Class 11 · Chemistry · Ch 2 Structure of Atomकक्षा 11 · रसायन विज्ञान · अध्याय 2 परमाणु की संरचनाClass 11 · Chemistry · Ch 2 Structure of Atom

Shapes of s, p, d Orbitals & Quantum Numberss, p, d कक्षकों की आकृतियाँ और क्वांटम संख्याएँs, p, d Orbitals ki Shapes aur Quantum Numbers

n · l · mₗ · mₛ · s sphere · p dumbbell · d cloverleafn · l · mₗ · mₛ · s गोला · p डम्बल · d चार पत्तीn · l · mₗ · mₛ · s sphere · p dumbbell · d cloverleaf

Key points ✍️मुख्य बातें ✍️Key points ✍️

• Orbital — the region described by a set of n, l and mₗ; e.g. n = 2, l = 1, mₗ = 0 is an orbital of the 2p subshell.कक्षक — n, l और mₗ के एक समुच्चय से बताया गया क्षेत्र; जैसे n = 2, l = 1, mₗ = 0, 2p उपकोश का एक कक्षक।Orbital — n, l aur mₗ ke ek set se bataya gaya region; jaise n = 2, l = 1, mₗ = 0, 2p subshell ka ek orbital.
• Principal (n) — 1, 2, 3…; shell K, L, M, N; size and energy increase with n.मुख्य (n) — 1, 2, 3…; कोश K, L, M, N; n के साथ आकार और ऊर्जा बढ़ते हैं।Principal (n) — 1, 2, 3…; shell K, L, M, N; n ke saath size aur energy badhte hain.
• Azimuthal (l) — 0 to n − 1; also called orbital angular momentum or subsidiary quantum number; defines the shape.दिगंशी (l) — 0 से n − 1; इसे कक्षक कोणीय संवेग या सहायक क्वांटम संख्या भी कहते हैं; आकृति तय करती है।Azimuthal (l) — 0 se n − 1; ise orbital angular momentum ya subsidiary quantum number bhi kehte hain; shape tay karta hai.
• Magnetic (mₗ) — −l to +l including 0: 2l + 1 orientations; s 1, p 3, d 5, f 7 orbitals.चुंबकीय (mₗ) — −l से +l, 0 सहित: 2l + 1 अभिविन्यास; s 1, p 3, d 5, f 7 कक्षक।Magnetic (mₗ) — −l se +l, 0 ke saath: 2l + 1 orientations; s 1, p 3, d 5, f 7 orbitals.
• Spin (mₛ) — +½ or −½, the two orientations of the electron's spin; it does not come from n, l, mₗ.चक्रण (mₛ) — +½ या −½, इलेक्ट्रॉन के चक्रण के दो अभिविन्यास; यह n, l, mₗ से नहीं आती।Spin (mₛ) — +½ ya −½, electron ke spin ki do orientations; yeh n, l, mₗ se nahi aata.
• s shape — spherical; 1s and 2s look alike but 2s is bigger and has one radial node.s की आकृति — गोलाकार; 1s और 2s एक जैसे पर 2s बड़ा है और उसमें एक त्रिज्य नोड है।s ki shape — spherical; 1s aur 2s ek jaise par 2s bada hai aur usmein ek radial node hai.
• p shape — two lobes on opposite sides of the nucleus (p_x, p_y, p_z); equal size, shape and energy; start from n = 2.p की आकृति — नाभिक के दोनों ओर दो पालियाँ (p_x, p_y, p_z); आकार, आकृति, ऊर्जा समान; n = 2 से शुरू।p ki shape — nucleus ke dono taraf do lobes (p_x, p_y, p_z); size, shape, energy same; n = 2 se shuru.
• d shape — five d orbitals from n = 3; d_xy, d_yz, d_xz, d_x²−y² are alike; d_z² differs, yet all five are equal in energy.d की आकृति — पाँच d कक्षक n = 3 से; d_xy, d_yz, d_xz, d_x²−y² एक जैसे; d_z² अलग, फिर भी पाँचों की ऊर्जा समान।d ki shape — paanch d orbitals n = 3 se; d_xy, d_yz, d_xz, d_x²−y² ek jaise; d_z² alag, phir bhi paanchon ki energy same.
• Nodes — radial nodes = n − l − 1; angular nodes = l; total = n − 1 (3p: 1 radial + 1 angular).नोड — त्रिज्य नोड = n − l − 1; कोणीय नोड = l; कुल = n − 1 (3p: 1 त्रिज्य + 1 कोणीय)।Nodes — radial nodes = n − l − 1; angular nodes = l; total = n − 1 (3p: 1 radial + 1 angular).
• Nodal planes — p orbitals have one (p_z: the xy-plane); d orbitals have two (d_xy: two planes containing the z-axis).नोडीय तल — p कक्षकों में एक (p_z: xy-तल); d कक्षकों में दो (d_xy: z-अक्ष वाले दो तल)।Nodal planes — p orbitals mein ek (p_z: xy-plane); d orbitals mein do (d_xy: z-axis wale do planes).

Source: NCERT Chemistry Class 11, Ch 2 Structure of Atom (Section 2.6; Fig 2.13–2.15 boundary surface diagrams of s, p and d orbitals). Notes and drawing: original work by Simple Learning Hub.स्रोत: NCERT रसायन विज्ञान कक्षा 11, अध्याय 2 परमाणु की संरचना (खंड 2.6; चित्र 2.13–2.15 s, p और d कक्षकों के परिसीमा पृष्ठ आरेख)। नोट्स और चित्र: Simple Learning Hub का मौलिक कार्य।Source: NCERT Chemistry Class 11, Ch 2 Structure of Atom (Section 2.6; Fig 2.13–2.15 s, p aur d orbitals ke boundary surface diagrams). Notes aur drawing: Simple Learning Hub ka original kaam.