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Class 10 · Science · Ch 3 Metals and Non-metalsकक्षा 10 · विज्ञान · अध्याय 3 धातु एवं अधातुClass 10 · Science · Ch 3 Metals and Non-metals

Ionic Bond: Formation of NaCl and MgCl₂आयनिक बंध: NaCl और MgCl₂ का बननाIonic Bond: NaCl aur MgCl₂ ka Banna

Na → Na⁺ + e⁻ · Cl + e⁻ → Cl⁻ · Mg → Mg²⁺ + 2e⁻Na → Na⁺ + e⁻ · Cl + e⁻ → Cl⁻ · Mg → Mg²⁺ + 2e⁻Na → Na⁺ + e⁻ · Cl + e⁻ → Cl⁻ · Mg → Mg²⁺ + 2e⁻

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Sodium chloride, NaClसोडियम क्लोराइड, NaClSodium chloride, NaClNaClNa+Cl−2, 8, 12, 8, 72, 82, 8, 8Na → Na⁺ + e⁻Cl + e⁻ → Cl⁻Na⁺ and Cl⁻ are held by strong electrostatic attractionNa⁺ और Cl⁻ प्रबल स्थिरवैद्युत आकर्षण बल से बँधेNa⁺ aur Cl⁻ strong electrostatic attraction se bandheNaCl: aggregates of ions, not moleculesNaCl: आयनों का समूह, अणु नहींNaCl: ions ka samooh, molecules nahiMagnesium chloride, MgCl₂मैग्नीशियम क्लोराइड, MgCl₂Magnesium chloride, MgCl₂ClClMg2, 8, 72, 8, 22, 8, 7[Cl]⁻ [Mg]²⁺ [Cl]⁻Mg → Mg²⁺ + 2e⁻ (2, 8, 2 → 2, 8) · 2Cl + 2e⁻ → 2Cl⁻hard, brittle solidsकठोर, भंगुर ठोसhard, brittle solidshigh m.p. (NaCl 1074 K)उच्च गलनांक (NaCl 1074 K)high m.p. (NaCl 1074 K)soluble in water,जल में विलेय,paani mein soluble,not in kerosene, petrolकेरोसिन, पेट्रोल में नहींkerosene, petrol mein nahiconduct when moltenपिघली अवस्था या विलयनmolten ya solution meinor in solution, not as solidमें चालक, ठोस में नहींconduct karte, solid mein nahiNa atomNa परमाणुNa atom1 e⁻ given1 e⁻ दिया1 e⁻ diyaCl atomCl परमाणुCl atomCationधनायनCationAnion (octet)ऋणायन (अष्टक)Anion (octet)Mg gives 2 e⁻Mg 2 e⁻ देता हैMg 2 e⁻ deta hai2 Cl atoms2 Cl परमाणु2 Cl atomsIonic compoundआयनिक यौगिकIonic compound🔍🔍

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Key points ✍️मुख्य बातें ✍️Key points ✍️

  • Why atoms react — to attain a completely filled valence shell, like the noble gases (He 2; Ne 2, 8; Ar 2, 8, 8).परमाणु अभिक्रिया क्यों करते हैं — उत्कृष्ट गैसों की तरह पूर्ण भरा संयोजकता कोश पाने के लिए (He 2; Ne 2, 8; Ar 2, 8, 8)।Atoms react kyun karte hain — noble gases ki tarah poora bhara valence shell paane ke liye (He 2; Ne 2, 8; Ar 2, 8, 8).
  • Na → Na⁺ + e⁻ — 2, 8, 1 → 2, 8; 11 protons, 10 electrons, so a cation.Na → Na⁺ + e⁻ — 2, 8, 1 → 2, 8; 11 प्रोटॉन, 10 इलेक्ट्रॉन, अतः धनायन।Na → Na⁺ + e⁻ — 2, 8, 1 → 2, 8; 11 protons, 10 electrons, isliye cation.
  • Cl + e⁻ → Cl⁻ — 2, 8, 7 → 2, 8, 8; 17 protons, 18 electrons, so an anion.Cl + e⁻ → Cl⁻ — 2, 8, 7 → 2, 8, 8; 17 प्रोटॉन, 18 इलेक्ट्रॉन, अतः ऋणायन।Cl + e⁻ → Cl⁻ — 2, 8, 7 → 2, 8, 8; 17 protons, 18 electrons, isliye anion.
  • Electron-dot rule — show only the outer-shell electrons; the electron that moves goes from the metal to the non-metal.इलेक्ट्रॉन-बिंदु नियम — केवल बाहरी कोश के इलेक्ट्रॉन दिखाएँ; इलेक्ट्रॉन धातु से अधातु की ओर जाता है।Electron-dot rule — sirf bahari shell ke electrons dikhaiye; electron metal se non-metal ki taraf jaata hai.
  • NaCl — oppositely charged Na⁺ and Cl⁻ attract by strong electrostatic forces; NaCl is aggregates of ions, not molecules.NaCl — विपरीत आवेशित Na⁺ और Cl⁻ प्रबल स्थिरवैद्युत बल से आकर्षित; NaCl आयनों का समूह है, अणु नहीं।NaCl — opposite charge wale Na⁺ aur Cl⁻ strong electrostatic force se attract; NaCl ions ka samooh hai, molecules nahi.
  • MgCl₂ — Mg (2, 8, 2) → Mg²⁺ (2, 8) + 2e⁻; each of two Cl atoms takes one electron → 2Cl⁻ (2, 8, 8).MgCl₂ — Mg (2, 8, 2) → Mg²⁺ (2, 8) + 2e⁻; दो Cl परमाणु एक-एक इलेक्ट्रॉन लेकर → 2Cl⁻ (2, 8, 8)।MgCl₂ — Mg (2, 8, 2) → Mg²⁺ (2, 8) + 2e⁻; do Cl atoms ek-ek electron lekar → 2Cl⁻ (2, 8, 8).
  • Ionic / electrovalent compounds — formed by the transfer of electrons from a metal to a non-metal.आयनिक / वैद्युत संयोजक यौगिक — धातु से अधातु में इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण से बनते हैं।Ionic / electrovalent compounds — metal se non-metal mein electrons ke transfer se bante hain.
  • Physical nature — solid and somewhat hard (strong attraction between ions); generally brittle, they break into pieces under pressure.भौतिक प्रकृति — ठोस और कुछ कठोर (आयनों में प्रबल आकर्षण); सामान्यतः भंगुर, दबाव से टुकड़ों में टूट जाते हैं।Physical nature — solid aur thode hard (ions mein strong attraction); aam taur par brittle, dabaav se tukdon mein toot jaate hain.
  • High melting and boiling points — a lot of energy is needed to break the strong inter-ionic attraction: NaCl 1074 K / 1686 K; CaO 2850 K / 3120 K (Table 3.4).उच्च गलनांक और क्वथनांक — प्रबल अंतर-आयनिक आकर्षण तोड़ने में बहुत ऊर्जा: NaCl 1074 K / 1686 K; CaO 2850 K / 3120 K (सारणी 3.4)।High melting aur boiling points — strong inter-ionic attraction todne mein bahut energy: NaCl 1074 K / 1686 K; CaO 2850 K / 3120 K (Table 3.4).
  • Solubility — generally soluble in water, insoluble in solvents such as kerosene and petrol.विलेयता — सामान्यतः जल में विलेय, केरोसिन और पेट्रोल जैसे विलायकों में अविलेय।Solubility — aam taur par paani mein soluble, kerosene aur petrol jaise solvents mein insoluble.
  • Conduction — no conduction in the solid (ions cannot move); they conduct in solution and in the molten state, where ions move.चालकता — ठोस में चालन नहीं (आयन गति नहीं कर पाते); विलयन और पिघली अवस्था में चालन, जहाँ आयन गति करते हैं।Conduction — solid mein nahi (ions move nahi kar paate); solution aur molten state mein conduct karte hain, jahan ions move karte hain.

Source: NCERT Science Class 10, Ch 3 Metals and Non-metals (Table 3.3 Electronic configurations; Fig 3.5 Formation of sodium chloride; Fig 3.6 Formation of magnesium chloride; Table 3.4). Notes and drawing: original work by Simple Learning Hub.स्रोत: NCERT विज्ञान कक्षा 10, अध्याय 3 धातु एवं अधातु (सारणी 3.3; चित्र 3.5, 3.6; सारणी 3.4)। नोट्स और चित्र: Simple Learning Hub का मौलिक कार्य।Source: NCERT Science Class 10, Ch 3 Metals and Non-metals (Table 3.3; Fig 3.5, 3.6; Table 3.4). Notes aur drawing: Simple Learning Hub ka original kaam.