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Class 11 · Chemistry · Ch 4 Chemical Bonding and Molecular Structureकक्षा 11 · रसायन विज्ञान · अध्याय 4 रासायनिक आबंधन तथा आण्विक संरचनाClass 11 · Chemistry · Ch 4 Chemical Bonding and Molecular Structure

VSEPR Shapes & Hybridisation: Linear to OctahedralVSEPR आकृतियाँ और संकरण: रैखिक से अष्टफलकीयVSEPR Shapes aur Hybridisation: Linear se Octahedral

bond angles · lone pairs · sp, sp², sp³, sp³d, sp³d²बंध कोण · एकाकी युग्म · sp, sp², sp³, sp³d, sp³d²bond angles · lone pairs · sp, sp², sp³, sp³d, sp³d²

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180°sp · BeCl₂120°sp² · BCl₃109.5°sp³ · CH₄120° + 90°sp³d · PCl₅90°sp³d² · SF₆Repulsion orderप्रतिकर्षण क्रमRepulsion orderlp–lp>lp–bp>bp–bppairs stay far apartयुग्म दूर-दूर रहते हैंpairs door-door rehte< 109.5°sp³ · NH₃ · 1 lp< 109.5°sp³ · H₂O · 2 lp119.5°SO₂ · 1 lpLinearरैखिकLinearTrigonal planarत्रिकोणीय समतलTrigonal planarTetrahedralचतुष्फलकीयTetrahedralTrig. bipyramidत्रिकोणीय द्विपिरैमिडTrig. bipyramidOctahedralअष्टफलकीयOctahedralVSEPR ruleVSEPR नियमVSEPR rulePyramidalपिरैमिडीPyramidalBent (2 lp)बंकित (2 lp)Bent (2 lp)Bent (1 lp)बंकित (1 lp)Bent (1 lp)🔍🔍

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Key points ✍️मुख्य बातें ✍️Key points ✍️

  • VSEPR — shape depends on the number of valence-shell electron pairs (bonded or not) around the central atom.VSEPR — आकृति केंद्रीय परमाणु के चारों ओर संयोजकता कोश के इलेक्ट्रॉन युग्मों (बंधित या नहीं) की संख्या पर निर्भर।VSEPR — shape central atom ke around valence shell electron pairs (bonded ya nahi) ki sankhya par depend.
  • Repel — electron pairs repel, so they stay as far apart as possible to minimise repulsion.प्रतिकर्षण — इलेक्ट्रॉन युग्म प्रतिकर्षित करते हैं, इसलिए यथासंभव दूर रहते हैं।Repel — electron pairs repel karte, isliye jitna ho sake door rehte hain.
  • Lone pairs — occupy more space than bond pairs: lp–lp > lp–bp > bp–bp.एकाकी युग्म — बंध युग्मों से अधिक स्थान घेरते हैं: lp–lp > lp–bp > bp–bp।Lone pairs — bond pairs se zyada jagah lete hain: lp–lp > lp–bp > bp–bp.
  • Multiple bond — its two or three pairs are treated as a single super pair.बहुबंध — इसके दो या तीन युग्म एक "सुपर युग्म" माने जाते हैं।Multiple bond — iske do ya teen pairs ek single super pair maane jaate hain.
  • 2 → 6 pairs — linear 180°, trigonal planar 120°, tetrahedral 109.5°, trigonal bipyramidal 120° and 90°, octahedral 90°.2 → 6 युग्म — रैखिक 180°, त्रिकोणीय समतल 120°, चतुष्फलकीय 109.5°, त्रिकोणीय द्विपिरैमिडी 120° और 90°, अष्टफलकीय 90°।2 → 6 pairs — linear 180°, trigonal planar 120°, tetrahedral 109.5°, trigonal bipyramidal 120° aur 90°, octahedral 90°.
  • Hybridisation — sp → linear, sp² → trigonal planar, sp³ → tetrahedral, sp³d → trigonal bipyramidal, sp³d² → octahedral.संकरण — sp → रैखिक, sp² → त्रिकोणीय समतल, sp³ → चतुष्फलकीय, sp³d → त्रिकोणीय द्विपिरैमिडी, sp³d² → अष्टफलकीय।Hybridisation — sp → linear, sp² → trigonal planar, sp³ → tetrahedral, sp³d → trigonal bipyramidal, sp³d² → octahedral.
  • NH₃ — 3 bp + 1 lp → trigonal pyramidal; angle reduced from 109.5°.NH₃ — 3 bp + 1 lp → त्रिकोणीय पिरैमिडी; कोण 109.5° से कम।NH₃ — 3 bp + 1 lp → trigonal pyramidal; angle 109.5° se kam.
  • H₂O — 2 bp + 2 lp → bent (angular); lp–lp repulsion closes the angle further.H₂O — 2 bp + 2 lp → बंकित (कोणीय); lp–lp प्रतिकर्षण कोण और घटाता है।H₂O — 2 bp + 2 lp → bent (angular); lp–lp repulsion angle aur ghatata hai.
  • SO₂ — 2 bp + 1 lp → bent; 119.5° instead of 120°.SO₂ — 2 bp + 1 lp → बंकित; 120° की जगह 119.5°।SO₂ — 2 bp + 1 lp → bent; 120° ki jagah 119.5°.
  • PCl₅ — axial bond pairs feel more repulsion from equatorial ones, so axial bonds are slightly longer.PCl₅ — अक्षीय बंध युग्म विषुवतीय से अधिक प्रतिकर्षण झेलते हैं, इसलिए अक्षीय बंध थोड़े लंबे।PCl₅ — axial bond pairs equatorial se zyada repulsion jhelte, isliye axial bonds thode lambe.

Source: NCERT Chemistry Class 11, Ch 4 Chemical Bonding and Molecular Structure (Section 4.4 VSEPR theory; Tables 4.6–4.8; Section 4.6 hybridisation, Fig 4.17 PCl₅). Notes and drawing: original work by Simple Learning Hub.स्रोत: NCERT रसायन विज्ञान कक्षा 11, अध्याय 4 रासायनिक आबंधन तथा आण्विक संरचना (खंड 4.4 VSEPR सिद्धांत; सारणी 4.6–4.8; खंड 4.6 संकरण, चित्र 4.17 PCl₅)। नोट्स और चित्र: Simple Learning Hub का मौलिक कार्य।Source: NCERT Chemistry Class 11, Ch 4 Chemical Bonding and Molecular Structure (Section 4.4 VSEPR theory; Tables 4.6–4.8; Section 4.6 hybridisation, Fig 4.17 PCl₅). Notes aur drawing: Simple Learning Hub ka original kaam.