Class 11 · Chemistry · Ch 1 Some Basic Concepts of Chemistryकक्षा 11 · रसायन विज्ञान · अध्याय 1 रसायन विज्ञान की कुछ मूल अवधारणाएँClass 11 · Chemistry · Ch 1 Some Basic Concepts of Chemistry

Stoichiometry & Limiting Reagentरससमीकरणमिति और सीमांत अभिकर्मकStoichiometry aur Limiting Reagent

Mole ratio from the balanced equation · Limiting vs excess reagent · N₂ + 3H₂ → 2NH₃संतुलित समीकरण से मोल अनुपात · सीमांत बनाम आधिक्य अभिकर्मक · N₂ + 3H₂ → 2NH₃Balanced equation se mole ratio · Limiting vs excess reagent · N₂ + 3H₂ → 2NH₃

Key points ✍️मुख्य बातें ✍️Key points ✍️

• Stoichiometry — calculation of masses (sometimes volumes) of reactants and products in a reaction; from Greek stoicheion (element) and metron (measure).रससमीकरणमिति — अभिक्रिया में अभिकारकों और उत्पादों के द्रव्यमान (कभी-कभी आयतन) की गणना; ग्रीक stoicheion (तत्त्व) और metron (मापना) से।Stoichiometry — reaction mein reactants aur products ke mass (kabhi volume) ki calculation; Greek stoicheion (element) aur metron (measure) se.
• Stoichiometric coefficients — the numbers before formulas; they give the molecules and moles taking part (CH₄ : O₂ = 1 : 2).रससमीकरणमितीय गुणांक — सूत्रों के आगे की संख्याएँ; ये भाग लेने वाले अणु और मोल बताती हैं (CH₄ : O₂ = 1 : 2)।Stoichiometric coefficients — formulas ke aage ke numbers; yeh participate karne wale molecules aur moles batate hain (CH₄ : O₂ = 1 : 2).
• Balancing rule — same number of atoms of each element on both sides (law of conservation of mass); never change subscripts.संतुलन का नियम — दोनों ओर हर तत्त्व के परमाणु समान (द्रव्यमान संरक्षण नियम); सूत्र के पादांक कभी न बदलें।Balancing rule — dono taraf har element ke atoms barabar (law of conservation of mass); subscripts kabhi mat badliye.
• Balanced example — C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O: balance C, then H, then O (NCERT steps).संतुलित उदाहरण — C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O: पहले C, फिर H, फिर O संतुलित करें (NCERT के चरण)।Balanced example — C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O: pehle C, phir H, phir O balance kijiye (NCERT steps).
• Mass–mass — 16 g CH₄ → 1 mol → 2 mol H₂O → 2 × 18 = 36 g H₂O (NCERT Problem 1.3).द्रव्यमान–द्रव्यमान — 16 g CH₄ → 1 मोल → 2 मोल H₂O → 2 × 18 = 36 g H₂O (NCERT प्रश्न 1.3)।Mass–mass — 16 g CH₄ → 1 mol → 2 mol H₂O → 2 × 18 = 36 g H₂O (NCERT Problem 1.3).
• Moles needed — 22 g CO₂ = 0.5 mol, so 0.5 mol CH₄ is required (NCERT Problem 1.4).आवश्यक मोल — 22 g CO₂ = 0.5 मोल, अतः 0.5 मोल CH₄ चाहिए (NCERT प्रश्न 1.4)।Moles needed — 22 g CO₂ = 0.5 mol, isliye 0.5 mol CH₄ chahiye (NCERT Problem 1.4).
• Limiting reagent — the reactant present in the least amount that is consumed first and limits the amount of product formed.सीमांत अभिकर्मक — सबसे कम मात्रा वाला अभिकारक जो पहले खत्म होकर बनने वाले उत्पाद की मात्रा सीमित करता है।Limiting reagent — sabse kam maatra wala reactant jo pehle khatam hokar product ki maatra limit karta hai.
• Excess reagent — the reactant left over once the limiting reagent is used up.आधिक्य अभिकर्मक — सीमांत अभिकर्मक के खत्म होने पर बचा हुआ अभिकारक।Excess reagent — limiting reagent khatam hone ke baad bacha hua reactant.
• Ammonia problem — 50.0 kg N₂ + 10.0 kg H₂: N₂ needs 5.36 × 10³ mol H₂, only 4.96 × 10³ mol present → H₂ limiting.अमोनिया प्रश्न — 50.0 kg N₂ + 10.0 kg H₂: N₂ को 5.36 × 10³ मोल H₂ चाहिए, केवल 4.96 × 10³ मोल है → H₂ सीमांत।Ammonia problem — 50.0 kg N₂ + 10.0 kg H₂: N₂ ko 5.36 × 10³ mol H₂ chahiye, sirf 4.96 × 10³ mol hai → H₂ limiting.
• Product from the limiting — NH₃ = 4.96 × 10³ × 2/3 = 3.30 × 10³ mol = 56.1 kg (1 mol NH₃ = 17.0 g).सीमांत से उत्पाद — NH₃ = 4.96 × 10³ × 2/3 = 3.30 × 10³ मोल = 56.1 kg (1 मोल NH₃ = 17.0 g)।Limiting se product — NH₃ = 4.96 × 10³ × 2/3 = 3.30 × 10³ mol = 56.1 kg (1 mol NH₃ = 17.0 g).
• Mass per cent — (mass of solute ÷ mass of solution) × 100; 2 g A in 18 g water → 10% (NCERT Problem 1.6).द्रव्यमान प्रतिशत — (विलेय का द्रव्यमान ÷ विलयन का द्रव्यमान) × 100; 18 g जल में 2 g A → 10% (NCERT प्रश्न 1.6)।Mass per cent — (solute ka mass ÷ solution ka mass) × 100; 18 g water mein 2 g A → 10% (NCERT Problem 1.6).
• Golden rule — always work in moles: grams → moles → use the mole ratio → moles → grams/litres.स्वर्णिम नियम — हमेशा मोल में काम करें: ग्राम → मोल → मोल अनुपात → मोल → ग्राम/लीटर।Golden rule — hamesha moles mein kaam kijiye: grams → moles → mole ratio → moles → grams/litres.

Source: NCERT Chemistry Class 11, Ch 1 Some Basic Concepts of Chemistry (Section 1.10 Stoichiometry and Stoichiometric Calculations; 1.10.1 Limiting Reagent; Problems 1.3–1.6). Notes and drawing: original work by Simple Learning Hub.स्रोत: NCERT रसायन विज्ञान कक्षा 11, अध्याय 1 रसायन विज्ञान की कुछ मूल अवधारणाएँ (खंड 1.10 रससमीकरणमिति और रससमीकरणमितीय गणनाएँ; 1.10.1 सीमांत अभिकर्मक; प्रश्न 1.3–1.6)। नोट्स और चित्र: Simple Learning Hub का मौलिक कार्य।Source: NCERT Chemistry Class 11, Ch 1 Some Basic Concepts of Chemistry (Section 1.10 Stoichiometry aur Stoichiometric Calculations; 1.10.1 Limiting Reagent; Problems 1.3–1.6). Notes aur drawing: Simple Learning Hub ka original kaam.