Class 9 · Science · Ch 8 Journey Inside the Atomकक्षा 9 · विज्ञान · अध्याय 8 एक यात्रा — परमाणु के भीतरClass 9 · Science · Ch 8 Journey Inside the Atom

Atomic Models: Thomson → Rutherford → Bohrपरमाणु मॉडल: टॉमसन → रदरफ़ोर्ड → बोरAtom Models: Thomson → Rutherford → Bohr

Plum pudding · gold foil α-scattering · nucleus · shells K, L, M, Nप्लम पुडिंग · स्वर्ण पन्नी α-प्रकीर्णन · नाभिक · कोश K, L, M, NPlum pudding · gold foil α-scattering · nucleus · shells K, L, M, N

Key points ✍️मुख्य बातें ✍️Key points ✍️

• Dalton (1808) — all matter is made of indivisible atoms — the first scientific atomic theory.डाल्टन (1808) — सारा द्रव्य अविभाज्य परमाणुओं से बना है — पहला वैज्ञानिक परमाणु सिद्धांत।Dalton (1808) — saara matter indivisible atoms se bana hai — pehli scientific atomic theory.
• Cathode rays (1897) — J. J. Thomson found they are streams of negatively charged particles, much lighter than atoms: electrons.कैथोड किरणें (1897) — J. J. टॉमसन ने पाया कि ये ऋणावेशित कणों की धारा हैं, जो परमाणु से बहुत हल्के हैं: इलेक्ट्रॉन।Cathode rays (1897) — J. J. Thomson ne paaya ki ye negative charged particles ki stream hain, atom se bahut halke: electrons.
• Electrons in every atom — the rays did not depend on the cathode material or the gas used.हर परमाणु में इलेक्ट्रॉन — कैथोड किरणें कैथोड के पदार्थ या भरी गैस पर निर्भर नहीं थीं।Electrons in every atom — cathode rays cathode ke material ya gas par depend nahi karti thi.
• Thomson’s model — positive sphere with electrons spread through it — plum pudding / watermelon model.टॉमसन का मॉडल — धनावेशित गोला, जिसमें इलेक्ट्रॉन बिखरे हैं — प्लम पुडिंग / तरबूज़ मॉडल।Thomson’s model — positive gola jismein electrons bikhre hain — plum pudding / watermelon model.
• Gold foil (1911) — Geiger and Marsden, under Rutherford, fired α-particles at a very thin gold foil.स्वर्ण पन्नी प्रयोग (1911) — रदरफ़ोर्ड के निर्देशन में गाइगर और मार्सडेन ने बहुत पतली स्वर्ण पन्नी पर α-कण डाले।Gold foil (1911) — Rutherford ke under Geiger aur Marsden ne bahut patli gold foil par α-particles daale.
• 3 observations — most passed undeflected, some were sharply deflected, a few bounced back.3 प्रेक्षण — अधिकांश बिना मुड़े निकले, कुछ तेज़ी से मुड़े, कुछ वापस लौटे।3 observations — zyadatar bina mude nikle, kuch tezi se mude, kuch wapas laute.
• Rutherford’s conclusions — most of the atom is empty space; a dense nucleus holds all the positive charge and most of the mass; electrons revolve round it.रदरफ़ोर्ड के निष्कर्ष — परमाणु का अधिकांश भाग खाली है; घना नाभिक सारा धनावेश और अधिकांश द्रव्यमान रखता है; इलेक्ट्रॉन उसके चारों ओर घूमते हैं।Rutherford’s conclusions — atom ka zyadatar hissa khaali; dense nucleus mein saara positive charge aur zyadatar mass; electrons uske chaaron taraf ghoomte hain.
• Size — atom ≈ 10⁻¹⁰ m, nucleus ≈ 10⁻¹⁵ m: about 10⁵ (one lakh) times smaller (cricket ground vs a pepper grain).आकार — परमाणु ≈ 10⁻¹⁰ m, नाभिक ≈ 10⁻¹⁵ m: लगभग 10⁵ (एक लाख) गुना छोटा (क्रिकेट मैदान बनाम काली मिर्च का दाना)।Size — atom ≈ 10⁻¹⁰ m, nucleus ≈ 10⁻¹⁵ m: lagbhag 10⁵ (ek lakh) guna chhota (cricket ground vs kaali mirch ka daana).
• Rutherford’s limitation — a revolving electron is accelerating, should lose energy and spiral into the nucleus — it cannot explain why atoms are stable.रदरफ़ोर्ड मॉडल की सीमा — घूमता इलेक्ट्रॉन त्वरित है, उसे ऊर्जा खोकर सर्पिल पथ से नाभिक में गिर जाना चाहिए — मॉडल परमाणु का स्थायित्व नहीं समझा पाता।Rutherford’s limitation — ghoomta electron accelerate kar raha hai, use energy khokar spiral path se nucleus mein gir jaana chahiye — model atom ki stability nahi samjha paata.
• Proton — found and named by Rutherford; much heavier than an electron, charge equal and opposite (+1). Neutral atom: protons = electrons.प्रोटॉन — रदरफ़ोर्ड ने खोजा और नाम दिया; इलेक्ट्रॉन से बहुत भारी, आवेश बराबर और विपरीत (+1)। उदासीन परमाणु: प्रोटॉन = इलेक्ट्रॉन।Proton — Rutherford ne khoja aur naam diya; electron se bahut bhaari, charge barabar aur opposite (+1). Neutral atom: protons = electrons.
• Bohr (1913) — electrons revolve only in allowed shells (stationary states) and lose no energy there — this explains stability.बोर (1913) — इलेक्ट्रॉन केवल अनुमत कोशों (स्थिर अवस्थाओं) में घूमते हैं और वहाँ ऊर्जा नहीं खोते — इससे स्थायित्व समझ आता है।Bohr (1913) — electrons sirf allowed shells (stationary states) mein ghoomte hain aur wahan energy nahi khote — isse stability samajh aati hai.
• Energy order — K (n = 1) has the least energy; the farther the shell from the nucleus, the higher its energy.ऊर्जा का क्रम — K (n = 1) की ऊर्जा सबसे कम; कोश नाभिक से जितना दूर, उसकी ऊर्जा उतनी अधिक।Energy order — K (n = 1) ki energy sabse kam; shell nucleus se jitna door, energy utni zyada.
• Neutron (1932) — James Chadwick: mass nearly equal to a proton, no charge.न्यूट्रॉन (1932) — जेम्स चैडविक: द्रव्यमान लगभग प्रोटॉन के बराबर, कोई आवेश नहीं।Neutron (1932) — James Chadwick: mass lagbhag proton jitna, koi charge nahi.

Source: NCERT Science (Exploration) Class 9, Ch 8 Journey Inside the Atom (Fig 8.2 Thomson’s model of an atom, Fig 8.4 Schematic view of the gold foil experiment, Fig 8.7 Energy levels in an atom). Notes and drawing: original work by Simple Learning Hub.स्रोत: NCERT विज्ञान कक्षा 9, अध्याय 8 एक यात्रा — परमाणु के भीतर (चित्र 8.2 टॉमसन का परमाणु मॉडल, चित्र 8.4 स्वर्ण पन्नी प्रयोग, चित्र 8.7 परमाणु में ऊर्जा स्तर)। नोट्स और चित्र: Simple Learning Hub का मौलिक कार्य।Source: NCERT Science (Exploration) Class 9, Ch 8 Journey Inside the Atom (Fig 8.2 Thomson’s model of an atom, Fig 8.4 Schematic view of the gold foil experiment, Fig 8.7 Energy levels in an atom). Notes aur drawing: Simple Learning Hub ka original kaam.