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Ch 1Chemical Reactions and Equationsरासायनिक अभिक्रियाएँ एवं समीकरणChemical Reactions aur Equations

Signs of a chemical reaction, writing and balancing equations, types of reactions, oxidation–reduction, corrosion and rancidity — in simple words.रासायनिक अभिक्रिया के संकेत, समीकरण लिखना व संतुलित करना, अभिक्रियाओं के प्रकार, ऑक्सीकरण–अपचयन, संक्षारण और विकृतगंधिता — आसान भाषा में।Chemical reaction ke signs, equation likhna aur balance karna, reactions ke types, oxidation–reduction, corrosion aur rancidity — aasaan bhasha mein.

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Types of chemical reactions (atoms as coloured balls)रासायनिक अभिक्रियाओं के प्रकारTypes of chemical reactions (atoms as coloured balls)Section 1.2Burning of magnesium ribbon in airवायु में मैग्नीशियम रिबन का जलनाBurning of magnesium ribbon in airFig 1.1Electrolysis of waterजल का विद्युत अपघटनElectrolysis of waterFig 1.6Iron nail dipped in copper sulphate solutionकॉपर सल्फ़ेट विलयन में डूबी लोहे की कीलIron nail dipped in copper sulphate solutionFig 1.8
In this chapter (NCERT sections)इस अध्याय में (NCERT खंड)Is chapter mein (NCERT sections)
  1. 1.0What is a chemical reaction?रासायनिक अभिक्रिया क्या है?Chemical reaction kya hai?
  2. 1.1Chemical equationsरासायनिक समीकरणChemical equations
  3. 1.2Types of chemical reactionsरासायनिक अभिक्रियाओं के प्रकारChemical reactions ke types
  4. 1.3Effects of oxidation in everyday lifeदैनिक जीवन में ऑक्सीकरण के प्रभावDaily life mein oxidation ke effects
  5. ★Yaad rakho — quick revisionयाद रखो — झटपट दोहरावYaad rakho — quick revision
  6. ⚠Common mistakesआम गलतियाँCommon mistakes
  7. ✎NCERT questions — short answersNCERT प्रश्न — संक्षिप्त उत्तरNCERT questions — short answers
  8. 🎯Quizक्विज़Quiz

1.0What is a chemical reaction?रासायनिक अभिक्रिया क्या है?Chemical reaction kya hai?

Milk turning sour in summer, an iron tawa rusting, grapes fermenting, food being cooked or digested, and the way we respire — in all these, the identity of the starting substance changes and a new substance is formed. This is a chemical change, and the process is a chemical reaction.गर्मियों में दूध का खट्टा होना, लोहे के तवे पर जंग लगना, अंगूर का किण्वन, भोजन का पकना या पचना और श्वसन — इन सबमें प्रारंभिक पदार्थ की पहचान बदल जाती है और नया पदार्थ बनता है। यह रासायनिक परिवर्तन है और यह प्रक्रिया रासायनिक अभिक्रिया कहलाती है।Garmi mein doodh ka khatta hona, lohe ke tawe par jang lagna, angoor ka fermentation, khana pakna ya pachna aur saans lena — in sab mein shuru wale padarth ki pehchaan badal jaati hai aur naya padarth banta hai. Ye chemical change hai aur ye process chemical reaction kehlata hai.

How do we know a reaction has taken place?Look for: change in state, change in colour, evolution of a gas, change in temperature.कैसे पता चले कि अभिक्रिया हुई है?ये संकेत देखिए: अवस्था में परिवर्तन, रंग में परिवर्तन, गैस का निकलना, ताप में परिवर्तन।Kaise pata chale ki reaction hua hai?Ye signs dekhiye: state badalna, rang badalna, gas nikalna, temperature badalna.
Burning of magnesium ribbon in airवायु में मैग्नीशियम रिबन का जलनाBurning of magnesium ribbon in airNCERT Fig 1.1 · 5 tappable partsOpen

1.1Chemical equationsरासायनिक समीकरणChemical equations

We write a reaction in short as a word equation. Substances that react are reactants (left side, LHS); new substances formed are products (right side, RHS). The arrow (→) points from reactants to products. Using formulas instead of words gives a chemical equation.अभिक्रिया को छोटे रूप में शब्द-समीकरण से लिखते हैं। अभिक्रिया करने वाले पदार्थ अभिकारक (बाएँ, LHS) और बनने वाले नए पदार्थ उत्पाद (दाएँ, RHS) हैं। तीर (→) अभिकारक से उत्पाद की ओर होता है। शब्दों की जगह सूत्र लिखने पर रासायनिक समीकरण बनता है।Reaction ko chhote roop mein word equation se likhte hain. React karne wale padarth reactants (left side, LHS) aur naye bane padarth products (right side, RHS) hain. Arrow (→) reactants se products ki taraf hota hai. Words ki jagah formulas likhne par chemical equation banta hai.

Magnesium + Oxygen ⟶ Magnesium oxide
word equation (1.1)शब्द-समीकरण (1.1)word equation (1.1)
Mg + O₂ ⟶ MgO
skeletal equation — not balanced (1.2)कंकाली समीकरण — संतुलित नहीं (1.2)skeletal equation — balanced nahi (1.2)

1.1.1Balanced chemical equationsसंतुलित रासायनिक समीकरणBalanced chemical equations

Law of conservation of mass: mass can neither be created nor destroyed in a chemical reaction. So the number of atoms of each element must be equal on both sides. Such an equation is a balanced equation. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂ is already balanced (Zn 1 = 1, H 2 = 2, S 1 = 1, O 4 = 4).द्रव्यमान संरक्षण का नियम: रासायनिक अभिक्रिया में द्रव्यमान न तो उत्पन्न होता है, न नष्ट। इसलिए हर तत्व के परमाणुओं की संख्या दोनों ओर बराबर होनी चाहिए। ऐसा समीकरण संतुलित समीकरण है। Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂ पहले से संतुलित है (Zn 1 = 1, H 2 = 2, S 1 = 1, O 4 = 4)।Law of conservation of mass: chemical reaction mein mass na banta hai, na khatam hota hai. Isliye har element ke atoms dono taraf barabar hone chahiye. Aisa equation balanced equation hai. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂ pehle se balanced hai (Zn 1 = 1, H 2 = 2, S 1 = 1, O 4 = 4).

Balancing step by step: Fe + H₂O → Fe₃O₄ + H₂1. Box each formula — never change anything inside a formula; only put numbers in front.
2. Count atoms (LHS | RHS): Fe 1 | 3, H 2 | 2, O 1 | 4.
3. Start with the compound with most atoms (Fe₃O₄). Oxygen: 4 before H₂O → Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + H₂.
4. Hydrogen: LHS now has 8 → 4 before H₂ → Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + 4H₂.
5. Iron: 3 before Fe → 3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + 4H₂.
6. Check: Fe 3 = 3, H 8 = 8, O 4 = 4 ✔ (this trial method is called the hit-and-trial method).चरणबद्ध संतुलन: Fe + H₂O → Fe₃O₄ + H₂1. हर सूत्र के चारों ओर बॉक्स — सूत्र के अंदर कुछ न बदलें; केवल आगे संख्या लगाएँ।
2. परमाणु गिनें (LHS | RHS): Fe 1 | 3, H 2 | 2, O 1 | 4।
3. सबसे अधिक परमाणु वाले यौगिक (Fe₃O₄) से शुरू करें। ऑक्सीजन: H₂O के आगे 4 → Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + H₂।
4. हाइड्रोजन: LHS में अब 8 → H₂ के आगे 4 → Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + 4H₂।
5. आयरन: Fe के आगे 3 → 3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + 4H₂।
6. जाँच: Fe 3 = 3, H 8 = 8, O 4 = 4 ✔ (इसे हिट-एंड-ट्रायल विधि कहते हैं)।Step by step balance: Fe + H₂O → Fe₃O₄ + H₂1. Har formula ke around box — formula ke andar kuch mat badliye; sirf aage number lagaiye.
2. Atoms giniye (LHS | RHS): Fe 1 | 3, H 2 | 2, O 1 | 4.
3. Sabse zyada atoms wale compound (Fe₃O₄) se shuru kijiye. Oxygen: H₂O ke aage 4 → Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + H₂.
4. Hydrogen: LHS mein ab 8 → H₂ ke aage 4 → Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + 4H₂.
5. Iron: Fe ke aage 3 → 3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + 4H₂.
6. Check: Fe 3 = 3, H 8 = 8, O 4 = 4 ✔ (ise hit-and-trial method kehte hain).

1.1.2Writing symbols of physical statesभौतिक अवस्थाओं के संकेतPhysical states ke symbols

To make an equation more informative, write each state: (s) solid, (l) liquid, (g) gas, (aq) aqueous — present as a solution in water. Conditions such as temperature, pressure or a catalyst are written above or below the arrow.समीकरण को अधिक जानकारीपूर्ण बनाने के लिए अवस्था लिखिए: (s) ठोस, (l) द्रव, (g) गैस, (aq) जलीय — पानी में विलयन। ताप, दाब या उत्प्रेरक जैसी शर्तें तीर के ऊपर या नीचे लिखी जाती हैं।Equation ko zyada informative banane ke liye state likhiye: (s) solid, (l) liquid, (g) gas, (aq) aqueous — paani mein solution. Temperature, pressure ya catalyst jaisi conditions arrow ke upar ya neeche likhte hain.

3Fe(s) + 4H₂O(g) ⟶ Fe₃O₄(s) + 4H₂(g)
H₂O(g): water is used as steam here (1.10)H₂O(g): यहाँ जल भाप के रूप में (1.10)H₂O(g): yahan paani steam ke roop mein (1.10)
CO(g) + 2H₂(g) 340 atm⟶ CH₃OH(l)
condition written on the arrow (1.11)तीर पर शर्त (1.11)arrow par condition (1.11)
6CO₂(aq) + 12H₂O(l) Sunlight, Chlorophyll⟶ C₆H₁₂O₆(aq) + 6O₂(aq) + 6H₂O(l)
photosynthesis — glucose is formed (1.12)प्रकाश-संश्लेषण — ग्लूकोज़ बनता है (1.12)photosynthesis — glucose banta hai (1.12)

1.2Types of chemical reactionsरासायनिक अभिक्रियाओं के प्रकारChemical reactions ke types

In a reaction, atoms of one element do not change into those of another element. Only old bonds break and new bonds form between atoms. The picture shows the main types with coloured balls — tap a row.अभिक्रिया में एक तत्व के परमाणु दूसरे तत्व के परमाणुओं में नहीं बदलते। केवल पुराने बंध टूटते हैं और नए बंध बनते हैं। चित्र में रंगीन गोलों से मुख्य प्रकार दिखाए गए हैं — किसी पंक्ति पर टैप करें।Reaction mein ek element ke atoms doosre element mein nahi badalte. Sirf purane bonds tootte hain aur naye bonds bante hain. Picture mein coloured balls se main types dikhaye gaye hain — kisi row par tap kijiye.

Types of chemical reactions (atoms as coloured balls)रासायनिक अभिक्रियाओं के प्रकारTypes of chemical reactions (atoms as coloured balls)NCERT Section 1.2 · 4 tappable partsOpen

1.2.1Combination reactionसंयोजन अभिक्रियाCombination reaction

When two or more substances (elements or compounds) combine to form a single product, it is a combination reaction. Calcium oxide (quick lime) reacts vigorously with water to form slaked lime and releases a large amount of heat.जब दो या अधिक पदार्थ (तत्व या यौगिक) मिलकर एक ही उत्पाद बनाते हैं, तो यह संयोजन अभिक्रिया है। कैल्शियम ऑक्साइड (बिना बुझा चूना) जल से तीव्रता से अभिक्रिया करके बुझा चूना बनाता है और बहुत ऊष्मा निकलती है।Jab do ya zyada padarth (elements ya compounds) milkar ek hi product banate hain, to ye combination reaction hai. Calcium oxide (quick lime) paani se tezi se react karke slaked lime banata hai aur bahut heat nikalti hai.

CaO(s) + H₂O(l) ⟶ Ca(OH)₂(aq) + Heat
quick lime → slaked lime (1.13)बिना बुझा चूना → बुझा चूना (1.13)quick lime → slaked lime (1.13)
Ca(OH)₂(aq) + CO₂(g) ⟶ CaCO₃(s) + H₂O(l)
whitewash: shiny CaCO₃ layer after 2–3 days (1.14)सफ़ेदी: 2–3 दिन बाद चमकदार CaCO₃ परत (1.14)safedi: 2–3 din baad chamakdaar CaCO₃ layer (1.14)
C(s) + O₂(g) ⟶ CO₂(g)
burning of coal (1.15)कोयले का दहन (1.15)koyle ka jalna (1.15)
2H₂(g) + O₂(g) ⟶ 2H₂O(l)
formation of water (1.16)जल का बनना (1.16)paani banna (1.16)
Exothermic reactions — heat is releasedReactions in which heat is released along with the products. Examples: quick lime + water; burning of natural gas CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O; respiration C₆H₁₂O₆ + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O + energy; decomposition of vegetable matter into compost.ऊष्माक्षेपी अभिक्रियाएँ — ऊष्मा निकलती हैजिन अभिक्रियाओं में उत्पाद के साथ ऊष्मा निकलती है। उदाहरण: बिना बुझा चूना + जल; प्राकृतिक गैस का दहन CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O; श्वसन C₆H₁₂O₆ + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O + ऊर्जा; वनस्पति पदार्थ का कंपोस्ट बनना।Exothermic reactions — heat nikalti haiJin reactions mein products ke saath heat nikalti hai. Examples: quick lime + paani; natural gas ka jalna CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O; respiration C₆H₁₂O₆ + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O + energy; sabzi ke kachre ka compost banna.

1.2.2Decomposition reactionवियोजन अभिक्रियाDecomposition reaction

When a single reactant breaks down into simpler products, it is a decomposition reaction — the opposite of combination. It needs energy as heat (thermal decomposition), light or electricity.जब एक ही अभिकारक टूटकर सरल उत्पाद बनाता है, तो यह वियोजन अभिक्रिया है — संयोजन का उल्टा। इसके लिए ऊष्मा (ऊष्मीय वियोजन), प्रकाश या विद्युत के रूप में ऊर्जा चाहिए।Jab ek hi reactant tootkar simple products banata hai, to ye decomposition reaction hai — combination ka ulta. Iske liye heat (thermal decomposition), light ya electricity ke roop mein energy chahiye.

2FeSO₄(s) Heat⟶ Fe₂O₃(s) + SO₂(g) + SO₃(g)
green crystals change colour; smell of burning sulphur (1.19)हरे क्रिस्टल का रंग बदलता है; जलते सल्फ़र की गंध (1.19)hare crystals ka rang badalta hai; jalte sulphur ki smell (1.19)
CaCO₃(s) Heat⟶ CaO(s) + CO₂(g)
limestone → quick lime, used to make cement (1.20)चूना पत्थर → बिना बुझा चूना, सीमेंट बनाने में (1.20)limestone → quick lime, cement banane mein (1.20)
2Pb(NO₃)₂(s) Heat⟶ 2PbO(s) + 4NO₂(g) + O₂(g)
brown fumes of nitrogen dioxide (1.21)नाइट्रोजन डाइऑक्साइड का भूरा धुआँ (1.21)nitrogen dioxide ka bhoora dhuaan (1.21)
2H₂O(l) Electricity⟶ 2H₂(g) + O₂(g)
electrolysis of water (Activity 1.7)जल का विद्युत अपघटन (क्रियाकलाप 1.7)paani ka electrolysis (Activity 1.7)
2AgCl(s) Sunlight⟶ 2Ag(s) + Cl₂(g)
white silver chloride turns grey (1.22)सफ़ेद सिल्वर क्लोराइड धूसर हो जाता है (1.22)safed silver chloride grey ho jaata hai (1.22)
2AgBr(s) Sunlight⟶ 2Ag(s) + Br₂(g)
used in black and white photography (1.23)श्वेत-श्याम फ़ोटोग्राफ़ी में (1.23)black and white photography mein (1.23)
Electrolysis of waterजल का विद्युत अपघटनElectrolysis of waterNCERT Fig 1.6 · 9 tappable partsOpen

In the electrolysis of water, bubbles form at both electrodes. The gas at the cathode is hydrogen, and its volume is double that of oxygen at the anode, because water (H₂O) has 2 hydrogen atoms for every oxygen atom. Hydrogen burns with a pop sound. Try it in the 3D lab: electrolysis of water.जल के विद्युत अपघटन में दोनों इलेक्ट्रोड पर बुलबुले बनते हैं। कैथोड पर हाइड्रोजन इकट्ठा होती है और उसका आयतन ऐनोड पर बनी ऑक्सीजन का दोगुना होता है, क्योंकि जल (H₂O) में हर ऑक्सीजन परमाणु पर 2 हाइड्रोजन परमाणु हैं। हाइड्रोजन पॉप की ध्वनि के साथ जलती है। 3D लैब में करके देखिए: जल का विद्युत अपघटन।Paani ke electrolysis mein dono electrodes par bulbule bante hain. Cathode par hydrogen jama hoti hai aur uska volume anode wali oxygen ka double hota hai, kyunki H₂O mein har oxygen atom par 2 hydrogen atoms hain. Hydrogen pop ki awaaz ke saath jalti hai. 3D lab mein khud kijiye: paani ka electrolysis.

Endothermic reactions — energy is absorbedReactions in which energy is absorbed. Decomposition reactions need energy (heat, light or electricity) to break the reactants, so they are endothermic. In NCERT's activity, barium hydroxide + ammonium chloride makes the test tube feel cold.ऊष्माशोषी अभिक्रियाएँ — ऊर्जा अवशोषित होती हैजिन अभिक्रियाओं में ऊर्जा अवशोषित होती है। वियोजन अभिक्रियाओं में अभिकारक तोड़ने के लिए ऊर्जा (ऊष्मा, प्रकाश या विद्युत) चाहिए, इसलिए ये ऊष्माशोषी हैं। NCERT के क्रियाकलाप में बेरियम हाइड्रॉक्साइड + अमोनियम क्लोराइड से परखनली ठंडी लगती है।Endothermic reactions — energy absorb hoti haiJin reactions mein energy absorb hoti hai. Decomposition mein reactants todne ke liye energy (heat, light ya electricity) chahiye, isliye ye endothermic hain. NCERT activity mein barium hydroxide + ammonium chloride se test tube thandi lagti hai.

1.2.3Displacement reactionविस्थापन अभिक्रियाDisplacement reaction

Iron nail dipped in copper sulphate solutionकॉपर सल्फ़ेट विलयन में डूबी लोहे की कीलIron nail dipped in copper sulphate solutionNCERT Fig 1.8 · 5 tappable partsOpen

Dip a cleaned iron nail in blue copper sulphate solution for about 20 minutes: the nail becomes brownish (copper deposits on it) and the blue colour fades (iron sulphate forms). Iron has displaced copper. A more reactive element displaces a less reactive element from its compound — a displacement reaction.साफ़ की हुई लोहे की कील को नीले कॉपर सल्फ़ेट विलयन में लगभग 20 मिनट डुबोइए: कील भूरी हो जाती है (उस पर कॉपर जमता है) और नीला रंग फीका पड़ जाता है (आयरन सल्फ़ेट बनता है)। लोहे ने कॉपर को विस्थापित किया। अधिक अभिक्रियाशील तत्व कम अभिक्रियाशील तत्व को उसके यौगिक से हटा देता है — यह विस्थापन अभिक्रिया है।Saaf ki hui lohe ki keel ko neele copper sulphate solution mein lagbhag 20 minute dubaiye: keel bhoori ho jaati hai (us par copper jamta hai) aur neela rang feeka pad jaata hai (iron sulphate banta hai). Lohe ne copper ko displace kiya. Zyada reactive element kam reactive element ko uske compound se hata deta hai — ye displacement reaction hai.

Fe(s) + CuSO₄(aq) ⟶ FeSO₄(aq) + Cu(s)
blue colour fades (1.24)नीला रंग फीका (1.24)neela rang feeka (1.24)
Zn(s) + CuSO₄(aq) ⟶ ZnSO₄(aq) + Cu(s)
(1.25)(1.25)(1.25)
Pb(s) + CuCl₂(aq) ⟶ PbCl₂(aq) + Cu(s)
zinc and lead are more reactive than copper (1.26)जिंक और लेड, कॉपर से अधिक अभिक्रियाशील (1.26)zinc aur lead, copper se zyada reactive (1.26)

1.2.4Double displacement reactionद्विविस्थापन अभिक्रियाDouble displacement reaction

Mix sodium sulphate and barium chloride solutions: a white insoluble substance, barium sulphate, forms. The two compounds exchange their ions — a double displacement reaction. The insoluble solid is a precipitate; any reaction that produces a precipitate is a precipitation reaction.सोडियम सल्फ़ेट और बेरियम क्लोराइड के विलयन मिलाइए: सफ़ेद अघुलनशील पदार्थ, बेरियम सल्फ़ेट बनता है। दोनों यौगिक आयनों का आदान-प्रदान करते हैं — यह द्विविस्थापन अभिक्रिया है। अघुलनशील ठोस अवक्षेप है; अवक्षेप बनाने वाली हर अभिक्रिया अवक्षेपण अभिक्रिया है।Sodium sulphate aur barium chloride ke solutions milaiye: safed insoluble padarth, barium sulphate banta hai. Dono compounds ions exchange karte hain — ye double displacement reaction hai. Insoluble solid precipitate hai; precipitate banane wala har reaction precipitation reaction hai.

Na₂SO₄(aq) + BaCl₂(aq) ⟶ BaSO₄(s) + 2NaCl(aq)
white precipitate of barium sulphate (1.27)बेरियम सल्फ़ेट का सफ़ेद अवक्षेप (1.27)barium sulphate ka safed precipitate (1.27)

1.2.5Oxidation and reductionऑक्सीकरण और अपचयनOxidation aur reduction

Heat copper powder in a china dish: its surface gets coated with black copper(II) oxide — oxygen is added to copper. Pass hydrogen over the hot black CuO: it turns brown again as copper is obtained.चाइना डिश में कॉपर चूर्ण गर्म कीजिए: उसकी सतह पर काला कॉपर(II) ऑक्साइड जम जाता है — कॉपर से ऑक्सीजन जुड़ती है। गर्म काले CuO पर हाइड्रोजन प्रवाहित करें: कॉपर बनने से यह फिर भूरा हो जाता है।China dish mein copper powder garam kijiye: surface par kaala copper(II) oxide jam jaata hai — copper se oxygen judti hai. Garam kaale CuO par hydrogen bhejiye: copper banne se ye phir bhoora ho jaata hai.

2Cu + O₂ Heat⟶ 2CuO
copper is oxidised (1.28)कॉपर का ऑक्सीकरण (1.28)copper oxidise hua (1.28)
CuO + H₂ Heat⟶ Cu + H₂O
CuO is reduced; H₂ is oxidised (1.29)CuO का अपचयन; H₂ का ऑक्सीकरण (1.29)CuO reduce hua; H₂ oxidise hua (1.29)
ZnO + C ⟶ Zn + CO
carbon oxidised to CO; ZnO reduced to Zn (1.31)कार्बन का CO में ऑक्सीकरण; ZnO का Zn में अपचयन (1.31)carbon → CO oxidation; ZnO → Zn reduction (1.31)
MnO₂ + 4HCl ⟶ MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂
HCl oxidised to Cl₂; MnO₂ reduced to MnCl₂ (1.32)HCl का Cl₂ में ऑक्सीकरण; MnO₂ का MnCl₂ में अपचयन (1.32)HCl → Cl₂ oxidation; MnO₂ → MnCl₂ reduction (1.32)
Oxidation vs reduction — NCERT definitionsOxidation = gain of oxygen or loss of hydrogen.
Reduction = loss of oxygen or gain of hydrogen.
One reactant oxidised and the other reduced in the same reaction = redox (oxidation–reduction) reaction.ऑक्सीकरण बनाम अपचयन — NCERT परिभाषाएँऑक्सीकरण = ऑक्सीजन का जुड़ना या हाइड्रोजन का हटना।
अपचयन = ऑक्सीजन का हटना या हाइड्रोजन का जुड़ना।
एक ही अभिक्रिया में एक अभिकारक का ऑक्सीकरण और दूसरे का अपचयन = रेडॉक्स (ऑक्सीकरण–अपचयन) अभिक्रिया।Oxidation vs reduction — NCERT definitionsOxidation = oxygen judna ya hydrogen hatna.
Reduction = oxygen hatna ya hydrogen judna.
Ek hi reaction mein ek reactant oxidise aur doosra reduce = redox (oxidation–reduction) reaction.

1.3Effects of oxidation in everyday lifeदैनिक जीवन में ऑक्सीकरण के प्रभावDaily life mein oxidation ke effects

1.3.1Corrosionसंक्षारणCorrosion

When a metal is attacked by substances around it such as moisture and acids, it corrodes. Examples: reddish-brown rust on iron, black coating on silver, green coating on copper. Corrosion damages car bodies, bridges, iron railings and ships. Paint keeps moisture and air away from iron and so prevents rusting.जब कोई धातु अपने आसपास के पदार्थों जैसे नमी और अम्ल से प्रभावित होती है, तो उसका संक्षारण होता है। उदाहरण: लोहे पर लाल-भूरी जंग, चाँदी पर काली परत, ताँबे पर हरी परत। संक्षारण से कार, पुल, लोहे की रेलिंग और जहाज़ खराब होते हैं। पेंट लोहे से नमी और हवा को दूर रखता है, इसलिए जंग नहीं लगती।Jab koi metal aas-paas ke padarth jaise nami aur acids se kharab hoti hai, to use corrosion kehte hain. Examples: lohe par laal-bhoori jang, chaandi par kaali layer, taambe par hari layer. Corrosion se car, pul, lohe ki railing aur jahaaz kharab hote hain. Paint lohe se nami aur hawa door rakhta hai, isliye jang nahi lagti.

1.3.2RancidityविकृतगंधिताRancidity

When fats and oils are oxidised, they become rancid — their smell and taste change. To slow this down: antioxidants (substances that prevent oxidation) are added, food is kept in air-tight containers, and chips packets are flushed with nitrogen gas.जब वसा और तेल का ऑक्सीकरण होता है, तो वे विकृतगंधी हो जाते हैं — उनकी गंध और स्वाद बदल जाते हैं। इसे धीमा करने के लिए प्रति-ऑक्सीकारक मिलाए जाते हैं, भोजन वायुरोधी डिब्बों में रखा जाता है, और चिप्स के पैकेट में नाइट्रोजन गैस भरी जाती है।Jab fats aur oils oxidise hote hain, to wo rancid ho jaate hain — smell aur taste badal jaata hai. Ise dheema karne ke liye antioxidants milaye jaate hain, khana air-tight dabbon mein rakha jaata hai, aur chips ke packet mein nitrogen gas bhari jaati hai.

★ Yaad rakho — quick revision★ याद रखो — झटपट दोहराव★ Yaad rakho — quick revision

  1. A complete chemical equation shows reactants, products and their physical states (s, l, g, aq).पूर्ण रासायनिक समीकरण में अभिकारक, उत्पाद और उनकी भौतिक अवस्थाएँ (s, l, g, aq) होती हैं।Complete chemical equation mein reactants, products aur unki physical states (s, l, g, aq) hoti hain.
  2. Equations must always be balanced — atoms of each element equal on both sides (law of conservation of mass).समीकरण हमेशा संतुलित हो — हर तत्व के परमाणु दोनों ओर बराबर (द्रव्यमान संरक्षण का नियम)।Equation hamesha balanced ho — har element ke atoms dono taraf barabar (law of conservation of mass).
  3. Combination: two or more substances → one product. Decomposition: one substance → two or more simpler products.संयोजन: दो या अधिक पदार्थ → एक उत्पाद। वियोजन: एक पदार्थ → दो या अधिक सरल उत्पाद।Combination: do ya zyada padarth → ek product. Decomposition: ek padarth → do ya zyada simple products.
  4. Exothermic = heat released; endothermic = energy absorbed.ऊष्माक्षेपी = ऊष्मा निकलती है; ऊष्माशोषी = ऊर्जा अवशोषित।Exothermic = heat nikalti hai; endothermic = energy absorb hoti hai.
  5. Displacement: a more reactive element displaces a less reactive one. Double displacement: two compounds exchange ions.विस्थापन: अधिक अभिक्रियाशील तत्व कम अभिक्रियाशील को हटाता है। द्विविस्थापन: दो यौगिक आयनों का आदान-प्रदान करते हैं।Displacement: zyada reactive element kam reactive ko hatata hai. Double displacement: do compounds ions exchange karte hain.
  6. Precipitation reaction = gives an insoluble solid (precipitate).अवक्षेपण अभिक्रिया = अघुलनशील ठोस (अवक्षेप) बनता है।Precipitation reaction = insoluble solid (precipitate) banta hai.
  7. Oxidation = gain of O or loss of H; reduction = loss of O or gain of H.ऑक्सीकरण = O जुड़ना या H हटना; अपचयन = O हटना या H जुड़ना।Oxidation = O judna ya H hatna; reduction = O hatna ya H judna.
  8. Electrolysis of water: hydrogen at the cathode is double the volume of oxygen at the anode.जल का विद्युत अपघटन: कैथोड पर हाइड्रोजन का आयतन ऐनोड की ऑक्सीजन का दोगुना।Paani ka electrolysis: cathode ki hydrogen ka volume anode ki oxygen ka double.

⚠ Common mistakes⚠ आम गलतियाँ⚠ Common mistakes

  • Changing a formula to balance (writing H₂O₂ instead of 2H₂O). Only put numbers in front of formulas.संतुलन के लिए सूत्र बदल देना (2H₂O की जगह H₂O₂)। केवल सूत्र के आगे संख्या लगाएँ।Balance karne ke liye formula badal dena (2H₂O ki jagah H₂O₂). Sirf formula ke aage number lagaiye.
  • In 2PbO + C → 2Pb + CO₂, saying "CO₂ is oxidised". Carbon (C) is oxidised; lead oxide (PbO) is reduced.2PbO + C → 2Pb + CO₂ में "CO₂ का ऑक्सीकरण" कहना। ऑक्सीकरण कार्बन (C) का; अपचयन लेड ऑक्साइड (PbO) का।2PbO + C → 2Pb + CO₂ mein "CO₂ oxidise hua" kehna. Oxidise carbon (C) hota hai; reduce lead oxide (PbO).
  • Swapping the gases: hydrogen at the cathode (−), oxygen at the anode (+).गैसें उलट देना: हाइड्रोजन कैथोड (−) पर, ऑक्सीजन ऐनोड (+) पर।Gases ulat dena: hydrogen cathode (−) par, oxygen anode (+) par.
  • Calling every colour change a "displacement". Check: did a free element push out another element from its compound?हर रंग-परिवर्तन को "विस्थापन" कहना। जाँचें: क्या एक मुक्त तत्व ने दूसरे को उसके यौगिक से हटाया?Har rang badalne ko "displacement" kehna. Check kijiye: kya ek free element ne doosre ko uske compound se hataya?
  • Forgetting state symbols: BaSO₄ is the precipitate (s); NaCl stays in solution (aq).अवस्था संकेत भूलना: BaSO₄ अवक्षेप (s) है; NaCl विलयन में (aq) रहता है।State symbols bhoolna: BaSO₄ precipitate (s) hai; NaCl solution mein (aq) rehta hai.

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In-text questions (tap a question to see the answer)पाठ के बीच के प्रश्न (उत्तर देखने के लिए प्रश्न पर टैप करें)In-text questions (answer dekhne ke liye question par tap kijiye)

Why should a magnesium ribbon be cleaned before burning in air?वायु में जलाने से पहले मैग्नीशियम रिबन को साफ़ क्यों करना चाहिए?Hawa mein jalane se pehle magnesium ribbon saaf kyon karna chahiye?
To remove the layer of magnesium oxide on its surface, which does not let the ribbon burn easily.इसकी सतह की मैग्नीशियम ऑक्साइड परत हटाने के लिए, जो रिबन को आसानी से जलने नहीं देती।Surface ki magnesium oxide layer hatane ke liye, jo ribbon ko aasaani se jalne nahi deti.
Write balanced equations: (i) Hydrogen + Chlorine → Hydrogen chloride (ii) Barium chloride + Aluminium sulphate → Barium sulphate + Aluminium chloride (iii) Sodium + Water → Sodium hydroxide + Hydrogenसंतुलित समीकरण लिखिए: (i) हाइड्रोजन + क्लोरीन → हाइड्रोजन क्लोराइड (ii) बेरियम क्लोराइड + ऐलुमिनियम सल्फ़ेट → बेरियम सल्फ़ेट + ऐलुमिनियम क्लोराइड (iii) सोडियम + जल → सोडियम हाइड्रॉक्साइड + हाइड्रोजनBalanced equations likhiye: (i) Hydrogen + Chlorine → Hydrogen chloride (ii) Barium chloride + Aluminium sulphate → Barium sulphate + Aluminium chloride (iii) Sodium + Water → Sodium hydroxide + Hydrogen
(i) H₂ + Cl₂ → 2HCl
(ii) 3BaCl₂ + Al₂(SO₄)₃ → 3BaSO₄ + 2AlCl₃
(iii) 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂(i) H₂ + Cl₂ → 2HCl
(ii) 3BaCl₂ + Al₂(SO₄)₃ → 3BaSO₄ + 2AlCl₃
(iii) 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂(i) H₂ + Cl₂ → 2HCl
(ii) 3BaCl₂ + Al₂(SO₄)₃ → 3BaSO₄ + 2AlCl₃
(iii) 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂
Write balanced equations with state symbols: (i) barium chloride and sodium sulphate solutions give insoluble barium sulphate and sodium chloride solution (ii) sodium hydroxide solution + hydrochloric acid solution give sodium chloride solution and waterअवस्था संकेतों सहित संतुलित समीकरण: (i) बेरियम क्लोराइड और सोडियम सल्फ़ेट के विलयन → अघुलनशील बेरियम सल्फ़ेट + सोडियम क्लोराइड विलयन (ii) सोडियम हाइड्रॉक्साइड विलयन + हाइड्रोक्लोरिक अम्ल विलयन → सोडियम क्लोराइड विलयन + जलState symbols ke saath balanced equations: (i) barium chloride aur sodium sulphate solutions → insoluble barium sulphate + sodium chloride solution (ii) sodium hydroxide solution + hydrochloric acid solution → sodium chloride solution + paani
(i) BaCl₂(aq) + Na₂SO₄(aq) → BaSO₄(s) + 2NaCl(aq)
(ii) NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)(i) BaCl₂(aq) + Na₂SO₄(aq) → BaSO₄(s) + 2NaCl(aq)
(ii) NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)(i) BaCl₂(aq) + Na₂SO₄(aq) → BaSO₄(s) + 2NaCl(aq)
(ii) NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)
A solution of a substance X is used for whitewashing. (i) Name X and write its formula. (ii) Write its reaction with water.पदार्थ X का विलयन सफ़ेदी में प्रयोग होता है। (i) X का नाम व सूत्र लिखिए। (ii) जल के साथ इसकी अभिक्रिया लिखिए।Padarth X ka solution safedi mein use hota hai. (i) X ka naam aur formula likhiye. (ii) Paani ke saath iska reaction likhiye.
(i) X = calcium oxide (quick lime), CaO.
(ii) CaO(s) + H₂O(l) → Ca(OH)₂(aq) + Heat. The slaked lime solution formed is used for whitewashing.(i) X = कैल्शियम ऑक्साइड (बिना बुझा चूना), CaO।
(ii) CaO(s) + H₂O(l) → Ca(OH)₂(aq) + ऊष्मा। बना हुआ बुझे चूने का विलयन सफ़ेदी में लगता है।(i) X = calcium oxide (quick lime), CaO.
(ii) CaO(s) + H₂O(l) → Ca(OH)₂(aq) + Heat. Bana hua slaked lime solution safedi mein lagta hai.
Why is the gas collected in one test tube in Activity 1.7 double of the other? Name this gas.क्रियाकलाप 1.7 में एक परखनली की गैस दूसरी से दोगुनी क्यों है? गैस का नाम बताइए।Activity 1.7 mein ek test tube ki gas doosri se double kyon hai? Gas ka naam bataiye.
Water (H₂O) has 2 H atoms for every O atom, so electrolysis gives 2 volumes of hydrogen for 1 volume of oxygen: 2H₂O → 2H₂ + O₂. The gas with double volume is hydrogen.जल (H₂O) में हर O परमाणु पर 2 H परमाणु हैं, इसलिए 1 आयतन ऑक्सीजन पर 2 आयतन हाइड्रोजन: 2H₂O → 2H₂ + O₂। दोगुनी गैस हाइड्रोजन है।H₂O mein har O atom par 2 H atoms hain, isliye 1 volume oxygen par 2 volume hydrogen: 2H₂O → 2H₂ + O₂. Double wali gas hydrogen hai.
Why does the colour of copper sulphate solution change when an iron nail is dipped in it?लोहे की कील डुबोने पर कॉपर सल्फ़ेट विलयन का रंग क्यों बदलता है?Lohe ki keel dubane par copper sulphate solution ka rang kyon badalta hai?
Iron is more reactive than copper and displaces it: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu. Blue copper sulphate changes to iron sulphate, so the blue colour fades.लोहा कॉपर से अधिक अभिक्रियाशील है और उसे विस्थापित करता है: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu। नीला कॉपर सल्फ़ेट आयरन सल्फ़ेट में बदलता है, इसलिए नीला रंग फीका पड़ता है।Loha copper se zyada reactive hai aur use displace karta hai: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu. Neela copper sulphate iron sulphate mein badalta hai, isliye neela rang feeka padta hai.
Give an example of a double displacement reaction other than the one in Activity 1.10.क्रियाकलाप 1.10 के अतिरिक्त द्विविस्थापन अभिक्रिया का एक उदाहरण दीजिए।Activity 1.10 ke alawa double displacement ka ek example dijiye.
Pb(NO₃)₂(aq) + 2KI(aq) → PbI₂(s) + 2KNO₃(aq) — yellow precipitate of lead iodide (Activity 1.2).Pb(NO₃)₂(aq) + 2KI(aq) → PbI₂(s) + 2KNO₃(aq) — लेड आयोडाइड का पीला अवक्षेप (क्रियाकलाप 1.2)।Pb(NO₃)₂(aq) + 2KI(aq) → PbI₂(s) + 2KNO₃(aq) — lead iodide ka peela precipitate (Activity 1.2).
Identify the substances oxidised and reduced: (i) 4Na(s) + O₂(g) → 2Na₂O(s) (ii) CuO(s) + H₂(g) → Cu(s) + H₂O(l)ऑक्सीकृत और अपचयित पदार्थ पहचानिए: (i) 4Na + O₂ → 2Na₂O (ii) CuO + H₂ → Cu + H₂OOxidise aur reduce hone wale padarth pehchaaniye: (i) 4Na + O₂ → 2Na₂O (ii) CuO + H₂ → Cu + H₂O
(i) Na is oxidised (gains oxygen); O₂ is reduced.
(ii) CuO is reduced to Cu (loses oxygen); H₂ is oxidised to H₂O.(i) Na का ऑक्सीकरण (ऑक्सीजन जुड़ी); O₂ का अपचयन।
(ii) CuO का Cu में अपचयन (ऑक्सीजन हटी); H₂ का H₂O में ऑक्सीकरण।(i) Na oxidise hua (oxygen judi); O₂ reduce hua.
(ii) CuO reduce hokar Cu (oxygen hati); H₂ oxidise hokar H₂O.

Exercisesअभ्यासExercises

1. Which statements about 2PbO(s) + C(s) → 2Pb(s) + CO₂(g) are incorrect? (a) Lead is getting reduced (b) CO₂ is getting oxidised (c) Carbon is getting oxidised (d) Lead oxide is getting reduced1. 2PbO + C → 2Pb + CO₂ के बारे में कौन-से कथन गलत हैं? (a) लेड का अपचयन (b) CO₂ का ऑक्सीकरण (c) कार्बन का ऑक्सीकरण (d) लेड ऑक्साइड का अपचयन1. 2PbO + C → 2Pb + CO₂ ke baare mein kaunse statements galat hain? (a) Lead reduce (b) CO₂ oxidise (c) Carbon oxidise (d) Lead oxide reduce
(i) (a) and (b). Lead oxide (not lead) is reduced, and carbon (not CO₂) is oxidised.(i) (a) और (b)। अपचयन लेड ऑक्साइड का होता है (लेड का नहीं), ऑक्सीकरण कार्बन का (CO₂ का नहीं)।(i) (a) aur (b). Reduce lead oxide hota hai (lead nahi), oxidise carbon hota hai (CO₂ nahi).
2. Fe₂O₃ + 2Al → Al₂O₃ + 2Fe is an example of a …2. Fe₂O₃ + 2Al → Al₂O₃ + 2Fe किसका उदाहरण है?2. Fe₂O₃ + 2Al → Al₂O₃ + 2Fe kiska example hai?
(d) displacement reaction — aluminium displaces iron from iron oxide.(d) विस्थापन अभिक्रिया — ऐलुमिनियम, आयरन ऑक्साइड से आयरन को हटाता है।(d) displacement reaction — aluminium, iron oxide se iron ko hata deta hai.
3. What happens when dilute hydrochloric acid is added to iron filings?3. लोहे के बुरादे में तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल डालने पर क्या होता है?3. Lohe ke burade mein dilute HCl daalne par kya hota hai?
(a) Hydrogen gas and iron chloride are produced: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.(a) हाइड्रोजन गैस और आयरन क्लोराइड बनते हैं: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂।(a) Hydrogen gas aur iron chloride bante hain: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.
4. What is a balanced chemical equation? Why should chemical equations be balanced?4. संतुलित रासायनिक समीकरण क्या है? समीकरण संतुलित क्यों होने चाहिए?4. Balanced chemical equation kya hai? Equations balanced kyon hone chahiye?
An equation with equal numbers of atoms of each element on both sides. It must be balanced because of the law of conservation of mass — mass is neither created nor destroyed in a reaction.जिस समीकरण में हर तत्व के परमाणु दोनों ओर बराबर हों। द्रव्यमान संरक्षण के नियम के कारण — अभिक्रिया में द्रव्यमान न बनता है, न नष्ट होता है।Jis equation mein har element ke atoms dono taraf barabar hon. Law of conservation of mass ki wajah se — reaction mein mass na banta hai, na khatam hota hai.
5. Translate and balance: (a) hydrogen + nitrogen → ammonia (b) hydrogen sulphide burns in air → water + sulphur dioxide (c) barium chloride + aluminium sulphate → aluminium chloride + barium sulphate precipitate (d) potassium + water → potassium hydroxide + hydrogen5. समीकरण में बदलकर संतुलित कीजिए: (a) हाइड्रोजन + नाइट्रोजन → अमोनिया (b) हाइड्रोजन सल्फ़ाइड वायु में जलकर → जल + सल्फ़र डाइऑक्साइड (c) बेरियम क्लोराइड + ऐलुमिनियम सल्फ़ेट → ऐलुमिनियम क्लोराइड + बेरियम सल्फ़ेट अवक्षेप (d) पोटैशियम + जल → पोटैशियम हाइड्रॉक्साइड + हाइड्रोजन5. Equation banakar balance kijiye: (a) hydrogen + nitrogen → ammonia (b) H₂S hawa mein jalkar → paani + SO₂ (c) BaCl₂ + Al₂(SO₄)₃ → AlCl₃ + BaSO₄ precipitate (d) potassium + paani → KOH + hydrogen
(a) 3H₂(g) + N₂(g) → 2NH₃(g)
(b) 2H₂S(g) + 3O₂(g) → 2H₂O(l) + 2SO₂(g)
(c) 3BaCl₂(aq) + Al₂(SO₄)₃(aq) → 2AlCl₃(aq) + 3BaSO₄(s)
(d) 2K(s) + 2H₂O(l) → 2KOH(aq) + H₂(g)(a) 3H₂(g) + N₂(g) → 2NH₃(g)
(b) 2H₂S(g) + 3O₂(g) → 2H₂O(l) + 2SO₂(g)
(c) 3BaCl₂(aq) + Al₂(SO₄)₃(aq) → 2AlCl₃(aq) + 3BaSO₄(s)
(d) 2K(s) + 2H₂O(l) → 2KOH(aq) + H₂(g)(a) 3H₂(g) + N₂(g) → 2NH₃(g)
(b) 2H₂S(g) + 3O₂(g) → 2H₂O(l) + 2SO₂(g)
(c) 3BaCl₂(aq) + Al₂(SO₄)₃(aq) → 2AlCl₃(aq) + 3BaSO₄(s)
(d) 2K(s) + 2H₂O(l) → 2KOH(aq) + H₂(g)
6. Balance: (a) HNO₃ + Ca(OH)₂ → Ca(NO₃)₂ + H₂O (b) NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O (c) NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃ (d) BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + HCl6. संतुलित कीजिए: (a)–(d)6. Balance kijiye: (a)–(d)
(a) 2HNO₃ + Ca(OH)₂ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O
(b) 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O
(c) NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃ (already balanced)
(d) BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl(a) 2HNO₃ + Ca(OH)₂ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O
(b) 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O
(c) NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃ (पहले से संतुलित)
(d) BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl(a) 2HNO₃ + Ca(OH)₂ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O
(b) 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O
(c) NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃ (pehle se balanced)
(d) BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl
7. Balanced equations: (a) calcium hydroxide + carbon dioxide → calcium carbonate + water (b) zinc + silver nitrate → zinc nitrate + silver (c) aluminium + copper chloride → aluminium chloride + copper (d) barium chloride + potassium sulphate → barium sulphate + potassium chloride7. संतुलित समीकरण लिखिए: (a)–(d)7. Balanced equations likhiye: (a)–(d)
(a) Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O
(b) Zn + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2Ag
(c) 2Al + 3CuCl₂ → 2AlCl₃ + 3Cu
(d) BaCl₂ + K₂SO₄ → BaSO₄ + 2KCl(a) Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O
(b) Zn + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2Ag
(c) 2Al + 3CuCl₂ → 2AlCl₃ + 3Cu
(d) BaCl₂ + K₂SO₄ → BaSO₄ + 2KCl(a) Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O
(b) Zn + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2Ag
(c) 2Al + 3CuCl₂ → 2AlCl₃ + 3Cu
(d) BaCl₂ + K₂SO₄ → BaSO₄ + 2KCl
8. Write balanced equations and identify the type: (a) potassium bromide(aq) + barium iodide(aq) → potassium iodide(aq) + barium bromide(s) (b) zinc carbonate(s) → zinc oxide(s) + carbon dioxide(g) (c) hydrogen(g) + chlorine(g) → hydrogen chloride(g) (d) magnesium(s) + hydrochloric acid(aq) → magnesium chloride(aq) + hydrogen(g)8. संतुलित समीकरण लिखिए और प्रकार बताइए: (a)–(d)8. Balanced equation likhiye aur type bataiye: (a)–(d)
(a) 2KBr(aq) + BaI₂(aq) → 2KI(aq) + BaBr₂(s) — double displacement
(b) ZnCO₃(s) → ZnO(s) + CO₂(g) — decomposition
(c) H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g) — combination
(d) Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂(g) — displacement(a) 2KBr + BaI₂ → 2KI + BaBr₂ — द्विविस्थापन
(b) ZnCO₃ → ZnO + CO₂ — वियोजन
(c) H₂ + Cl₂ → 2HCl — संयोजन
(d) Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ — विस्थापन(a) 2KBr + BaI₂ → 2KI + BaBr₂ — double displacement
(b) ZnCO₃ → ZnO + CO₂ — decomposition
(c) H₂ + Cl₂ → 2HCl — combination
(d) Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ — displacement
9. What does one mean by exothermic and endothermic reactions? Give examples.9. ऊष्माक्षेपी और ऊष्माशोषी अभिक्रियाओं से क्या तात्पर्य है? उदाहरण दीजिए।9. Exothermic aur endothermic reactions ka kya matlab hai? Examples dijiye.
Exothermic: heat is released — CaO + H₂O → Ca(OH)₂ + heat; CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O. Endothermic: energy is absorbed — CaCO₃ → CaO + CO₂ (on heating); 2AgCl → 2Ag + Cl₂ (in sunlight).ऊष्माक्षेपी: ऊष्मा निकलती है — CaO + H₂O → Ca(OH)₂ + ऊष्मा; CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O। ऊष्माशोषी: ऊर्जा अवशोषित — CaCO₃ → CaO + CO₂ (गर्म करने पर); 2AgCl → 2Ag + Cl₂ (धूप में)।Exothermic: heat nikalti hai — CaO + H₂O → Ca(OH)₂ + heat; CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O. Endothermic: energy absorb — CaCO₃ → CaO + CO₂ (garam karne par); 2AgCl → 2Ag + Cl₂ (dhoop mein).
10. Why is respiration considered an exothermic reaction?10. श्वसन को ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया क्यों माना जाता है?10. Respiration ko exothermic reaction kyon maana jaata hai?
In our cells glucose combines with oxygen and energy is released: C₆H₁₂O₆ + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O + energy.हमारी कोशिकाओं में ग्लूकोज़ ऑक्सीजन से मिलता है और ऊर्जा निकलती है: C₆H₁₂O₆ + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O + ऊर्जा।Hamari cells mein glucose oxygen se milta hai aur energy nikalti hai: C₆H₁₂O₆ + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O + energy.
11. Why are decomposition reactions called the opposite of combination reactions? Write equations.11. वियोजन अभिक्रियाओं को संयोजन का विपरीत क्यों कहते हैं? समीकरण लिखिए।11. Decomposition ko combination ka ulta kyon kehte hain? Equations likhiye.
Combination joins substances into one product: 2H₂ + O₂ → 2H₂O. Decomposition breaks one substance into simpler ones: 2H₂O → 2H₂ + O₂ (by electricity).संयोजन में पदार्थ मिलकर एक उत्पाद बनाते हैं: 2H₂ + O₂ → 2H₂O। वियोजन में एक पदार्थ सरल पदार्थों में टूटता है: 2H₂O → 2H₂ + O₂ (विद्युत से)।Combination mein padarth milkar ek product banate hain: 2H₂ + O₂ → 2H₂O. Decomposition mein ek padarth simple padarthon mein tootta hai: 2H₂O → 2H₂ + O₂ (electricity se).
12. Write one equation each for decomposition by heat, light and electricity.12. ऊष्मा, प्रकाश और विद्युत से वियोजन का एक-एक समीकरण लिखिए।12. Heat, light aur electricity se decomposition ka ek-ek equation likhiye.
Heat: CaCO₃ → CaO + CO₂. Light: 2AgCl → 2Ag + Cl₂. Electricity: 2H₂O → 2H₂ + O₂.ऊष्मा: CaCO₃ → CaO + CO₂। प्रकाश: 2AgCl → 2Ag + Cl₂। विद्युत: 2H₂O → 2H₂ + O₂।Heat: CaCO₃ → CaO + CO₂. Light: 2AgCl → 2Ag + Cl₂. Electricity: 2H₂O → 2H₂ + O₂.
13. Difference between displacement and double displacement reactions, with equations.13. विस्थापन और द्विविस्थापन अभिक्रिया में अंतर, समीकरण सहित।13. Displacement aur double displacement mein farq, equations ke saath.
Displacement: one element takes the place of another in a compound — Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu. Double displacement: two compounds exchange ions — Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2NaCl.विस्थापन: एक तत्व यौगिक में दूसरे का स्थान लेता है — Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu। द्विविस्थापन: दो यौगिक आयनों का आदान-प्रदान करते हैं — Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2NaCl।Displacement: ek element compound mein doosre ki jagah leta hai — Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu. Double displacement: do compounds ions exchange karte hain — Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2NaCl.
14. Refining of silver: write the reaction for recovering silver from silver nitrate solution using copper.14. चाँदी का शोधन: कॉपर द्वारा सिल्वर नाइट्रेट विलयन से चाँदी प्राप्त करने की अभिक्रिया लिखिए।14. Silver refining: copper se silver nitrate solution se silver nikalne ka reaction likhiye.
Cu(s) + 2AgNO₃(aq) → Cu(NO₃)₂(aq) + 2Ag(s)Cu(s) + 2AgNO₃(aq) → Cu(NO₃)₂(aq) + 2Ag(s)Cu(s) + 2AgNO₃(aq) → Cu(NO₃)₂(aq) + 2Ag(s)
15. What do you mean by a precipitation reaction? Give examples.15. अवक्षेपण अभिक्रिया से क्या तात्पर्य है? उदाहरण दीजिए।15. Precipitation reaction ka kya matlab hai? Examples dijiye.
A reaction that forms an insoluble solid (precipitate): Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl (white); Pb(NO₃)₂ + 2KI → PbI₂↓ + 2KNO₃ (yellow).जिस अभिक्रिया में अघुलनशील ठोस (अवक्षेप) बने: Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl (सफ़ेद); Pb(NO₃)₂ + 2KI → PbI₂↓ + 2KNO₃ (पीला)।Jis reaction mein insoluble solid (precipitate) bane: Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl (safed); Pb(NO₃)₂ + 2KI → PbI₂↓ + 2KNO₃ (peela).
16. Explain (a) oxidation (b) reduction in terms of gain or loss of oxygen, with two examples each.16. ऑक्सीजन जुड़ने या हटने के आधार पर (a) ऑक्सीकरण (b) अपचयन समझाइए, दो-दो उदाहरण।16. Oxygen judne ya hatne ke basis par (a) oxidation (b) reduction samjhaiye, do-do examples.
(a) Oxidation = gain of oxygen: 2Cu + O₂ → 2CuO; C + O₂ → CO₂.
(b) Reduction = loss of oxygen: CuO + H₂ → Cu + H₂O (CuO reduced); ZnO + C → Zn + CO (ZnO reduced).(a) ऑक्सीकरण = ऑक्सीजन जुड़ना: 2Cu + O₂ → 2CuO; C + O₂ → CO₂।
(b) अपचयन = ऑक्सीजन हटना: CuO + H₂ → Cu + H₂O (CuO का अपचयन); ZnO + C → Zn + CO (ZnO का अपचयन)।(a) Oxidation = oxygen judna: 2Cu + O₂ → 2CuO; C + O₂ → CO₂.
(b) Reduction = oxygen hatna: CuO + H₂ → Cu + H₂O (CuO reduce); ZnO + C → Zn + CO (ZnO reduce).
17. A shiny brown element X becomes black on heating in air. Name X and the black compound.17. चमकीला भूरा तत्व X वायु में गर्म करने पर काला हो जाता है। X और काले यौगिक का नाम बताइए।17. Chamakdaar bhoora element X hawa mein garam karne par kaala ho jaata hai. X aur kaale compound ka naam bataiye.
X = copper (Cu); the black compound is copper(II) oxide (CuO): 2Cu + O₂ → 2CuO.X = कॉपर (Cu); काला यौगिक कॉपर(II) ऑक्साइड (CuO) है: 2Cu + O₂ → 2CuO।X = copper (Cu); kaala compound copper(II) oxide (CuO) hai: 2Cu + O₂ → 2CuO.
18. Why do we apply paint on iron articles?18. लोहे की वस्तुओं पर पेंट क्यों करते हैं?18. Lohe ki cheezon par paint kyon karte hain?
Paint keeps moisture and air away from iron, so it prevents rusting (corrosion).पेंट लोहे से नमी और हवा को दूर रखता है, इसलिए जंग (संक्षारण) नहीं लगती।Paint lohe se nami aur hawa door rakhta hai, isliye jang (corrosion) nahi lagti.
19. Oil and fat containing food items are flushed with nitrogen. Why?19. तेल और वसा वाले खाद्य पदार्थों में नाइट्रोजन क्यों भरी जाती है?19. Oil aur fat wale khaane mein nitrogen kyon bhari jaati hai?
Nitrogen keeps oxygen away from the food, so the fats and oils are not oxidised and do not turn rancid.नाइट्रोजन ऑक्सीजन को भोजन से दूर रखती है, इसलिए वसा और तेल का ऑक्सीकरण नहीं होता और वे विकृतगंधी नहीं होते।Nitrogen oxygen ko khaane se door rakhti hai, isliye fats aur oils oxidise nahi hote aur rancid nahi hote.
20. Explain with one example each: (a) corrosion (b) rancidity20. एक-एक उदाहरण सहित समझाइए: (a) संक्षारण (b) विकृतगंधिता20. Ek-ek example ke saath samjhaiye: (a) corrosion (b) rancidity
(a) Corrosion: a metal is attacked by moisture, acids etc. — e.g. rusting of iron (reddish-brown coating).
(b) Rancidity: fats and oils get oxidised and their smell and taste change — e.g. fried food or chips kept open for a long time.(a) संक्षारण: धातु पर नमी, अम्ल आदि का प्रभाव — जैसे लोहे पर जंग (लाल-भूरी परत)।
(b) विकृतगंधिता: वसा और तेल के ऑक्सीकरण से गंध और स्वाद बदलना — जैसे लंबे समय खुले रखे तले पदार्थ या चिप्स।(a) Corrosion: metal par nami, acid aadi ka asar — jaise lohe par jang (laal-bhoori layer).
(b) Rancidity: fats aur oils ke oxidation se smell aur taste badalna — jaise der tak khule rakhe tale padarth ya chips.

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Tap an option. The answer and a short reason appear at once.किसी विकल्प पर टैप करें। उत्तर और छोटा कारण तुरंत दिखेगा।Kisi option par tap kijiye. Answer aur chhota reason turant dikhega.

1. Which observation does NOT by itself show a chemical reaction?कौन-सा प्रेक्षण अपने आप में रासायनिक अभिक्रिया नहीं दर्शाता?Kaunsa observation akele chemical reaction nahi dikhata?

2. Magnesium ribbon burns in air to form …मैग्नीशियम रिबन वायु में जलकर बनाता है …Magnesium ribbon hawa mein jalkar banata hai …

3. Balance: _Fe + _H₂O → Fe₃O₄ + _H₂. The numbers are …संतुलित करें: _Fe + _H₂O → Fe₃O₄ + _H₂। संख्याएँ हैं …Balance kijiye: _Fe + _H₂O → Fe₃O₄ + _H₂. Numbers hain …

4. In a chemical equation, (aq) means the substance is …रासायनिक समीकरण में (aq) का अर्थ है कि पदार्थ …Chemical equation mein (aq) ka matlab hai padarth …

5. CaO(s) + H₂O(l) → Ca(OH)₂(aq) + Heat is a …CaO + H₂O → Ca(OH)₂ + ऊष्मा है …CaO + H₂O → Ca(OH)₂ + Heat hai …

6. In the electrolysis of water, which gas collects at the cathode, and how much?जल के विद्युत अपघटन में कैथोड पर कौन-सी गैस और कितनी?Paani ke electrolysis mein cathode par kaunsi gas aur kitni?

7. White silver chloride turns grey in sunlight. This is a …सफ़ेद सिल्वर क्लोराइड धूप में धूसर होता है। यह है …Safed silver chloride dhoop mein grey hota hai. Ye hai …

8. On heating ferrous sulphate crystals, the products are …फ़ेरस सल्फ़ेट क्रिस्टल गर्म करने पर उत्पाद हैं …Ferrous sulphate crystals garam karne par products hain …

9. An iron nail kept in copper sulphate solution: what happens?कॉपर सल्फ़ेट विलयन में रखी लोहे की कील: क्या होता है?Copper sulphate solution mein rakhi lohe ki keel: kya hota hai?

10. Na₂SO₄(aq) + BaCl₂(aq) → BaSO₄(s) + 2NaCl(aq). The precipitate and type are …Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2NaCl। अवक्षेप और प्रकार …Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2NaCl. Precipitate aur type …

11. In CuO + H₂ → Cu + H₂O, the substance oxidised is …CuO + H₂ → Cu + H₂O में ऑक्सीकृत पदार्थ है …CuO + H₂ → Cu + H₂O mein oxidise hone wala padarth hai …

12. Chips packets are filled with nitrogen gas to …चिप्स के पैकेट में नाइट्रोजन गैस भरी जाती है ताकि …Chips ke packet mein nitrogen gas bhari jaati hai taaki …

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These are Simple Learning Hub's own study notes written to follow the NCERT Class 10 Science textbook (2026-27 rationalised edition) section by section; read them with the official NCERT chapter. Diagrams are original SLH drawings based on the NCERT figures they name.