Class 12 · Chemistry · Ch 2 Electrochemistryकक्षा 12 · रसायन विज्ञान · अध्याय 2 वैद्युतरसायनClass 12 · Chemistry · Ch 2 Electrochemistry

Molar Conductivity vs √c & Kohlrausch's Lawमोलर चालकता बनाम √c और कोलराउश नियमMolar Conductivity vs √c & Kohlrausch's Law

Strong vs weak electrolyte · Λm = Λ°m − A√c · Independent migration of ionsप्रबल बनाम दुर्बल विद्युत-अपघट्य · Λm = Λ°m − A√c · आयनों का स्वतंत्र अभिगमनStrong vs weak electrolyte · Λm = Λ°m − A√c · Ions ka independent migration

Key points ✍️मुख्य बातें ✍️Key points ✍️

• Molar conductivity — Λm = κ/c; in S cm² mol⁻¹: Λm = κ (S cm⁻¹) × 1000 (cm³ L⁻¹) / molarity (mol L⁻¹).मोलर चालकता — Λm = κ/c; S cm² mol⁻¹ में: Λm = κ (S cm⁻¹) × 1000 (cm³ L⁻¹) / मोलरता (mol L⁻¹)।Molar conductivity — Λm = κ/c; S cm² mol⁻¹ mein: Λm = κ (S cm⁻¹) × 1000 (cm³ L⁻¹) / molarity (mol L⁻¹).
• Conductivity κ — always decreases on dilution (strong and weak), because the number of ions per unit volume decreases.चालकता κ — तनुकरण पर सदा घटती है (प्रबल और दुर्बल दोनों), क्योंकि प्रति इकाई आयतन आयन कम होते हैं।Conductivity κ — dilution par hamesha ghatti hai (strong aur weak dono), kyonki per unit volume ions kam hote hain.
• Λm increases on dilution — Λm = κV; the volume V containing 1 mol rises more than κ falls.तनुकरण पर Λm बढ़ता है — Λm = κV; 1 mol वाले आयतन V की वृद्धि κ की कमी से अधिक है।Dilution par Λm badhta hai — Λm = κV; 1 mol wale volume V ki badhat κ ki kami se zyada hai.
• Limiting molar conductivity Λ°m — the value of Λm as concentration approaches zero.सीमांत मोलर चालकता Λ°m — सांद्रता शून्य की ओर जाने पर Λm का मान।Limiting molar conductivity Λ°m — concentration zero ki taraf jaane par Λm ki value.
• Strong electrolytes — Λm increases slowly: Λm = Λ°m − A c½; plot vs c½ is a straight line, intercept Λ°m, slope −A.प्रबल विद्युत-अपघट्य — Λm धीरे बढ़ता है: Λm = Λ°m − A c½; c½ के साथ सीधी रेखा, अंतःखंड Λ°m, ढाल −A।Strong electrolytes — Λm dheere badhta hai: Λm = Λ°m − A c½; c½ ke saath seedhi line, intercept Λ°m, slope −A.
• Constant A — same for all electrolytes of one type: NaCl (1-1), CaCl₂ (2-1), MgSO₄ (2-2).स्थिरांक A — एक ही प्रकार के सभी विद्युत-अपघट्यों के लिए समान: NaCl (1-1), CaCl₂ (2-1), MgSO₄ (2-2)।Constant A — ek type ke sabhi electrolytes ke liye same: NaCl (1-1), CaCl₂ (2-1), MgSO₄ (2-2).
• KCl example — from the intercept Λ°m = 150.0 S cm² mol⁻¹ and A = 87.46 S cm² mol⁻¹/(mol L⁻¹)½ at 298 K.KCl उदाहरण — अंतःखंड से 298 K पर Λ°m = 150.0 S cm² mol⁻¹ और A = 87.46 S cm² mol⁻¹/(mol L⁻¹)½।KCl example — intercept se 298 K par Λ°m = 150.0 S cm² mol⁻¹ aur A = 87.46 S cm² mol⁻¹/(mol L⁻¹)½.
• Weak electrolytes — e.g. acetic acid: Λm rises steeply at low concentration because the degree of dissociation increases.दुर्बल विद्युत-अपघट्य — जैसे ऐसीटिक अम्ल: कम सांद्रता पर वियोजन की मात्रा बढ़ने से Λm तेज़ी से बढ़ता है।Weak electrolytes — jaise acetic acid: kam concentration par degree of dissociation badhne se Λm tezi se badhta hai.
• No extrapolation — Λ°m of a weak electrolyte cannot be read from the graph; it is found from Kohlrausch's law.बहिर्वेशन नहीं — दुर्बल विद्युत-अपघट्य का Λ°m ग्राफ़ से नहीं मिलता; यह कोलराउश नियम से निकाला जाता है।Extrapolation nahi — weak electrolyte ka Λ°m graph se nahi milta; yeh Kohlrausch's law se nikala jaata hai.
• Kohlrausch's law — Λ°m = ν₊λ°₊ + ν₋λ°₋; e.g. Λ°m(NaCl) = λ°Na⁺ + λ°Cl⁻.कोलराउश नियम — Λ°m = ν₊λ°₊ + ν₋λ°₋; जैसे Λ°m(NaCl) = λ°Na⁺ + λ°Cl⁻।Kohlrausch's law — Λ°m = ν₊λ°₊ + ν₋λ°₋; jaise Λ°m(NaCl) = λ°Na⁺ + λ°Cl⁻.
• Kohlrausch's observation — Λ°m(KX) − Λ°m(NaX) ≃ 23.4 S cm² mol⁻¹ for X = Cl, Br, I at 298 K.कोलराउश का प्रेक्षण — 298 K पर X = Cl, Br, I के लिए Λ°m(KX) − Λ°m(NaX) ≃ 23.4 S cm² mol⁻¹।Kohlrausch ka observation — 298 K par X = Cl, Br, I ke liye Λ°m(KX) − Λ°m(NaX) ≃ 23.4 S cm² mol⁻¹.
• Applications — Λ°m of any electrolyte from λ° of ions; for a weak electrolyte α = Λm/Λ°m and Ka = cα²/(1 − α).अनुप्रयोग — आयनों के λ° से किसी भी विद्युत-अपघट्य का Λ°m; दुर्बल के लिए α = Λm/Λ°m और Ka = cα²/(1 − α)।Applications — ions ke λ° se kisi bhi electrolyte ka Λ°m; weak ke liye α = Λm/Λ°m aur Ka = cα²/(1 − α).

Source: NCERT Chemistry Class 12, Ch 2 Electrochemistry (Fig 2.6 Molar conductivity versus c½; Example 2.6; Table 2.4). Notes and drawing: original work by Simple Learning Hub.स्रोत: NCERT रसायन विज्ञान कक्षा 12, अध्याय 2 वैद्युतरसायन (चित्र 2.6 मोलर चालकता बनाम c½; उदाहरण 2.6; तालिका 2.4)। नोट्स और चित्र: Simple Learning Hub का मौलिक कार्य।Source: NCERT Chemistry Class 12, Ch 2 Electrochemistry (Fig 2.6 Molar conductivity vs c½; Example 2.6; Table 2.4). Notes aur drawing: Simple Learning Hub ka original kaam.