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Class 11 · Chemistry · Ch 5 Thermodynamicsकक्षा 11 · रसायन विज्ञान · अध्याय 5 ऊष्मागतिकीClass 11 · Chemistry · Ch 5 Thermodynamics

Gibbs Energy & Spontaneity: the ΔH–ΔS Sign Tableगिब्स ऊर्जा और स्वतःप्रवर्तिता: ΔH–ΔS चिह्न सारणीGibbs Energy aur Spontaneity: ΔH–ΔS Sign Table

ΔG = ΔH − TΔS · four sign cases · ΔrG° = −RT ln KΔG = ΔH − TΔS · चार चिह्न स्थितियाँ · ΔrG° = −RT ln KΔG = ΔH − TΔS · chaar sign cases · ΔrG° = −RT ln K

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ΔG = ΔH − TΔSat constant T and pस्थिर T और p परconstant T aur p parΔS < 0ΔS > 0ΔH > 0ΔH < 0ΔG + at all Tसभी T पर ΔG +har T par ΔG +ΔH + · ΔS −ΔG − at high Tउच्च T पर ΔG −high T par ΔG −ΔH + · ΔS +ΔG − at low Tनिम्न T पर ΔG −low T par ΔG −ΔH − · ΔS −ΔG − at all Tसभी T पर ΔG −har T par ΔG −ΔH − · ΔS +ΔG < 0 · spontaneousΔG < 0 · स्वतःΔG < 0 · spontaneousΔG = 0 · equilibriumΔG = 0 · साम्यΔG = 0 · equilibriumΔG > 0 · non-spontaneousΔG > 0 · अस्वतःΔG > 0 · non-spontaneousΔrG° = −RT ln K = −2.303 RT log KGibbs equationगिब्स समीकरणGibbs equationNeverकभी नहींKabhi nahiHigh T onlyकेवल उच्च TSirf high TLow T onlyकेवल निम्न TSirf low TAlwaysसदाHameshaLink to KK से संबंधK se link🔍🔍

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Key points ✍️मुख्य बातें ✍️Key points ✍️

  • Spontaneous — a process that has the urge to proceed on its own, without outside help.स्वतः प्रक्रम — ऐसा प्रक्रम जो बाहरी सहायता के बिना अपने आप होने की प्रवृत्ति रखता है।Spontaneous — aisa process jo bina bahari madad apne aap hone ki pravritti rakhta hai.
  • Entropy — measure of disorder; for a spontaneous process ΔStotal = ΔSsys + ΔSsurr > 0.एन्ट्रॉपी — अव्यवस्था की माप; स्वतः प्रक्रम के लिए ΔStotal = ΔSsys + ΔSsurr > 0।Entropy — disorder ka measure; spontaneous process ke liye ΔStotal = ΔSsys + ΔSsurr > 0.
  • Gibbs energy — ΔG = ΔH − TΔS; criterion for spontaneity at constant pressure and temperature.गिब्स ऊर्जा — ΔG = ΔH − TΔS; स्थिर दाब और ताप पर स्वतःप्रवर्तिता का मापदंड।Gibbs energy — ΔG = ΔH − TΔS; constant pressure aur temperature par spontaneity ka criterion.
  • Free energy — ΔG is the net energy available for useful work; TΔS is energy not available for it.मुक्त ऊर्जा — ΔG उपयोगी कार्य हेतु उपलब्ध शुद्ध ऊर्जा; TΔS वह ऊर्जा जो उपलब्ध नहीं।Free energy — ΔG useful work ke liye net energy; TΔS woh energy jo available nahi.
  • Signs of ΔG — negative → spontaneous; positive → non-spontaneous.ΔG के चिह्न — ऋणात्मक → स्वतः; धनात्मक → अस्वतः।Signs of ΔG — negative → spontaneous; positive → non-spontaneous.
  • ΔH −, ΔS + — spontaneous at all temperatures.ΔH −, ΔS + — सभी तापों पर स्वतः।ΔH −, ΔS + — har temperature par spontaneous.
  • ΔH −, ΔS − — spontaneous at low temperature only.ΔH −, ΔS − — केवल निम्न ताप पर स्वतः।ΔH −, ΔS − — sirf low temperature par spontaneous.
  • ΔH +, ΔS + — spontaneous at high temperature only.ΔH +, ΔS + — केवल उच्च ताप पर स्वतः।ΔH +, ΔS + — sirf high temperature par spontaneous.
  • ΔH +, ΔS − — non-spontaneous at all temperatures.ΔH +, ΔS − — सभी तापों पर अस्वतः।ΔH +, ΔS − — har temperature par non-spontaneous.
  • Equilibrium — ΔrG = 0, so ΔrG° = −RT ln K = −2.303 RT log K.साम्य — ΔrG = 0, अतः ΔrG° = −RT ln K = −2.303 RT log K।Equilibrium — ΔrG = 0, isliye ΔrG° = −RT ln K = −2.303 RT log K.
  • Third law — entropy of a pure crystalline substance approaches zero as temperature approaches absolute zero.तृतीय नियम — शुद्ध क्रिस्टलीय पदार्थ की एन्ट्रॉपी परम शून्य ताप पर शून्य की ओर जाती है।Third law — pure crystalline substance ki entropy absolute zero par zero ki taraf jaati hai.

Source: NCERT Chemistry Class 11, Ch 5 Thermodynamics (Section 5.5 spontaneity, entropy and Gibbs energy; Table 5.4; Section 5.6 ΔG and equilibrium). Notes and drawing: original work by Simple Learning Hub.स्रोत: NCERT रसायन विज्ञान कक्षा 11, अध्याय 5 ऊष्मागतिकी (खंड 5.5 स्वतःप्रवर्तिता, एन्ट्रॉपी और गिब्स ऊर्जा; सारणी 5.4; खंड 5.6 ΔG और साम्य)। नोट्स और चित्र: Simple Learning Hub का मौलिक कार्य।Source: NCERT Chemistry Class 11, Ch 5 Thermodynamics (Section 5.5 spontaneity, entropy aur Gibbs energy; Table 5.4; Section 5.6 ΔG aur equilibrium). Notes aur drawing: Simple Learning Hub ka original kaam.