Class 9 · Science · Ch 8 Journey Inside the Atomकक्षा 9 · विज्ञान · अध्याय 8 एक यात्रा — परमाणु के भीतरClass 9 · Science · Ch 8 Journey Inside the Atom

Electron Shells, Octet & Valencyइलेक्ट्रॉन कोश, अष्टक और संयोजकताElectron Shells, Octet aur Valency

Max electrons = 2n² · K 2, L 8, M 18 · outermost ≤ 8 · Na = 2, 8, 1अधिकतम इलेक्ट्रॉन = 2n² · K 2, L 8, M 18 · बाह्यतम ≤ 8 · Na = 2, 8, 1Max electrons = 2n² · K 2, L 8, M 18 · outermost ≤ 8 · Na = 2, 8, 1

Key points ✍️मुख्य बातें ✍️Key points ✍️

• Atomic number (Z) — number of protons; it decides the identity of the element. Neutral atom: electrons = protons.परमाणु संख्या (Z) — प्रोटॉनों की संख्या; यही तत्व की पहचान तय करती है। उदासीन परमाणु में इलेक्ट्रॉन = प्रोटॉन।Atomic number (Z) — protons ki sankhya; yahi element ki pehchaan tay karti hai. Neutral atom mein electrons = protons.
• Mass number (A) — A = number of protons + number of neutrons (nucleons). Notation: ¹²₆C (A on top, Z below).द्रव्यमान संख्या (A) — A = प्रोटॉनों की संख्या + न्यूट्रॉनों की संख्या (न्यूक्लियॉन)। संकेत: ¹²₆C (ऊपर A, नीचे Z)।Mass number (A) — A = protons + neutrons (nucleons). Notation: ¹²₆C (upar A, neeche Z).
• Rule 1: 2n² — maximum electrons in a shell = 2n²: K = 2, L = 8, M = 18.नियम 1: 2n² — किसी कोश में अधिकतम इलेक्ट्रॉन = 2n²: K = 2, L = 8, M = 18।Rule 1: 2n² — kisi shell mein maximum electrons = 2n²: K = 2, L = 8, M = 18.
• Rule 2: outermost ≤ 8 — the outermost shell can hold at most 8 electrons (the first shell, at most 2).नियम 2: बाह्यतम ≤ 8 — सबसे बाहरी कोश में अधिकतम 8 इलेक्ट्रॉन (पहले कोश में अधिकतम 2)।Rule 2: outermost ≤ 8 — sabse bahar ke shell mein maximum 8 electrons (pehle shell mein maximum 2).
• Rule 3: step by step — shells fill in order K, L, M, N…; L fills only after K is complete.नियम 3: क्रमवार — कोश क्रम K, L, M, N… में भरते हैं; K पूरा होने पर ही L भरता है।Rule 3: step by step — shells K, L, M, N… order mein bharte hain; K poora hone par hi L bharta hai.
• Electronic configuration — distribution of electrons in shells, e.g. Na 2, 8, 1; Cl 2, 8, 7; Ar 2, 8, 8.इलेक्ट्रॉनिक विन्यास — कोशों में इलेक्ट्रॉनों का वितरण, जैसे Na 2, 8, 1; Cl 2, 8, 7; Ar 2, 8, 8।Electronic configuration — shells mein electrons ka distribution, jaise Na 2, 8, 1; Cl 2, 8, 7; Ar 2, 8, 8.
• Valence shell & electrons — the outermost shell containing electrons, and the electrons in it.संयोजकता कोश व इलेक्ट्रॉन — इलेक्ट्रॉन वाला सबसे बाहरी कोश, और उसमें उपस्थित इलेक्ट्रॉन।Valence shell & electrons — electron wala sabse bahar ka shell, aur usmein maujood electrons.
• Octet — 8 electrons in the outermost shell (2 for helium) → largely unreactive and more stable.अष्टक — सबसे बाहरी कोश में 8 इलेक्ट्रॉन (हीलियम में 2) → लगभग अक्रियाशील और अधिक स्थायी।Octet — sabse bahar ke shell mein 8 electrons (helium mein 2) → lagbhag unreactive aur zyada stable.
• Valency — number of electrons gained, lost or shared to complete the octet (combining capacity).संयोजकता — अष्टक पूरा करने के लिए ग्रहण, त्याग या साझा किए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या (संयोजन क्षमता)।Valency — octet poora karne ke liye gain, lose ya share kiye electrons ki sankhya (combining capacity).
• Fewer than 4 → lose — Na (2, 8, 1) loses 1 → valency 1.4 से कम → त्याग — Na (2, 8, 1) एक इलेक्ट्रॉन खोता है → संयोजकता 1।Fewer than 4 → lose — Na (2, 8, 1) ek electron khota hai → valency 1.
• More than 4 → gain — O (2, 6) gains 2 → valency 2. Carbon (2, 4) shares 4 → valency 4.4 से अधिक → ग्रहण — O (2, 6) दो ग्रहण करता है → संयोजकता 2। कार्बन (2, 4) चार साझा करता है → संयोजकता 4।More than 4 → gain — O (2, 6) do gain karta hai → valency 2. Carbon (2, 4) chaar share karta hai → valency 4.
• Combining capacity — counted by H or Cl atoms joined: H₂O → O is 2; NH₃ → N is 3; MgCl₂ → Mg is 2.संयोजन क्षमता — जुड़े H या Cl परमाणुओं से गिनी जाती है: H₂O → O की 2; NH₃ → N की 3; MgCl₂ → Mg की 2।Combining capacity — jude H ya Cl atoms se ginte hain: H₂O → O ki 2; NH₃ → N ki 3; MgCl₂ → Mg ki 2.
• Isotopes — same Z, different A (different neutrons); same chemical, different physical properties. Carbon: ¹²₆C, ¹³₆C, ¹⁴₆C.समस्थानिक — समान Z, भिन्न A (न्यूट्रॉन भिन्न); रासायनिक गुण समान, भौतिक गुण भिन्न। कार्बन: ¹²₆C, ¹³₆C, ¹⁴₆C।Isotopes — same Z, alag A (alag neutrons); chemical properties same, physical alag. Carbon: ¹²₆C, ¹³₆C, ¹⁴₆C.
• Uses & average mass — ²³⁵₉₂U nuclear fuel, ⁶⁰₂₇Co cancer treatment, ¹³¹₅₃I goitre, ¹⁴₆C dating; Cl (³⁵Cl 75%, ³⁷Cl 25%) = 35.5 u.उपयोग व औसत द्रव्यमान — ²³⁵₉₂U नाभिकीय ईंधन, ⁶⁰₂₇Co कैंसर उपचार, ¹³¹₅₃I घेंघा, ¹⁴₆C आयु निर्धारण; Cl (³⁵Cl 75%, ³⁷Cl 25%) = 35.5 u।Uses & average mass — ²³⁵₉₂U nuclear fuel, ⁶⁰₂₇Co cancer treatment, ¹³¹₅₃I goitre, ¹⁴₆C age dating; Cl (³⁵Cl 75%, ³⁷Cl 25%) = 35.5 u.

Source: NCERT Science (Exploration) Class 9, Ch 8 Journey Inside the Atom (Fig 8.11 Schematic atomic structure of the first eighteen elements, Fig 8.12 Isotopes of hydrogen, Table 8.4). Notes and drawing: original work by Simple Learning Hub.स्रोत: NCERT विज्ञान कक्षा 9, अध्याय 8 एक यात्रा — परमाणु के भीतर (चित्र 8.11 पहले अठारह तत्वों की परमाणु संरचना, चित्र 8.12 हाइड्रोजन के समस्थानिक, सारणी 8.4)। नोट्स और चित्र: Simple Learning Hub का मौलिक कार्य।Source: NCERT Science (Exploration) Class 9, Ch 8 Journey Inside the Atom (Fig 8.11 Schematic atomic structure of the first eighteen elements, Fig 8.12 Isotopes of hydrogen, Table 8.4). Notes aur drawing: Simple Learning Hub ka original kaam.