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Class 11 · Chemistry · Ch 1 Some Basic Concepts of Chemistryकक्षा 11 · रसायन विज्ञान · अध्याय 1 रसायन विज्ञान की कुछ मूल अवधारणाएँClass 11 · Chemistry · Ch 1 Some Basic Concepts of Chemistry

The Mole Concept Mapमोल संकल्पना मानचित्रMole Concept Map

n = m/M · N = n × Nₐ · V = n × 22.7 L · n = M × Vn = m/M · N = n × Nₐ · V = n × 22.7 L · n = M × Vn = m/M · N = n × Nₐ · V = n × 22.7 L · n = M × V

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MOLEमोलMOLEn (mol)÷ M× M÷ Nₐ× Nₐ÷ 22.7 L× 22.7 L× V(L)÷ V(L)gMassद्रव्यमानMassm (g)n = m / MParticlesकणParticlesNN = n × NₐGas volumeगैस आयतनGas volumeV (L), STPV = n × 22.7 LSolutionविलयनSolutionMolarity Mमोलरता MMolarity Mn = M × V(L)Mass (m)द्रव्यमान (m)Mass (m)Particles (N)कण (N)Particles (N)Molar mass Mमोलर द्रव्यमान MMolar mass MAvogadro constantएवोगाड्रो स्थिरांकAvogadro constantGas volumeगैस आयतनGas volumeMole (n)मोल (n)Mole (n)MolarityमोलरताMolarity🔍🔍

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Key points ✍️मुख्य बातें ✍️Key points ✍️

  • Mole — the SI unit of amount of substance (symbol mol); one mole contains exactly 6.02214076 × 10²³ elementary entities.मोल — पदार्थ की मात्रा का SI मात्रक (प्रतीक mol); एक मोल में ठीक 6.02214076 × 10²³ मूल कण होते हैं।Mole — amount of substance ki SI unit (symbol mol); ek mole mein exactly 6.02214076 × 10²³ elementary entities hoti hain.
  • Avogadro constant (Nₐ) — 6.02214076 × 10²³ mol⁻¹; the number itself is called the Avogadro number (≈ 6.022 × 10²³).एवोगाड्रो स्थिरांक (Nₐ) — 6.02214076 × 10²³ mol⁻¹; यह संख्या एवोगाड्रो संख्या (≈ 6.022 × 10²³) कहलाती है।Avogadro constant (Nₐ) — 6.02214076 × 10²³ mol⁻¹; yeh number Avogadro number (≈ 6.022 × 10²³) kehlata hai.
  • Elementary entity — an atom, a molecule, an ion, an electron or any specified group of particles.मूल कण — परमाणु, अणु, आयन, इलेक्ट्रॉन या कणों का कोई निर्दिष्ट समूह।Elementary entity — atom, molecule, ion, electron ya particles ka koi specified group.
  • Molar mass (M) — mass of one mole in grams, numerically equal to the atomic/molecular/formula mass in u: water 18.02 g mol⁻¹, NaCl 58.5 g mol⁻¹.मोलर द्रव्यमान (M) — एक मोल का ग्राम में द्रव्यमान, संख्या में परमाणु/आण्विक/सूत्र द्रव्यमान (u) के बराबर: जल 18.02 g mol⁻¹, NaCl 58.5 g mol⁻¹।Molar mass (M) — ek mole ka grams mein mass, number mein atomic/molecular/formula mass (u) ke barabar: water 18.02 g mol⁻¹, NaCl 58.5 g mol⁻¹.
  • Mass → moles — n = m / M. Example: 36 g of water = 36/18 = 2 mol (NCERT Problem 1.3).द्रव्यमान → मोल — n = m / M। उदाहरण: 36 g जल = 36/18 = 2 मोल (NCERT प्रश्न 1.3)।Mass → moles — n = m / M. Example: 36 g water = 36/18 = 2 mol (NCERT Problem 1.3).
  • Moles → particles — N = n × Nₐ. 1 mol of water = 6.022 × 10²³ water molecules; 1 mol NaCl = 6.022 × 10²³ formula units.मोल → कण — N = n × Nₐ। 1 मोल जल = 6.022 × 10²³ जल अणु; 1 मोल NaCl = 6.022 × 10²³ सूत्र इकाइयाँ।Moles → particles — N = n × Nₐ. 1 mol water = 6.022 × 10²³ water molecules; 1 mol NaCl = 6.022 × 10²³ formula units.
  • Moles ↔ gas volume — NCERT's methane example: 22.7 L of CH₄ (1 mol) reacts with 45.4 L of O₂ (2 mol). So V = n × 22.7 L.मोल ↔ गैस आयतन — NCERT का मेथेन उदाहरण: 22.7 L CH₄ (1 मोल) 45.4 L O₂ (2 मोल) से अभिक्रिया करती है। अतः V = n × 22.7 L।Moles ↔ gas volume — NCERT ka methane example: 22.7 L CH₄ (1 mol) 45.4 L O₂ (2 mol) se react karti hai. Isliye V = n × 22.7 L.
  • Molarity (M) — moles of solute in 1 litre of solution: M = n / V(L), so n = M × V(L). It changes with temperature, because volume does.मोलरता (M) — 1 लीटर विलयन में विलेय के मोल: M = n / V(L), अतः n = M × V(L)। यह ताप के साथ बदलती है, क्योंकि आयतन बदलता है।Molarity (M) — 1 litre solution mein solute ke moles: M = n / V(L), isliye n = M × V(L). Yeh temperature ke saath badalti hai, kyunki volume badalta hai.
  • Dilution — to make 0.2 M NaOH from 1 M NaOH, take 200 mL of the 1 M solution and dilute to 1 L (NCERT).तनुकरण — 1 M NaOH से 0.2 M NaOH बनाने के लिए 1 M विलयन का 200 mL लेकर 1 L तक तनु कीजिए (NCERT)।Dilution — 1 M NaOH se 0.2 M NaOH banane ke liye 1 M solution ka 200 mL lekar 1 L tak dilute kijiye (NCERT).
  • Molality (m) — moles of solute in 1 kg of solvent; it does not change with temperature.मोललता (m) — 1 kg विलायक में विलेय के मोल; यह ताप के साथ नहीं बदलती।Molality (m) — 1 kg solvent mein solute ke moles; yeh temperature ke saath nahi badalti.
  • Mole fraction (x) — moles of one component ÷ total moles: x_A = n_A / (n_A + n_B).मोल-अंश (x) — एक घटक के मोल ÷ कुल मोल: x_A = n_A / (n_A + n_B)।Mole fraction (x) — ek component ke moles ÷ total moles: x_A = n_A / (n_A + n_B).
  • Same count, different mass — 1 mol of water (18.02 g), NaCl (58.5 g) and glucose (180.162 g) all contain 6.022 × 10²³ units.संख्या समान, द्रव्यमान अलग — 1 मोल जल (18.02 g), NaCl (58.5 g) और ग्लूकोस (180.162 g), सबमें 6.022 × 10²³ इकाइयाँ।Count same, mass alag — 1 mol water (18.02 g), NaCl (58.5 g) aur glucose (180.162 g), sabmein 6.022 × 10²³ units.

Source: NCERT Chemistry Class 11, Ch 1 Some Basic Concepts of Chemistry (Section 1.8 Mole Concept and Molar Masses; Fig 1.11 One mole of various substances; Section 1.10). Notes and drawing: original work by Simple Learning Hub.स्रोत: NCERT रसायन विज्ञान कक्षा 11, अध्याय 1 रसायन विज्ञान की कुछ मूल अवधारणाएँ (खंड 1.8 मोल संकल्पना और मोलर द्रव्यमान; चित्र 1.11 विभिन्न पदार्थों का एक मोल; खंड 1.10)। नोट्स और चित्र: Simple Learning Hub का मौलिक कार्य।Source: NCERT Chemistry Class 11, Ch 1 Some Basic Concepts of Chemistry (Section 1.8 Mole Concept aur Molar Masses; Fig 1.11 One mole of various substances; Section 1.10). Notes aur drawing: Simple Learning Hub ka original kaam.