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Class 11 · Chemistry · Ch 6 Equilibriumकक्षा 11 · रसायन विज्ञान · अध्याय 6 साम्यावस्थाClass 11 · Chemistry · Ch 6 Equilibrium

Le Chatelier's Principle & Kp–Kcला-शातैलिए सिद्धांत तथा Kp–KcLe Chatelier's Principle & Kp–Kc

stress → the system counteracts it · Kp = Kc(RT)^Δnप्रतिबल → तंत्र उसका प्रतिकार करता है · Kp = Kc(RT)^Δnstress → system uska ulta karta hai · Kp = Kc(RT)^Δn

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N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)ΔH = −92.38 kJ mol⁻¹ (exothermic)ΔH = −92.38 kJ mol⁻¹ (ऊष्माक्षेपी)ΔH = −92.38 kJ mol⁻¹ (exothermic)4 mol gas4 मोल गैस4 mol gas2 mol gas2 मोल गैस2 mol gasreactantsअभिकारकreactantsproductsउत्पादproductsAdd N₂ or H₂,N₂ या H₂ मिलाएँ,N₂ ya H₂ daaliye,or remove NH₃या NH₃ हटाएँya NH₃ hataiye→ shifts forward→ अग्र दिशा में→ forward shiftPressure ↑ (V ↓)दाब ↑ (आयतन ↓)Pressure ↑ (V ↓)→ fewer gas moles→ कम गैस मोल→ kam gas moles→ shifts forward→ अग्र दिशा में→ forward shiftTemperature ↑ताप ↑Temperature ↑→ endothermic side→ ऊष्माशोषी दिशा→ endothermic side→ backward, K ↓→ पश्च दिशा, K ↓→ backward, K ↓Catalyst: no shift,उत्प्रेरक: विस्थापन नहीं,Catalyst: shift nahi,K stays the sameK वही रहता हैK same rehta haiInert gas (V fixed):अक्रिय गैस (V स्थिर):Inert gas (V fixed):no shiftविस्थापन नहींshift nahiKp = Kc(RT)ΔnQc < Kc → forward · Q = K → equilibrium · Q > K → backwardQc < Kc → अग्र · Q = K → साम्य · Q > K → पश्चQc < Kc → forward · Q = K → equilibrium · Q > K → backwardΔn = gas moles of products − gas moles of reactantsΔn = उत्पादों के गैसीय मोल − अभिकारकों के गैसीय मोलΔn = products ke gas moles − reactants ke gas molesReactantsअभिकारकReactantsDynamic equilibriumगतिक साम्यDynamic equilibriumProductsउत्पादProductsConcentrationसांद्रताConcentrationPressureदाबPressureTemperatureतापTemperatureCatalystउत्प्रेरकCatalystQ vs K · Kp–KcQ बनाम K · Kp–KcQ vs K · Kp–Kc🔍🔍

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Key points ✍️मुख्य बातें ✍️Key points ✍️

  • Le Chatelier's principle — a change in any factor that decides the equilibrium makes the system change so as to reduce or counteract it.ला-शातैलिए सिद्धांत — साम्य निर्धारित करने वाले किसी कारक में परिवर्तन होने पर तंत्र उसका प्रभाव घटाने या निष्प्रभावी करने की ओर बदलता है।Le Chatelier's principle — equilibrium decide karne wale kisi factor mein change ho to system us change ko kam karne ki taraf badalta hai.
  • Concentration — an added reactant/product is consumed by net reaction; a removed one is replenished.सांद्रता — मिलाया गया अभिकारक/उत्पाद नेट अभिक्रिया से खपता है; हटाया गया फिर बनता है।Concentration — daala gaya reactant/product net reaction se use hota hai; hataya gaya phir banta hai.
  • Remove product — NH₃ is liquefied and removed; CO₂ is removed from the kiln so CaCO₃ → CaO goes to completion.उत्पाद हटाना — NH₃ को द्रवित करके हटाते हैं; भट्ठे से CO₂ हटाने पर CaCO₃ → CaO पूर्ण होती है।Product hatana — NH₃ ko liquefy karke hatate hain; kiln se CO₂ hatane par CaCO₃ → CaO poora hota hai.
  • Q vs K — Qc < Kc → forward; Qc > Kc → backward; Qc = Kc → no net reaction.Q बनाम K — Qc < Kc → अग्र; Qc > Kc → पश्च; Qc = Kc → कोई नेट अभिक्रिया नहीं।Q vs K — Qc < Kc → forward; Qc > Kc → backward; Qc = Kc → koi net reaction nahi.
  • Pressure — only for gases with unequal gas moles; pressure ↑ → fewer gas moles. C(s) + CO₂ ⇌ 2CO: pressure ↑ → reverse.दाब — केवल असमान गैस मोल वाली गैसीय अभिक्रिया में; दाब ↑ → कम गैस मोल। C(s) + CO₂ ⇌ 2CO: दाब ↑ → पश्च।Pressure — sirf alag gas moles wali gaseous reaction mein; pressure ↑ → kam gas moles. C(s) + CO₂ ⇌ 2CO: pressure ↑ → reverse.
  • Inert gas — added at constant volume changes no partial pressure, so no shift.अक्रिय गैस — स्थिर आयतन पर मिलाने से कोई आंशिक दाब नहीं बदलता, अतः साम्य नहीं खिसकता।Inert gas — constant volume par daalne se koi partial pressure nahi badalta, isliye shift nahi.
  • Temperature — changes K itself. Exothermic: K ↓ as T ↑. Endothermic: K ↑ as T ↑.ताप — K को ही बदलता है। ऊष्माक्षेपी: T ↑ पर K ↓। ऊष्माशोषी: T ↑ पर K ↑।Temperature — K ko hi badalta hai. Exothermic: T ↑ par K ↓. Endothermic: T ↑ par K ↑.
  • Ammonia — ΔH = −92.38 kJ mol⁻¹: low temperature gives high yield but a slow reaction, so a catalyst is used.अमोनिया — ΔH = −92.38 kJ mol⁻¹: कम ताप पर लब्धि अधिक पर अभिक्रिया धीमी, इसलिए उत्प्रेरक प्रयुक्त।Ammonia — ΔH = −92.38 kJ mol⁻¹: kam temperature par yield zyada par reaction slow, isliye catalyst.
  • Catalyst — lowers activation energy of forward and reverse reactions equally; equilibrium composition unchanged.उत्प्रेरक — अग्र और पश्च अभिक्रियाओं की सक्रियण ऊर्जा बराबर घटाता है; साम्य संघटन अपरिवर्तित।Catalyst — forward aur reverse ki activation energy barabar ghatata hai; equilibrium composition same.
  • Kp = Kc(RT)^Δn — Δn = gaseous product moles − gaseous reactant moles; R = 0.0831 bar L mol⁻¹ K⁻¹; p in bar.Kp = Kc(RT)^Δn — Δn = गैसीय उत्पाद मोल − गैसीय अभिकारक मोल; R = 0.0831 bar L mol⁻¹ K⁻¹; दाब bar में।Kp = Kc(RT)^Δn — Δn = gaseous product moles − gaseous reactant moles; R = 0.0831 bar L mol⁻¹ K⁻¹; p bar mein.
  • Kp = Kc — when Δn = 0, e.g. H₂ + I₂ ⇌ 2HI. For N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃, Δn = −2.Kp = Kc — जब Δn = 0, जैसे H₂ + I₂ ⇌ 2HI। N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ में Δn = −2।Kp = Kc — jab Δn = 0, jaise H₂ + I₂ ⇌ 2HI. N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ mein Δn = −2.

Source: NCERT Chemistry Class 11, Ch 6 Equilibrium (Sections 6.6.2 and 6.8; Fig 6.9 Effect of temperature on equilibrium for 2NO₂ ⇌ N₂O₄). Notes and drawing: original work by Simple Learning Hub.स्रोत: NCERT रसायन विज्ञान कक्षा 11, अध्याय 6 साम्यावस्था (खंड 6.6.2 और 6.8; चित्र 6.9 2NO₂ ⇌ N₂O₄ साम्य पर ताप का प्रभाव)। नोट्स और चित्र: Simple Learning Hub का मौलिक कार्य।Source: NCERT Chemistry Class 11, Ch 6 Equilibrium (Sections 6.6.2 aur 6.8; Fig 6.9 2NO₂ ⇌ N₂O₄ par temperature ka effect). Notes aur drawing: Simple Learning Hub ka original kaam.