Simple Learning HubCLASS 9–12 · JEE · NEET

Class 11 · Chemistry · Ch 4 Chemical Bonding and Molecular Structureकक्षा 11 · रसायन विज्ञान · अध्याय 4 रासायनिक आबंधन तथा आण्विक संरचनाClass 11 · Chemistry · Ch 4 Chemical Bonding and Molecular Structure

MO Diagrams of N₂ and O₂: Bond Order & MagnetismN₂ और O₂ के MO आरेख: बंध कोटि और चुंबकत्वN₂ aur O₂ ke MO Diagrams: Bond Order aur Magnetism

σ & π orbitals · bond order = ½(Nb − Na) · paramagnetic O₂σ और π कक्षक · बंध कोटि = ½(Nb − Na) · अनुचुंबकीय O₂σ aur π orbitals · bond order = ½(Nb − Na) · paramagnetic O₂

⭐ Exam favourite⭐ परीक्षा में बार-बार⭐ Exam favouriteNEETNEETNEETJEEJEEJEE

See it another wayदूसरे तरीके से देखिएDoosre tareeke se dekhiye

2D diagram2D चित्र2D diagramLabelled pictureनामांकित चित्रLabelled picture
📖 Read chapter📖 पूरा अध्याय पढ़ें📖 Poora chapter padhiye
σ*2pzπ*2pσ2pzπ2pσ*2sσ2sσ*2pzπ*2pπ2pσ2pzσ*2sσ2sN₂ · 14 electronsN₂ · 14 इलेक्ट्रॉनN₂ · 14 electronsKK σ2s² σ*2s² π2p⁴ σ2pz²3½ (10 − 4)diamagneticप्रतिचुंबकीयdiamagneticO₂ · 16 electronsO₂ · 16 इलेक्ट्रॉनO₂ · 16 electronsKK σ2s² σ*2s² σ2pz² π2p⁴ π*2p²2½ (10 − 6)paramagneticअनुचुंबकीयparamagneticBond order = ½ (Nb − Na)बंध कोटि = ½ (Nb − Na)Bond order = ½ (Nb − Na)1, 2, 3 → single, double, triple bond1, 2, 3 → एकल, द्वि, त्रि बंध1, 2, 3 → single, double, triple bondhigher bond order → shorter bond · zero or negative → unstableअधिक बंध कोटि → छोटा बंध · शून्य या ऋणात्मक → अस्थायीzyada bond order → chhota bond · zero ya negative → unstableN₂ MOsN₂ के MON₂ MOsO₂ MOsO₂ के MOO₂ MOsBond order 3बंध कोटि 3Bond order 3All pairedसभी युग्मितAll pairedBond order 2बंध कोटि 2Bond order 22 unpaired π*2 अयुग्मित π*2 unpaired π*Bond order ruleबंध कोटि नियमBond order rule🔍🔍

👆 Tap any label (or a part of the drawing) to see its meaning. 🔍 = zoom inside (tap 🔍 again or pinch to go deeper).

Key points ✍️मुख्य बातें ✍️Key points ✍️

  • LCAO — atomic orbitals of similar energy and symmetry combine to give an equal number of molecular orbitals.LCAO — समान ऊर्जा व सममिति वाले परमाणु कक्षक मिलकर उतने ही आण्विक कक्षक बनाते हैं।LCAO — similar energy aur symmetry wale atomic orbitals milkar utne hi molecular orbitals banate hain.
  • Bonding MO — lower energy than the atomic orbitals; electrons here hold the atoms together.आबंधी MO — परमाणु कक्षकों से कम ऊर्जा; यहाँ के इलेक्ट्रॉन परमाणुओं को जोड़े रखते हैं।Bonding MO — atomic orbitals se kam energy; yahan ke electrons atoms ko jode rakhte hain.
  • Antibonding MO — higher energy (marked *); electrons here oppose bonding.प्रतिआबंधी MO — अधिक ऊर्जा (* चिह्न); यहाँ के इलेक्ट्रॉन आबंधन का विरोध करते हैं।Antibonding MO — zyada energy (* mark); yahan ke electrons bonding ka virodh karte hain.
  • Order (up to N₂) — σ1s < σ*1s < σ2s < σ*2s < (π2px = π2py) < σ2pz < (π*2px = π*2py) < σ*2pz.क्रम (N₂ तक) — σ1s < σ*1s < σ2s < σ*2s < (π2px = π2py) < σ2pz < (π*2px = π*2py) < σ*2pz।Order (N₂ tak) — σ1s < σ*1s < σ2s < σ*2s < (π2px = π2py) < σ2pz < (π*2px = π*2py) < σ*2pz.
  • Order (O₂, F₂) — σ2pz comes below (π2px = π2py).क्रम (O₂, F₂) — σ2pz, (π2px = π2py) से नीचे आता है।Order (O₂, F₂) — σ2pz, (π2px = π2py) se neeche aata hai.
  • Bond order — ½ (Nb − Na); 1, 2, 3 mean single, double, triple bonds.बंध कोटि — ½ (Nb − Na); 1, 2, 3 यानी एकल, द्वि, त्रि बंध।Bond order — ½ (Nb − Na); 1, 2, 3 matlab single, double, triple bond.
  • Stability — Nb > Na → stable; zero or negative bond order → unstable.स्थायित्व — Nb > Na → स्थायी; शून्य या ऋणात्मक बंध कोटि → अस्थायी।Stability — Nb > Na → stable; zero ya negative bond order → unstable.
  • Bond length — decreases as bond order increases.बंध लंबाई — बंध कोटि बढ़ने पर घटती है।Bond length — bond order badhne par ghatti hai.
  • Magnetism — all MOs doubly filled → diamagnetic; any singly occupied → paramagnetic.चुंबकत्व — सभी MO दोहरे भरे → प्रतिचुंबकीय; कोई एकल भरा → अनुचुंबकीय।Magnetism — saare MO double bhare → diamagnetic; koi single bhara → paramagnetic.
  • O₂ — 16 electrons; 10 bonding, 6 antibonding; bond order 2; two unpaired π* electrons → paramagnetic.O₂ — 16 इलेक्ट्रॉन; 10 आबंधी, 6 प्रतिआबंधी; बंध कोटि 2; दो अयुग्मित π* इलेक्ट्रॉन → अनुचुंबकीय।O₂ — 16 electrons; 10 bonding, 6 antibonding; bond order 2; do unpaired π* electrons → paramagnetic.
  • He₂ & Be₂ — bond order zero, so neither molecule exists.He₂ और Be₂ — बंध कोटि शून्य, अतः दोनों अणु नहीं बनते।He₂ aur Be₂ — bond order zero, isliye dono molecules exist nahi karte.

Source: NCERT Chemistry Class 11, Ch 4 Chemical Bonding and Molecular Structure (Section 4.7 Molecular orbital theory; Section 4.8 homonuclear diatomic molecules; Fig 4.21). Notes and drawing: original work by Simple Learning Hub.स्रोत: NCERT रसायन विज्ञान कक्षा 11, अध्याय 4 रासायनिक आबंधन तथा आण्विक संरचना (खंड 4.7 आण्विक कक्षक सिद्धांत; खंड 4.8 समनाभिकीय द्विपरमाणुक अणु; चित्र 4.21)। नोट्स और चित्र: Simple Learning Hub का मौलिक कार्य।Source: NCERT Chemistry Class 11, Ch 4 Chemical Bonding and Molecular Structure (Section 4.7 Molecular orbital theory; Section 4.8 homonuclear diatomic molecules; Fig 4.21). Notes aur drawing: Simple Learning Hub ka original kaam.