Class 12 · Chemistry · Ch 1 Solutionsकक्षा 12 · रसायन विज्ञान · अध्याय 1 विलयनClass 12 · Chemistry · Ch 1 Solutions

Raoult's Law & Deviationsराउल्ट का नियम और विचलनRaoult's Law aur Deviations

p₁ = p₁⁰x₁ · Ideal vs non-ideal · Positive & negative deviation · Azeotropesp₁ = p₁⁰x₁ · आदर्श बनाम अनादर्श · धनात्मक और ऋणात्मक विचलन · स्थिरक्वाथीp₁ = p₁⁰x₁ · Ideal vs non-ideal · Positive aur negative deviation · Azeotropes

Key points ✍️मुख्य बातें ✍️Key points ✍️

• Raoult's law — for a solution of volatile liquids, the partial vapour pressure of each component is directly proportional to its mole fraction: p₁ = p₁⁰x₁, p₂ = p₂⁰x₂.राउल्ट का नियम — वाष्पशील द्रवों के विलयन में हर घटक का आंशिक वाष्प दाब उसके मोल-अंश के समानुपाती होता है: p₁ = p₁⁰x₁, p₂ = p₂⁰x₂।Raoult's law — volatile liquids ke solution mein har component ka partial vapour pressure uske mole fraction ke proportional hota hai: p₁ = p₁⁰x₁, p₂ = p₂⁰x₂.
• Total pressure — p_total = p₁ + p₂ = p₁⁰ + (p₂⁰ − p₁⁰)x₂ (Dalton's law); it varies linearly with x₂.कुल दाब — p_total = p₁ + p₂ = p₁⁰ + (p₂⁰ − p₁⁰)x₂ (डाल्टन का नियम); यह x₂ के साथ रैखिक रूप से बदलता है।Total pressure — p_total = p₁ + p₂ = p₁⁰ + (p₂⁰ − p₁⁰)x₂ (Dalton's law); ye x₂ ke saath linearly badalta hai.
• Vapour composition — pᵢ = yᵢ p_total; at equilibrium the vapour is always richer in the more volatile component.वाष्प का संघटन — pᵢ = yᵢ p_total; साम्य पर वाष्प में अधिक वाष्पशील घटक हमेशा अधिक होता है।Vapour composition — pᵢ = yᵢ p_total; equilibrium par vapour mein zyada volatile component hamesha zyada hota hai.
• Non-volatile solute — only the solvent gives vapour: p₁ = x₁p₁⁰, so the solution's vapour pressure is lower than the pure solvent's.अवाष्पशील विलेय — वाष्प केवल विलायक से: p₁ = x₁p₁⁰, इसलिए विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक से कम होता है।Non-volatile solute — vapour sirf solvent se: p₁ = x₁p₁⁰, isliye solution ka vapour pressure pure solvent se kam hota hai.
• Special case of Henry's law — Henry: p = K_H x; Raoult: p = p₁⁰x. Only the constant differs (K_H in place of p₁⁰).हेनरी नियम की विशेष स्थिति — हेनरी: p = K_H x; राउल्ट: p = p₁⁰x। केवल स्थिरांक अलग है (p₁⁰ की जगह K_H)।Henry's law ka special case — Henry: p = K_H x; Raoult: p = p₁⁰x. Sirf constant alag hai (p₁⁰ ki jagah K_H).
• Ideal solution — obeys Raoult's law over the entire range; Δ_mixH = 0, Δ_mixV = 0; A–B ≈ A–A, B–B. Nearly ideal: n-hexane + n-heptane, bromoethane + chloroethane, benzene + toluene.आदर्श विलयन — पूरे परास में राउल्ट नियम का पालन; Δ_mixH = 0, Δ_mixV = 0; A–B ≈ A–A, B–B। लगभग आदर्श: n-हेक्सेन + n-हेप्टेन, ब्रोमोएथेन + क्लोरोएथेन, बेन्ज़ीन + टॉलूईन।Ideal solution — poori range mein Raoult's law follow karta hai; Δ_mixH = 0, Δ_mixV = 0; A–B ≈ A–A, B–B. Nearly ideal: n-hexane + n-heptane, bromoethane + chloroethane, benzene + toluene.
• Non-ideal solution — does not obey Raoult's law over the entire range; its vapour pressure is higher (positive) or lower (negative) than predicted.अनादर्श विलयन — पूरे परास में राउल्ट नियम का पालन नहीं; वाष्प दाब अपेक्षा से अधिक (धनात्मक) या कम (ऋणात्मक)।Non-ideal solution — poori range mein Raoult's law follow nahi karta; vapour pressure expected se zyada (positive) ya kam (negative).
• Positive deviation — A–B weaker than A–A or B–B; molecules escape more easily. Examples: ethanol + acetone, carbon disulphide + acetone.धनात्मक विचलन — A–B, A–A या B–B से दुर्बल; अणु आसानी से निकलते हैं। उदाहरण: एथेनॉल + ऐसीटोन, कार्बन डाइसल्फ़ाइड + ऐसीटोन।Positive deviation — A–B, A–A ya B–B se kamzor; molecules aasani se nikalte hain. Examples: ethanol + acetone, carbon disulphide + acetone.
• Negative deviation — A–B stronger than A–A and B–B; vapour pressure decreases. Examples: phenol + aniline, chloroform + acetone (H-bond).ऋणात्मक विचलन — A–B, A–A और B–B से प्रबल; वाष्प दाब घटता है। उदाहरण: फ़ीनॉल + ऐनिलीन, क्लोरोफ़ॉर्म + ऐसीटोन (हाइड्रोजन बंध)।Negative deviation — A–B, A–A aur B–B se strong; vapour pressure ghatta hai. Examples: phenol + aniline, chloroform + acetone (H-bond).
• Azeotropes — binary mixtures with the same composition in liquid and vapour that boil at a constant temperature; not separable by fractional distillation.स्थिरक्वाथी — ऐसे द्वि-अंगी मिश्रण जिनका द्रव और वाष्प में संघटन समान हो और जो स्थिर ताप पर उबलें; प्रभाजी आसवन से अलग नहीं होते।Azeotropes — aise binary mixtures jinka liquid aur vapour mein composition same ho aur jo constant temperature par ubalein; fractional distillation se alag nahi hote.
• Minimum boiling azeotrope — from large positive deviation; ethanol–water stops at about 95% ethanol by volume.न्यूनतम क्वथनांकी स्थिरक्वाथी — अधिक धनात्मक विचलन से; एथेनॉल–पानी लगभग 95% (आयतन से) एथेनॉल पर रुक जाता है।Minimum boiling azeotrope — zyada positive deviation se; ethanol–water lagbhag 95% (volume se) ethanol par ruk jata hai.
• Maximum boiling azeotrope — from large negative deviation; nitric acid–water, about 68% HNO₃ and 32% water by mass, boiling point 393.5 K.अधिकतम क्वथनांकी स्थिरक्वाथी — अधिक ऋणात्मक विचलन से; नाइट्रिक अम्ल–पानी, द्रव्यमान से लगभग 68% HNO₃ और 32% पानी, क्वथनांक 393.5 K।Maximum boiling azeotrope — zyada negative deviation se; nitric acid–water, mass se lagbhag 68% HNO₃ aur 32% paani, boiling point 393.5 K.

Source: NCERT Chemistry Class 12, Ch 1 Solutions (Fig 1.3 Vapour pressure vs mole fraction of an ideal solution; Fig 1.6 Positive and negative deviation from Raoult's law). Notes and drawing: original work by Simple Learning Hub.स्रोत: NCERT रसायन विज्ञान कक्षा 12, अध्याय 1 विलयन (चित्र 1.3 आदर्श विलयन का वाष्प दाब बनाम मोल-अंश; चित्र 1.6 राउल्ट नियम से धनात्मक और ऋणात्मक विचलन)। नोट्स और चित्र: Simple Learning Hub का मौलिक कार्य।Source: NCERT Chemistry Class 12, Ch 1 Solutions (Fig 1.3 Ideal solution ka vapour pressure vs mole fraction; Fig 1.6 Raoult's law se positive aur negative deviation). Notes aur drawing: Simple Learning Hub ka original kaam.