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Class 11 · Chemistry · Ch 7 Redox Reactionsकक्षा 11 · रसायन विज्ञान · अध्याय 7 अपचयोपचय अभिक्रियाएँClass 11 · Chemistry · Ch 7 Redox Reactions

Oxidation Number Rules & Balancing Redoxऑक्सीकरण संख्या के नियम तथा अपचयोपचय संतुलनOxidation Number Rules & Balancing Redox

O.N. ↑ = oxidation · O.N. ↓ = reduction · half-reaction methodO.N. ↑ = ऑक्सीकरण · O.N. ↓ = अपचयन · अर्ध-अभिक्रिया विधिO.N. ↑ = oxidation · O.N. ↓ = reduction · half-reaction method

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Oxidation = O.N. increases (e⁻ lost)ऑक्सीकरण = ऑक्सीकरण संख्या बढ़ती है (e⁻ त्याग)Oxidation = O.N. badhta hai (e⁻ loss)Reduction = O.N. decreases (e⁻ gained)अपचयन = ऑक्सीकरण संख्या घटती है (e⁻ ग्रहण)Reduction = O.N. ghatta hai (e⁻ gain)0H₂, O₂, Cl₂, P₄, S₈, NaH₂, O₂, Cl₂, P₄, S₈, NaH₂, O₂, Cl₂, P₄, S₈, Naeach atom → O.N. 0प्रत्येक परमाणु → 0har atom → O.N. 0±Na⁺ +1 · Mg²⁺ +2 · Cl⁻ −1Na⁺ +1 · Mg²⁺ +2 · Cl⁻ −1Na⁺ +1 · Mg²⁺ +2 · Cl⁻ −1alkali +1 · alkaline earth +2क्षार धातु +1 · क्षारीय मृदा +2alkali +1 · alkaline earth +2aluminium +3ऐलुमिनियम +3aluminium +3Operoxide −1 (H₂O₂, Na₂O₂)परॉक्साइड −1 (H₂O₂, Na₂O₂)peroxide −1 (H₂O₂, Na₂O₂)superoxide −½ (KO₂)सुपरऑक्साइड −½ (KO₂)superoxide −½ (KO₂)OF₂ +2 · O₂F₂ +1OF₂ +2 · O₂F₂ +1OF₂ +2 · O₂F₂ +1H−1 in binary metal hydridesधातु हाइड्राइड में −1metal hydrides mein −1LiH, NaH, CaH₂LiH, NaH, CaH₂LiH, NaH, CaH₂FF: −1 in all compoundsF: सभी यौगिकों में −1F: sabhi compounds mein −1Cl, Br, I: −1 as halide ionsCl, Br, I: हैलाइड आयन में −1Cl, Br, I: halide ion mein −1positive in oxoacids/oxoanionsऑक्सोअम्लों में धनात्मकoxoacids mein positiveΣcompound: sum = 0यौगिक: योग = 0compound: sum = 0ion: sum = chargeआयन: योग = आवेशion: sum = chargeCO₃²⁻ → sum = −2CO₃²⁻ → योग = −2CO₃²⁻ → sum = −2Half-reaction method (acidic medium)अर्ध-अभिक्रिया विधि (अम्लीय माध्यम)Half-reaction method (acidic medium)Fe²⁺ + Cr₂O₇²⁻ → Fe³⁺ + Cr³⁺6Fe²⁺ → 6Fe³⁺ + 6e⁻+2 → +3Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6e⁻ → 2Cr³⁺ + 7H₂O+6 → +3balance Cr → O with H₂O → H with H⁺ → charge with e⁻Cr संतुलन → O हेतु H₂O → H हेतु H⁺ → आवेश हेतु e⁻Cr balance → O ke liye H₂O → H ke liye H⁺ → charge ke liye e⁻6Fe²⁺ + Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ → 6Fe³⁺ + 2Cr³⁺ + 7H₂Oatoms ✓ · charge ✓ (+24 = +24)परमाणु ✓ · आवेश ✓ (+24 = +24)atoms ✓ · charge ✓ (+24 = +24)Free element = 0मुक्त तत्व = 0Free element = 0Monatomic ionएकपरमाणुक आयनMonatomic ionOxygen: −2ऑक्सीजन: −2Oxygen: −2Hydrogen: +1हाइड्रोजन: +1Hydrogen: +1Fluorine: −1फ्लुओरीन: −1Fluorine: −1Sum ruleयोग नियमSum ruleOxidation halfऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रियाOxidation halfReduction halfअपचयन अर्ध-अभिक्रियाReduction halfNet balanced equationसंतुलित नेट समीकरणNet balanced equation🔍🔍

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Key points ✍️मुख्य बातें ✍️Key points ✍️

  • Oxidation — increase in oxidation number; reduction: decrease in oxidation number.ऑक्सीकरण — ऑक्सीकरण संख्या में वृद्धि; अपचयन: ऑक्सीकरण संख्या में कमी।Oxidation — oxidation number mein badhat; reduction: oxidation number mein kami.
  • Oxidising agent — increases the O.N. of another element (itself is reduced); reducing agent lowers it (itself is oxidised).ऑक्सीकारक — दूसरे तत्व की ऑक्सीकरण संख्या बढ़ाता है (स्वयं अपचित); अपचायक उसे घटाता है (स्वयं ऑक्सीकृत)।Oxidising agent — doosre element ka O.N. badhata hai (khud reduce); reducing agent use ghatata hai (khud oxidise).
  • Basis — O.N. assumes the bonding electron pair belongs fully to the more electronegative atom.आधार — माना जाता है कि बंध का इलेक्ट्रॉन युग्म पूरा अधिक विद्युतऋणी परमाणु का है।Basis — maana jaata hai ki bond ka electron pair poora zyada electronegative atom ka hai.
  • Average O.N. — when several atoms of one element are present (Na₂S₂O₃, Cr₂O₇²⁻), the O.N. is their average.औसत ऑक्सीकरण संख्या — एक तत्व के कई परमाणु हों (Na₂S₂O₃, Cr₂O₇²⁻) तो उनका औसत लेते हैं।Average O.N. — ek element ke kai atoms hon (Na₂S₂O₃, Cr₂O₇²⁻) to unka average lete hain.
  • Oxygen exceptions — peroxide −1 (H₂O₂, Na₂O₂), superoxide −½ (KO₂, RbO₂), OF₂ +2, O₂F₂ +1.ऑक्सीजन के अपवाद — परॉक्साइड −1 (H₂O₂, Na₂O₂), सुपरऑक्साइड −½ (KO₂, RbO₂), OF₂ +2, O₂F₂ +1।Oxygen exceptions — peroxide −1 (H₂O₂, Na₂O₂), superoxide −½ (KO₂, RbO₂), OF₂ +2, O₂F₂ +1.
  • Highest O.N. — of a representative element = group number (groups 1–2) or group number − 10 (others); in period 3 it rises from 1 to 7.अधिकतम ऑक्सीकरण संख्या — प्रतिनिधि तत्व की = समूह संख्या (समूह 1–2) या समूह संख्या − 10 (अन्य); आवर्त 3 में 1 से 7 तक।Highest O.N. — representative element ka = group number (group 1–2) ya group number − 10 (baaki); period 3 mein 1 se 7.
  • Stock notation — O.N. as a Roman numeral after the metal: Au(I)Cl, Au(III)Cl₃, Sn(II)Cl₂.स्टॉक संकेतन — धातु के बाद रोमन अंक में ऑक्सीकरण संख्या: Au(I)Cl, Au(III)Cl₃, Sn(II)Cl₂।Stock notation — metal ke baad Roman number mein O.N.: Au(I)Cl, Au(III)Cl₃, Sn(II)Cl₂.
  • Two methods — oxidation-number method and half-reaction method; either may be used.दो विधियाँ — ऑक्सीकरण संख्या विधि और अर्ध-अभिक्रिया विधि; कोई भी प्रयोग कर सकते हैं।Two methods — oxidation number method aur half-reaction method; koi bhi use kar sakte hain.
  • Half-reaction steps — split → balance atoms other than O and H → O with H₂O, H with H⁺ → charge with e⁻ → equalise e⁻ → add → verify.अर्ध-अभिक्रिया के चरण — विभाजन → O, H के अतिरिक्त परमाणु → O हेतु H₂O, H हेतु H⁺ → आवेश हेतु e⁻ → e⁻ बराबर → जोड़ें → जाँचें।Half-reaction steps — split → O, H ke alawa atoms → O ke liye H₂O, H ke liye H⁺ → charge ke liye e⁻ → e⁻ barabar → jodiye → check.
  • Basic medium — balance as in acid, then add OH⁻ equal to H⁺ on both sides and combine into H₂O.क्षारीय माध्यम — अम्ल की भाँति संतुलित करें, फिर दोनों ओर H⁺ के बराबर OH⁻ जोड़कर H₂O बनाएँ।Basic medium — acid ki tarah balance kijiye, phir dono taraf H⁺ jitne OH⁻ jodkar H₂O banaiye.
  • O.N. method example — Cr₂O₇²⁻ + 3SO₃²⁻ + 8H⁺ → 2Cr³⁺ + 3SO₄²⁻ + 4H₂O (Cr +6 → +3, S +4 → +6).ऑक्सीकरण संख्या विधि उदाहरण — Cr₂O₇²⁻ + 3SO₃²⁻ + 8H⁺ → 2Cr³⁺ + 3SO₄²⁻ + 4H₂O (Cr +6 → +3, S +4 → +6)।O.N. method example — Cr₂O₇²⁻ + 3SO₃²⁻ + 8H⁺ → 2Cr³⁺ + 3SO₄²⁻ + 4H₂O (Cr +6 → +3, S +4 → +6).

Source: NCERT Chemistry Class 11, Ch 7 Redox Reactions (Section 7.3 Oxidation Number, 7.3.2 Balancing of Redox Reactions; Problems 7.8 and 7.10). Notes and drawing: original work by Simple Learning Hub.स्रोत: NCERT रसायन विज्ञान कक्षा 11, अध्याय 7 अपचयोपचय अभिक्रियाएँ (खंड 7.3 ऑक्सीकरण संख्या, 7.3.2 अपचयोपचय अभिक्रियाओं का संतुलन; प्रश्न 7.8 और 7.10)। नोट्स और चित्र: Simple Learning Hub का मौलिक कार्य।Source: NCERT Chemistry Class 11, Ch 7 Redox Reactions (Section 7.3 Oxidation Number, 7.3.2 Balancing of Redox Reactions; Problems 7.8 aur 7.10). Notes aur drawing: Simple Learning Hub ka original kaam.