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Class 12 · Chemistry · Ch 1 Solutionsकक्षा 12 · रसायन विज्ञान · अध्याय 1 विलयनClass 12 · Chemistry · Ch 1 Solutions

Colligative Properties & van't Hoff Factorअणुसंख्य गुणधर्म और वान्ट हॉफ गुणकColligative Properties aur van't Hoff Factor

Relative lowering of VP · ΔTb = iKb m · ΔTf = iKf m · π = iCRTवाष्प दाब का आपेक्षिक अवनमन · ΔTb = iKb m · ΔTf = iKf m · π = iCRTRelative lowering of VP · ΔTb = iKb m · ΔTf = iKf m · π = iCRT

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Tf Tf0 Tb0 Tb Vapour pressureवाष्प दाबVapour pressureTemperature/K →ताप/K →Temperature/K →Relative lowering of VPवाष्प दाब का आपेक्षिक अवनमनRelative lowering of VP(p₁⁰ − p₁) / p₁⁰ = i·n₂/n₁Elevation of boiling pointक्वथनांक का उन्नयनBoiling point ka elevationΔTb = i·Kb·mDepression of freezing pointहिमांक का अवनमनFreezing point ka depressionΔTf = i·Kf·mOsmotic pressureपरासरण दाबOsmotic pressureπ = i·n₂RT / VPure solventशुद्ध विलायकPure solventSolutionविलयनSolution1.013 bar (1 atm)1.013 bar (1 atm)1.013 bar (1 atm)Solid solventठोस विलायकSolid solventΔTfΔTfΔTfΔTbΔTbΔTb🔍🔍

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Key points ✍️मुख्य बातें ✍️Key points ✍️

  • Colligative property — depends on the number of solute particles, not on their nature. Four: relative lowering of VP, ΔTb, ΔTf, osmotic pressure.अणुसंख्य गुणधर्म — विलेय कणों की संख्या पर निर्भर, उनकी प्रकृति पर नहीं। चार: वाष्प दाब का आपेक्षिक अवनमन, ΔTb, ΔTf, परासरण दाब।Colligative property — solute particles ki sankhya par depend, unki nature par nahi. Chaar: relative lowering of VP, ΔTb, ΔTf, osmotic pressure.
  • Relative lowering of VP — (p₁⁰ − p₁)/p₁⁰ = x₂; for dilute solutions ≈ n₂/n₁ = w₂M₁/(M₂w₁).वाष्प दाब का आपेक्षिक अवनमन — (p₁⁰ − p₁)/p₁⁰ = x₂; तनु विलयन के लिए ≈ n₂/n₁ = w₂M₁/(M₂w₁)।Relative lowering of VP — (p₁⁰ − p₁)/p₁⁰ = x₂; dilute solution ke liye ≈ n₂/n₁ = w₂M₁/(M₂w₁).
  • Why b.p. rises — the solution's vapour pressure is below 1.013 bar at Tb⁰, so it must be heated more to boil: Tb > Tb⁰.क्वथनांक क्यों बढ़ता है — Tb⁰ पर विलयन का वाष्प दाब 1.013 bar से कम है, इसलिए उबलने के लिए अधिक गरम करना पड़ता है: Tb > Tb⁰।Boiling point kyon badhta hai — Tb⁰ par solution ka vapour pressure 1.013 bar se kam hai, isliye ubalne ke liye zyada garam karna padta hai: Tb > Tb⁰.
  • ΔTb = Kb·m — m = molality (mol per kg solvent); Kb unit K kg mol⁻¹. M₂ = 1000·w₂·Kb / (ΔTb·w₁).ΔTb = Kb·m — m = मोललता (प्रति kg विलायक में mol); Kb का मात्रक K kg mol⁻¹। M₂ = 1000·w₂·Kb / (ΔTb·w₁)।ΔTb = Kb·m — m = molality (per kg solvent mol); Kb ka unit K kg mol⁻¹. M₂ = 1000·w₂·Kb / (ΔTb·w₁).
  • Why f.p. falls — the solution's vapour pressure equals that of the solid solvent only at a lower temperature: Tf < Tf⁰.हिमांक क्यों घटता है — विलयन का वाष्प दाब ठोस विलायक के वाष्प दाब के बराबर कम ताप पर ही होता है: Tf < Tf⁰।Freezing point kyon ghatta hai — solution ka vapour pressure solid solvent ke barabar kam temperature par hi hota hai: Tf < Tf⁰.
  • ΔTf = Kf·m — Kf = cryoscopic constant (K kg mol⁻¹). M₂ = Kf·w₂·1000 / (ΔTf·w₁).ΔTf = Kf·m — Kf = हिमांकमितीय स्थिरांक (K kg mol⁻¹)। M₂ = Kf·w₂·1000 / (ΔTf·w₁)।ΔTf = Kf·m — Kf = cryoscopic constant (K kg mol⁻¹). M₂ = Kf·w₂·1000 / (ΔTf·w₁).
  • Kf and Kb from the solvent — Kf = R·M₁·Tf² / (1000·ΔfusH); Kb = R·M₁·Tb² / (1000·ΔvapH).विलायक से Kf और Kb — Kf = R·M₁·Tf² / (1000·ΔfusH); Kb = R·M₁·Tb² / (1000·ΔvapH)।Solvent se Kf aur Kb — Kf = R·M₁·Tf² / (1000·ΔfusH); Kb = R·M₁·Tb² / (1000·ΔvapH).
  • Water — Kb = 0.52 K kg mol⁻¹, Kf = 1.86 K kg mol⁻¹ (NCERT Table 1.3).जल — Kb = 0.52 K kg mol⁻¹, Kf = 1.86 K kg mol⁻¹ (NCERT तालिका 1.3)।Paani — Kb = 0.52 K kg mol⁻¹, Kf = 1.86 K kg mol⁻¹ (NCERT Table 1.3).
  • Osmotic pressure — π = CRT = (n₂/V)RT; M₂ = w₂RT/(πV). Large even for very dilute solutions.परासरण दाब — π = CRT = (n₂/V)RT; M₂ = w₂RT/(πV)। बहुत तनु विलयन में भी बड़ा।Osmotic pressure — π = CRT = (n₂/V)RT; M₂ = w₂RT/(πV). Bahut dilute solution mein bhi bada.
  • Abnormal molar mass — dissociation gives a lower, association a higher molar mass than expected (ethanoic acid dimerises in benzene).असामान्य मोलर द्रव्यमान — वियोजन से अपेक्षा से कम, संगुणन से अधिक मोलर द्रव्यमान मिलता है (बेन्ज़ीन में एथेनॉइक अम्ल द्वितय बनाता है)।Abnormal molar mass — dissociation se expected se kam, association se zyada molar mass milta hai (benzene mein ethanoic acid dimer banata hai).
  • van't Hoff factor i — normal ÷ abnormal molar mass = observed ÷ calculated colligative property = moles of particles after ÷ before.वान्ट हॉफ गुणक i — सामान्य ÷ असामान्य मोलर द्रव्यमान = प्रेक्षित ÷ परिकलित अणुसंख्य गुणधर्म = बाद के ÷ पहले के कणों के मोल।van't Hoff factor i — normal ÷ abnormal molar mass = observed ÷ calculated colligative property = baad ke ÷ pehle ke particles ke moles.
  • Values of i — association: i < 1 (ethanoic acid in benzene ≈ 0.5); dissociation: i > 1 (KCl ≈ 2; K₂SO₄ approaches 3 on dilution).i के मान — संगुणन: i < 1 (बेन्ज़ीन में एथेनॉइक अम्ल ≈ 0.5); वियोजन: i > 1 (KCl ≈ 2; तनुकरण पर K₂SO₄ लगभग 3)।i ke values — association: i < 1 (benzene mein ethanoic acid ≈ 0.5); dissociation: i > 1 (KCl ≈ 2; dilution par K₂SO₄ lagbhag 3).

Source: NCERT Chemistry Class 12, Ch 1 Solutions (Fig 1.7 Elevation of boiling point; Fig 1.8 Depression of freezing point; Table 1.3 Kb and Kf; Section 1.7 van't Hoff factor). Notes and drawing: original work by Simple Learning Hub.स्रोत: NCERT रसायन विज्ञान कक्षा 12, अध्याय 1 विलयन (चित्र 1.7 क्वथनांक का उन्नयन; चित्र 1.8 हिमांक का अवनमन; तालिका 1.3 Kb और Kf; खंड 1.7 वान्ट हॉफ गुणक)। नोट्स और चित्र: Simple Learning Hub का मौलिक कार्य।Source: NCERT Chemistry Class 12, Ch 1 Solutions (Fig 1.7 Boiling point ka elevation; Fig 1.8 Freezing point ka depression; Table 1.3 Kb aur Kf; Section 1.7 van't Hoff factor). Notes aur drawing: Simple Learning Hub ka original kaam.