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Class 12 · Chemistry · Ch 3 Chemical Kineticsकक्षा 12 · रसायन विज्ञान · अध्याय 3 रासायनिक बलगतिकीClass 12 · Chemistry · Ch 3 Chemical Kinetics

Zero vs First Order Reactionsशून्य बनाम प्रथम कोटि अभिक्रियाएँZero vs First Order Reactions

Integrated rate laws · Graphs · Half-life · Units of kसमाकलित वेग नियम · आलेख · अर्धायु · k के मात्रकIntegrated rate laws · Graphs · Half-life · k ke units

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t½t½t½[R]₀tt00[R][R]Zero orderशून्य कोटिZero order[R] = [R]₀ − ktt½ = [R]₀ / 2kk: mol L⁻¹ s⁻¹First orderप्रथम कोटिFirst orderk = (2.303/t) log([R]₀/[R])t½ = 0.693 / kk: s⁻¹Zero orderशून्य कोटिZero ordert½ ∝ [R]₀t½ ∝ [R]₀t½ ∝ [R]₀First orderप्रथम कोटिFirst orderConstant t½स्थिर t½Constant t½🔍🔍

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Key points ✍️मुख्य बातें ✍️Key points ✍️

  • Zero order — rate independent of concentration: d[R]/dt = −k; integrated: [R] = −kt + [R]₀.शून्य कोटि — वेग सांद्रता से स्वतंत्र: d[R]/dt = −k; समाकलित: [R] = −kt + [R]₀।Zero order — rate concentration se independent: d[R]/dt = −k; integrated: [R] = −kt + [R]₀.
  • Zero-order graph — [R] vs t is a straight line, slope −k, intercept [R]₀; k = ([R]₀ − [R])/t.शून्य कोटि आलेख — [R] बनाम t सीधी रेखा, ढाल −k, अंतःखंड [R]₀; k = ([R]₀ − [R])/t।Zero-order graph — [R] vs t seedhi line, slope −k, intercept [R]₀; k = ([R]₀ − [R])/t.
  • Zero-order t½ — t½ = [R]₀/2k: directly proportional to initial concentration.शून्य कोटि t½ — t½ = [R]₀/2k: प्रारंभिक सांद्रता के अनुक्रमानुपाती।Zero-order t½ — t½ = [R]₀/2k: initial concentration ke directly proportional.
  • Zero-order examples — some enzyme-catalysed and metal-surface reactions: NH₃ on hot Pt at high pressure; HI on gold.शून्य कोटि उदाहरण — कुछ एंजाइम-उत्प्रेरित और धातु-सतह अभिक्रियाएँ: उच्च दाब पर गर्म Pt पर NH₃; गोल्ड पर HI।Zero-order examples — kuch enzyme-catalysed aur metal-surface reactions: high pressure par garam Pt par NH₃; gold par HI.
  • Why zero order on Pt — at high pressure the metal surface is saturated with gas molecules, so rate stops depending on [NH₃].Pt पर शून्य कोटि क्यों — उच्च दाब पर धातु की सतह गैस अणुओं से संतृप्त हो जाती है, अतः वेग [NH₃] पर निर्भर नहीं रहता।Pt par zero order kyon — high pressure par metal surface gas molecules se saturate ho jaati hai, isliye rate [NH₃] par depend nahi karta.
  • First order — rate ∝ [R]: ln[R] = −kt + ln[R]₀, or [R] = [R]₀e⁻ᵏᵗ.प्रथम कोटि — वेग ∝ [R]: ln[R] = −kt + ln[R]₀, या [R] = [R]₀e⁻ᵏᵗ।First order — rate ∝ [R]: ln[R] = −kt + ln[R]₀, ya [R] = [R]₀e⁻ᵏᵗ.
  • First-order k — k = (2.303/t) log([R]₀/[R]); plot of log([R]₀/[R]) vs t has slope k/2.303.प्रथम कोटि k — k = (2.303/t) log([R]₀/[R]); log([R]₀/[R]) बनाम t का ढाल k/2.303।First-order k — k = (2.303/t) log([R]₀/[R]); log([R]₀/[R]) vs t ka slope k/2.303.
  • First-order t½ — t½ = 0.693/k: constant, independent of initial concentration.प्रथम कोटि t½ — t½ = 0.693/k: स्थिर, प्रारंभिक सांद्रता से स्वतंत्र।First-order t½ — t½ = 0.693/k: constant, initial concentration se independent.
  • 99.9% completion — for first order, t(99.9%) = 6.909/k = 10 × t½.99.9% पूर्णता — प्रथम कोटि में t(99.9%) = 6.909/k = 10 × t½।99.9% completion — first order mein t(99.9%) = 6.909/k = 10 × t½.
  • First-order examples — hydrogenation of ethene; all natural and artificial radioactive decay; decomposition of N₂O₅ and N₂O.प्रथम कोटि उदाहरण — एथीन का हाइड्रोजनन; सभी प्राकृतिक और कृत्रिम रेडियोऐक्टिव क्षय; N₂O₅ और N₂O का अपघटन।First-order examples — ethene ka hydrogenation; saare natural aur artificial radioactive decay; N₂O₅ aur N₂O ka decomposition.
  • Units of k — zero order: mol L⁻¹ s⁻¹; first order: s⁻¹.k के मात्रक — शून्य कोटि: mol L⁻¹ s⁻¹; प्रथम कोटि: s⁻¹।k ke units — zero order: mol L⁻¹ s⁻¹; first order: s⁻¹.
  • Pseudo first order — hydrolysis of ethyl acetate (water in large excess) and inversion of cane sugar: Rate = k[C₁₂H₂₂O₁₁].छद्म प्रथम कोटि — एथिल ऐसीटेट का जल-अपघटन (जल बहुत अधिक) और इक्षु शर्करा का प्रतीपन: वेग = k[C₁₂H₂₂O₁₁]।Pseudo first order — ethyl acetate ka hydrolysis (paani bahut zyada) aur cane sugar ka inversion: Rate = k[C₁₂H₂₂O₁₁].

Source: NCERT Chemistry Class 12, Ch 3 Chemical Kinetics (Fig 3.3, Fig 3.4, Fig 3.5; Table 3.4 Integrated rate laws). Notes and drawing: original work by Simple Learning Hub.स्रोत: NCERT रसायन विज्ञान कक्षा 12, अध्याय 3 रासायनिक बलगतिकी (चित्र 3.3, 3.4, 3.5; तालिका 3.4 समाकलित वेग नियम)। नोट्स और चित्र: Simple Learning Hub का मौलिक कार्य।Source: NCERT Chemistry Class 12, Ch 3 Chemical Kinetics (Fig 3.3, 3.4, 3.5; Table 3.4 Integrated rate laws). Notes aur drawing: Simple Learning Hub ka original kaam.