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Ch 1Some Basic Concepts of Chemistryरसायन विज्ञान की कुछ मूल अवधारणाएँChemistry ke kuch basic concepts

Matter, SI units, significant figures, laws of chemical combination, atomic and molecular mass, the mole, empirical formula, stoichiometry, limiting reagent and concentration — in simple words.द्रव्य, SI मात्रक, सार्थक अंक, रासायनिक संयोजन के नियम, परमाणु व आण्विक द्रव्यमान, मोल, मूलानुपाती सूत्र, स्टॉइकियोमीट्री, सीमांत अभिकर्मक और सांद्रता — आसान भाषा में।Matter, SI units, significant figures, chemical combination ke laws, atomic aur molecular mass, mole, empirical formula, stoichiometry, limiting reagent aur concentration — aasaan bhasha mein.

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Diagrams in this chapterइस अध्याय के डायग्रामIs chapter ke diagrams

Arrangement of particles in solid, liquid and gasठोस, द्रव और गैस में कणों की व्यवस्थाArrangement of particles in solid, liquid and gasFig 1.1Classification of matterद्रव्य का वर्गीकरणClassification of matterFig 1.2Some volume measuring devicesआयतन मापने के कुछ उपकरणSome volume measuring devicesFig 1.7Thermometers with Celsius, Fahrenheit and Kelvin scalesसेल्सियस, फ़ॉरेनहाइट और केल्विन पैमानों वाले तापमापीThermometers with Celsius, Fahrenheit and Kelvin scalesFig 1.8Gay Lussac’s law: 2 volumes H₂ + 1 volume O₂ → 2 volumes water vapourगे-लुसैक नियम: 2 आयतन H₂ + 1 आयतन O₂ → 2 आयतन जलवाष्पGay Lussac’s law: 2 volumes H₂ + 1 volume O₂ → 2 volumes water vapourFig 1.9
In this chapter (NCERT sections)इस अध्याय में (NCERT खंड)Is chapter mein (NCERT sections)
  1. 1.1Importance of chemistryरसायन विज्ञान का महत्त्वChemistry ka importance
  2. 1.2Nature of matterद्रव्य की प्रकृतिMatter ki nature
  3. 1.3Properties of matter and their measurementद्रव्य के गुणधर्म और उनका मापनMatter ki properties aur unka measurement
  4. 1.4Uncertainty in measurementमापन में अनिश्चितताMeasurement mein uncertainty
  5. 1.5Laws of chemical combinationsरासायनिक संयोजन के नियमChemical combination ke laws
  6. 1.6Dalton’s atomic theoryडाल्टन का परमाणु सिद्धांतDalton ki atomic theory
  7. 1.7Atomic and molecular massesपरमाणु और आण्विक द्रव्यमानAtomic aur molecular masses
  8. 1.8Mole concept and molar massesमोल-संकल्पना और मोलर द्रव्यमानMole concept aur molar mass
  9. 1.9Percentage compositionप्रतिशत संघटनPercentage composition
  10. 1.10Stoichiometry and stoichiometric calculationsस्टॉइकियोमीट्री और स्टॉइकियोमीट्रिक परिकलनStoichiometry aur stoichiometric calculations
  11. ★Yaad rakho — quick revisionयाद रखो — झटपट दोहरावYaad rakho — quick revision
  12. ⚠Common mistakesआम गलतियाँCommon mistakes
  13. ✎NCERT questions — short answersNCERT प्रश्न — संक्षिप्त उत्तरNCERT questions — short answers
  14. 🎯Quizक्विज़Quiz

1.1Importance of chemistryरसायन विज्ञान का महत्त्वChemistry ka importance

Chemistry is the branch of science that studies the composition, properties and interaction of matter. It touches daily life: fertilisers and pesticides for better crops, life-saving medicines (cisplatin and taxol for cancer, AZT for AIDS), safer refrigerants that replaced ozone-depleting CFCs, and new materials such as superconducting ceramics, conducting polymers and optical fibres. Chemists are also working on environmental problems like the greenhouse effect.रसायन विज्ञान वह शाखा है जो द्रव्य के संघटन, गुणधर्मों और पारस्परिक क्रिया का अध्ययन करती है। यह रोज़मर्रा के जीवन से जुड़ा है: अच्छी फ़सल के लिए उर्वरक और कीटनाशी, जीवनरक्षक औषधियाँ (कैंसर के लिए सिस-प्लैटिन और टैक्सॉल, एड्स के लिए AZT), ओज़ोन-क्षयकारी CFCs की जगह सुरक्षित प्रशीतक, और अतिचालक सिरैमिक, चालक बहुलक, प्रकाशिक तंतु जैसे नए पदार्थ। ग्रीनहाउस प्रभाव जैसी पर्यावरणीय समस्याओं पर भी रसायनज्ञ काम कर रहे हैं।Chemistry science ki wo branch hai jo matter ke composition, properties aur interaction ko study karti hai. Ye roz ki zindagi se judi hai: achhi fasal ke liye fertilisers aur pesticides, jaan bachane wali dawaiyan (cancer ke liye cisplatin aur taxol, AIDS ke liye AZT), ozone ko nuksaan dene wale CFCs ki jagah safe refrigerants, aur superconducting ceramics, conducting polymers, optical fibres jaise naye materials. Greenhouse effect jaisi problems par bhi chemists kaam kar rahe hain.

1.2Nature of matterद्रव्य की प्रकृतिMatter ki nature

Arrangement of particles in solid, liquid and gasठोस, द्रव और गैस में कणों की व्यवस्थाArrangement of particles in solid, liquid and gasNCERT Fig 1.1 · 3 tappable partsNCERT चित्र 1.1 · 3 टैप करने लायक हिस्सेNCERT Fig 1.1 · 3 tappable partsOpen

Matter is anything that has mass and occupies space. It exists in three physical states: solid (particles held close in an orderly way — definite volume and shape), liquid (particles close but free to move — definite volume, shape of the container) and gas (particles far apart and moving fast — neither definite volume nor shape). The states interconvert by changing temperature and pressure: solid ⇌ liquid ⇌ gas.द्रव्य वह है जिसमें द्रव्यमान हो और जो स्थान घेरे। यह तीन भौतिक अवस्थाओं में होता है: ठोस (कण व्यवस्थित ढंग से पास-पास — निश्चित आयतन और आकार), द्रव (कण पास-पास पर गतिशील — निश्चित आयतन, आकार पात्र जैसा) और गैस (कण दूर-दूर, तेज़ गति — न निश्चित आयतन, न आकार)। ताप और दाब बदलकर अवस्थाएँ बदलती हैं: ठोस ⇌ द्रव ⇌ गैस।Matter wo hai jisme mass ho aur jo jagah ghere. Ye teen states mein hota hai: solid (particles order mein paas-paas — fixed volume aur shape), liquid (particles paas par move karte hain — fixed volume, shape bartan jaisi) aur gas (particles door-door, tez — na fixed volume, na shape). Temperature aur pressure badalkar states badalti hain: solid ⇌ liquid ⇌ gas.

Classification of matterद्रव्य का वर्गीकरणClassification of matterNCERT Fig 1.2 · 7 tappable partsNCERT चित्र 1.2 · 7 टैप करने लायक हिस्सेNCERT Fig 1.2 · 7 tappable partsOpen

By composition, matter is a mixture or a pure substance. A mixture is homogeneous (uniform, e.g. air, sugar solution) or heterogeneous (non-uniform, e.g. salt and sugar, grains with dirt); its parts can be separated by physical methods such as handpicking, filtration, crystallisation and distillation. Pure substances are elements (one kind of atom or molecule: Na, Cu; H₂, O₂) or compounds (atoms of different elements in a fixed ratio: H₂O, CO₂, NH₃, CH₄). A compound has properties different from its elements — water extinguishes fire although hydrogen burns and oxygen supports burning.संघटन के आधार पर द्रव्य मिश्रण या शुद्ध पदार्थ है। मिश्रण समांगी (एक-सा, जैसे वायु, चीनी का विलयन) या विषमांगी (एक-सा नहीं, जैसे नमक और चीनी, अनाज में धूल) होता है; इसके घटक भौतिक विधियों — हाथ से चुनना, निस्यंदन, क्रिस्टलन, आसवन — से अलग होते हैं। शुद्ध पदार्थ तत्व (एक ही प्रकार के परमाणु/अणु: Na, Cu; H₂, O₂) या यौगिक (भिन्न तत्वों के परमाणु निश्चित अनुपात में: H₂O, CO₂, NH₃, CH₄) होते हैं। यौगिक के गुण उसके तत्वों से भिन्न होते हैं — हाइड्रोजन जलती है, ऑक्सीजन जलने में सहायक है, पर जल आग बुझाता है।Composition ke hisaab se matter mixture ya pure substance hai. Mixture homogeneous (ek jaisa, jaise hawa, cheeni ka solution) ya heterogeneous (ek jaisa nahi, jaise namak aur cheeni, anaaj mein dhool) hota hai; iske parts physical methods — haath se chunna, filtration, crystallisation, distillation — se alag hote hain. Pure substance element (ek hi type ke atoms/molecules: Na, Cu; H₂, O₂) ya compound (alag elements ke atoms fixed ratio mein: H₂O, CO₂, NH₃, CH₄) hote hain. Compound ki properties uske elements se alag hoti hain — hydrogen jalti hai, oxygen jalne mein madad karti hai, par paani aag bujhata hai.

1.3Properties of matter and their measurementद्रव्य के गुणधर्म और उनका मापनMatter ki properties aur unka measurement

1.3.1Physical and chemical propertiesभौतिक और रासायनिक गुणधर्मPhysical aur chemical properties

Physical properties (colour, odour, melting point, boiling point, density) can be measured without changing the identity of the substance. Chemical properties (composition, combustibility, reactivity with acids and bases) need a chemical change to be observed. Many properties are quantitative — they have a number and a unit.भौतिक गुणधर्म (रंग, गंध, गलनांक, क्वथनांक, घनत्व) पदार्थ की पहचान बदले बिना मापे जाते हैं। रासायनिक गुणधर्म (संघटन, दहनशीलता, अम्ल-क्षारक से अभिक्रियाशीलता) देखने के लिए रासायनिक परिवर्तन ज़रूरी है। अधिकांश गुणधर्म मात्रात्मक होते हैं — उनमें एक संख्या और एक मात्रक होता है।Physical properties (rang, smell, melting point, boiling point, density) substance ki pehchaan badle bina naape jaate hain. Chemical properties (composition, jalne ki kshamta, acids-bases se reactivity) dekhne ke liye chemical change chahiye. Zyadatar properties quantitative hoti hain — inme ek number aur ek unit hota hai.

1.3.2–1.3.3The International System of Units (SI)मात्रकों की अंतर्राष्ट्रीय पद्धति (SI)International System of Units (SI)

The SI system (1960) has seven base quantities: length — metre (m), mass — kilogram (kg), time — second (s), electric current — ampere (A), thermodynamic temperature — kelvin (K), amount of substance — mole (mol), luminous intensity — candela (cd). Since 2018 every base unit is defined by fixing the value of a constant of nature; e.g. the kilogram is fixed by the Planck constant h = 6.62607015 × 10⁻³⁴ kg m² s⁻¹. Other units (volume m³, density kg m⁻³, speed m s⁻¹) are derived units. Prefixes give multiples: kilo 10³, centi 10⁻², milli 10⁻³, micro 10⁻⁶, nano 10⁻⁹, pico 10⁻¹², femto 10⁻¹⁵, mega 10⁶, giga 10⁹, deca 10.SI पद्धति (1960) में सात मूल राशियाँ हैं: लंबाई — मीटर (m), द्रव्यमान — किलोग्राम (kg), समय — सेकंड (s), विद्युत धारा — ऐम्पियर (A), ऊष्मागतिक ताप — केल्विन (K), पदार्थ की मात्रा — मोल (mol), ज्योति-तीव्रता — कैन्डेला (cd)। 2018 से हर मूल मात्रक किसी प्राकृतिक नियतांक का मान तय करके परिभाषित है; जैसे किलोग्राम प्लांक नियतांक h = 6.62607015 × 10⁻³⁴ kg m² s⁻¹ से। अन्य मात्रक (आयतन m³, घनत्व kg m⁻³, चाल m s⁻¹) व्युत्पन्न मात्रक हैं। पूर्वलग्न: किलो 10³, सेंटी 10⁻², मिली 10⁻³, माइक्रो 10⁻⁶, नैनो 10⁻⁹, पिको 10⁻¹², फ़ेम्टो 10⁻¹⁵, मेगा 10⁶, गीगा 10⁹, डेका 10।SI system (1960) mein saat base quantities hain: length — metre (m), mass — kilogram (kg), time — second (s), electric current — ampere (A), temperature — kelvin (K), amount of substance — mole (mol), luminous intensity — candela (cd). 2018 se har base unit kisi nature ke constant ki value fix karke define hai; jaise kilogram Planck constant h = 6.62607015 × 10⁻³⁴ kg m² s⁻¹ se. Baaki units (volume m³, density kg m⁻³, speed m s⁻¹) derived units hain. Prefixes: kilo 10³, centi 10⁻², milli 10⁻³, micro 10⁻⁶, nano 10⁻⁹, pico 10⁻¹², femto 10⁻¹⁵, mega 10⁶, giga 10⁹, deca 10.

1.3.4–1.3.6Mass, volume and densityद्रव्यमान, आयतन और घनत्वMass, volume aur density

Mass is the amount of matter in a body — it stays constant. Weight is the force of gravity on it and changes from place to place. Mass is measured on an analytical balance. Volume (SI unit m³) in the lab is usually in cm³ or dm³; 1 L = 1000 mL = 1000 cm³ = 1 dm³. Liquids are measured with a graduated cylinder, burette, pipette and volumetric flask (see the burette in action in the 3D titration lab). Density = mass ÷ volume (SI unit kg m⁻³, usually g cm⁻³) tells how closely the particles are packed.द्रव्यमान किसी वस्तु में द्रव्य की मात्रा है — यह स्थिर रहता है। भार उस पर गुरुत्व बल है और स्थान के साथ बदलता है। द्रव्यमान विश्लेषणात्मक तुला से मापते हैं। आयतन (SI मात्रक m³) प्रयोगशाला में प्रायः cm³ या dm³ में; 1 L = 1000 mL = 1000 cm³ = 1 dm³। द्रवों को अंशांकित सिलिंडर, ब्यूरेट, पिपेट और आयतनमितीय फ्लास्क से मापते हैं (3D अनुमापन लैब में ब्यूरेट चलाकर देखें)। घनत्व = द्रव्यमान ÷ आयतन (SI मात्रक kg m⁻³, प्रायः g cm⁻³) बताता है कि कण कितने पास-पास हैं।Mass kisi body mein matter ki matra hai — ye constant rehta hai. Weight us par gravity ka force hai aur jagah ke saath badalta hai. Mass analytical balance se naapte hain. Volume (SI unit m³) lab mein aksar cm³ ya dm³ mein; 1 L = 1000 mL = 1000 cm³ = 1 dm³. Liquids ko graduated cylinder, burette, pipette aur volumetric flask se naapte hain (3D titration lab mein burette chala kar dekhiye). Density = mass ÷ volume (SI unit kg m⁻³, aksar g cm⁻³) batati hai ki particles kitne paas-paas hain.

Some volume measuring devicesआयतन मापने के कुछ उपकरणSome volume measuring devicesNCERT Fig 1.7 · 4 tappable partsNCERT चित्र 1.7 · 4 टैप करने लायक हिस्सेNCERT Fig 1.7 · 4 tappable partsOpen

1.3.7TemperatureतापTemperature

Thermometers with Celsius, Fahrenheit and Kelvin scalesसेल्सियस, फ़ॉरेनहाइट और केल्विन पैमानों वाले तापमापीThermometers with Celsius, Fahrenheit and Kelvin scalesNCERT Fig 1.8 · 4 tappable partsNCERT चित्र 1.8 · 4 टैप करने लायक हिस्सेNCERT Fig 1.8 · 4 tappable partsOpen

Three scales are common: degree Celsius (°C), degree Fahrenheit (°F) and kelvin (K), the SI unit. Negative values are possible on °C and °F but not on the Kelvin scale.तीन पैमाने प्रचलित हैं: डिग्री सेल्सियस (°C), डिग्री फ़ॉरेनहाइट (°F) और SI मात्रक केल्विन (K)। °C और °F पर ऋणात्मक मान संभव हैं, पर केल्विन पैमाने पर नहीं।Teen scales common hain: degree Celsius (°C), degree Fahrenheit (°F) aur SI unit kelvin (K). °C aur °F par negative value ho sakti hai, par Kelvin scale par nahi.

°F = (9/5)(°C) + 32
Celsius to Fahrenheitसेल्सियस से फ़ॉरेनहाइटCelsius se Fahrenheit
K = °C + 273.15
Celsius to kelvinसेल्सियस से केल्विनCelsius se kelvin

1.4Uncertainty in measurementमापन में अनिश्चितताMeasurement mein uncertainty

Scientific notation writes any number as N × 10ⁿ with one non-zero digit before the decimal: 232.508 = 2.32508 × 10², 0.00016 = 1.6 × 10⁻⁴. To multiply, multiply the N parts and add exponents; to divide, subtract exponents; to add or subtract, first make the exponents equal.वैज्ञानिक संकेतन में संख्या को N × 10ⁿ लिखते हैं, दशमलव से पहले एक शून्येतर अंक: 232.508 = 2.32508 × 10², 0.00016 = 1.6 × 10⁻⁴। गुणा में N भाग गुणा करें और घातांक जोड़ें; भाग में घातांक घटाएँ; जोड़-घटाव से पहले घातांक बराबर करें।Scientific notation mein number ko N × 10ⁿ likhte hain, decimal se pehle ek non-zero digit: 232.508 = 2.32508 × 10², 0.00016 = 1.6 × 10⁻⁴. Multiply mein N parts multiply kijiye aur exponents jodiye; divide mein exponents ghataiye; jodne-ghatane se pehle exponents barabar kijiye.

Precision = how close repeated measurements are to each other. Accuracy = how close they are to the true value. Three students measure a 2.00 g mass: (1.95, 1.93) is precise but not accurate; (1.94, 2.05) is neither; (2.01, 1.99) is both.परिशुद्धता = बार-बार किए मापन आपस में कितने निकट हैं। यथार्थता = वे वास्तविक मान के कितने निकट हैं। 2.00 g के द्रव्यमान पर: (1.95, 1.93) परिशुद्ध पर यथार्थ नहीं; (1.94, 2.05) दोनों नहीं; (2.01, 1.99) दोनों।Precision = baar-baar ke measurements aapas mein kitne paas hain. Accuracy = wo true value ke kitne paas hain. 2.00 g mass par: (1.95, 1.93) precise par accurate nahi; (1.94, 2.05) dono nahi; (2.01, 1.99) dono.

1.4.2Significant figures — the rulesसार्थक अंक — नियमSignificant figures — rules

Count significant figures like this1. All non-zero digits count: 285 cm → 3.
2. Zeros before the first non-zero digit do not count: 0.03 → 1, 0.0052 → 2.
3. Zeros between non-zero digits count: 2.005 → 4.
4. Zeros at the right end count only if there is a decimal point: 0.200 → 3; but 100 → 1, while 100. → 3 and 100.0 → 4.
5. Exact numbers (2 balls, 20 eggs) have infinite significant figures.
6. In scientific notation all digits of N count: 4.01 × 10² → 3.सार्थक अंक ऐसे गिनें1. सभी शून्येतर अंक गिने जाते हैं: 285 cm → 3।
2. पहले शून्येतर अंक से पहले के शून्य नहीं गिने जाते: 0.03 → 1, 0.0052 → 2।
3. दो शून्येतर अंकों के बीच के शून्य गिने जाते हैं: 2.005 → 4।
4. दाईं ओर अंत के शून्य तभी गिने जाते हैं जब दशमलव हो: 0.200 → 3; पर 100 → 1, जबकि 100. → 3 और 100.0 → 4।
5. यथार्थ संख्याओं (2 गेंदें, 20 अंडे) के अनंत सार्थक अंक।
6. वैज्ञानिक संकेतन में N के सभी अंक सार्थक: 4.01 × 10² → 3।Significant figures aise giniye1. Saare non-zero digits gine jaate hain: 285 cm → 3.
2. Pehle non-zero digit se pehle ke zero nahi gine jaate: 0.03 → 1, 0.0052 → 2.
3. Do non-zero digits ke beech ke zero gine jaate hain: 2.005 → 4.
4. Right end ke zero tabhi gine jaate hain jab decimal ho: 0.200 → 3; par 100 → 1, jabki 100. → 3 aur 100.0 → 4.
5. Exact numbers (2 balls, 20 ande) ke infinite significant figures.
6. Scientific notation mein N ke saare digits: 4.01 × 10² → 3.

In addition/subtraction the answer keeps as many decimal places as the number with the fewest decimal places: 12.11 + 18.0 + 1.012 = 31.122 → 31.1. In multiplication/division the answer keeps as many significant figures as the least precise number: 2.5 × 1.25 = 3.125 → 3.1. Rounding off: if the dropped digit is more than 5, increase the previous digit (1.386 → 1.39); if less than 5, leave it (4.334 → 4.33); if exactly 5, increase it only if it is odd (6.35 → 6.4, but 6.25 → 6.2).जोड़/घटाव में उत्तर में उतने ही दशमलव स्थान रखें जितने सबसे कम दशमलव स्थान वाली संख्या में हैं: 12.11 + 18.0 + 1.012 = 31.122 → 31.1। गुणा/भाग में उत्तर में उतने सार्थक अंक जितने सबसे कम परिशुद्ध संख्या में: 2.5 × 1.25 = 3.125 → 3.1। निकटन: हटाया अंक 5 से अधिक हो तो पिछला अंक एक बढ़ाएँ (1.386 → 1.39); 5 से कम हो तो वैसा ही छोड़ें (4.334 → 4.33); ठीक 5 हो तो पिछला अंक विषम होने पर ही बढ़ाएँ (6.35 → 6.4, पर 6.25 → 6.2)।Addition/subtraction mein answer mein utne hi decimal places rakhiye jitne sabse kam decimal places wale number mein: 12.11 + 18.0 + 1.012 = 31.122 → 31.1. Multiplication/division mein utne significant figures jitne sabse kam precise number mein: 2.5 × 1.25 = 3.125 → 3.1. Rounding off: hataya digit 5 se zyada ho to pichla digit badhaiye (1.386 → 1.39); 5 se kam ho to waisa hi (4.334 → 4.33); exactly 5 ho to pichla digit odd ho tabhi badhaiye (6.35 → 6.4, par 6.25 → 6.2).

1.4.3Dimensional analysis (unit factor method)विमीय विश्लेषण (इकाई गुणक विधि)Dimensional analysis (unit factor method)

To change units, multiply by a unit factor (a ratio equal to 1) so that the unwanted unit cancels. Example: 3 in = 3 in × (2.54 cm / 1 in) = 7.62 cm. For 2 days in seconds: 2 d × (24 h/1 d) × (60 min/1 h) × (60 s/1 min) = 172800 s. Units are treated like numbers — they cancel and multiply.मात्रक बदलने के लिए इकाई गुणक (1 के बराबर अनुपात) से गुणा करें ताकि अनचाहा मात्रक कट जाए। उदाहरण: 3 in = 3 in × (2.54 cm / 1 in) = 7.62 cm। 2 दिन सेकंड में: 2 d × (24 h/1 d) × (60 min/1 h) × (60 s/1 min) = 172800 s। मात्रकों को संख्याओं की तरह काटते और गुणा करते हैं।Unit badalne ke liye unit factor (1 ke barabar ratio) se multiply kijiye taaki unwanted unit cancel ho jaaye. Example: 3 in = 3 in × (2.54 cm / 1 in) = 7.62 cm. 2 din seconds mein: 2 d × (24 h/1 d) × (60 min/1 h) × (60 s/1 min) = 172800 s. Units ko numbers ki tarah cancel aur multiply karte hain.

1.5Laws of chemical combinationsरासायनिक संयोजन के नियमChemical combination ke laws

Gay Lussac’s law: 2 volumes H₂ + 1 volume O₂ → 2 volumes water vapourगे-लुसैक नियम: 2 आयतन H₂ + 1 आयतन O₂ → 2 आयतन जलवाष्पGay Lussac’s law: 2 volumes H₂ + 1 volume O₂ → 2 volumes water vapourNCERT Fig 1.9 · 3 tappable partsNCERT चित्र 1.9 · 3 टैप करने लायक हिस्सेNCERT Fig 1.9 · 3 tappable partsOpen

1.6Dalton’s atomic theoryडाल्टन का परमाणु सिद्धांतDalton ki atomic theory

Dalton’s theory explained the laws of chemical combination but not Gay Lussac’s law, nor why atoms combine. (Later, sub-atomic particles showed atoms are divisible — Unit 2.)डाल्टन का सिद्धांत रासायनिक संयोजन के नियम समझा सका, पर गे-लुसैक नियम और परमाणु क्यों जुड़ते हैं — यह नहीं समझा सका। (बाद में अवपरमाण्विक कणों ने दिखाया कि परमाणु विभाज्य है — एकक 2।)Dalton ki theory chemical combination ke laws samjha saki, par Gay Lussac ka law aur atoms kyon judte hain — ye nahi samjha saki. (Baad mein sub-atomic particles ne dikhaya ki atom divisible hai — Unit 2.)

1.7Atomic and molecular massesपरमाणु और आण्विक द्रव्यमानAtomic aur molecular masses

Atoms are far too light to weigh in grams (one H atom ≈ 1.6736 × 10⁻²⁴ g), so we use the atomic mass unit. One atomic mass unit is exactly one-twelfth of the mass of one carbon-12 atom; 1 amu = 1.66056 × 10⁻²⁴ g. Today the symbol is u (unified mass). On this scale H = 1.0080 u, O = 15.995 u.परमाणु इतने हल्के हैं कि उन्हें ग्राम में तौलना कठिन है (एक H परमाणु ≈ 1.6736 × 10⁻²⁴ g), इसलिए परमाणु द्रव्यमान मात्रक लेते हैं। एक परमाणु द्रव्यमान मात्रक, एक कार्बन-12 परमाणु के द्रव्यमान का ठीक बारहवाँ भाग है; 1 amu = 1.66056 × 10⁻²⁴ g। आजकल प्रतीक u (एकीकृत द्रव्यमान) है। इस पैमाने पर H = 1.0080 u, O = 15.995 u।Atoms itne halke hain ki unhe gram mein taulna mushkil hai (ek H atom ≈ 1.6736 × 10⁻²⁴ g), isliye atomic mass unit lete hain. Ek atomic mass unit, ek carbon-12 atom ke mass ka exactly 1/12 hissa hai; 1 amu = 1.66056 × 10⁻²⁴ g. Aajkal symbol u (unified mass) hai. Is scale par H = 1.0080 u, O = 15.995 u.

Average atomic mass: most elements are mixtures of isotopes, so we take the abundance-weighted average. Carbon: ¹²C 98.892% (12 u), ¹³C 1.108% (13.00335 u), ¹⁴C 2 × 10⁻¹⁰% (14.00317 u) → average 12.011 u. Molecular mass = sum of atomic masses of all atoms in a molecule: CH₄ = 12.011 + 4(1.008) = 16.043 u; H₂O = 18.02 u. For ionic solids like NaCl (no discrete molecules — a 3D packing of Na⁺ and Cl⁻) we use formula mass: NaCl = 23.0 + 35.5 = 58.5 u.औसत परमाणु द्रव्यमान: अधिकांश तत्व समस्थानिकों के मिश्रण हैं, इसलिए प्रचुरता के अनुसार भारित औसत लेते हैं। कार्बन: ¹²C 98.892% (12 u), ¹³C 1.108% (13.00335 u), ¹⁴C 2 × 10⁻¹⁰% (14.00317 u) → औसत 12.011 u। आण्विक द्रव्यमान = अणु के सभी परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमानों का योग: CH₄ = 12.011 + 4(1.008) = 16.043 u; H₂O = 18.02 u। NaCl जैसे आयनिक ठोसों (अलग अणु नहीं — Na⁺ और Cl⁻ की त्रिविम व्यवस्था) में सूत्र द्रव्यमान लेते हैं: NaCl = 23.0 + 35.5 = 58.5 u।Average atomic mass: zyadatar elements isotopes ka mixture hain, isliye abundance ke hisaab se weighted average lete hain. Carbon: ¹²C 98.892% (12 u), ¹³C 1.108% (13.00335 u), ¹⁴C 2 × 10⁻¹⁰% (14.00317 u) → average 12.011 u. Molecular mass = molecule ke saare atoms ke atomic masses ka jod: CH₄ = 12.011 + 4(1.008) = 16.043 u; H₂O = 18.02 u. NaCl jaise ionic solids (alag molecules nahi — Na⁺ aur Cl⁻ ki 3D packing) mein formula mass lete hain: NaCl = 23.0 + 35.5 = 58.5 u.

NCERT Problem 1.1 — molecular mass of glucoseC₆H₁₂O₆ = 6(12.011 u) + 12(1.008 u) + 6(16.00 u) = 72.066 + 12.096 + 96.00 = 180.162 u.NCERT प्रश्न 1.1 — ग्लूकोस का आण्विक द्रव्यमानC₆H₁₂O₆ = 6(12.011 u) + 12(1.008 u) + 6(16.00 u) = 72.066 + 12.096 + 96.00 = 180.162 u।NCERT Problem 1.1 — glucose ka molecular massC₆H₁₂O₆ = 6(12.011 u) + 12(1.008 u) + 6(16.00 u) = 72.066 + 12.096 + 96.00 = 180.162 u.

1.8Mole concept and molar massesमोल-संकल्पना और मोलर द्रव्यमानMole concept aur molar mass

The mole is the SI unit of amount of substance. One mole contains exactly 6.02214076 × 10²³ elementary entities — the Avogadro constant N_A. One mole of H atoms, H₂O molecules or NaCl formula units each have N_A particles. The mass of one mole of a substance in grams is its molar mass, numerically equal to its atomic/molecular/formula mass in u: water 18.02 g mol⁻¹, NaCl 58.5 g mol⁻¹.मोल पदार्थ की मात्रा का SI मात्रक है। एक मोल में ठीक 6.02214076 × 10²³ मूल कण होते हैं — यही एवोगाड्रो स्थिरांक N_A है। एक मोल H परमाणु, H₂O अणु या NaCl सूत्र इकाइयाँ — सबमें N_A कण। एक मोल पदार्थ का ग्राम में द्रव्यमान उसका मोलर द्रव्यमान है, जो संख्यात्मक रूप से u में परमाणु/आण्विक/सूत्र द्रव्यमान के बराबर है: जल 18.02 g mol⁻¹, NaCl 58.5 g mol⁻¹।Mole amount of substance ki SI unit hai. Ek mole mein exactly 6.02214076 × 10²³ particles hote hain — yahi Avogadro constant N_A hai. Ek mole H atoms, H₂O molecules ya NaCl formula units — sab mein N_A particles. Ek mole substance ka gram mein mass uska molar mass hai, jo number mein u wale atomic/molecular/formula mass ke barabar hai: paani 18.02 g mol⁻¹, NaCl 58.5 g mol⁻¹.

moles (n) = mass (g) ÷ molar mass (g mol⁻¹)
grams ↔ molesग्राम ↔ मोलgrams ↔ moles
number of particles = n × N_A = n × 6.022 × 10²³
moles ↔ particlesमोल ↔ कणmoles ↔ particles

1.9Percentage compositionप्रतिशत संघटनPercentage composition

Mass % of an element = (mass of that element in the compound ÷ molar mass of the compound) × 100. In water: H = (2 × 1.008 / 18.02) × 100 = 11.18%; O = (16.00 / 18.02) × 100 = 88.79%. In ethanol C₂H₅OH (46.068 g mol⁻¹): C 52.14%, H 13.13%, O 34.73%. This checks the purity of a sample.किसी तत्व का द्रव्यमान % = (यौगिक में उस तत्व का द्रव्यमान ÷ यौगिक का मोलर द्रव्यमान) × 100। जल में: H = (2 × 1.008 / 18.02) × 100 = 11.18%; O = (16.00 / 18.02) × 100 = 88.79%। एथेनॉल C₂H₅OH (46.068 g mol⁻¹) में: C 52.14%, H 13.13%, O 34.73%। इससे नमूने की शुद्धता जाँचते हैं।Kisi element ka mass % = (compound mein us element ka mass ÷ compound ka molar mass) × 100. Paani mein: H = (2 × 1.008 / 18.02) × 100 = 11.18%; O = (16.00 / 18.02) × 100 = 88.79%. Ethanol C₂H₅OH (46.068 g mol⁻¹) mein: C 52.14%, H 13.13%, O 34.73%. Isse sample ki purity check karte hain.

1.9.1Empirical formula and molecular formulaमूलानुपाती सूत्र और आण्विक सूत्रEmpirical formula aur molecular formula

The empirical formula shows the simplest whole-number ratio of atoms; the molecular formula shows the exact number of atoms in a molecule. Benzene: empirical CH, molecular C₆H₆. Molecular formula = n × empirical formula, where n = molar mass ÷ empirical formula mass.मूलानुपाती सूत्र परमाणुओं का सबसे सरल पूर्णांक अनुपात दिखाता है; आण्विक सूत्र अणु में परमाणुओं की वास्तविक संख्या। बेंज़ीन: मूलानुपाती CH, आण्विक C₆H₆। आण्विक सूत्र = n × मूलानुपाती सूत्र, जहाँ n = मोलर द्रव्यमान ÷ मूलानुपाती सूत्र द्रव्यमान।Empirical formula atoms ka sabse simple whole-number ratio dikhata hai; molecular formula molecule mein atoms ki asli sankhya. Benzene: empirical CH, molecular C₆H₆. Molecular formula = n × empirical formula, jahan n = molar mass ÷ empirical formula mass.

NCERT Problem 1.2 — step by stepA compound has H 4.07%, C 24.27%, Cl 71.65%; molar mass 98.96 g.
Step 1 (take 100 g → masses): H 4.07 g, C 24.27 g, Cl 71.65 g.
Step 2 (moles): H 4.07/1.008 = 4.04; C 24.27/12.01 = 2.021; Cl 71.65/35.453 = 2.021.
Step 3 (divide by smallest, 2.021): H 2, C 1, Cl 1 → empirical formula CH₂Cl (mass 49.48 g).
Step 4: n = 98.96/49.48 = 2 → molecular formula C₂H₄Cl₂.NCERT प्रश्न 1.2 — चरणबद्धएक यौगिक में H 4.07%, C 24.27%, Cl 71.65%; मोलर द्रव्यमान 98.96 g।
चरण 1 (100 g मानें → द्रव्यमान): H 4.07 g, C 24.27 g, Cl 71.65 g।
चरण 2 (मोल): H 4.07/1.008 = 4.04; C 24.27/12.01 = 2.021; Cl 71.65/35.453 = 2.021।
चरण 3 (सबसे छोटे 2.021 से भाग): H 2, C 1, Cl 1 → मूलानुपाती सूत्र CH₂Cl (द्रव्यमान 49.48 g)।
चरण 4: n = 98.96/49.48 = 2 → आण्विक सूत्र C₂H₄Cl₂।NCERT Problem 1.2 — step by stepEk compound mein H 4.07%, C 24.27%, Cl 71.65%; molar mass 98.96 g.
Step 1 (100 g maaniye → masses): H 4.07 g, C 24.27 g, Cl 71.65 g.
Step 2 (moles): H 4.07/1.008 = 4.04; C 24.27/12.01 = 2.021; Cl 71.65/35.453 = 2.021.
Step 3 (sabse chhote 2.021 se divide): H 2, C 1, Cl 1 → empirical formula CH₂Cl (mass 49.48 g).
Step 4: n = 98.96/49.48 = 2 → molecular formula C₂H₄Cl₂.

1.10Stoichiometry and stoichiometric calculationsस्टॉइकियोमीट्री और स्टॉइकियोमीट्रिक परिकलनStoichiometry aur stoichiometric calculations

Stoichiometry (Greek: stoicheion = element, metron = measure) is the calculation of masses (sometimes volumes) of reactants and products. A balanced equation gives the mole ratio. For CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g): 1 mol CH₄ reacts with 2 mol O₂ to give 1 mol CO₂ and 2 mol H₂O; in mass, 16 g CH₄ + 2 × 32 g O₂ → 44 g CO₂ + 2 × 18 g H₂O; in volume (gases, same T and P), 22.7 L CH₄ + 45.4 L O₂ → 22.7 L CO₂ + 45.4 L H₂O(g) at STP (0 °C, 1 bar).स्टॉइकियोमीट्री (ग्रीक: stoicheion = तत्व, metron = माप) अभिकारकों और उत्पादों के द्रव्यमान (कभी आयतन) का परिकलन है। संतुलित समीकरण मोल-अनुपात देता है। CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g) में: 1 mol CH₄, 2 mol O₂ से 1 mol CO₂ और 2 mol H₂O देता है; द्रव्यमान में 16 g CH₄ + 2 × 32 g O₂ → 44 g CO₂ + 2 × 18 g H₂O; आयतन में (गैसें, समान T, P) STP (0 °C, 1 bar) पर 22.7 L CH₄ + 45.4 L O₂ → 22.7 L CO₂ + 45.4 L H₂O(g)।Stoichiometry (Greek: stoicheion = element, metron = measure) reactants aur products ke mass (kabhi volume) ki calculation hai. Balanced equation mole ratio deti hai. CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g) mein: 1 mol CH₄, 2 mol O₂ se 1 mol CO₂ aur 2 mol H₂O deta hai; mass mein 16 g CH₄ + 2 × 32 g O₂ → 44 g CO₂ + 2 × 18 g H₂O; volume mein (gases, same T, P) STP (0 °C, 1 bar) par 22.7 L CH₄ + 45.4 L O₂ → 22.7 L CO₂ + 45.4 L H₂O(g).

NCERT Problems 1.3 and 1.41.3 Water from 16 g CH₄: 16 g = 1 mol CH₄ → 2 mol H₂O = 2 × 18 = 36 g.
1.4 Moles of CH₄ to give 22 g CO₂: 22 g CO₂ = 22/44 = 0.5 mol → needs 0.5 mol CH₄ (1 : 1 ratio).NCERT प्रश्न 1.3 और 1.41.3 16 g CH₄ से जल: 16 g = 1 mol CH₄ → 2 mol H₂O = 2 × 18 = 36 g।
1.4 22 g CO₂ के लिए CH₄ के मोल: 22 g CO₂ = 22/44 = 0.5 mol → 0.5 mol CH₄ (अनुपात 1 : 1)।NCERT Problems 1.3 aur 1.41.3 16 g CH₄ se paani: 16 g = 1 mol CH₄ → 2 mol H₂O = 2 × 18 = 36 g.
1.4 22 g CO₂ ke liye CH₄ ke moles: 22 g CO₂ = 22/44 = 0.5 mol → 0.5 mol CH₄ (ratio 1 : 1).

1.10.1Limiting reagentसीमांत अभिकर्मकLimiting reagent

When reactants are not in the exact ratio of the balanced equation, the reactant that gets used up first stops the reaction and decides how much product forms — it is the limiting reagent; the other is in excess. Method: convert each reactant to moles, use the equation to see which runs out first.जब अभिकारक संतुलित समीकरण के ठीक अनुपात में न हों, तो जो अभिकारक पहले समाप्त होता है वह अभिक्रिया रोक देता है और उत्पाद की मात्रा तय करता है — यही सीमांत अभिकर्मक है; दूसरा आधिक्य में होता है। विधि: हर अभिकारक को मोल में बदलें, समीकरण से देखें कौन पहले खत्म होगा।Jab reactants balanced equation ke exact ratio mein na hon, to jo reactant pehle khatam hota hai wo reaction rok deta hai aur product ki matra tay karta hai — yahi limiting reagent hai; doosra excess mein hota hai. Method: har reactant ko moles mein badaliye, equation se dekhiye kaun pehle khatam hoga.

NCERT Problem 1.5 — limiting reagent50.0 kg N₂ + 10.0 kg H₂ → NH₃. N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g).
N₂ = 50000/28 = 1.786 × 10³ mol; H₂ = 10000/2.016 = 4.96 × 10³ mol.
H₂ needed for all N₂ = 3 × 1.786 × 10³ = 5.36 × 10³ mol — more than we have → H₂ is the limiting reagent.
NH₃ = (2/3) × 4.96 × 10³ = 3.30 × 10³ mol = 3.30 × 10³ × 17.0 g = 5.61 × 10⁴ g (56.1 kg).NCERT प्रश्न 1.5 — सीमांत अभिकर्मक50.0 kg N₂ + 10.0 kg H₂ → NH₃। N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)।
N₂ = 50000/28 = 1.786 × 10³ mol; H₂ = 10000/2.016 = 4.96 × 10³ mol।
सारे N₂ के लिए H₂ चाहिए = 3 × 1.786 × 10³ = 5.36 × 10³ mol — जितना है उससे अधिक → H₂ सीमांत अभिकर्मक।
NH₃ = (2/3) × 4.96 × 10³ = 3.30 × 10³ mol = 3.30 × 10³ × 17.0 g = 5.61 × 10⁴ g (56.1 kg)।NCERT Problem 1.5 — limiting reagent50.0 kg N₂ + 10.0 kg H₂ → NH₃. N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g).
N₂ = 50000/28 = 1.786 × 10³ mol; H₂ = 10000/2.016 = 4.96 × 10³ mol.
Saare N₂ ke liye H₂ chahiye = 3 × 1.786 × 10³ = 5.36 × 10³ mol — jitna hai usse zyada → H₂ limiting reagent.
NH₃ = (2/3) × 4.96 × 10³ = 3.30 × 10³ mol = 3.30 × 10³ × 17.0 g = 5.61 × 10⁴ g (56.1 kg).

1.10.2Reactions in solutions — concentration termsविलयन में अभिक्रियाएँ — सांद्रता पदSolutions mein reactions — concentration terms

Mass per cent = (mass of solute ÷ mass of solution) × 100
w/w % — 2 g A in 18 g water → 2/20 × 100 = 10%द्रव्यमान प्रतिशत — 18 g जल में 2 g A → 10%mass % — 18 g paani mein 2 g A → 10%
Mole fraction x_A = n_A ÷ (n_A + n_B)
x_A + x_B = 1; no unitमोल-अंश; x_A + x_B = 1; कोई मात्रक नहींmole fraction; x_A + x_B = 1; koi unit nahi
Molarity M = moles of solute ÷ volume of solution in litres
unit mol L⁻¹; changes with temperature (volume changes)मोलरता; मात्रक mol L⁻¹; ताप से बदलती हैmolarity; unit mol L⁻¹; temperature se badalti hai
Molality m = moles of solute ÷ mass of solvent in kg
unit mol kg⁻¹; does NOT change with temperatureमोललता; मात्रक mol kg⁻¹; ताप से नहीं बदलतीmolality; unit mol kg⁻¹; temperature se nahi badalti
M₁V₁ = M₂V₂
dilution: moles of solute stay the sameतनुकरण: विलेय के मोल वही रहते हैंdilution: solute ke moles same rehte hain

Example (NCERT): to make 0.2 M NaOH from 1 M NaOH, take V₁ = (0.2 × 1000)/1 = 200 mL of the 1 M solution and add water to make 1 L.उदाहरण (NCERT): 1 M NaOH से 0.2 M NaOH बनाने के लिए 1 M विलयन का V₁ = (0.2 × 1000)/1 = 200 mL लेकर जल मिलाकर 1 L बनाएँ।Example (NCERT): 1 M NaOH se 0.2 M NaOH banane ke liye 1 M solution ka V₁ = (0.2 × 1000)/1 = 200 mL lekar paani milakar 1 L banaiye.

NCERT Problems 1.7 and 1.81.7 4 g NaOH in 250 mL: n = 4/40 = 0.1 mol; M = 0.1/0.250 = 0.4 M.
1.8 3 M NaCl, density 1.25 g mL⁻¹: 1 L solution = 1250 g; NaCl = 3 × 58.5 = 175.5 g; water = 1250 − 175.5 = 1074.5 g = 1.0745 kg; molality = 3/1.0745 = 2.79 m.NCERT प्रश्न 1.7 और 1.81.7 250 mL में 4 g NaOH: n = 4/40 = 0.1 mol; M = 0.1/0.250 = 0.4 M।
1.8 3 M NaCl, घनत्व 1.25 g mL⁻¹: 1 L विलयन = 1250 g; NaCl = 3 × 58.5 = 175.5 g; जल = 1250 − 175.5 = 1074.5 g = 1.0745 kg; मोललता = 3/1.0745 = 2.79 m।NCERT Problems 1.7 aur 1.81.7 250 mL mein 4 g NaOH: n = 4/40 = 0.1 mol; M = 0.1/0.250 = 0.4 M.
1.8 3 M NaCl, density 1.25 g mL⁻¹: 1 L solution = 1250 g; NaCl = 3 × 58.5 = 175.5 g; paani = 1250 − 175.5 = 1074.5 g = 1.0745 kg; molality = 3/1.0745 = 2.79 m.

★ Yaad rakho — quick revision★ याद रखो — झटपट दोहराव★ Yaad rakho — quick revision

  1. Matter: mass + occupies space. Mixture (homogeneous / heterogeneous) vs pure substance (element / compound).द्रव्य: द्रव्यमान + स्थान। मिश्रण (समांगी/विषमांगी) बनाम शुद्ध पदार्थ (तत्व/यौगिक)।Matter: mass + jagah. Mixture (homogeneous/heterogeneous) vs pure substance (element/compound).
  2. 7 SI base units: m, kg, s, A, K, mol, cd. 1 L = 1 dm³ = 1000 cm³.7 SI मूल मात्रक: m, kg, s, A, K, mol, cd। 1 L = 1 dm³ = 1000 cm³।7 SI base units: m, kg, s, A, K, mol, cd. 1 L = 1 dm³ = 1000 cm³.
  3. K = °C + 273.15; °F = (9/5)°C + 32. No negative kelvin.K = °C + 273.15; °F = (9/5)°C + 32। केल्विन ऋणात्मक नहीं।K = °C + 273.15; °F = (9/5)°C + 32. Kelvin negative nahi.
  4. Sig figs: + / − → fewest decimal places; × / ÷ → fewest significant figures.सार्थक अंक: + / − में सबसे कम दशमलव स्थान; × / ÷ में सबसे कम सार्थक अंक।Sig figs: + / − mein sabse kam decimal places; × / ÷ mein sabse kam significant figures.
  5. Five laws: conservation of mass, definite proportions, multiple proportions, Gay Lussac (volumes), Avogadro.पाँच नियम: द्रव्यमान संरक्षण, स्थिर अनुपात, गुणित अनुपात, गे-लुसैक (आयतन), एवोगाड्रो।Paanch laws: conservation of mass, definite proportions, multiple proportions, Gay Lussac (volumes), Avogadro.
  6. 1 u = 1/12 of the mass of one ¹²C atom = 1.66056 × 10⁻²⁴ g.1 u = एक ¹²C परमाणु के द्रव्यमान का 1/12 = 1.66056 × 10⁻²⁴ g।1 u = ek ¹²C atom ke mass ka 1/12 = 1.66056 × 10⁻²⁴ g.
  7. 1 mol = 6.022 × 10²³ particles; n = mass/molar mass.1 mol = 6.022 × 10²³ कण; n = द्रव्यमान/मोलर द्रव्यमान।1 mol = 6.022 × 10²³ particles; n = mass/molar mass.
  8. Empirical formula: % → moles → divide by smallest → whole numbers. Molecular = n × empirical.मूलानुपाती सूत्र: % → मोल → सबसे छोटे से भाग → पूर्णांक। आण्विक = n × मूलानुपाती।Empirical formula: % → moles → sabse chhote se divide → whole numbers. Molecular = n × empirical.
  9. Limiting reagent = reactant used up first; it fixes the amount of product.सीमांत अभिकर्मक = जो पहले खत्म हो; वही उत्पाद की मात्रा तय करता है।Limiting reagent = jo pehle khatam ho; wahi product ki matra tay karta hai.
  10. Molarity (mol L⁻¹ of solution) changes with T; molality (mol kg⁻¹ of solvent) does not. M₁V₁ = M₂V₂.मोलरता (प्रति L विलयन) ताप से बदलती है; मोललता (प्रति kg विलायक) नहीं। M₁V₁ = M₂V₂।Molarity (per L solution) temperature se badalti hai; molality (per kg solvent) nahi. M₁V₁ = M₂V₂.

⚠ Common mistakes⚠ आम गलतियाँ⚠ Common mistakes

  • Molality uses kg of solvent, not of solution. Subtract the solute’s mass first (Problem 1.8).मोललता में विलायक के kg लें, विलयन के नहीं। पहले विलेय का द्रव्यमान घटाएँ (प्रश्न 1.8)।Molality mein solvent ke kg lijiye, solution ke nahi. Pehle solute ka mass ghataiye (Problem 1.8).
  • Molarity uses litres of solution, not volume of water added.मोलरता में विलयन के लीटर, जल के मिलाए आयतन नहीं।Molarity mein solution ke litre, daale gaye paani ka volume nahi.
  • Limiting reagent is decided by moles and the equation ratio — not by the smaller mass in grams.सीमांत अभिकर्मक मोल और समीकरण अनुपात से तय होता है — ग्राम में कम द्रव्यमान से नहीं।Limiting reagent moles aur equation ratio se tay hota hai — gram mein kam mass se nahi.
  • Trailing zeros in 126,000 are not significant (3 sig figs) but in 500.0 they are (4).126,000 के अंत के शून्य सार्थक नहीं (3), पर 500.0 में हैं (4)।126,000 ke aakhri zero significant nahi (3), par 500.0 mein hain (4).
  • Mass ≠ weight: mass is constant; weight changes with gravity.द्रव्यमान ≠ भार: द्रव्यमान स्थिर; भार गुरुत्व से बदलता है।Mass ≠ weight: mass constant; weight gravity se badalta hai.
  • Empirical formula ratios like 1 : 1.5 must be multiplied (× 2 → 2 : 3), not rounded to 1 : 2.मूलानुपाती अनुपात जैसे 1 : 1.5 को गुणा करें (× 2 → 2 : 3), 1 : 2 पर निकटित न करें।Empirical ratio jaise 1 : 1.5 ko multiply kijiye (× 2 → 2 : 3), 1 : 2 par round mat kijiye.
  • For ionic compounds like NaCl say formula mass, not molecular mass — there are no NaCl molecules.NaCl जैसे आयनिक यौगिकों के लिए सूत्र द्रव्यमान कहें, आण्विक द्रव्यमान नहीं।NaCl jaise ionic compounds ke liye formula mass kahiye, molecular mass nahi.

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Solved problems in the chapter (tap to see the solution)पाठ में हल किए गए प्रश्न (हल देखने के लिए टैप करें)Chapter ke solved problems (solution dekhne ke liye tap kijiye)

Problem 1.1: Calculate the molecular mass of glucose (C₆H₁₂O₆).प्रश्न 1.1: ग्लूकोस (C₆H₁₂O₆) का आण्विक द्रव्यमान परिकलित कीजिए।Problem 1.1: Glucose (C₆H₁₂O₆) ka molecular mass nikaliye.
6(12.011) + 12(1.008) + 6(16.00) = 180.162 u.6(12.011) + 12(1.008) + 6(16.00) = 180.162 u।6(12.011) + 12(1.008) + 6(16.00) = 180.162 u.
Problem 1.2: A compound has 4.07% H, 24.27% C, 71.65% Cl; molar mass 98.96 g. Find its empirical and molecular formulas.प्रश्न 1.2: यौगिक में 4.07% H, 24.27% C, 71.65% Cl; मोलर द्रव्यमान 98.96 g। मूलानुपाती और आण्विक सूत्र ज्ञात कीजिए।Problem 1.2: Compound mein 4.07% H, 24.27% C, 71.65% Cl; molar mass 98.96 g. Empirical aur molecular formula?
Mole ratio H : C : Cl = 4.04 : 2.021 : 2.021 = 2 : 1 : 1 → CH₂Cl (49.48 g); n = 98.96/49.48 = 2 → C₂H₄Cl₂.मोल अनुपात H : C : Cl = 2 : 1 : 1 → CH₂Cl (49.48 g); n = 2 → C₂H₄Cl₂।Mole ratio H : C : Cl = 2 : 1 : 1 → CH₂Cl (49.48 g); n = 2 → C₂H₄Cl₂.
Problem 1.3: Calculate the amount of water (g) produced by the combustion of 16 g of methane.प्रश्न 1.3: 16 g मेथेन के दहन से बने जल की मात्रा (g) ज्ञात कीजिए।Problem 1.3: 16 g methane jalne se kitna paani (g) banega?
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O; 16 g = 1 mol CH₄ → 2 mol H₂O = 36 g.16 g = 1 mol CH₄ → 2 mol H₂O = 36 g।16 g = 1 mol CH₄ → 2 mol H₂O = 36 g.
Problem 1.4: How many moles of methane are required to produce 22 g CO₂(g) after combustion?प्रश्न 1.4: दहन से 22 g CO₂ बनाने के लिए मेथेन के कितने मोल चाहिए?Problem 1.4: 22 g CO₂ banane ke liye methane ke kitne mole chahiye?
22 g CO₂ = 0.5 mol; CH₄ : CO₂ = 1 : 1 → 0.5 mol CH₄.22 g CO₂ = 0.5 mol → 0.5 mol CH₄।22 g CO₂ = 0.5 mol → 0.5 mol CH₄.
Problem 1.5: 50.0 kg N₂ and 10.0 kg H₂ are mixed to produce NH₃. Calculate the NH₃ formed and identify the limiting reagent.प्रश्न 1.5: 50.0 kg N₂ और 10.0 kg H₂ से NH₃ बनती है। बनी NH₃ और सीमांत अभिकर्मक बताइए।Problem 1.5: 50.0 kg N₂ aur 10.0 kg H₂ se NH₃. Kitni NH₃ aur limiting reagent kaun?
H₂ (4.96 × 10³ mol) is less than the 5.36 × 10³ mol needed → H₂ limiting. NH₃ = 3.30 × 10³ mol = 56.1 kg.H₂ (4.96 × 10³ mol) आवश्यक 5.36 × 10³ mol से कम → H₂ सीमांत। NH₃ = 3.30 × 10³ mol = 56.1 kg।H₂ (4.96 × 10³ mol) zaroori 5.36 × 10³ mol se kam → H₂ limiting. NH₃ = 3.30 × 10³ mol = 56.1 kg.
Problem 1.6: 2 g of substance A is added to 18 g of water. Calculate the mass per cent of the solute.प्रश्न 1.6: 18 g जल में 2 g पदार्थ A मिलाया गया। विलेय का द्रव्यमान प्रतिशत?Problem 1.6: 18 g paani mein 2 g A. Solute ka mass per cent?
2/(2 + 18) × 100 = 10%.2/(2 + 18) × 100 = 10%।2/(2 + 18) × 100 = 10%.
Problem 1.7: Calculate the molarity of NaOH when 4 g is dissolved in enough water to form 250 mL of solution.प्रश्न 1.7: 4 g NaOH को 250 mL विलयन बनाने हेतु घोला गया। मोलरता?Problem 1.7: 4 g NaOH, 250 mL solution. Molarity?
4/40 = 0.1 mol; 0.1/0.250 L = 0.4 M.0.1 mol / 0.250 L = 0.4 M।0.1 mol / 0.250 L = 0.4 M.
Problem 1.8: The density of 3 M NaCl solution is 1.25 g mL⁻¹. Calculate its molality.प्रश्न 1.8: 3 M NaCl विलयन का घनत्व 1.25 g mL⁻¹ है। मोललता?Problem 1.8: 3 M NaCl, density 1.25 g mL⁻¹. Molality?
Water = 1250 − 175.5 = 1074.5 g; m = 3/1.0745 = 2.79 m.जल = 1250 − 175.5 = 1074.5 g; m = 3/1.0745 = 2.79 m।Paani = 1250 − 175.5 = 1074.5 g; m = 3/1.0745 = 2.79 m.

Exercisesअभ्यासExercises

1.1 Calculate the molar mass of (i) H₂O (ii) CO₂ (iii) CH₄.1.1 मोलर द्रव्यमान परिकलित कीजिए: (i) H₂O (ii) CO₂ (iii) CH₄1.1 Molar mass nikaliye: (i) H₂O (ii) CO₂ (iii) CH₄
(i) 2(1.008) + 16.00 = 18.02 g mol⁻¹ (ii) 12.011 + 2(16.00) = 44.01 g mol⁻¹ (iii) 12.011 + 4(1.008) = 16.04 g mol⁻¹.(i) 18.02 (ii) 44.01 (iii) 16.04 g mol⁻¹।(i) 18.02 (ii) 44.01 (iii) 16.04 g mol⁻¹.
1.2 Calculate the mass per cent of the elements in sodium sulphate (Na₂SO₄).1.2 सोडियम सल्फ़ेट (Na₂SO₄) में तत्वों का द्रव्यमान प्रतिशत?1.2 Na₂SO₄ mein elements ka mass per cent?
M = 2(22.99) + 32.06 + 4(16.00) = 142.04 g mol⁻¹. Na = 45.98/142.04 × 100 = 32.37%; S = 32.06/142.04 × 100 = 22.57%; O = 64.00/142.04 × 100 = 45.06%.M = 142.04 g mol⁻¹। Na 32.37%, S 22.57%, O 45.06%।M = 142.04 g mol⁻¹. Na 32.37%, S 22.57%, O 45.06%.
1.3 Determine the empirical formula of an oxide of iron with 69.9% iron and 30.1% dioxygen by mass.1.3 आयरन के ऑक्साइड (69.9% Fe, 30.1% O) का मूलानुपाती सूत्र?1.3 Iron oxide (69.9% Fe, 30.1% O) ka empirical formula?
Fe = 69.9/55.85 = 1.25 mol; O = 30.1/16.00 = 1.88 mol; ratio 1 : 1.5 = 2 : 3 → Fe₂O₃.Fe 1.25, O 1.88 mol; 1 : 1.5 = 2 : 3 → Fe₂O₃।Fe 1.25, O 1.88 mol; 1 : 1.5 = 2 : 3 → Fe₂O₃.
1.4 Amount of CO₂ produced when (i) 1 mol C burns in air (ii) 1 mol C burns in 16 g O₂ (iii) 2 mol C burn in 16 g O₂.1.4 CO₂ की मात्रा जब (i) 1 mol C वायु में जले (ii) 1 mol C, 16 g O₂ में (iii) 2 mol C, 16 g O₂ में।1.4 CO₂ kitni jab (i) 1 mol C hawa mein jale (ii) 1 mol C, 16 g O₂ mein (iii) 2 mol C, 16 g O₂ mein.
C + O₂ → CO₂. (i) Air has excess O₂ → 1 mol = 44 g CO₂. (ii) 16 g O₂ = 0.5 mol, O₂ limiting → 0.5 mol = 22 g CO₂. (iii) Again O₂ (0.5 mol) limiting → 22 g CO₂.(i) 44 g (ii) O₂ सीमांत → 22 g (iii) O₂ सीमांत → 22 g।(i) 44 g (ii) O₂ limiting → 22 g (iii) O₂ limiting → 22 g.
1.5 Mass of sodium acetate (CH₃COONa, 82.0245 g mol⁻¹) needed for 500 mL of 0.375 M solution.1.5 0.375 M के 500 mL विलयन हेतु सोडियम ऐसीटेट (82.0245 g mol⁻¹) का द्रव्यमान?1.5 0.375 M ke 500 mL ke liye sodium acetate (82.0245 g mol⁻¹) kitna?
n = 0.375 × 0.500 = 0.1875 mol; mass = 0.1875 × 82.0245 = 15.38 g.n = 0.1875 mol; द्रव्यमान = 15.38 g।n = 0.1875 mol; mass = 15.38 g.
1.6 Concentration of nitric acid (mol L⁻¹) in a sample of density 1.41 g mL⁻¹ that is 69% HNO₃ by mass.1.6 घनत्व 1.41 g mL⁻¹ और 69% HNO₃ वाले नमूने में नाइट्रिक अम्ल की सांद्रता (mol L⁻¹)?1.6 Density 1.41 g mL⁻¹, 69% HNO₃ — molarity?
1 L = 1410 g; HNO₃ = 0.69 × 1410 = 972.9 g ÷ 63.01 = 15.44 mol → 15.44 M.1 L = 1410 g; HNO₃ = 972.9 g = 15.44 mol → 15.44 M।1 L = 1410 g; HNO₃ = 972.9 g = 15.44 mol → 15.44 M.
1.7 How much copper can be obtained from 100 g of copper sulphate (CuSO₄)?1.7 100 g कॉपर सल्फ़ेट (CuSO₄) से कितना कॉपर मिलेगा?1.7 100 g CuSO₄ se kitna copper milega?
CuSO₄ = 63.5 + 32 + 64 = 159.5 g mol⁻¹, containing 63.5 g Cu. Cu = 100 × 63.5/159.5 = 39.81 g.CuSO₄ = 159.5 g mol⁻¹; Cu = 100 × 63.5/159.5 = 39.81 g।CuSO₄ = 159.5 g mol⁻¹; Cu = 100 × 63.5/159.5 = 39.81 g.
1.8 Determine the molecular formula of an iron oxide with 69.9% Fe and 30.1% O.1.8 69.9% Fe और 30.1% O वाले आयरन ऑक्साइड का आण्विक सूत्र?1.8 69.9% Fe, 30.1% O wale iron oxide ka molecular formula?
Empirical formula = Fe₂O₃ (from 1.3), mass 159.7 g mol⁻¹. Iron(III) oxide’s molar mass is 159.7 g mol⁻¹, so n = 1 and the molecular formula is Fe₂O₃. (The question gives no molar mass; NCERT takes n = 1.)मूलानुपाती सूत्र Fe₂O₃ (159.7 g mol⁻¹); n = 1 → आण्विक सूत्र Fe₂O₃। (प्रश्न में मोलर द्रव्यमान नहीं दिया; n = 1 माना।)Empirical formula Fe₂O₃ (159.7 g mol⁻¹); n = 1 → molecular formula Fe₂O₃. (Question mein molar mass nahi diya; n = 1 maana.)
1.9 Average atomic mass of chlorine: ³⁵Cl 75.77% (34.9689), ³⁷Cl 24.23% (36.9659).1.9 क्लोरीन का औसत परमाणु द्रव्यमान: ³⁵Cl 75.77% (34.9689), ³⁷Cl 24.23% (36.9659)।1.9 Chlorine ka average atomic mass: ³⁵Cl 75.77% (34.9689), ³⁷Cl 24.23% (36.9659).
0.7577 × 34.9689 + 0.2423 × 36.9659 = 26.4959 + 8.9568 = 35.45 u (35.4527).0.7577 × 34.9689 + 0.2423 × 36.9659 = 35.45 u।0.7577 × 34.9689 + 0.2423 × 36.9659 = 35.45 u.
1.10 In 3 mol of ethane (C₂H₆): (i) moles of C atoms (ii) moles of H atoms (iii) number of ethane molecules.1.10 3 mol एथेन (C₂H₆) में: (i) C परमाणुओं के मोल (ii) H परमाणुओं के मोल (iii) एथेन अणुओं की संख्या।1.10 3 mol ethane (C₂H₆) mein: (i) C ke moles (ii) H ke moles (iii) ethane molecules.
(i) 3 × 2 = 6 mol C (ii) 3 × 6 = 18 mol H (iii) 3 × 6.022 × 10²³ = 1.807 × 10²⁴ molecules.(i) 6 mol (ii) 18 mol (iii) 1.807 × 10²⁴ अणु।(i) 6 mol (ii) 18 mol (iii) 1.807 × 10²⁴ molecules.
1.11 Concentration of sugar (C₁₂H₂₂O₁₁) in mol L⁻¹ if 20 g is dissolved to make 2 L.1.11 20 g चीनी (C₁₂H₂₂O₁₁) को 2 L विलयन में घोलने पर सांद्रता (mol L⁻¹)?1.11 20 g cheeni (C₁₂H₂₂O₁₁), 2 L solution — concentration?
M = 342.3 g mol⁻¹; n = 20/342.3 = 0.0584 mol; 0.0584/2 = 0.0292 mol L⁻¹.n = 0.0584 mol; 0.0292 mol L⁻¹।n = 0.0584 mol; 0.0292 mol L⁻¹.
1.12 Methanol has density 0.793 kg L⁻¹. What volume is needed to make 2.5 L of its 0.25 M solution?1.12 मेथेनॉल का घनत्व 0.793 kg L⁻¹ है। 0.25 M के 2.5 L विलयन के लिए कितना आयतन चाहिए?1.12 Methanol density 0.793 kg L⁻¹. 2.5 L, 0.25 M solution ke liye kitna volume?
n = 2.5 × 0.25 = 0.625 mol; mass = 0.625 × 32.04 = 20.03 g; volume = 20.03 g ÷ 0.793 g mL⁻¹ = 25.3 mL.n = 0.625 mol = 20.03 g; आयतन = 20.03/0.793 = 25.3 mL।n = 0.625 mol = 20.03 g; volume = 20.03/0.793 = 25.3 mL.
1.13 If the mass of air at sea level is 1034 g cm⁻², calculate the pressure in pascal (1 Pa = 1 N m⁻²).1.13 समुद्र तल पर वायु का द्रव्यमान 1034 g cm⁻² है। दाब पास्कल में?1.13 Sea level par hawa ka mass 1034 g cm⁻² — pressure pascal mein?
Force on 1 cm² = 1.034 kg × 9.8 m s⁻² = 10.13 N; 1 cm² = 10⁻⁴ m² → p = 10.13/10⁻⁴ = 1.01332 × 10⁵ Pa.बल = 1.034 × 9.8 = 10.13 N प्रति 10⁻⁴ m² → 1.01332 × 10⁵ Pa।Force = 1.034 × 9.8 = 10.13 N per 10⁻⁴ m² → 1.01332 × 10⁵ Pa.
1.14 What is the SI unit of mass? How is it defined?1.14 द्रव्यमान का SI मात्रक क्या है? इसे कैसे परिभाषित करते हैं?1.14 Mass ki SI unit kya hai? Kaise define hoti hai?
Kilogram (kg). It is defined by fixing the Planck constant h = 6.62607015 × 10⁻³⁴ J s (= kg m² s⁻¹), with the metre and second defined through c and the caesium frequency Δν_Cs.किलोग्राम (kg); प्लांक नियतांक h = 6.62607015 × 10⁻³⁴ J s (kg m² s⁻¹) का मान तय करके परिभाषित (मीटर और सेकंड, c और Δν_Cs से)।Kilogram (kg); Planck constant h = 6.62607015 × 10⁻³⁴ J s (kg m² s⁻¹) ki value fix karke define (metre aur second, c aur Δν_Cs se).
1.15 Match the prefixes: micro, deca, mega, giga, femto with 10⁶, 10⁹, 10⁻⁶, 10⁻¹⁵, 10.1.15 पूर्वलग्न मिलाइए: माइक्रो, डेका, मेगा, गीगा, फ़ेम्टो — 10⁶, 10⁹, 10⁻⁶, 10⁻¹⁵, 10।1.15 Prefixes match kijiye: micro, deca, mega, giga, femto.
micro = 10⁻⁶, deca = 10, mega = 10⁶, giga = 10⁹, femto = 10⁻¹⁵.माइक्रो 10⁻⁶, डेका 10, मेगा 10⁶, गीगा 10⁹, फ़ेम्टो 10⁻¹⁵।micro 10⁻⁶, deca 10, mega 10⁶, giga 10⁹, femto 10⁻¹⁵.
1.16 What do you mean by significant figures?1.16 सार्थक अंक से क्या तात्पर्य है?1.16 Significant figures ka matlab?
The meaningful digits that are known with certainty plus the last one, which is uncertain. E.g. 11.2 mL: 11 is certain, 2 is uncertain (±1). More significant figures = more precise measurement.वे अर्थपूर्ण अंक जो निश्चितता से ज्ञात हैं, साथ में अंतिम अनिश्चित अंक। जैसे 11.2 mL में 11 निश्चित, 2 अनिश्चित (±1)।Wo meaningful digits jo pakke pata hain, plus aakhri uncertain digit. Jaise 11.2 mL mein 11 pakka, 2 uncertain (±1).
1.17 Drinking water has 15 ppm (by mass) chloroform, CHCl₃. (i) Express in per cent by mass. (ii) Find the molality.1.17 पीने के जल में 15 ppm (द्रव्यमान से) क्लोरोफ़ॉर्म है। (i) द्रव्यमान प्रतिशत (ii) मोललता?1.17 Paani mein 15 ppm CHCl₃. (i) mass % (ii) molality?
(i) 15 g in 10⁶ g → 15/10⁶ × 100 = 1.5 × 10⁻³ %. (ii) CHCl₃ = 119.5 g mol⁻¹: 15 g = 0.1256 mol in ≈ 10⁶ g = 10³ kg water → m = 1.26 × 10⁻⁴ mol kg⁻¹.(i) 1.5 × 10⁻³ % (ii) 0.1256 mol / 10³ kg = 1.26 × 10⁻⁴ m।(i) 1.5 × 10⁻³ % (ii) 0.1256 mol / 10³ kg = 1.26 × 10⁻⁴ m.
1.18 Express in scientific notation: (i) 0.0048 (ii) 234,000 (iii) 8008 (iv) 500.0 (v) 6.00121.18 वैज्ञानिक संकेतन में लिखिए: (i) 0.0048 (ii) 234,000 (iii) 8008 (iv) 500.0 (v) 6.00121.18 Scientific notation: (i) 0.0048 (ii) 234,000 (iii) 8008 (iv) 500.0 (v) 6.0012
(i) 4.8 × 10⁻³ (ii) 2.34 × 10⁵ (iii) 8.008 × 10³ (iv) 5.000 × 10² (v) 6.0012 × 10⁰(i) 4.8 × 10⁻³ (ii) 2.34 × 10⁵ (iii) 8.008 × 10³ (iv) 5.000 × 10² (v) 6.0012 × 10⁰(i) 4.8 × 10⁻³ (ii) 2.34 × 10⁵ (iii) 8.008 × 10³ (iv) 5.000 × 10² (v) 6.0012 × 10⁰
1.19 Significant figures in: (i) 0.0025 (ii) 208 (iii) 5005 (iv) 126,000 (v) 500.0 (vi) 2.00341.19 सार्थक अंक: (i) 0.0025 (ii) 208 (iii) 5005 (iv) 126,000 (v) 500.0 (vi) 2.00341.19 Significant figures: (i) 0.0025 (ii) 208 (iii) 5005 (iv) 126,000 (v) 500.0 (vi) 2.0034
(i) 2 (ii) 3 (iii) 4 (iv) 3 (trailing zeros without a decimal point do not count) (v) 4 (vi) 5(i) 2 (ii) 3 (iii) 4 (iv) 3 (v) 4 (vi) 5(i) 2 (ii) 3 (iii) 4 (iv) 3 (v) 4 (vi) 5
1.20 Round up to three significant figures: (i) 34.216 (ii) 10.4107 (iii) 0.04597 (iv) 28081.20 तीन सार्थक अंकों तक निकटित कीजिए: (i) 34.216 (ii) 10.4107 (iii) 0.04597 (iv) 28081.20 Teen significant figures tak round kijiye: (i) 34.216 (ii) 10.4107 (iii) 0.04597 (iv) 2808
(i) 34.2 (ii) 10.4 (iii) 0.0460 (iv) 2810 (= 2.81 × 10³)(i) 34.2 (ii) 10.4 (iii) 0.0460 (iv) 2.81 × 10³(i) 34.2 (ii) 10.4 (iii) 0.0460 (iv) 2.81 × 10³
1.21 N₂ : O₂ masses — 14 : 16, 14 : 32, 28 : 32, 28 : 80 g. (a) Which law is obeyed? State it. (b) Fill in: 1 km = … mm = … pm; 1 mg = … kg = … ng; 1 mL = … L = … dm³.1.21 N₂ : O₂ द्रव्यमान — 14 : 16, 14 : 32, 28 : 32, 28 : 80 g। (a) कौन-सा नियम? कथन दीजिए। (b) रिक्त भरिए: 1 km, 1 mg, 1 mL।1.21 N₂ : O₂ — 14 : 16, 14 : 32, 28 : 32, 28 : 80 g. (a) Kaunsa law? (b) 1 km, 1 mg, 1 mL convert kijiye.
(a) Fixing N₂ at 14 g, O₂ masses are 16, 32, 16, 40 g → 2 : 4 : 2 : 5, a simple whole-number ratio → law of multiple proportions (statement in 1.5). (b) 1 km = 10⁶ mm = 10¹⁵ pm; 1 mg = 10⁻⁶ kg = 10⁶ ng; 1 mL = 10⁻³ L = 10⁻³ dm³.(a) 14 g N₂ पर O₂: 16, 32, 16, 40 g → 2 : 4 : 2 : 5 → गुणित अनुपात का नियम। (b) 1 km = 10⁶ mm = 10¹⁵ pm; 1 mg = 10⁻⁶ kg = 10⁶ ng; 1 mL = 10⁻³ L = 10⁻³ dm³।(a) 14 g N₂ par O₂: 16, 32, 16, 40 g → 2 : 4 : 2 : 5 → law of multiple proportions. (b) 1 km = 10⁶ mm = 10¹⁵ pm; 1 mg = 10⁻⁶ kg = 10⁶ ng; 1 mL = 10⁻³ L = 10⁻³ dm³.
1.22 Speed of light is 3.0 × 10⁸ m s⁻¹. Distance covered in 2.00 ns?1.22 प्रकाश की चाल 3.0 × 10⁸ m s⁻¹। 2.00 ns में तय दूरी?1.22 Light ki speed 3.0 × 10⁸ m s⁻¹. 2.00 ns mein doori?
d = 3.0 × 10⁸ × 2.00 × 10⁻⁹ = 0.600 m (6.00 × 10⁻¹ m).d = 3.0 × 10⁸ × 2.00 × 10⁻⁹ = 0.600 m।d = 3.0 × 10⁸ × 2.00 × 10⁻⁹ = 0.600 m.
1.23 A + B₂ → AB₂. Limiting reagent in: (i) 300 atoms A + 200 molecules B (ii) 2 mol A + 3 mol B (iii) 100 atoms A + 100 molecules B (iv) 5 mol A + 2.5 mol B (v) 2.5 mol A + 5 mol B1.23 A + B₂ → AB₂। सीमांत अभिकर्मक: (i) 300 A + 200 B (ii) 2 mol A + 3 mol B (iii) 100 A + 100 B (iv) 5 mol A + 2.5 mol B (v) 2.5 mol A + 5 mol B1.23 A + B₂ → AB₂. Limiting reagent: (i) 300 A + 200 B (ii) 2 A + 3 B mol (iii) 100 + 100 (iv) 5 A + 2.5 B (v) 2.5 A + 5 B
A : B₂ = 1 : 1. (i) B is limiting (200 AB₂ form, 100 A left) (ii) A limiting (iii) none — exact ratio (iv) B limiting (v) A limiting.A : B₂ = 1 : 1। (i) B (ii) A (iii) कोई नहीं (iv) B (v) A।A : B₂ = 1 : 1. (i) B (ii) A (iii) koi nahi (iv) B (v) A.
1.24 N₂ + 3H₂ → 2NH₃. (i) Mass of NH₃ from 2.00 × 10³ g N₂ and 1.00 × 10³ g H₂. (ii) Does any reactant remain? (iii) Which, and how much?1.24 N₂ + 3H₂ → 2NH₃। (i) 2.00 × 10³ g N₂ और 1.00 × 10³ g H₂ से NH₃ का द्रव्यमान (ii) क्या कोई अभिकारक बचेगा? (iii) कौन-सा, कितना?1.24 N₂ + 3H₂ → 2NH₃. (i) 2000 g N₂ + 1000 g H₂ se NH₃ (ii) koi bachega? (iii) kaunsa, kitna?
N₂ = 2000/28 = 71.43 mol; H₂ = 1000/2 = 500 mol. N₂ needs 3 × 71.43 = 214.3 mol H₂ → N₂ is limiting. (i) NH₃ = 2 × 71.43 = 142.86 mol × 17 = 2428.6 g ≈ 2.43 × 10³ g. (ii) Yes. (iii) H₂: 500 − 214.3 = 285.7 mol × 2 = 571.4 g. (The NCERT print shows “N₂ + H₂ → 2NH₃”; the balanced form needs 3H₂.)N₂ = 71.43 mol, H₂ = 500 mol → N₂ सीमांत। (i) NH₃ = 142.86 mol = 2428.6 g (ii) हाँ (iii) H₂ = 285.7 mol = 571.4 g।N₂ = 71.43 mol, H₂ = 500 mol → N₂ limiting. (i) NH₃ = 142.86 mol = 2428.6 g (ii) haan (iii) H₂ = 285.7 mol = 571.4 g.
1.25 How are 0.50 mol Na₂CO₃ and 0.50 M Na₂CO₃ different?1.25 0.50 mol Na₂CO₃ और 0.50 M Na₂CO₃ में क्या अंतर है?1.25 0.50 mol Na₂CO₃ aur 0.50 M Na₂CO₃ mein farq?
0.50 mol is an amount: 0.50 × 106 = 53 g of Na₂CO₃. 0.50 M is a concentration: 0.50 mol (53 g) dissolved per litre of solution.0.50 mol = 53 g Na₂CO₃ (मात्रा); 0.50 M = प्रति लीटर विलयन में 0.50 mol (सांद्रता)।0.50 mol = 53 g Na₂CO₃ (matra); 0.50 M = har litre solution mein 0.50 mol (concentration).
1.26 If 10 volumes of H₂ react with 5 volumes of O₂, how many volumes of water vapour form?1.26 10 आयतन H₂, 5 आयतन O₂ से कितने आयतन जलवाष्प बनेगी?1.26 10 volume H₂ + 5 volume O₂ → kitna water vapour?
2H₂ + O₂ → 2H₂O(g); 2 : 1 : 2 → 10 volumes of water vapour.2 : 1 : 2 → 10 आयतन।2 : 1 : 2 → 10 volumes.
1.27 Convert into basic units: (i) 28.7 pm (ii) 15.15 pm (iii) 25365 mg1.27 मूल मात्रकों में बदलिए: (i) 28.7 pm (ii) 15.15 pm (iii) 25365 mg1.27 Basic units mein: (i) 28.7 pm (ii) 15.15 pm (iii) 25365 mg
(i) 2.87 × 10⁻¹¹ m (ii) 1.515 × 10⁻¹¹ m (iii) 2.5365 × 10⁻² kg(i) 2.87 × 10⁻¹¹ m (ii) 1.515 × 10⁻¹¹ m (iii) 2.5365 × 10⁻² kg(i) 2.87 × 10⁻¹¹ m (ii) 1.515 × 10⁻¹¹ m (iii) 2.5365 × 10⁻² kg
1.28 Which has the largest number of atoms: 1 g Au, 1 g Na, 1 g Li, 1 g Cl₂?1.28 किसमें सबसे अधिक परमाणु: 1 g Au, 1 g Na, 1 g Li, 1 g Cl₂?1.28 Sabse zyada atoms kisme: 1 g Au, Na, Li, Cl₂?
Atoms = (1/M) × N_A × atoms per unit: Au 1/197 → 3.06 × 10²¹; Na 1/23 → 2.62 × 10²²; Li 1/6.94 → 8.68 × 10²²; Cl₂ (1/71) × 2 → 1.70 × 10²². 1 g Li has the most.Au 3.06 × 10²¹, Na 2.62 × 10²², Li 8.68 × 10²², Cl₂ 1.70 × 10²² → 1 g Li।Au 3.06 × 10²¹, Na 2.62 × 10²², Li 8.68 × 10²², Cl₂ 1.70 × 10²² → 1 g Li.
1.29 Molarity of ethanol in water when its mole fraction is 0.040 (density of water = 1).1.29 जल में एथेनॉल का मोल-अंश 0.040 है; मोलरता? (जल का घनत्व 1)1.29 Ethanol ka mole fraction 0.040 — molarity? (paani ki density 1)
Take 1 L water = 1000 g = 55.55 mol. n/(n + 55.55) = 0.040 → n = 0.040 × 55.55/0.960 = 2.31 mol in ≈ 1 L → ≈ 2.31 M (solution volume taken as ≈ 1 L).1 L जल = 55.55 mol; n = 0.040 × 55.55/0.960 = 2.31 mol → ≈ 2.31 M।1 L paani = 55.55 mol; n = 0.040 × 55.55/0.960 = 2.31 mol → ≈ 2.31 M.
1.30 What is the mass of one ¹²C atom in g?1.30 एक ¹²C परमाणु का द्रव्यमान (g)?1.30 Ek ¹²C atom ka mass (g)?
12 g ÷ 6.022 × 10²³ = 1.993 × 10⁻²³ g.12/6.022 × 10²³ = 1.993 × 10⁻²³ g।12/6.022 × 10²³ = 1.993 × 10⁻²³ g.
1.31 Significant figures in the answer of: (i) 0.02856 × 298.15 × 0.112 / 0.5785 (ii) 5 × 5.364 (iii) 0.0125 + 0.7864 + 0.02151.31 उत्तर में कितने सार्थक अंक: (i) 0.02856 × 298.15 × 0.112 / 0.5785 (ii) 5 × 5.364 (iii) 0.0125 + 0.7864 + 0.02151.31 Answer mein significant figures: (i) … (ii) 5 × 5.364 (iii) 0.0125 + 0.7864 + 0.0215
(i) 3 — least is 0.112 (3) (ii) 4 — 5 is an exact number, 5.364 has 4 (iii) 4 — sum 0.8204, four decimal places.(i) 3 (ii) 4 (5 यथार्थ संख्या) (iii) 4 (0.8204)।(i) 3 (ii) 4 (5 exact number) (iii) 4 (0.8204).
1.32 Molar mass of natural argon: ³⁶Ar 35.96755 (0.337%), ³⁸Ar 37.96272 (0.063%), ⁴⁰Ar 39.9624 (99.600%).1.32 प्राकृतिक आर्गन का मोलर द्रव्यमान: ³⁶Ar 0.337%, ³⁸Ar 0.063%, ⁴⁰Ar 99.600%।1.32 Natural argon ka molar mass?
35.96755 × 0.00337 + 37.96272 × 0.00063 + 39.9624 × 0.99600 = 0.1212 + 0.0239 + 39.8025 = 39.948 g mol⁻¹.= 39.948 g mol⁻¹।= 39.948 g mol⁻¹.
1.33 Number of atoms in (i) 52 mol Ar (ii) 52 u of He (iii) 52 g of He.1.33 परमाणुओं की संख्या: (i) 52 mol Ar (ii) 52 u He (iii) 52 g He1.33 Atoms: (i) 52 mol Ar (ii) 52 u He (iii) 52 g He
(i) 52 × 6.022 × 10²³ = 3.131 × 10²⁵ (ii) one He atom = 4 u → 52/4 = 13 atoms (iii) 52/4 = 13 mol × 6.022 × 10²³ = 7.829 × 10²⁴.(i) 3.131 × 10²⁵ (ii) 13 परमाणु (iii) 7.829 × 10²⁴।(i) 3.131 × 10²⁵ (ii) 13 atoms (iii) 7.829 × 10²⁴.
1.34 A welding gas (C and H only) burns to give 3.38 g CO₂ and 0.690 g H₂O. 10.0 L (STP) weighs 11.6 g. Find (i) empirical formula (ii) molar mass (iii) molecular formula.1.34 वेल्डिंग गैस (केवल C, H) जलकर 3.38 g CO₂ और 0.690 g H₂O देती है। 10.0 L (STP) का द्रव्यमान 11.6 g। (i) मूलानुपाती सूत्र (ii) मोलर द्रव्यमान (iii) आण्विक सूत्र।1.34 Welding gas (sirf C, H): 3.38 g CO₂, 0.690 g H₂O. 10.0 L (STP) = 11.6 g. Empirical, molar mass, molecular formula?
C = 3.38 × 12/44 = 0.922 g = 0.0768 mol; H = 0.690 × 2/18 = 0.0767 g = 0.0761 mol → C : H = 1 : 1 → (i) CH. (ii) 11.6 g per 10.0 L → 11.6 × 22.4/10.0 = 26.0 g mol⁻¹ (with 22.7 L, 26.3 — same result). (iii) n = 26/13 = 2 → C₂H₂ (acetylene/ethyne).C 0.0768 mol, H 0.0761 mol → (i) CH (ii) 11.6 × 22.4/10 = 26 g mol⁻¹ (iii) n = 2 → C₂H₂।C 0.0768 mol, H 0.0761 mol → (i) CH (ii) 11.6 × 22.4/10 = 26 g mol⁻¹ (iii) n = 2 → C₂H₂.
1.35 CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O. Mass of CaCO₃ to react completely with 25 mL of 0.75 M HCl?1.35 25 mL, 0.75 M HCl से पूर्ण अभिक्रिया हेतु CaCO₃ का द्रव्यमान?1.35 25 mL, 0.75 M HCl ke liye CaCO₃ kitna?
HCl = 0.025 × 0.75 = 0.01875 mol; CaCO₃ = 0.01875/2 = 0.009375 mol × 100 g mol⁻¹ = 0.94 g.HCl 0.01875 mol → CaCO₃ 0.009375 mol = 0.94 g।HCl 0.01875 mol → CaCO₃ 0.009375 mol = 0.94 g.
1.36 4HCl + MnO₂ → 2H₂O + MnCl₂ + Cl₂. How many grams of HCl react with 5.0 g MnO₂?1.36 5.0 g MnO₂ के साथ कितने ग्राम HCl अभिक्रिया करेगा?1.36 5.0 g MnO₂ ke saath kitna HCl (g)?
MnO₂ = 86.94 g mol⁻¹ → 5.0/86.94 = 0.0575 mol; HCl = 4 × 0.0575 = 0.230 mol × 36.46 = 8.4 g.MnO₂ 0.0575 mol → HCl 0.230 mol = 8.4 g।MnO₂ 0.0575 mol → HCl 0.230 mol = 8.4 g.

🎯 Quiz — 13 questions🎯 क्विज़ — 13 प्रश्न🎯 Quiz — 13 questions

Tap an option. The answer and a short reason appear at once.किसी विकल्प पर टैप करें। उत्तर और छोटा कारण तुरंत दिखेगा।Kisi option par tap kijiye. Answer aur chhota reason turant dikhega.

1. Which is a homogeneous mixture?इनमें समांगी मिश्रण कौन-सा है?Inme homogeneous mixture kaunsa hai?

2. The SI unit of amount of substance is …पदार्थ की मात्रा का SI मात्रक है …Amount of substance ki SI unit hai …

3. Number of significant figures in 0.00520 is …0.00520 में सार्थक अंक …0.00520 mein significant figures …

4. 25 °C on the Kelvin scale is …25 °C केल्विन पैमाने पर …25 °C Kelvin scale par …

5. H₂O and H₂O₂ together illustrate the law of …H₂O और H₂O₂ मिलकर कौन-सा नियम दर्शाते हैं?H₂O aur H₂O₂ milkar kaunsa law dikhate hain?

6. One atomic mass unit is defined as …एक परमाणु द्रव्यमान मात्रक है …Ek atomic mass unit hai …

7. Number of molecules in 9 g of water is about …9 g जल में अणुओं की संख्या लगभग …9 g paani mein molecules lagbhag …

8. Empirical formula of glucose (C₆H₁₂O₆) is …ग्लूकोस (C₆H₁₂O₆) का मूलानुपाती सूत्र …Glucose (C₆H₁₂O₆) ka empirical formula …

9. 2 mol H₂ and 2 mol O₂ react to form water. The limiting reagent is …2 mol H₂ और 2 mol O₂ से जल बनता है। सीमांत अभिकर्मक …2 mol H₂ + 2 mol O₂ → paani. Limiting reagent …

10. Which concentration term does NOT change with temperature?कौन-सा सांद्रता पद ताप से नहीं बदलता?Kaunsa concentration term temperature se nahi badalta?

11. Molarity of 5.85 g NaCl in 500 mL solution is …500 mL विलयन में 5.85 g NaCl की मोलरता …500 mL mein 5.85 g NaCl ki molarity …

12. 12.11 + 18.0 + 1.012 written with correct significant figures is …12.11 + 18.0 + 1.012 सही सार्थक अंकों में …12.11 + 18.0 + 1.012 sahi significant figures mein …

13. Volume occupied by 1 mol of an ideal gas at STP (0 °C, 1 bar) per NCERT is …NCERT के अनुसार STP (0 °C, 1 bar) पर 1 mol आदर्श गैस का आयतन …NCERT ke hisaab se STP (0 °C, 1 bar) par 1 mol gas ka volume …

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These are Simple Learning Hub's own study notes written to follow the NCERT Class 11 Chemistry textbook (2026-27 reprint, rationalised) section by section; read them with the official NCERT chapter. Diagrams are original SLH drawings based on the NCERT figures they name.ये Simple Learning Hub के अपने स्टडी नोट्स हैं, जो NCERT कक्षा 11 रसायन विज्ञान की किताब (2026-27) के हर अनुभाग के साथ लिखे गए हैं; इन्हें NCERT के आधिकारिक अध्याय के साथ पढ़िए। डायग्राम SLH के अपने बनाए चित्र हैं।Ye Simple Learning Hub ke apne study notes hain, jo NCERT Class 11 Chemistry ki kitaab (2026-27) ke har section ke saath likhe gaye hain; inhe NCERT ke official chapter ke saath padhiye. Diagrams SLH ki apni drawings hain.