Ch 3Classification of Elements and Periodicity in Propertiesतत्वों का वर्गीकरण एवं गुणधर्मों में आवर्तिताElements ka classification aur properties mein periodicity

From Döbereiner and Mendeleev to the modern periodic law; IUPAC names for new elements; s, p, d, f blocks; and the trends in radius, ionisation enthalpy, electron gain enthalpy and electronegativity.डॉबेराइनर और मेंडेलीव से आधुनिक आवर्त नियम तक; नए तत्वों के IUPAC नाम; s, p, d, f ब्लॉक; और त्रिज्या, आयनन एन्थैल्पी, इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी व विद्युत-ऋणात्मकता की प्रवृत्तियाँ।Döbereiner aur Mendeleev se modern periodic law tak; naye elements ke IUPAC naam; s, p, d, f blocks; aur radius, ionisation enthalpy, electron gain enthalpy aur electronegativity ke trends.

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Diagrams in this chapterइस अध्याय के डायग्रामIs chapter ke diagrams

Modern periodic table: s, p, d and f blocksआधुनिक आवर्त सारणी: s, p, d और f ब्लॉकModern periodic table: s, p, d and f blocksFig 3.2–3.3Covalent radius and metallic radiusसहसंयोजक त्रिज्या और धात्विक त्रिज्याCovalent radius and metallic radiusSec 3.7.1First ionisation enthalpy vs atomic number (Z = 1–20)प्रथम आयनन एन्थैल्पी बनाम परमाणु क्रमांक (Z = 1–20)First ionisation enthalpy vs atomic number (Z = 1–20)Fig 3.5Periodic trends at a glanceआवर्ती प्रवृत्तियाँ एक नज़र मेंPeriodic trends at a glanceFig 3.7

3.1–3.2Why classify, and how the periodic table grewवर्गीकरण क्यों, और आवर्त सारणी कैसे बनीClassify kyon, aur periodic table kaise bani

With 118 elements known, studying each one separately is impossible. Arranging them so that similar elements fall together makes chemistry systematic — properties can be predicted from position.118 ज्ञात तत्वों को अलग-अलग पढ़ना असंभव है। समान तत्वों को साथ रखने से रसायन व्यवस्थित हो जाता है — स्थिति से गुण बताए जा सकते हैं।118 known elements ko alag-alag padhna impossible hai. Similar elements ko saath rakhne se chemistry systematic ho jaati hai — position se properties predict ho jaati hain.अ

• Döbereiner’s triads (1829): groups of three similar elements where the middle one’s atomic mass ≈ average of the other two — Li 7, Na 23, K 39 (average of 7 and 39 = 23). Worked for only a few elements.डॉबेराइनर के त्रिक (1829): तीन समान तत्वों के समूह जिनमें बीच वाले का परमाणु द्रव्यमान ≈ बाकी दो का औसत — Li 7, Na 23, K 39 (7 और 39 का औसत 23)। केवल कुछ तत्वों पर लागू।Döbereiner ke triads (1829): teen similar elements jinme beech wale ka atomic mass ≈ baaki do ka average — Li 7, Na 23, K 39 (7 aur 39 ka average 23). Sirf kuch elements par laagu.
• Newlands’ law of octaves (1865): in order of increasing atomic mass, every eighth element resembles the first, like musical notes. Worked only up to calcium.न्यूलैंड्स का अष्टक नियम (1865): बढ़ते परमाणु द्रव्यमान के क्रम में हर आठवाँ तत्व पहले जैसा, संगीत के सुरों की तरह। केवल कैल्सियम तक सही।Newlands ka law of octaves (1865): badhte atomic mass ke order mein har aathwan element pehle jaisa, music ke suron ki tarah. Sirf calcium tak sahi.
• Mendeleev’s periodic law (1869): properties of elements are a periodic function of their atomic masses. He grouped by similar properties even when that meant reversing the mass order (Te before I), left gaps and predicted unknown elements — eka-aluminium (gallium) and eka-silicon (germanium) were found later with almost exactly his predicted properties. Lothar Meyer independently showed periodicity by plotting physical properties.मेंडेलीव का आवर्त नियम (1869): तत्वों के गुण उनके परमाणु द्रव्यमानों के आवर्ती फलन हैं। उन्होंने समान गुणों के आधार पर समूह बनाए, भले द्रव्यमान का क्रम उलटना पड़ा (I से पहले Te), रिक्त स्थान छोड़े और अज्ञात तत्वों की भविष्यवाणी की — एका-ऐलुमिनियम (गैलियम) और एका-सिलिकॉन (जर्मेनियम) बाद में लगभग उन्हीं गुणों के साथ मिले। लोथर मेयर ने भी स्वतंत्र रूप से भौतिक गुणों से आवर्तिता दिखाई।Mendeleev ka periodic law (1869): elements ki properties unke atomic masses ka periodic function hain. Unhone similar properties ke basis par groups banaye, chahe mass ka order ulatna pada (I se pehle Te), gaps chhode aur unknown elements predict kiye — eka-aluminium (gallium) aur eka-silicon (germanium) baad mein lagbhag unhi properties ke saath mile. Lothar Meyer ne bhi alag se physical properties se periodicity dikhayi.

3.3Modern periodic law and the long formआधुनिक आवर्त नियम और दीर्घ रूपModern periodic law aur long form

Modern periodic table: s, p, d and f blocksआधुनिक आवर्त सारणी: s, p, d और f ब्लॉकModern periodic table: s, p, d and f blocksNCERT Fig 3.2–3.3 · 5 tappable partsNCERT चित्र 3.2–3.3 · 5 टैप करने लायक हिस्सेNCERT Fig 3.2–3.3 · 5 tappable partsOpen

Moseley (1913) found that X-ray frequencies of elements depend on atomic number, not mass. Modern periodic law: the physical and chemical properties of elements are periodic functions of their atomic numbers. In the long form there are 7 periods (rows) holding 2, 8, 8, 18, 18, 32 and 32 elements, and 18 groups (columns). The period number = the principal quantum number n of the outermost shell. Elements of the same group have the same outer electronic configuration, so similar properties. The 6th and 7th period f-block elements (lanthanoids and actinoids) are placed separately at the bottom.मोज़ले (1913) ने पाया कि तत्वों की X-किरण आवृत्तियाँ परमाणु क्रमांक पर निर्भर हैं, द्रव्यमान पर नहीं। आधुनिक आवर्त नियम: तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुण उनके परमाणु क्रमांकों के आवर्ती फलन हैं। दीर्घ रूप में 7 आवर्त (पंक्तियाँ) हैं — 2, 8, 8, 18, 18, 32 और 32 तत्व — और 18 वर्ग (स्तंभ)। आवर्त संख्या = बाहरी कोश की मुख्य क्वांटम संख्या n। एक वर्ग के तत्वों का बाहरी विन्यास समान, इसलिए गुण समान। छठे और सातवें आवर्त के f-ब्लॉक तत्व (लैन्थेनॉयड और ऐक्टिनॉयड) नीचे अलग रखे गए।Moseley (1913) ne paaya ki elements ki X-ray frequencies atomic number par depend karti hain, mass par nahi. Modern periodic law: elements ki physical aur chemical properties unke atomic numbers ka periodic function hain. Long form mein 7 periods (rows) — 2, 8, 8, 18, 18, 32 aur 32 elements — aur 18 groups (columns). Period number = outermost shell ka principal quantum number n. Ek group ke elements ki outer configuration same, isliye properties same. 6th aur 7th period ke f-block elements (lanthanoids aur actinoids) neeche alag rakhe gaye.अ

3.4Naming elements with Z > 100Z > 100 वाले तत्वों का नामकरणZ > 100 wale elements ka naam

Until IUPAC approves a permanent name, a new element gets a temporary name from Latin/Greek roots of its digits, ending in -ium, and a three-letter symbol: 0 nil (n), 1 un (u), 2 bi (b), 3 tri (t), 4 quad (q), 5 pent (p), 6 hex (h), 7 sept (s), 8 oct (o), 9 enn (e). So 101 = unnilunium (Unu) → now mendelevium (Md); 118 = ununoctium (Uuo) → now oganesson (Og). Permanent names honour scientists or places: seaborgium (106, Sg), lawrencium (103, Lr), nihonium (113), tennessine (117).IUPAC द्वारा स्थायी नाम मिलने तक नए तत्व को उसके अंकों के लैटिन/ग्रीक मूलों से अस्थायी नाम मिलता है, अंत में -ium, और तीन अक्षरों का प्रतीक: 0 nil (n), 1 un (u), 2 bi (b), 3 tri (t), 4 quad (q), 5 pent (p), 6 hex (h), 7 sept (s), 8 oct (o), 9 enn (e)। अतः 101 = unnilunium (Unu) → अब मेंडेलीवियम (Md); 118 = ununoctium (Uuo) → अब ओगानेसन (Og)। स्थायी नाम वैज्ञानिकों या स्थानों के सम्मान में: सीबोर्गियम (106, Sg), लॉरेंसियम (103, Lr), निहोनियम (113), टेनेसीन (117)।IUPAC ka permanent naam milne tak naye element ko uske digits ke Latin/Greek roots se temporary naam milta hai, end mein -ium, aur teen letter ka symbol: 0 nil (n), 1 un (u), 2 bi (b), 3 tri (t), 4 quad (q), 5 pent (p), 6 hex (h), 7 sept (s), 8 oct (o), 9 enn (e). To 101 = unnilunium (Unu) → ab mendelevium (Md); 118 = ununoctium (Uuo) → ab oganesson (Og). Permanent naam scientists ya jagah ke naam par: seaborgium (106, Sg), lawrencium (103, Lr), nihonium (113), tennessine (117).अ

3.5–3.6Electronic configuration, periods and blocksइलेक्ट्रॉनिक विन्यास, आवर्त और ब्लॉकElectronic configuration, periods aur blocks

Each period starts filling a new shell. Period 1 (n = 1): 1s → 2 elements. Periods 2 and 3: ns, np → 8 each. Periods 4 and 5: ns, (n−1)d, np → 18 each. Periods 6 and 7: ns, (n−2)f, (n−1)d, np → 32 each. The block is decided by the subshell that receives the last electron.हर आवर्त एक नया कोश भरना शुरू करता है। आवर्त 1 (n = 1): 1s → 2 तत्व। आवर्त 2 और 3: ns, np → 8-8। आवर्त 4 और 5: ns, (n−1)d, np → 18-18। आवर्त 6 और 7: ns, (n−2)f, (n−1)d, np → 32-32। ब्लॉक उस उपकोश से तय होता है जिसमें अंतिम इलेक्ट्रॉन जाता है।Har period ek naya shell bharna shuru karta hai. Period 1 (n = 1): 1s → 2 elements. Period 2 aur 3: ns, np → 8-8. Period 4 aur 5: ns, (n−1)d, np → 18-18. Period 6 aur 7: ns, (n−2)f, (n−1)d, np → 32-32. Block us subshell se tay hota hai jisme last electron jaata hai.अ

• s-block (groups 1, 2): ns¹⁻². Reactive metals with low ionisation enthalpies.s-ब्लॉक (वर्ग 1, 2): ns¹⁻²। कम आयनन एन्थैल्पी वाली क्रियाशील धातुएँ।s-block (groups 1, 2): ns¹⁻². Kam ionisation enthalpy wale reactive metals.
• p-block (groups 13–18): ns²np¹⁻⁶. Metals, non-metals and metalloids; noble gases at the end. s + p blocks = representative elements.p-ब्लॉक (वर्ग 13–18): ns²np¹⁻⁶। धातु, अधातु, उपधातु; अंत में उत्कृष्ट गैसें। s + p = प्रतिनिधि तत्व।p-block (groups 13–18): ns²np¹⁻⁶. Metals, non-metals, metalloids; end mein noble gases. s + p = representative elements.
• d-block (groups 3–12): (n−1)d¹⁻¹⁰ns⁰⁻². Transition metals — coloured ions, variable valence, paramagnetism, catalysts.d-ब्लॉक (वर्ग 3–12): (n−1)d¹⁻¹⁰ns⁰⁻²। संक्रमण धातुएँ — रंगीन आयन, परिवर्ती संयोजकता, अनुचुंबकत्व, उत्प्रेरक।d-block (groups 3–12): (n−1)d¹⁻¹⁰ns⁰⁻². Transition metals — coloured ions, variable valency, paramagnetism, catalysts.
• f-block: (n−2)f¹⁻¹⁴(n−1)d⁰⁻¹ns². Inner-transition elements; actinoids are radioactive.f-ब्लॉक: (n−2)f¹⁻¹⁴(n−1)d⁰⁻¹ns²। आंतरिक संक्रमण तत्व; ऐक्टिनॉयड रेडियोधर्मी।f-block: (n−2)f¹⁻¹⁴(n−1)d⁰⁻¹ns². Inner-transition elements; actinoids radioactive.

Metals, non-metals, metalloids: over 78% of elements are metals (left side) — mostly solid (Hg is liquid; Ga and Cs melt near room temperature), lustrous, good conductors, malleable and ductile. Non-metals sit at the top right, are poor conductors and brittle. A zig-zag line separates them; elements beside it — Si, Ge, As, Sb, Te — are metalloids with mixed properties. Metallic character increases down a group and decreases across a period.धातु, अधातु, उपधातु: 78% से अधिक तत्व धातु हैं (बाईं ओर) — प्रायः ठोस (Hg द्रव; Ga, Cs कमरे के ताप के पास पिघलते हैं), चमकदार, सुचालक, आघातवर्ध्य और तन्य। अधातुएँ ऊपर दाईं ओर, कुचालक और भंगुर। एक टेढ़ी-मेढ़ी रेखा इन्हें अलग करती है; उसके पास के तत्व — Si, Ge, As, Sb, Te — उपधातु हैं, मिश्रित गुणों वाले। धात्विक गुण वर्ग में नीचे बढ़ता है, आवर्त में घटता है।Metals, non-metals, metalloids: 78% se zyada elements metals hain (left side) — zyadatar solid (Hg liquid; Ga, Cs room temperature ke paas pighalte hain), chamakdaar, achhe conductor, malleable aur ductile. Non-metals upar right side, bad conductor aur brittle. Ek zig-zag line inhe alag karti hai; uske paas wale — Si, Ge, As, Sb, Te — metalloids hain, mixed properties wale. Metallic character group mein neeche badhta hai, period mein ghatta hai.अ

3.7Periodic trends in propertiesगुणधर्मों में आवर्ती प्रवृत्तियाँProperties mein periodic trends

Periodic trends at a glanceआवर्ती प्रवृत्तियाँ एक नज़र मेंPeriodic trends at a glanceNCERT Fig 3.7 · 5 tappable partsNCERT चित्र 3.7 · 5 टैप करने लायक हिस्सेNCERT Fig 3.7 · 5 tappable partsOpen

Trends come from the electronic configuration: across a period nuclear charge grows while electrons enter the same shell; down a group a new shell is added each time.प्रवृत्तियाँ इलेक्ट्रॉनिक विन्यास से आती हैं: आवर्त में नाभिकीय आवेश बढ़ता है जबकि इलेक्ट्रॉन उसी कोश में जाते हैं; वर्ग में नीचे हर बार नया कोश जुड़ता है।Trends electronic configuration se aate hain: period mein nuclear charge badhta hai jabki electrons same shell mein jaate hain; group mein neeche har baar naya shell judta hai.अ

(a)Atomic radiusपरमाणु त्रिज्याAtomic radius

Covalent radius and metallic radiusसहसंयोजक त्रिज्या और धात्विक त्रिज्याCovalent radius and metallic radiusNCERT Sec 3.7.1 · 2 tappable partsNCERT अनुभाग 3.7.1 · 2 टैप करने लायक हिस्सेNCERT Sec 3.7.1 · 2 tappable partsOpen

An atom has no sharp boundary, so size is measured from bonded atoms: covalent radius (half the single-bond distance, Cl: 99 pm) for non-metals and metallic radius (Cu: 128 pm) for metals. Radius decreases across a period (Li 152 → F 64 pm — larger effective nuclear charge pulls the same shell in) and increases down a group (Li 152 → Cs 262 pm — new shells). Noble gas radii are van der Waals radii, so they are not compared with these.परमाणु की कोई स्पष्ट सीमा नहीं, इसलिए आकार बंधित परमाणुओं से मापते हैं: अधातुओं के लिए सहसंयोजक त्रिज्या (एकल बंध दूरी का आधा, Cl: 99 pm) और धातुओं के लिए धात्विक त्रिज्या (Cu: 128 pm)। त्रिज्या आवर्त में घटती है (Li 152 → F 64 pm — अधिक प्रभावी नाभिकीय आवेश उसी कोश को भीतर खींचता है) और वर्ग में बढ़ती है (Li 152 → Cs 262 pm — नए कोश)। उत्कृष्ट गैसों की त्रिज्या वान्डरवाल्स त्रिज्या है, इसलिए तुलना नहीं होती।Atom ki koi saaf boundary nahi, isliye size bonded atoms se naapte hain: non-metals ke liye covalent radius (single bond doori ka aadha, Cl: 99 pm) aur metals ke liye metallic radius (Cu: 128 pm). Radius period mein ghatta hai (Li 152 → F 64 pm — zyada effective nuclear charge same shell ko andar kheenchta hai) aur group mein badhta hai (Li 152 → Cs 262 pm — naye shells). Noble gases ka radius van der Waals radius hai, isliye compare nahi karte.अ

(b)Ionic radiusआयनिक त्रिज्याIonic radius

A cation is smaller than its atom (fewer electrons, same nuclear charge; Na 186 pm → Na⁺ 95 pm). An anion is larger (more electrons, more repulsion, lower effective charge; F 64 pm → F⁻ 136 pm). Isoelectronic species have the same number of electrons (O²⁻, F⁻, Na⁺, Mg²⁺ all 10); among them the larger the positive nuclear charge, the smaller the ion.धनायन अपने परमाणु से छोटा (कम इलेक्ट्रॉन, नाभिकीय आवेश वही; Na 186 pm → Na⁺ 95 pm)। ऋणायन बड़ा (अधिक इलेक्ट्रॉन, अधिक प्रतिकर्षण, कम प्रभावी आवेश; F 64 pm → F⁻ 136 pm)। समइलेक्ट्रॉनिक स्पीशीज़ में इलेक्ट्रॉन संख्या समान (O²⁻, F⁻, Na⁺, Mg²⁺ सभी 10); इनमें जितना अधिक धन नाभिकीय आवेश, उतना छोटा आयन।Cation apne atom se chhota (kam electrons, nuclear charge same; Na 186 pm → Na⁺ 95 pm). Anion bada (zyada electrons, zyada repulsion, kam effective charge; F 64 pm → F⁻ 136 pm). Isoelectronic species mein electrons same (O²⁻, F⁻, Na⁺, Mg²⁺ sab 10); inme jitna zyada positive nuclear charge, utna chhota ion.अ

(c)Ionisation enthalpyआयनन एन्थैल्पीIonisation enthalpy

Ionisation enthalpy (ΔᵢH) is the energy needed to remove an electron from an isolated gaseous atom in its ground state: X(g) → X⁺(g) + e⁻. It is always positive. The second ionisation enthalpy is always larger than the first (removing an electron from a positive ion is harder).आयनन एन्थैल्पी (ΔᵢH) मूल अवस्था के विलगित गैसीय परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन हटाने के लिए आवश्यक ऊर्जा है: X(g) → X⁺(g) + e⁻। यह सदा धनात्मक। द्वितीय आयनन एन्थैल्पी सदा प्रथम से अधिक (धनायन से इलेक्ट्रॉन निकालना कठिन)।Ionisation enthalpy (ΔᵢH) ground state ke isolated gaseous atom se ek electron nikaalne ki energy hai: X(g) → X⁺(g) + e⁻. Hamesha positive. Second ionisation enthalpy hamesha first se zyada (positive ion se electron nikaalna mushkil).अ

First ionisation enthalpy vs atomic number (Z = 1–20)प्रथम आयनन एन्थैल्पी बनाम परमाणु क्रमांक (Z = 1–20)First ionisation enthalpy vs atomic number (Z = 1–20)NCERT Fig 3.5 · 3 tappable partsNCERT चित्र 3.5 · 3 टैप करने लायक हिस्सेNCERT Fig 3.5 · 3 tappable partsOpen

The graph shows peaks at noble gases and minima at alkali metals. ΔᵢH generally increases across a period and decreases down a group (bigger atom, more shielding by inner electrons). Exceptions: B (801) < Be (899) because B loses a 2p electron, which is more shielded than a 2s electron (s electrons penetrate closer to the nucleus); O (1314) < N (1402) because N has a stable half-filled 2p³ while O loses one of a paired 2p electron.ग्राफ़ में उत्कृष्ट गैसों पर शिखर और क्षार धातुओं पर न्यूनतम। ΔᵢH सामान्यतः आवर्त में बढ़ती और वर्ग में घटती है (बड़ा परमाणु, भीतरी इलेक्ट्रॉनों का अधिक परिरक्षण)। अपवाद: B (801) < Be (899), क्योंकि B से 2p इलेक्ट्रॉन निकलता है जो 2s से अधिक परिरक्षित है (s इलेक्ट्रॉन नाभिक के अधिक पास भेदते हैं); O (1314) < N (1402), क्योंकि N का अर्धपूरित 2p³ स्थायी है जबकि O से युग्मित 2p इलेक्ट्रॉन निकलता है।Graph mein noble gases par peaks aur alkali metals par minimum. ΔᵢH aam taur par period mein badhti aur group mein ghatti hai (bada atom, andar ke electrons ki zyada shielding). Exceptions: B (801) < Be (899), kyunki B se 2p electron nikalta hai jo 2s se zyada shielded hai (s electrons nucleus ke zyada paas penetrate karte hain); O (1314) < N (1402), kyunki N ka half-filled 2p³ stable hai jabki O se paired 2p electron nikalta hai.अ

(d)Electron gain enthalpyइलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पीElectron gain enthalpy

Electron gain enthalpy (Δ_egH) is the enthalpy change when an electron is added to an isolated gaseous atom: X(g) + e⁻ → X⁻(g). Negative = energy released (exothermic). Halogens have the most negative values (Cl −349, F −328 kJ mol⁻¹); noble gases have positive values (Ne +116) because the electron must enter a new shell. It becomes more negative across a period and less negative down a group — but F is less negative than Cl, since an electron added to the small 2p shell of F suffers strong repulsion. Similarly O (−141) is less negative than S (−200). The second electron gain enthalpy of O is positive.इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी (Δ_egH) विलगित गैसीय परमाणु में इलेक्ट्रॉन जुड़ने पर एन्थैल्पी परिवर्तन है: X(g) + e⁻ → X⁻(g)। ऋणात्मक = ऊर्जा मुक्त (ऊष्माक्षेपी)। हैलोजनों के मान सबसे ऋणात्मक (Cl −349, F −328 kJ mol⁻¹); उत्कृष्ट गैसों के धनात्मक (Ne +116), क्योंकि इलेक्ट्रॉन को नए कोश में जाना पड़ता है। आवर्त में अधिक ऋणात्मक, वर्ग में कम ऋणात्मक — पर F, Cl से कम ऋणात्मक, क्योंकि F के छोटे 2p कोश में जुड़ा इलेक्ट्रॉन प्रबल प्रतिकर्षण झेलता है। इसी प्रकार O (−141), S (−200) से कम ऋणात्मक। O की द्वितीय इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी धनात्मक है।Electron gain enthalpy (Δ_egH) isolated gaseous atom mein electron judne par enthalpy change hai: X(g) + e⁻ → X⁻(g). Negative = energy release (exothermic). Halogens ke values sabse negative (Cl −349, F −328 kJ mol⁻¹); noble gases ke positive (Ne +116), kyunki electron ko naye shell mein jaana padta hai. Period mein zyada negative, group mein kam negative — par F, Cl se kam negative, kyunki F ke chhote 2p shell mein juda electron strong repulsion jhelta hai. Isi tarah O (−141), S (−200) se kam negative. O ki second electron gain enthalpy positive hai.अ

(e)Electronegativityविद्युत-ऋणात्मकताElectronegativity

Electronegativity is the ability of an atom in a chemical compound to attract the shared electron pair. It is not a measurable energy and has no unit; scales such as Pauling’s give relative values — F 4.0 (highest), O 3.5, N 3.0, Cl 3.0, C 2.5, Li 1.0, Cs 0.7. It increases across a period and decreases down a group. Non-metals have high electronegativity, metals low.विद्युत-ऋणात्मकता किसी यौगिक में परमाणु की साझा इलेक्ट्रॉन युग्म को आकर्षित करने की क्षमता है। यह मापी जाने वाली ऊर्जा नहीं, कोई मात्रक नहीं; पॉलिंग जैसे पैमाने सापेक्ष मान देते हैं — F 4.0 (सर्वाधिक), O 3.5, N 3.0, Cl 3.0, C 2.5, Li 1.0, Cs 0.7। आवर्त में बढ़ती, वर्ग में घटती है। अधातुओं की अधिक, धातुओं की कम।Electronegativity compound mein atom ki shared electron pair ko apni taraf kheenchne ki taakat hai. Ye naapi jaane wali energy nahi, koi unit nahi; Pauling jaise scales relative values dete hain — F 4.0 (sabse zyada), O 3.5, N 3.0, Cl 3.0, C 2.5, Li 1.0, Cs 0.7. Period mein badhti, group mein ghatti. Non-metals ki zyada, metals ki kam.अ

3.7.2Periodic trends in chemical propertiesरासायनिक गुणों में आवर्ती प्रवृत्तियाँChemical properties mein periodic trends

Valence: for representative elements it equals the number of valence electrons or 8 minus that number. Group 1 → 1, group 14 → 4, group 16 → 2 (8 − 6), group 17 → 1. Transition and inner-transition elements show variable valence. Anomalous second period: Li, Be, B differ from their own groups (small size, high charge/radius, no d orbitals — maximum covalency 4) and resemble the element diagonally below in the next group: Li–Mg, Be–Al (diagonal relationship).संयोजकता: प्रतिनिधि तत्वों में यह संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या या 8 में से वह संख्या। वर्ग 1 → 1, वर्ग 14 → 4, वर्ग 16 → 2 (8 − 6), वर्ग 17 → 1। संक्रमण तत्वों की संयोजकता परिवर्ती। दूसरे आवर्त का असामान्य व्यवहार: Li, Be, B अपने वर्ग से भिन्न (छोटा आकार, उच्च आवेश/त्रिज्या, d कक्षक नहीं — अधिकतम सहसंयोजकता 4) और अगले वर्ग के तिरछे नीचे वाले तत्व जैसे: Li–Mg, Be–Al (विकर्ण संबंध)।Valency: representative elements mein ye valence electrons ki sankhya ya 8 minus wo sankhya. Group 1 → 1, group 14 → 4, group 16 → 2 (8 − 6), group 17 → 1. Transition elements ki valency variable. Second period ka anomalous behaviour: Li, Be, B apne group se alag (chhota size, high charge/radius, d orbitals nahi — maximum covalency 4) aur agle group ke tirchhe neeche wale jaise: Li–Mg, Be–Al (diagonal relationship).अ

Reactivity and oxides (3.7.3): reactivity is highest at the two ends of a period — the left (alkali metals, which lose an electron easily) and the right (halogens, which gain one easily). Oxides on the left are basic (Na₂O), in the middle amphoteric (Al₂O₃) or neutral (CO, NO, N₂O), and on the right acidic (Cl₂O₇). Metallic, basic character and reducing power fall across a period; non-metallic, acidic character and oxidising power rise. Down a group, alkali metal reactivity increases (Li < Na < K < Rb < Cs) but halogen reactivity decreases (F > Cl > Br > I).क्रियाशीलता और ऑक्साइड (3.7.3): आवर्त के दोनों सिरों पर क्रियाशीलता सर्वाधिक — बाईं ओर (क्षार धातुएँ, इलेक्ट्रॉन आसानी से खोती हैं) और दाईं ओर (हैलोजन, आसानी से ग्रहण करते हैं)। बाईं ओर के ऑक्साइड क्षारीय (Na₂O), बीच के उभयधर्मी (Al₂O₃) या उदासीन (CO, NO, N₂O), दाईं ओर के अम्लीय (Cl₂O₇)। आवर्त में धात्विक/क्षारीय गुण और अपचायक क्षमता घटती; अधात्विक/अम्लीय गुण और ऑक्सीकारक क्षमता बढ़ती। वर्ग में नीचे क्षार धातुओं की क्रियाशीलता बढ़ती (Li < Na < K < Rb < Cs) पर हैलोजनों की घटती (F > Cl > Br > I)।Reactivity aur oxides (3.7.3): period ke dono siron par reactivity sabse zyada — left (alkali metals, electron aasaani se khote hain) aur right (halogens, aasaani se lete hain). Left ke oxides basic (Na₂O), beech ke amphoteric (Al₂O₃) ya neutral (CO, NO, N₂O), right ke acidic (Cl₂O₇). Period mein metallic/basic character aur reducing power ghatti; non-metallic/acidic character aur oxidising power badhti. Group mein neeche alkali metals ki reactivity badhti (Li < Na < K < Rb < Cs) par halogens ki ghatti (F > Cl > Br > I).अ

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These are Simple Learning Hub's own study notes written to follow the NCERT Class 11 Chemistry textbook (2026-27 reprint, rationalised) section by section; read them with the official NCERT chapter. Diagrams are original SLH drawings based on the NCERT figures they name.ये Simple Learning Hub के अपने स्टडी नोट्स हैं, जो NCERT कक्षा 11 रसायन विज्ञान की किताब (2026-27) के हर अनुभाग के साथ लिखे गए हैं; इन्हें NCERT के आधिकारिक अध्याय के साथ पढ़िए। डायग्राम SLH के अपने बनाए चित्र हैं।Ye Simple Learning Hub ke apne study notes hain, jo NCERT Class 11 Chemistry ki kitaab (2026-27) ke har section ke saath likhe gaye hain; inhe NCERT ke official chapter ke saath padhiye. Diagrams SLH ki apni drawings hain.