Class 11 · Chemistry · Ch 3 Classification of Elements and Periodicity in Propertiesकक्षा 11 · रसायन विज्ञान · अध्याय 3 तत्त्वों का वर्गीकरण एवं गुणधर्मों में आवर्तिताClass 11 · Chemistry · Ch 3 Classification of Elements and Periodicity in Properties

Blocks & Periodic Trends: Radius, ΔiH, ΔegH, Electronegativityब्लॉक और आवर्ती प्रवृत्तियाँ: त्रिज्या, ΔiH, ΔegH, विद्युत ऋणात्मकताBlocks aur Periodic Trends: Radius, ΔiH, ΔegH, Electronegativity

s · p · d · f blocks · across a period vs down a groups · p · d · f ब्लॉक · आवर्त में बनाम वर्ग मेंs · p · d · f blocks · period mein vs group mein

Key points ✍️मुख्य बातें ✍️Key points ✍️

• Covalent radius — half the bond distance: Cl–Cl 198 pm → Cl radius 99 pm.सहसंयोजक त्रिज्या — बंध दूरी का आधा: Cl–Cl 198 pm → Cl त्रिज्या 99 pm।Covalent radius — bond distance ka aadha: Cl–Cl 198 pm → Cl radius 99 pm.
• Radius across — Period II: Li 152, Be 111, B 88, C 77, N 74, O 66, F 64 pm.आवर्त में त्रिज्या — आवर्त II: Li 152, Be 111, B 88, C 77, N 74, O 66, F 64 pm।Radius across — Period II: Li 152, Be 111, B 88, C 77, N 74, O 66, F 64 pm.
• Radius down — Group 1: Li 152, Na 186, K 231, Rb 244, Cs 262 pm; Group 17: F 64 → I 133 pm.वर्ग में त्रिज्या — वर्ग 1: Li 152, Na 186, K 231, Rb 244, Cs 262 pm; वर्ग 17: F 64 → I 133 pm।Radius down — Group 1: Li 152, Na 186, K 231, Rb 244, Cs 262 pm; Group 17: F 64 → I 133 pm.
• Ions — cation smaller than its atom (Na 186, Na⁺ 95 pm); anion larger (F 64, F⁻ 136 pm).आयन — धनायन अपने परमाणु से छोटा (Na 186, Na⁺ 95 pm); ऋणायन बड़ा (F 64, F⁻ 136 pm)।Ions — cation apne atom se chhota (Na 186, Na⁺ 95 pm); anion bada (F 64, F⁻ 136 pm).
• ΔiH — X(g) → X⁺(g) + e⁻, in kJ mol⁻¹; second ΔiH is always higher than the first.ΔiH — X(g) → X⁺(g) + e⁻, kJ mol⁻¹ में; दूसरी ΔiH पहली से सदा अधिक।ΔiH — X(g) → X⁺(g) + e⁻, kJ mol⁻¹ mein; second ΔiH hamesha first se zyada.
• Be > B, N > O — Be loses a 2s electron (more penetrating); O has a paired 2p electron that is easier to remove.Be > B, N > O — Be से 2s इलेक्ट्रॉन निकलता (अधिक भेदी); O में युग्मित 2p इलेक्ट्रॉन आसानी से निकलता।Be > B, N > O — Be se 2s electron nikalta (zyada penetrating); O mein paired 2p electron aasani se nikalta.
• ΔegH — X(g) + e⁻ → X⁻(g); halogens most negative; noble gases positive (Ne +116, Ar +96).ΔegH — X(g) + e⁻ → X⁻(g); हैलोजन सर्वाधिक ऋणात्मक; उत्कृष्ट गैसें धनात्मक (Ne +116, Ar +96)।ΔegH — X(g) + e⁻ → X⁻(g); halogens sabse negative; noble gases positive (Ne +116, Ar +96).
• F vs Cl — F (−328) is less negative than Cl (−349): the added electron enters the small n = 2 shell and is repelled.F बनाम Cl — F (−328) Cl (−349) से कम ऋणात्मक: जुड़ा इलेक्ट्रॉन छोटे n = 2 कोश में जाकर प्रतिकर्षित होता।F vs Cl — F (−328) Cl (−349) se kam negative: added electron chhote n = 2 shell mein jaakar repel hota.
• Electronegativity — Pauling scale; F 4.0, O 3.5, N 3.0; Period III Na 0.9 → Cl 3.0.विद्युत ऋणात्मकता — पॉलिंग स्केल; F 4.0, O 3.5, N 3.0; आवर्त III Na 0.9 → Cl 3.0।Electronegativity — Pauling scale; F 4.0, O 3.5, N 3.0; Period III Na 0.9 → Cl 3.0.
• Metallic character — increases down a group; non-metallic character increases left to right.धात्विक गुण — वर्ग में नीचे बढ़ता; अधात्विक गुण बाएँ से दाएँ बढ़ता।Metallic character — group mein neeche badhta; non-metallic character left se right badhta.

Source: NCERT Chemistry Class 11, Ch 3 Classification of Elements and Periodicity in Properties (Section 3.7; Tables 3.6–3.8). Notes and drawing: original work by Simple Learning Hub.स्रोत: NCERT रसायन विज्ञान कक्षा 11, अध्याय 3 तत्त्वों का वर्गीकरण एवं गुणधर्मों में आवर्तिता (खंड 3.7; सारणी 3.6–3.8)। नोट्स और चित्र: Simple Learning Hub का मौलिक कार्य।Source: NCERT Chemistry Class 11, Ch 3 Classification of Elements and Periodicity in Properties (Section 3.7; Tables 3.6–3.8). Notes aur drawing: Simple Learning Hub ka original kaam.