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Class 11 · Chemistry · Ch 6 Equilibriumकक्षा 11 · रसायन विज्ञान · अध्याय 6 साम्यावस्थाClass 11 · Chemistry · Ch 6 Equilibrium

pH Scale, Buffers & Common Ion EffectpH स्केल, बफर विलयन तथा सम-आयन प्रभावpH Scale, Buffers & Common Ion Effect

pH = −log[H⁺] · pH = pKa + log [A⁻]/[HA]pH = −log[H⁺] · pH = pKa + log [A⁻]/[HA]pH = −log[H⁺] · pH = pKa + log [A⁻]/[HA]

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pH = −log [H⁺]pH + pOH = 14 at 298 K (25 °C)298 K (25 °C) पर pH + pOH = 14pH + pOH = 14 at 298 K (25 °C)7024681012147gastric juice ~1.2जठर रस ~1.2gastric juice ~1.2lemon juice ~2.2नींबू रस ~2.2nimbu ras ~2.2black coffee 5.0काली कॉफ़ी 5.0black coffee 5.0human blood 7.4मानव रक्त 7.4human blood 7.4milk of magnesia 10मिल्क ऑफ़ मैग्नीशिया 10milk of magnesia 100.1 M NaOH 130.1 M NaOH 130.1 M NaOH 13CH₃COOH +CH₃COONaNH₄OH +NH₄ClpH ≈ 4.75pH ≈ 4.75pH ≈ 4.75pH ≈ 9.25pH ≈ 9.25pH ≈ 9.25pH = pKa + log[conjugate base, A⁻][संयुग्मी क्षारक, A⁻][conjugate base, A⁻][acid, HA][अम्ल, HA][acid, HA]Buffer: resists pH changeबफर: pH परिवर्तन का विरोधBuffer: pH change ka virodhon dilution or a little acid/alkaliतनुकरण या थोड़ा अम्ल/क्षार मिलाने परdilution ya thoda acid/alkali daalne parCH₃COOH ⇌ H⁺ + CH₃COO⁻+ CH₃COONashifts left → less ionisationबाईं ओर → आयनन कमleft shift → ionisation kam[H⁺] ↓ so pH ↑[H⁺] ↓ अतः pH ↑[H⁺] ↓ isliye pH ↑Saturated NaCl + HCl gas → pure NaCl precipitatesसंतृप्त NaCl + HCl गैस → शुद्ध NaCl अवक्षेपितSaturated NaCl + HCl gas → pure NaCl precipitateAcidic: pH < 7अम्लीय: pH < 7Acidic: pH < 7Neutral: 7उदासीन: 7Neutral: 7Basic: pH > 7क्षारीय: pH > 7Basic: pH > 7Acidic bufferअम्लीय बफरAcidic bufferBasic bufferक्षारीय बफरBasic bufferHenderson–Hasselbalchहेंडरसन–हैसलबाखHenderson–HasselbalchCommon ion effectसम-आयन प्रभावCommon ion effect🔍🔍

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Key points ✍️मुख्य बातें ✍️Key points ✍️

  • pH — = −log [H⁺] (in dilute solutions, below 0.01 M, activity ≈ molarity).pH — = −log [H⁺] (तनु विलयन, 0.01 M से कम, में सक्रियता ≈ मोलरता)।pH — = −log [H⁺] (dilute solution, 0.01 M se kam, mein activity ≈ molarity).
  • Kw — = [H₃O⁺][OH⁻] = 1 × 10⁻¹⁴ M² at 298 K; it depends on temperature.Kw — = [H₃O⁺][OH⁻] = 298 K पर 1 × 10⁻¹⁴ M²; ताप पर निर्भर।Kw — = [H₃O⁺][OH⁻] = 298 K par 1 × 10⁻¹⁴ M²; temperature par depend.
  • pKw — pH + pOH = 14 at 298 K.pKw — 298 K पर pH + pOH = 14।pKw — 298 K par pH + pOH = 14.
  • Scale — acidic pH < 7, neutral pH = 7, basic pH > 7 (at 25 °C).स्केल — अम्लीय pH < 7, उदासीन pH = 7, क्षारीय pH > 7 (25 °C पर)।Scale — acidic pH < 7, neutral pH = 7, basic pH > 7 (25 °C par).
  • Log scale — pH change of 1 unit = [H⁺] changes 10 times; 2 units = 100 times.लघुगणकीय स्केल — pH में 1 इकाई परिवर्तन = [H⁺] में 10 गुना; 2 इकाई = 100 गुना।Log scale — pH mein 1 unit change = [H⁺] mein 10 guna; 2 unit = 100 guna.
  • Measuring pH — pH paper (range 1–14, accuracy ~0.5); pH meter for greater accuracy.pH मापन — pH पत्र (परास 1–14, यथार्थता ~0.5); अधिक यथार्थता के लिए pH मीटर।pH measure — pH paper (range 1–14, accuracy ~0.5); zyada accuracy ke liye pH meter.
  • Buffer solution — resists change in pH on dilution or on adding small amounts of acid or alkali.बफर विलयन — तनुकरण या थोड़ा अम्ल/क्षार मिलाने पर pH परिवर्तन का विरोध करता है।Buffer solution — dilution ya thoda acid/alkali daalne par pH change ka virodh karta hai.
  • Acidic buffer — acetic acid + sodium acetate, around pH 4.75; basic buffer: NH₄Cl + NH₄OH, around pH 9.25.अम्लीय बफर — ऐसीटिक अम्ल + सोडियम ऐसीटेट, लगभग pH 4.75; क्षारीय बफर: NH₄Cl + NH₄OH, लगभग pH 9.25।Acidic buffer — acetic acid + sodium acetate, lagbhag pH 4.75; basic buffer: NH₄Cl + NH₄OH, lagbhag pH 9.25.
  • Henderson–Hasselbalch — pH = pKa + log ([conjugate base]/[acid]); equal concentrations → pH = pKa (acetic acid pKa = 4.76).हेंडरसन–हैसलबाख — pH = pKa + log ([संयुग्मी क्षारक]/[अम्ल]); बराबर सांद्रता → pH = pKa (ऐसीटिक अम्ल pKa = 4.76)।Henderson–Hasselbalch — pH = pKa + log ([conjugate base]/[acid]); barabar concentration → pH = pKa (acetic acid pKa = 4.76).
  • Common ion effect — adding a substance that gives an ion already present shifts the equilibrium back: CH₃COONa suppresses ionisation of CH₃COOH.सम-आयन प्रभाव — पहले से उपस्थित आयन देने वाला पदार्थ मिलाने पर साम्य पीछे खिसकता है: CH₃COONa, CH₃COOH के आयनन को दबाता है।Common ion effect — pehle se maujood ion dene wala substance daalne par equilibrium peeche jaata hai: CH₃COONa, CH₃COOH ka ionisation dabata hai.
  • On solubility — HCl gas through saturated NaCl solution precipitates very pure NaCl (extra Cl⁻ ions).विलेयता पर — संतृप्त NaCl विलयन में HCl गैस प्रवाहित करने पर अतिरिक्त Cl⁻ के कारण बहुत शुद्ध NaCl अवक्षेपित होता है।Solubility par — saturated NaCl solution mein HCl gas bhejne par extra Cl⁻ ke kaaran bahut pure NaCl precipitate hota hai.

Source: NCERT Chemistry Class 11, Ch 6 Equilibrium (Sections 6.11.2 The pH Scale, 6.12 Buffer Solutions, 6.13.2 Common Ion Effect; Table 6.5 The pH of Some Common Substances). Notes and drawing: original work by Simple Learning Hub.स्रोत: NCERT रसायन विज्ञान कक्षा 11, अध्याय 6 साम्यावस्था (खंड 6.11.2 pH स्केल, 6.12 बफर विलयन, 6.13.2 सम-आयन प्रभाव; सारणी 6.5 कुछ सामान्य पदार्थों का pH)। नोट्स और चित्र: Simple Learning Hub का मौलिक कार्य।Source: NCERT Chemistry Class 11, Ch 6 Equilibrium (Sections 6.11.2 pH Scale, 6.12 Buffer Solutions, 6.13.2 Common Ion Effect; Table 6.5 pH of Some Common Substances). Notes aur drawing: Simple Learning Hub ka original kaam.