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Class 11 · Chemistry · Ch 2 Structure of Atomकक्षा 11 · रसायन विज्ञान · अध्याय 2 परमाणु की संरचनाClass 11 · Chemistry · Ch 2 Structure of Atom

Bohr Model & Hydrogen Spectrumबोर मॉडल और हाइड्रोजन स्पेक्ट्रमBohr Model aur Hydrogen Spectrum

Eₙ = −2.18 × 10⁻¹⁸ (1/n²) J · rₙ = 52.9 n² pm · Lyman, Balmer, Paschen, Brackett, PfundEₙ = −2.18 × 10⁻¹⁸ (1/n²) J · rₙ = 52.9 n² pm · लाइमन, बामर, पाशन, ब्रैकेट, फुंडEₙ = −2.18 × 10⁻¹⁸ (1/n²) J · rₙ = 52.9 n² pm · Lyman, Balmer, Paschen, Brackett, Pfund

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n=∞n=6n=5n=4n=3n=2n=1E₁ = −2.18 × 10⁻¹⁸ JE₂ = −0.545 × 10⁻¹⁸ JE = 0Lyman · UVलाइमन · UVLyman · UVBalmer · visibleबामर · दृश्यBalmer · visiblePaschen · IRपाशन · IRPaschen · IRemission: electron falls n₂ → n₁ and gives out ΔE = hνउत्सर्जन: इलेक्ट्रॉन n₂ → n₁ गिरता है और ΔE = hν देता हैemission: electron n₂ → n₁ girta hai aur ΔE = hν deta hai(energy gaps drawn schematically, not to scale)(ऊर्जा अंतर सांकेतिक, पैमाने पर नहीं)(energy gaps schematic, scale par nahi)n = ∞ (E = 0)n = ∞ (E = 0)n = ∞ (E = 0)Excited statesउत्तेजित अवस्थाएँExcited statesBrackettब्रैकेटBrackettPfundफुंडPfundPaschen seriesपाशन श्रेणीPaschen seriesBalmer seriesबामर श्रेणीBalmer seriesLyman seriesलाइमन श्रेणीLyman seriesGround stateनिम्नतम अवस्थाGround state🔍🔍

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Key points ✍️मुख्य बातें ✍️Key points ✍️

  • Stationary states — the electron moves round the nucleus in circular orbits of fixed radius and energy (orbits, allowed energy states).स्थिर अवस्थाएँ — इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर निश्चित त्रिज्या और ऊर्जा की वृत्ताकार कक्षाओं में घूमता है (कक्षाएँ, अनुमत ऊर्जा अवस्थाएँ)।Stationary states — electron nucleus ke chaaron taraf fixed radius aur energy wali circular orbits mein ghoomta hai (allowed energy states).
  • No loss in an orbit — the energy of an electron in an orbit does not change with time.कक्षा में ऊर्जा स्थिर — किसी कक्षा में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा समय के साथ नहीं बदलती।Orbit mein energy constant — kisi orbit mein electron ki energy time ke saath nahi badalti.
  • Bohr's frequency rule — ν = ΔE/h = (E₂ − E₁)/h for a jump between two stationary states.बोर का आवृत्ति नियम — दो स्थिर अवस्थाओं के बीच संक्रमण के लिए ν = ΔE/h = (E₂ − E₁)/h।Bohr ka frequency rule — do stationary states ke beech jump ke liye ν = ΔE/h = (E₂ − E₁)/h.
  • Quantised angular momentum — mₑvr = n·h/2π, n = 1, 2, 3…क्वांटीकृत कोणीय संवेग — mₑvr = n·h/2π, n = 1, 2, 3…Quantised angular momentum — mₑvr = n·h/2π, n = 1, 2, 3…
  • Energy of orbit — Eₙ = −R_H(1/n²), R_H = 2.18 × 10⁻¹⁸ J; E₁ = −2.18 × 10⁻¹⁸ J, E₂ = −0.545 × 10⁻¹⁸ J.कक्षा की ऊर्जा — Eₙ = −R_H(1/n²), R_H = 2.18 × 10⁻¹⁸ J; E₁ = −2.18 × 10⁻¹⁸ J, E₂ = −0.545 × 10⁻¹⁸ J।Orbit ki energy — Eₙ = −R_H(1/n²), R_H = 2.18 × 10⁻¹⁸ J; E₁ = −2.18 × 10⁻¹⁸ J, E₂ = −0.545 × 10⁻¹⁸ J.
  • Why negative — a bound electron has lower energy than a free electron at n = ∞, which is taken as zero.ऋणात्मक क्यों — बद्ध इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा n = ∞ पर मुक्त इलेक्ट्रॉन (शून्य) से कम होती है।Negative kyon — bound electron ki energy n = ∞ par free electron (zero) se kam hoti hai.
  • Radius of orbit — rₙ = n²a₀, a₀ = 52.9 pm (first Bohr orbit).कक्षा की त्रिज्या — rₙ = n²a₀, a₀ = 52.9 pm (पहली बोर कक्षा)।Orbit ka radius — rₙ = n²a₀, a₀ = 52.9 pm (pehli Bohr orbit).
  • Hydrogen-like ions — for He⁺, Li²⁺, Be³⁺: Eₙ = −2.18 × 10⁻¹⁸ (Z²/n²) J and rₙ = 52.9 n²/Z pm.हाइड्रोजन-सम आयन — He⁺, Li²⁺, Be³⁺ के लिए: Eₙ = −2.18 × 10⁻¹⁸ (Z²/n²) J और rₙ = 52.9 n²/Z pm।Hydrogen-like ions — He⁺, Li²⁺, Be³⁺ ke liye: Eₙ = −2.18 × 10⁻¹⁸ (Z²/n²) J aur rₙ = 52.9 n²/Z pm.
  • Energy of a jump — ΔE = 2.18 × 10⁻¹⁸ J (1/nᵢ² − 1/n_f²); ν = 3.29 × 10¹⁵ (1/nᵢ² − 1/n_f²) Hz.संक्रमण की ऊर्जा — ΔE = 2.18 × 10⁻¹⁸ J (1/nᵢ² − 1/n_f²); ν = 3.29 × 10¹⁵ (1/nᵢ² − 1/n_f²) Hz।Jump ki energy — ΔE = 2.18 × 10⁻¹⁸ J (1/nᵢ² − 1/n_f²); ν = 3.29 × 10¹⁵ (1/nᵢ² − 1/n_f²) Hz.
  • Absorption vs emission — absorption: n_f > nᵢ, energy taken in; emission: nᵢ > n_f, ΔE negative, energy released.अवशोषण बनाम उत्सर्जन — अवशोषण: n_f > nᵢ, ऊर्जा ली जाती है; उत्सर्जन: nᵢ > n_f, ΔE ऋणात्मक, ऊर्जा मुक्त।Absorption vs emission — absorption: n_f > nᵢ, energy li jaati hai; emission: nᵢ > n_f, ΔE negative, energy release.
  • Rydberg constant — ν̄ = 109,677 (1/n₁² − 1/n₂²) cm⁻¹, with n₂ = n₁ + 1, n₁ + 2…रिडबर्ग स्थिरांक — ν̄ = 109,677 (1/n₁² − 1/n₂²) cm⁻¹, जहाँ n₂ = n₁ + 1, n₁ + 2…Rydberg constant — ν̄ = 109,677 (1/n₁² − 1/n₂²) cm⁻¹, jahan n₂ = n₁ + 1, n₁ + 2…
  • Five series — Lyman (n₁ = 1, UV), Balmer (2, visible), Paschen (3, IR), Brackett (4, IR), Pfund (5, IR).पाँच श्रेणियाँ — लाइमन (n₁ = 1, UV), बामर (2, दृश्य), पाशन (3, IR), ब्रैकेट (4, IR), फुंड (5, IR)।Paanch series — Lyman (n₁ = 1, UV), Balmer (2, visible), Paschen (3, IR), Brackett (4, IR), Pfund (5, IR).
  • Line spectrum — each element's line spectrum is unique and regular, like a fingerprint; hydrogen's is the simplest.रेखा स्पेक्ट्रम — हर तत्त्व का रेखा स्पेक्ट्रम अद्वितीय और नियमित होता है, अंगुली-छाप जैसा; हाइड्रोजन का सबसे सरल।Line spectrum — har element ka line spectrum unique aur regular hota hai, fingerprint jaisa; hydrogen ka sabse simple.

Source: NCERT Chemistry Class 11, Ch 2 Structure of Atom (Section 2.4 Bohr's Model for Hydrogen Atom; Table 2.3 The Spectral Lines for Atomic Hydrogen; Fig 2.11 Transitions of the electron in the hydrogen atom). Notes and drawing: original work by Simple Learning Hub.स्रोत: NCERT रसायन विज्ञान कक्षा 11, अध्याय 2 परमाणु की संरचना (खंड 2.4 हाइड्रोजन परमाणु के लिए बोर मॉडल; सारणी 2.3 परमाण्वीय हाइड्रोजन की स्पेक्ट्रमी रेखाएँ; चित्र 2.11 हाइड्रोजन परमाणु में इलेक्ट्रॉन के संक्रमण)। नोट्स और चित्र: Simple Learning Hub का मौलिक कार्य।Source: NCERT Chemistry Class 11, Ch 2 Structure of Atom (Section 2.4 Bohr's Model for Hydrogen Atom; Table 2.3 Spectral Lines for Atomic Hydrogen; Fig 2.11 Hydrogen atom mein electron ke transitions). Notes aur drawing: Simple Learning Hub ka original kaam.