Class 9 · Science · Ch 9 Atomic Foundations of Matterकक्षा 9 · विज्ञान · अध्याय 9 द्रव्य का परमाण्विक आधारClass 9 · Science · Ch 9 Atomic Foundations of Matter

Ionic Bond: How NaCl Formsआयनिक आबंध: NaCl कैसे बनता हैIonic Bond: NaCl kaise banta hai

Na (2,8,1) → Na⁺ + e⁻ · Cl (2,8,7) + e⁻ → Cl⁻ · Na⁺Cl⁻ by electrostatic attractionNa (2,8,1) → Na⁺ + e⁻ · Cl (2,8,7) + e⁻ → Cl⁻ · स्थिरवैद्युत आकर्षण से Na⁺Cl⁻Na (2,8,1) → Na⁺ + e⁻ · Cl (2,8,7) + e⁻ → Cl⁻ · electrostatic attraction se Na⁺Cl⁻

Key points ✍️मुख्य बातें ✍️Key points ✍️

• Why atoms combine — to complete the octet (duplet for K-shell); the combined system has lower energy, so it is more stable.परमाणु क्यों जुड़ते हैं — अष्टक (K-कोश में द्विक) पूरा करने के लिए; जुड़ने पर तंत्र की ऊर्जा कम होती है, इसलिए वह अधिक स्थायी है।Why atoms combine — octet (K-shell mein duplet) poora karne ke liye; judne par system ki energy kam hoti hai, isliye zyada stable.
• Chemical bond — the force that holds atoms together.रासायनिक आबंध — वह बल जो परमाणुओं को जोड़े रखता है।Chemical bond — woh force jo atoms ko jode rakhta hai.
• Cation — positively charged ion formed by losing electrons: Na → Na⁺ + e⁻ (11 p, 10 e).धनायन — इलेक्ट्रॉन खोकर बना धनावेशित आयन: Na → Na⁺ + e⁻ (11 p, 10 e)।Cation — electrons khokar bana positive ion: Na → Na⁺ + e⁻ (11 p, 10 e).
• Anion — negatively charged ion formed by gaining electrons: Cl + e⁻ → Cl⁻; S gains two → S²⁻.ऋणायन — इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके बना ऋणावेशित आयन: Cl + e⁻ → Cl⁻; S दो ग्रहण करता है → S²⁻।Anion — electrons gain karke bana negative ion: Cl + e⁻ → Cl⁻; S do gain karta hai → S²⁻.
• Ionic bond — electrostatic force of attraction between oppositely charged ions (Na⁺ and Cl⁻).आयनिक आबंध — विपरीत आवेशित आयनों (Na⁺ और Cl⁻) के बीच स्थिरवैद्युत आकर्षण बल।Ionic bond — opposite charged ions (Na⁺ aur Cl⁻) ke beech electrostatic attraction force.
• Metal + non-metal — metals generally form cations and non-metals form anions: sodium chloride, calcium oxide, magnesium sulfide.धातु + अधातु — धातुएँ प्रायः धनायन और अधातुएँ ऋणायन बनाती हैं: सोडियम क्लोराइड, कैल्सियम ऑक्साइड, मैग्नीशियम सल्फ़ाइड।Metal + non-metal — metals aksar cations aur non-metals anions banate hain: sodium chloride, calcium oxide, magnesium sulfide.
• Naming — cation first, then anion; simple anions end in -ide. Polyatomic ions (OH⁻, NO₃⁻, HCO₃⁻, CO₃²⁻, SO₄²⁻, NH₄⁺) usually don’t.नामकरण — पहले धनायन, फिर ऋणायन; सरल ऋणायन -ide पर समाप्त। बहुपरमाणुक आयन (OH⁻, NO₃⁻, HCO₃⁻, CO₃²⁻, SO₄²⁻, NH₄⁺) प्रायः नहीं।Naming — pehle cation, phir anion; simple anions -ide par khatam. Polyatomic ions (OH⁻, NO₃⁻, HCO₃⁻, CO₃²⁻, SO₄²⁻, NH₄⁺) aksar nahi.
• Criss-cross — write cation then anion, cross the charge numbers, divide by a common factor: Ca²⁺ Cl⁻ → CaCl₂; Al³⁺ O²⁻ → Al₂O₃; Mg²⁺ O²⁻ → MgO.क्रिस-क्रॉस — पहले धनायन फिर ऋणायन, आवेश की संख्याएँ क्रॉस करें, उभयनिष्ठ गुणक से भाग दें: Ca²⁺ Cl⁻ → CaCl₂; Al³⁺ O²⁻ → Al₂O₃; Mg²⁺ O²⁻ → MgO।Criss-cross — pehle cation phir anion, charge numbers cross kijiye, common factor se divide: Ca²⁺ Cl⁻ → CaCl₂; Al³⁺ O²⁻ → Al₂O₃; Mg²⁺ O²⁻ → MgO.
• Crystal, not molecule — ionic compounds form 3-D crystals; in NaCl each Na⁺ has six Cl⁻ around it and vice versa.क्रिस्टल, अणु नहीं — आयनिक यौगिक 3-D क्रिस्टल बनाते हैं; NaCl में हर Na⁺ के चारों ओर छह Cl⁻ और इसका उल्टा।Crystal, not molecule — ionic compounds 3-D crystals banate hain; NaCl mein har Na⁺ ke chaaron taraf chhah Cl⁻ aur iska ulta.
• Solubility — soluble in water, insoluble in kerosene and petrol (NaCl, copper sulfate).विलेयता — जल में विलेय, केरोसिन और पेट्रोल में अविलेय (NaCl, कॉपर सल्फ़ेट)।Solubility — paani mein soluble, kerosene aur petrol mein insoluble (NaCl, copper sulfate).
• Conductivity — no conduction as a solid (ions fixed); conduct when dissolved in water (ions free to move).विद्युत चालकता — ठोस अवस्था में चालन नहीं (आयन स्थिर); जल में घुलने पर चालन (आयन गति के लिए स्वतंत्र)।Conductivity — solid mein conduction nahi (ions fixed); paani mein ghulne par conduct (ions move kar sakte hain).
• Melting point — high melting and boiling points due to strong inter-ionic attraction.गलनांक — प्रबल अंतर-आयनिक आकर्षण के कारण उच्च गलनांक और क्वथनांक।Melting point — strong inter-ionic attraction ki wajah se high melting aur boiling points.
• Formula unit mass — Na₂O = (23 × 2) + 16 = 62 u; Ca(NO₃)₂ = 40 + (14 + 48) × 2 = 164 u.सूत्र इकाई द्रव्यमान — Na₂O = (23 × 2) + 16 = 62 u; Ca(NO₃)₂ = 40 + (14 + 48) × 2 = 164 u।Formula unit mass — Na₂O = (23 × 2) + 16 = 62 u; Ca(NO₃)₂ = 40 + (14 + 48) × 2 = 164 u.

Source: NCERT Science (Exploration) Class 9, Ch 9 Atomic Foundations of Matter (Fig 9.11 Formation of a sodium cation, Fig 9.12 Formation of a chloride anion, Fig 9.13 Formation of sodium chloride, Fig 9.14 Sodium chloride crystal). Notes and drawing: original work by Simple Learning Hub.स्रोत: NCERT विज्ञान कक्षा 9, अध्याय 9 द्रव्य का परमाण्विक आधार (चित्र 9.11 सोडियम धनायन का बनना, चित्र 9.12 क्लोराइड ऋणायन का बनना, चित्र 9.13 सोडियम क्लोराइड का बनना, चित्र 9.14 सोडियम क्लोराइड क्रिस्टल)। नोट्स और चित्र: Simple Learning Hub का मौलिक कार्य।Source: NCERT Science (Exploration) Class 9, Ch 9 Atomic Foundations of Matter (Fig 9.11 Formation of a sodium cation, Fig 9.12 Formation of a chloride anion, Fig 9.13 Formation of sodium chloride, Fig 9.14 Sodium chloride crystal). Notes aur drawing: Simple Learning Hub ka original kaam.