polar, usually zyada boiling point; trans better packing, zyada melting point. CH₂=CHCl ya (CH₃)₂C=CH₂ mein cis–trans nahi.अ

9.3.4Preparation of alkenesऐल्कीन का विरचनAlkenes ki preparation

• From alkynes (partial reduction): with Pd/C deactivated by S or quinoline (Lindlar’s catalyst) → cis-alkene; with Na in liquid NH₃ → trans-alkene. CH≡CH + H₂ → CH₂=CH₂.ऐल्काइन से (आंशिक अपचयन): S या क्विनोलीन से निष्क्रिय Pd/C (लिंडलार उत्प्रेरक) → cis-ऐल्कीन; द्रव NH₃ में Na → trans-ऐल्कीन। CH≡CH + H₂ → CH₂=CH₂।Alkynes se (partial reduction): S ya quinoline se deactivated Pd/C (Lindlar catalyst) → cis-alkene; liquid NH₃ mein Na → trans-alkene. CH≡CH + H₂ → CH₂=CH₂.
• From alkyl halides (dehydrohalogenation, β-elimination): heat with alcoholic KOH: CH₃CH₂Cl + KOH(alc) → CH₂=CH₂ + KCl + H₂O. Rate: iodide > bromide > chloride; 3° > 2° > 1°.ऐल्किल हैलाइड से (विहाइड्रोहैलोजनन, β-विलोपन): ऐल्कोहॉली KOH के साथ गर्म: CH₃CH₂Cl + KOH(alc) → CH₂=CH₂ + KCl + H₂O। दर: आयोडाइड > ब्रोमाइड > क्लोराइड; 3° > 2° > 1°।Alkyl halides se (dehydrohalogenation, β-elimination): alcoholic KOH ke saath garam: CH₃CH₂Cl + KOH(alc) → CH₂=CH₂ + KCl + H₂O. Rate: iodide > bromide > chloride; 3° > 2° > 1°.
• From vicinal dihalides (dehalogenation): CH₂Br–CH₂Br + Zn → CH₂=CH₂ + ZnBr₂. From alcohols (acidic dehydration): CH₃CH₂OH —(conc. H₂SO₄, 443 K)→ CH₂=CH₂ + H₂O.सन्निध डाइहैलाइड से (विहैलोजनन): CH₂Br–CH₂Br + Zn → CH₂=CH₂ + ZnBr₂। ऐल्कोहॉल से (अम्लीय निर्जलीकरण): CH₃CH₂OH —(सांद्र H₂SO₄, 443 K)→ CH₂=CH₂ + H₂O।Vicinal dihalides se (dehalogenation): CH₂Br–CH₂Br + Zn → CH₂=CH₂ + ZnBr₂. Alcohols se (acidic dehydration): CH₃CH₂OH —(conc. H₂SO₄, 443 K)→ CH₂=CH₂ + H₂O.

9.3.5Properties of alkenesऐल्कीन के गुणAlkenes ki properties

• H₂ (Ni/Pt/Pd): alkene → alkane. Halogens: CH₂=CH₂ + Br₂ → BrCH₂CH₂Br; the red-orange colour of bromine in CCl₄ disappears — the test for unsaturation.H₂ (Ni/Pt/Pd): ऐल्कीन → ऐल्केन। हैलोजन: CH₂=CH₂ + Br₂ → BrCH₂CH₂Br; CCl₄ में ब्रोमीन का लाल-नारंगी रंग उड़ जाता है — असंतृप्तता का परीक्षण।H₂ (Ni/Pt/Pd): alkene → alkane. Halogens: CH₂=CH₂ + Br₂ → BrCH₂CH₂Br; CCl₄ mein bromine ka laal-naarangi rang gayab — unsaturation ka test.
• HX (HI > HBr > HCl): symmetrical alkenes give one product; with unsymmetrical alkenes Markovnikov’s rule applies — the negative part goes to the carbon with fewer H atoms. In the presence of peroxide, HBr adds the other way (peroxide / Kharash effect).HX (HI > HBr > HCl): सममित ऐल्कीन से एक उत्पाद; असममित में मारकोनीकॉफ़ नियम — ऋणात्मक भाग कम H वाले कार्बन पर। परॉक्साइड की उपस्थिति में HBr उलटा जुड़ता है (परॉक्साइड / खराश प्रभाव)।HX (HI > HBr > HCl): symmetrical alkene se ek product; unsymmetrical mein Markovnikov rule — negative part kam H wale carbon par. Peroxide ke saath HBr ulta judta hai (peroxide / Kharash effect).

Addition of HBr to propene: Markovnikov rule and peroxide effectप्रोपीन पर HBr का योग: मारकोनीकॉफ़ नियम और परॉक्साइड प्रभावAddition of HBr to propene: Markovnikov rule and peroxide effectNCERT Sec 9.3.5 · 6 tappable partsNCERT अनुभाग 9.3.5 · 6 टैप करने लायक हिस्सेNCERT Sec 9.3.5 · 6 tappable partsOpen

Mechanism: H⁺ from HBr attacks the π bond of propene. Of the two possible carbocations, the 2° CH₃C⁺HCH₃ is more stable, so Br⁻ attacks it to give the Markovnikov product, 2-bromopropane. With benzoyl peroxide the reaction goes by free radicals: Br• adds first to form the more stable 2° radical, giving 1-bromopropane. HCl and HI do not show the peroxide effect (H–Cl is too strong; I• joins up to form I₂).क्रियाविधि: HBr का H⁺ प्रोपीन के π आबंध पर आक्रमण करता है। दो संभव कार्बधनायनों में 2° CH₃C⁺HCH₃ अधिक स्थायी है, अतः Br⁻ उस पर आक्रमण करके मारकोनीकॉफ़ उत्पाद, 2-ब्रोमोप्रोपेन देता है। बेन्ज़ॉयल परॉक्साइड के साथ अभिक्रिया मुक्त मूलकों से होती है: पहले Br• जुड़कर अधिक स्थायी 2° मूलक बनाता है, जिससे 1-ब्रोमोप्रोपेन बनता है। HCl और HI परॉक्साइड प्रभाव नहीं दिखाते (H–Cl बहुत प्रबल; I• मिलकर I₂ बनाते हैं)।Mechanism: HBr ka H⁺ propene ke π bond par attack karta hai. Do possible carbocations mein 2° CH₃C⁺HCH₃ zyada stable, isliye Br⁻ us par attack karke Markovnikov product, 2-bromopropane deta hai. Benzoyl peroxide ke saath reaction free radicals se: pehle Br• judkar zyada stable 2° radical, jisse 1-bromopropane. HCl aur HI peroxide effect nahi dikhate (H–Cl bahut strong; I• milkar I₂).अ

• Conc. H₂SO₄ (cold): alkyl hydrogensulphate, Markovnikov (CH₃CH=CH₂ → CH₃CH(OSO₃H)CH₃). Water (H⁺): alcohol, Markovnikov: (CH₃)₂C=CH₂ + H₂O → (CH₃)₃COH.सांद्र H₂SO₄ (ठंडा): ऐल्किल हाइड्रोजनसल्फ़ेट, मारकोनीकॉफ़ (CH₃CH=CH₂ → CH₃CH(OSO₃H)CH₃)। जल (H⁺): ऐल्कोहॉल, मारकोनीकॉफ़: (CH₃)₂C=CH₂ + H₂O → (CH₃)₃COH।Conc. H₂SO₄ (thanda): alkyl hydrogensulphate, Markovnikov (CH₃CH=CH₂ → CH₃CH(OSO₃H)CH₃). Paani (H⁺): alcohol, Markovnikov: (CH₃)₂C=CH₂ + H₂O → (CH₃)₃COH.
• Oxidation: cold dilute aqueous KMnO₄ (Baeyer’s reagent) gives vicinal glycols and its pink colour disappears (another test for C=C): CH₂=CH₂ + H₂O + [O] → HOCH₂CH₂OH. Acidic KMnO₄ or K₂Cr₂O₇ breaks the double bond: (CH₃)₂C=CH₂ → (CH₃)₂C=O + CO₂ + H₂O; CH₃CH=CHCH₃ → 2CH₃COOH.ऑक्सीकरण: ठंडा तनु जलीय KMnO₄ (बेयर अभिकर्मक) सन्निध ग्लाइकॉल देता है और उसका गुलाबी रंग उड़ जाता है (C=C का एक और परीक्षण): CH₂=CH₂ + H₂O + [O] → HOCH₂CH₂OH। अम्लीय KMnO₄ या K₂Cr₂O₇ द्विआबंध तोड़ देता है: (CH₃)₂C=CH₂ → (CH₃)₂C=O + CO₂ + H₂O; CH₃CH=CHCH₃ → 2CH₃COOH।Oxidation: thanda dilute KMnO₄ (Baeyer reagent) vicinal glycol deta hai aur pink rang gayab (C=C ka ek aur test): CH₂=CH₂ + H₂O + [O] → HOCH₂CH₂OH. Acidic KMnO₄ ya K₂Cr₂O₇ double bond tod deta hai: (CH₃)₂C=CH₂ → (CH₃)₂C=O + CO₂ + H₂O; CH₃CH=CHCH₃ → 2CH₃COOH.
• Ozonolysis: O₃ adds to form an ozonide, which Zn + H₂O splits at the double bond into aldehydes/ketones — each C=C carbon becomes C=O. CH₃CH=CH₂ → CH₃CHO + HCHO; (CH₃)₂C=CH₂ → (CH₃)₂CO + HCHO. Used to locate the double bond.ओज़ोनी-अपघटन: O₃ जुड़कर ओज़ोनाइड बनाता है, जिसे Zn + H₂O द्विआबंध पर तोड़कर ऐल्डिहाइड/कीटोन देता है — हर C=C कार्बन C=O बन जाता है। CH₃CH=CH₂ → CH₃CHO + HCHO; (CH₃)₂C=CH₂ → (CH₃)₂CO + HCHO। द्विआबंध की स्थिति ज्ञात करने में उपयोगी।Ozonolysis: O₃ judkar ozonide banata hai, Zn + H₂O use double bond par tod kar aldehydes/ketones deta hai — har C=C carbon C=O ban jaata hai. CH₃CH=CH₂ → CH₃CHO + HCHO; (CH₃)₂C=CH₂ → (CH₃)₂CO + HCHO. Double bond ki position pata karne mein kaam aata hai.
• Polymerisation: n CH₂=CH₂ → –(CH₂–CH₂)ₙ– (polythene, high T and P, catalyst); propene → polypropene.बहुलकन: n CH₂=CH₂ → –(CH₂–CH₂)ₙ– (पॉलिथीन, उच्च ताप व दाब, उत्प्रेरक); प्रोपीन → पॉलिप्रोपीन।Polymerisation: n CH₂=CH₂ → –(CH₂–CH₂)ₙ– (polythene, high T aur P, catalyst); propene → polypropene.

9.4Alkynesऐल्काइनAlkynes

Alkynes have a C≡C and the formula CₙH₂ₙ₋₂; ethyne (acetylene, HC≡CH) is the first member and is used for welding (oxyacetylene flame). The triple bond is one σ (sp–sp) and two π bonds; ethyne is linear (180°), C≡C = 120 pm, bond enthalpy 823 kJ mol⁻¹. Names end in -yne (CH₃C≡CH propyne; but-1-yne and but-2-yne are position isomers).ऐल्काइन में C≡C, सूत्र CₙH₂ₙ₋₂; एथाइन (ऐसीटिलीन, HC≡CH) प्रथम सदस्य, वेल्डिंग (ऑक्सीऐसीटिलीन ज्वाला) में उपयोग। त्रिआबंध में एक σ (sp–sp) और दो π आबंध; एथाइन रैखिक (180°), C≡C = 120 pm, आबंध एन्थैल्पी 823 kJ mol⁻¹। नाम -आइन पर (CH₃C≡CH प्रोपाइन; ब्यूट-1-आइन और ब्यूट-2-आइन स्थान समावयव)।Alkynes mein C≡C, formula CₙH₂ₙ₋₂; ethyne (acetylene, HC≡CH) pehla member, welding (oxyacetylene flame) mein. Triple bond = ek σ (sp–sp) + do π; ethyne linear (180°), C≡C = 120 pm, bond enthalpy 823 kJ mol⁻¹. Naam -yne par (CH₃C≡CH propyne; but-1-yne aur but-2-yne position isomers).अ

• Preparation: CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂ (calcium carbide from CaCO₃ → CaO, then CaO + 3C → CaC₂ + CO); from vicinal dihalides with alcoholic KOH then NaNH₂: CH₂Br–CH₂Br → CH₂=CHBr → CH≡CH.विरचन: CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂ (CaCO₃ → CaO, फिर CaO + 3C → CaC₂ + CO); सन्निध डाइहैलाइड से ऐल्कोहॉली KOH फिर NaNH₂: CH₂Br–CH₂Br → CH₂=CHBr → CH≡CH।Preparation: CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂ (CaCO₃ → CaO, phir CaO + 3C → CaC₂ + CO); vicinal dihalide se alcoholic KOH phir NaNH₂: CH₂Br–CH₂Br → CH₂=CHBr → CH≡CH.
• Acidic character: H on a triple-bond carbon (sp, 50 % s) is weakly acidic: HC≡CH + Na → HC≡C⁻Na⁺ + ½H₂ (sodium acetylide). Acidity: HC≡CH > H₂C=CH₂ > CH₃–CH₃. But-2-yne has no acidic H.अम्लीय गुण: त्रिआबंध कार्बन (sp, 50 % s) पर H दुर्बल अम्लीय: HC≡CH + Na → HC≡C⁻Na⁺ + ½H₂ (सोडियम ऐसीटिलाइड)। अम्लता: HC≡CH > H₂C=CH₂ > CH₃–CH₃। ब्यूट-2-आइन में अम्लीय H नहीं।Acidic character: triple-bond carbon (sp, 50 % s) wala H weakly acidic: HC≡CH + Na → HC≡C⁻Na⁺ + ½H₂ (sodium acetylide). Acidity: HC≡CH > H₂C=CH₂ > CH₃–CH₃. But-2-yne mein acidic H nahi.
• Addition (two steps, via an alkene): H₂ (→ alkene → alkane); Br₂ (CH≡CH → CHBr₂–CHBr₂, decolourises bromine water); HX by Markovnikov (CH≡CH + HBr → CH₂=CHBr → CH₃CHBr₂); water with Hg²⁺/H₂SO₄ at 333 K: CH≡CH → CH₃CHO (via unstable enol), CH₃C≡CH → CH₃COCH₃.योगज (दो चरण, ऐल्कीन के माध्यम से): H₂ (→ ऐल्कीन → ऐल्केन); Br₂ (CH≡CH → CHBr₂–CHBr₂, ब्रोमीन जल रंगहीन); HX मारकोनीकॉफ़ से (CH≡CH + HBr → CH₂=CHBr → CH₃CHBr₂); जल, Hg²⁺/H₂SO₄, 333 K: CH≡CH → CH₃CHO (अस्थायी ईनॉल से), CH₃C≡CH → CH₃COCH₃।Addition (do steps, alkene ke through): H₂ (→ alkene → alkane); Br₂ (CH≡CH → CHBr₂–CHBr₂, bromine water rang-heen); HX Markovnikov se (CH≡CH + HBr → CH₂=CHBr → CH₃CHBr₂); paani, Hg²⁺/H₂SO₄, 333 K: CH≡CH → CH₃CHO (unstable enol se), CH₃C≡CH → CH₃COCH₃.
• Polymerisation: linear — ethyne → polyacetylene (conducts electricity); cyclic — 3 CH≡CH passed through a red-hot iron tube at 873 K → benzene.बहुलकन: रैखिक — एथाइन → पॉलिऐसीटिलीन (विद्युत् चालक); चक्रीय — 3 CH≡CH, 873 K पर रक्त-तप्त लोहे की नली से → बेन्ज़ीन।Polymerisation: linear — ethyne → polyacetylene (bijli chalata hai); cyclic — 3 CH≡CH, 873 K par red-hot iron tube se → benzene.

9.5Aromatic hydrocarbonsऐरोमैटिक हाइड्रोकार्बनAromatic hydrocarbons

Aromatic hydrocarbons (arenes) are benzenoid (with a benzene ring: benzene, toluene, naphthalene) or non-benzenoid. Disubstituted benzenes are named with locants 1,2 (ortho, o-), 1,3 (meta, m-) and 1,4 (para, p-), e.g. 1,2-dimethylbenzene (o-xylene). Benzene, C₆H₆, was isolated by Faraday (1825).ऐरोमैटिक हाइड्रोकार्बन (ऐरीन) बेन्ज़ीनॉयड (बेन्ज़ीन वलय वाले: बेन्ज़ीन, टॉलूईन, नैफ़्थलीन) या अबेन्ज़ीनॉयड होते हैं। द्विप्रतिस्थापित बेन्ज़ीन के नाम में स्थान-अंक 1,2 (ऑर्थो, o-), 1,3 (मेटा, m-), 1,4 (पैरा, p-), जैसे 1,2-डाइमेथिलबेन्ज़ीन (o-ज़ाइलीन)। बेन्ज़ीन, C₆H₆, फ़ैराडे (1825) ने पृथक की।Aromatic hydrocarbons (arenes) benzenoid (benzene ring wale: benzene, toluene, naphthalene) ya non-benzenoid. Disubstituted benzene ke naam mein locants 1,2 (ortho, o-), 1,3 (meta, m-), 1,4 (para, p-), jaise 1,2-dimethylbenzene (o-xylene). Benzene, C₆H₆, Faraday (1825) ne alag ki.अ

Structure of benzene: Kekulé forms, resonance hybrid, π cloudबेन्ज़ीन की संरचना: केकुले रूप, अनुनाद संकर, π मेघStructure of benzene: Kekulé forms, resonance hybrid, π cloudNCERT Sec 9.5.2–9.5.3 · 4 tappable partsNCERT अनुभाग 9.5.2–9.5.3 · 4 टैप करने लायक हिस्सेNCERT Sec 9.5.2–9.5.3 · 4 tappable partsOpen

Kekulé proposed a ring of six carbons with alternate double bonds; the two Kekulé structures are resonance forms and the real molecule is their hybrid — all C–C bonds are 139 pm. Each carbon is sp²; the six p orbitals overlap to give a delocalised π cloud above and below the ring. This delocalisation gives extra stability (resonance energy), so benzene behaves as a saturated compound towards addition and prefers substitution. Aromaticity (Hückel rule): planar, cyclic, complete π delocalisation and (4n + 2) π electrons.केकुले ने एकांतर द्विआबंधों वाला छह कार्बन का वलय प्रस्तावित किया; दोनों केकुले संरचनाएँ अनुनाद रूप हैं और वास्तविक अणु उनका संकर है — सभी C–C आबंध 139 pm। हर कार्बन sp²; छह p कक्षक अतिव्यापन करके वलय के ऊपर-नीचे विस्थानीकृत π मेघ बनाते हैं। इस विस्थानीकरण से अतिरिक्त स्थायित्व (अनुनाद ऊर्जा) मिलता है, इसलिए बेन्ज़ीन योगज के प्रति संतृप्त जैसा व्यवहार करती है और प्रतिस्थापन पसंद करती है। ऐरोमैटिकता (हकल नियम): समतलीय, चक्रीय, पूर्ण π विस्थानीकरण और (4n + 2) π इलेक्ट्रॉन।Kekulé ne alternate double bonds wala chhah carbon ka ring diya; dono Kekulé structures resonance forms hain aur asli molecule unka hybrid — saare C–C 139 pm. Har carbon sp²; chhah p orbitals overlap karke ring ke upar-neeche delocalised π cloud. Isse extra stability (resonance energy), isliye benzene addition mein saturated jaisi aur substitution pasand karti hai. Aromaticity (Hückel rule): planar, cyclic, poora π delocalisation aur (4n + 2) π electrons.अ

• Preparation of benzene: (i) cyclic polymerisation of ethyne (red-hot Fe tube, 873 K); (ii) decarboxylation — sodium benzoate + soda lime → C₆H₆ + Na₂CO₃; (iii) phenol + Zn dust (heat) → C₆H₆ + ZnO.बेन्ज़ीन का विरचन: (i) एथाइन का चक्रीय बहुलकन (रक्त-तप्त Fe नली, 873 K); (ii) विकार्बोक्सिलन — सोडियम बेन्ज़ोएट + सोडा लाइम → C₆H₆ + Na₂CO₃; (iii) फ़ीनॉल + Zn चूर्ण (गर्म) → C₆H₆ + ZnO।Benzene ki preparation: (i) ethyne ka cyclic polymerisation (red-hot Fe tube, 873 K); (ii) decarboxylation — sodium benzoate + soda lime → C₆H₆ + Na₂CO₃; (iii) phenol + Zn dust (garam) → C₆H₆ + ZnO.

9.5.5Properties of benzene — electrophilic substitutionबेन्ज़ीन के गुण — इलेक्ट्रॉनस्नेही प्रतिस्थापनBenzene ki properties — electrophilic substitution

• Nitration: conc. HNO₃ + conc. H₂SO₄ (nitrating mixture), 323–333 K → nitrobenzene; E⁺ = NO₂⁺.नाइट्रोकरण: सांद्र HNO₃ + सांद्र H₂SO₄ (नाइट्रोकारी मिश्रण), 323–333 K → नाइट्रोबेन्ज़ीन; E⁺ = NO₂⁺।Nitration: conc. HNO₃ + conc. H₂SO₄ (nitrating mixture), 323–333 K → nitrobenzene; E⁺ = NO₂⁺.
• Halogenation: Cl₂ with anhydrous FeCl₃ (Lewis acid), dark → chlorobenzene3D; E⁺ = Cl⁺.हैलोजनन: निर्जल FeCl₃ (लूइस अम्ल) के साथ Cl₂, अँधेरे में → क्लोरोबेन्ज़ीन3D; E⁺ = Cl⁺।Halogenation: anhydrous FeCl₃ (Lewis acid) ke saath Cl₂, andhere mein → chlorobenzene3D; E⁺ = Cl⁺.
• Sulphonation: fuming H₂SO₄ (oleum) → benzenesulphonic acid; E⁺ = SO₃.सल्फ़ोनीकरण: धूमायमान H₂SO₄ (ओलियम) → बेन्ज़ीनसल्फ़ोनिक अम्ल; E⁺ = SO₃।Sulphonation: fuming H₂SO₄ (oleum) → benzenesulphonic acid; E⁺ = SO₃.
• Friedel–Crafts alkylation: C₆H₆ + CH₃Cl —(anhyd. AlCl₃)→ C₆H₅CH₃ + HCl. Acylation: C₆H₆ + CH₃COCl —(anhyd. AlCl₃)→ C₆H₅COCH₃ (acetophenone3D) + HCl. Excess Cl₂ with AlCl₃ gives hexachlorobenzene.फ़्रीडेल–क्राफ़्ट्स ऐल्किलन: C₆H₆ + CH₃Cl —(निर्जल AlCl₃)→ C₆H₅CH₃ + HCl। ऐसिलन: C₆H₆ + CH₃COCl —(निर्जल AlCl₃)→ C₆H₅COCH₃ (ऐसीटोफ़ीनोन3D) + HCl। AlCl₃ के साथ आधिक्य Cl₂ से हेक्साक्लोरोबेन्ज़ीन।Friedel–Crafts alkylation: C₆H₆ + CH₃Cl —(anhyd. AlCl₃)→ C₆H₅CH₃ + HCl. Acylation: C₆H₆ + CH₃COCl —(anhyd. AlCl₃)→ C₆H₅COCH₃ (acetophenone3D) + HCl. AlCl₃ ke saath excess Cl₂ se hexachlorobenzene.
• Mechanism (3 steps): (1) the electrophile E⁺ is generated (e.g. HNO₃ + 2H₂SO₄ → NO₂⁺ + H₃O⁺ + 2HSO₄⁻; Cl₂ + FeCl₃ → Cl⁺ + FeCl₄⁻); (2) E⁺ attacks the π cloud to give a carbocation (arenium ion, σ-complex) with one sp³ carbon — aromaticity is lost here; (3) a base (HSO₄⁻, AlCl₄⁻) removes H⁺, restoring the aromatic ring.क्रियाविधि (3 चरण): (1) इलेक्ट्रॉनस्नेही E⁺ बनता है (जैसे HNO₃ + 2H₂SO₄ → NO₂⁺ + H₃O⁺ + 2HSO₄⁻; Cl₂ + FeCl₃ → Cl⁺ + FeCl₄⁻); (2) E⁺, π मेघ पर आक्रमण करके एक sp³ कार्बन वाला कार्बधनायन (ऐरीनियम आयन, σ-संकुल) बनाता है — यहाँ ऐरोमैटिकता नष्ट होती है; (3) क्षारक (HSO₄⁻, AlCl₄⁻) H⁺ हटाकर ऐरोमैटिक वलय वापस बनाता है।Mechanism (3 steps): (1) electrophile E⁺ banta hai (jaise HNO₃ + 2H₂SO₄ → NO₂⁺ + H₃O⁺ + 2HSO₄⁻; Cl₂ + FeCl₃ → Cl⁺ + FeCl₄⁻); (2) E⁺ π cloud par attack karke ek sp³ carbon wala carbocation (arenium ion, σ-complex) — yahan aromaticity khatam; (3) base (HSO₄⁻, AlCl₄⁻) H⁺ hata kar aromatic ring wapas.
• Addition (harsh conditions): C₆H₆ + 3H₂ —(Ni, high T, P)→ cyclohexane; C₆H₆ + 3Cl₂ —(UV, 500 K)→ C₆H₆Cl₆ (benzene hexachloride, BHC). Combustion: 2C₆H₆ + 15O₂ → 12CO₂ + 6H₂O (sooty flame).योगज (कठोर परिस्थितियाँ): C₆H₆ + 3H₂ —(Ni, उच्च T, P)→ साइक्लोहेक्सेन; C₆H₆ + 3Cl₂ —(UV, 500 K)→ C₆H₆Cl₆ (बेन्ज़ीन हेक्साक्लोराइड, BHC)। दहन: 2C₆H₆ + 15O₂ → 12CO₂ + 6H₂O (धुएँदार ज्वाला)।Addition (kathor conditions): C₆H₆ + 3H₂ —(Ni, high T, P)→ cyclohexane; C₆H₆ + 3Cl₂ —(UV, 500 K)→ C₆H₆Cl₆ (BHC). Combustion: 2C₆H₆ + 15O₂ → 12CO₂ + 6H₂O (dhuen wali flame).

Directive influence of substituents in benzeneबेन्ज़ीन में प्रतिस्थापियों का निर्देशात्मक प्रभावDirective influence of substituents in benzeneNCERT Sec 9.5.5 · 4 tappable partsNCERT अनुभाग 9.5.5 · 4 टैप करने लायक हिस्सेNCERT Sec 9.5.5 · 4 tappable partsOpen

Directive influence: a group already on the ring decides where the next one goes. Ortho/para directors (–OH, –NH₂, –NHR, –OCH₃, –CH₃) increase electron density at ortho and para and activate the ring. Meta directors (–NO₂, –CN, –CHO, –COR, –COOH, –SO₃H) withdraw electrons, deactivate the ring and send E⁺ to meta. Halogens are o/p directing but deactivating. See the ring positions.निर्देशात्मक प्रभाव: वलय पर पहले से उपस्थित समूह तय करता है कि अगला समूह कहाँ जाएगा। ऑर्थो/पैरा निर्देशक (–OH, –NH₂, –NHR, –OCH₃, –CH₃) ऑर्थो और पैरा पर इलेक्ट्रॉन घनत्व बढ़ाते हैं और वलय को सक्रिय करते हैं। मेटा निर्देशक (–NO₂, –CN, –CHO, –COR, –COOH, –SO₃H) इलेक्ट्रॉन खींचते हैं, वलय को निष्क्रिय करते हैं और E⁺ को मेटा पर भेजते हैं। हैलोजन o/p निर्देशक पर निष्क्रियकारी हैं। वलय की स्थितियाँ देखिए।Directive influence: ring par pehle se maujood group tay karta hai ki agla group kahan jaayega. Ortho/para directors (–OH, –NH₂, –NHR, –OCH₃, –CH₃) ortho aur para par electron density badhate hain aur ring activate karte hain. Meta directors (–NO₂, –CN, –CHO, –COR, –COOH, –SO₃H) electrons kheenchte hain, ring deactivate aur E⁺ ko meta par bhejte hain. Halogens o/p directing par deactivating. Ring positions dekhiye.अ

9.6Carcinogenicity and toxicityकैंसरजन्यता तथा विषाक्तताCarcinogenicity aur toxicity

Benzene and polynuclear hydrocarbons with more than two fused benzene rings are toxic and many are carcinogenic (cancer-causing). They form by incomplete combustion of tobacco, coal and petroleum, enter the body and damage DNA. Examples: 1,2-benzanthracene, 3-methylcholanthrene, 1,2-benzpyrene, 1,2,5,6-dibenzanthracene.बेन्ज़ीन और दो से अधिक संगलित बेन्ज़ीन वलयों वाले बहुनाभिकीय हाइड्रोकार्बन विषैले हैं और अनेक कैंसरजन्य हैं। ये तंबाकू, कोयले और पेट्रोलियम के अपूर्ण दहन से बनते हैं, शरीर में पहुँचकर DNA को क्षति पहुँचाते हैं। उदाहरण: 1,2-बेन्ज़ऐन्थ्रासीन, 3-मेथिलकोलैन्थ्रीन, 1,2-बेन्ज़पाइरीन, 1,2,5,6-डाइबेन्ज़ऐन्थ्रासीन।Benzene aur do se zyada fused benzene rings wale polynuclear hydrocarbons zehreele hain aur kai carcinogenic (cancer karne wale). Ye tambaaku, koyle aur petroleum ke adhoore dahan se bante hain, shareer mein jaakar DNA ko nuksan. Examples: 1,2-benzanthracene, 3-methylcholanthrene, 1,2-benzpyrene, 1,2,5,6-dibenzanthracene.अ

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These are Simple Learning Hub's own study notes written to follow the NCERT Class 11 Chemistry textbook (2026-27 reprint, rationalised) section by section; read them with the official NCERT chapter. Diagrams are original SLH drawings based on the NCERT figures they name.ये Simple Learning Hub के अपने स्टडी नोट्स हैं, जो NCERT कक्षा 11 रसायन विज्ञान की किताब (2026-27) के हर अनुभाग के साथ लिखे गए हैं; इन्हें NCERT के आधिकारिक अध्याय के साथ पढ़िए। डायग्राम SLH के अपने बनाए चित्र हैं।Ye Simple Learning Hub ke apne study notes hain, jo NCERT Class 11 Chemistry ki kitaab (2026-27) ke har section ke saath likhe gaye hain; inhe NCERT ke official chapter ke saath padhiye. Diagrams SLH ki apni drawings hain.