Class 11 · Chemistry · Ch 5 Thermodynamicsकक्षा 11 · रसायन विज्ञान · अध्याय 5 ऊष्मागतिकीClass 11 · Chemistry · Ch 5 Thermodynamics

First Law, Enthalpy & Hess’s Law Cycleप्रथम नियम, एन्थैल्पी और हेस का नियम चक्रFirst Law, Enthalpy aur Hess’s Law Cycle

ΔU = q + w · ΔH = ΔU + ΔngRT · route-independent ΔHΔU = q + w · ΔH = ΔU + ΔngRT · मार्ग से स्वतंत्र ΔHΔU = q + w · ΔH = ΔU + ΔngRT · route-independent ΔH

Key points ✍️मुख्य बातें ✍️Key points ✍️

• First law — energy of an isolated system is constant; ΔU = q + w.प्रथम नियम — विलगित निकाय की ऊर्जा स्थिर; ΔU = q + w।First law — isolated system ki energy constant; ΔU = q + w.
• Signs (IUPAC) — q + when heat flows into the system; w + when work is done on it.चिह्न (IUPAC) — ऊष्मा निकाय में आए तो q +; निकाय पर कार्य हो तो w +।Signs (IUPAC) — heat system mein aaye to q +; system par kaam ho to w +.
• State function — U and H depend only on the state; q and w depend on the path.अवस्था फलन — U और H केवल अवस्था पर निर्भर; q और w पथ पर।State function — U aur H sirf state par depend; q aur w path par.
• Constant volume — ΔU = q_V.स्थिर आयतन — ΔU = q_V।Constant volume — ΔU = q_V.
• Constant pressure — ΔH = q_p, and ΔH = ΔU + pΔV.स्थिर दाब — ΔH = q_p, और ΔH = ΔU + pΔV।Constant pressure — ΔH = q_p, aur ΔH = ΔU + pΔV.
• Gases — ΔH = ΔU + Δn_gRT; Δn_g = gaseous products − gaseous reactants (moles).गैसें — ΔH = ΔU + Δn_gRT; Δn_g = गैसीय उत्पाद − गैसीय अभिकारक (मोल)।Gases — ΔH = ΔU + Δn_gRT; Δn_g = gaseous products − gaseous reactants (moles).
• Exo / endo — ΔH negative for exothermic, positive for endothermic reactions.ऊष्माक्षेपी / ऊष्माशोषी — ऊष्माक्षेपी में ΔH ऋणात्मक, ऊष्माशोषी में धनात्मक।Exo / endo — exothermic mein ΔH negative, endothermic mein positive.
• Hess’s law — ΔrH is the same whether the reaction occurs in one step or in a series of steps.हेस का नियम — अभिक्रिया एक चरण में हो या कई में, ΔrH समान रहता है।Hess’s law — reaction ek step mein ho ya kai mein, ΔrH same rehta hai.
• CO example — C + O₂ → CO₂ (−393.5) minus CO + ½O₂ → CO₂ (−283.0) gives C + ½O₂ → CO = −110.5 kJ mol⁻¹.CO उदाहरण — C + O₂ → CO₂ (−393.5) में से CO + ½O₂ → CO₂ (−283.0) घटाएँ: C + ½O₂ → CO = −110.5 kJ mol⁻¹।CO example — C + O₂ → CO₂ (−393.5) minus CO + ½O₂ → CO₂ (−283.0): C + ½O₂ → CO = −110.5 kJ mol⁻¹.
• Extensive — ΔrH scales with the amount: halving Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O takes −33.3 to −16.6 kJ mol⁻¹.विस्तीर्ण — ΔrH मात्रा के साथ बदलता: Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O को आधा करने पर −33.3 से −16.6 kJ mol⁻¹।Extensive — ΔrH amount ke saath badalta: Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O ko aadha karne par −33.3 se −16.6 kJ mol⁻¹.
• Reversal — reversing an equation reverses the sign of ΔrH.उलटना — समीकरण उलटने पर ΔrH का चिह्न उलट जाता है।Reversal — equation ulta karne par ΔrH ka sign ulat jaata hai.

Source: NCERT Chemistry Class 11, Ch 5 Thermodynamics (Section 5.2 first law and enthalpy; Section 5.4(e) Hess’s law). Notes and drawing: original work by Simple Learning Hub.स्रोत: NCERT रसायन विज्ञान कक्षा 11, अध्याय 5 ऊष्मागतिकी (खंड 5.2 प्रथम नियम और एन्थैल्पी; खंड 5.4(e) हेस का नियम)। नोट्स और चित्र: Simple Learning Hub का मौलिक कार्य।Source: NCERT Chemistry Class 11, Ch 5 Thermodynamics (Section 5.2 first law aur enthalpy; Section 5.4(e) Hess’s law). Notes aur drawing: Simple Learning Hub ka original kaam.