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Class 12 · Chemistry · Ch 4 The d- and f-Block Elementsकक्षा 12 · रसायन विज्ञान · अध्याय 4 d- एवं f- ब्लॉक के तत्वClass 12 · Chemistry · Ch 4 The d- and f-Block Elements

First Transition Series (3d) — Trends Cardप्रथम संक्रमण श्रेणी (3d) — प्रवृत्ति कार्डFirst Transition Series (3d) — Trends Card

Configuration · Oxidation states · Magnetic moment · Colourविन्यास · ऑक्सीकरण अवस्थाएँ · चुंबकीय आघूर्ण · रंगConfiguration · Oxidation states · Magnetic moment · Colour

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21Sc3d¹4s²22Ti3d²4s²23V3d³4s²24Cr3d⁵4s¹25Mn3d⁵4s²26Fe3d⁶4s²27Co3d⁷4s²28Ni3d⁸4s²29Cu3d¹⁰4s¹30Zn3d¹⁰4s²0d⁰1.73d¹2.84d²3.87d³4.90d⁴5.92d⁵4.90d⁶3.87d⁷2.84d⁸1.73d⁹0d¹⁰Ti³⁺V³⁺Cr³⁺Mn²⁺Fe³⁺Co²⁺Ni²⁺Cu²⁺Zn²⁺Cr: 3d⁵4s¹Cr: 3d⁵4s¹Cr: 3d⁵4s¹Cu: 3d¹⁰4s¹Cu: 3d¹⁰4s¹Cu: 3d¹⁰4s¹Mn: +2 to +7Mn: +2 से +7Mn: +2 se +7Peak μ at d⁵: 5.92 BMd⁵ पर अधिकतम μ: 5.92 BMd⁵ par max μ: 5.92 BMColours of aquated ionsजलयोजित आयनों के रंगAquated ions ke rang🔍🔍

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Key points ✍️मुख्य बातें ✍️Key points ✍️

  • General configuration — (n−1)d¹⁻¹⁰ ns¹⁻²; exception Pd: 4d¹⁰5s⁰.सामान्य विन्यास — (n−1)d¹⁻¹⁰ ns¹⁻²; अपवाद Pd: 4d¹⁰5s⁰।General configuration — (n−1)d¹⁻¹⁰ ns¹⁻²; exception Pd: 4d¹⁰5s⁰.
  • 3d exceptions — Cr is 3d⁵4s¹ (not 3d⁴4s²) and Cu is 3d¹⁰4s¹ (not 3d⁹4s²).3d अपवाद — Cr 3d⁵4s¹ (3d⁴4s² नहीं) और Cu 3d¹⁰4s¹ (3d⁹4s² नहीं)।3d exceptions — Cr 3d⁵4s¹ (3d⁴4s² nahi) aur Cu 3d¹⁰4s¹ (3d⁹4s² nahi).
  • Variable oxidation states — most in or near the middle of the series; Mn shows +2 to +7.परिवर्ती ऑक्सीकरण अवस्थाएँ — श्रेणी के मध्य या उसके पास सबसे अधिक; Mn +2 से +7।Variable oxidation states — series ke beech ya paas sabse zyada; Mn +2 se +7.
  • Ends of the series — Sc(II) is virtually unknown, Ti(IV) is more stable than Ti(III) or Ti(II); zinc shows only +2.श्रेणी के सिरे — Sc(II) लगभग अज्ञात, Ti(IV) Ti(III) या Ti(II) से अधिक स्थायी; ज़िंक केवल +2।Series ke sire — Sc(II) lagbhag unknown, Ti(IV) Ti(III) ya Ti(II) se zyada stable; zinc sirf +2.
  • States differ by one — e.g. V(II), V(III), V(IV), V(V); in non-transition elements they usually differ by two.अवस्थाएँ एक से भिन्न — जैसे V(II), V(III), V(IV), V(V); असंक्रमण तत्वों में प्रायः दो से भिन्न।States ek se alag — jaise V(II), V(III), V(IV), V(V); non-transition elements mein aksar do se alag.
  • Spin-only formula — μ = √n(n+2) BM, n = number of unpaired electrons; one unpaired electron gives 1.73 BM.केवल-प्रचक्रण सूत्र — μ = √n(n+2) BM, n = अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या; एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन से 1.73 BM।Spin-only formula — μ = √n(n+2) BM, n = unpaired electrons ki sankhya; ek unpaired electron se 1.73 BM.
  • Calculated μ — d¹ 1.73, d² 2.84, d³ 3.87, d⁴ 4.90, d⁵ 5.92 BM; then falling again to 0 at d¹⁰.परिकलित μ — d¹ 1.73, d² 2.84, d³ 3.87, d⁴ 4.90, d⁵ 5.92 BM; फिर d¹⁰ पर 0 तक घटता।Calculated μ — d¹ 1.73, d² 2.84, d³ 3.87, d⁴ 4.90, d⁵ 5.92 BM; phir d¹⁰ par 0 tak ghatta.
  • Colour — d–d excitation absorbs light in the visible region; the colour seen is complementary; it depends on the ligand.रंग — d–d उत्तेजन दृश्य क्षेत्र का प्रकाश अवशोषित करता है; दिखने वाला रंग पूरक; यह लिगैंड पर निर्भर।Colour — d–d excitation visible region ki light absorb karta hai; dikhne wala rang complementary; yeh ligand par depend karta hai.
  • Aquated ion colours — Ti³⁺ purple, V³⁺ green, Cr³⁺ violet, Mn²⁺ pink, Fe³⁺ yellow, Co²⁺ pink, Ni²⁺ green, Cu²⁺ blue; Sc³⁺, Ti⁴⁺, Zn²⁺ colourless.जलयोजित आयनों के रंग — Ti³⁺ बैंगनी (purple), V³⁺ हरा, Cr³⁺ बैंगनी (violet), Mn²⁺ गुलाबी, Fe³⁺ पीला, Co²⁺ गुलाबी, Ni²⁺ हरा, Cu²⁺ नीला; Sc³⁺, Ti⁴⁺, Zn²⁺ रंगहीन।Aquated ion colours — Ti³⁺ purple, V³⁺ green, Cr³⁺ violet, Mn²⁺ pink, Fe³⁺ yellow, Co²⁺ pink, Ni²⁺ green, Cu²⁺ blue; Sc³⁺, Ti⁴⁺, Zn²⁺ colourless.
  • Complexes — formed due to small metal ions, high ionic charge and available d orbitals, e.g. [Fe(CN)₆]³⁻, [Cu(NH₃)₄]²⁺.संकुल — छोटे धातु आयन, उच्च आयनिक आवेश और उपलब्ध d कक्षकों के कारण, जैसे [Fe(CN)₆]³⁻, [Cu(NH₃)₄]²⁺।Complexes — chhote metal ions, high ionic charge aur available d orbitals ki wajah se, jaise [Fe(CN)₆]³⁻, [Cu(NH₃)₄]²⁺.
  • Catalysts — due to multiple oxidation states and complex formation: V₂O₅ (Contact process), finely divided Fe (Haber process), Ni (catalytic hydrogenation).उत्प्रेरक — अनेक ऑक्सीकरण अवस्थाओं और संकुल बनाने के कारण: V₂O₅ (संपर्क विधि), बारीक Fe (हाबर विधि), Ni (उत्प्रेरकी हाइड्रोजनन)।Catalysts — multiple oxidation states aur complex banane ki wajah se: V₂O₅ (Contact process), finely divided Fe (Haber process), Ni (catalytic hydrogenation).
  • Interstitial compounds — small atoms (H, C, N) trapped in metal lattices, e.g. TiC, Mn₄N, Fe₃H: high m.p., very hard, metallic conductivity, chemically inert.अंतराकाशी यौगिक — धातु जालक में फँसे छोटे परमाणु (H, C, N), जैसे TiC, Mn₄N, Fe₃H: उच्च गलनांक, बहुत कठोर, धात्विक चालकता, रासायनिक रूप से निष्क्रिय।Interstitial compounds — metal lattice mein phanse chhote atoms (H, C, N), jaise TiC, Mn₄N, Fe₃H: high m.p., bahut hard, metallic conductivity, chemically inert.

Source: NCERT Chemistry Class 12, Ch 4 The d- and f-Block Elements (Table 4.1 configurations; Table 4.3 oxidation states; Table 4.7 magnetic moments; Table 4.8 colours). Notes and drawing: original work by Simple Learning Hub.स्रोत: NCERT रसायन विज्ञान कक्षा 12, अध्याय 4 d- एवं f- ब्लॉक के तत्व (तालिका 4.1 विन्यास; 4.3 ऑक्सीकरण अवस्थाएँ; 4.7 चुंबकीय आघूर्ण; 4.8 रंग)। नोट्स और चित्र: Simple Learning Hub का मौलिक कार्य।Source: NCERT Chemistry Class 12, Ch 4 The d- and f-Block Elements (Table 4.1 configurations; 4.3 oxidation states; 4.7 magnetic moments; 4.8 colours). Notes aur drawing: Simple Learning Hub ka original kaam.