Class 11 · Chemistry · Ch 7 Redox Reactionsकक्षा 11 · रसायन विज्ञान · अध्याय 7 अपचयोपचय अभिक्रियाएँClass 11 · Chemistry · Ch 7 Redox Reactions

Daniell Cell, Redox Couples & Electrode Potentialडेनियल सेल, अपचयोपचय युग्म तथा इलेक्ट्रोड विभवDaniell Cell, Redox Couples & Electrode Potential

Zn gives electrons through the wire · Cu²⁺ takes themZn तार द्वारा इलेक्ट्रॉन देता है · Cu²⁺ उन्हें ग्रहण करता हैZn wire se electrons deta hai · Cu²⁺ unhe leta hai

Key points ✍️मुख्य बातें ✍️Key points ✍️

• Redox couple — oxidised and reduced forms of one substance in a half reaction, written oxidised/reduced: Zn²⁺/Zn, Cu²⁺/Cu.अपचयोपचय युग्म — अर्ध अभिक्रिया में एक पदार्थ के ऑक्सीकृत व अपचित रूप, ऑक्सीकृत/अपचित लिखते हैं: Zn²⁺/Zn, Cu²⁺/Cu।Redox couple — half reaction mein ek substance ke oxidised aur reduced roop, oxidised/reduced likhte hain: Zn²⁺/Zn, Cu²⁺/Cu.
• Daniell cell — Zn in ZnSO₄ and Cu in CuSO₄, joined by a wire (ammeter, switch) and a salt bridge.डेनियल सेल — ZnSO₄ में Zn और CuSO₄ में Cu, तार (ऐमीटर, स्विच) और लवण सेतु से जुड़े।Daniell cell — ZnSO₄ mein Zn aur CuSO₄ mein Cu, wire (ammeter, switch) aur salt bridge se jude.
• Switch off — no reaction in either beaker and no current.स्विच बंद — किसी बीकर में अभिक्रिया नहीं, धारा नहीं।Switch off — kisi beaker mein reaction nahi, current nahi.
• Anode — oxidation of Zn; electrons leave from here.ऐनोड — Zn का ऑक्सीकरण; इलेक्ट्रॉन यहाँ से निकलते हैं।Anode — Zn ka oxidation; electrons yahan se nikalte hain.
• Cathode — electrons reduce Cu²⁺ to copper.कैथोड — इलेक्ट्रॉन Cu²⁺ को कॉपर में अपचित करते हैं।Cathode — electrons Cu²⁺ ko copper mein reduce karte hain.
• Salt bridge — completes the circuit inside the cell by migration of ions.लवण सेतु — आयनों के अभिगमन द्वारा सेल के अंदर परिपथ पूरा करता है।Salt bridge — ions ke migration se cell ke andar circuit poora karta hai.
• Current flows — only when there is a potential difference between the electrodes.धारा बहती है — केवल जब इलेक्ट्रोडों के बीच विभवांतर हो।Current flows — sirf jab electrodes ke beech potential difference ho.
• Electrode potential — the potential of each electrode; standard when concentration is unity, gas 1 atm, 298 K.इलेक्ट्रोड विभव — प्रत्येक इलेक्ट्रोड का विभव; मानक जब सांद्रता इकाई, गैस 1 atm, 298 K।Electrode potential — har electrode ka potential; standard jab concentration unity, gas 1 atm, 298 K.
• Negative E° — the couple is a stronger reducing agent than H⁺/H₂; positive E°: weaker.ऋणात्मक E° — युग्म H⁺/H₂ से प्रबल अपचायक; धनात्मक E°: दुर्बल।Negative E° — couple H⁺/H₂ se strong reducing agent; positive E°: weak.
• Table 7.1 — F₂/F⁻ 2.87 V (strongest oxidising agent listed), Cu²⁺/Cu 0.34 V, H⁺/H₂ 0.00 V.सारणी 7.1 — F₂/F⁻ 2.87 V (सूची का प्रबलतम ऑक्सीकारक), Cu²⁺/Cu 0.34 V, H⁺/H₂ 0.00 V।Table 7.1 — F₂/F⁻ 2.87 V (list ka sabse strong oxidising agent), Cu²⁺/Cu 0.34 V, H⁺/H₂ 0.00 V.
• Competition — Zn gives electrons to Cu²⁺, and Cu gives electrons to Ag⁺ (solution turns blue).प्रतिस्पर्धा — Zn, Cu²⁺ को इलेक्ट्रॉन देता है, और Cu, Ag⁺ को (विलयन नीला हो जाता है)।Competition — Zn, Cu²⁺ ko electrons deta hai, aur Cu, Ag⁺ ko (solution neela ho jaata hai).

Source: NCERT Chemistry Class 11, Ch 7 Redox Reactions (Section 7.2, 7.4 Redox Reactions and Electrode Processes, Fig. 7.3, Table 7.1). Zn²⁺/Zn value from NCERT Class 12 Electrochemistry. Notes and drawing: original work by Simple Learning Hub.स्रोत: NCERT रसायन विज्ञान कक्षा 11, अध्याय 7 अपचयोपचय अभिक्रियाएँ (खंड 7.2, 7.4, चित्र 7.3, सारणी 7.1)। Zn²⁺/Zn मान NCERT कक्षा 12 वैद्युतरसायन से। नोट्स और चित्र: Simple Learning Hub का मौलिक कार्य।Source: NCERT Chemistry Class 11, Ch 7 Redox Reactions (Section 7.2, 7.4, Fig. 7.3, Table 7.1). Zn²⁺/Zn value NCERT Class 12 Electrochemistry se. Notes aur drawing: Simple Learning Hub ka original kaam.