Class 10 · Science · Ch 1 Chemical Reactions and Equationsकक्षा 10 · विज्ञान · अध्याय 1 रासायनिक अभिक्रियाएँ एवं समीकरणClass 10 · Science · Ch 1 Chemical Reactions and Equations

Types of Chemical Reactionsरासायनिक अभिक्रियाओं के प्रकारChemical Reactions ke Types

combination · decomposition · displacement · double displacement · redoxसंयोजन · वियोजन · विस्थापन · द्विविस्थापन · रेडॉक्सcombination · decomposition · displacement · double displacement · redox

Key points ✍️मुख्य बातें ✍️Key points ✍️

• Combination — two or more substances form a single product: CaO + H₂O → Ca(OH)₂; C + O₂ → CO₂; 2H₂ + O₂ → 2H₂O.संयोजन अभिक्रिया — दो या अधिक पदार्थ मिलकर एक उत्पाद: CaO + H₂O → Ca(OH)₂; C + O₂ → CO₂; 2H₂ + O₂ → 2H₂O।Combination — do ya zyada substances milkar ek product: CaO + H₂O → Ca(OH)₂; C + O₂ → CO₂; 2H₂ + O₂ → 2H₂O.
• Quick lime → slaked lime — CaO reacts vigorously with water and releases a large amount of heat; slaked lime solution is used for whitewashing. Its CO₂ reaction gives a shiny CaCO₃ layer in two to three days.बिना बुझा चूना → बुझा हुआ चूना — CaO जल से तीव्र अभिक्रिया करके बहुत ऊष्मा देता है; बुझे चूने का विलयन सफ़ेदी में काम आता है। CO₂ से दो-तीन दिन में चमकदार CaCO₃ परत बनती है।Quick lime → slaked lime — CaO paani se tez reaction karke bahut heat deta hai; slaked lime ka solution safedi (whitewash) mein use hota hai. CO₂ se do-teen din mein chamakdaar CaCO₃ layer banti hai.
• Exothermic — heat is released with the products: burning of natural gas (CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O), respiration, and decomposition of vegetable matter into compost.ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया — उत्पाद के साथ ऊष्मा निकलती है: प्राकृतिक गैस का जलना (CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O), श्वसन, और सब्ज़ियों के अपशिष्ट से कंपोस्ट बनना।Exothermic — product ke saath heat nikalti hai: natural gas ka jalna (CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O), respiration, aur vegetable matter se compost banna.
• Decomposition — a single reactant breaks into simpler products; it needs energy as heat, light or electricity, so these reactions are endothermic. (Ba(OH)₂ + NH₄Cl in a tube also feels cold.)वियोजन अभिक्रिया — एक अभिकारक टूटकर सरल उत्पाद देता है; इसके लिए ऊष्मा, प्रकाश या विद्युत के रूप में ऊर्जा चाहिए, अतः ये ऊष्माशोषी हैं। (Ba(OH)₂ + NH₄Cl मिलाने पर भी नली ठंडी लगती है।)Decomposition — ek reactant tootkar simple products deta hai; iske liye heat, light ya electricity ki energy chahiye, isliye ye endothermic hain. (Ba(OH)₂ + NH₄Cl milaane par bhi tube thandi lagti hai.)
• Thermal decomposition — 2FeSO₄ → Fe₂O₃ + SO₂ + SO₃ (green crystals change colour; burning-sulphur smell); CaCO₃ → CaO + CO₂ (quick lime, used to make cement).ऊष्मीय वियोजन — 2FeSO₄ → Fe₂O₃ + SO₂ + SO₃ (हरे क्रिस्टल का रंग बदलता है; जलते सल्फ़र की गंध); CaCO₃ → CaO + CO₂ (बिना बुझा चूना, सीमेंट बनाने में)।Thermal decomposition — 2FeSO₄ → Fe₂O₃ + SO₂ + SO₃ (hare crystals ka rang badalta hai; jalte sulphur ki smell); CaCO₃ → CaO + CO₂ (quick lime, cement banane mein).
• Lead nitrate — 2Pb(NO₃)₂ → 2PbO + 4NO₂ + O₂ on heating; the brown fumes are nitrogen dioxide.लेड नाइट्रेट — गरम करने पर 2Pb(NO₃)₂ → 2PbO + 4NO₂ + O₂; भूरा धुआँ नाइट्रोजन डाइऑक्साइड का होता है।Lead nitrate — garam karne par 2Pb(NO₃)₂ → 2PbO + 4NO₂ + O₂; brown fumes nitrogen dioxide ke hote hain.
• Light decomposes — white AgCl turns grey in sunlight: 2AgCl → 2Ag + Cl₂; 2AgBr → 2Ag + Br₂. Used in black and white photography.प्रकाश से वियोजन — सफ़ेद AgCl धूप में धूसर हो जाता है: 2AgCl → 2Ag + Cl₂; 2AgBr → 2Ag + Br₂। श्याम-श्वेत फ़ोटोग्राफ़ी में उपयोग।Light se decomposition — safed AgCl dhoop mein grey ho jaata hai: 2AgCl → 2Ag + Cl₂; 2AgBr → 2Ag + Br₂. Black and white photography mein use.
• Displacement — Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu; Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu; Pb + CuCl₂ → PbCl₂ + Cu. Zinc and lead are more reactive than copper.विस्थापन अभिक्रिया — Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu; Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu; Pb + CuCl₂ → PbCl₂ + Cu। जिंक और लेड, कॉपर से अधिक अभिक्रियाशील हैं।Displacement — Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu; Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu; Pb + CuCl₂ → PbCl₂ + Cu. Zinc aur lead, copper se zyada reactive hain.
• Double displacement — an exchange of ions between the reactants: Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2NaCl. The insoluble BaSO₄ is a precipitate, so this is also a precipitation reaction.द्विविस्थापन अभिक्रिया — अभिकारकों के बीच आयनों का आदान-प्रदान: Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2NaCl। अविलेय BaSO₄ अवक्षेप है, अतः यह अवक्षेपण अभिक्रिया भी है।Double displacement — reactants ke beech ions ki adla-badli: Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2NaCl. Insoluble BaSO₄ precipitate hai, isliye ye precipitation reaction bhi hai.
• Oxidation / reduction — gain of oxygen or loss of hydrogen = oxidised; loss of oxygen or gain of hydrogen = reduced.उपचयन / अपचयन — ऑक्सीजन की वृद्धि या हाइड्रोजन की हानि = उपचयन; ऑक्सीजन की हानि या हाइड्रोजन की वृद्धि = अपचयन।Oxidation / reduction — oxygen mile ya hydrogen jaaye = oxidised; oxygen jaaye ya hydrogen mile = reduced.
• Redox examples — 2Cu + O₂ → 2CuO (black coating); CuO + H₂ → Cu + H₂O; ZnO + C → Zn + CO; MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂.रेडॉक्स के उदाहरण — 2Cu + O₂ → 2CuO (काली परत); CuO + H₂ → Cu + H₂O; ZnO + C → Zn + CO; MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂।Redox ke examples — 2Cu + O₂ → 2CuO (kaali layer); CuO + H₂ → Cu + H₂O; ZnO + C → Zn + CO; MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂.
• Oxidation in daily life — corrosion (rusting of iron) and rancidity (oxidised fats and oils change smell and taste; chips packets are flushed with nitrogen).दैनिक जीवन में उपचयन — संक्षारण (लोहे पर जंग) और विकृतगंधिता (उपचयित वसा/तेल की गंध व स्वाद बदलते हैं; चिप्स की थैली में नाइट्रोजन)।Daily life mein oxidation — corrosion (lohe par jung) aur rancidity (oxidised fats/oils ki smell aur taste badal jaate hain; chips packet mein nitrogen).

Source: NCERT Science Class 10, Ch 1 Chemical Reactions and Equations (Fig 1.3, 1.9, 1.10). Notes and drawing: original work by Simple Learning Hub.स्रोत: NCERT विज्ञान कक्षा 10, अध्याय 1 रासायनिक अभिक्रियाएँ एवं समीकरण (चित्र 1.3, 1.9, 1.10)। नोट्स और चित्र: Simple Learning Hub का मौलिक कार्य।Source: NCERT Science Class 10, Ch 1 Chemical Reactions and Equations (Fig 1.3, 1.9, 1.10). Notes aur drawing: Simple Learning Hub ka original kaam.