Class 12 · Physics · Ch 12 Atomsकक्षा 12 · भौतिकी · अध्याय 12 परमाणुClass 12 · Physics · Ch 12 Atoms

Bohr Model: Hydrogen Energy Level Diagramबोर मॉडल: हाइड्रोजन ऊर्जा स्तर आरेखBohr Model: Hydrogen Energy Level Diagram

En = −13.6 eV/n² · ionisation 13.6 eV · hν = Eᵢ − E_f · L = nh/2πEn = −13.6 eV/n² · आयनन 13.6 eV · hν = Eᵢ − E_f · L = nh/2πEn = −13.6 eV/n² · ionisation 13.6 eV · hν = Eᵢ − E_f · L = nh/2π

Key points ✍️मुख्य बातें ✍️Key points ✍️

• Postulate 1 — electrons revolve in certain stable orbits (stationary states) without radiating.अभिगृहीत 1 — इलेक्ट्रॉन कुछ स्थायी कक्षाओं (स्थायी अवस्थाओं) में बिना विकिरण के घूमते हैं।Postulate 1 — electrons kuch stable orbits (stationary states) mein bina radiation ke ghoomte hain.
• Postulate 2 — only orbits with angular momentum L = nh/2π are allowed (Eq. 12.5).अभिगृहीत 2 — केवल वे कक्षाएँ जिनमें कोणीय संवेग L = nh/2π (समी. 12.5)।Postulate 2 — sirf wo orbits jinmein angular momentum L = nh/2π (Eq. 12.5).
• Postulate 3 — a jump from a higher to a lower orbit emits a photon: hν = Eᵢ − E_f.अभिगृहीत 3 — उच्च से निम्न कक्षा में संक्रमण पर फोटॉन उत्सर्जित: hν = Eᵢ − E_f।Postulate 3 — upar se neeche ki orbit mein jump par photon nikalta hai: hν = Eᵢ − E_f.
• Radius — rₙ = (n²/m)(h/2π)²(4πε₀/e²) (Eq. 12.7), so rₙ ∝ n²; n = 1 is the Bohr radius a₀.त्रिज्या — rₙ = (n²/m)(h/2π)²(4πε₀/e²) (समी. 12.7), अतः rₙ ∝ n²; n = 1 बोर त्रिज्या a₀।Radius — rₙ = (n²/m)(h/2π)²(4πε₀/e²) (Eq. 12.7), isliye rₙ ∝ n²; n = 1 Bohr radius a₀.
• Energy — En = −me⁴/(8n²ε₀²h²) = −13.6 eV/n²; negative means the electron is bound.ऊर्जा — En = −me⁴/(8n²ε₀²h²) = −13.6 eV/n²; ऋणात्मक का अर्थ इलेक्ट्रॉन बद्ध है।Energy — En = −me⁴/(8n²ε₀²h²) = −13.6 eV/n²; negative ka matlab electron bound hai.
• Values — E₁ = −13.6 eV, E₂ = −3.40 eV, E₃ = −1.51 eV; levels get closer as n increases.मान — E₁ = −13.6 eV, E₂ = −3.40 eV, E₃ = −1.51 eV; n बढ़ने पर स्तर पास आते हैं।Values — E₁ = −13.6 eV, E₂ = −3.40 eV, E₃ = −1.51 eV; n badhne par levels paas aate hain.
• Ground state — n = 1, lowest energy; at room temperature most H atoms are in it.निम्नतम अवस्था — n = 1, न्यूनतम ऊर्जा; कमरे के ताप पर अधिकांश H परमाणु इसी में।Ground state — n = 1, sabse kam energy; room temperature par zyadatar H atoms isi mein.
• Ionisation energy — 13.6 eV, in excellent agreement with experiment.आयनन ऊर्जा — 13.6 eV, प्रयोग से उत्कृष्ट सहमति।Ionisation energy — 13.6 eV, experiment se excellent agreement.
• Excitation — 1 → 2 needs 10.2 eV; 1 → 3 needs 12.09 eV.उत्तेजन — 1 → 2 के लिए 10.2 eV; 1 → 3 के लिए 12.09 eV।Excitation — 1 → 2 ke liye 10.2 eV; 1 → 3 ke liye 12.09 eV.
• Line spectra — discrete transitions give discrete frequencies: bright emission lines, dark absorption lines at the same frequencies.रेखा स्पेक्ट्रम — विविक्त संक्रमण विविक्त आवृत्तियाँ देते हैं: उत्सर्जन में चमकीली, अवशोषण में उन्हीं आवृत्तियों पर काली रेखाएँ।Line spectra — discrete transitions discrete frequencies dete hain: emission mein bright lines, absorption mein unhi frequencies par dark lines.
• Free electron — any energy above E = 0 is allowed: a continuum.मुक्त इलेक्ट्रॉन — E = 0 से ऊपर कोई भी ऊर्जा संभव: सतत।Free electron — E = 0 se upar koi bhi energy possible: continuum.
• de Broglie — 2πrₙ = nλ: only orbits fitting whole wavelengths (standing waves) are allowed.दे ब्रॉग्ली — 2πrₙ = nλ: केवल पूर्ण तरंगदैर्घ्य समाने वाली (अप्रगामी तरंग) कक्षाएँ स्वीकृत।de Broglie — 2πrₙ = nλ: sirf poori wavelengths fit hone wali (standing wave) orbits allowed.

Source: NCERT Physics Class 12, Ch 12 Atoms (Fig 12.7 Energy level diagram for the hydrogen atom; Fig 12.8; Eqs 12.5, 12.7, 12.10, 12.11). Notes and drawing: original work by Simple Learning Hub.स्रोत: NCERT भौतिकी कक्षा 12, अध्याय 12 परमाणु (चित्र 12.7 हाइड्रोजन परमाणु का ऊर्जा स्तर आरेख; चित्र 12.8; समी. 12.5, 12.7, 12.10, 12.11)। नोट्स और चित्र: Simple Learning Hub का मौलिक कार्य।Source: NCERT Physics Class 12, Ch 12 Atoms (Fig 12.7 Energy level diagram for the hydrogen atom; Fig 12.8; Eqs 12.5, 12.7, 12.10, 12.11). Notes aur drawing: Simple Learning Hub ka original kaam.