Class 10 · Science · Ch 3 Metals and Non-metalsकक्षा 10 · विज्ञान · अध्याय 3 धातु एवं अधातुClass 10 · Science · Ch 3 Metals and Non-metals

Reactivity Series & Extraction of Metalsसक्रियता श्रेणी और धातुओं का निष्कर्षणReactivity Series aur Metals ka Extraction

electrolysis · carbon reduction · heating alone · roasting · calcination · refiningविद्युत अपघटन · कार्बन अपचयन · केवल गरम करना · भर्जन · निस्तापन · परिष्करणelectrolysis · carbon reduction · heating alone · roasting · calcination · refining

Key points ✍️मुख्य बातें ✍️Key points ✍️

• Reactivity series — metals in order of decreasing activity: K > Na > Ca > Mg > Al > Zn > Fe > Pb > [H] > Cu > Hg > Ag > Au (Table 3.2).सक्रियता श्रेणी — घटती सक्रियता के क्रम में धातुएँ: K > Na > Ca > Mg > Al > Zn > Fe > Pb > [H] > Cu > Hg > Ag > Au (सारणी 3.2)।Reactivity series — ghatti activity ke order mein metals: K > Na > Ca > Mg > Al > Zn > Fe > Pb > [H] > Cu > Hg > Ag > Au (Table 3.2).
• Mineral, ore, gangue — minerals occur naturally; ores give the metal profitably; gangue (soil, sand) is removed before extraction (enrichment).खनिज, अयस्क, गैंग — खनिज प्राकृतिक रूप से मिलते हैं; अयस्क से धातु लाभ से निकलती है; निष्कर्षण से पहले गैंग (मिट्टी, रेत) हटाई जाती है।Mineral, ore, gangue — minerals naturally milte hain; ore se metal profit se nikalta hai; extraction se pehle gangue (mitti, ret) hatayi jaati hai.
• Native state — gold, silver, platinum and copper are found free; Cu and Ag also as sulphide or oxide ores.मुक्त अवस्था — सोना, चाँदी, प्लैटिनम और कॉपर मुक्त अवस्था में मिलते हैं; Cu और Ag सल्फ़ाइड या ऑक्साइड अयस्क के रूप में भी।Native state — gold, silver, platinum aur copper free milte hain; Cu aur Ag sulphide ya oxide ore ke roop mein bhi.
• Low reactivity — heating alone: 2HgS + 3O₂ → 2HgO + 2SO₂, then 2HgO → 2Hg + O₂; 2Cu₂S + 3O₂ → 2Cu₂O + 2SO₂, then 2Cu₂O + Cu₂S → 6Cu + SO₂.कम अभिक्रियाशील — केवल गरम करना: 2HgS + 3O₂ → 2HgO + 2SO₂, फिर 2HgO → 2Hg + O₂; 2Cu₂S + 3O₂ → 2Cu₂O + 2SO₂, फिर 2Cu₂O + Cu₂S → 6Cu + SO₂।Low reactivity — sirf garam karna: 2HgS + 3O₂ → 2HgO + 2SO₂, phir 2HgO → 2Hg + O₂; 2Cu₂S + 3O₂ → 2Cu₂O + 2SO₂, phir 2Cu₂O + Cu₂S → 6Cu + SO₂.
• Middle metals — Zn, Fe, Pb, Cu are moderately reactive and occur as sulphides or carbonates; an oxide is easier to reduce, so ores are first turned into oxides.मध्य की धातुएँ — Zn, Fe, Pb, Cu मध्यम क्रियाशील, सल्फ़ाइड या कार्बोनेट रूप में; ऑक्साइड से धातु निकालना आसान, इसलिए पहले ऑक्साइड बनाते हैं।Middle metals — Zn, Fe, Pb, Cu moderately reactive, sulphide ya carbonate roop mein; oxide se metal nikalna aasaan, isliye pehle oxide banate hain.
• Roasting — heating a sulphide ore strongly in excess air: 2ZnS + 3O₂ → 2ZnO + 2SO₂.भर्जन — सल्फ़ाइड अयस्क को अधिक वायु में प्रबल गरम करना: 2ZnS + 3O₂ → 2ZnO + 2SO₂।Roasting — sulphide ore ko zyada hawa mein tez garam karna: 2ZnS + 3O₂ → 2ZnO + 2SO₂.
• Calcination — heating a carbonate ore strongly in limited air: ZnCO₃ → ZnO + CO₂.निस्तापन — कार्बोनेट अयस्क को सीमित वायु में प्रबल गरम करना: ZnCO₃ → ZnO + CO₂।Calcination — carbonate ore ko kam hawa mein tez garam karna: ZnCO₃ → ZnO + CO₂.
• Reduction — ZnO + C → Zn + CO; getting a metal from its compound is a reduction process.अपचयन — ZnO + C → Zn + CO; यौगिक से धातु प्राप्त करना एक अपचयन प्रक्रम है।Reduction — ZnO + C → Zn + CO; compound se metal nikalna ek reduction process hai.
• Displacement as reduction — reactive metals reduce others: 3MnO₂ + 4Al → 3Mn + 2Al₂O₃ + heat; thermit: Fe₂O₃ + 2Al → 2Fe + Al₂O₃ + heat.विस्थापन द्वारा अपचयन — क्रियाशील धातुएँ दूसरों का अपचयन करती हैं: 3MnO₂ + 4Al → 3Mn + 2Al₂O₃ + ऊष्मा; थर्मिट: Fe₂O₃ + 2Al → 2Fe + Al₂O₃ + ऊष्मा।Displacement se reduction — reactive metals doosron ko reduce karte hain: 3MnO₂ + 4Al → 3Mn + 2Al₂O₃ + heat; thermit: Fe₂O₃ + 2Al → 2Fe + Al₂O₃ + heat.
• Top metals — Na, Mg, Ca, Al have more affinity for oxygen than carbon, so they are got by electrolytic reduction (Na⁺ + e⁻ → Na at cathode; 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻ at anode).ऊपर की धातुएँ — Na, Mg, Ca, Al की ऑक्सीजन से बंधुता कार्बन से अधिक, अतः विद्युत-अपघटनी अपचयन (कैथोड पर Na⁺ + e⁻ → Na; ऐनोड पर 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻)।Top metals — Na, Mg, Ca, Al ka oxygen se lagaav carbon se zyada, isliye electrolytic reduction (cathode par Na⁺ + e⁻ → Na; anode par 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻).
• Electrolytic refining — Cu, Zn, tin, Ni, Ag, Au refined this way; for copper the electrolyte is acidified copper sulphate; pure metal deposits on the cathode.विद्युत-अपघटनी परिष्करण — Cu, Zn, टिन, Ni, Ag, Au ऐसे शुद्ध; कॉपर के लिए विद्युत अपघट्य अम्लीकृत कॉपर सल्फ़ेट; शुद्ध धातु कैथोड पर जमती है।Electrolytic refining — Cu, Zn, tin, Ni, Ag, Au aise shuddh; copper ke liye electrolyte acidified copper sulphate; pure metal cathode par jamta hai.
• Anode mud — soluble impurities go into the solution; insoluble impurities settle below the anode.ऐनोड पंक — विलेय अशुद्धियाँ विलयन में जाती हैं; अविलेय अशुद्धियाँ ऐनोड के नीचे बैठ जाती हैं।Anode mud — soluble impurities solution mein jaati hain; insoluble impurities anode ke neeche baith jaati hain.

Source: NCERT Science Class 10, Ch 3 Metals and Non-metals (Table 3.2 Activity series; Fig 3.9 Activity series and related metallurgy; Fig 3.10 Steps in extraction; Fig 3.12 Electrolytic refining of copper). Notes and drawing: original work by Simple Learning Hub.स्रोत: NCERT विज्ञान कक्षा 10, अध्याय 3 धातु एवं अधातु (सारणी 3.2; चित्र 3.9, 3.10, 3.12)। नोट्स और चित्र: Simple Learning Hub का मौलिक कार्य।Source: NCERT Science Class 10, Ch 3 Metals and Non-metals (Table 3.2; Fig 3.9, 3.10, 3.12). Notes aur drawing: Simple Learning Hub ka original kaam.